题型07 化学实验基础（题型专练）（广东专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型07 化学实验基础目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 实验仪器与使用 考向02 实验操作与评价 考向03 实验装置与评价【重】 考向04 实验设计与评价【难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 广东高考通常以装置图或表格的形式,考查常见仪器的选择与操作方法、试剂的选择与用量或浓度、化学实验基本操作规范等化学实验基础知识。结合常见物质(气体)的制备、性质探究的实验原理,对相关实验进行评价。检测在“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”维度上的学科素养水平。 考向01 实验仪器与使用 【例1-1】（2025·广东揭阳·阶段考试）下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是 A．可用于对固体进行高温加热 B．可用于制备蒸馏水 C．分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔 D．洗气除杂实验中将气体从小口通入 【例1-2】（2025·广东深圳·三模）下列关于滴定实验的操作正确的是 A．用量筒量取10.00mL的待测液 B．配制一定浓度的标准溶液 C．排出装有溶液的滴定管中的气泡 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸 1.四种“定量”仪器 量筒 无零刻度;精确度:0.1 mL 托盘天平 零刻度在标尺左侧;精确度:0.1 g 滴定管 零刻度在顶端;精确度:0.01 mL 容量瓶 无零刻度;有100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL等规格 2.可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。 3.需要垫陶土网加热的仪器:烧瓶、烧杯、锥形瓶。 4.需要检漏的仪器:分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。 【变式1-1】（2025·广东梅州·一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 【变式1-2】（2025·广东·模拟预测）下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A．检验中的钾元素 B．测量溶液的pH C．进行喷泉实验 D．加热溶液 考向02 实验操作与评价 【例2-1】（24-25高三上·广东·阶段练习）实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤1需要使用玻璃棒 B．步骤2要先通入后通入 C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【例2-2】（24-25高三上·广东广州·阶段练习某小组收集铜银合金废料(主要含少量Fe、Zn杂质)，以铜银合金废料为原料制备CuO和AgI，流程如图：    下列说法正确的是 A．“浸液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到纯净的FeSO4•7H2O B．从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”应选择浓硝酸 C．上述流程中共有三处用到了过滤操作 D．上述发生的化学反应都是氧化还原反应 1.试纸的使用 试纸 作用 使用方法 淀粉-KI试纸 检验Cl2等氧化性物质 （1）检验溶液:取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化(等试纸变色后,与标准比色卡对照); （2）检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化 品红试纸 检验SO2等有漂白性的物质 红色石蕊试纸 检验碱性气体或溶液 蓝色石蕊试纸 检验酸性气体或溶液 pH试纸 定量检验溶液的酸碱性强弱 2.实验基本操作常见错误 （1）块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中,防止试管或容器底部被砸破。 （2）用量筒、滴定管量取液体时,不能仰视或俯视液面,要平视。 （3）进行气体的制备与性质实验前不要忘记先进行装置气密性检查。 （4）可燃性气体点燃或加热实验前要验纯。 （5）过滤操作时,玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)。 （6）实验剩余药品不能放回原瓶(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器内。 （7）配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶液倒入容量瓶中,应该用玻璃棒引流。 【变式2-1】（2025·广东茂名·二模）从海带中提取碘的过程如下，其中操作为 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取 【变式2-2】（2025·广东江门·一模）为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 考向03 实验装置与评价 【例3-1】（2025·广东广州·模拟预测）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是 A．若制取，则甲中可为蒸馏水，可为电石 B．若制取，则乙中可盛浓溶液以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛饱和溶液用作尾气处理装置 【例3-2】（2025·广东深圳·模拟预测）以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等)为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操作错误的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C．用装置丙吸收H2S气体 D．用装置丁获取FeSO4·7H2O固体 常考实验装置图错因分析 错因 举例 纠错 反应 试剂 错误 ①1 mol/L 盐酸是稀盐酸,更换为浓盐酸 ②稀硫酸换成浓硫酸 ③浓硫酸换成稀盐酸 续　表 错因 举例 纠错 除杂 试剂 错误 ①饱和NaHCO3溶液换成饱和食盐水 ②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液 吸收 剂错 误 ①NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液 ②苯换成CCl4,水在上层 ③饱和食盐水换成NaOH溶液 反应 条件 错误 ①②③反应需要加热 仪器 错误 ①灼烧海带(固体)用坩埚 ②硫酸应放在酸式滴定管中 ③蒸发结晶要用蒸发皿 操作 错误 ①胶头滴管不能插入容量瓶中 ②上层液体从分液漏斗上口倒出 ③不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应先在烧杯中稀释,恢复至室温后再转移 仪器 缺少 或位 置错 误 ①没有用玻璃棒引流,漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 ②温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,不能伸入液面以下 【变式3-1】（2025·广东汕头·一模）实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是 A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备 【变式3-2】（2025·广东·模拟）某小组模拟工业制备，其原理是：，其中不合理的是 A．制备氨气 B．观察氨气流速 C．制备 D．尾气处理 考向04 实验设计与评价 【例4-1】（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 【例4-2】（2025·广东汕头·阶段考试）为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A．装置内发生的化学反应方程式为： B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 1．