专题3 微粒间作用力与物质性质（单元测试·基础卷）化学苏教版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题3 微粒间作用力与物质性质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列化学用语表示正确的是 A．乙烷的球棍模型： B．的电子式为： C．基态Cu原子的价层电子排布式： D．分子中含有2个σ键、1个π键 2．下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是 A．单质的密度大，硬度高 B．表面易形成致密且稳定的氧化膜 C．电负性较大，不易被氧化 D．金属键强度大，原子间结合紧密 3．下列实验操作与方法，说法正确的是 A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大在甲苯中的溶解度 C．用萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol白磷(P4)分子中含有的P-P键数目为4 B．1 mol SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2 C．1 mol NaCl晶体中含有的钠离子数目为 D．1mol苯分子中含有的碳碳双键数目为3 5．已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体Q()。下列有关说法，正确的是 A．的热稳定性比高 B．和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸()的酸性大于硼酸() C．晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D．中键角大于中键角 6．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 A．A B．B C．C D．D 7．一种镍的氢氧化物六方晶体的结构如图甲所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．与氧配位的镍原子数为3 C．沿z轴从上向下的投影如图乙 D．该晶体中的化学键有共价键和氢键 8．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由（摩尔质量为)与对苯二甲酸根（）（摩尔质量为）通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 下列说法正确的是 A．每个可形成4个配位键，与4个配位 B．已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C．可在配体上引入、以增强MOF-5与之间的吸附作用 D．该晶体的密度是 9．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，下列说法正确的是 A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为 C．晶体密度 D．M点的分数坐标为 10．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．该阴离子中，各元素原子最外层均满足稳定结构 D．若将阳离子换成，含钠化合物具有更低的熔沸点 11．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应涉及氮元素的四种化合价 B．反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C．该反应是放热反应 D．每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 12．甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应 B．反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 C．反应Ⅰ的化学方程式为 D．降低温度，总反应平衡正向移动 13．化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中和位于同一周期，化合物的结构如下图所示，下列有关说法中正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．化合物中含电子 D．化合物STG难溶于水，属于非电解质 14．元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A．原子半径： B．的电负性： C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）、、、、、、、是原子半径依次增大的前四周期元素，基态原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。回答下列问题： (1)第一电离能小于的同周期元素有 种。 (2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：① ②（填“>”“<”或“=”），理由是 。 (3)分子中原子的杂化方式为 ，中的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中键与键的个数比为 。 (4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为 。 16．（11分）磷酸亚铁锂（）为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液（主要成分为、、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：开始沉淀为的为2.6。 回答下列问题： (1)铁元素位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)“沉铁”步骤中需要调节在2.0∼2.5，试解释控制小于2.5的目的： 。 (3)写出“沉铁”反应的离子方程式： 。 (4)“煅烧”前需要对进行脱水处理得到晶体，并在滚筒式球磨（粉碎）机中进行球磨处理，球磨前后的射线衍射如图所示： ①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因： 。 ②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式： 。 (5)煅烧环节一般需要充入氮气进行保护，中键与键数目之比为 。 17．（12分）过渡元素铜的化合物在物质制备、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。与、、、等形成配合物。科学家推测胆矾（）的结构示意图可简单表示如图： （1）基态铜原子的价层电子排布式为 ；其核外电子的空间运动状态有 种。 （2）用配合物的形式表示胆矾的化学式为 ；其中硫原子的杂化轨道类型为 。 纳米氧化亚铜（）粒径在1-100nm之间，是一种重要的无机化工原料，应用于涂料、有色玻璃和催化剂等领域。 （3）属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中表示的微粒是______。 A． B．Cu C． D．溶于浓氮水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色的。无色溶液在空气中变色的原因可表示为： ____________________________________ （4）完成并配平上述离子方程式 。 （5）中存在的化学键类型有______（不定项）。 A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．氢键 （6）已知分子中键角为107°，则中键角______。 A．等于120° B．小于107° C．等于107° D．大于107° （7）某金属离子与铜离子类似构成，其中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。 18．（12分）氨基锂()为白色固体，广泛用于有机合成。 (1)金属锂与液氨反应生成和一种气体。该气体是 。 (2)液氮中也存在类似水的微弱电离：。 ①的空间结构为 。 ②已知键角。从结构角度解释其原因： 。 (3)的晶胞如图所示(晶胞体积为)。 ①该晶体的密度为 (用含字母的代数式表示)。 ②与结构相似。从结构角度解释熔点(373℃)高于熔点(210℃)原因： 。 (4)测定产品的纯度(主要杂质为)，实验步骤如下。 ⅰ.准确称量产品，与过量稀盐酸充分反应，将全部转化为。 ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液，发生反应：。 ⅲ.以酚酞为指示剂，用溶液滴定ii中生成的，消耗溶液。 ①步骤i反应的化学方程式为 。 ②若ⅱ中未用NaOH溶液调节pH，则测定结果 (填“偏低”或“偏高”)。 19．（13分）工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等)制备金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。 (1)基态Ti原子中有 个未成对电子。 (2)“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是 。 (3)已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 FeCl3 CaCl2 AlCl3 MgCl2 熔点 -25℃ 306℃ 782℃ 194°C 712℃ 沸点 136.4℃ 315°C 1600°C 181C 1412°C ①AlCl3的熔沸点与MgCl2相差较大的原因是 。 ②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是 。 (4)已知：  ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (5)已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质时反应的化学方程式： 。 (6) 钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为 。 (7) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题3 微粒间作用力与物质性质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列化学用语表示正确的是 A．乙烷的球棍模型： B．的电子式为： C．基态Cu原子的价层电子排布式： D．分子中含有2个σ键、1个π键 2．下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是 A．单质的密度大，硬度高 B．表面易形成致密且稳定的氧化膜 C．电负性较大，不易被氧化 D．金属键强度大，原子间结合紧密 3．下列实验操作与方法，说法正确的是 A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大在甲苯中的溶解度 C．用萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol白磷(P4)分子中含有的P-P键数目为4 B．1 mol SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2 C．1 mol NaCl晶体中含有的钠离子数目为 D．1mol苯分子中含有的碳碳双键数目为3 5．已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体Q()。下列有关说法，正确的是 A．的热稳定性比高 B．和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸()的酸性大于硼酸() C．晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D．中键角大于中键角 6．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 A．A B．B C．C D．D 7．一种镍的氢氧化物六方晶体的结构如图甲所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．与氧配位的镍原子数为3 C．沿z轴从上向下的投影如图乙 D．该晶体中的化学键有共价键和氢键 8．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由（摩尔质量为)与对苯二甲酸根（）（摩尔质量为）通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 下列说法正确的是 A．每个可形成4个配位键，与4个配位 B．已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C．可在配体上引入、以增强MOF-5与之间的吸附作用 D．该晶体的密度是 9．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，下列说法正确的是 A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为 C．晶体密度 D．M点的分数坐标为 10．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．该阴离子中，各元素原子最外层均满足稳定结构 D．若将阳离子换成，含钠化合物具有更低的熔沸点 11．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应涉及氮元素的四种化合价 B．反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C．该反应是放热反应 D．每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 12．甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应 B．反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 C．反应Ⅰ的化学方程式为 D．降低温度，总反应平衡正向移动 13．化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中和位于同一周期，化合物的结构如下图所示，下列有关说法中正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．化合物中含电子 D．化合物STG难溶于水，属于非电解质 14．元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A．原子半径： B．的电负性： C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）、、、、、、、是原子半径依次增大的前四周期元素，基态原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。回答下列问题： (1)第一电离能小于的同周期元素有 种。 (2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：① ②（填“>”“<”或“=”），理由是 。 (3)分子中原子的杂化方式为 ，中的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中键与键的个数比为 。 (4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为 。 16．（11分）磷酸亚铁锂（）为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液（主要成分为、、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：开始沉淀为的为2.6。 回答下列问题： (1)铁元素位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)“沉铁”步骤中需要调节在2.0∼2.5，试解释控制小于2.5的目的： 。 (3)写出“沉铁”反应的离子方程式： 。 (4)“煅烧”前需要对进行脱水处理得到晶体，并在滚筒式球磨（粉碎）机中进行球磨处理，球磨前后的射线衍射如图所示： ①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因： 。 ②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式： 。 (5)煅烧环节一般需要充入氮气进行保护，中键与键数目之比为 。 17．（12分）过渡元素铜的化合物在物质制备、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。与、、、等形成配合物。科学家推测胆矾（）的结构示意图可简单表示如图： （1）基态铜原子的价层电子排布式为 ；其核外电子的空间运动状态有 种。 （2）用配合物的形式表示胆矾的化学式为 ；其中硫原子的杂化轨道类型为 。 纳米氧化亚铜（）粒径在1-100nm之间，是一种重要的无机化工原料，应用于涂料、有色玻璃和催化剂等领域。 （3）属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中表示的微粒是______。 A． B．Cu C． D．溶于浓氮水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色的。无色溶液在空气中变色的原因可表示为： ____________________________________ （4）完成并配平上述离子方程式 。 （5）中存在的化学键类型有______（不定项）。 A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．氢键 （6）已知分子中键角为107°，则中键角______。 A．等于120° B．小于107° C．等于107° D．大于107° （7）某金属离子与铜离子类似构成，其中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。 18．（12分）氨基锂()为白色固体，广泛用于有机合成。 (1)金属锂与液氨反应生成和一种气体。该气体是 。 (2)液氮中也存在类似水的微弱电离：。 ①的空间结构为 。 ②已知键角。从结构角度解释其原因： 。 (3)的晶胞如图所示(晶胞体积为)。 ①该晶体的密度为 (用含字母的代数式表示)。 ②与结构相似。从结构角度解释熔点(373℃)高于熔点(210℃)原因： 。 (4)测定产品的纯度(主要杂质为)，实验步骤如下。 ⅰ.准确称量产品，与过量稀盐酸充分反应，将全部转化为。 ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液，发生反应：。 ⅲ.以酚酞为指示剂，用溶液滴定ii中生成的，消耗溶液。 ①步骤i反应的化学方程式为 。 ②若ⅱ中未用NaOH溶液调节pH，则测定结果 (填“偏低”或“偏高”)。 19．（13分）工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等)制备金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。 (1)基态Ti原子中有 个未成对电子。 (2)“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是 。 (3)已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 FeCl3 CaCl2 AlCl3 MgCl2 熔点 -25℃ 306℃ 782℃ 194°C 712℃ 沸点 136.4℃ 315°C 1600°C 181C 1412°C ①AlCl3的熔沸点与MgCl2相差较大的原因是 。 ②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是 。 (4)已知：  ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (5)已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质时反应的化学方程式： 。 (6) 钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为 。 (7) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题3 微粒间作用力与物质性质·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B C B A D C B D D C A C 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分） (1)4（2分） (2) >（1分） 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使键键长变短（2分） (3) （1分） （2分） (4)、（2分） 16．（11分） (1) 四（1分） Ⅷ（1分） (2)防止出现沉淀（1分） (3)（2分） (4) ①球磨过程中破坏了晶体结构，使得细粉状的表现出部分非晶体的特征 （2分） （2分） (5)（2分） 17．（12分） （1） 3d104s1（1分） 15（1分） （2） [Cu(H2O)4]SO4·H2O（2分） sp3（1分） （3）C（1分） （4）4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（2分） （5）B（1分） （6）D（1分） （7）四面体形（2分） 18．（12分） (1)H2（1分） (2) V形（1分） N均为sp3杂化，孤电子对数，孤电子对有较大斥力（2分） (3) （2分） 二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强（2分） (4) （2分） 偏高（2分） 19．（13分） (1)2（1分） (2)增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分） (3) AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以MgCl2熔点更高（2分） 在136.4℃左右进行蒸馏操作（2分） (4)C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡正向移动（2分） (5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（2分） (6)Ti14C13（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题3 微粒间作用力与物质性质·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列化学用语表示正确的是 A．乙烷的球棍模型： B．的电子式为： C．基态Cu原子的价层电子排布式： D．分子中含有2个σ键、1个π键 【答案】B 【详解】 A．该模型为乙烷的空间填充模型，球棍模型为，A错误； B．中N与4个H通过共价键结合，该电子式完整标注了原子最外层电子与离子电荷，书写正确，B正确； C．基态Cu原子的价层电子排布式遵循“洪特规则特例”（全充满结构更稳定），故其价层电子排布式应为，C错误； D．的结构式为，氮氮三键中包含1个σ键、2个π键，D错误； 故答案选B。 2．下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是 A．单质的密度大，硬度高 B．表面易形成致密且稳定的氧化膜 C．电负性较大，不易被氧化 D．金属键强度大，原子间结合紧密 【答案】A 【详解】A．密度和硬度是物理性质，不直接影响化学反应的难易程度，因此与耐腐蚀性无直接关联，A正确； B．致密氧化膜能有效隔绝腐蚀介质（如氧气、水），属于表面保护机制，B错误； C．电负性大表明金属不易失去电子（还原性弱），化学性质稳定，直接降低被氧化的倾向，C错误； D．强金属键使原子间结合紧密，结构更稳定，难以被腐蚀破坏，D错误； 故选A。 3．下列实验操作与方法，说法正确的是 A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B．用18-冠-6增大在甲苯中的溶解度 C．用萃取碘化钾溶液中的碘离子 D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 【答案】B 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提取蛋白质，应采用盐析等方法，A不符合题意； B．18-冠-6是一种冠醚，其分子结构中的空穴可与K⁺形成稳定配合物，使离子化合物在非极性溶剂甲苯中的溶解度显著增大，这是超分子的作用，B符合题意； C．碘离子在水溶液中无颜色，不能被萃取；是碘单质能被萃取，C不符合题意； D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法提取，冷却结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，D不符合题意； 故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol白磷(P4)分子中含有的P-P键数目为4 B．1 mol SiO2晶体中含有的Si-O键数目为2 C．1 mol NaCl晶体中含有的钠离子数目为 D．1mol苯分子中含有的碳碳双键数目为3 【答案】C 【详解】A．白磷（P4）分子呈四面体结构，含有6个P-P键，1 mol P4分子中含有6 mol P-P键，即6 ，A错误； B．二氧化硅（SiO2）晶体为原子晶体，每个硅原子与4个氧原子形成Si-O键，1molSiO2中含有1mol硅原子，因此含有4mol Si-O键，即4 ，B错误； C．氯化钠（NaCl）晶体为离子晶体，由Na+和Cl-离子构成，1 mol NaCl中含有1 mol Na+离子，数目为 ，C正确； D．苯分子（C6H6）中碳碳键为离域π键，不存在固定的碳碳双键，因此碳碳双键数目为0，D错误； 故选C。 5．已知：和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下与一定量水可形成晶体Q()。下列有关说法，正确的是 A．的热稳定性比高 B．和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸()的酸性大于硼酸() C．晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键 D．中键角大于中键角 【答案】B 【详解】A．存在分子间作用力，配位键，稳定性弱于的共价键，高温时易分解，故A错误； B．反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原反应，氟硼酸的直接电离，为强酸，硼酸需与水作用后间接电离出氢，酸性弱，故B正确； C．晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、配位键，无离子键，故C错误； D．中键角为杂化，中为杂化，所以中键角小于中键角，故D错误； 答案选B。 6．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．