第八单元金属和金属材料考卷--2025-2026学年九年级化学人教版下册

阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2025-2026学年九年级化学上学期第八单元考卷（新中考） 分值：50分 时间：45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 研磨面粉 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 A、机杼织布只是物质形状、空间位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、研磨面粉只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、五谷酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2．第19届亚运会火炬，名为“薪火”。金属部分由铝合金制成。燃料采用生物质燃气，清洁安全。下列有关“薪火”火炬的说法错误的是 A. 生物质燃气具有可燃性 B. 铝合金主要成分是金属铝，铝合金是纯净物 C. 燃料燃烧过程中氧气做助燃剂 D. 生物质燃气的优点之一是环保 【答案】B 【解析】 A. 生物质燃气可以燃烧，具有可燃性，故正确，不符合题意； B. 铝合金主要成分是金属铝，还含有其它成分，铝合金是混合物，故错误，符合题意； C. 燃气燃烧需要氧气作为助燃剂，故正确，不符合题意； D. 生物质燃气的优点之一是清洁安全，环保，故正确，不符合题意； 故答案为：B。 3． 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，错误； B、三氧化二铁在高温的条件下被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，正确； C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑，错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为，错误。 故选B。 4．小明在实验室探究金属的化学性质，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 放入铁钉 C. 倾倒硫酸铜溶液 D. 过滤 【答案】D 【解析】 A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、把铁钉放入试管时，应该先把试管横放，把铁钉放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使铁钉滑到试管底部，以免打破试管。图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5．钯及其化合物常用作催化剂。钯元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 钯的元素符号为Pd B. 钯元素的原子序数为46 C. 钯元素的相对原子质量为106.4g D. 一个钯原子的核外电子数为46 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钯的元素符号为Pd，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钯元素的原子序数为46，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钯原子的相对原子质量为106.4，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故C说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钯元素的原子序数为46，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则一个钯原子的核外电子数为46，故D说法正确； 故选：C。 6． 《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明与纯金属相比，合金的优点是 A. 熔点更低 B. 硬度更大 C. 密度更小 D. 导热更好 【答案】B 【解析】 金柔锡柔，合两柔则刚，可知合金硬度比其组分纯金属更大； 故选B。 7．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是（ ） A. 实验一证明铁的金属活动性比铜强 B. 实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色 C. 实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3+ D. 实验过程中存在不规范操作 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验一根据铜片的烧杯内无现象，而铁片的烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色，说明铜不能与醋中的醋酸反应，而铁与其反应，则铁的活动性比铜强，选项正确； B、实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，选项正确； C、实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成亚铁盐，则会使溶液中含有亚铁离子显浅绿色，而不是黄色的铁离子，选项错误； D、实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应正立于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内壁接触，操作错误，故选项说法正确； 答案为：C。 8． 现有ⅹ、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X 、Y、Z的金属活动性顺序是 A. X >Y>Z B. Y>>Z>X C. Z>>X>Y D. Y>>x>>Z 【答案】A 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A。 9．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 金属铁的活动性比铝弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀 C. 置换反应中有单质和化合物参加，则有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应 D. 空气中的二氧化硫溶于雨水后会形成酸雨，则二氧化碳溶于雨水后也能形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、金属铁的活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中有单质和化合物参加，但是有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、酸雨是指pH<5.6的雨水，空气中的二氧化硫溶于雨水后形成酸性物质，导致酸雨的发生，二氧化碳溶于雨水后酸性较弱，不能形成酸雨，不符合题意。 故选C。 10．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的碎片，打磨后分别加入足量、等浓度的稀硫酸(如图1)，用压强传感器测得锥形瓶内压强变化如图2。下列说法正确的是 A. 可乐罐的罐体主材是铁 B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈无色 C. 锥形瓶内最终产生的氢气一样多 D. ab段下降的原因是反应结束后，温度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于铝比铁活泼，且、，则等质量的铝、铁和硫酸反应时，铝反应更快，且产生的氢气更多，由图2可知，可乐罐压强变化更快，且最终压强更大，则说明可乐罐的主材为铝，该选项说法不正确； B、椰汁罐的罐体主材是铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，该选项说法不正确； C、最终两个瓶中压强不同，说明最终产生的氢气不同，该选项说法不正确； D、ab段下降的原因是反应放热，待反应结束后，温度降低，该选项说法正确。 故选D。 11．下列实验中，不能达到相应实验目的的是 实验方案 目的 A.收集氧气 B.比较铁、铜、银的活动性 C.探究CO2能否与水发生反应 D.探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气密度比水小，则应将氧气从短管通入，则水会从长管排出，该实验能达到目的； B、铜、银都不能和氯化亚铁反应，说明铁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该实验不能达到目的； C、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，但能使湿润的紫色石蕊纸花变红色，则说明二氧化碳能和水反应，该实验能达到目的； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该实验能达到目的。 故选B。 12． 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 13．我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如下图所示。其中设备1内发生反应的化学方程式为：2ZnS+3O22ZnO+2X。下列有关说法错误的是 A. 设备1中的反应前后，硫元素的化合价升高 B. 设备1中氧气作氧化剂，体现了氧气的氧化性 C. 设备2中的反应，体现了焦炭和气体Y的还原性 D. 设备3中的原理是利用沸点不同将粗锌和气体Y分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、设备1中，根据反应前后原子种类和个数不变，则X的化学式为SO2，ZnS中硫元素化合价为-2价，而SO2中硫元素化合价为+4价，则硫元素化合价升高，该选项说法正确； B、设备1中，氧气提供了氧元素，作氧化剂，同时也体现了氧气的氧化性，该选项说法正确； C、设备2中，Y为生成物，没有体现其还原性，该选项说法错误； D、设备3通过冷凝分离锌和气体Y，则原理是利用沸点不同将粗锌和气体Y分离，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题（共5题，每空1分，共32分） 14．（5分）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为_______。 （2）流程②的反应基本类型是_______。 （3）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式__ ______。 （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_______。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （5）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，依据根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为__ _____。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 【答案】（1） （2）化合反应 （3） （4）①② （5）907℃~1749℃ 【解析】 【小问1详解】 闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）在过量空气、煅烧条件下，其中的硫元素会与氧气反应生成有刺激性气味的氧化物二氧化硫，其化学式为SO2。 【小问2详解】 流程②中是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，所以反应基本类型是化合反应。 【小问3详解】 反应④中在高温条件下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①焦炭燃烧放出大量的热，作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量，此说法正确。 ②在高温条件下，焦炭能与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现了焦炭具有还原性，此说法正确。 ③焦炭在该流程中不能除去矿石中的杂质，此说法错误。 所以属于焦炭作用的是①②。 【小问5详解】 从表格数据可知，锌的沸点是907℃，铅的沸点是1749℃。要从粗锌（含Zn、C和Pb）中采用蒸发的方法分离出纯锌，需要使锌变为蒸气而铅不变成蒸气，所以合适温度(t)的范围为907℃~1749℃。 15．（5分）某同学用100g稀硫酸分两次加入盛有锌粒的装置中制取氢气，充分反应后称量装置和药品的总质量如图所示，回答下列问题： （1）生成氢气的总质量为___________。 （2）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 【答案】（1）0.3g （2）19.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为70g+50g+50g-169.7g=0.3g。 【小问2详解】 加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为70g+50g-119.8g=0.2g，设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则 解得x=9.8g 则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.8%。 16．（7分）化学小组以“铁的锈蚀与防护”为主题开展项目式探究。 任务一：初识•身边寻锈 （1）小组同学对校内铁制公共设施生锈情况展开调查。查阅资料了解到铁锈分为黄锈、红锈和黑锈。红锈的主要成分为含+3价铁元素的氧化物，其化学式为__ ____。 任务二：探究一何以成锈 为探究铁生锈的条件，小组同学进行了如图实验： （2）能说明铁生锈需要水的实验现象是_ _____。铁生锈实质是铁与H2O和O2发生复杂的化学反应。依据上述实验_ _____(填字母)得出“食盐能加速铁生锈”的结论。 任务三：实验一器物防锈 利用大小、形状均相同的铁片模拟室外的铁制雨棚，分别比较不同防锈措施的效果。 序号 防锈措施 生锈面积占比/% 铁锈状态 1 无 11.4 不规则散乱分布 2 涂防锈油 4.4 斑点状聚集分布 3 电镀镀铬 0 未生锈 4 刷油漆 0 未生锈 5 烤蓝 1.5 不规则散乱分布 （3）刷油漆采用的防锈原理是__ ____；上述措施中防锈效果最好的是______(填序号)。 任务四：拓展•科学用锈 （4）合理利用铁生锈也能服务于生活。蒸汽眼罩(如图)的发热体利用了铁生锈放热的原理，铁生锈属于 缓慢氧化。蒸汽眼罩保存时要注意_ ____。 （5）食品脱氧剂的主要成分是铁粉、食盐、活性炭，脱氧原理是铁的生锈。为验证脱氧剂中铁粉的存在，可进行实验：取样加入稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色。实验中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. 试管A未生锈,试管C生锈 ②.试管D中铁钉在食盐水中生锈比试管C中铁钉在蒸馏水中生锈更严重 （3） ①. 将铁与氧气和水隔绝 ②. 3和4 （4）密封保存 （5） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 已知红锈主要成分为含+3价铁元素的氧化物，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素通常显-2价，所以铁原子与氧原子个数比为2:3，化 学式为Fe2O3。 【小问2详解】 试管A中铁钉只与空气接触，未与水接触，未生锈 ；试管C中铁钉与水和空气都接触，生锈，通过对比这两个实验现象，能说明铁生锈需要水。通过对比试管ABC，得出铁生锈实质是铁与H2O和O2生复杂的化学反应。 试管D中铁钉在食盐水中生锈比试管C中铁钉在蒸馏水中生锈更严重，说明食盐能加快铁生锈速率。 【小问3详解】 刷油漆能将铁与氧气和水隔绝，从而起到防锈作用 。通过比较不同防锈措施下铁片的生锈面积占比， 序号3（电镀镀铬）和序号4（刷油漆）中生锈面积占比为0，防锈效果最好。 【小问4详解】 蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁与氧气和水共同作用生成氧化铁，则铁生锈是缓慢氧化，由于蒸汽眼罩利用铁生锈放热原理 ，为防止其提前生锈，保存时要注意密封保存。 【小问5详解】 取样加入稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色，说明食品脱氧剂的主要成分是铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。该反应是化合物和单质反应生成单质和化合物，基本反应类型是置换反应。 17．（6分）小彬家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜制镀铬的。为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬（Cr）是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜； 硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色。 【作出猜想】猜想1： Cr> Al> Cu； 猜想2： Al> Cr> Cu； 猜想3： Al> Cu > Cr。 【设计与实验】 （1）取形状、大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 实验次序 实验一 实验二 实验三 方案 将铬片放入20%的稀硫酸中 将铜片放入20%的稀硫酸中 将铬片放入20%的硫酸铝溶液中 现象 铬片表面产生气泡，溶液变蓝 __ ____ 铬片表面无明显现象 结论 铬能和稀硫酸发生反应 铜不与稀硫酸反应 __ ____ 【结论与解释】 （2）通过实验得出的结论可知，猜想______正确。 （3）用砂纸打磨金属片的目的是__ ____。 （4）小清认为只要选用一种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这种试剂可以是__ ____（填字母）。 A．硫酸亚铬溶液 B．硫酸铝溶液 试写出所发生反应的化学方程式_ _____。 【交流反思】四名同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性的常见方法： ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 ②金属与酸溶液是否反应。 ③金属与另一金属化合物的溶液是否反应。 【答案】（1） ①铜片表面无明显现象 ②铬与硫酸铝溶液不反应 （2）2 （3）除去金属表面的氧化物 （4） ①A ② 【解析】 【小问1详解】 实验二：将铜片放入20%的稀硫酸中，铜与稀硫酸不反应，故现象是：铜片表面无明显现象； 实验三：将铬片放入20%的硫酸铝溶液中，铬片表面无明显现象，说明铬与硫酸铝溶液不反应； 【小问2详解】 由实验一可知，铬能与稀硫酸发生反应，说明在金属活动性顺序里，铬排在氢前，由实验二可知，铜不与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铬比铜活泼，由实验三可知，铬与硫酸铝不反应，说明铝比铬活泼，故金属活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu，故猜想2正确； 【小问3详解】 用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化物，防止影响实验； 【小问4详解】 A、铝能与硫酸亚铬溶液反应生成硫酸铝和铬，有银白色固体析出，说明铝比铬活泼，铜与硫酸亚铬溶液不反应，无明显现象，说明铬比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，符合题意； B、铬、铜均与硫酸铝不反应，均无明显现象，说明铝比铬、铜活泼，但是无法得出铬、铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选A； 所发生反应为铝与硫酸亚铬反应生成硫酸铝和铬，该反应的化学方程式为：。 18．（9分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属的冶炼 (一)高炉炼铁：高炉炼铁主要用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 （1）从物质分类看，赤铁矿属于______(填“纯净物”或“混合物”)。焦炭的作用除了可以提供热量外，还能_____。 (二)竖炉冶铁：工艺流程如图1所示。 （2）粉碎机将矿石粉碎的目的是_ ____。 （3）还原反应室中CO参与反应的化学方程式为_ ____。 （4）催化反应室发生的反应之一CH4+X2H2+2CO，的化学式为_ _____。氢碳比(即H2和CO的体积分数之比)、还原气温度对H2将Fe2O3还原为Fe反应速率的影响如图2，该反应最佳温度条件为_ 。 （5）与传统高炉冶铁工艺相比，该工艺的优点有_ ____(写一个)。 II.金属的回收再利用 （6）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入过量稀硫酸的目的是_ _____。 ②溶液X中除水外，还含有的成分为_ _____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 提供还原剂一氧化碳 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4） ①. CO2 ②. 975℃ （5）比较环保，能提高能源的利用率（合理即可） （6） ①. 使粗产品中的铝完全反应 ②. Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物； 焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳能与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用除了可以提供热量外，还能提供还原剂一氧化碳； 【小问2详解】 粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 还原反应室中CO与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； 由图可知，相同条件下，氢碳比相同时，温度越高，反应速率越快，故该反应最佳温度条件为975℃； 【小问5详解】 与传统高炉冶铁工艺相比，该工艺可将尾气循环利用，可以减少污染，提高能源的利用率； 【小问6详解】 ①粗产品中含铜、银、铝，步骤I中加入过量稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故目的是：使粗产品中的铝完全反应； ②固体A中含铜和银，加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故溶液X中除水外，还含有的成分为Cu(NO3)2。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 9 ) 9 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2025-2026学年九年级化学上学期第八单元考卷（新中考） 分值：50分 时间：45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 研磨面粉 D. 五谷酿酒 2．第19届亚运会火炬，名为“薪火”。金属部分由铝合金制成。燃料采用生物质燃气，清洁安全。下列有关“薪火”火炬的说法错误的是 A. 生物质燃气具有可燃性 B. 铝合金主要成分是金属铝，铝合金是纯净物 C. 燃料燃烧过程中氧气做助燃剂 D. 生物质燃气的优点之一是环保 3． 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4．小明在实验室探究金属的化学性质，部分实验操作如图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 放入铁钉 C. 倾倒硫酸铜溶液 D. 过滤 5．钯及其化合物常用作催化剂。钯元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 钯的元素符号为Pd B. 钯元素的原子序数为46 C. 钯元素的相对原子质量为106.4g D. 一个钯原子的核外电子数为46 6． 《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明与纯金属相比，合金的优点是 A. 熔点更低 B. 硬度更大 C. 密度更小 D. 导热更好 7．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是（ ） A. 实验一证明铁的金属活动性比铜强 B. 实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色 C. 实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3+ D. 实验过程中存在不规范操作 8． 现有ⅹ、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X 、Y、Z的金属活动性顺序是 A. X >Y>Z B. Y>>Z>X C. Z>>X>Y D. Y>>x>>Z 9．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 金属铁的活动性比铝弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀 C. 置换反应中有单质和化合物参加，则有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应 D. 空气中的二氧化硫溶于雨水后会形成酸雨，则二氧化碳溶于雨水后也能形成酸雨 10．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的碎片，打磨后分别加入足量、等浓度的稀硫酸(如图1)，用压强传感器测得锥形瓶内压强变化如图2。下列说法正确的是 A. 可乐罐的罐体主材是铁 B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈无色 C. 锥形瓶内最终产生的氢气一样多 D. ab段下降的原因是反应结束后，温度降低 11．下列实验中，不能达到相应实验目的的是 实验方案 目的 A.收集氧气 B.比较铁、铜、银的活动性 C.探究CO2能否与水发生反应 D.探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 12． 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 13．我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如下图所示。其中设备1内发生反应的化学方程式为：2ZnS+3O22ZnO+2X。下列有关说法错误的是 A. 设备1中的反应前后，硫元素的化合价升高 B. 设备1中氧气作氧化剂，体现了氧气的氧化性 C. 设备2中的反应，体现了焦炭和气体Y的还原性 D. 设备3中的原理是利用沸点不同将粗锌和气体Y分离 二、非选择题（共5题，每空1分，共32分） 14．（5分）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为_______。 （2）流程②的反应基本类型是_______。 （3）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式__ ______。 （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_______。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （5）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，依据根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为__ _____。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 15．（5分）某同学用100g稀硫酸分两次加入盛有锌粒的装置中制取氢气，充分反应后称量装置和药品的总质量如图所示，回答下列问题： （1）生成氢气的总质量为___________。 （2）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 16．（7分）化学小组以“铁的锈蚀与防护”为主题开展项目式探究。 任务一：初识•身边寻锈 （1）小组同学对校内铁制公共设施生锈情况展开调查。查阅资料了解到铁锈分为黄锈、红锈和黑锈。红锈的主要成分为含+3价铁元素的氧化物，其化学式为__ ____。 任务二：探究一何以成锈 为探究铁生锈的条件，小组同学进行了如图实验： （2）能说明铁生锈需要水的实验现象是_ _____。铁生锈实质是铁与H2O和O2发生复杂的化学反应。依据上述实验_ _____(填字母)得出“食盐能加速铁生锈”的结论。 任务三：实验一器物防锈 利用大小、形状均相同的铁片模拟室外的铁制雨棚，分别比较不同防锈措施的效果。 序号 防锈措施 生锈面积占比/% 铁锈状态 1 无 11.4 不规则散乱分布 2 涂防锈油 4.4 斑点状聚集分布 3 电镀镀铬 0 未生锈 4 刷油漆 0 未生锈 5 烤蓝 1.5 不规则散乱分布 （3）刷油漆采用的防锈原理是__ ____；上述措施中防锈效果最好的是______(填序号)。 任务四：拓展•科学用锈 （4）合理利用铁生锈也能服务于生活。蒸汽眼罩(如图)的发热体利用了铁生锈放热的原理，铁生锈属于 缓慢氧化。蒸汽眼罩保存时要注意_ ____。 （5）食品脱氧剂的主要成分是铁粉、食盐、活性炭，脱氧原理是铁的生锈。为验证脱氧剂中铁粉的存在，可进行实验：取样加入稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色。实验中发生反应的化学方程式为 。 17．（6分）小彬家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜制镀铬的。为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬（Cr）是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜； 硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色。 【作出猜想】猜想1： Cr> Al> Cu； 猜想2： Al> Cr> Cu； 猜想3： Al> Cu > Cr。 【设计与实验】 （1）取形状、大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 实验次序 实验一 实验二 实验三 方案 将铬片放入20%的稀硫酸中 将铜片放入20%的稀硫酸中 将铬片放入20%的硫酸铝溶液中 现象 铬片表面产生气泡，溶液变蓝 __ ____ 铬片表面无明显现象 结论 铬能和稀硫酸发生反应 铜不与稀硫酸反应 __ ____ 【结论与解释】 （2）通过实验得出的结论可知，猜想______正确。 （3）用砂纸打磨金属片的目的是__ ____。 （4）小清认为只要选用一种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这种试剂可以是__ ____（填字母）。 A．硫酸亚铬溶液 B．硫酸铝溶液 试写出所发生反应的化学方程式_ _____。 【交流反思】四名同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性的常见方法： ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 ②金属与酸溶液是否反应。 ③金属与另一金属化合物的溶液是否反应。 18．（9分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属的冶炼 (一)高炉炼铁：高炉炼铁主要用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 （1）从物质分类看，赤铁矿属于_ _____(填“纯净物”或“混合物”)。焦炭的作用除了可以提供热量外，还能__ ___。 (二)竖炉冶铁：工艺流程如图1所示。 （2）粉碎机将矿石粉碎的目的是_ ____。 （3）还原反应室中CO参与反应的化学方程式为_ ____。 （4）催化反应室发生的反应之一CH4+X2H2+2CO，的化学式为_ _____。氢碳比(即H2和CO的体积分数之比)、还原气温度对H2将Fe2O3还原为Fe反应速率的影响如图2，该反应最佳温度条件为_ 。 （5）与传统高炉冶铁工艺相比，该工艺的优点有_ ____(写一个)。 II.金属的回收再利用 （6）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入过量稀硫酸的目的是_ _____。 ②溶液X中除水外，还含有的成分为_ _____(填化学式)。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 7 ) 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $