题型11 化学键、杂化轨道和分子空间结构的判断（题型专练）（天津专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型11 化学键、杂化轨道和分子空间结构的判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学键与物质的类别 考向02 共价键的分类(以碳原子之间成键为例) 考向03 分子立体构型与杂化轨道理论【重难】 考向04分子立体构型与价层电子对互斥理论【重难】 考向05 中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 该题型是高考化学物质结构与性质模块的高频考点（选择题、非选择题均可能出现），属于 “宏观性质 - 微观结构” 的桥梁类题型，核心考查学生对 “化学键类型→杂化轨道类型→分子空间结构→物质性质” 逻辑链的理解与应用。 本质是 “结构决定性质” 思想的具体落地，通过给定物质（分子、离子）的化学式、电子式、结构简式或性质信息，逆向推导化学键类型（离子键 / 共价键 / 配位键、σ 键 /π 键）、中心原子杂化轨道类型（sp/sp²/sp³ 等），并正向或逆向判断分子 / 离子的空间结构（直线形、平面三角形、正四面体等），同时可能关联键角、极性、稳定性等衍生性质。 考向01 化学键与物质的类别 【例1-1】（2022·天津·高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】A 【解析】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确； B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误； C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误； D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误； 故选A。 【例1-2】（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．、中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中O原子采用杂化 D．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 【答案】D 【解析】A．中的含有非极性共价键，而中的以离子形式存在，无共价键，A错误； B．①中自身发生歧化反应，水未被氧化或还原；②中的H被还原，B错误； C．中O原子有两条键和两对孤电子对，为杂化，C错误； D．中的和2个的比为1:2，而中的2个与1个Ca2+的比为2:1，D正确； 故选D。 理清化学键与物质类别的关系 (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。 (5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 【变式1-1】（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【解析】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 【变式1-2】（25-26高三上·天津南开·月考）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，可发生反应：(浓)。下列说法错误的是 A．混盐中既含离子键又含共价键 B．浓硫酸体现氧化性与酸性 C．每产生1mol氯气，转移电子物质的量为1mol D．1mol混盐中含有3mol离子 【答案】B 【解析】A．混盐CaOCl2的阳离子是Ca2+，阴离子是Cl-和ClO-，离子间通过离子键结合，ClO-内部存在Cl-O共价键，因此既含离子键又含共价键，A正确； B．反应中H2SO4的S元素化合价未变化（仍为+6），浓硫酸仅提供H+和，未体现氧化性，仅表现酸性，B错误； C．Cl2的生成源于Cl-（-1→0，失去1mol电子）和ClO-（+1→0，得到1mol电子），每生成1mol Cl2，转移1mol电子，C正确； D．1mol CaOCl2含1mol Ca2+、1mol Cl-和1mol ClO-，总离子数为3mol，D正确； 故选B。 考向02 共价键的分类（以碳原子之间成键为例） 【例2-1】（25-26高三上·天津和平·月考）超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为2NA B．晶体中离子的数目为3 NA C．等物质的量的和所含氧原子数均为2 NA D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1.5 NA 【答案】A 【解析】A．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，则1mol CO2含2mol σ键，44g CO2的物质的量为=1mol，σ键数目为2NA，A正确； B．KO2由K+和构成，1mol KO2含1mol K+和1mol ，总离子数为2NA，B错误； C．CO2和O2均一个分子中含两个氧原子，等物质的量的CO2和O2所含氧原子数相同，由于题目未明确CO2和O2均为1mol，所含氧原子数不一定均为2NA，C错误； D．O2为该反应的氧化产物，它是氧元素化合价由价升至0价过程中得到的产物，故每生成3mol O2转移3mol电子，即每转移1mol电子生成1mol O2，数目为NA，D错误； 故选A。 【例2-2】（25-26高三上·天津和平·月考）下列化学用语表述错误的是 A．NaOH的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【答案】C 【解析】A．为离子化合物，由阴阳离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子以共价键结合，氧原子满足8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．异丙基是丙烷分子中中间碳原子上的一个氢原子被取代后的基团，结构简式为，图示符合异丙基结构，B正确； C．溶液中，带正电吸引水分子中带负电的氧原子，带负电吸引水分子中带正电的氢原子，图示中水分子取向反了，C不正确； D．分子中，氯原子未成对电子位于轨道，σ键由两个氯原子的轨道“头碰头”重叠形成，图示正确，D正确； 故答案选C。 共价键的分类(以碳原子之间成键为例) 分类依据 成键结构 σ键与π键 说明 单键 碳碳之间形成一个σ键 所有的单键都是σ键 双键 碳碳之间形成1个σ键、1个π键 、—CH==N—等双键中形成1个σ键、1个π键 三键 —C≡C— 碳碳之间形成1个σ键、2个π键 —C≡C—等三键之间形成1个σ键、2个π键 拓展 分子中大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N：，NO：，SO2：，O3：，CO： 【变式2-1】（25-26高三上·天津·期中）下列分子中的键数目多于键的是 A． B． C． D．HCOOH 【答案】D 【分析】共价单键均为σ键，共价双键或三键均有1个σ键，其余为π键。 【解析】 A．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，A错误； B．的结构式为，σ键和π键的个数都是2，B错误； C．的结构式为，σ键的个数是1、π键的个数是2，C错误； D．的结构式为，σ键的个数是4、π键的个数是1，D正确； 选D。 【变式2-2】（24-25高三上·天津和平·期末）已知。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．