第五单元 化学反应的定量关系 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 江西专版）

(江西)第五单元综合评价 （时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 F-19Si-28P-31S-32 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有 一个选项符合题意。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分， 共15分) 题号 3 5 6 8 9 10 弥 答案 1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后 A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列说法能用质量守恒定律解释的是 ( ) 封 A.mg水受热变为mg的水蒸气 B.62g磷和80g氧气反应生成142g五氧化二磷 C.20g食盐溶于80g水得到100g食盐水 D.拧开盛有酒精的瓶盖，一段时间后质量变小 3.西汉时期我国就有冶炼生铁的史料记载，其主要原理为氧化铁 与一氧化碳在高温条件下生成铁和一种常见气体，则该气体可 能是 ( ) A.氢气 B.氯气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 4.下列装置不能用来进行验证质量守恒定律实验的是 搭 燃烧匙 气球 铁丝 碳酸钙 Mg 白磷 粉末 硫酸铜 细沙 稀盐酸 溶液 A B C 5.实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如 下反应：3S+6NaOH2X+Na2SO3+3H2O,则X的化学 式为 ( A.H2S B.SO2 C.Na2S D.Na2 SO 31 6.如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是 A,2C0+0,点燃2C0, 86 000 0 B.2HI+Cl2-2HCI+12 9b dp 8 C.2H,0通电2H2++02 反应前 反应后 图中每个小球代表一个原子 D.2HC1+CuO-CuCl2+H2O 7.在反应2A+B2—2C中，21gA和足量B2在一定条件下充 分反应生成33gC,已知B2的相对分子质量为32，则A的相 对分子质量是 ( ) A.26 B.28 C.30 D.32 8.制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领 先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体， 在硅芯片表面无任何残留物。该反应的微观示意图如图，下列 说法不正确的是 0+O-定条件 ●N 甲乙 丙 OF A.该反应前后原子的数目不变 B.丙中硅、氟元素的质量比为7：19 C.丁在常温常压下是一种非金属气态单质 D.反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1 9.下列叙述正确的是 ) A.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只 需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 B.模型与推理：由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物都由 同种分子构成 C.宏观与微观：水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D.变化与守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O, 则R中一定含有碳、氢元素 10.下列图像正确的是 装置 剩余固 气体 02 内的 体中二 的质 压强 氧化锰 量/g 质 /Pa 的质量 分数% /g O反应时间/ 加热时 O受热时间/s0加入H,0,溶 间/min 液质量/g A B C D A.在某一密闭装置内点燃红磷 B.加热一定质量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 C.将一定质量的木炭在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 D.向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 -32 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确 选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一 个符合题意的答案。每小题2分，其中选择和填充各1分， 共6分) 11.下列化学方程式书写完全正确的一组是 ( A.铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe十30，点槛2Fe,O, B.过氧化氢分解：2H,0,M02H,0+0,个 C.镁条燃烧：Mg十O,点燃MgO, D.高锰酸钾分解： 12.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分 反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 人 反应前的质量/g 54 17 20 0 反应后的质量/g 10 0 2 下列说法正确的是 A.甲物质全部反应完 B.该反应为分解反应 C.参加反应的丙物质的质量为18g D.x为 13.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了 一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量的变化情 况如图所示。下列说法正确的是 ) A.丙一定是反应的催化剂 乙、丙、丁 的质量/g B.丁属于化合物 0 C.当丁为5g时，容器中乙的质量为12g 6 D.a的值为 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 8甲的质量/g 14.(5分)质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向 定量研究，促进了化学学科的发展。 (1)一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体质量 (选填“<”“>”或“=”)镁条的质量，这与质量守恒 定律 (选填“矛盾”或“不矛盾”)。 (2)黑火药是我国古代四大发明之一，其主要成分为木炭、硫粉 和硝石，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S十3C十 2KN0,点燃K,S+X◆+3C02个，X的化学式是 (3)化肥的发明和使用大大提高了全球的粮食产量，其中“合 成氨技术”“尿素生产技术”等功不可没。在高温、高压条 件下二氧化碳和氨气(NH)反应生成尿素[CO(NH2)2] 和水，该反应的化学方程式为 33 15.(6分)二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和 水，反应的微观示意图如下，请回答下列问题： 定条件 。氢原子 ●O ●碳原子 00 。氧原子 (1)图中共有 种分子，属于单质的物质的化学式为 (2)甲醇中碳、氧元素的质量比是 ,参加反应的反应 物的质量比是 (3)该反应的化学方程式为 16.(6分)把4g疏粉放在一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据 如下表所示： 第一次 第二次 第三次 氧气的质量/g 3 4 6 生成物的质量/g 6 请回答下列问题： (1)写出硫在氧气中燃烧的化学方程式： (2)第一次实验中参加反应的硫、氧气和生成物的质量之比是 (3)通过计算，第二次实验生成物的质量为 (4)第三次生成物的质量为 17.(6分)利用空气制取氮肥的流程如图所示。 单质甲 定条件N NO 催化剂、高温 HNO. 肥 -H.O (1)I中参加反应的单质甲为 (填化学式)，此反应前后， 氢元素的化合价 (选填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)Ⅱ中反应的化学方程式为 (3)反应Ⅲ (选填“属于”或“不属于”)化合反应。 (4)若某氮肥为硝酸铵(NH4NO3),经测算，小华家农场需施用 氮元素112t,则应购买硝酸铵的质量为 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(9分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片 段，请你参与探究： 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物 质的质量。 34 甲组 乙组 稀盐酸 铁钉 实验方案 CuSO, Na,CO,- (反应后略) 溶液 粉末 ,溶液由 实验 ,天平指 针向右偏转 蓝色变为浅绿色，天平指针没 现象 有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组 中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反 应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加 的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种 改进，你认为最佳装置是 (填字母)，从另外两种装置中任 选一种指出其不足： 细线 NaCO 稀盐酸 稀盐酸 粉末 NaOH Na,CO Na.CO 一稀盐酸 溶液 粉末 热就 粉末 【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正 确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的 质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的 各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 微观解释：化学反应的过程是 重新组合的过程。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二 氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。 19.(7分)在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的 魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱 脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂 棉会燃烧？ 【资料】①过氧化钠与水反应生成一种气体和另一种物质； ②反应过程中有热量放出。 【实验装置】如图所示。 【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？ 35 (1)打开分液漏斗的活塞，控制滴加 盘-分液漏斗 P 水的速度，观察到试管内有气泡 吸滤瓶 产生，用带有火星的木条靠近P 处，木条复燃。说明生成的气体Na,O, 是 (2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释 产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？ (3)小张猜想另一种物质是Na2CO3,小蔡认为不可能。 小蔡的依据是 (4)小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液， 发现酚酞溶液变红。说明反应后所得的溶液呈 （选 填“酸”或“碱”)性，是氢氧化钠溶液。（温馨提示：酸性溶 液不能使酚酞溶液变色，碱性溶液能使酚酞溶液变红) 【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方 程式： 【实验反思】结合上述实验，在保存过氧化钠固体时应注意 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.某小组同学欲进行实验室制取氧气并回收二氧化锰的实验， 过程如图所示，请根据实验回答下列问题： 洗涤、 加入102g 干燥 过氧化氢溶液 称量 空到 5g二氧化锰 104.6g固液混合物 滤渣xg (1)图中x的值为 (2)该实验过程中二氧化锰的作用是 (3)试计算参加反应的过氧化氢的质量。 (4)如果经该过滤操作得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条)。 —36(3)氧气约占空气体积的五分之一(4)装置漏气（合理即可）(5)装置始终密闭，空 气没有逸出，实验结果更准确（或装置始终密闭，减少污染，更环保）16.(1)通常状况 下是无色气体，密度比空气大(2)氧气的浓度缓慢防止集气瓶内氧气过快逸撤 (3)硫十氧气点燃二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染 17.(1)物理(2)低(3)有色(4)混合物(5)D18.(1)铁架台(2)B有利于将 集气瓶内空气排出过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导管口气泡连续并均匀冒出 （4a(5)AE19.（)A(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)该反应放出热量 (4)反应相同时间内注射器中氧气的体积二氧化锰催化剂不能改变生成氧气的 质量(5)快过氧化氢分解放热20.(1)①增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分②铁十氧气点燃四氧化三铁(2)①集气瓶炸裂②B (3)其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈(4)氧气的浓度对铁丝燃烧的 影响（或铁丝的粗细对其燃烧的影响等，合理即可） (江西)第三单元综合评价 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.B质子数（或核电 荷数)12.B增多13.C分子种类（合理即可）14.(1)2N(2)S(3)3Na+ (4)4H20(5)A1(6)Ne15.(1)Ca8(2)2F-Ca2+(3)3816.(1)BC (2)a=2+bMg+(或Na+或A13+)(3)氢（或He)①②17.(1）氖5（或五） (2)电子层数(3)不相似(4)1519.0018.(1)能分子是不断运动的(2)红磷+ 氧气点燃五氧化二碳（合理即可）(3)在化学反应中分子的种类一定发生了变化（合理 即可)(4)瓶子变瘪了氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强变小 19.【实验方案一】①酚酞溶液变红②会污染空气（或试剂用量过多） 【实验方案二】①纸花由下向上依次变红放入热水中的塑料瓶中的纸花依次变红的 速率更快②塑料瓶的材质、大小、形状；纸花的材质、大小、形状；加入浓氨水的体积； 热水和冷水的体积（合理即可）【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类20.(1)16811(2)不一定(3)不正确，氢原子 中没有中子(4)解：铁原子的相对原子质量为9.288X0Kg,≈56。 1.993×10-6kg×12 答：铁原子的相对原子质量为56。 (江西)第四单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.BH2(合理即可) 12.B氧化镁中镁元素显+2价13.A过滤14.(1)2C1(2)H+(3)nS0 (4)Fe(OH)3(5)Na2CO3(6)015.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的 可溶性钙、镁化合物(3)煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物含量减少(4)不使用含 磷洗衣粉（合理即可）16.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2(3)2：1(4)密度 (5)各元素原子个数比17.(1)使河水中的悬浮的杂质较快沉降(2)过滤AC (3)活性炭(4)混合物18.(1)蒸馏水过滤吸附(2)H2O2氢元素和氧元素 水通电氢气十氧气(3)蒸发水时水分子没有改变，电解水时水分子发生改变 19.(1)白色固体变成蓝色(2)澄清石灰水(3)排尽熔喷布燃烧生成的二氧化碳、水 蒸气等气体，减小实验误差(4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来 自氧气(5)m=)a+寻6(6)防止空气中的二氧化碳进入装置D中 12×2 20.(1)醉酒(2)12：3：8(3)解：乙醇中碳元素的质量分数为12×2十1×6+16× 100%=52.2% 答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。(4)88 (江西)期中综合评价 1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.A11.A水（合理即可） 12.C813.C闻气味（或取样，滴入酚酞溶液）14.(1)O(2)2P(3)KMnO (4)2N02(5)3OH-15.(1)分子在不断地运动(2)+6(3)质子数(4)吸附 (5)Li+H,0+0,一Li0H16.(1)导管口气泡连续、均匀冒出(2)Fe+O,点燃 FO,吸收热量，防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)发出明亮的蓝 紫色火焰，生成有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 70 1n.)滞点氮气②N+比离化量H化合反应（③）常温下氨气的化学性 质稳定18.(1)长颈漏斗集气瓶(2)A中试管口朝上，应改成略向下倾斜D中导 管伸入集气瓶中的部分太短，应伸人集气瓶底部(3)D(或E)H,0,M血0H,O+O, (4)操作简便（或节约能源，合理即可）(5)a 19.I.(1)>(2)③④其他条件相同时，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 Ⅱ.①加快②称量③复燃黄 20.(1)3:7:2:1(2)15.7%(3)解：89g丙氨酸中含碳元素的质量为89g× 12×3 12X3+1X7+16X2+14X100%=36g 设所求二氧化碳的质量为x。 12 x×12+16x2X100%=36gx=132g 答：89g丙氨酸中所含的碳元素与132g二氧化碳中所含的碳元素质量相等。 (江西)第五单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.A 11.B2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑12.C7913.B1214.(1)> 不矛盾(2)N。(3)2NH,+C0,高温，高压C0(NH,)2十H,015.()4(或四) H2(2)3:422:3(或3：2)(3)C0,+3H2-定条件CH,0+H,0 16.1S+0,点燃s0,(21:1:2(3)8g(④8g17.1)H,升高 (24NH十50，催化剂4NO+6H,0(3属于（④）320：18.【实验探究】产生气泡 高温 有红色固体生成【反思评价】密闭容器【优化装置】BA中气球膨胀产生浮力影响 称量的质量（或C中产生的气体可能导致橡胶塞弹出，使实验失败）【得出结论】参加 化学反应等于【解释应用】原子4（或四）19.(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥 形瓶内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳元素(4)碱 【表达】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)5(2)催化作用(3)解：反应生成氧气的质量为102g十5g一104.6g=2.4g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ,Mn02-2H,0+0,↑ 2H202 68 32 x 2.4g 68x 322.4gx=5.1g 答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。(4)滤纸破损（合理即可） (江西)第六单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A反应条件 12.B红13.A高温煅烧14.(1)碳原子的排列方式不同(2)在常温下，碳单质 的化学性质不活泼(3)CS(4)C十600，点燃0C0,化合反应 15.(1)bc(2)①节约能源（合理即可）②H20③16(3)出行乘坐公共交通工具 (合理即可)16.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭不燃烧也不支 持燃烧(2)证明二氧化碳的密度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 通电（或光照、 C0,+Ca(OH2—CaC0,↓+H,017.(1)2H,0罹花)-2H,◆+0，↑ (2)二氧化碳（或CO2)温室效应(3）碳元素、氢元素18.(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,个短(3)Bc可以控制反应的发生和停止 19.()集中火焰，提高温度(2)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(3)澄清石灰水变浑浊 (4)木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12(5)木炭与氧化铜的质量比为1：13 时，氧化铜已过量(6)取样品，加入稀硫酸溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩 余，样品中含有氧化亚铜 20.(1)使样品中的碳酸钙充分反应引流(2)不符合 (3)解：样品中碳酸钙的质量为13g一3g=10g。 一71 设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g x 100=10gx=4.4g 44 x 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。（4)偏小 (江西)第七单元综合评价 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.C空气污染物的 产生12.B液化石油气和空气（合理即可）13.C闻气味（合理即可） 14.(1)天然气(2)C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,(3)A(4)太阳能（合理即可） 15.(1)S+0,点燃s0,(2)可燃物(3)氧气的浓度(4)隔绝空气（或氧气） (5)燃烧产生的二氧化硫会对空气造成污染16.(1)传递热量（或使a、b处白磷、红磷 接触空气)(2)与空气（或氧气）接触4P+50,点燃2P,0,(3)a处白磷燃烧使装置 内温度升高，达到红磷的着火点（合理即可）(4)将注射器的活塞往外拉 17.(1)2H,十0，点燃2H,0燃烧产物是水，不污染环境(2)2A1+3H,0GaAl,0,+ 3H2个(3)常温下反应，节约能源（合理即可）18.【实验】无明显现象(1)没有与氧气 接触(2)①④(3)温度达到着火点(4)调节试管内压强并起密封作用(5)白磷的 温度达到着火点，且与氧气接触19.【猜想与假设】丙质量守恒定律（或化学反应前后 元素的种类不变或反应物中不含氮元素)【实验探究】(1)不能(2)空气中含有CO2和 H2O(或空气会千扰对产物的鉴别)(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,【反思与交流】有充足的氧气（或与空气充分接触） 20.(1)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出②(2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 样品中锌的质量分数为品X10%-65%。. 答：样品中锌的质量分数为65%。 (江西)期末综合评价 1.D2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.A煤（或天然气） 12.BFe(或Ne等)13.C在空气中加热14.(1)不溶性(2)吸附(3)碳单质的 化学性质不活泼(4)元素(5)二氧化碳节约用电（合理即可）15.(1)碳原子的 排列方式不同(2)+2钻属于金属元素（合理即可）(3)2H,0通电2H。+十0，忄 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强小于外界压强 (2)O2电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色反应前后装置和装置内试剂的 总质量不变（或反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡） 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O-2NH,CI+CaCO3 (4)COzNH3 18.(1)锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止CaCO3十2HCl一CaCl2十H2O+ C0,↑(3b42H,0,M02H,0+0,+(5)B19.1)C0,C0,(2)乙 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O(4)防止灼热的铜被氧化为氧化铜 (5)排尽装置内的空气，防止影响实验结果(6)二氧化碳（或CO2)(7)二氧化碳与 碳在高温条件下反应生成了一氧化碳 20.(1)生石灰(2)放出(3)温室(4)解：设至少能捕集C02的质量为x。 640℃ CaO+CO2= CaCOs 56 44 560t×90%x 56=560tX90%x=396t 44 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 72