常见微型实验的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3) 利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2(含KSCN)溶液中，溶液变成红色，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，溶液变成蓝色，Fe3＋将I－氧化成I2 金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 2.实验现象、结论分析型试题常设陷阱 （1）副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。 （2）实验现象掩盖事实导致的结论不准确。 （3）实验操作错误导致的结论不准确。 （4）原理应用错误导致所得结论不准确。 【变式4-1】（2025·广东广州·模拟预测）实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A．通过活塞K可控制的流速 B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 【变式4-2】（2025·广东汕头·模拟）为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是 A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化 C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 1．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 2．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 3．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 5．（2022·广东·高考真题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是    6．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 7．（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 8．（2025·江西·高考真题）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下： 下列说法正确的是 A．若完全转化，则水相中溶质只有 B．测定水相中的含量可计算产率 C．试剂Ⅰ可选用无水 D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同 9．（2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： 10．（2024·天津·高考真题）下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 11．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 12．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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零刻度在顶端;精确度:0.01 mL 容量瓶 无零刻度;有100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL等规格 2.可以直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。 3.需要垫陶土网加热的仪器:烧瓶、烧杯、锥形瓶。 4.需要检漏的仪器:分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。 【变式1-1】（2025·广东梅州·一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误； B．配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确； C．眼睛的视线应与凹液面向平，C错误； D．NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定。图中所示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故选B。 【变式1-2】（2025·广东·模拟预测）下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A．检验中的钾元素 B．测量溶液的pH C．进行喷泉实验 D．加热溶液 【答案】C 【解析】A．利用焰色试验检验中钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来确定pH，B错误； C．二氧化碳能与氨水反应，使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，该实验设计合理，C正确； D．加热试管中液体时液体的体积不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故答案选C。 考向02 实验操作与评价 【例2-1】（24-25高三上·广东·阶段练习）实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤1需要使用玻璃棒 B．步骤2要先通入后通入 C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【分析】由题给流程可知，精盐溶于水得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液1；碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳；母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵。 【解析】A．由分析可知，步骤1为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，故A正确； B．由分析可知，步骤2的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故B错误； C．由分析可知，步骤3发生的反应为碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，步骤4的操作为母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵，故D正确； 故选B。 【例2-2】（24-25高三上·广东广州·阶段练习某小组收集铜银合金废料(主要含少量Fe、Zn杂质)，以铜银合金废料为原料制备CuO和AgI，流程如图：    下列说法正确的是 A．“浸液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到纯净的FeSO4•7H2O B．从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”应选择浓硝酸 C．上述流程中共有三处用到了过滤操作 D．上述发生的化学反应都是氧化还原反应 【答案】C 【分析】铜银合金废料（主要含少量Fe、Zn杂质），加入稀硫酸酸浸，Fe、Zn与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣中为Cu和Ag，滤渣中加入硝酸，生成硝酸银和硝酸铜混合液，加入金属X为Cu，Cu与银离子反应生成Ag和Cu2+，过滤得到粗银，粗银经过系列反应得到AgI，硝酸铜中加入NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，过滤得到氢氧化铜再灼烧得到氧化铜。 【解析】A．“浸液”的主要成分是硫酸锌、硫酸亚铁，且硫酸亚铁蒸发浓缩过程中容易被氧化成硫酸铁，最终无法得到纯净的硫酸亚铁晶体，A错误； B．稀硝酸的还原产物为，浓硝酸的还原产物为，等量的硝酸，稀硝酸的氧化效率高于浓硝酸，产生的大气污染物较少，B错误； C．以上流程中，酸浸后、沉银后以及沉铜后进行了过滤，因此共有三次过滤操作，C正确； D．“沉铜”发生的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 1.试纸的使用 试纸 作用 使用方法 淀粉-KI试纸 检验Cl2等氧化性物质 （1）检验溶液:取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化(等试纸变色后,与标准比色卡对照); （2）检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化 品红试纸 检验SO2等有漂白性的物质 红色石蕊试纸 检验碱性气体或溶液 蓝色石蕊试纸 检验酸性气体或溶液 pH试纸 定量检验溶液的酸碱性强弱 2.实验基本操作常见错误 （1）块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中,防止试管或容器底部被砸破。 （2）用量筒、滴定管量取液体时,不能仰视或俯视液面,要平视。 （3）进行气体的制备与性质实验前不要忘记先进行装置气密性检查。 （4）可燃性气体点燃或加热实验前要验纯。 （5）过滤操作时,玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)。 （6）实验剩余药品不能放回原瓶(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器内。 （7）配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶液倒入容量瓶中,应该用玻璃棒引流。 【变式2-1】（2025·广东茂名·二模）从海带中提取碘的过程如下，其中操作为 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取 【答案】D 【分析】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液。 【解析】A．过滤是用于分离固体和液体混合物的操作，浸出液已经是溶液状态，A错误； B．蒸馏是利用混合物中各成分沸点的不同进行分离的操作，B错误； C．结晶是溶质从溶液中析出形成晶体的过程，C错误； D．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4萃取浸出液中的碘单质，操作 X 为萃取，D正确； 故选D。 【变式2-2】（2025·广东江门·一模）为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 【答案】D 【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，试剂是，是，C是盐酸，A正确； B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确； C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确； D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误； 答案选D。 考向03 实验装置与评价 【例3-1】（2025·广东广州·模拟预测）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是 A．若制取，则甲中可为蒸馏水，可为电石 B．若制取，则乙中可盛浓溶液以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛饱和溶液用作尾气处理装置 【答案】C 【解析】A．电石和水反应可生成，由于反应过于剧烈，实验室用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，则甲中为饱和食盐水，为电石，A错误； B．具有碱性，能和浓发生反应，浓不能用来干燥氨气，B错误； C．比空气的密度大，可用向上排空气法收集，收集时丙中“长进短出”，C正确； D．若制取，需用氢氧化钠溶液吸收尾气，氯气不溶于饱和食盐水，丁中不能盛放饱和溶液，D错误； 故选C。 【例3-2】（2025·广东深圳·模拟预测）以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等)为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操作错误的是 A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C．用装置丙吸收H2S气体 D．用装置丁获取FeSO4·7H2O固体 【答案】B 【解析】A．废铁屑表面的油污在热的溶液中，因发生水解或乳化而被除去，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A正确； B．可以与反应生成、，与反应生成、，与反应生成，与反应生成、，故可以用稀硫酸将废铁屑转化为，但生成的气体可以从该装置中的长颈漏斗逸出，故应将长颈漏斗下端导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B错误； C．废铁屑中的与反应生成、，有毒，应除去，该气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收，且符合“长进短出”，C正确； D．废铁屑与稀反应后的溶液含有，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，再用装置丁过滤可以得到固体，D正确； 故选B。 常考实验装置图错因分析 错因 举例 纠错 反应 试剂 错误 ①1 mol/L 盐酸是稀盐酸,更换为浓盐酸 ②稀硫酸换成浓硫酸 ③浓硫酸换成稀盐酸 续　表 错因 举例 纠错 除杂 试剂 错误 ①饱和NaHCO3溶液换成饱和食盐水 ②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液 吸收 剂错 误 ①NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液 ②苯换成CCl4,水在上层 ③饱和食盐水换成NaOH溶液 反应 条件 错误 ①②③反应需要加热 仪器 错误 ①灼烧海带(固体)用坩埚 ②硫酸应放在酸式滴定管中 ③蒸发结晶要用蒸发皿 操作 错误 ①胶头滴管不能插入容量瓶中 ②上层液体从分液漏斗上口倒出 ③不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应先在烧杯中稀释,恢复至室温后再转移 仪器 缺少 或位 置错 误 ①没有用玻璃棒引流,漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 ②温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,不能伸入液面以下 【变式3-1】（2025·广东汕头·一模）实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是 A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备 【答案】B 【解析】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：，A正确； B．氯气溶于水会形成HCl，也能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，达不到除杂目的，B错误； C．制备无水需要在HCl氛围中加热，抑制Mg2+的水解，C正确； D．打开止水夹a，A中铁粉和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排干净；关闭止水夹a，A试管中压强增大，硫酸亚铁溶液压入B中，制备，D正确； 故选B。 【变式3-2】（2025·广东·模拟）某小组模拟工业制备，其原理是：，其中不合理的是 A．制备氨气 B．观察氨气流速 C．制备 D．尾气处理 【答案】D 【解析】A．碱石灰加入浓氨水后放出大量热，溶液碱性增强都会使平衡逆向移动而制取氨气，故A正确； B．氨气在四氯化碳中溶解度极小，氨气通过四氯化碳时产生气泡的快慢可以显示氨气的流速，故B正确； C．打开分液漏斗活塞将二硫化碳滴入三颈烧瓶，同时通入氨气，在催化剂催化下发生而制得，故C正确； D．氨气在水中溶解度极大，和硫酸能发生反应，在稀硫酸中溶解度就更大了，因此需要增加防倒吸装置，故D错误； 故选D。 考向04 实验设计与评价 【例4-1】（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 【答案】B 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误； B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确； C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误； D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误； 故选B。 【例4-2】（2025·广东汕头·阶段考试）为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A．装置内发生的化学反应方程式为： B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 【答案】B 【解析】A．装置内铜与稀硝酸反应，即，故A正确； B．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误； C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确； D．反应停止后，应先提拉粗铜丝，停止反应进行，再拉动注射器A，故D正确； 故答案选B。 1．常见微型实验的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3) 利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2(含KSCN)溶液中，溶液变成红色，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，溶液变成蓝色，Fe3＋将I－氧化成I2 金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 2.实验现象、结论分析型试题常设陷阱 （1）副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。 （2）实验现象掩盖事实导致的结论不准确。 （3）实验操作错误导致的结论不准确。 （4）原理应用错误导致所得结论不准确。 【变式4-1】（2025·广东广州·模拟预测）实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A．通过活塞K可控制的流速 B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 【答案】B 【解析】A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确； B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误； C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确； D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确； 故选B。 【变式4-2】（2025·广东汕头·模拟）为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是 A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化 C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 【答案】C 【解析】A．T形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则乳胶管处不漏气，装置气密性良好，故A正确； B．点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使两端湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使两端湿润的pH试纸变蓝，故B正确； C．根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵白色颗粒，故C错误； D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确； 故答案选C。 1．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 2．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【解析】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误； 故选D。 3．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 【答案】A 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 4．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5．（2022·广东·高考真题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是    【答案】D 【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 6．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 【答案】A 【解析】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 7．（2025·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 【答案】B 【解析】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误； B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确； C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误； D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误； 故选B。 8．（2025·江西·高考真题）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下： 下列说法正确的是 A．若完全转化，则水相中溶质只有 B．测定水相中的含量可计算产率 C．试剂Ⅰ可选用无水 D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同 【答案】C 【解析】A．若完全转化，反应生成，但反应中使用的溶剂丙酮与水互溶，水相中溶质除外还有丙酮，A错误； B．产率需实际产品质量与理论产量计算，含量仅反映反应生成的量（转化率），未考虑产品分离过程中的损失，无法直接计算产率，B错误； C．有机相需干燥除去水分，无水是常用干燥剂，可吸收水分且不与产品反应，过滤后得到干燥有机相，C正确； D．操作Ⅰ为蒸馏（除去溶剂得粗产品），操作Ⅱ为用石油醚重结晶（粗产品溶于石油醚，低温下1，3-二溴丙酮析出），二者操作不同，D错误； 故答案选C。 9．（2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： 【答案】C 【解析】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确； B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确； C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误； D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确； 故选C。 10．（2024·天津·高考真题）下列实验操作正确的是 A．洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 B．浓硫酸的稀释 C．用溶液吸收 D．溶解固体 【答案】A 【解析】A．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，A正确； B．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，C错误； D．溶解固体应在烧杯中完成，D错误； 故选A。 11．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 【答案】C 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析； 【解析】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 故选C。 12．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 【答案】C 【解析】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $