期末综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 江西专版）

兰 (江西)期末综合评价 宝 (时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Ca一40 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有 一个选项符合题意。1一5题每小题1分，610题每小题2分， 共15分) 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 弥1.下列气体在空气中含量最低的是 ( A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2.下列传统工艺的制造过程发生化学变化的是 A.剪纸 B.刺绣 C.雕刻 D.酿酒 3.下列有关实验现象的描述正确的是 ( A.氢气在空气中燃烧，生成水 B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 封 D.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 4.下列做法不利于保护环境的是 A.乘坐公共交通工具出行 B.去超市购物自带购物袋 C.工业废气处理后再排放 D.生活污水直接排入河海 5.下列实验操作正确的是 160 50 30 A.读取液 B.检查装置 C.液体的 D.氧气的 体体积 气密性 倾倒 验满 6.很多成语、俗语、诗词中含有丰富的科学道理。下列用化学观 站 点解释不正确的是 ( A.“野火烧不尽，春风吹又生”一发生化学变化，分子种类 改变 B.“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断运动 C.“冰，水为之，而寒于水”一物质的状态不同，化学性质不同 D.“釜底抽薪”—一通过清除可燃物来灭火 7.“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2,下 列对该物质的描述错误的是 A.一个分子中含有56个原子 49 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.氢元素的质量分数大于氧元素 D.一个分子中碳、氢原子的个数比是11：16 8.甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢，其反应微观示意图如图，有 关说法正确的是 ( 6分十”-定条件 ●○●+8 。一氢原子 ○一碳原子 甲乙 丙 丁 ●一硫原子 A.丙物质是氧化物 B.甲分子由5个原子构成 C.该反应为分解反应 D.反应前后原子种类不变 9.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 ( ) A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是 氧化物 B.催化剂的质量在化学反应前后不变，所以在化学反应前后质 量不变的物质一定是催化剂 C.同种元素原子的质子数相同，所以具有相同质子数的粒子 一定是同种元素 D.点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的 混合气体也可能发生爆炸 10.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 ( 4生成气体 4氧气的质量/g 4容器中的 4O的质量/g 的质量/g 压强/Pa H, 无MnO 有MnO, t时间/s O加热时间/s 时间/s 时间/s ① ② ③ ④ A.①：水的电解 B.②：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C.③：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D.④：两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况 下产生O2 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确 选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一 个符合题意的答案。每小题2分，其中选择和填充各1分， 共6分) 11.下列属于不可再生能源的是 ( A.石油 B.风能 C.酒精 D 12.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表 示一种物质的是 A.O B.Ar C.F D. -50 13.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 将燃着的木条分别插入盛有气体 A 鉴别氨气和二氧化碳 的集气瓶中 B 鉴别白酒和白醋 观察颜色 除去二氧化碳中混有的少 将气体通过足量灼热的氧化铜 量一氧化碳 D 除去氧化铜粉末中的炭粉 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(6分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。 (1)唐代陆羽在《茶经》中将“漉水囊”定为二十四茶器之一，漉 水囊相当于现代的滤袋，用于净化煮茶用水，其作用是除 去水中的 (选填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 (2)家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起 作用。 (3)活字印刷起源于北宋。活字印刷的步骤是制模挑字、排 版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不 变色，是因为常温下 (4)指南针由天然磁石制成，天然磁石的主要成分是四氧化三 铁，还含有钴、镍等，这里的“钴”“镍”是指 （选填 “元素”“分子”或“原子”)。 (5)“节能减排，低碳生活”是当今社会倡导的一种生活方式。 其中“低碳”指的是减少 气体的排放；写出生 活中践行“低碳”理念的具体措施： (写一个)。 15.(5分)中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名 为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理 想原料，有望用于外太空探测。 (1)“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单 质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 (2)CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一， 已知CoFe2O4中铁元素的化合价为+3，则钴 27C0 (Co)元素的化合价为 钴 。 钴在元素周期 58.93 表中的信息如图，你能得到的一条信息是 (3)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可 通过电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为 16.(6分)定量研究是化学研究的重要方法，下列三个实验都是 从量的角度进行研究： 51 活寒 硫酸铜 弹簧夹 溶液 铁钉 电源 实验 实验二 实验三 (1)实验一：红磷燃烧的现象是 ,放出热量； 待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水会进入集 气瓶中，原因是 (2)实验二：管a、管b中均收集到无色气体，其中管b收集到 的气体是 (填化学式)。实验中发现漏斗中的液面 不断上升，其原因是 (3)实验三：将小试管中的硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，可观察到 的现象是 该实验能说明化学反应遵守质量守恒定律的依据是 17.(6分)高纯碳酸钙广泛应用于医药生产。某兴趣小组按下图 实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 盐酸 NH,、CO, 猴腰牙终石粉疏窗岛一→器回一俄起一医园一悲 要成分为CaC0, 含少量S0) Co, SiO,固体 NH,Cl→NH (1)“操作1”和“操作2”是相同的实验操作，实验室中进行该 操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 (2)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优 质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是 (3)“转化”过程中除氯化钙、氨气、二氧化碳外，水也参加了反 应，反应的化学方程式为 (4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)实验室常用的气体制取装置如图，请回答： 孔隔板 B 52 (1)写出编号I仪器的名称： (2)实验室利用装置C制取CO2的优点为 ;实验室制取CO2的化学方程式为 (3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G),验满 时，把燃着的木条放在玻璃管 （选填“a”或“b”)端， 如果木条熄灭，则收集满了。 (4)实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 (5)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙 炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放 热引起发生装置炸裂。图中最适合制取乙炔气体的发生 装置是 (填字母)。 19.(8分)某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物的 成分开展实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【作出猜想】(1)猜想①：只有CO;猜想②：只有CO2; 猜想③： 【实验1】装置如图1。 C+Cuo 澄清 图1 (2)连接装置时，需根据导管的高度调节 (选填“甲”或 “乙”)处的高度，再确定另一处的高度。 (3)实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关反应的化 学方程式是 (4)实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。等盛装固 体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是 实验结论1：猜想①不成立。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组 设计实验如图2。 53 硬质试管 无线一氧化 碳传感器无线二氧化 气球 酒精。 碳传感器 喷灯娅 电脑软件 (蓝牙连接传感器) 铁架台 平底三颈烧瓶 图2 (5)实验前，需要通入一段时间的氦气(He),其实验目的是 0 将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验，测得数据如 图3。 40000 -2000 是io m(CuO)m(C)=1.5:1 1800 C02 1600 是25000 1400 F1200 ⊙20000 1000 15000 -800 -600 10000 CO -400 200 0 50100150 +0 0 200 550 tis 图3 实验结论2：猜想③成立。 (6)结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是 (7)请结合图像分析图中a→b段的变化原因： 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(江西样卷)C○2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重 要手段。工业上利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技 术之一。可以利用640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3实 现固定封存CO2。 (1)氧化钙的俗称是 (2)氧化钙还可作为即热型火锅的热源，这是因为氧化钙与水 反应 （选填“吸收”或“放出”)热量。 (3)大气中二氧化碳含量过多会导致 效应增强。 (4)560tCaO(其利用率为90%以上)至少能捕集CO2的质量 是多少？（写出计算过程) -54-(3)氧气约占空气体积的五分之一(4)装置漏气（合理即可）(5)装置始终密闭，空 气没有逸出，实验结果更准确（或装置始终密闭，减少污染，更环保）16.(1)通常状况 下是无色气体，密度比空气大(2)氧气的浓度缓慢防止集气瓶内氧气过快逸撤 (3)硫十氧气点燃二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染 17.(1)物理(2)低(3)有色(4)混合物(5)D18.(1)铁架台(2)B有利于将 集气瓶内空气排出过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导管口气泡连续并均匀冒出 （4a(5)AE19.（)A(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)该反应放出热量 (4)反应相同时间内注射器中氧气的体积二氧化锰催化剂不能改变生成氧气的 质量(5)快过氧化氢分解放热20.(1)①增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分②铁十氧气点燃四氧化三铁(2)①集气瓶炸裂②B (3)其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈(4)氧气的浓度对铁丝燃烧的 影响（或铁丝的粗细对其燃烧的影响等，合理即可） (江西)第三单元综合评价 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.B质子数（或核电 荷数)12.B增多13.C分子种类（合理即可）14.(1)2N(2)S(3)3Na+ (4)4H20(5)A1(6)Ne15.(1)Ca8(2)2F-Ca2+(3)3816.(1)BC (2)a=2+bMg+(或Na+或A13+)(3)氢（或He)①②17.(1）氖5（或五） (2)电子层数(3)不相似(4)1519.0018.(1)能分子是不断运动的(2)红磷+ 氧气点燃五氧化二碳（合理即可）(3)在化学反应中分子的种类一定发生了变化（合理 即可)(4)瓶子变瘪了氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强变小 19.【实验方案一】①酚酞溶液变红②会污染空气（或试剂用量过多） 【实验方案二】①纸花由下向上依次变红放入热水中的塑料瓶中的纸花依次变红的 速率更快②塑料瓶的材质、大小、形状；纸花的材质、大小、形状；加入浓氨水的体积； 热水和冷水的体积（合理即可）【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类20.(1)16811(2)不一定(3)不正确，氢原子 中没有中子(4)解：铁原子的相对原子质量为9.288X0Kg,≈56。 1.993×10-6kg×12 答：铁原子的相对原子质量为56。 (江西)第四单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.BH2(合理即可) 12.B氧化镁中镁元素显+2价13.A过滤14.(1)2C1(2)H+(3)nS0 (4)Fe(OH)3(5)Na2CO3(6)015.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的 可溶性钙、镁化合物(3)煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物含量减少(4)不使用含 磷洗衣粉（合理即可）16.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2(3)2：1(4)密度 (5)各元素原子个数比17.(1)使河水中的悬浮的杂质较快沉降(2)过滤AC (3)活性炭(4)混合物18.(1)蒸馏水过滤吸附(2)H2O2氢元素和氧元素 水通电氢气十氧气(3)蒸发水时水分子没有改变，电解水时水分子发生改变 19.(1)白色固体变成蓝色(2)澄清石灰水(3)排尽熔喷布燃烧生成的二氧化碳、水 蒸气等气体，减小实验误差(4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来 自氧气(5)m=)a+寻6(6)防止空气中的二氧化碳进入装置D中 12×2 20.(1)醉酒(2)12：3：8(3)解：乙醇中碳元素的质量分数为12×2十1×6+16× 100%=52.2% 答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。(4)88 (江西)期中综合评价 1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.A11.A水（合理即可） 12.C813.C闻气味（或取样，滴入酚酞溶液）14.(1)O(2)2P(3)KMnO (4)2N02(5)3OH-15.(1)分子在不断地运动(2)+6(3)质子数(4)吸附 (5)Li+H,0+0,一Li0H16.(1)导管口气泡连续、均匀冒出(2)Fe+O,点燃 FO,吸收热量，防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)发出明亮的蓝 紫色火焰，生成有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 70 1n.)滞点氮气②N+比离化量H化合反应（③）常温下氨气的化学性 质稳定18.(1)长颈漏斗集气瓶(2)A中试管口朝上，应改成略向下倾斜D中导 管伸入集气瓶中的部分太短，应伸人集气瓶底部(3)D(或E)H,0,M血0H,O+O, (4)操作简便（或节约能源，合理即可）(5)a 19.I.(1)>(2)③④其他条件相同时，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 Ⅱ.①加快②称量③复燃黄 20.(1)3:7:2:1(2)15.7%(3)解：89g丙氨酸中含碳元素的质量为89g× 12×3 12X3+1X7+16X2+14X100%=36g 设所求二氧化碳的质量为x。 12 x×12+16x2X100%=36gx=132g 答：89g丙氨酸中所含的碳元素与132g二氧化碳中所含的碳元素质量相等。 (江西)第五单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.A 11.B2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑12.C7913.B1214.(1)> 不矛盾(2)N。(3)2NH,+C0,高温，高压C0(NH,)2十H,015.()4(或四) H2(2)3:422:3(或3：2)(3)C0,+3H2-定条件CH,0+H,0 16.1S+0,点燃s0,(21:1:2(3)8g(④8g17.1)H,升高 (24NH十50，催化剂4NO+6H,0(3属于（④）320：18.【实验探究】产生气泡 高温 有红色固体生成【反思评价】密闭容器【优化装置】BA中气球膨胀产生浮力影响 称量的质量（或C中产生的气体可能导致橡胶塞弹出，使实验失败）【得出结论】参加 化学反应等于【解释应用】原子4（或四）19.(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥 形瓶内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳元素(4)碱 【表达】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)5(2)催化作用(3)解：反应生成氧气的质量为102g十5g一104.6g=2.4g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ,Mn02-2H,0+0,↑ 2H202 68 32 x 2.4g 68x 322.4gx=5.1g 答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。(4)滤纸破损（合理即可） (江西)第六单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A反应条件 12.B红13.A高温煅烧14.(1)碳原子的排列方式不同(2)在常温下，碳单质 的化学性质不活泼(3)CS(4)C十600，点燃0C0,化合反应 15.(1)bc(2)①节约能源（合理即可）②H20③16(3)出行乘坐公共交通工具 (合理即可)16.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭不燃烧也不支 持燃烧(2)证明二氧化碳的密度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 通电（或光照、 C0,+Ca(OH2—CaC0,↓+H,017.(1)2H,0罹花)-2H,◆+0，↑ (2)二氧化碳（或CO2)温室效应(3）碳元素、氢元素18.(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,个短(3)Bc可以控制反应的发生和停止 19.()集中火焰，提高温度(2)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(3)澄清石灰水变浑浊 (4)木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12(5)木炭与氧化铜的质量比为1：13 时，氧化铜已过量(6)取样品，加入稀硫酸溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩 余，样品中含有氧化亚铜 20.(1)使样品中的碳酸钙充分反应引流(2)不符合 (3)解：样品中碳酸钙的质量为13g一3g=10g。 一71 设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g x 100=10gx=4.4g 44 x 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。（4)偏小 (江西)第七单元综合评价 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.C空气污染物的 产生12.B液化石油气和空气（合理即可）13.C闻气味（合理即可） 14.(1)天然气(2)C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,(3)A(4)太阳能（合理即可） 15.(1)S+0,点燃s0,(2)可燃物(3)氧气的浓度(4)隔绝空气（或氧气） (5)燃烧产生的二氧化硫会对空气造成污染16.(1)传递热量（或使a、b处白磷、红磷 接触空气)(2)与空气（或氧气）接触4P+50,点燃2P,0,(3)a处白磷燃烧使装置 内温度升高，达到红磷的着火点（合理即可）(4)将注射器的活塞往外拉 17.(1)2H,十0，点燃2H,0燃烧产物是水，不污染环境(2)2A1+3H,0GaAl,0,+ 3H2个(3)常温下反应，节约能源（合理即可）18.【实验】无明显现象(1)没有与氧气 接触(2)①④(3)温度达到着火点(4)调节试管内压强并起密封作用(5)白磷的 温度达到着火点，且与氧气接触19.【猜想与假设】丙质量守恒定律（或化学反应前后 元素的种类不变或反应物中不含氮元素)【实验探究】(1)不能(2)空气中含有CO2和 H2O(或空气会千扰对产物的鉴别)(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,【反思与交流】有充足的氧气（或与空气充分接触） 20.(1)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出②(2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 样品中锌的质量分数为品X10%-65%。. 答：样品中锌的质量分数为65%。 (江西)期末综合评价 1.D2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.A煤（或天然气） 12.BFe(或Ne等)13.C在空气中加热14.(1)不溶性(2)吸附(3)碳单质的 化学性质不活泼(4)元素(5)二氧化碳节约用电（合理即可）15.(1)碳原子的 排列方式不同(2)+2钻属于金属元素（合理即可）(3)2H,0通电2H。+十0，忄 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强小于外界压强 (2)O2电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色反应前后装置和装置内试剂的 总质量不变（或反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡） 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O-2NH,CI+CaCO3 (4)COzNH3 18.(1)锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止CaCO3十2HCl一CaCl2十H2O+ C0,↑(3b42H,0,M02H,0+0,+(5)B19.1)C0,C0,(2)乙 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O(4)防止灼热的铜被氧化为氧化铜 (5)排尽装置内的空气，防止影响实验结果(6)二氧化碳（或CO2)(7)二氧化碳与 碳在高温条件下反应生成了一氧化碳 20.(1)生石灰(2)放出(3)温室(4)解：设至少能捕集C02的质量为x。 640℃ CaO+CO2= CaCOs 56 44 560t×90%x 56=560tX90%x=396t 44 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 72