专题1 揭示物质结构的奥秘（单元测试·提升卷）化学苏教版选择性必修2

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题1 揭示物质结构的奥秘·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 2．下列有关说法不正确的是 A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 C．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 D．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类正确的是 A．胶体属于化合物 B．属于电解质 C．、属于同种核素 D．属于酸性氧化物 4．继承发扬中华传统优秀文化，科学认知事物及其变化规律。下列说法正确的是 A．越王勾践剑的主要成分为青铜，青铜为铜镍合金 B．成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，灰烬可降低土壤碱性 C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D．利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长与键角 5．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮 B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体 D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶 6．下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型 A．④②⑤①③ B．④②③①⑤ C．①③②⑤④ D．④⑤②①③ 7．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而阻断病毒传播，下列有关叙述正确的是 A．可以通过模型方法了解C60的微观结构 B．由14C的化学性质可以归纳12C的化学性质 C．用扫描隧道显微镜可以测定二者的原子量 D．可由C60、C70、C80等系列物质演绎一类物质的性质 8．春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．每生成气体，转移电子数为 C．该反应的化学方程式为： D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 9．下列由事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 10．合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A．1个分子中含有2个分子 B．和互为同素异形体 C．转化为属于物理变化 D．转化为的过程中，氧元素的总质量减少 11．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 12．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y B．第一电离能：Z>Y>X C．该化合物中Y原子为杂化 D．X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物 13．实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．硫铁矿的主要成分为FeS B．“操作1”和“操作2”完全相同 C．S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子 D．每生成消耗(标准状况) 14．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的主族元素；原子的能级半充满；是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W的一种氢化物分子中含4个原子，且W原子的杂化轨道类型为 C．W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度： D．Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（11分）回答下列问题： （1）构成物质的微粒和物质的微观结构难以直接观测，可以运用实验、 等方法，通过分析、观察、 ，借助 和论证。 （2）常用的化学研究方法有 、 和 等方法。 （3）化学是一门以 为基础的学科，人们往往需要借助 对假设的正确性进行检验。 （4）科学家需要运用一定的 与 对实验结果进行处理。 16．（10分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题： (1)上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是 。 (2)写出基态的第三能层的电子排布式 ，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 (填“基态”或“激发态”)。 (3)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_____。 A．微粒半径： B．得电子能力： C．电离一个电子所需最低能量： D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 17．（12分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第 周期第 族，Co位于元素周期表 区。 (2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 (4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。 (5)导致比易水解的因素有 (填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 18．（12分）甲醛次硫酸氢钠[表示为CH2(OH)SO2Na或NaHSO2·HCHO]，俗名吊白块，主要用于染色工艺，具有还原性和漂白性，在空气中易被氧化，其传统生产一般采用锌粉-SO2-甲醛法，即先用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，再以SO2、锌粉、甲醛、NaOH为原料进行生产，具体的生产工艺如图甲： 回答下列问题： (1)Zn位于元素周期表中的 区。 (2)锌焙砂经检测其主要成分之一具有磁性，其主要成分为 。 (3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)。底吹炉中，主要发生如下反应：①； ②； ③……。 底吹炉中锌与废渣自动分离的原因是 。 (4)电解槽中阳极反应为 。 (5)第一反应器是列管式的，如图乙所示，SO2和锌浆在其中反应生成连二亚硫酸锌(ZnS2O4)，同时剧烈放热，但生产时必须控制反应温度不超过45℃，从图中可看出采取的措施是 。 (6)第二反应器中发生的反应比较复杂，需要控制温度保持在95~105℃，最终得到甲醛碱式次硫酸氢锌［Zn(OH)HSO2·HCHO］悬浊液。具体发生了下面三个反应，请写出反应③的化学方程式。 ①； ②； ③ 。 (7)甲醛碱式次硫酸氢锌悬浊液用泵送入第三反应器，反应器内温度控制为65℃左右，得到甲醛次硫酸氢钠和氢氧化锌悬浊液，反应时溶液碱性不能太强，理由是 。 19．（13分）漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收的工艺如下。 已知：①浸取液中的主要存在形式为；其中，与易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，水解固体产物可能有或； ③。 (1)提高“浸取”率的方法是 ，“浸取”过程中，需控制温度约为，其原因是 。 (2)“还原”时，Sb将还原为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为，氯离子浓度为5，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH的状态下，水解过程的离子方程式为 。 ②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于 （保留小数点后1位），可使溶液中。 (4)“转化”过程中存在多步反应，其中由生成的离子方程式为 。 (5)的立方晶胞结构如图所示占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为点坐标为(点坐标为，则B点到C点的距离为 nm，晶胞密度为 的摩尔质量为）。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题1 揭示物质结构的奥秘·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D D C A A C D B C D D D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（11分） （1） 模型（1分） 推理（1分） 科学假说（1分） （2） 科学假设和论证（1分） 实验（1分） 模型建构（1分） （3） 实验（1分） 实验观测的事实（1分） （4） 逻辑推理（1分） 模型思维（2分） 16．（10分） (1) （2分） （2分） (2) （2分） 激发（2分） (3)BD（2分） 17．（12分）（除标准外，每空2分） (1) 4（1分） Ⅷ（1分） ｄ（1分） (2)（2分） (3)焰色试验（1分） (4) （2分） （2分） (5)abd（2分） 18．（12分） (1)ds（1分） (2)ZnO和Fe3O4（2分） (3)锌的沸点低于铁的沸点，底吹炉中的温度能使锌以蒸气形式与含铁的废渣分离（2分） (4)2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分） (5)利用第一反应器管外的冷却水进行热交换控制温度（1分） (6)（2分） (7)防止碱性过强Zn(OH)2使溶解，影响产品的纯度（2分） 19．（13分） (1) 搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案）（1分） 温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，五价锑的萃取率较低（2分） (2)3：2（1分） (3) （2分） 6.8（1分） (4)（2分） (5) （2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题1 揭示物质结构的奥秘·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 2．下列有关说法不正确的是 A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 C．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 D．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类正确的是 A．胶体属于化合物 B．属于电解质 C．、属于同种核素 D．属于酸性氧化物 4．继承发扬中华传统优秀文化，科学认知事物及其变化规律。下列说法正确的是 A．越王勾践剑的主要成分为青铜，青铜为铜镍合金 B．成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，灰烬可降低土壤碱性 C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D．利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长与键角 5．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮 B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体 D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶 6．下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型 A．④②⑤①③ B．④②③①⑤ C．①③②⑤④ D．④⑤②①③ 7．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而阻断病毒传播，下列有关叙述正确的是 A．可以通过模型方法了解C60的微观结构 B．由14C的化学性质可以归纳12C的化学性质 C．用扫描隧道显微镜可以测定二者的原子量 D．可由C60、C70、C80等系列物质演绎一类物质的性质 8．春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．每生成气体，转移电子数为 C．该反应的化学方程式为： D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 9．下列由事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 10．合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A．1个分子中含有2个分子 B．和互为同素异形体 C．转化为属于物理变化 D．转化为的过程中，氧元素的总质量减少 11．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 12．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y B．第一电离能：Z>Y>X C．该化合物中Y原子为杂化 D．X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物 13．实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．硫铁矿的主要成分为FeS B．“操作1”和“操作2”完全相同 C．S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子 D．每生成消耗(标准状况) 14．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的主族元素；原子的能级半充满；是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W的一种氢化物分子中含4个原子，且W原子的杂化轨道类型为 C．W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度： D．Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（11分）回答下列问题： （1）构成物质的微粒和物质的微观结构难以直接观测，可以运用实验、 等方法，通过分析、观察、 ，借助 和论证。 （2）常用的化学研究方法有 、 和 等方法。 （3）化学是一门以 为基础的学科，人们往往需要借助 对假设的正确性进行检验。 （4）科学家需要运用一定的 与 对实验结果进行处理。 16．（10分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题： (1)上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是 。 (2)写出基态的第三能层的电子排布式 ，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 (填“基态”或“激发态”)。 (3)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_____。 A．微粒半径： B．得电子能力： C．电离一个电子所需最低能量： D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 17．（12分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第 周期第 族，Co位于元素周期表 区。 (2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 (4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。 (5)导致比易水解的因素有 (填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 18．（12分）甲醛次硫酸氢钠[表示为CH2(OH)SO2Na或NaHSO2·HCHO]，俗名吊白块，主要用于染色工艺，具有还原性和漂白性，在空气中易被氧化，其传统生产一般采用锌粉-SO2-甲醛法，即先用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，再以SO2、锌粉、甲醛、NaOH为原料进行生产，具体的生产工艺如图甲： 回答下列问题： (1)Zn位于元素周期表中的 区。 (2)锌焙砂经检测其主要成分之一具有磁性，其主要成分为 。 (3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)。底吹炉中，主要发生如下反应：①； ②； ③……。 底吹炉中锌与废渣自动分离的原因是 。 (4)电解槽中阳极反应为 。 (5)第一反应器是列管式的，如图乙所示，SO2和锌浆在其中反应生成连二亚硫酸锌(ZnS2O4)，同时剧烈放热，但生产时必须控制反应温度不超过45℃，从图中可看出采取的措施是 。 (6)第二反应器中发生的反应比较复杂，需要控制温度保持在95~105℃，最终得到甲醛碱式次硫酸氢锌［Zn(OH)HSO2·HCHO］悬浊液。具体发生了下面三个反应，请写出反应③的化学方程式。 ①； ②； ③ 。 (7)甲醛碱式次硫酸氢锌悬浊液用泵送入第三反应器，反应器内温度控制为65℃左右，得到甲醛次硫酸氢钠和氢氧化锌悬浊液，反应时溶液碱性不能太强，理由是 。 19．（13分）漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收的工艺如下。 已知：①浸取液中的主要存在形式为；其中，与易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，水解固体产物可能有或； ③。 (1)提高“浸取”率的方法是 ，“浸取”过程中，需控制温度约为，其原因是 。 (2)“还原”时，Sb将还原为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为，氯离子浓度为5，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH的状态下，水解过程的离子方程式为 。 ②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于 （保留小数点后1位），可使溶液中。 (4)“转化”过程中存在多步反应，其中由生成的离子方程式为 。 (5)的立方晶胞结构如图所示占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为点坐标为(点坐标为，则B点到C点的距离为 nm，晶胞密度为 的摩尔质量为）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题1 揭示物质结构的奥秘·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 【答案】A 【详解】A．波义耳在1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，并非维勒提出元素的概念，A错误； B．拉瓦锡在1774年提出燃烧的氧化学说，并通过精确实验证明了化学反应中的质量守恒定律，B正确； C．道尔顿在1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确； D．阿伏加德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确； 故选A。 2．下列有关说法不正确的是 A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 C．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 D．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质 【答案】D 【详解】A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都是生成固体，可能得到晶体，A正确； B．等离子体又叫做电浆，是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，B正确； C．X射线衍射仪是利用衍射原理，精确测定物质的晶体结构、织构及应力，精确的进行物相分析，定性分析，定量分析，故要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定，C正确； D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，D不正确； 故选D。 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类正确的是 A．胶体属于化合物 B．属于电解质 C．、属于同种核素 D．属于酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．胶体属于混合物，A项错误； B．在水溶液或熔融状态下，自身不会电离出可自由移动的离子，属于非电解质，B项错误； C．、的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，是碳元素的不同种核素，C项错误； D．属于非金属氧化物，可以和碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确； 故选D。 4．继承发扬中华传统优秀文化，科学认知事物及其变化规律。下列说法正确的是 A．越王勾践剑的主要成分为青铜，青铜为铜镍合金 B．成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，灰烬可降低土壤碱性 C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D．利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长与键角 【答案】D 【详解】A．青铜是铜锡合金（Cu-Sn），主要成分为铜和锡，A错误； B．“刀耕火耨”是一种原始耕作方式，焚烧植物后产生的灰烬主要含碳酸钾，溶于水呈碱性（pH > 7），会提高土壤碱性，而非降低，B错误； C．石墨烯是碳原子组成的单层二维材料，属于无机物，不属于烯烃，C错误； D．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可分析原子或分子的排列，从而确定键长（如O-H键长）和键角（如H-O-H键角），D正确； 故选D。 5．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮 B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体 D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶 【答案】C 【详解】A．生石灰可吸水，则食品袋中放入装有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮，故A选项正确； B．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数，故B选项正确； C．石墨烯片与金刚石互为同素异形体，故C选项错误； D．直径介于1~100nm之间的微粒分散到分散剂中形成的分散系称为胶体，火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的是胶体，属于气溶胶，故D选项正确； 故答案选C。 6．下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型 A．④②⑤①③ B．④②③①⑤ C．①③②⑤④ D．④⑤②①③ 【答案】A 【详解】① 玻尔原子结构模型于1913年提出； ② “葡萄干布丁”模型是由汤姆孙于1904年提出的； ③ 量子力学模型于20世纪20年代中期提出； ④ 道尔顿原子论于1803年提出； ⑤ 核式模型由卢瑟福于1911年提出； 故按提出时间的先后顺序排列正确的是④②⑤①③ 。 故选A。 7．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而阻断病毒传播，下列有关叙述正确的是 A．可以通过模型方法了解C60的微观结构 B．由14C的化学性质可以归纳12C的化学性质 C．用扫描隧道显微镜可以测定二者的原子量 D．可由C60、C70、C80等系列物质演绎一类物质的性质 【答案】A 【详解】A．通过模型方法(如球棍模型)可以了解C60的微观结构，A项正确； B．由个别到个别是演绎，不是归纳，B项错误； C．扫描隧道显微镜测的是物质的结构，C项错误； D．由个别到一般是归纳，不是演绎，D项错误。 答案选A。 8．春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．每生成气体，转移电子数为 C．该反应的化学方程式为： D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 【答案】C 【详解】A．碳的是同位素，而非同素异形体，A错误； B．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定物质的量及转移电子数，B错误； C．反应式配平正确：S、K、N、O、C均守恒，且电子转移数平衡，C正确； D．焰色试验颜色是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的，而非吸收能量，D错误； 故选C。 9．下列由事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 【答案】D 【详解】A项，有机物一般指含碳元素的化合物，无机物一般指不含碳元素的物质，维勒用无机物合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，A正确； B项，门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律并编制了元素周期表，表明科学研究既要继承又要创新，B正确； C项，C60是英国和美国化学家共同发现的，体现国际科技合作的重要性，C正确； D项，虽然科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，但化学仍是以实验为主的学科，D错误； 故答案选D。 10．合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A．1个分子中含有2个分子 B．和互为同素异形体 C．转化为属于物理变化 D．转化为的过程中，氧元素的总质量减少 【答案】B 【详解】A．分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含O2分子，故A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O4与O3符合定义，故B正确； C．O2→O4涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误； D．化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误； 答案选B。 11．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 【答案】C 【详解】A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误； B．原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，故B错误； C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确； D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故D错误； 答案选C。 12．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y B．第一电离能：Z>Y>X C．该化合物中Y原子为杂化 D．X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A错误； B．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅤA族反常强于第ⅥA族，故第一电离能N大于O，B错误； C．中N价层电子对数为4，采用杂化，C错误； D．H可与N形成离子化合物，D正确； 答案选D。 13．实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．硫铁矿的主要成分为FeS B．“操作1”和“操作2”完全相同 C．S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子 D．每生成消耗(标准状况) 【答案】D 【详解】 A．硫铁矿的主要成分是FeS2，故A错误； B．“操作1”是把无机相提取到有机相，属于萃取操作，“操作2”是把有机相萃取到无机相，是反萃取操作，所以二者不相同，故B错误； C．单质硫不是单原子分子，硫单质属于非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据相似相溶原理，二者都是非极性分子，所以硫可以溶解在四氯化碳中，故C错误； D．根据反应流程，FeS2在第一步加入FeCl3以后，被氧化为单质S，之后再用氯气氧化为硫酸根离子，根据氧化还原反应电子转移守恒，列出算式 单质S失去电子数:0.5molFeS2×2×6e-=n(Cl2)×2×1e-,解得n(Cl2)=3mol，Cl2在标准状况下体积为67.2L，故D正确； 故答案选D。 14．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的主族元素；原子的能级半充满；是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W的一种氢化物分子中含4个原子，且W原子的杂化轨道类型为 C．W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度： D．Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【详解】 A．P的最高能级轨道半充满，所以P的第一电离能比相邻的S大，正确顺序为Cl > P > S > Na，即M > Y > Z > X，A错误； B．W的氢化物且含有四个原子，应为，O 的杂化类型为，B错误。 C．W、Z的最简单氢化物分别为、，与乙醇可以形成氢键而不可以形成氢键，故在乙醇中的溶解度为，即为，C错误； D．Y、Z、M的最高价氧化物依次为、、，酸性强弱顺序为，即Y<Z<M，D正确。 故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（11分）回答下列问题： （1）构成物质的微粒和物质的微观结构难以直接观测，可以运用实验、 等方法，通过分析、观察、 ，借助 和论证。 （2）常用的化学研究方法有 、 和 等方法。 （3）化学是一门以 为基础的学科，人们往往需要借助 对假设的正确性进行检验。 （4）科学家需要运用一定的 与 对实验结果进行处理。 【答案】 （1） 模型（1分） 推理（1分） 科学假说（1分） （2） 科学假设和论证（1分） 实验（1分） 模型建构（1分） （3） 实验（1分） 实验观测的事实（1分） （4） 逻辑推理（1分） 模型思维（2分） 【详解】（1）化学是一门实验科学，在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式，研究微观粒子的性质对学好化学有很大帮助。在学习化学知识的过程中，构建模型可形象生动地感受化学反应的实质。构成物质的微粒和物质的微观结构难以直接观测，可以运用实验、模型等方法，通过分析、观察、推理，借助科学假说和论证。 （2）常用的化学研究方法有科学假设和论证、实验和模型建构等方法。 （3）一种假设是否正确，往往需要进行检验，而检验假设的最直接的方法，就是进行化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，人们往往需要借助实验观测的事实对假设的正确性进行检验。 （4）科学家需要运用一定的逻辑推理与模型思维对实验结果进行处理。模型既可以是对原型的简化和纯化、抽象和近似，也可以是结合某种理论形态下建立的思维模型。 16．（10分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题： (1)上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是 。 (2)写出基态的第三能层的电子排布式 ，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 (填“基态”或“激发态”)。 (3)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_____。 A．微粒半径： B．得电子能力： C．电离一个电子所需最低能量： D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 【答案】(1) （2分） （2分） (2) （2分） 激发（2分） (3)BD（2分） 【详解】（1）上述化学方程式中涉及第二周期元素为N、O，同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，难以失去电子，其第一电离能大于相邻元素，则N、O元素第一电离能由小到大的顺序为：；涉及第三周期元素为Na、P、S，同周期元素由左向右电负性逐渐增大，因此电负性由小到大的顺序是：； （2）Cu原子序数为29，根据构造理论知，基态铜原子第三能层的电子排布式3s23p63d10；基态的核外电子排布式为：，空间运动状态种类等于原子轨道数，即有1+1+3+1+3+5=14种，但此时核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于激发态； （3）由价电子排布图可知，①为Fe原子，②为Fe2+，③为Fe3+，④为Fe原子的激发态； A．一般电子层数越多原子半径越大，而Fe原子失电子数越多，原子半径越小，因此微粒半径：④>①>②，故A正确； B．能量越低越易得到电子，则得电子能力：③>②>①，故B错误； C．能量越高越容易失去电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②>①>④，故C正确； D．Fe3+的3d轨道上有电子，能再继续失去电子，故D错误； 答案选BD； 17．（12分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表第 周期第 族，Co位于元素周期表 区。 (2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。 (4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为 。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。 (5)导致比易水解的因素有 (填标号)。 a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道 【答案】(1) 4（1分） Ⅷ（1分） ｄ（1分） (2)（2分） (3)焰色试验（1分） (4) （2分） （2分） (5)abd（2分） 【详解】（1）Co是27号元素，位于元素周期表第四周期VI族，在d区，故答案为：①四  ②VIII ③d； （2）SiCl4遇水易发生水解反应，化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3或SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4，故答案为：SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3或SiCl4+4H2O=4HCl↑+H4SiO4； （3）滤饼3的主要成分为Li2CO3，鉴别Li2CO3和Na2CO3常用方法是焰色试验，故答案为焰色试验； （4）①pH=10.0时，溶液中c（Co2+）=， ②“850℃煅烧”时Co(OH)2与氧气反应生成Co3O4和H2O，所以的化学方程式为 ，故答案为：①5.9×10-7mol.L-1，②； （5）C的电负性大于Si，则Si-C键的极性大于C-Cl键，Si-Cl键更易断裂发生水解，a 正确； Si的原子半径比C的大，吸引电子的能力变弱，导致SiCl4极性更强，更易发生水解，b正确； c．Si-Cl键的键长大于C-Cl键，则 Si-C1键的键能小于C-Cl键，c错误； d．SiCl4分子的中心原子Si有和3s、3p轨道能量相近的3d空轨道，该3d空轨道可接受水分子中O所提供的电子对，因而SiCl4易水解， CCl4分子中心原子C的价层无空的轨道，2s和2p轨道都用来成键，不能接受水分子中O原子提供的电子对，因此CCl4不易水解，d正确；故答案为abd。 18．（12分）甲醛次硫酸氢钠[表示为CH2(OH)SO2Na或NaHSO2·HCHO]，俗名吊白块，主要用于染色工艺，具有还原性和漂白性，在空气中易被氧化，其传统生产一般采用锌粉-SO2-甲醛法，即先用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，再以SO2、锌粉、甲醛、NaOH为原料进行生产，具体的生产工艺如图甲： 回答下列问题： (1)Zn位于元素周期表中的 区。 (2)锌焙砂经检测其主要成分之一具有磁性，其主要成分为 。 (3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)。底吹炉中，主要发生如下反应：①； ②； ③……。 底吹炉中锌与废渣自动分离的原因是 。 (4)电解槽中阳极反应为 。 (5)第一反应器是列管式的，如图乙所示，SO2和锌浆在其中反应生成连二亚硫酸锌(ZnS2O4)，同时剧烈放热，但生产时必须控制反应温度不超过45℃，从图中可看出采取的措施是 。 (6)第二反应器中发生的反应比较复杂，需要控制温度保持在95~105℃，最终得到甲醛碱式次硫酸氢锌［Zn(OH)HSO2·HCHO］悬浊液。具体发生了下面三个反应，请写出反应③的化学方程式。 ①； ②； ③ 。 (7)甲醛碱式次硫酸氢锌悬浊液用泵送入第三反应器，反应器内温度控制为65℃左右，得到甲醛次硫酸氢钠和氢氧化锌悬浊液，反应时溶液碱性不能太强，理由是 。 【答案】(1)ds（1分） (2)ZnO和Fe3O4（2分） (3)锌的沸点低于铁的沸点，底吹炉中的温度能使锌以蒸气形式与含铁的废渣分离（2分） (4)2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分） (5)利用第一反应器管外的冷却水进行热交换控制温度（1分） (6)（2分） (7)防止碱性过强Zn(OH)2使溶解，影响产品的纯度（2分） 【详解】（1）Zn为30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为：，则Zn原子周期表中的：ds区。 （2）焙烧炉中和均转化为金属氧化物，的氧化物只有一种，因为锌焙砂的主要成分之一具有磁性，所以对应的氧化物是，因此锌焙砂的主要成分是和。 （3）在底吹炉中经过一系列反应得到的产物为铁的氧化物和单质锌，利用锌的沸点低于铁的沸点，底吹炉中的温度能使锌以蒸气形式与含铁的废渣分离。 （4）利用电解含锌溶液的方式得到单质锌，则电解槽中阴极反应主要是，阳极反应主要是。 （5）反应明显放热，可以利用第一反应器的管外冷却水进行热交换移除反应放出的热量，控制反应温度不超过。 （6）因为最终生成物为，所以反应①生成的和都需要转化为转化为的反应中价的元素需要被还原为价(即反应)，而中的元素已呈价，则其转化为的反应不是氧化还原反应，根据原子守恒可知还有和参与了反应，因此反应③的化学方程式为。 （7）第三反应器中发生的主要反应为，生成物是典型的两性氢氧化物，若溶液碱性过强则会溶解，影响产品的纯度。 19．（13分）漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收的工艺如下。 已知：①浸取液中的主要存在形式为；其中，与易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，水解固体产物可能有或； ③。 (1)提高“浸取”率的方法是 ，“浸取”过程中，需控制温度约为，其原因是 。 (2)“还原”时，Sb将还原为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为，氯离子浓度为5，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH的状态下，水解过程的离子方程式为 。 ②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于 （保留小数点后1位），可使溶液中。 (4)“转化”过程中存在多步反应，其中由生成的离子方程式为 。 (5)的立方晶胞结构如图所示占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为点坐标为(点坐标为，则B点到C点的距离为 nm，晶胞密度为 的摩尔质量为）。 【答案】(1) 搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案）（1分） 温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，五价锑的萃取率较低（2分） (2)3：2（1分） (3) （2分） 6.8（1分） (4)（2分） (5) （2分） （2分） 【详解】（1）提高“浸取”率的方法是搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案），“浸取”过程中，需控制温度约为，其原因是温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，反应速率降低，且五价锑在温度较高时逐步溶解，温度低萃取率较低； （2）“还原”时，Sb将还原为，发生反应，该反应的氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为3：2； （3）①、初始锑浓度为，氯离子浓度为5，维持pH的状态下，游离氯离子浓度降低5-4.5=0.5，水解过程的离子方程式为；②，，故调节pH不小于6.8； （4）“转化”过程中存在多步反应，其中由生成和氨的离子方程式为； （5）B点到C点的距离为面对角线的一半，即；该晶胞中Bi原子个数为，O原子个数为6，则一个晶胞中含2个Bi2O3，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 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