键的键长比键长 C．分子中只有键 D．的酸性比强 【答案】D 【解析】 A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B错误； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加，即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确； 故选D。 考向03 分子立体构型与杂化轨道理论 【例3-1】（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 【例3-2】（25-26高三上·天津滨海新·月考）下列关于苯丙氨酸甲酯(图)的叙述，正确的是 A．有酰胺基和酯基两种官能团 B．具有碱性 C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6 【答案】B 【解析】A．由苯丙氨酸甲酯结构简式可知，该有机物分子中含有酯基和氨基，故A错误； B．由苯丙氨酸甲酯结构简式可知，该有机物分子中含有氨基，具有碱性，故B正确； C．由苯丙氨酸甲酯结构简式可知，该有机物分子中含手性碳原子，如图“*”所示：，故C错误； D．由苯丙氨酸甲酯结构简式可知，苯环和酯基中碳原子均为sp2杂化，所以采取sp2杂化的碳原子数目为7，即苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误； 故选B。 分子立体构型与杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价层电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道夹角 立体构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4 【变式3-1】（25-26高三上·天津和平·月考）中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A．分子式为 B．手性碳原子数目为4 C．杂化的碳原子数目为6 D．-山道年分子可与发生反应 【答案】D 【解析】A．由结构可知，分子中含15个C、18个H、3个O，分子式为C15H18O3，A正确； B．手性碳原子需连有4个不同基团，该分子中共有4个手性碳，位置为：，B正确； C．sp2杂化的碳原子为形成双键的C（C=C或C=O），分子中含2个C=C（4个C）、2个C=O（各1个C），共6个sp2杂化碳，C正确； D．该有机物中含有2个碳碳双键和1个羰基，可以和H2发生加成反应，则-山道年分子可与发生反应，D错误； 故选D。 【变式3-2】（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A．能发生加聚反应 B．能与氨基酸的氨基发生反应 C．分子中有6个手性碳原子 D．其中碳原子的杂化方式有和 【答案】C 【解析】A．该分子中含有碳碳双键，碳碳双键可发生加聚反应，A正确； B．分子中含有羧基（-COOH），氨基酸的氨基（）具有碱性，羧基能与氨基发生酸碱中和反应（生成羧酸盐）或脱水缩合反应（生成酰胺键），B正确； C．手性碳原子需为连有4个不同基团的饱和碳原子（杂化）。该分子中，饱和碳原子中仅有部分满足“4个不同基团”条件，手性碳原子数量为5(图中所标的碳原子），C错误； D．分子中碳碳双键、羧基、羰基中的碳原子为杂化，饱和碳为杂化（4个σ键），D正确； 故答案选C。 考向04 分子立体构型与价层电子对互斥理论 【例4-1】（25-26高三上·天津·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的结构简式： C．的原子结构示意图： D．C原子的价层电子排布图： 【答案】B 【解析】A．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．反-2-丁烯中甲基在双键的两侧，结构简式为，B正确； C．的原子核外有2个电子，结构示意图为：，C错误； D．C原子的价层电子排布式为，轨道表达式为：，D错误； 故选B。 【例4-2】（2025·天津武清·二模）化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷 【答案】B 【解析】A．BF₃中B的价层电子对数=3+=3，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．基态C原子核外电子排布为1s²2s²2p²，轨道表示式中1s、2s轨道均充满，2p轨道3个简并轨道中，2个电子分占不同轨道且自旋平行（洪特规则），图片中2p轨道两个电子分占不同轨道（第一个和第三个框）且自旋方向相同，符合洪特规则，B正确； C．Be原子最外层电子为2s²，s轨道电子云轮廓图为球形，图片中为p轨道（如2p轨道）的电子云轮廓图，与s轨道不符，C错误； D．有机物命名需选最长碳链为主链，图片中最长碳链为8个碳（辛烷），2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有2个甲基，名称为：2，2，3，3-四甲基辛烷，D错误； 故选B。 分子立体构型与价层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的立体构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的立体构型不一致。 中心原子上的价层电子对数 中心原子上的σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 VSEPR模型名称 分子的 立体构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 平面 三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 【变式4-1】（24-25高三上·天津红桥·期末）下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【解析】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 【变式4-2】（2025·天津·二模）反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可生成为火箭工程的助燃剂OF2.下列叙述正确的是 A．F2的结构式为：F=F B．NaOH和H2O中均含有极性共价键 C．OF2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．NaF的电子式： 【答案】B 【解析】A．已知F是9号元素，最外层上有7个电子，故F2分子中F与F之间以单键连接，故F2的结构式为：F-F，A错误； B．已知不同元素之间形成的共价键为极性共价键，故NaOH和H2O中均含有O-H极性共价键，B正确； C．OF2中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其价层电子对互斥(VSEPR)模型为：，C错误； D．已知NaF是离子化合物，则NaF的电子式为：，D错误； 故答案为：B。 考向05 中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断 【例5-1】（24-25高三上·天津滨海新·阶段练习）用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B．BF3键角为120°，NH3的键角大于120° C．CH2O是平面三角形的分子 D．PCl3、都是三角锥形的分子 【答案】C 【解析】A．中心原子的价层电子对数为=4，S原子的最外层有1个孤电子对，离子呈三角锥形结构，A不正确； B．BF3分子中，中心B原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，键角为120°，NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则键角小于120°，B不正确； C．CH2O的中心C原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，是平面三角形的分子，C正确； D．PCl3的中心P原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，其中P原子的最外层有1个孤电子对，分子呈三角锥形结构、的中心N原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，无孤对电子，离子呈平面三角形结构，D不正确； 故选C。 【例5-2】下列说法中正确的是 A．BF3、C2H4、PCl3分子的空间构型都可用sp2杂化轨道来解释 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 【答案】C 【解析】A．BF3为平面三角形、C2H4为平面结构，可用sp2杂化轨道来解释，PCl3分子中心磷原子上的价电子对数为，其杂化类型为sp3，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，故A错误； B．sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故B错误； C．一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的空间构型为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O分子是V形，故C正确； D．AB3型的分子立体构型可能为平面三角形，如BF3，也有可能为三角锥形，如PCl3，故D错误； 故选C。 1.中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子的立体构型有关，二者之间可以相互判断。 分子组成 (A为中心原子) 中心原子的 孤电子对数 中心原子的 杂化方式 分子的 立体构型 实例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 2.判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法 (1)看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。 (2)由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈正四面体形，为sp3杂化。 【变式5-1】（2024·天津·二模）下列说法正确的是 A．H2O和NH3中心原子杂化类型相同，所以分子中键角也相同 B．H2O2和C2H2分子中原子个数比相同，所以空间结构均为直线形 C．氟的电负性大于氯，所以酸性CF3COOH强于CCl3COOH D．BF3中的B有空轨道，所以BF3与可以形成配合物 【答案】C 【解析】A．H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2+=4、含有2对孤电子对，NH3分子中中心O、N原子的价层电子对数3+=4、含有1对孤电子对，VSEPR模型均为四面体，O、N原子杂化类型均为sp3，孤电子对数越大，对成键电子对的斥力越大，键角越小，即键角：H2O＜NH3，A错误； B．H2O2分子结构式为H-O-O-H，O原子含有2对孤电子对，则∠HOO＜180°，即H2O2是书页形分子，不是直线形分子，B错误； C．F的电负性比Cl的大，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH中羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，则CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，C正确； D．BF3中的B有空轨道，但中N原子无孤电子对，根据配位键形成条件可知，BF3与N不能形成配合物，D错误； 故答案为：C。 【变式5-2】（2025·天津滨海新·三模）科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是 A．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 B．B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同 C．该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态原子未成对电子数： B>E=A>D 【答案】A 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，D为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮，据此回答； 【解析】A．Al3+与在溶液中会发生双水解反应：，不能大量共存，A错误； B．B、C、E元素的简单气态氢化物分别为NH3、H2O、H2S，NH3中 N、H2O中 O、H2S中S价层电子对数均为4（；；），中心原子杂化轨道类型均为杂化，B正确； C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构； E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C正确； D．基态C（A）原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，基态N（B）原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，基态F（D）原子的价电子排布式为，未成对电子数为1，基态S（E）原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，故未成对电子数：B>E=A>D ，D正确； 故选A。 1．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确； B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误； C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确； D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 2．（25-26高三上·天津·阶段练习）儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A．1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol B．一分子该物质中含有3个杂化的碳原子 C．该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D．1 mol该物质与Na、NaOH、反应的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，由于Br2能够与酚发生苯环上的取代反应，酚羟基是邻、对位取代基，可知1 mol该物质与浓溴水发生取代反应最多消耗5 mol Br2，A正确； B．儿茶素结构中含有3个sp3杂化的碳原子，如图所示：，B正确； C．该物质含有醇羟基，可在浓硫酸催化下加热发生消去反应，而不是在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，C错误； D．该物质分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，它们都能够与Na反应产生-ONa和H2，因此1 mol该物质反应消耗5 mol Na；只有酚羟基能够与NaOH发生反应产生-ONa和H2O，因此1 mol该物质反应消耗4 mol NaOH；只有酚羟基能够与Na2CO3反应产生-ONa和NaHCO3，因此1 mol该物质反应消耗4 mol Na2CO3，因此1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4，D正确； 故选C。 3．下列化学用语表述错误的是 A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B．的电子式： C．分子内氢键表示： D．的空间结构和VSEPR模型均为 【答案】A 【解析】A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为，A错误； B．碳化钙为含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为：，B正确； C．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：，C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，即：，D正确； 故选A。 4．（2025·天津红桥·一模）下列化学用语和表述不正确的是 A．中子数为40的硒原子： B．HClO的电子式为 C．分子的空间构型为三角锥形 D．的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【解析】A．硒（Se）原子质子数为 34，中子数为 40 ，质量数 = 质子数 + 中子数 = 34+40=74 ，原子表示为：，A正确； B．HClO中O为中心原子分别与 H 原子、Cl 原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为：，B错误；C．NCl3中 N 原子价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数 ，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为三角锥形，C正确； D．中 Cl 原子价层电子对数 = ，无孤电子对，VSEPR 模型为正四面体形，D正确； 故选B。 5．（24-25高三上·天津·阶段练习）类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A．是直线形分子，推测也是直线形分子 B．与反应生成与，推测与反应生成与 C．向溶液中加入足量Zn发生反应：，推测向溶液中加入足量Zn发生反应： D．金刚石中碳原子均为sp3杂化，推测单晶硅中硅原子也均为sp3杂化 【答案】D 【解析】A．CO2分子中，C原子的价层电子对数为=2，为sp杂化，是直线形分子，SO2分子中，S原子的价层电子对数为=3，其中S原子存在1个孤电子对，则是V形分子，A不正确； B．与反应生成与，SO2具有还原性，则与反应生成Na2SO4，B不正确； C．向溶液中加入足量Zn发生反应：，推测向溶液中加入足量Zn发生反应：，C不正确； D．金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成σ键，则碳原子均为sp3杂化，推测单晶硅中每个硅原子与周围的4个硅原子也形成σ键，则硅原子也均为sp3杂化，D正确； 故选D。 6．工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，其化学反应为：S8+2CH4=2CS2+4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．CS2中σ键和π键数量之比为2:1 B．S8中的S原子均为sp杂化 C．生成11.2LH2S气体(标准状况)，断开S-S键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol 【答案】C 【解析】A．CS2的结构式为S=C=S，双键中有1个σ键和1个π键，σ键和π键数量之比为1:1，故A错误； B．S8中的S原子价层电子对数为4，均为sp3杂化，故B错误； C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成11.2LH2S气体(标准状况)消耗0.125mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为NA，故C正确； D．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1mol CH4反应转移8mol电子，若该反应转移电子数8NA，则被氧化的CH4有1mol，故D错误； 答案选C。 7．下列化学用语或表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．位于元素周期表p区 C．空间结构：三角锥形 D．分子中键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 A．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A错误； B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误； C．中心碳原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间结构为平面三角形，故C错误； D．分子中键的电子云轮廓图：，D正确； 答案选D。 8．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用 B．依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形 C．液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D．NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同 【答案】B 【解析】A．离子键属于化学键，为强烈相互作用，A正确； B．形成3个共价键，且无孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误； C．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，C正确； D．氯化钠为离子晶体、为分子晶体，NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同，D正确； 故选B。 9．（23-24高三上·天津武清·阶段练习）下列说法正确的 ①分子中P原子采用的轨道杂化方式为 ②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键 ③的熔点高于的熔点 ④中键角比中键角大 ⑤比稳定是由于分子之间存在氢键 A．①② B．③④⑤ C．①②③ D．①③④ 【答案】D 【解析】①白磷为正四面体结构，分子中P原子价电子对数为4，采用的轨道杂化方式为，故①正确； ②分子中碳原子采用杂化，H原子与碳原子以 s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键，两个碳原子以杂化轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键，故②错误； ③中离子的半径、离子所带电荷数大于中离子的半径、离子所带电荷数，所以的熔点高于的熔点，故③正确； ④、中N原子都采用杂化，中N原子不含孤电子对，中N原子有个孤电子对，中键角比中键角大，故④正确； ⑤比稳定是由于H-O键的键能大于H-S键的键能，与氢键无关，故⑤错误； 正确的是①③④，选D。 10．（23-24高三上·天津静海·阶段练习）Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10 C．1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023 D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 【答案】C 【解析】A．同周期主族元素自左而右电负性增大，则涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O>N>C，A错误； B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子为Fe2+，中心离子的价电子排布式为3d6，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，该中心离子的配体为CN-，配位数是6，B错误； C．Fe2+与CN-之间形成配位键，配位键为σ键，同时CN-中共价键为碳氮三键，每个CN-中含有6个σ键，则每个[Fe(CN)6]4-分子中含有12个σ键，则1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023，C正确； D．K2CO3中阴离子为碳酸根，其孤电子对为，σ键数目为3，碳原子的价层电子对数为3，则碳酸根的空间构型为平面三角形，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型11 化学键、杂化轨道和分子空间结构的判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学键与物质的类别 考向02 共价键的分类(以碳原子之间成键为例) 考向03 分子立体构型与杂化轨道理论【重难】 考向04分子立体构型与价层电子对互斥理论【重难】 考向05 中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 该题型是高考化学物质结构与性质模块的高频考点（选择题、非选择题均可能出现），属于 “宏观性质 - 微观结构” 的桥梁类题型，核心考查学生对 “化学键类型→杂化轨道类型→分子空间结构→物质性质” 逻辑链的理解与应用。 本质是 “结构决定性质” 思想的具体落地，通过给定物质（分子、离子）的化学式、电子式、结构简式或性质信息，逆向推导化学键类型（离子键 / 共价键 / 配位键、σ 键 /π 键）、中心原子杂化轨道类型（sp/sp²/sp³ 等），并正向或逆向判断分子 / 离子的空间结构（直线形、平面三角形、正四面体等），同时可能关联键角、极性、稳定性等衍生性质。 考向01 化学键与物质的类别 【例1-1】（2022·天津·高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【例1-2】（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．、中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中O原子采用杂化 D．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 理清化学键与物质类别的关系 (1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 (4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物。 (5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。 【变式1-1】（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【变式1-2】（25-26高三上·天津南开·月考）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，可发生反应：(浓)。下列说法错误的是 A．混盐中既含离子键又含共价键 B．浓硫酸体现氧化性与酸性 C．每产生1mol氯气，转移电子物质的量为1mol D．1mol混盐中含有3mol离子 考向02 共价键的分类（以碳原子之间成键为例） 【例2-1】（25-26高三上·天津和平·月考）超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为2NA B．晶体中离子的数目为3 NA C．等物质的量的和所含氧原子数均为2 NA D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1.5 NA 【例2-2】（25-26高三上·天津和平·月考）下列化学用语表述错误的是 A．NaOH的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 共价键的分类(以碳原子之间成键为例) 分类依据 成键结构 σ键与π键 说明 单键 碳碳之间形成一个σ键 所有的单键都是σ键 双键 碳碳之间形成1个σ键、1个π键 、—CH==N—等双键中形成1个σ键、1个π键 三键 —C≡C— 碳碳之间形成1个σ键、2个π键 —C≡C—等三键之间形成1个σ键、2个π键 拓展 分子中大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N：，NO：，SO2：，O3：，CO： 【变式2-1】（25-26高三上·天津·期中）下列分子中的键数目多于键的是 A． B． C． D．HCOOH 【变式2-2】（24-25高三上·天津和平·期末）已知。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．键的键长比键长 C．分子中只有键 D．的酸性比强 考向03 分子立体构型与杂化轨道理论 【例3-1】（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【例3-2】（25-26高三上·天津滨海新·月考）下列关于苯丙氨酸甲酯(图)的叙述，正确的是 A．有酰胺基和酯基两种官能团 B．具有碱性 C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6 分子立体构型与杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价层电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道夹角 立体构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4 【变式3-1】（25-26高三上·天津和平·月考）中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A．分子式为 B．手性碳原子数目为4 C．杂化的碳原子数目为6 D．-山道年分子可与发生反应 【变式3-2】（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A．能发生加聚反应 B．能与氨基酸的氨基发生反应 C．分子中有6个手性碳原子 D．其中碳原子的杂化方式有和 考向04 分子立体构型与价层电子对互斥理论 【例4-1】（25-26高三上·天津·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的结构简式： C．的原子结构示意图： D．C原子的价层电子排布图： 【例4-2】（2025·天津武清·二模）化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷 分子立体构型与价层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的立体构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的立体构型不一致。 中心原子上的价层电子对数 中心原子上的σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 VSEPR模型名称 分子的 立体构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 平面 三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 【变式4-1】（24-25高三上·天津红桥·期末）下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【变式4-2】（2025·天津·二模）反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可生成为火箭工程的助燃剂OF2.下列叙述正确的是 A．F2的结构式为：F=F B．NaOH和H2O中均含有极性共价键 C．OF2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．NaF的电子式： 考向05 中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断 【例5-1】（24-25高三上·天津滨海新·阶段练习）用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B．BF3键角为120°，NH3的键角大于120° C．CH2O是平面三角形的分子 D．PCl3、都是三角锥形的分子 【例5-2】下列说法中正确的是 A．BF3、C2H4、PCl3分子的空间构型都可用sp2杂化轨道来解释 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 1.中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子的立体构型有关，二者之间可以相互判断。 分子组成 (A为中心原子) 中心原子的 孤电子对数 中心原子的 杂化方式 分子的 立体构型 实例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 2.判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法 (1)看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。 (2)由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈正四面体形，为sp3杂化。 【变式5-1】（2024·天津·二模）下列说法正确的是 A．H2O和NH3中心原子杂化类型相同，所以分子中键角也相同 B．H2O2和C2H2分子中原子个数比相同，所以空间结构均为直线形 C．氟的电负性大于氯，所以酸性CF3COOH强于CCl3COOH D．BF3中的B有空轨道，所以BF3与可以形成配合物 【变式5-2】（2025·天津滨海新·三模）科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是 A．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 B．B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同 C．该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态原子未成对电子数： B>E=A>D 1．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 2．（25-26高三上·天津·阶段练习）儿茶素具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，其结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是 A．1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol B．一分子该物质中含有3个杂化的碳原子 C．该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应 D．1 mol该物质与Na、NaOH、反应的物质的量之比为 3．下列化学用语表述错误的是 A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B．的电子式： C．分子内氢键表示： D．的空间结构和VSEPR模型均为 4．（2025·天津红桥·一模）下列化学用语和表述不正确的是 A．中子数为40的硒原子： B．HClO的电子式为 C．分子的空间构型为三角锥形 D．的VSEPR模型为正四面体形 5．（24-25高三上·天津·阶段练习）类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A．是直线形分子，推测也是直线形分子 B．与反应生成与，推测与反应生成与 C．向溶液中加入足量Zn发生反应：，推测向溶液中加入足量Zn发生反应： D．金刚石中碳原子均为sp3杂化，推测单晶硅中硅原子也均为sp3杂化 6．工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，其化学反应为：S8+2CH4=2CS2+4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．CS2中σ键和π键数量之比为2:1 B．S8中的S原子均为sp杂化 C．生成11.2LH2S气体(标准状况)，断开S-S键数为NA D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol 7．下列化学用语或表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．位于元素周期表p区 C．空间结构：三角锥形 D．分子中键的电子云轮廓图： 8．下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用 B．依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形 C．液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D．NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同 9．（23-24高三上·天津武清·阶段练习）下列说法正确的 ①分子中P原子采用的轨道杂化方式为 ②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键 ③的熔点高于的熔点 ④中键角比中键角大 ⑤比稳定是由于分子之间存在氢键 A．①② B．③④⑤ C．①②③ D．①③④ 10．（23-24高三上·天津静海·阶段练习）Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10 C．1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023 D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $