第七单元 能源的合理利用与开发 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 江西专版）

(江西)第七单元综合评价 (时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Zn一65 兰 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有 一个选项符合题意。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分， 共15分) 题号 1 2 3 7 8 9 10 答案 弥1.下列图标不属于消防安全标志的是 B 2.野外烧烤结束后，以下做法不合理的是 A.撤走剩余木炭 B.用水浇灭火堆 C.对火堆置之不理 D.用沙土盖灭火堆 3.人类生活需要能量，下列能量转化的例子不是由化学变化产生 封 的是 ( A.燃起篝火烘烤食物 B.太阳能热水器烧水 C.绿色植物将太阳能转化为化学能 D.煤燃烧发电 4.成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是 A.隔绝氧气 B.清除可燃物 C.降低可燃物的着火点 D.使温度降到着火点以下 5.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是 A.甲：检查气密性 B.乙：加人锌粒 C丙：产生氢气 D.丁：收集氢气 6.某战舰的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着 火，整个战舰瞬间变为火海。下列有关说法错误的是( ) A.草料舱内没有氧气 43 B.草料舱通风不好 C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D.草料的温度达到了它的着火点 7.学习科学知识，树立安全意识。下列做法不符合安全要求的是 ( A.油锅着火，迅速用水浇灭 B.室内发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离 C.面粉加工厂等场所严禁烟火 D.电线着火，先断电再灭火 8.消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升 高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自 动喷水灭火。下列说法不正确的是 A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙连接消防供水管 三醇 热敏 玻璃球 B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔 丙三醇 变大 C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 9.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 ) A.燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化 一定是燃烧 B.燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个 条件 C.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属 于化学变化 D.点燃不纯的一氧化碳或甲烷时可能会爆炸，所以点燃一氧 化碳或甲烷前一定要检验纯度 10.通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探 究。将5g白磷放入试管中，并将试管放入60℃热水中， t3时推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法 正确的是 ) 传盛器 个温度/℃ 挥头 溶演 气球 60℃ 热 t,6,1t时间/s A.实验过程中气球逐渐变瘪 B.t4时的温度大于t2,说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C.t3时白磷刚好停止燃烧 D.t3一t4对应温度升高，说明过氧化氢分解放热 -44 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确 选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一 个符合题意的答案。每小题2分，其中选择和填充各1分， 共6分) 11.科学合理地使用燃料，可有效防止环境污染。下列关于燃料 与燃烧的说法正确的是 ( A.石油经炼制可得到汽油、煤气、煤焦油等一系列产品 B.把煤块加工成蜂窝煤可使之燃烧不会产生空气污染物 C.天然气是比煤、石油更加清洁的燃料 D.汽油中加入适量的乙醇可一定程度上减少 12.下列各组混合气体，遇明火可能会发生爆炸的是 ( A.天然气和氮气 B.一氧化碳和空气 C.一氧化碳和氢气 D. 13.下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量澄清石灰水 鉴别氢气与甲烷 点燃，观察火焰颜色 比较小木块和小煤块的着 把同样大小的木块和煤块分别在 C 火点 酒精灯上点燃 D 区分水和酒精 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)减少化石能源的使用，开发利用新能源有利于保护环 境。请回答： (1)三大化石能源包括煤、石油和 (2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的 污染。乙醇燃烧的化学方程式是 (3)下列措施中，不利于降低大气中二氧化碳含量的是 (填字母)。 A.大量使用化石能源B.植树造林，增大植被面积 C.将二氧化碳变废为宝，循环利用 (4)目前人们正积极开发和利用新能源。请列举一种新能源： 15.(6分)古代“打火机”一火折子是将少量硫黄、土 纸和棉花等混合物点燃后置于竹筒中，使火种不熄 灭（仅剩火星）。使用时拔下竹帽，对着竹筒吹气， 即刻出现火苗。回答下列问题： -45 (1)写出硫黄燃烧的化学方程式： (2)从燃烧条件角度分析，土纸、棉花和硫黄是 (3)竹筒内火星不熄灭，仍在微弱地燃烧，吹气使火种重新燃 烧起来，说明影响燃烧现象的因素之一是 (4)不使用时盖上竹帽，火种“熄灭”，其灭火原理是 0 (5)从环保角度分析，使用该“打火机”的缺点是 16.(6分)关于燃烧条件的研究是一项重要的课题。某兴趣小组 的同学设计了下图装置探究可燃物燃烧的条件。向集气瓶中 注入80℃热水使其没过c处白磷，并使水面低于U形铜片的 上沿，将导管插入集气瓶中至℃处白磷上方并塞紧橡胶塞（已 知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)。 注射器 U形铜片些 红磷 磷 80℃ 热水 (1)实验装置中U形铜片的作用是 (2)实验过程中观察到a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，说明 可燃物燃烧的条件之一是 ,写出白磷燃烧 的化学方程式： (3)实验时有同学发现a处白磷燃烧一段时间后，b处红磷燃 烧，可能的原因是 (4)欲使水中c处的白磷燃烧，可利用注射器进行的操作是 17.(6分)氢能源是理想能源，氢能源的开发一直是前沿科学研究 的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金（可看作铝和镓的 混合物)和水为原料制取氢气的新工艺流程如图所示（镓的元 素符号为Ga): 镓 铝镓合金 铝 常温 ① 氧化铝 太阳能 水 电解 氧气 氢气 (1)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是 ,氢气被称为“绿色能源”的主要原 因是 (2)已知镓在反应①中起催化作用，写出反应①的化学方程 式： 46 (3)与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的 优点是 (答出一点)。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(6分)某兴趣小组同学利用下图装置探究燃烧的条件： 罩H,O,溶液 MnO,- 球 20℃的水C 一白磷 60℃的水 D 【实验】 步骤 操作 现象 ① 打开K1,关闭K2 无明显现象 ② 打开K2,关闭K 打开K2,关闭K1,将A中的C中有气泡冒出，白磷不 ③ 液体滴入B中 燃烧 打开K1,关闭K2,将A中的 ④ D中有气泡冒出，白磷燃烧 液体滴入B中 【分析】 (1)步骤①中白磷不燃烧的原因是 (2)对比 (填实验步骤的序号)可知燃烧需要氧气。 【结论】 (3)通过对实验分析，小组同学得出可燃物燃烧的条件是需要 氧气、 【反思】 (4)装置中的气球所起的作用是 (5)常言道“水火不相容”，但本实验步骤④中观察到“水火相容” 的奇观，其原因是 19.(10分)天然气的主要成分是甲烷(CH4)。某校化学兴趣小 组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。请你参与以下 探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧 生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。 【猜想与假设】甲同学的猜想：CO2、H2O; 乙同学的猜想：CO、H2O: 丙同学的猜想：NH3、CO2、H2O; 丁同学的猜想：CO2、CO、H2O。 你认为 同学的猜想是错误的。理由是 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2 中燃烧的产物依次通过如图所示装置： -47 甲競遮 的产物 气 无水CuSO,澄清石灰水 澄清石灰水 A C D (1)A、B装置的顺序 (选填“能”或“不能”)颠倒。 (2)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是 (3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水 变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学的 猜想成立。 (4)请写出使B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的 反应的化学方程式： 【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，含碳元素的物质 燃烧必须满足的条件是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中 锌的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有 气泡产生时停止滴加试剂，共用去稀硫酸的质量为100.0g。 反应后测得混合物的总质量为109.8g。 ①② B (1)小组同学用上述装置来制取并收集产生的氢气，A装置中长 颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 ,通过盛有浓硫酸的B装置除去水蒸气， 混合气体应从B装置的 (选填“①”或“②”)口通入。 (2)生成氢气的质量为 (3)计算样品中锌的质量分数。（写出计算过程） -48(3)氧气约占空气体积的五分之一(4)装置漏气（合理即可）(5)装置始终密闭，空 气没有逸出，实验结果更准确（或装置始终密闭，减少污染，更环保）16.(1)通常状况 下是无色气体，密度比空气大(2)氧气的浓度缓慢防止集气瓶内氧气过快逸撤 (3)硫十氧气点燃二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染 17.(1)物理(2)低(3)有色(4)混合物(5)D18.(1)铁架台(2)B有利于将 集气瓶内空气排出过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导管口气泡连续并均匀冒出 （4a(5)AE19.（)A(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)该反应放出热量 (4)反应相同时间内注射器中氧气的体积二氧化锰催化剂不能改变生成氧气的 质量(5)快过氧化氢分解放热20.(1)①增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分②铁十氧气点燃四氧化三铁(2)①集气瓶炸裂②B (3)其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈(4)氧气的浓度对铁丝燃烧的 影响（或铁丝的粗细对其燃烧的影响等，合理即可） (江西)第三单元综合评价 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.B质子数（或核电 荷数)12.B增多13.C分子种类（合理即可）14.(1)2N(2)S(3)3Na+ (4)4H20(5)A1(6)Ne15.(1)Ca8(2)2F-Ca2+(3)3816.(1)BC (2)a=2+bMg+(或Na+或A13+)(3)氢（或He)①②17.(1）氖5（或五） (2)电子层数(3)不相似(4)1519.0018.(1)能分子是不断运动的(2)红磷+ 氧气点燃五氧化二碳（合理即可）(3)在化学反应中分子的种类一定发生了变化（合理 即可)(4)瓶子变瘪了氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强变小 19.【实验方案一】①酚酞溶液变红②会污染空气（或试剂用量过多） 【实验方案二】①纸花由下向上依次变红放入热水中的塑料瓶中的纸花依次变红的 速率更快②塑料瓶的材质、大小、形状；纸花的材质、大小、形状；加入浓氨水的体积； 热水和冷水的体积（合理即可）【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类20.(1)16811(2)不一定(3)不正确，氢原子 中没有中子(4)解：铁原子的相对原子质量为9.288X0Kg,≈56。 1.993×10-6kg×12 答：铁原子的相对原子质量为56。 (江西)第四单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.BH2(合理即可) 12.B氧化镁中镁元素显+2价13.A过滤14.(1)2C1(2)H+(3)nS0 (4)Fe(OH)3(5)Na2CO3(6)015.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的 可溶性钙、镁化合物(3)煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物含量减少(4)不使用含 磷洗衣粉（合理即可）16.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2(3)2：1(4)密度 (5)各元素原子个数比17.(1)使河水中的悬浮的杂质较快沉降(2)过滤AC (3)活性炭(4)混合物18.(1)蒸馏水过滤吸附(2)H2O2氢元素和氧元素 水通电氢气十氧气(3)蒸发水时水分子没有改变，电解水时水分子发生改变 19.(1)白色固体变成蓝色(2)澄清石灰水(3)排尽熔喷布燃烧生成的二氧化碳、水 蒸气等气体，减小实验误差(4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来 自氧气(5)m=)a+寻6(6)防止空气中的二氧化碳进入装置D中 12×2 20.(1)醉酒(2)12：3：8(3)解：乙醇中碳元素的质量分数为12×2十1×6+16× 100%=52.2% 答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。(4)88 (江西)期中综合评价 1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.A11.A水（合理即可） 12.C813.C闻气味（或取样，滴入酚酞溶液）14.(1)O(2)2P(3)KMnO (4)2N02(5)3OH-15.(1)分子在不断地运动(2)+6(3)质子数(4)吸附 (5)Li+H,0+0,一Li0H16.(1)导管口气泡连续、均匀冒出(2)Fe+O,点燃 FO,吸收热量，防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)发出明亮的蓝 紫色火焰，生成有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 70 1n.)滞点氮气②N+比离化量H化合反应（③）常温下氨气的化学性 质稳定18.(1)长颈漏斗集气瓶(2)A中试管口朝上，应改成略向下倾斜D中导 管伸入集气瓶中的部分太短，应伸人集气瓶底部(3)D(或E)H,0,M血0H,O+O, (4)操作简便（或节约能源，合理即可）(5)a 19.I.(1)>(2)③④其他条件相同时，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 Ⅱ.①加快②称量③复燃黄 20.(1)3:7:2:1(2)15.7%(3)解：89g丙氨酸中含碳元素的质量为89g× 12×3 12X3+1X7+16X2+14X100%=36g 设所求二氧化碳的质量为x。 12 x×12+16x2X100%=36gx=132g 答：89g丙氨酸中所含的碳元素与132g二氧化碳中所含的碳元素质量相等。 (江西)第五单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.A 11.B2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑12.C7913.B1214.(1)> 不矛盾(2)N。(3)2NH,+C0,高温，高压C0(NH,)2十H,015.()4(或四) H2(2)3:422:3(或3：2)(3)C0,+3H2-定条件CH,0+H,0 16.1S+0,点燃s0,(21:1:2(3)8g(④8g17.1)H,升高 (24NH十50，催化剂4NO+6H,0(3属于（④）320：18.【实验探究】产生气泡 高温 有红色固体生成【反思评价】密闭容器【优化装置】BA中气球膨胀产生浮力影响 称量的质量（或C中产生的气体可能导致橡胶塞弹出，使实验失败）【得出结论】参加 化学反应等于【解释应用】原子4（或四）19.(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥 形瓶内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳元素(4)碱 【表达】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)5(2)催化作用(3)解：反应生成氧气的质量为102g十5g一104.6g=2.4g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ,Mn02-2H,0+0,↑ 2H202 68 32 x 2.4g 68x 322.4gx=5.1g 答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。(4)滤纸破损（合理即可） (江西)第六单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A反应条件 12.B红13.A高温煅烧14.(1)碳原子的排列方式不同(2)在常温下，碳单质 的化学性质不活泼(3)CS(4)C十600，点燃0C0,化合反应 15.(1)bc(2)①节约能源（合理即可）②H20③16(3)出行乘坐公共交通工具 (合理即可)16.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭不燃烧也不支 持燃烧(2)证明二氧化碳的密度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 通电（或光照、 C0,+Ca(OH2—CaC0,↓+H,017.(1)2H,0罹花)-2H,◆+0，↑ (2)二氧化碳（或CO2)温室效应(3）碳元素、氢元素18.(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,个短(3)Bc可以控制反应的发生和停止 19.()集中火焰，提高温度(2)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(3)澄清石灰水变浑浊 (4)木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12(5)木炭与氧化铜的质量比为1：13 时，氧化铜已过量(6)取样品，加入稀硫酸溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩 余，样品中含有氧化亚铜 20.(1)使样品中的碳酸钙充分反应引流(2)不符合 (3)解：样品中碳酸钙的质量为13g一3g=10g。 一71 设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g x 100=10gx=4.4g 44 x 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。（4)偏小 (江西)第七单元综合评价 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.C空气污染物的 产生12.B液化石油气和空气（合理即可）13.C闻气味（合理即可） 14.(1)天然气(2)C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,(3)A(4)太阳能（合理即可） 15.(1)S+0,点燃s0,(2)可燃物(3)氧气的浓度(4)隔绝空气（或氧气） (5)燃烧产生的二氧化硫会对空气造成污染16.(1)传递热量（或使a、b处白磷、红磷 接触空气)(2)与空气（或氧气）接触4P+50,点燃2P,0,(3)a处白磷燃烧使装置 内温度升高，达到红磷的着火点（合理即可）(4)将注射器的活塞往外拉 17.(1)2H,十0，点燃2H,0燃烧产物是水，不污染环境(2)2A1+3H,0GaAl,0,+ 3H2个(3)常温下反应，节约能源（合理即可）18.【实验】无明显现象(1)没有与氧气 接触(2)①④(3)温度达到着火点(4)调节试管内压强并起密封作用(5)白磷的 温度达到着火点，且与氧气接触19.【猜想与假设】丙质量守恒定律（或化学反应前后 元素的种类不变或反应物中不含氮元素)【实验探究】(1)不能(2)空气中含有CO2和 H2O(或空气会千扰对产物的鉴别)(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,【反思与交流】有充足的氧气（或与空气充分接触） 20.(1)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出②(2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 样品中锌的质量分数为品X10%-65%。. 答：样品中锌的质量分数为65%。 (江西)期末综合评价 1.D2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.A煤（或天然气） 12.BFe(或Ne等)13.C在空气中加热14.(1)不溶性(2)吸附(3)碳单质的 化学性质不活泼(4)元素(5)二氧化碳节约用电（合理即可）15.(1)碳原子的 排列方式不同(2)+2钻属于金属元素（合理即可）(3)2H,0通电2H。+十0，忄 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强小于外界压强 (2)O2电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色反应前后装置和装置内试剂的 总质量不变（或反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡） 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O-2NH,CI+CaCO3 (4)COzNH3 18.(1)锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止CaCO3十2HCl一CaCl2十H2O+ C0,↑(3b42H,0,M02H,0+0,+(5)B19.1)C0,C0,(2)乙 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O(4)防止灼热的铜被氧化为氧化铜 (5)排尽装置内的空气，防止影响实验结果(6)二氧化碳（或CO2)(7)二氧化碳与 碳在高温条件下反应生成了一氧化碳 20.(1)生石灰(2)放出(3)温室(4)解：设至少能捕集C02的质量为x。 640℃ CaO+CO2= CaCOs 56 44 560t×90%x 56=560tX90%x=396t 44 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 72