专题1 揭示物质结构的奥秘 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版）

专题1章末检测 (时间：60分钟总分：100分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 C2,和C60的说法正确的是 每题只有一个选项最符合题意。 A.C2,和C6o的摩尔质量相同 1.化学与工农业生产、人类生活密切相关！ B.二者物理性质相同 下列说法错误的是 ( C.都属于单质，且互为同素异形体 A.为遏制“温室效应”的加剧，大力发展水电 D.等质量的C2,和C0所含分子数相同 和核能 4.*“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采 B.T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三 回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运 维碳结构晶体，其与C0互为同位素 载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。 C.血糖过低的患者可利用注射葡萄糖溶液的 下列有关说法正确的是 方法迅速补充营养 A.煤油是可再生能源 D.Na,FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3 B.H,燃烧过程中热能转化为化学能 和02，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 C.火星陨石中的20Ne质量数为20 2.*(2025·河南高一月考)17世纪中叶以 D.月壤中的He与地球上的3H互为同位素 后，化学开始走上以科学实验为基础的发展5.**2022年12月，中国航天员乘组完成首次 道路。下列有关化学家的贡献叙述错误的是 在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。 下列说法不正确的是 ( A.英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志 A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成 着近代化学的诞生 分是Si0, B.中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我 B.运载火箭的燃料偏二甲肼(C,HgN2)在反 国的化学工业发展和技术创新作出了重 应中作还原剂 要贡献 C.天和核心舱的霍尔发动机燃料Xe原子 C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说， 核中含77个中子 使人们对物质结构的认识发展到一个新 D.航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属 的阶段 于有机高分子材料 D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使6.(2025·江苏苏州高二月考)我国科学家 化学研究变得有规律可循 成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管，长 3.*2022年8月8日，双鸭山10万吨天然石 度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚 墨负极材料项目开工，建成后，年产值达50 度（抵抗变形的能力）大、密度小（只有钢的 亿元。石墨及新材料如石墨烯、富勒烯、碳纳 四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因 米管等终端产品的研究备受瞩目。其中，富 而被称为“超级纤维”。下列关于这种纤维的 勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子（最小 说法中，不正确的是 的富勒烯是C0,最常见的是C60),下列关于 A.是一种高分子化合物 专题1黑白题07 B.结构与石墨不同 C.酸性：H2S0,<H2Se04 C.是航空航天领域的良好材料 D.与S相比，Se与H2更难反应 D.与金刚石互为同素异形体 10.*某中德联合研究小组设计制造了一种 7.我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗 “水瓶”，用富勒烯(C0)的球形笼子作“瓶 者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母 体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个 船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开 水分子关在里面。下列说法正确的是 通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下 列相关叙述不正确的是 ( A.“水瓶”、冰水混合物、CuS04·5H,0都是 A.在“人造太阳”中发生核聚变的H、3H 混合物 是H的同位素 B.金刚石、石墨和C0互为同位素 B.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛 C.磷酸钙是难溶性弱电解质 合金能承受深海高压 D.一定条件下石墨转化为Co是化学变化， C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺性 属于有单质参加的非氧化还原反应 阳极可保障船体不易腐蚀 11.*我国学者成功发现了新的一类水分解 D.“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷 产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO,)局部 元素的单质遇水能缓慢反应放出H, 原子结构，制备出深蓝色钨氧化物(W02g), 8.*最近医学界通过放射性14C标记C0,发 该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分 现一种C0的羧酸衍生物在特定条件下通过 解产生H2。下列有关说法正确的是( 断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则 下列有关叙述正确的是 ( A.由4C的化学性质可以归纳2C的化学 ● ·W 性质 ·0 B.可以通过模型方法了解C,的微观构型 C.用扫描隧道显微镜可以测定二者的相对原 子质量 玻璃态碳 D.可由Co、Co、Cs等系列物质演绎一类物 A.W03和W02是同分异构体 质的性质 B.由WO,制备WO2的过程发生了氧化还 9.**中国国家知识产权局公布了“一种抗肿 原反应 瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用” C.18gH20在W02的高效催化下产生H2 的专利，该发明为硒(Se,与0和S位于同一 的体积为22.4L 主族)在抗肿瘤方面的应用提供了一种新的 D.利用这种新型催化剂分解水的同时可放 制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作 出热量 用。下列说法正确的是 12 *据报道，我国科学家研制出以石墨烯为 A.氢化物稳定性：H2Se>H,0 载体的催化剂，在25℃下用H,0,直接将 B.该方法制备的硒纳米颗粒是胶体 CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图 选择性必修2·SJ黑白题08 所示： B.根据石墨易传热、能导电的性质，可以推 98 测出石墨属于金属单质 . C.分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具 有相似的化学性质 As D.乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质 (2)原子结构模型经历了五个主要阶段： m 、m 1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包” m催化剂。H●Co0 模型→1911年原子核式结构模型→1913年 下列说法不正确的是 轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构 A.上图中代表H,0, 模型。对原子核式结构模型贡献最大的科 B.由上图可知，步骤V生成的H,O中的H 学家是 (填字母)。 原子全部来自H,02 A.玻尔 B.汤姆生 C.步骤I、Ⅱ的总反应方程式是CH4+H,O2 C.卢瑟福 D.道尔顿 催化剂CH,OH+H,0 (3)由元素周期律推测酸性强弱： D.根据以上原理，推测步骤I生成HCOOH HClO4>HBrO4,属于 和H,0 (填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应 13. *大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外 用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得 线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中 金属活动性顺序，属于 某些反应过程如图所示。下列说法正确 的应用。 的是 ( (4)29Po具有放射性，其a衰变方程为29Po 一HCHO(甲醛) NO 紫外线】 →He+Pb。半衰期是指由大量原子组成 0 的放射性样品中，放射性元素原子核有50% 丙烯 CH,CHO 反应I NO 发生衰变所需的时间，已知9Po的半衰期 氧气 0 0 为138天，物质的量为1mol的9Po,经276 A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 天后，得到Pb的物质的量为 mol。 B.02和03互为同位素 15.*(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si C.反应I属于复分解反应 等元素，是人类未来的资源宝库。 D.该过程中0，作催化剂 (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子 二、非选择题：共4题，共61分。 数为 0 14.**(15分)深入研究物质的组成、结构及 (2)Na的原子结构示意图为 其性质之间的相互关系有利于揭示物质的 (3)MgCL2在工业上应用广泛，可由MgO 奥秘。 制备。 (1)下列有关物质结构与性质的说法中，正 ①月球上某矿石经处理得到的Mg0中含有 确的是 (填字母)。 少量Si02,用NaOH溶液除去Si02的化学 A.N,2通常条件下很稳定的原因是氮分子中 方程式为 氮氮三键的键能大 ②Mg0与炭粉和氯气在一定条件下反应可 专题1黑白题09 制备MgCL2,尾气中的氯气可用足量冷 原理，需要用图中的装置 作为NH 的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 的发生装置，若用D装置来收集氨气，气体 (写化学式)。 由 端进入。若选择反应②作为实 16.*（16分)归纳与演绎是重要的科学方 验室制取NH?的反应原理，需要用图中的 法，也是常用的化学学习方法，请用该方法 装置 作为NH的发生装置。 解决下列问题。 (1)我们已经学过实验室制取02、H2、C02 三种气体的反应原理与收集方法，请你归纳 出选择实验室制取气体反应的发生装置主 要考虑的因素： (填序号)。 ①反应物的状态②生成气体的溶解性 ③反应条件 ④原料为纯净物 ⑤气体的密度 (2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某 些性质，做了如图实验（从左向右依次是他 17.*(15分)我国科学家在金刚石压腔实验 所做实验及现象)。 中创造出了前所未见的化合物X,在超过 红色喷泉 113GPa的压力下能够保持稳定。X在一定 条件下完全分解为A(气体)和B,A的密度 约为018g·L1(标准状况下测定)；B是短 收集干塞上吸满 将滴管中的去掉胶帽 燥氨气水的滴管 水挤入试管 放置于含酚 周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气 酞的水槽中 态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无 通过实验，小明同学可得出氨气的三点性 机物，Y与E以1：1发生化合反应生成F, 质，分别是： F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之 ① 一（假设反应过程无损耗，题中均为短周期 ② 元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状 ③ 况下测定值)。根据如下转化，回答下列 (3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自 问题： 己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道 可通过多种反应得到NH,他准备分别用以 0.4g 下两个化学反应来制备氨气，请结合所学知 .0g B 识帮助他完成氨气的实验制备方案。 7.8g ①2NH,C(s)+Ca(0H)2(s)△CaCL, (1)图中C在元素周期表中的位置是 +2NH3↑+2H20 ②Ca0(s)+NH3·H,0(浓)—NH3↑+ (2)D的电子式为 Ca(OH)2 (3)X的化学式为 若选择反应①作为实验室制取NH,的反应 (4)E→F的化学方程式为 选择性必修2·SJ黑白题10C正确：稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，可以明显改善金属 性能，其加入后可增加钢的韧性与抗氧化性，D正确。 2.B3.C 4.B解析：液氢可燃、液氧助燃、高氯酸铵具有强氧化性且分解生成 气体，以上物质可应用于火箭推进剂，A正确：合金的熔点一般低于 纯金属，故镍基合金熔点低于镍，B错误；月壤中发现的石墨烯与地 球上的金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正 确：航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅，属于单质 硅，D正确。 5.B解析：由题图知“皱褶”式硼烯中每个硼原子周围有3对共用电 子，A项正确；“皱褶”式硼烯中硼原子未达到8电子稳定结构 B项错误；由题干信息知硼烯具有优异的电学、力学、热学等性能，故 硼烯有望代替石墨烯作为电极材料，C项正确：氧化硼的水化物是一 种弱酸，与过量OH反应可生成B02,D项正确 黑题 应用提优 题号123 答案DDB 1.D解析：水和冰组成的两相液体制冷剂不属于悬浊液，因为分散系 是混合物，而该制冷剂是纯净物。 2.D解析：实验现象“大多数α粒子畅通无阻地通过”，说明原子不是 “实心球”，而是内部很“空旷”；α粒子能偏转甚至被弹回，根据电性 作用和动量守恒原理，说明原子的内部存在带正电的刚性体微粒！ 且质量比α粒子大得多：偏转或被弹回的粒子很少，说明这个带正 电的“硬核”体积比原子本身小得多，但不能直接得出电子的存在及 运动情况。 3.B解析：中间产物HOC0为自由基，不属于有机化合物，A错误；反 应起点为HⅡ离解为H和I自由基，H+OC0+HOCO,然后HOCO 10o06,H0+C0,最终为H0自由基与1自由基结合，B正确：H0C0 经1000s离解为H0自由基和C0,这只能说明这个历程快，不能说 明整个反应的速率快，C错误；飞秒化学展现的反应历程中Ⅲ离解 为H和I自由基以及H0自由基与I自由基结合等均为“化学反应 实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据，D错误。 压轴挑战 4.(1)使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分便于及时发现煤气 泄漏(2)H20①食盐在阴雨天会变潮②一些零食拆开包装 后脆性和酥性消失 解析：(1)“煤球”变为“蜂窝煤”，增大了可燃物与空气的接触面积 使燃烧更充分：由于水煤气中含有一氧化碳，会使人中毒，且一氧化 碳和H2均为无色无味的气体，人们很难发现其泄漏，所以在水煤气 中掺人少量有难闻气味的气体就能使人们及时发现煤气泄漏，从而 避免发生煤气中毒事故。(2)一些易吸水的物质吸收空气中的水后 会发生变化。 专题1章末检测 题号 1 234 5 6 7 答案 B A C A A 题号 8 9 1011 12 13 答案B DDBB A 1.B 2.A解析：英国科学家道尔顿提出原子的概念，标志着近代化学的诞 生，A错误；联合制碱法是中国化学家侯德榜发明的，为我国的化学 工业发展和技术创新作出了重要贡献，B正确：意大利科学家阿伏加 德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶 段，C正确：1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并预言 了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确。 3.C4.C 5.A解析：太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，A不正确；火箭升 空过程中，燃料发生反应：C2HgN2+2N204一2C02+3N2+4H20提 供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从 -3价升高到0价，作还原剂，B正确；1Xc原子核中含131-54=77 个中子，C正确；蛋白质皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物 D正确。 6.A解析：碳纤维由一种元素组成，属于单质，A错误：碳纤维的物理 选择性必修2·SJ 性质明显不同于石墨，主要是由于它们结构不同，B正确：根据题目 信息碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高的特点，是航空航 天领域的良好材料，C正确：该碳纤维与金刚石均是由碳元素组成的 性质不同的单质，互为同素异形体，D正确。 7.D解析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为 同位素；H、H是H的同位素，A正确；钛合金硬度大性能优良，能 承受深海高压，B正确：铝基和铁在海水中形成原电池，铝比铁活泼， 铝作负极被腐蚀，铁作正极被保护，牺牲阳极保障船体不易腐蚀， C正确；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱：铷元素的单质 比钠活泼，故遇水能迅速反应放出H2,D错误。 8.B解析：由个别到个别是演绎，A错误：扫描隧道显微镜测的是物 质的结构，C错误；由个别到一般是归纳，D错误。 9.D解析：0与Se同主族，原子序数：Se>0,所以Se元素的非金属性 弱于0元素，则氢化物的稳定性：H2S<H20,A项错误；制备的硒纳 米颗粒是纯净物，不是胶体，B项错误；非金属性：S<S,则最高价氧 化物对应水化物的酸性：H2S0,>H2Se04,C项错误：非金属性越强 的元素越容易与H2化合，所以与S相比，Se与H2更难反应， D项正确。 10.D解析：冰水混合物、CuS04·5H20均只含一种物质，都是纯净 物，根据题干提供的信息可知，“水瓶”为混合物，A错误：金刚石 石墨和C0均是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素 异形体，B错误；磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中可以 完全电离，是强电解质，C错误：石墨和C0互为同素异形体，同素 异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化， 因反应前后元素的化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧 化还原反应，D正确。 11.B解析：W03和W02g的分子式不同，二者不是同分异构体的关 系，A错误；W03和W02.g中W的化合价不同，由W03制备W02g的 过程发生了氧化还原反应，B正确：外界条件不确定时，无法确定 氢气的体积，C错误；水的分解反应为吸热反应，使用催化剂只改 变反应速率，D错误。 12.B解析：H202与CH4转化为含氧有机物，代表H202,A项正 确；根据图示，步骤V生成的H20,其中的H来自CH3OH和H202, B项错误：根据图示步骤I、Ⅱ，得到产物水和CHOH,总反应的化 学方程式为CH4+H,0,催化剂CH,0H+H,0,C项正确：模仿步藤 Ⅱ，H202分成2个一0H,1个结合H原子生成H20,1个与步骤V 生成的一CHO结合得到HCOOH,因此步骤I生成HCOOH和 H20,D正确。 13.A解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反 应属于氧化反应，故A正确：氧气和臭氧是同素异形体，故B错误： 反应I中NO转化成NO2,化合价升高，即反应I为氧化还原反应， 故C错误：有0，参与反应，但后面没有0，的生成，因此0，不作催 化剂，故D错误。 14.(1)AC(2)C(3)演绎范式归纳范式(4)0.75 解析：(1)N2通常条件下很稳定的原因是氨分子中氮氨三键的键 能大，A正确；石墨易传热、能导电，但是石墨属于非金属单质，故 B错误；分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性 质，C正确；乙醇和钠反应，但乙醇是非电解质，D错误。(2)对原 子核式结构模型贡献最大的科学家是卢瑟福，故答案C。(3)由元 素周期律推测酸性强弱：HCIO4>HB04,是“从一般到个别”的过 程，属于演绎范式的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得 金属活动性顺序，是“从个别到一般”的过程，属于归纳范式的应 用。（4)经过第一个半衰期生成Pb的物质的量为1×50%mol,剩 余Po的物质的量为1×50%mol:再经过第二个半衰期生成Pb的 物质的量为1×50%×50%mol,所以经过276天所得Pb的物质的量 为(1×50%+1×50%×50%)mol=0.75mol。 15.(1)1 2 (3)D2NaOH+Si02 =Na2Si03+H20 ②NaCl NaClO 16.(1)①③(2)①相同条件下，氨气的密度比空气小②氨气极易 溶于水③氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 (3)AeB或C 解析：(1)实验室制取气体反应的发生装置主要考虑反应物的状态 是固体还是液体以及反应条件，如加热等。(2)根据实验可知，气 体是由上到下充满试管的，充满氨气的试管能形成喷泉且形成的 黑白题02 溶液使酚酞显红色，从而得出氨气的三点性质：①相同条件下，氨 气的密度比空气小、②氨气极易溶于水、③氨气能跟水发生化学反 应，反应后的溶液显碱性。(3)反应①需要用固固加热型发生装 置，则选取A作为发生装置：氨气的密度比空气小，则用D装置收 集时，气体由e端进入；若选择反应②作为实验室制取NH3的反应 原理，则应选择固液不加热型发生装置，即B或C。 17.(1)第3周期MA族(2)Na[:s:]2Na(3)Na2He (4)Na2S03+S02 =Na2S205 解析：B是短周期中最活泼的金属，故B是Na元素，X在一定条件 下完全分解为A(气体)和B,A的密度约为0.18g·L-1,故A是 He,X为Na2He,Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪 色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化钠，E是NaS02,F 是Na2S203。(1)C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期 MA族。(2)D是硫化钠，电子式为Na*[:S:]2Na*(3)B是短 周期中最活泼的金属，故B是Na元素，X在一定条件下完全分解 为A(气体)和B,A的密度约为018g·L(标准状况下测定)，相 对分子质量为0.18×22.4=4，故A是He,X为Na2He。(4)E 是Na2S03,F是Na2S205,Y是二氧化硫，所以E→F的化学方程式 Na2S03+S02=Na2S205 专题1真题演练 黑题真题体验 题号123456 答案BB AACB 1.B解析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮的杂质，可 用于净水，用法合理，A正确：漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破 坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；食 醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除 水垢，用法合理，C正确；小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生的C02使 糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确。 专题2 原子会 第一单元原子核外电子的运动 第1课时人类对原子结构的认识 原子核外电子的运动特征 白题 基础过关 题号1234567 答案BBCDAAA 1.B 2.B解析：小点的疏密表示电子出现的概率大小，不表示电子数目的 多少，小点密度大，电子出现的概率高，A错误：小点密度大，电子出 现的概率高，单位体积内电子出现的机会大，B正确；小点表示电子 在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，C错误；氢原 子的电子云轮廓图为球形，D错误。 3.C解析：图1表示s能级电子的概率分布图，则图中每个小黑点表 示出现的概率，即某一时刻电子在核外某处出现的概率大小，A D错误；图2表示在界面内出现该电子的概率大于90%，界面外出现 该电子的概率不足10%，B错误；图2电子云轮廓图为球形，可知该 电子所处原子轨道是球形，C正确。 4.D解析：由构造原理可知，同一原子中，符号相同的能级，其上电子 能量不一定相同，如同一原子中2s能级的能量高于1s能级的能 量，A错误；各能层所含有的电子数不一定是该能层序数平方的 2倍，如H原子的K能层只有1个电子，B错误；由核外电子排布规 律可知，同是$能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2 个，C错误；由构造原理可知，能层含有的能级数等于能层序数，且每 ·能层总是从s能级开始，D正确。 四归纳总结 各能级的能量关系 (1)同一原子中，不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层 序数的递增而增大。例如：1s<28<3s<4s… (2)在相同能层，各能级能量的高低顺序是ns<np<nd<nf。 正本参考答案 2.B解析：高温下Si02与碳发生反应生成Si和C0,A正确；苯的溴 代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误；硒的化合物（如硒 化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康， 过量则有害，C正确；镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡 等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确。 3.A解析：联合制碱法的反应中，化学方程式为NaCl+H20+C0, +NH3 一NaHCO,↓+NH,C和2NaHC0,△Na,C0,+H,0+ C0,↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、0)的化合价均未发生改变，属于非 氧化还原反应，A符合题意：电解盐酸生成H2和CL2,H和C1的化合 价均发生变化(H从+1→0，Cl从-1→0)，涉及氧化还原反应，B不 符合题意；金属与02反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高） 0被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨 反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反 应，D不符合题意。 4.A解析：多种处方药随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需 要按照医嘱和药物说明进行使用，故A错误：化肥的施用需依据对 象营养状况针对性地选择不同的化肥，故B正确；规范使用防腐制 品可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，故 C正确：在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。 5.C解析：制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材 料，A正确：由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法 所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼、钴、镍 铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确：基于石英晶体振荡 特性计时的石英表，其中石英的成分为S02,C错误；目前“北京时 间”授时以铯原子钟为基准，13Cs的质量数为135，质子数为55 D正确。 6.B解析：月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼 氢，A正确：地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可 知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错 误：生成水时H被氧化(0→+1)，Fe被还原（如+2→0），存在化合价 变化，属于氧化还原反应，C正确：水蒸气液化是物理变化，但会释放 热量，D正确。 构与元素性质 5.A6.A 7.A解析：N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨 道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32 种运动状态的电子，A正确：在K能层中，只有1个原子轨道，B错 误：原子轨道是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有 固定的运动轨迹，C错误：原子核外电子的自旋可以有两种不同的状 态，通常用向上的箭头“↑”和向下的箭头“↓”来表示这两种不同 的自旋状态，“电子自旋”并非真像地球绕轴自转一样，它只是代表 电子的两种不同状态，D错误。 黑题 应用提优 题号123 答案B BD 1.B解析：对于多电子原子，核外电子的能量不同，运动时离核的远 近也不同，能量低的电子在原子核外离核较近的区域出现的机会较 多，能量高的电子在离核远的区域出现的机会较多，所以多电子原 子的核外电子是分层运动的，A、D正确：能量不同的电子在不同区 域里运动，B不正确：排在K、L、M层上的电子的能量依次增大， C正确。 2.B解析：3p、3p,都属于p轨道，p轨道电子云轮廓图均为纺锤 形，A正确；3p、3p,处于同一能级，同一能级电子能量相同，B错误； 3p.沿x轴方向伸展，3p,沿y轴方向伸展，电子云空间伸展方向不 同，C正确；3p.和3p,填满时，每个轨道容纳2个电子，3p.至少有1 个电子，3s有2个电子，故M能层总电子数至少为7，D正确。 3.D解析：电子云图就是用小黑点的疏密程度来表示空间各电子出 现概率大小的一种图形，量子力学把电子在原子核外的一个空间运 动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的电子云轮廓图并不完全 等同于原子轨道图，A错误：3p表示3p轨道上有1个电子，B错误： 由题图乙可知，s电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴 C错误；P电子的电子云轮廓图呈纺锤形，每个p能级有PxP,P:三 个原子轨道，这三个轨道相互垂直，且能量相同，D正确。 黑白题03