重油的黏稠性主要源于大分子间的范德华力，而非氢键（烃类不含强极性基团），A错误； B．F-F键能小于Cl-Cl，因F原子半径小导致孤电子对间斥力大，解释合理，B正确； C．O3是极性分子，使其比非极性的O2更易溶于极性水，解释正确，C正确； D．-CH3为推电子基，增强氮的电子云密度，碱性更强，解释正确，D正确； 故选A。 7．一种镍的氢氧化物六方晶体的结构如图甲所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．与氧配位的镍原子数为3 C．沿z轴从上向下的投影如图乙 D．该晶体中的化学键有共价键和氢键 【答案】D 【详解】A．用均摊法计算晶胞中镍原子个数为，晶胞中有2个氧原子和2个氢原子，所以镍、氧、氢的原子个数比为，故可确定该晶体的化学式为，A正确； B．图中与氧配位的镍原子用虚线连接，数目为3，B正确； C．沿z轴从上向下投影时，重叠的原子中，半径大的上方原子能完全覆盖下方半径小的原子，半径小的上方原子只能部分覆盖下方半径大的原子（如图乙），C正确； D．氢氧化镍晶体中的化学键有离子键和共价键，层与层之间的氢氧根之间可形成氢键，但氢键不是化学键，D错误； 故答案选D。 8．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由（摩尔质量为)与对苯二甲酸根（）（摩尔质量为）通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 下列说法正确的是 A．每个可形成4个配位键，与4个配位 B．已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C．可在配体上引入、以增强MOF-5与之间的吸附作用 D．该晶体的密度是 【答案】C 【详解】A．对苯二甲酸根为苯环两端各含一个羧基负离子（）的配体，每个羧基与一个配位，故每个仅与2个配位，A错误； B．已知A粒子的分数坐标为，观察晶胞结构，其分数坐标应为，B错误； C．、含极性基团，可与形成氢键，增强MOF-5对的吸附作用，C正确； D．由晶胞结构可知每个重复单元中的个数为，的个数为。晶胞体积，所以密度为，D错误； 故答案选C。 9．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，下列说法正确的是 A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为 C．晶体密度 D．M点的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离O原子最近且距离相等的Nb原子有4个，O的配位数是4，故A错误； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的 ，晶胞参数为  a nm ，Nb 和O 最短距离为 ，故B正确； C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为，O的个数为 ，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为 ，故C错误； D．P的分数坐标为位于正方体的面心，M的分数坐标为，故D错误； 故选B。 10．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．该阴离子中，各元素原子最外层均满足稳定结构 D．若将阳离子换成，含钠化合物具有更低的熔沸点 【答案】D 【详解】A．H半径最小，同周期元素从左到右半径减小，则原子半径：B>C>N>F>H，A正确； B．CH4分子间无氢键，沸点最小，F电负性大于N，HF之间氢键强度大于NH3，则沸点：HF>NH3>CH4，B正确； C．阴离子为，B最外层3个电子，与4个F形成4个共价键（有一个是配位键），最外层满足，F最外层7个电子，与形成1个共价键，最外层满足，C正确； D．原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大（离子半径大），离子键弱，熔沸点较低，若换成，半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点会升高，而非降低，D错误； 故答案为D。 11．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应涉及氮元素的四种化合价 B．反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C．该反应是放热反应 D．每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 【答案】D 【详解】A．在N2O中氮元素为+1价，NO中氮元素为+2价，N2中氮元素为0价，NO2中氮元素为+4价，所以该反应涉及氮元素的四种化合价，A正确； B．NO中存在氮氧极性键，反应过程中N2O中的氮氧极性键断裂；NO2中存在氮氧极性键，反应生成NO2时有极性键的形成，B正确； C．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，C正确； D．反应的热化学方程式为，从反应中氮元素化合价变化可知，生成1 mol N2转移2 mol电子，同时放出139 kJ能量，即每有139 kJ能量变化，转移2 mol电子，D错误； 故选D。 12．甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应 B．反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 C．反应Ⅰ的化学方程式为 D．降低温度，总反应平衡正向移动 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，总反应为吸热反应，A错误； B．反应Ⅰ断开了C-H、H-O键，形成了H-H键，反应Ⅱ断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，B错误； C．由图知，反应Ⅰ的化学方程式为，C正确； D．由图知，总反应为吸热反应，降低温度，总反应平衡逆向移动，D错误； 故答案选C。 13．化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中和位于同一周期，化合物的结构如下图所示，下列有关说法中正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．化合物中含电子 D．化合物STG难溶于水，属于非电解质 【答案】A 【详解】A．、、的简单离子分别为、、，钠离子电子层数与氧离子电子层数相同，但钠离子的核电荷数大于氧离子，且硫离子电子层数大于氧离子和钠离子，则半径：，正确； B．、的简单氢化物为和，分子之间有氢键，沸点：，错误； C．分子中含有质子，且分子为电中性，则含电子，错误； D．化合物为，是钠盐，易溶于水，属于电解质，错误； 综上所述，答案选A。 14．元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A．原子半径： B．的电负性： C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【详解】A．第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Na（d）> Mg（e）> Al（f）> Cl（g），A正确； B．e（Mg）的电负性x介于Na（0.9）和Al（1.5）之间，镁的电负性约为1.2，符合范围，B正确； C．因N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能：N（a）的电离能高于O（b），正确顺序应为O < N < F，C错误； D．因NH3分子间存在氢键，NH3（a）的沸点高于HCl（g），D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）、、、、、、、是原子半径依次增大的前四周期元素，基态原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。回答下列问题： (1)第一电离能小于的同周期元素有 种。 (2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：① ②（填“>”“<”或“=”），理由是 。 (3)分子中原子的杂化方式为 ，中的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中键与键的个数比为 。 (4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为 。 【答案】(1)4（2分） (2) >（1分） 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使键键长变短（2分） (3) （1分） （2分） (4)、（2分） 【详解】（1）R是S，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，第一电离能小于S的同周期元素有Na、Mg、Al、Si，共4种。 （2）据分析为硝酸，硝酸中2个端基氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使键键长变短，所以键长①>②。 （3） 为NH3BH3，分子中B形成4个键，B杂化方式为sp3杂化；为CrO5中Cr的化合价为+6价，且含有4个-1价的O，则CrO5的结构式为，该分子中键与键的个数比为7:1。 （4）53号元素为碘元素，电负性与C近似相等，其电负性比F小，所以CF3I中I显正价，所以水解反应的产物为、。 16．（11分）磷酸亚铁锂（）为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液（主要成分为、、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：开始沉淀为的为2.6。 回答下列问题： (1)铁元素位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)“沉铁”步骤中需要调节在2.0∼2.5，试解释控制小于2.5的目的： 。 (3)写出“沉铁”反应的离子方程式： 。 (4)“煅烧”前需要对进行脱水处理得到晶体，并在滚筒式球磨（粉碎）机中进行球磨处理，球磨前后的射线衍射如图所示： ①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因： 。 ②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式： 。 (5)煅烧环节一般需要充入氮气进行保护，中键与键数目之比为 。 【答案】(1) 四（1分） Ⅷ（1分） (2)防止出现沉淀（1分） (3)（2分） (4) ①球磨过程中破坏了晶体结构，使得细粉状的表现出部分非晶体的特征 （2分） （2分） (5)（2分） 【详解】（1）的原子序数是26，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 （2）依据题意，若太低（<2.0）、浓度大，会与结合成、等，使浓度太低，沉淀不完全；若太高（），会生成沉淀，造成产物不纯，应通过调节在2.0∼2.5，防止生成沉淀。 （3）结合流程图可知，沉铁的反应物为、。和，生成物为，离子方程式为。 （4）①晶体经碾磨后晶粒会变得十分细小，进而导致吸收峰变得接近非晶体； ②结合流程图可知，煅烧过程的反应物为、和，生成物为和气体，结合氧化还原关系和元素守恒知，气体为，则隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为：。 （5）中有一个氮氮叁键，所以键与键数目之比为。 17．（12分）过渡元素铜的化合物在物质制备、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。与、、、等形成配合物。科学家推测胆矾（）的结构示意图可简单表示如图： （1）基态铜原子的价层电子排布式为 ；其核外电子的空间运动状态有 种。 （2）用配合物的形式表示胆矾的化学式为 ；其中硫原子的杂化轨道类型为 。 纳米氧化亚铜（）粒径在1-100nm之间，是一种重要的无机化工原料，应用于涂料、有色玻璃和催化剂等领域。 （3）属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中表示的微粒是______。 A． B．Cu C． D．溶于浓氮水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色的。无色溶液在空气中变色的原因可表示为： ____________________________________ （4）完成并配平上述离子方程式 。 （5）中存在的化学键类型有______（不定项）。 A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．氢键 （6）已知分子中键角为107°，则中键角______。 A．等于120° B．小于107° C．等于107° D．大于107° （7）某金属离子与铜离子类似构成，其中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为 。 【答案】（1） 3d104s1（1分） 15（1分） （2） [Cu(H2O)4]SO4·H2O（2分） sp3（1分） （3）C（1分） （4）4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（2分） （5）B（1分） （6）D（1分） （7）四面体形（2分） 【解析】（1）．Cu是29号元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，d能级有5个原子轨道，故其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种； （2）．在CuSO4晶体中含有4个配位键，配位数为4，所以CuSO4·5H2O用配合物可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，的空间构型为正四面体形，其中硫原子的成键电子对数为4，孤电子对为，杂化轨道类型为sp3； （3）．Cu2O属于离子晶体，根据均摊原则，晶胞中白球数为、黑球数为4。根据化学式Cu2O，可知图中表示的微粒是Cu+，答案选C； （4）．无色溶液在空气中变色，[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，Cu元素化合价由+1升高为+2、氧气中氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应方程式为4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O； （5）．中Cu+与NH3形成配位键，NH3中N与H形成极性共价键，故中存在的化学键类型有配位键和极性共价键；答案选B； （6）．NH3分子中N原子的孤电子对进入Cu+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成配合物后H-N-H键角变大，即大于107°，答案为D； （7）．已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，说明[Cd(NH3)2Cl2]中不是平面结构，形成4个配位键，为sp3杂化，空间构型为四面体形；故答案为:四面体形； 18．（12分）氨基锂()为白色固体，广泛用于有机合成。 (1)金属锂与液氨反应生成和一种气体。该气体是 。 (2)液氮中也存在类似水的微弱电离：。 ①的空间结构为 。 ②已知键角。从结构角度解释其原因： 。 (3)的晶胞如图所示(晶胞体积为)。 ①该晶体的密度为 (用含字母的代数式表示)。 ②与结构相似。从结构角度解释熔点(373℃)高于熔点(210℃)原因： 。 (4)测定产品的纯度(主要杂质为)，实验步骤如下。 ⅰ.准确称量产品，与过量稀盐酸充分反应，将全部转化为。 ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液，发生反应：。 ⅲ.以酚酞为指示剂，用溶液滴定ii中生成的，消耗溶液。 ①步骤i反应的化学方程式为 。 ②若ⅱ中未用NaOH溶液调节pH，则测定结果 (填“偏低”或“偏高”)。 【答案】(1)H2（1分） (2) V形（1分） N均为sp3杂化，孤电子对数，孤电子对有较大斥力（2分） (3) （2分） 二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强（2分） (4) （2分） 偏高（2分） 【详解】（1）金属锂与液氨反应生成和一种气体，氨气中氮原子和氢原子个数比为1：3，中氮原子和氢原子个数比为1：2，则另一种产物气体为氢气； （2）液氨中也存在类似水的微弱电离：。 ①的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形； ②N均为sp3杂化，孤电子对数：，孤电子对有较大斥力； （3）①由晶胞结构可知，该晶胞中含有8个LiNH2粒子，晶胞的质量为，体积为，密度为； ②与结构相似，从结构角度解释熔点(373℃)高于熔点(210℃)原因为：二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强； （4）①步骤ⅰ中加入稀盐酸将全部转化为，则产物为NH4Cl和LiCl，化学方程式为； ②若ⅱ中未用NaOH溶液调节pH，原来盐酸有剩余，造成氢氧化钠消耗过多，则测定结果偏高。 19．（13分）工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeO和TiO2，还含有CaO、MgO、Al2O3等)制备金属钛，工艺流程如图所示。已知：金属钛性质稳定，不溶于稀盐酸、稀硫酸。 (1)基态Ti原子中有 个未成对电子。 (2)“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是 。 (3)已知部分金属及氯化物的熔沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 FeCl3 CaCl2 AlCl3 MgCl2 熔点 -25℃ 306℃ 782℃ 194°C 712℃ 沸点 136.4℃ 315°C 1600°C 181C 1412°C ①AlCl3的熔沸点与MgCl2相差较大的原因是 。 ②为使“还原”反应中的副反应减少，“操作I”是 。 (4)已知：  ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (5)已知物质A的焰色试验为黄色，写出电解物质时反应的化学方程式： 。 (6) 钛原子(Ti)在一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子，分子模型如图所示(白球表示钛原子，黑球表示碳原子)，其化学式为 。 (7) 【答案】(1)2（1分） (2)增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分） (3) AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以MgCl2熔点更高（2分） 在136.4℃左右进行蒸馏操作（2分） (4)C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡正向移动（2分） (5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（2分） (6)Ti14C13（2分） 【详解】（1）基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，有2个未成对电子。 （2）根据影响反应速率的因素，“分离”操作前对“还原”得到的固体进行粉碎，目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 （3）①AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体，破坏离子键需要的能量更多，所以MgCl2熔点比AlCl3的熔沸点更高； ②根据流程可知，该步骤需要提取出的物质是，根据金属及氯化物的熔沸点数据，“操作I”是在136.4℃左右进行蒸馏操作。 （4）  ，C与O2反应减少O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡正向移动，所以“氯化”时需向反应体系中加入焦炭。 （5）根据操作流程和A物质的焰色试验是黄色可知，物质A为NaCl，因此电解方程式为； （6）该物质是气态团簇分子，根据图示，该分子中含有13个C原子，14个钛原子，其化学式为Ti14C13。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $