重庆市第一中学校2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

重庆一中高2028届高一上期期中考试 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后， 再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32Cl35.5K39Mm55Fe56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A.高锰酸钾溶液 B.二氧化氯 C.双氧水 D.医用酒精 2.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 A. 纯碱 CH3COOH Cuo S02 B Fe(OH)3 HF Na202 C02 KOH H2S 生石灰 P205 D 氨水 H2C03 AJ203 S03 3.2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常 在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等。下列说法错误的是 A.CdS量子点属于纯净物 B.量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔效应 C.可以用过滤的方法将量子点从水溶液中分离出来 D.量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 第1页，共8页 4,锡是大名鼎鼎的“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一。工业上冶栋锡的第一步反应原理为 2Sn02+3C△2Sn+aM↑+C02t,下列说法正确的是 A,反应中SnO2被纸化 B.每生成1molC02,转移8mole C.C做氧化剂 D.a的值为l 5.下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足盘气体后仍能大量存在的是 A.Ba2+、A+、K+、C,通入CO2 B.Na*、K+、Co2、C,通入CO2 C.K+、Na*、HCO、I,通入HCl D.Na*、Ht、C、CIO,通入SO2 6.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽数了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为 C1sH22O5。N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.青蒿素的摩尔质量为282gmol B.14.1g青蒿素中氧原子数目为0.25N4 C.1mol青蒿素完全燃烧，生成22molH20 D.10g青蒿素中m(C):m(O)=9:4 7.下列有关实验室制取C2并检验氯水性质的实验原理和装置，能够达到实验目的的是 一浓盐酸 石灰 红色布最 氧水 甲 A,用装置甲制备C2 B.用装置乙除去C2中的HCl气体 C.用装置丙干燥C2 D.用装置丁验证氯水的漂白性 8.单质及其化合物之间存在转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 b A. Na NaOH NaCl 8 B. Fe FeCl3 Fe(OH)3 6 C. Cl2 HCI NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 第2页，共8页 9.下列与NH4Fc(SO2溶液有关的高子方程式正碗的是 A.该溶液中加入BaC2溶液：S042+Ba2=BaS0 B.该浴液中加入KSCN浴液：Fe3+3SCN=Fc(SCNN C.该溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH+Fe3+6OH=3NHt+Fc(OH)3l+3H2O D.该溶液中加入足量的Cu粉：2Fc3+3Cu=3Cu2+2Fe 10.用下列实验装置进行相应实验、其中装遛正确且能达到实验目的的是（部分夹持装置已省略) 0玻璃 光洁的铜丝 饱和FcCl,惊液 表而血 NaHCO,Na:CO, Na Ca(OH) 溶液 D.比较Na2C03和NaHCO3 A.钠的燃烧 B.观察KCl的焰色 C.Fe(OH),胶体的制备 的热稳定性 11、实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH+NaCIO=N2H4+NaCl+H20。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L水含有0.5molH20 B.3.2gN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023 C.消耗4.48LNH3,理论上转移的电子数约为0.2×6.02×1023 D.0.1 mol-L-I NaCIO溶液中，Na*的物质的量为0.1mol 2.利用C氧化浓强碱溶液中的KMnO4（绿色)来制备M血O4的装置如图所示（加热、夹持装置略）。 己知：锰酸钾(KMO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3M02+2H20=2MmOA+MmO2+4OH,下列说法错误的是 单向问示意图 69=3 浓盐酸 空气 弹喷夹 止水夹 浓强溶液 二氧化锰 A实验开始前向仪器a中加水后盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a中玻璃旋塞向仪 器b中加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置I的气密性 B.装留Ⅱ中每生成1 mol KMnO4,消耗0.5molC2 C.单向阀的作用是防止倒吸，当仪器Ⅱ中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 第3页，共8页 D.上述装凰存在一处缺附，会导致KMnO4产案降低 13.同温同压下，在容积相同的两个容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有CH和C0的混合气体。两 容器内的气体一定相同的物迎量匙有几项 (1)分子数：(2)原子数：(3)质耻：(4)中子数： (5)密度：(6)气体靡尔体积：(7)气体平均摩尔质量 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 14.某同学通过以下流程制取NaCIo2晶体(ClO2常温下为气体)： NaCIO3(s) 浓硫酸 NaOH、30%H292 Na2SO3(s) ① NaCIO2溶液 结晶过浝 ② ③洗涤④ NaC1O2品体 已知：NaCIo2高于60℃时易分解，NaCIO.2饱和溶液在低于38C时析出NaCIo2:3Hz0,高于38℃时 析出NaCIO2。下列说法错误的是 A,步骤①中可用FeS04代替Na2SO为 B.步骤②发生反应的离子方程式为2CI102十20Hr+H202=2ClI02+02十2H20 C.步骤③中“结晶”为蒸发浓缩，冷却结晶 D.步骤④中洗涤NaCIO2晶体可用略高于38℃的热水 15.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物 质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。 酸性介质 碱性介质 氧化型/还原型 PbO2/PbSO4 Cl2/CI- Fe3/Fe2+ BrO3/Br Fe(o田Fe(HDz cio/cr 9V +1.69 +1.36 +0.77 +1.42 -0.5 +0.84 根据表格数据，下列说法错误的是 A.KBrO,可用于制备C2 B.还原性：Fe(OHD2弱于Fe2+ C.向硫酸酸化的含0.2 mol FeCl2的溶液中加入0.1 mol Pb02,无黄绿色气体产生 D.反应Cl0+2Fe(OH2+H20=2Fe(OH3+Cr能发生 16.常温下，向02moL的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与 加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 m(BaSO,） 10 20 30 V[Ba(OH),1/mL 第4页，共8页 A.疏酸溶液的体积为25mL B.b点时刻溶液中S042的浓度约为0.1molL C.d点时刻溶液中c(OH)=0.04moLl D.溶液的导电能力：c<d<b<a 二、简答题：本题共5小题，共52分 17.（I1分)侯氏制碱法的主要过程如图所示，沉淀池总反应：NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO+NH4Cl 饱和食盐水 C02 循环Ⅱ NH 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 →纯碱 循环I NH, 食盐 母液 副产品 (1)以下物质：①NaHCO晶体②CHCOOH③氨水④熔融NaC⑤蔗糖⑥液氯⑦SO2,现状态下 能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质是 (2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母，下同)。 NH, CO: 饱和食盐水 B. C. D (3)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为 (4)向“母液”中通入的NH3,除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为 (5)在实验室可以NH4HCO,代替NH,和CO2制备纯碱，优点是 (6)为测定纯碱产品（仅含NaHCO:杂质）中Na2C0,的质量分数，下列实验方案中不可行的是 A.取ag产品充分加热，质量减少bg B.取ag产品与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag产品与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取。g产品与足量稀疏酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 第5页，共8页 I8.(9分)四氯化锡(SnCl4)常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装凰制备SC4: 一浓盐融 Sn粉 MnO: NaOH A D 已知：①SCl4在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为Sn+2C2△SnCl4。 (1)实验前，应进行的操作是 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 若反应中消耗43.5g M血O2,则生成的C2的体积在标准状况下为L。 (3)装置B的作用是 (4)装置E中使用冰水浴的目的是 (5)装置℉所盛装的试剂为】 (6)氯气通入装置G中一段时间后，得到含NaCl、NaCIO、NaCIO,的混合溶液（已知一定温度下能发 生反应：3C2+6Na0H=NaCl+NaCl0+3Hz0),经测定装置G中Cl0与Cl03的物质的量之比为1：3， 则该反应的化学方程式为 19.(10分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收 的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有 (填氧化性”或“还原性”)。 (2)已知下列反应： 16HCI+KCIO3=KCI+3H20+3Cl2T ②Cl2+2KI=2KCl+2 ③L2+Cl2+H20I0+HCl(朱配平) 请回答：设N为阿伏伽德罗常数的值，反应①中若有3 mol HCI参与反应，转移的电子数目为 根据上述三个方程式判断，下列说法正确的是一（填字母）。 A还原性由强到弱顺序：C>I B.氧化性由强到弱顺序：KCIO3>C>2 C.反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1：5 D.结合反应②③，将足量Ch通入含有淀粉的KI溶液中，溶液可能会先变蓝后褪色 第6页，共8页 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子(C20,2-)有毒，工业上常用绿矾(FS047H20)作处理剂，在酸 性条件下将其处理成C+,请写出相应的离子方程式： (4)铜是日常生活中应用极为广泛的金属，铜片与过量202溶液反应的探究如下： +Na2SO,溶液 无明显现象 过量30%H202 ② +稀H2S04 →铜片溶解，溶液变蓝 铜片 实验②中C片溶解的离子方程式为 比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 20.(12分)某消毒小组购买了一瓶“84消毒液”，部分标签如下图所示： 【有效成分】：NaCIo 【规格】：1000mL 【质量分数】：25% 【密度】：1.19gcm3 【注意事项】：密封保存，易吸收空气中的C02变质，稀释100倍（体积比）后使用 已知HClO的消毒效果强于ClO。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (计算结果保留一位小数)。 (2)“84消毒液”与醋酸混合使用可增强消毒能力，混合时发生反应的离子方程式为 (3)该小组用98%的浓疏酸配制200mL1.0moL的稀硫酸用于增强“84消毒液的消毒能力。 ①配制时用到的玻璃仪器主要有烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、 ②上图所示配制步骤的正确顺序为 (填字母，下同)。 ③容量瓶使用前，需进行的实验操作为 对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓 度大于1.0moL,引起误差的原因可能为 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 C.定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 第7页，共8页 (4)该小组将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用于泳池，发现藻类快速生长，池水变绿。可能的原 因是NaCIo将H202氧化产生的O2促进藻类快速生长，请写出相应的化学方程式： 21.（10分)柠橡酸亚铁晶体(FC6H602H20,摩尔质量：282gmo1)是一种易被人体吸收的补铁剂。 工业上以硫铁矿（主要成分为FS2,含有SiO2等杂质)为原料制备柠探酸亚铁晶体，流程如下： 整 稀硫酸 Fe NH HCO, 柠檬酸 一系列 硫铁矿→焙烧→溶浸→还原→沉铁 过滤、洗涤 FeC0,固体 操作 柠檬酸 亚铁晶体 SiOz C02 已知：①常温下，柠檬酸(CH0,)是一种三元弱酸：②“焙烧"生成了铁红和能引起酸雨的S02气体， 请回答下列问题： (1)柠檬酸亚铁(FeCH6O,)是一种 (填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。 (2)焙烧时空气与矿料逆流而行，目的是 请写出培烧过程中硫铁矿 发生反应的化学方程式： (3)“沉铁"时发生反应的离子方程式为 (4)确认FC0,沉淀洗涤干净的具体操作是 (5)某工厂用1t疏铁矿(FS2质量分数为60%)经上述流程制得1.476t拧檬酸亚铁晶体，若还原"过 程中F恰好反应，则柠檬酸亚铁的产率为 (计算结果保留三位有效数字)。 第8页，共8页