第五单元 化学反应的定量关系 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 安徽专版）

气和氧气中燃烧(4)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气(5)绿色 15.(1)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分(2)H: (3)X14.(1)长颈漏斗(2)CaCO,+2HC1CaCl2+HO+CO,↑ 环保、测量结果更准确(6)1压强 (3)CO,+2NH,-定条件C0NH),+H:0(4)H,0(或N或H) (3)E氧气不易溶于水且不与水反应(4)D 16.(1)60(2)CaC0,+2HC1CaCL+H,0+C02↑(3)排水 5(①DⅡ(2)N,+3H,高2NH,化合反应(3)作燃料电 (4)①二氧化碳、水都不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳与水反应生成的 (或制硝酸或制氯肥等，合理即可)N:(或HO) 时间 碳酸可以使紫色石蕊溶液变红②CO:的密度大于空气的密度 16.(1)二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率(2)验证化学反应前 17.(1)39127：48(2)59.3%(3)解：(3)一个正常人一天大约需要 (5)镁会与二氧化碳反应且生成碳，会加刷火势(6)2.5<a<3.45 后，二氧化锰的质量是否改变(3)化学反应前后，二氧化锰的化学性质 吃这种含碘盐的质量为0.15mg÷59.3%÷37mg=7,5g 17.解：(1)设该石灰石中碳酸钙的质量是x。 不变(4)520(5)其他条件不变的情况下，过氧化氢溶液的浓度越 1000g CaC0,商温ca0+C0,+ 大，反应速率越快(6)升高温度加热时产生了较多水蒸气，混人氧气 答：一个正常人一天大约需要吃7.5g这种含碘盐。 100 56 中（合理即可） 第五单元综合评价 560t 17.(1)H2O(2)解：设100g该洗涤剂中UP的质量为x。 1.D2.D3.C4.C5.B6.A7.D8.D9.C10.B11.C x.100 x=1000t 12.B13.(1)氢元素、氧元索(2)1：2（或2：1）(3)2：1密度比 5601-56 2C0(NH,·H,0,M02C0(NH,+0,++2H,0 答：该石灰石中碳酸钙的质量是1000t。 188 32 (或密度)(4)各元素原子个数比14.(1)CH+380,点槛25C0,十 (2)十氧化钙质量 x 0.32g 26H,0(2)2H,0通电2H2+0,↑(3)2KMn0,△KMn0,+ 犷数 188 32-0,32gx=1.88 Mn0,+0,+(4①2KC10,M-02KC1+30,↑②4P+50,点 △ 该洗涤剂中UP的质量分数为8×10%=1.8%， 2P,O15.(1)平衡气压，防止橡胶塞飞出(2)右碳酸钙和稀盐酸反 时间s 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 应生成的二氧化碳逸出(3)下降加热条件下，铜和氧气反应生成了氧 第七单元综合评价 1.B2.A3.D4.D5.A6.C7.C8.A9.D10.A11.B 期末综合评价（二） 化铜(4)镁和氧气反应生成了氧化镁(5)化学反应前后，原子种类、质 1.D2.B3.A4.C5.D6.B7.A8.B9.D10.D11.B 量和总个数都不变16.(1)空气的成分中不含氯元素(2)氨气 12.D13.(1)不可再生(2)CH+20,点槛C0,+2H,0(3)C0 12.D13.(1)化石燃料(2)CO2+HO一HCO,(3)C,HuO: (3)将点燃的镁条插人充满氨气的集气瓶中，观察生成物的颜色 (4)增大与氧气的接触面积，使煤块充分燃烧14.(1)试管(2)可以控 (4)大力植树造林（合理即可）14.(1)铁架台 (④2Mg+O,点槛2Mg03Mg+N,点Mg,N(5)偏大 制反应的发生与停止Zn+H:SO,一ZnSO+H↑(3)BEFG （22H,0,02H,0+0,+(3)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (6)2Mg+C0,点槛2Mg0+C(7)燃绕不一定要有氧气参与 15.(Q①)混合物(2)过滤(3)C+H,0赛惠c0+H,(4)化合反应 (4)干燥氧气，保证铁丝燃烧实验的成功(5)氧气无须提前制备和收集 17.解：(1)设生成四氧化三铁的质量为x. (5)化学能指导人类合理利用资源（合理即可） (或塑料瓶更安全或便于控制反应速率等，合理即可) 3Fe+20,点Fe,0, 16.【进行实验】检查装置气密性被点燃（或燃烧）(1)未与氧气接触 15.(1)过滤(2)②(3)CO.十Ca(OH)2一CaC0,↓+HO(4)石灰石 64 232 (2)缓冲瓶内气压(3)5.1%~15.4%(4)需要氧气达到一定的浓度 是混合物，轻质碳酸钙更纯（合理即可）(5)制作灭火器（合理即可） 0.4g (5)4Fe+30,-2Fe0(6)10.8≤a≤12 16.(1)烧杯A中澄清石灰水变浑浊烧杯B内壁有水珠出现C、H 器-8=1.5g 17.解：(1)氢气燃烧产物是水，无污染(2)设所需氧气的质量为x。 (2)①正常燃烧②氧气含量降低(3)C(4)蜡烛的烛芯周围放入适量 答：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量为1,45g, 2H,十0，点槛2H,0 食盐可以延长蜡烛的燃烧时间（或蜡烛的烛芯周围放入食盐的质量越大， 燃烧越不稳定，合理即可)(5)1.4≤α≤2.2 (2)氧气不纯（或实验前没有打磨铁丝，铁丝表面有杂质等，合理即可） 432 17.(1)- 10kg x 第六单元综合评价 (2)解：500t含CuS80%的钢矿石中CuS的质量为：500t×80%=400t. 1.D2.C3.C4.B5.D6.A7.D8.B9.D10.C11.C 4=10k超z=80kg 32x 设理论上可炼出铜的质量为x。 12.D13.(1)Hz0、C02(2)混合物(3)氨气（合理即可） 答：理论上所需氧气的质量为80kg。 Cu,s+0,△s0,+2Cu (4)CO,+2NaOH一NaCO,十H0(5)相同条件下，吸收剂的质量相 期末综合评价（一） 160 128 400t 同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量多14.(1)水槽(2)2KM0,△ 1.D2.D3.A4.D5.D6.B7.C8.C9.A10.D11.C K:MnO,十MnO,十O,↑(3)石灰石（或大理石）将燃着的小木条放在 12.B13.(1)食物变质（合理即可）(2)①吸人空气中的水蒸气含量低 160_400tx=3201 128x b管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已集满(4)A 于呼出气体中水蒸气含量②CO2+Ca(OH)2-CCO,￥+H:O 答：理论上可炼出铜的质量为320t. 参考答案第22页（共24页） 参考答案第23页（共24页） 参考答案第24页（共24页）第五单元综合评价 7有关该反应，下列说法正确的是 ( （时间：45分钟满分：40分) A.该变化涉及两种单质 B.该化学变化中的最小粒子是分子 C.反应前后分子种类不变 D.由此推断甲醇由三种元素组成 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16Fe一56 8.利用一氧化碳和氢气也能合成甲醇等物质，下列物质中，以一氧化碳和氢气为原料不能通过化 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 合反应得到的物质是 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( ) A.CH:OH B.HCHO C.CH COOH D.C.H.OH A.石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B.纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 9.某6.2g化合物在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元 C.铜在空气中加热后，质量增大 D.水结冰后质量保持不变 素是 2.对某化学反应前、后的判断，不正确的是 ) A.一定只含有碳元素 B.一定只含有碳、氢2种元素 A.物质的质量总和一定相等 B.元素的种类一定相同 C.一定含有碳、氢、氧3种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.原子的总数和质量一定相等 D.分子的个数一定相等 10.在2A十3B一一C+4D的反应中，已知68gA与124gB恰好完全反应，生成24gC,若A物 套3.从化学方程式2H,十0，点槛2H,0中获取的信息有误的是 质的相对分子质量为34，则D物质的相对分子质量为 ( A.在化学反应前后，原子的种类没有变化 B.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 A.21 B.42 C.84 D.168 C.4g氢气与4g氧气充分反应，生成8g水 D.反应中三种物质的分子数之比是2：1：2 11.一定条件下，某密闭容器内发生反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法正 4.下列化学方程式书写正确的是 确的是 ( A.2A1+O2-2A10 B.2H,++0,个点槛2H,0 A.在该反应中，b和c的质量变化之比为2：21 物质 a b c d C.CaC0,商ca0+C0,f B.在该反应中，d一定是催化剂 D.CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+Na2SO 反应前质量/g 10 1010 2 C.反应后a物质的质量为7g 5.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数 反应后质量/g待测2212 70% 如图所示。下列说法正确的是 D.该反应为分解反应 A.丙可能是单质 12.下列图像能正确反映其对应关系的是 B.若消耗3g的乙，则生成17g的丙 ↑生成氧气的质量/g 生成气体的体积m 固体中锰元素 固体质量/g 有催化剂 质量分数% C.反应后乙的质量分数为10% 甲乙丙」 无陶化剂 甲乙丙 D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 反应前 反应后 时间s 时间s 加热时间s 反应时问/s 6.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1,引燃白磷，冷却 A B C D 后称得装置及其中物质的总质量为2。下列说法正确的是 A用等质量、等浓度的两份过氧化氢溶液在有，无催化剂条件下分别制取氧气 A.该实验中白磷不是必须过量 厂气球 B.将水通电一段时间 B.实验过程中气球会一直膨胀变大 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 C.若该装置漏气，m1=m2也一定成立 D.在盛有空气的密闭容器中引燃红磷 D.反应生成PO的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 白磷七细沙 ☐000 电子天平 题号 12 阅读下列材料，完成7~8题： 答案 火矩是奥运会或者亚运会不可缺少的元素，火炬的燃料也在不断发展变迁，曾经用作火矩燃 料的有镁、石蜡、汽油、酒精、氢气等，杭州亚运会火炬的燃料使用了“零碳甲醇”。用二氧化碳和 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 氢气为原料生产甲醇的微观反应示意图如图所示： 13.(5分)兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 O氢原子 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 一定条件 300 ●氧原子 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知， ○碳原子 水是由 组成的化合物。 第1页（共4页） 第2页（共4页） (2)水的分解：在电解水实验中，两个玻璃管中产生气体的体积比为 (3)如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使 【证据推理】 玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1一2mi。冷却后，他们观察到玻璃 (3)结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 棒a端（选填“上升”或“下降”），其原因是 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子 (4)如图D所示的小实验，先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在氧气中点燃后再 个数比为 ,进而推算出结果。 称量燃烧产物的质量。观察到反应后称得质量增加，其原因是 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ,可计算出 (5)请从原子的角度分析质量守恒的原因： 水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 16.(6分)化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧的实验时，发现生成的白色周体中还夹杂着少 量的淡黄色的固体。 【模型构建】探究物质组成的一般思路 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ (4)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 【查阅资料】同学们查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 选择化学反应定性确定物质组成元素定量确定 」确定物质 物质 Mgo MgCl Mg:N: Mg(NO,): MgCO, Mg(OH): 的化学式 颠色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 结合相对分子质量 (1)小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 14.(5分)写出下列化学方程式： 【作出猜想】(2)分析资料，小红认为淡黄色固体可能是镁和空气中的 反应生成的。 (1)石蜡(C5H:)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳： 【实验探究】(3)小红设计实验来验证自已的猜想，她的方案可能是 (2)电解水： (3)用高锰酸钾制氧气： 【实验结论】(4)根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式： (4)安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时生热点燃红磷而使火柴梗头 ① ② 着火，按要求填空：（提示：二氧化锰作催化剂时加热氟酸钾，生成氯化钾和氧气） (5)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比 氢酸钾、二氧 例相比较会（选填“偏大”或“偏小”）。 化锰等物质 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【拓展】(6)镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是 红磷等可燃物 ①氯酸钾分解的化学方程式为 【反思与评价】(7)通过上述实验，你对燃烧有什么新认识： 17.(5分)某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验（如图）。 ②红磷反应的化学方程式为 (1)计算：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量。（写出计算过程） 15.(7分)某化学兴趣小组的同学分别设计了四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示： (2)如果没有观察到预期的实验现象，可能的原因是 小气球 红热 (写1条)。 玻璃管 红酸 氧气 -铁丝 水 (1)实验A中，小气球的作用是 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒人烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量， 观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转，其原因是 第3页（共4页） 第4页（共4页）