专题1 揭示物质结构的奥秘（单元测试·基础卷）化学苏教版选择性必修2

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题1 揭示物质结构的奥秘·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 2．有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 3．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　) A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 4．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮 B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体 D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶 5．春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．每生成气体，转移电子数为 C．该反应的化学方程式为： D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 6．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A．一定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 7．下列化学用语或者说法不正确的是 A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为 C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为20 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式 B．乙醇的分子填充模型： C．电子云图为 D．的空间结构模型为 9．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A．U中的中子数为235 B．U和U是同一种核素 C．合理利用核能符合“低碳经济”要求 D．U和U是铀元素的两种同素异形体 10．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生 B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性 C．由“2Fe+3Cl22FeCl3”可推出“2Fe+3I22FeI3”也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 11．合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A．1个分子中含有2个分子 B．和互为同素异形体 C．转化为属于物理变化 D．转化为的过程中，氧元素的总质量减少 12．有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是 ①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体 ②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种 ③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别 ④手性异构体的医药作用可能完全不同 A．①② B．②④ C．②③ D．③ 13．实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．硫铁矿的主要成分为FeS B．“操作1”和“操作2”完全相同 C．S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子 D．每生成消耗(标准状况) 14．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的主族元素；原子的能级半充满；是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W的一种氢化物分子中含4个原子，且W原子的杂化轨道类型为 C．W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度： D．Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有关问题。 (1)上表中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性 (填“强”或“弱”)。 (2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是 (填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途： 。 (3)α粒子是 (填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是 (填字母)。 16．（10分）太阳能电池一共可分为三代，请回答下列问题： (1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池，其中单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。 ①在基态Si原子中，电子占据的最高电子层符号为 ，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。 ②根据对角线规则，Si的一些化学性质与 (填短周期元素名称)相似。 (2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如砷化镓电池。 ①原子半径：Ga (填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能：Ga As。 ②As的最高价氧化物的化学式为 。 ③Ga、F、Cl的电负性由大到小的顺序为 。 17．（12分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。 (1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素： (填序号)。 ①反应物的状态  ②生成气体的溶解性  ③反应条件  ④原料为纯净物  ⑤气体的密度 (2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。 通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是 ① ； ② ； ③ 。 (3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。 ① ② 若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由 端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置。 18．（11分）请回答下列问题。 I.有几种元素的微粒核外电子排布式均为，下列问题其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 。 (2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。 (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且该微粒对应的元素原子有一个单电子，这种微粒的符号是 。 (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且该微粒对应的元素原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 。 II.一种新型漂白剂(结构如下)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (5)写出元素X在周期表中的位置： 。 (6)写出W简单离子的核外电子排布式： 。 (7)Y元素基态原子核外电子的运动状态有 种，占据的原子轨道有 个。 (8)W、X、Y电负性由大到小的顺序是 。 19．（13分）甲醛次硫酸氢钠[表示为CH2(OH)SO2Na或NaHSO2·HCHO]，俗名吊白块，主要用于染色工艺，具有还原性和漂白性，在空气中易被氧化，其传统生产一般采用锌粉-SO2-甲醛法，即先用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，再以SO2、锌粉、甲醛、NaOH为原料进行生产，具体的生产工艺如图甲： 回答下列问题： (1)Zn位于元素周期表中的 区。 (2)锌焙砂经检测其主要成分之一具有磁性，其主要成分为 。 (3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)。底吹炉中，主要发生如下反应：①； ②； ③……。 底吹炉中锌与废渣自动分离的原因是 。 (4)电解槽中阳极反应为 。 (5)第一反应器是列管式的，如图乙所示，SO2和锌浆在其中反应生成连二亚硫酸锌(ZnS2O4)，同时剧烈放热，但生产时必须控制反应温度不超过45℃，从图中可看出采取的措施是 。 (6)第二反应器中发生的反应比较复杂，需要控制温度保持在95~105℃，最终得到甲醛碱式次硫酸氢锌［Zn(OH)HSO2·HCHO］悬浊液。具体发生了下面三个反应，请写出反应③的化学方程式。 ①； ②； ③ 。 (7)甲醛碱式次硫酸氢锌悬浊液用泵送入第三反应器，反应器内温度控制为65℃左右，得到甲醛次硫酸氢钠和氢氧化锌悬浊液，反应时溶液碱性不能太强，理由是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题1 揭示物质结构的奥秘·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 2．有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 3．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　) A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 4．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮 B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体 D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶 5．春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．每生成气体，转移电子数为 C．该反应的化学方程式为： D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 6．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A．一定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 7．下列化学用语或者说法不正确的是 A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为 C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为20 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式 B．乙醇的分子填充模型： C．电子云图为 D．的空间结构模型为 9．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A．U中的中子数为235 B．U和U是同一种核素 C．合理利用核能符合“低碳经济”要求 D．U和U是铀元素的两种同素异形体 10．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生 B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性 C．由“2Fe+3Cl22FeCl3”可推出“2Fe+3I22FeI3”也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 11．合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A．1个分子中含有2个分子 B．和互为同素异形体 C．转化为属于物理变化 D．转化为的过程中，氧元素的总质量减少 12．有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是 ①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体 ②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种 ③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别 ④手性异构体的医药作用可能完全不同 A．①② B．②④ C．②③ D．③ 13．实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．硫铁矿的主要成分为FeS B．“操作1”和“操作2”完全相同 C．S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子 D．每生成消耗(标准状况) 14．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的主族元素；原子的能级半充满；是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W的一种氢化物分子中含4个原子，且W原子的杂化轨道类型为 C．W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度： D．Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有关问题。 (1)上表中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性 (填“强”或“弱”)。 (2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是 (填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途： 。 (3)α粒子是 (填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是 (填字母)。 16．（10分）太阳能电池一共可分为三代，请回答下列问题： (1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池，其中单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。 ①在基态Si原子中，电子占据的最高电子层符号为 ，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。 ②根据对角线规则，Si的一些化学性质与 (填短周期元素名称)相似。 (2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如砷化镓电池。 ①原子半径：Ga (填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能：Ga As。 ②As的最高价氧化物的化学式为 。 ③Ga、F、Cl的电负性由大到小的顺序为 。 17．（12分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。 (1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素： (填序号)。 ①反应物的状态  ②生成气体的溶解性  ③反应条件  ④原料为纯净物  ⑤气体的密度 (2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。 通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是 ① ； ② ； ③ 。 (3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。 ① ② 若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由 端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置。 18．（11分）请回答下列问题。 I.有几种元素的微粒核外电子排布式均为，下列问题其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 。 (2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。 (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且该微粒对应的元素原子有一个单电子，这种微粒的符号是 。 (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且该微粒对应的元素原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 。 II.一种新型漂白剂(结构如下)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (5)写出元素X在周期表中的位置： 。 (6)写出W简单离子的核外电子排布式： 。 (7)Y元素基态原子核外电子的运动状态有 种，占据的原子轨道有 个。 (8)W、X、Y电负性由大到小的顺序是 。 19．（13分）甲醛次硫酸氢钠[表示为CH2(OH)SO2Na或NaHSO2·HCHO]，俗名吊白块，主要用于染色工艺，具有还原性和漂白性，在空气中易被氧化，其传统生产一般采用锌粉-SO2-甲醛法，即先用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，再以SO2、锌粉、甲醛、NaOH为原料进行生产，具体的生产工艺如图甲： 回答下列问题： (1)Zn位于元素周期表中的 区。 (2)锌焙砂经检测其主要成分之一具有磁性，其主要成分为 。 (3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)。底吹炉中，主要发生如下反应：①； ②； ③……。 底吹炉中锌与废渣自动分离的原因是 。 (4)电解槽中阳极反应为 。 (5)第一反应器是列管式的，如图乙所示，SO2和锌浆在其中反应生成连二亚硫酸锌(ZnS2O4)，同时剧烈放热，但生产时必须控制反应温度不超过45℃，从图中可看出采取的措施是 。 (6)第二反应器中发生的反应比较复杂，需要控制温度保持在95~105℃，最终得到甲醛碱式次硫酸氢锌［Zn(OH)HSO2·HCHO］悬浊液。具体发生了下面三个反应，请写出反应③的化学方程式。 ①； ②； ③ 。 (7)甲醛碱式次硫酸氢锌悬浊液用泵送入第三反应器，反应器内温度控制为65℃左右，得到甲醛次硫酸氢钠和氢氧化锌悬浊液，反应时溶液碱性不能太强，理由是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题1 揭示物质结构的奥秘·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C C C B D A C D B B D D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分） (1) （2分） 弱（2分） (2) b（2分） 利用的放射性考古断代（2分） (3) a（2分） C（2分） 16．（10分） (1) M（1分） 纺锤形（1分） 硼（2分） (2) 大于（1分） 小于（1分） （2分） （2分） 17．（12分） (1)①③（2分） (2) 相同条件下，氨气的密度比空气小（2分） 氨气极易溶于水（2分） 氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性（2分） (3) A（1分） e（1分） B或C（2分） 18．（11分） (1)（1分） (2)（1分） (3)（1分） (4)（1分） (5)第二周期第VIA族（1分） (6)（2分） (7) 5（1分） 3（1分） (8)（2分） 19．（13分） (1)ds（1分） (2)ZnO和Fe3O4（2分） (3)锌的沸点低于铁的沸点，底吹炉中的温度能使锌以蒸气形式与含铁的废渣分离（2分） (4)2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分） (5)利用第一反应器管外的冷却水进行热交换控制温度（2分） (6)（2分） (7)防止碱性过强Zn(OH)2使溶解，影响产品的纯度（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题1 揭示物质结构的奥秘·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 【答案】A 【详解】运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应； 故答案为：A。 2．有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律 C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 【答案】A 【详解】A．波义耳在1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，并非维勒提出元素的概念，A错误； B．拉瓦锡在1774年提出燃烧的氧化学说，并通过精确实验证明了化学反应中的质量守恒定律，B正确； C．道尔顿在1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确； D．阿伏加德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确； 故选A。 3．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　) A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 【答案】C 【详解】A.科学研究应以实验为核心，不能以思辨性推测为核心，故A错误； B.氢的确是元素之母，但与氢最轻无关，故B错误； C.普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，“一致”只是巧合，故C正确； D.“星云说理论”能解释宇宙诞生：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后剩余的星云物质进一步收缩演化形成行星，故D错误。 故选C。 4．化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．食品袋中盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮 B．高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 C．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与金刚石互为同分异构体 D．火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的胶体属于气溶胶 【答案】C 【详解】A．生石灰可吸水，则食品袋中放入装有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮，故A选项正确； B．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，高强度X射线衍射实验能深度解析复杂晶体结构的晶胞参数，故B选项正确； C．石墨烯片与金刚石互为同素异形体，故C选项错误； D．直径介于1~100nm之间的微粒分散到分散剂中形成的分散系称为胶体，火焰喷雾技术制备的纳米材料在高温喷雾中形成的是胶体，属于气溶胶，故D选项正确； 故答案选C。 5．春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是 A．碳有、、等多种同素异形体 B．每生成气体，转移电子数为 C．该反应的化学方程式为： D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级 【答案】C 【详解】A．碳的是同位素，而非同素异形体，A错误； B．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定物质的量及转移电子数，B错误； C．反应式配平正确：S、K、N、O、C均守恒，且电子转移数平衡，C正确； D．焰色试验颜色是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的，而非吸收能量，D错误； 故选C。 6．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A．一定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 【答案】B 【详解】A.聚乙烯降解为CO2的过程中，碳元素的化合价有变化，一定发生了氧化反应，故A正确； B.在反应过程中除了碳碳键的断裂之外，碳氢键也出现了断裂，故B错误； C.同位素示踪法是以放射性同位素标记研究对象进行标记的微量分析方法，目的就是为了研究分子层面的原子变动，故C正确； D.如果可以将聚乙烯降解，是有利于缓解白色污染的问题的，故D正确。 7．下列化学用语或者说法不正确的是 A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为 C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为20 【答案】D 【详解】A．N2分子中两个氮原子通过三键结合，结构式为N≡N，A正确； B．次氯酸钠为离子化合物，由构成，中O与Cl形成共价键，各原子满足8电子稳定结构，B正确； C．Br为35号元素，原子结构示意图为核电荷数是35，核外电子排布分别为2，8，18，7，C正确； D．中，每个O原子电子数为8，2个O原子共8×2=16个电子，带2个负电荷则加2个电子，总电子数为，D错误； 故选D。 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式 B．乙醇的分子填充模型： C．电子云图为 D．的空间结构模型为 【答案】A 【详解】 A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故A错误； B．填充模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接，乙醇的分子填充模型：，故B正确； C．p电子云图为纺锤形，z为z轴方向，所以2pz电子云图为，故C正确； D．NH3的空间结构是三角锥形，空间结构模型为，故D正确； 答案选A。 9．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是 A．U中的中子数为235 B．U和U是同一种核素 C．合理利用核能符合“低碳经济”要求 D．U和U是铀元素的两种同素异形体 【答案】C 【详解】A．U的质子数为92，质量数为235，由中子数=质量数-质子数可知，中子数=235-92=143，故A错误； B．U和U的质子数相同但中子数不同，是不同的核素，故B错误； C．合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”要求，故C正确； D．U和U互为同位素，是同一元素的不同原子，不是单质，不可能互为同素异形体，故D错误。 答案选C。 10．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生 B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性 C．由“2Fe+3Cl22FeCl3”可推出“2Fe+3I22FeI3”也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 【答案】D 【详解】A．氟单质具有强氧化性，和水反应生成氧气，，A错误； B．HF的水溶液为弱酸，而不是强酸，B错误； C．铁与碘生成碘化亚铁，不是碘化铁，，C错误； D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，且钾的金属性强于钠，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，D正确； 故选D。 11．合成新物质是化学研究的主要目的之一，科学家最近合成了一种新物质——。下列说法正确的是 A．1个分子中含有2个分子 B．和互为同素异形体 C．转化为属于物理变化 D．转化为的过程中，氧元素的总质量减少 【答案】B 【详解】A．分子由原子直接构成，O4分子含4个氧原子，而非包含O2分子，故A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O4与O3符合定义，故B正确； C．O2→O4涉及分子结构变化(旧键断裂、新键形成)，属于化学变化，故C错误； D．化学反应中元素总质量守恒，总质量不变，故D错误； 答案选B。 12．有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是 ①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体 ②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种 ③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别 ④手性异构体的医药作用可能完全不同 A．①② B．②④ C．②③ D．③ 【答案】B 【详解】①如果没有手性催化剂，则手性药物大多数是两种手性异构体同时生成的，错误； ②在手性催化剂作用下，可以主要生成一种手性异构体，正确； ③一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，错误； ④一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，一种有疗效，另一种可能没有疗效甚至有害，正确； ②④正确，故选B。 13．实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．硫铁矿的主要成分为FeS B．“操作1”和“操作2”完全相同 C．S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子 D．每生成消耗(标准状况) 【答案】D 【详解】 A．硫铁矿的主要成分是FeS2，故A错误； B．“操作1”是把无机相提取到有机相，属于萃取操作，“操作2”是把有机相萃取到无机相，是反萃取操作，所以二者不相同，故B错误； C．单质硫不是单原子分子，硫单质属于非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据相似相溶原理，二者都是非极性分子，所以硫可以溶解在四氯化碳中，故C错误； D．根据反应流程，FeS2在第一步加入FeCl3以后，被氧化为单质S，之后再用氯气氧化为硫酸根离子，根据氧化还原反应电子转移守恒，列出算式 单质S失去电子数:0.5molFeS2×2×6e-=n(Cl2)×2×1e-,解得n(Cl2)=3mol，Cl2在标准状况下体积为67.2L，故D正确； 故答案选D。 14．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。W的原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；是短周期中原子半径最大的主族元素；原子的能级半充满；是所在周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W的一种氢化物分子中含4个原子，且W原子的杂化轨道类型为 C．W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度： D．Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【详解】 A．P的最高能级轨道半充满，所以P的第一电离能比相邻的S大，正确顺序为Cl > P > S > Na，即M > Y > Z > X，A错误； B．W的氢化物且含有四个原子，应为，O 的杂化类型为，B错误。 C．W、Z的最简单氢化物分别为、，与乙醇可以形成氢键而不可以形成氢键，故在乙醇中的溶解度为，即为，C错误； D．Y、Z、M的最高价氧化物依次为、、，酸性强弱顺序为，即Y<Z<M，D正确。 故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有关问题。 (1)上表中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性 (填“强”或“弱”)。 (2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是 (填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途： 。 (3)α粒子是 (填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是 (填字母)。 【答案】(1) （2分） 弱（2分） (2) b（2分） 利用的放射性考古断代（2分） (3) a（2分） C（2分） 【详解】（1） 元素f的氢化物为H2S，其电子式为。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则H2S的热稳定性比HCl的热稳定性弱。 （2）某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该气态氢化物为甲烷，该元素形成的化合物种类也最多，则该元素为C元素，编号为b。自然界中碳元素有、、三种同位素，其中可以利用的放射性在考古学中测定生物死亡年代，即的放射性考古断代。 （3）α粒子是氦原子核，是由a元素原子所形成的一种粒子。卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是有核模型，提出了核式结构模型，故答案选C。 16．（10分）太阳能电池一共可分为三代，请回答下列问题： (1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池，其中单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。 ①在基态Si原子中，电子占据的最高电子层符号为 ，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。 ②根据对角线规则，Si的一些化学性质与 (填短周期元素名称)相似。 (2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如砷化镓电池。 ①原子半径：Ga (填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能：Ga As。 ②As的最高价氧化物的化学式为 。 ③Ga、F、Cl的电负性由大到小的顺序为 。 【答案】(1) M（1分） 纺锤形（1分） 硼（2分） (2) 大于（1分） 小于（1分） （2分） （2分） 【详解】（1）①在基态Si原子中，电子占据的能层有K、L、M层，电子占据的最高能层符号为M；电子占据的最高能级为3p能级，3p能级的电子云轮廓图为纺锤形，故答案为：M；纺锤形； ②根据对角线规则，Si和硼处于对角线上，二者化学性质相似，故答案为：硼； （2）①同一周期主族元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，Ga与As位于同一周期，且As的原子序数较大，则Ga的原子半径大于As；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Ga的第一电离能小于As，故答案为：大于；小于； ②As的最高化合价为+5价，则其最高价氧化物的化学式为As2O5，故答案为：As2O5； ③元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：F>Cl>Ga，则电负性：F>Cl>Ga，故答案为：F>Cl>Ga。 17．（12分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。 (1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素： (填序号)。 ①反应物的状态  ②生成气体的溶解性  ③反应条件  ④原料为纯净物  ⑤气体的密度 (2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。 通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是 ① ； ② ； ③ 。 (3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。 ① ② 若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由 端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置。 【答案】(1)①③（2分） (2) 相同条件下，氨气的密度比空气小（2分） 氨气极易溶于水（2分） 氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性（2分） (3) A（1分） e（1分） B或C（2分） 【详解】（1）实验室制取气体反应的发生装置的选择主要考虑反应物的状态是固体还是液体以及反应条件，如加热等； （2）根据实验可知，气体是由上到下充满试管的，充满氨气的试管能形成喷泉且形成的溶液使酚酞显红色，从而得出氨气的三点性质：相同条件下，氨气的密度比空气小、氨气极易溶于水、氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性； （3）反应①需要用固固加热型发生装置，则选取A作为发生装置；氨气的密度比空气小，则用D装置收集时，气体由e端进入；若选择反应②作为实验室制取的反应原理，则应选择固液不加热型发生装置，即B或C。 18．（11分）请回答下列问题。 I.有几种元素的微粒核外电子排布式均为，下列问题其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 。 (2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。 (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且该微粒对应的元素原子有一个单电子，这种微粒的符号是 。 (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且该微粒对应的元素原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 。 II.一种新型漂白剂(结构如下)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (5)写出元素X在周期表中的位置： 。 (6)写出W简单离子的核外电子排布式： 。 (7)Y元素基态原子核外电子的运动状态有 种，占据的原子轨道有 个。 (8)W、X、Y电负性由大到小的顺序是 。 【答案】(1)（1分） (2)（1分） (3)（1分） (4)（1分） (5)第二周期第VIA族（1分） (6)（2分） (7) 5（1分） 3（1分） (8)（2分） 【详解】（1）电中性微粒化学性质稳定，是具有稳定结构的原子，质子数等于核外电子数为18，该粒子为Ar，故答案为：Ar； （2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，说明具有还原性，能被溴水氧化，则该微粒是S2-，故答案为：S2-； （3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒为K+，故答案为：K+； （4）该微粒的还原性很弱，失去一个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则这种微粒为Cl-，故答案为：Cl-； （5）由上述分析可知，X为O元素，在元素周期表中位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族； （6）由上述分析可知，M为Mg元素，其简单离子为Mg2+，Mg2+的核外电子排布式为1s22s22p6，故答案为： 1s22s22p6； （7）Y为B元素，核外电子排布式为1s22s22p1，基态B原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个，故答案为：5；3； （8）非金属性越强、电负性越大，则W、X、Y电负性由大到小的顺序为O>B>Mg，故答案为：O>B>Mg。 19．（13分）甲醛次硫酸氢钠[表示为CH2(OH)SO2Na或NaHSO2·HCHO]，俗名吊白块，主要用于染色工艺，具有还原性和漂白性，在空气中易被氧化，其传统生产一般采用锌粉-SO2-甲醛法，即先用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，再以SO2、锌粉、甲醛、NaOH为原料进行生产，具体的生产工艺如图甲： 回答下列问题： (1)Zn位于元素周期表中的 区。 (2)锌焙砂经检测其主要成分之一具有磁性，其主要成分为 。 (3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)。底吹炉中，主要发生如下反应：①； ②； ③……。 底吹炉中锌与废渣自动分离的原因是 。 (4)电解槽中阳极反应为 。 (5)第一反应器是列管式的，如图乙所示，SO2和锌浆在其中反应生成连二亚硫酸锌(ZnS2O4)，同时剧烈放热，但生产时必须控制反应温度不超过45℃，从图中可看出采取的措施是 。 (6)第二反应器中发生的反应比较复杂，需要控制温度保持在95~105℃，最终得到甲醛碱式次硫酸氢锌［Zn(OH)HSO2·HCHO］悬浊液。具体发生了下面三个反应，请写出反应③的化学方程式。 ①； ②； ③ 。 (7)甲醛碱式次硫酸氢锌悬浊液用泵送入第三反应器，反应器内温度控制为65℃左右，得到甲醛次硫酸氢钠和氢氧化锌悬浊液，反应时溶液碱性不能太强，理由是 。 【答案】(1)ds（1分） (2)ZnO和Fe3O4（2分） (3)锌的沸点低于铁的沸点，底吹炉中的温度能使锌以蒸气形式与含铁的废渣分离（2分） (4)2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分） (5)利用第一反应器管外的冷却水进行热交换控制温度（2分） (6)（2分） (7)防止碱性过强Zn(OH)2使溶解，影响产品的纯度（2分） 【详解】（1）Zn为30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为：，则Zn原子周期表中的：ds区。 （2）焙烧炉中和均转化为金属氧化物，的氧化物只有一种，因为锌焙砂的主要成分之一具有磁性，所以对应的氧化物是，因此锌焙砂的主要成分是和。 （3）在底吹炉中经过一系列反应得到的产物为铁的氧化物和单质锌，利用锌的沸点低于铁的沸点，底吹炉中的温度能使锌以蒸气形式与含铁的废渣分离。 （4）利用电解含锌溶液的方式得到单质锌，则电解槽中阴极反应主要是，阳极反应主要是。 （5）反应明显放热，可以利用第一反应器的管外冷却水进行热交换移除反应放出的热量，控制反应温度不超过。 （6）因为最终生成物为，所以反应①生成的和都需要转化为转化为的反应中价的元素需要被还原为价(即反应)，而中的元素已呈价，则其转化为的反应不是氧化还原反应，根据原子守恒可知还有和参与了反应，因此反应③的化学方程式为。 （7）第三反应器中发生的主要反应为，生成物是典型的两性氢氧化物，若溶液碱性过强则会溶解，影响产品的纯度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $