专题4 分子空间结构与物质性质【考点梳理】（6大核心考点）-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题3 微粒间作用力与物质性质·考点梳理 考点1 杂化轨道理论 考点2 价层电子对互斥模型 考点3 判断分子的空间结构 考点4 分子的极性 考点5 手性分子 考点6 配合物的形成和应用 一、杂化轨道理论 1．下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　) A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有电子 2．下列有关杂化理论的说法中正确的是(　　) A．NCl3分子呈三角锥型，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥型或V形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 二、价层电子对互斥模型 3．下列分子中中心原子是sp2杂化的是(　　) A．PBr3　　 B．CH4　　 C．BF3　　 D．H2O 4．下列说法正确的是(　　) A．NH3分子为三角锥型，N发生sp2杂化 B．杂化轨道只适用于形成共价键 C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键 D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 5．下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是(　　) A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的立体构型相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH 6．(1)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中中心原子的价层电子对数为________，共价键的类型有________。 (2)SO中心原子轨道的杂化类型为________。 (3)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。 (4)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 三、判断分子的空间结构 7．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法正确的是(　　) A．ClO－中Cl显＋1价 B．ClO的空间构型为直线形 C．ClO的空间构型为平面三角形 D．ClO与SO所带电荷不同，故不属于等电子体 8．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为(　　) A．平面三角形　sp2杂化　　　 B．V形　 sp2杂化 C．三角锥型　sp3杂化 D．直线形　sp杂化 9．(1)在BBr3分子中，Br—B—Br的键角是________。 (2)羰基硫(COS)与CO2的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为_____________；光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间结构为_______________(用文字描述)。 (3)NO的空间结构是________。 (4)KNO3中NO的空间结构为_________，写出与NO结构相同的一种阴离子的化学式__________。 (5)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“>”“<”或“＝”)。 四、分子的极性 10．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CH4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　) A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等 D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 11．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3的叙述正确的是(　　) A．NCl3晶体为共价晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键 C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高 12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 五、手性分子 13．在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子A中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是(　　) A．分子A中的—CHO转化为—COOH B．与甲酸发生酯化反应 C．与金属钠发生反应 D．分子A中的—CH