河北省强基联盟2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025—2026学年上学期高二期中考试 化 学 全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P3 1S 3 2 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.能量与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列应用中能量转化关系错误的是 A.化学能转化为电能 B.电能转化为光能 C.化学能转化为热能 D.电能转化为化学能 2.下列叙述错误的是 A.金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体 B.基态氢原子的1s电子云是圆形，因此电子固定在圆周上运动 C.¹⁴C与¹⁴N所含中子数不同 D. N₂通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 3.下列说法正确的是 A.常温常压下,124g白磷比124g红磷能量多x kJ,则P₄(白磷,s)=4P(红磷,s) △H= B.甲烷燃烧热为 则 C.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含 0.6 molH₂SO₄的稀溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ D.恒温恒容时,2 mol N₂(g)和6 mol H₂(g)充分反应生成 放出热量77.2 kJ,其热化学方程式可表示为N₂(g)+3H₂(g)═2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol-1 4.下列化学图示正确的是 在溶液中的水解方程式： B.基态 的外围电子排布式： C.基态铝原子最高能级的电子的电子云轮廓图： D.基态铬原子外围电子的轨道表示式： 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液： B.含大量 的澄清溶液： C.在 的溶液中： D.经酸化的 溶液： 6.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A.内置镁管，热水器铁质内胆腐蚀速率减慢 B.铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C.轮船片表面刷油漆可防止金属腐蚀 D.钢闸门的电极反应式为 7.实验室用 制取 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L H₂O中电子数为10NA B.基态 N 原子 p轨道上有 3个未成对电子 C.上述反应每生成28 g N₂,NaNO₂失去电子数为 的 NH₄Cl溶液中 NH⁺数目为 8.某温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入 和 发生反应 5s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列说法错误的是 A.5s 内 B.当反应放出热量111.6 kJ,此时v(正)>v(逆) C.该反应在低温下能自发进行 D.当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡 9.下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 向两支试管中分别加入 的酸性 溶液，然后向一支试管中加入( 溶液 5 mL,向另一支试管中加入 溶液5 mL,第二支试管中褪色快 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 用 pH 试纸分别测定( 溶液和 溶液 pH, 溶液 pH 大 结合 能力： 10.已知M转化为N和Q分步进行:①M(g)══3P(g)+N(g);②3P(g)═Q(g)+2N(g),其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A.1m ol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能 B.总反应) 1 C. P是该反应的催化剂 D.反应初期 P 含量较高是因为 11.“C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计一个下图的电解装置将 和 分别转化为 CO 和 HCOOH,下列说法正确的是 A. a为电源正极 B.Ⅱ的电极反应为 C.反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降 D.若有 穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成 12.下列说法正确的是 溶于水的电离方程式为 B.在 NaHS溶液中存在: C.在 溶液中存在：c D.在 溶液中存在：c 13.一定温度下， 体系中， 和 关系如图所示，已知 下列说法正确的是 B. b点有 生成 C. a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D.向 )中加入 NaCl溶液,当有 AgCl(s)生成时,则 14.向密闭容器中充入 1m ol NO(g)和一定量的 ，保持总压强p kPa发生反应： 当 时，NO的平衡转化率随温度 T以及 下 NO的平衡转化率随投料比 的变化关系如图所示(已知： 下列叙述正确的是 A. NO的平衡转化率随温度 T 的变化曲线为Ⅱ B. a、d两点的平衡常数 C.速率关系为v(b)>v(c)>v(d)>v(a) D. b点对应条件下的压强平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1) Mo与 Cr同族, Mo 元素位于元素周期表 区,基态 原子核外电子有 种空间运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 中钒的外围电子排布式为 。 (3)比较半径大小 (填“<”或“>”)。 (4)H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为 。 (5)第一电离能N O(填“<”或“>”),简述原因: 。 (6)某同学将基态 C原子外围电子轨道表示式写成了该核外电子轨道表示式违背了 ；当 从 变为 时，形成的是 光谱(填“发射”或“吸收”)。 16.(15分)氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5m in时f极铁钥匙增重3.2g。 回答下列问题： (1)b电极为燃料电池的 极,A 池工作5 min 时 b 电极消耗( 标准状况下的体积为 mL，a极电极反应式为 ，A池中的离子交换膜为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 (2)B池 NaCl溶液充足,若常温下溶液体积为1L,则5 min时该溶液的pH为 。 (3)若用C池进行电解精炼铜，则应将 (填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中 浓度 (填“减小”“增大”或“不变”)。 (4)D池工作5m in时,h电极 (填“增重”或“减轻”) g;g电极的电极反应式为 。 17.(14分)重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有 和少量的 可采用下图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下 ;当离子浓度 时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： 中 Cr元素的化合价为 ，还原池中( 被 还原为 的离子方程式为 。 (2)沉淀1是 ，若pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全，则其 (3)Na₂S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，沉淀2是 。 (4)向 溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH溶液 V mL，离子浓度关系正确的是 (填字母)。 A )₄) C. V=15 mL溶液呈酸性:(c(Na⁺)>c(HC₂O₄)>c(C₂O²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻) [) (5)NiS经一系列反应可制得镍氢电池材料NiO(OH)，碱性镍氢电池的工作原理为 M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为 。 18.(14分)胆矾 具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下： 步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 溶液及少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。 步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的 溶液20.00 mL,振荡摇匀后,置于暗处静置5 min。 步骤3：用 标准溶液滴定锥形瓶中的I₂，滴定过程中不断振荡，直至溶液呈浅黄色。 步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用 标准溶液滴定，记录消耗 标准溶液的体积。 步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下： 实验编号 溶液的浓度 滴定完成时， 溶液滴入的体积(mL) 待测硫酸铜溶液的体积(mL) 1 0.100 0 20.02 25.00 2 0.100 0 22.72 25.00 3 0.100 0 19.98 25.00 已知： (1)步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和 ，滴定时应从右图中选择 (填“A”或“B”)来盛装] 标准溶液。 (2)溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是 。(用离子方程式表示) (3)步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是 。 (4)实验中滴定操作时眼睛应注视 ，滴定终点的判断标准是 。 (5)所测胆矾样品中铜离子百分含量为 。(保留小数点后1位) (6)下列操作会引起结果偏低的是 。 A.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B.滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D.滴定时有液体滴到锥形瓶外 E.步骤2 中加入 KI的量过少 F.滴定管未用标准液润洗 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 答案 A B A A D B B C D 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1.A【解析】利用原电池原理，加速氧化反应，将化学能转化为热能，A项错误。B项是将电能转化为光能。C 项是将化学能转化为热能。D项是利用电解原理将电能转化为化学能。故选A项。 2.B【解析】金刚石、石墨、碳纳米管均为碳单质互为同素异形体，A项正确；基态氢原子的电子应在核周围的 球形区域内运动，B项错误；“C与“N所含中子数分别是8、7，二者不同，C项正确；氨氨三键的键能大，不容 易破坏，所以N2通常条件下很稳定，D项正确。 3.A【解析】124g白磷为1molP4(白磷，s),生成4molP(红磷，s)放热xkJ,A项正确；B项是放热反应，则 △H=一890.3kJ·mol-1,B项错误；0.6 mol H2 SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合反应酸有剩 余，恰好生成1molH2O(1),放出的热量等于57.3kJ,C项错误；2molN2(g)和6molH2(g)充分反应生成 NH3(g),不能确定生成的NH3(g)物质的量，无法计算反应热，D项错误。 4,C【解析】A项是NaHCO,在溶液中的电离方程式，A项错误；基态Fe2+是基态Fe原子失去4s2的2个电 子，其外围电子排布式：3d,B项错误；基态铝原子最高能级在3p轨道，为哑铃形，C项正确；基态铬原子外围 电子排布式为3d4s2,3d和4s轨道均应为半满状态，D项错误。 5,A【解析】四种离子均不发生反应，A项正确；A13+与CO发生互促水解，不能大量共存，B项错误；溶液 呈酸性，此时CH:COO-与之不共存，C项错误；酸化的0.1ol·L-1KI溶液中I一具有强还原性与CIO发 生氧化还原反应，D项错误。 6.D【解析】镁管作负极对铁质内胆的保护属于牺牲阳极的阴极保护法，A项正确；铁比铜活泼，属于牺性阳 极的阴极保护法，铜板不易被腐蚀，B项正确；轮船片表面刷油漆，阻止了电解质溶液与铁船的接触，使之不 能构成原电池，即防止金属腐蚀，C项正确；钢闸门作阴极，阴极得电子，D项错误。 7.B【解析】标准状况下，H2O不是气态，A项错误；基态N原子电子排布式为1s22s22p3,p轨道上有3个未 成对电子，B项正确；上述反应NaNO2中N的化合价降低，故每生成28gN2,NaNO2得到电子数为3Na,C 项错误；NH,CI溶液中NH发生水解而使数目减少，D项错误。 8.B【解析】由平衡时压强为起始时的80%，利用三段式可计算出平衡时生成硫3.6mol,消耗SO2(g)1.2 mol,5s内o(S)=23.04g·s1,A项正确；当反应放出热量111.6k,此时消耗SO2(g)1.2mol,此时反应 已经平衡，（正）=v(逆)，B项错误；此反应△S<0、△H<0,当低温时△G<0,故该反应在低温下能自发进 行，C项正确；混合气体的质量是变量，所以密度不再发生变化时反应已达平衡，D项正确。 9.C【解析】向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体，说明发生了BaSO4到BaCO3的转化，但不能比较 Kp(BaSO4)、Kp(BaCO3)的大小，A项错误；将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，即发生了NO2 到N2O4的转化，说明正反应是放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B项错误；第二支试管中褪色 快，第二支试管中H2C2O4溶液浓度大，可得出结论增大反应物的浓度，反应速率加快，C项正确；此项中没 有给出CH3 COONa溶液和NaNO2溶液的浓度大小，所以无法比较二者结合H+能力，D项错误。 10.D【解析】从图中可以观察出反应①为放热反应，所以1molM(g)的总键能小于1molN(g)和3molP(g) 的总键能，A项错误；反应①的△H1=(Ea一E2)kJ·molF1,反应②的△H2=(Eag一Ead)kJ·mo厂1，则总 反应的△H=(E1一E2十Eg一E4)kJ·mol-1,B项错误；P是该反应的中间产物，C项错误；因为Es>E, 所以反应初期反应①进行的快而反应②进行的慢，因此P短时间内无法被消耗，因此反应初期P含量较高， 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 D项正确。 11.C【解析】通过反应物和生成物的化合价变化可以判断出I极为阴极、Ⅱ极为阳极。a为电源负极，A项错 误；Ⅱ的电极为阳极、失电子的一极，Ⅱ的电极反应为CH3OH一4e+H2O一HCOOH+4H+,B项错误； 右侧产生的H+通过质子交换膜进入左侧，H+与CO2反应生成水和CO,所以左池电解质溶液A浓度下 降，C项正确；此题中没有给出“标准状况”所以无法计算生成CO的体积，D项错误。 12.D【解析】多元弱酸电离分步写，H2S溶于水的电离方程式为H2S一H+十HS,A项错误；考查的是 NaHS溶液的电荷守恒的书写，应为c(Na)十c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2-),B项错误；考查的是 Na2S溶液的质子守恒的书写，应为c(OH-)=c(H+)+c(HS)十2c(H2S),C项错误；根据物料守恒，Na2S 溶液中c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S),D项正确。 13.D【解析】从图中可知K知(Ag2CrO,)=(103.7)2X10-4=10-1.4,A项错误，由于横纵坐标为一1gc(Ag+) 和一lgc(CrO),斜线上方为不饱和溶液，故没有Ag2CrO,(s)生成，B项错误；加人AgNO3固体，c(Ag) 增大，而横坐标为一lgc(Ag)减小，故不能实现a点到c点的转化，C项错误；此时存在Ag2CrOa(s)+ (a92AgCI(s)+Cr0(ag,将.CC片分子分母同时乘以2(Ag*,得到KACD Ksp (Ag2 CrO) (109,1)2=108,D项正确。 10-11.4 14.C【解析】已知T1<T2,由于此反应是个放热反应，升高温度NO的转化率降低，故曲线I为NO的平衡转 化率随温度T变化关系曲线。在T,K下N0的平衡转化率随投料比的增大而变大，故曲线Ⅱ为N0 的平衡转化率随投科比的曲线。N0的平衡转化率随温度T的变化曲线为I,A项错误a点温度低 于d温度，此反应是个放热反应，温度越高K越小，平衡常数K。>K,B项错误；相同条件下，温度越高速率 越大，浓度越大速率越大，故速率关系为v(b)>v(c)>v(d)>v(a),C项正确；b点NO的平衡转化率为 80%,在2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)中NO为1mol、H2为4mol,利用三段式可计算出n(H2) =3.2mol,n(N0)=0.2mol、n()=0,4mol,n(HO)=0.8mol,放四种气体的分压强分别为， 碧岩，号则压强平衡猪数K,一彩k,D项结误 4.6、4.6、4.6 15.(15分)(1)d(2分)5(2分)哑铃形或纺锤形(1分) (2)3d(2分) (3)<(1分) (4)O>S>H(2分) (5)>(1分)N原子的2p轨道为半满状态较稳定，不易失去电子(2分) (6)洪特规则(1分)吸收(1分) 【解析】(1)Cr为第四周期IB元素位于d区，Mo与Cr同族，故Mo也在d区；基态18O原子核外电子空间 运动状态取决于所占据的轨道数，所占轨道分别为：1s、2s、2p,其中2p占用了三个轨道，故为5种；2p能量 最高，为哑铃形或纺锤形。 (2)VO+中钒为+4价，此钒的外围电子排布式由原子的3d4s2变为3d'。 (3)离子半径大小比较，Ca+与S2-核外电子排布相同，Ca原子核内质子数多，对外层电子引力大，故半径 小，Ca2+<S2-。 (4)电负性由大到小的顺序为O>S>H。 (5)N原子的2p轨道为半满状态较稳定，不易失去电子，故N>O。 (6)基态C原子价电子2p轨道的两个电子应该分别占据两个p轨道且方向相同，题目中违背了洪特规则， 当Ni+从1s22s22p°3s23p3d8变为1s22s22p3s23p3d4s2时需要吸收能量来跃迁，故为吸收光谱。 16.(15分)(1)正(1分)560(2分)2NH3-6e+60H--N2+6H2O(2分)阴离子(1分) (2)13(2分) 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 (3)e(1分)减小(1分) (4)减轻(1分)4.8(2分)PbSO4-2e+2H20—PbO2十SO+4H+(2分) 【解析】本题是对多池电化学的考查，其中氨燃料电池提供电能，为负极、b为正极。其他池均为电解原 理，c为阳极、d为阴极、e为阳极、f为阴极、g为阳极、h为阴极。 (1)b电极为燃料电池的正极，5min时f极铁钥匙增重3.2gCu转移0.1mole,消耗O20.025mol,标准 状况下的体积为560mL。a极为负极，电极反应为2NH3一6e十6OH—N2+6H2O,正极产生的OH 通过离子交换膜进人到负极，故为阴离子交换膜。 (2)B池NaCl溶液充足，5min时f极铁钥匙增重3.2gCu转移0.1mole,阴极(d极)产生OH-, c(OH-)=0.1mol·L1,pH=13。 (3)电解精炼铜阳极应为粗铜，故将极更换为粗铜；随着反应进行电解质硫酸铜的浓度降低。 (4)D池工作时是铅蓄电池充电过程，其阳极反应为PbSO4一2e十2H2O一PbO2+SO十4H+、阴极反 应为PbSO,+2e—Pb+SO-,故转移0.1mole阴极质量减少4.8g。 17.(14分)(1)+6(2分)Cr2O号+3H2C204+8H+—2Cx3++6C02个+7H2O(2分) (2)10-30.2(2分) (3)S2-+H20O=HS-+OH-(2分)CuS(2分) (4)BD(2分) (5)Ni(OH)2-e+OH--NiO(OH)+H2O(2) 【解析】本题是以工厂生产的废水逐一分离，实现资源再利用的工艺流程为背景，考查溶液中的平衡知识。 废水中含有Cr2O和少量的Cu+、Ni+,在Cr、Cu、Ni三种元素中沉淀1处除掉了Cr元素得到了 Cr(OH)3。由常温下Kp(CuS)=1.27×10-36,Kp(NiS)=1.1×10-1可知在加入NazS溶液的过程中先除 掉的是Kp小的CuS,最后是NiS,故沉淀2为CuS。 (1)Cr2O中Cr元素的化合价为十6，Cr2O号为氧化剂，H2C2O4为还原剂，在酸性条件下，利用得失电子 守恒方法可配平方程式：Cr2O号十3H2C2O,十8H+一2Cr3++6CO2个十7H2O。 (2)由pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全得出此时c(OH)=10-8.4mol·L-1、c(Cr3+)=10-5mol·L-1,其 Kp=c(Cr3+)Xc3(OH)=1030.2。 (3)N2S溶液呈碱性的原因是因为S2-水解，其水解方程式为S2-十H2O一HS+OH、HS+H2O =H2S+OH,沉淀2是CuS。 (4)向10mL0.01mol·L1H2C2O4溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的增多 得到的溶质在发生着变化。V=5mL时溶质为H2C2O4和NaHC2O4,其电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HC2O,)+2c(C,O?);V=10mL时溶质为NaHC2O4,其物料守恒式为：c(Na+)= c(HC2O,)+c(C2O)+c(H2C2O,);V=15mL时溶质为NaHC2O,:Na2C2O4=1：1,溶液呈酸性，说明 NaHC2O4电离程度大于Na2C2O4水解程度：c(Na+)>c(C,O)>c(HC2O,)>c(H+)>c(OH);V= 20mL时溶质为Na2C2O4,其质子守恒式为：c(OH)=c(H+)十c(HC2O,)+2c(H2C2O4)。 (5)由碱性镍氢电池的工作原理可知，充电过程阳极的Ni(OH)?转化为NO(OH),在碱性环境中，其电极 反应式为Ni(OH)2-e+OH--NiO(OH)+H2O。 18.(14分)(1)胶头滴管(1分)B(1分) (2)S2O+2H+—S￥+SO2个+H20(2分) (3)确保Cu2+与I厂完全反应生成12，并且在暗处可防止I2损耗(2分) (4)锥形瓶内溶液颜色变化(2分)当滴入最后半滴N2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 为蓝色(2分) (5)24.2%(2分) (6)E(2分) 【解析】本题是对滴定实验的考查。 (1)步骤1中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外还需要胶头滴管，由 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 于Na2SzO3水解呈碱性，应选择碱式滴定管来盛装Na2SzO3标准溶液。 (2)由于酸性条件下发生S,O?+2H+一S1十SO2个十H2O,所以溶解胆矾时不宜稀硫酸用量过多，过多 时将消耗Na2S2O3,影响最终测定结果。 (3)步骤2中将混合溶液置于暗处静置5mi的目的是确保Cu2+与I厂完全反应生成L2,再通过滴定L2来求 出C+浓度，若时间过短反应不充分，影响最终测定结果。 (4)实验中滴定操作时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，滴定终点的判断标准是当滴人最后半滴 Na2S2O,溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复为蓝色。 (5)表格中实验2数据异常舍去，由实验1、3可知消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,由2Cu2++ 4I—2CuI1+12、2+2S2O号—2I+S,O%可知对应关系：2Cu2+~L2~2S2O号，求出c(Cu2+)=0.08 m0l·L1,则Cu+含量为0.08X250X10-3×64≈24.2%. 5.3 (6)A.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，读数偏大，会引起结果偏高；B.滴定过程中，在锥 形瓶中加入少量水，对实验结果无影响；C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，读数偏大，会引起结果偏高； D.滴定时有液体滴到锥形瓶外，读数偏大，会引起结果偏高；E.步骤2中加入KI的量过少，产生的2偏少， 读数偏小，会引起结果偏低；F,滴定管未用标准液润洗，读数偏大，会引起结果偏高。 【高二化学参考答案第4页（共4页）】