第四单元 自然界的水 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 江西专版）

兰 (江西)第四单元综合评价 害 (时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有 一个选项符合题意。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分， 共15分) 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 称1.以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是 站 右是品 A B D 2.水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说 法错误的是 ( A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B.工业废水可以不经处理直接排入河道 封 C生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水 3.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 Cuo N Zn D 4.硫酸锶(SrSO4)可用于制造光学玻璃。SrSO4中S显十6价， 则锶元素的化合价为 ( 线 A.-1 B.-2 C.+1 D.+2 5.下列化学用语只有微观意义而没有宏观意义的是 站 A.Ca B.O2 C.3P2Os D.H 6.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种 不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是 b00 oc 8 B C D 7.分类法是化学学习的常用方法。下列物质的分类正确的是 A纯净物：氢气、空气 19 B.混合物：氧气和液氧混合物、澄清石灰水 C.化合物：氯化钠、氧化汞 D.单质：水、汞 8.过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其分子结构如图所示（注：●表 示碳原子；○表示氧原子；°表示氢原子)。下列有关过氧乙酸的 说法正确的是 A.过氧乙酸的化学式为C2H4O B.过氧乙酸的相对分子质量为76g C.过氧乙酸中碳元素的质量分数最小 D.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成 9.下列推理正确的是 ( A.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是 单质 B.水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.氧化物中一定含两种元素，所以由两种元素组成的化合物 定是氧化物 D.化合物中元素正、负化合价的代数和为零，所以由两种元素组成 的物质中金属元素显正价，非金属元素一定显负价 10.电解水的过程中，反应物和生成物的量随时间的变化关系正 确的是 ( 水的质量/g 生成气体 生成气体 生成气体 的质量/g 的体积/mL 的体积/mL H H 2 H. 【反应时间/s 1反应时间/s t反应时间/s 0 t反应时间/s A B C D 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确 选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一 个符合题意的答案。每小题2分，其中选择和填充各1分， 共6分) 11.下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式 可以是 表示一种物质 表示一个分子 表示该物质由同 表示一·个分子由 种元素组成 两个原子构成 A.CO B.O2 C.Ne D. -20 12.下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A.CO2:“2”表示二氧化碳含有两个氧原子 B.2Fe3+:“2”表示两个铁离子 C.2H:“2”表示两个氢分子 D.MgO:“+2”表示 13.下列实验操作符合实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢气和氧气 分别插入带有火星的木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别插入燃着的木条 C 除去水中可溶性杂质 加入足量活性炭 D 除去水中的泥沙 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(6分)用化学用语填空： (1)2个氯原子 (2)氢离子 (3)n个硫酸根离子 (4)氢氧化铁中铁元素显十3价 (5)碳酸钠 (6)地壳中含量最高的非金属元素 15.(5分)图1为小明同学利用砂石、活性炭、纱布、蓬松棉、塑料 瓶等材料自制的简易净水器，并对所在地区的河水进行净化， 请回答下列问题： 日DS :求中舍有 可蓉解性固钵x鸿 0-5ǖ ■纯度高 50-00 莼度较高 100-300 目纯度一朝 300~60用 会结永垢 60-10昌口感较差 1以上专不适合资用 图1 图2 (1)自制净水器中的纱布除包裹材料外还可以起到 (选填“过滤”或“吸附”)的作用。 (2)判断该简易净水器能否将硬水变成软水，并说明理由： (3)该同学利用图2中的水质检测仪测定图1净化后的河水 水质，发现TDS示数较高，故将净化后的河水加热煮沸， 再次进行检测，发现TDS示数变小了，产生该结果的主要 原因是 21 (4)每个公民都应该保护水资源，为防治水体污染，在生活中 你能做到的是 16.(6分)兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的 混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠 管 可知，水是由 组成的化 合物。 (2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察 到管a和管b中气体体积比为 ,经 电源 检验管a中的气体是 (填化学式)。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 (3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数 比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ,进 而推算出结果。 (4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负 极产生气体的 ,可计算出水中各元素质量比，结 合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 选择化学反应定件确定物质组成元素定载确定人 确定物质 结合相对分子质量一 的化学式 17.(6分)2024年6月，江西部分地区突降暴雨发生洪灾，泄洪下 来的大量浑浊的河水需要净化后才能饮用。如图是某兴趣小 组同学设计的河水净化过程。 加明矾 固体 河水 静置 操作① 液体A 液体B 操作③ 饮用水 操作② (1)明矾的作用是 (2)操作①的名称为 ;若经过操作①后，所得液体A 仍浑浊，其原因可能是 (填字母，双选)。 A.液面高于滤纸边缘 B.滤纸没有紧贴漏斗内壁 C.滤纸破损 D.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 (3)操作②中加入的某物质可以吸附色素和异味，则该物质可 能是 (4)经过消毒后的饮用水是 (选填“混合物”或“纯净物”)。 22 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(9分)人类的日常生产、生活都离不开水。下面探究水的相 关问题。 小卵石 试管a -试管b 石英砂 活性炭 蓬松棉 ①蒸发水 ②净化水 ③电解水 (1)化学课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如图）。 净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于 纯净物的是 。实验②中净化水的方法是 和 (2)实验③中通电一段时间后，试管a中的气体是 (填 化学式)，试管b中的气体是 (填化学式)。该实验 说明水是由 组成的，反应的文字表达 式为 (3)从微观角度分析，实验①和③两个变化最本质的区别是 19.(7分)熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔 喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究， 并回答问题： 【查阅资料】①白色无水硫酸铜遇水变蓝；②浓硫酸具有吸水 性，可以用于干燥气体；③二氧化碳可以被氢氧化钠充分吸 收；④熔喷布易燃，可能由C、H、O元素中的一种或多种组 成；⑤化学反应前后各元素的种类和质量不变。 【实验探究】连接图1所示装置，检查装置的气密性，将mg某 熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃 酒精灯。提供充足氧气，使样品完全燃烧。熄灭酒精灯，再持 续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共增重 ag,D装置增重bg。 熔喷布碎片 千燥0 无水 硫酸铜 足量 NaOH 酸 溶液 B 图1 23 (1)装置B中 (填实验现象)，证明产物中 有水。 (2)装置D质量增加说明生成物中有二氧化碳，为检验二氧化 碳是否被D中氢氧化钠溶液完全吸收，可将尾气通入 (填试剂名称)中。 (3)熄灭酒精灯后，再持续通一会儿干燥氧气的目的是 【得出结论】 (4)根据(1)(2)得出熔喷布中一定含有 (填元素符 号)元素。不能说明熔喷布中一定含氧元素的原因是 (5)若 （用含m、a、b的关系式表示)，说明该 熔喷布不含氧元素。 【交流与讨论】 (6)改进装置：为使实验结果更准确，可以 足量氢氧化钠固体 在图1实验装置之后连接图2中的E 绵中 装置，目的是 E 图2 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.开车不喝酒，喝酒不开车，喝酒又开车，亲人两行泪。下表是 国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中 均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2HOH),饮酒后酒精可进 入人体血液中。请回答下列问题： 饮酒驾车20mg/100mL≤血液中的酒精含量<80mg/100mL 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80mg/100mL (1)某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精 含量为93mg,属于 驾车。 (2)乙醇中碳、氢、氧各元素质量比为 (3)请计算乙醇(C2HOH)中碳元素的质量分数。（写出计算 过程，结果精确到0.1%) (4)46g乙醇(C2HOH)与gCO2中所含碳元素的质 量相等。 -24(3)氧气约占空气体积的五分之一(4)装置漏气（合理即可）(5)装置始终密闭，空 气没有逸出，实验结果更准确（或装置始终密闭，减少污染，更环保）16.(1)通常状况 下是无色气体，密度比空气大(2)氧气的浓度缓慢防止集气瓶内氧气过快逸撤 (3)硫十氧气点燃二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染 17.(1)物理(2)低(3)有色(4)混合物(5)D18.(1)铁架台(2)B有利于将 集气瓶内空气排出过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导管口气泡连续并均匀冒出 （4a(5)AE19.（)A(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)该反应放出热量 (4)反应相同时间内注射器中氧气的体积二氧化锰催化剂不能改变生成氧气的 质量(5)快过氧化氢分解放热20.(1)①增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分②铁十氧气点燃四氧化三铁(2)①集气瓶炸裂②B (3)其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈(4)氧气的浓度对铁丝燃烧的 影响（或铁丝的粗细对其燃烧的影响等，合理即可） (江西)第三单元综合评价 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.B质子数（或核电 荷数)12.B增多13.C分子种类（合理即可）14.(1)2N(2)S(3)3Na+ (4)4H20(5)A1(6)Ne15.(1)Ca8(2)2F-Ca2+(3)3816.(1)BC (2)a=2+bMg+(或Na+或A13+)(3)氢（或He)①②17.(1）氖5（或五） (2)电子层数(3)不相似(4)1519.0018.(1)能分子是不断运动的(2)红磷+ 氧气点燃五氧化二碳（合理即可）(3)在化学反应中分子的种类一定发生了变化（合理 即可)(4)瓶子变瘪了氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强变小 19.【实验方案一】①酚酞溶液变红②会污染空气（或试剂用量过多） 【实验方案二】①纸花由下向上依次变红放入热水中的塑料瓶中的纸花依次变红的 速率更快②塑料瓶的材质、大小、形状；纸花的材质、大小、形状；加入浓氨水的体积； 热水和冷水的体积（合理即可）【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类20.(1)16811(2)不一定(3)不正确，氢原子 中没有中子(4)解：铁原子的相对原子质量为9.288X0Kg,≈56。 1.993×10-6kg×12 答：铁原子的相对原子质量为56。 (江西)第四单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.BH2(合理即可) 12.B氧化镁中镁元素显+2价13.A过滤14.(1)2C1(2)H+(3)nS0 (4)Fe(OH)3(5)Na2CO3(6)015.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的 可溶性钙、镁化合物(3)煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物含量减少(4)不使用含 磷洗衣粉（合理即可）16.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2(3)2：1(4)密度 (5)各元素原子个数比17.(1)使河水中的悬浮的杂质较快沉降(2)过滤AC (3)活性炭(4)混合物18.(1)蒸馏水过滤吸附(2)H2O2氢元素和氧元素 水通电氢气十氧气(3)蒸发水时水分子没有改变，电解水时水分子发生改变 19.(1)白色固体变成蓝色(2)澄清石灰水(3)排尽熔喷布燃烧生成的二氧化碳、水 蒸气等气体，减小实验误差(4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来 自氧气(5)m=)a+寻6(6)防止空气中的二氧化碳进入装置D中 12×2 20.(1)醉酒(2)12：3：8(3)解：乙醇中碳元素的质量分数为12×2十1×6+16× 100%=52.2% 答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。(4)88 (江西)期中综合评价 1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.A11.A水（合理即可） 12.C813.C闻气味（或取样，滴入酚酞溶液）14.(1)O(2)2P(3)KMnO (4)2N02(5)3OH-15.(1)分子在不断地运动(2)+6(3)质子数(4)吸附 (5)Li+H,0+0,一Li0H16.(1)导管口气泡连续、均匀冒出(2)Fe+O,点燃 FO,吸收热量，防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)发出明亮的蓝 紫色火焰，生成有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 70 1n.)滞点氮气②N+比离化量H化合反应（③）常温下氨气的化学性 质稳定18.(1)长颈漏斗集气瓶(2)A中试管口朝上，应改成略向下倾斜D中导 管伸入集气瓶中的部分太短，应伸人集气瓶底部(3)D(或E)H,0,M血0H,O+O, (4)操作简便（或节约能源，合理即可）(5)a 19.I.(1)>(2)③④其他条件相同时，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 Ⅱ.①加快②称量③复燃黄 20.(1)3:7:2:1(2)15.7%(3)解：89g丙氨酸中含碳元素的质量为89g× 12×3 12X3+1X7+16X2+14X100%=36g 设所求二氧化碳的质量为x。 12 x×12+16x2X100%=36gx=132g 答：89g丙氨酸中所含的碳元素与132g二氧化碳中所含的碳元素质量相等。 (江西)第五单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.A 11.B2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑12.C7913.B1214.(1)> 不矛盾(2)N。(3)2NH,+C0,高温，高压C0(NH,)2十H,015.()4(或四) H2(2)3:422:3(或3：2)(3)C0,+3H2-定条件CH,0+H,0 16.1S+0,点燃s0,(21:1:2(3)8g(④8g17.1)H,升高 (24NH十50，催化剂4NO+6H,0(3属于（④）320：18.【实验探究】产生气泡 高温 有红色固体生成【反思评价】密闭容器【优化装置】BA中气球膨胀产生浮力影响 称量的质量（或C中产生的气体可能导致橡胶塞弹出，使实验失败）【得出结论】参加 化学反应等于【解释应用】原子4（或四）19.(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥 形瓶内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳元素(4)碱 【表达】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)5(2)催化作用(3)解：反应生成氧气的质量为102g十5g一104.6g=2.4g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ,Mn02-2H,0+0,↑ 2H202 68 32 x 2.4g 68x 322.4gx=5.1g 答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。(4)滤纸破损（合理即可） (江西)第六单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A反应条件 12.B红13.A高温煅烧14.(1)碳原子的排列方式不同(2)在常温下，碳单质 的化学性质不活泼(3)CS(4)C十600，点燃0C0,化合反应 15.(1)bc(2)①节约能源（合理即可）②H20③16(3)出行乘坐公共交通工具 (合理即可)16.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭不燃烧也不支 持燃烧(2)证明二氧化碳的密度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 通电（或光照、 C0,+Ca(OH2—CaC0,↓+H,017.(1)2H,0罹花)-2H,◆+0，↑ (2)二氧化碳（或CO2)温室效应(3）碳元素、氢元素18.(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,个短(3)Bc可以控制反应的发生和停止 19.()集中火焰，提高温度(2)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(3)澄清石灰水变浑浊 (4)木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12(5)木炭与氧化铜的质量比为1：13 时，氧化铜已过量(6)取样品，加入稀硫酸溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩 余，样品中含有氧化亚铜 20.(1)使样品中的碳酸钙充分反应引流(2)不符合 (3)解：样品中碳酸钙的质量为13g一3g=10g。 一71 设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g x 100=10gx=4.4g 44 x 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。（4)偏小 (江西)第七单元综合评价 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.C空气污染物的 产生12.B液化石油气和空气（合理即可）13.C闻气味（合理即可） 14.(1)天然气(2)C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,(3)A(4)太阳能（合理即可） 15.(1)S+0,点燃s0,(2)可燃物(3)氧气的浓度(4)隔绝空气（或氧气） (5)燃烧产生的二氧化硫会对空气造成污染16.(1)传递热量（或使a、b处白磷、红磷 接触空气)(2)与空气（或氧气）接触4P+50,点燃2P,0,(3)a处白磷燃烧使装置 内温度升高，达到红磷的着火点（合理即可）(4)将注射器的活塞往外拉 17.(1)2H,十0，点燃2H,0燃烧产物是水，不污染环境(2)2A1+3H,0GaAl,0,+ 3H2个(3)常温下反应，节约能源（合理即可）18.【实验】无明显现象(1)没有与氧气 接触(2)①④(3)温度达到着火点(4)调节试管内压强并起密封作用(5)白磷的 温度达到着火点，且与氧气接触19.【猜想与假设】丙质量守恒定律（或化学反应前后 元素的种类不变或反应物中不含氮元素)【实验探究】(1)不能(2)空气中含有CO2和 H2O(或空气会千扰对产物的鉴别)(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,【反思与交流】有充足的氧气（或与空气充分接触） 20.(1)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出②(2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 样品中锌的质量分数为品X10%-65%。. 答：样品中锌的质量分数为65%。 (江西)期末综合评价 1.D2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.A煤（或天然气） 12.BFe(或Ne等)13.C在空气中加热14.(1)不溶性(2)吸附(3)碳单质的 化学性质不活泼(4)元素(5)二氧化碳节约用电（合理即可）15.(1)碳原子的 排列方式不同(2)+2钻属于金属元素（合理即可）(3)2H,0通电2H。+十0，忄 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强小于外界压强 (2)O2电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色反应前后装置和装置内试剂的 总质量不变（或反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡） 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O-2NH,CI+CaCO3 (4)COzNH3 18.(1)锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止CaCO3十2HCl一CaCl2十H2O+ C0,↑(3b42H,0,M02H,0+0,+(5)B19.1)C0,C0,(2)乙 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O(4)防止灼热的铜被氧化为氧化铜 (5)排尽装置内的空气，防止影响实验结果(6)二氧化碳（或CO2)(7)二氧化碳与 碳在高温条件下反应生成了一氧化碳 20.(1)生石灰(2)放出(3)温室(4)解：设至少能捕集C02的质量为x。 640℃ CaO+CO2= CaCOs 56 44 560t×90%x 56=560tX90%x=396t 44 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 72