精品解析：宁夏银川市金凤区六盘山高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第一学期高一期中测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 S：32 一、单选题(25道，共30分，其中前20题每题1分，后5题每题2分) 1. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. B. 冰和干冰 C. 氧气和臭氧 D. 液氢和氢气 3. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 4. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 C 碳酸盐 能够与强酸反应生成 D 酸性氧化物 能够与碱反应生成硫酸盐和水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 盐酸可以导电，所以盐酸是电解质 B. 碳酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以碳酸钡是电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质 6. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 C. B点时，与恰好完全反应 D. BC段溶液中、、和可以大量共存 7. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性透明溶液中：、、、 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 少量通入NaOH溶液中： 9. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 二氧化氯(ClO2)是一种橙黄色的气体，是国际公认的一种安全、高效、无毒的绿色消毒剂，易被还原为Cl-。制取二氧化氯的一种方法为：。下列有关说法错误的是 A. H2SO4既不作氧化剂也不作还原剂 B. NaClO3是氧化剂 C. ClO2具有较强的氧化性 D. 生成1个ClO2分子时转移2个电子 11. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验时，直接观察到火焰颜色为黄色，则证明溶液中只有Na+，没有K+ 12. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用水扑灭 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 15. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 16. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．收集Cl2 C．除去Cl2中的 D．检验Na2O2与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 17. 某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A. 可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B. 最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C. 两种有色布条的位置不可以互换 D. 干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 18. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 物质的量 19. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 20. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 21. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 22. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 23. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012kg中含有的数目为1 mol。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 24. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过 溶液与反应实现 B. 在发生反应④和⑤时，均既做氧化剂又做还原剂 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在潮湿空气中，最终会变为氧化钠 25. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 取一定量Fe2O3粉末加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行系列实验。完成下列题目： （1）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为___________。可利用胶体的___________来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。在制备胶体过程中，是否可以用玻璃棒搅拌___________(填“是”或“否”) （2）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 氯化铁可以用于止血 （3）如图是某次提纯Fe(OH)3胶体操作的微观图示。 提纯的方法称为___________。 27. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）黑火药在发生爆炸时发生如下反应：。其中还原剂是___________。 （2）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 （4）在工业上次磷酸()常用于化学镀银发生的反应如下： 。 ①中， 元素的化合价为___________；该反应中，Ag被___________(填“氧化”或“还原”)。 ②是一元弱酸，则其与足量 溶液反应的化学方程式为___________。 三、计算题(共6分) 28. 取10.6gNa2CO3溶于水配成100mL溶液，求： （1）求Na2CO3溶液的物质的量浓度_________。 （2）若取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积_________。 B卷 四、综合填空(共16分) 29. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有蓝色沉淀生成的是___________(填字母)。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 （3）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，其中阴阳离子个数比为___________。请写出与反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移数目与方向___________。当有5 mol 参与反应，转移的电子数为___________。 30. 按要求完成下列问题： （1）1.204×1023个氨分子含___________mol NH3 （2）标准状况下，11.2 L H2S含有的电子数为___________ （3）标准状况下，1.5 mol H2和CH4的混合气体的体积为___________ （4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________ 五、实验探究题 31. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2. 装置I中发生的化学反应方程式为___________。 （2）氯水相关物质的性质探究。 若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式___________。此时装置Ⅳ中蘸有NaOH 溶液的棉花的作用是___________，其对应的离子反应方程式为___________。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的反应为___________(用化学反应方程式表示)。 五、实验探究题 32. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第一学期高一期中测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 S：32 一、单选题(25道，共30分，其中前20题每题1分，后5题每题2分) 1. 化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A. 神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B. 科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C. 中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D. 科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 【答案】B 【解析】 【详解】A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道的设定是物理学研究的范畴，故A项错误； B．“真核转录的分子基础”，是研究物质的微观构成，属于化学成就，故B项正确； C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，量子力学为物理研究范畴，故C项错误； D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的研究范畴，故D项错误； 故本题选B。 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. B. 冰和干冰 C. 氧气和臭氧 D. 液氢和氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A． 和均为化合物，而非单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．冰（ ）和干冰（）是不同元素组成的化合物，B错误； C．氧气（）和臭氧（）是由同种氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．液氢和氢气是同一物质（）的不同状态，是同种物质，并非不同单质，D错误； 故选C。 3. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，碘化银胶体粒子[胶核(AgI)n吸附Ag+]带正电荷，但碘化银胶体本身不带电，A错误； B．渗析利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子或离子，碘化银胶体粒子直径较大不能透过半透膜，而硝酸钾溶液中的、可透过半透膜，故可用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 nm，而1 pm= nm，则1~100 pm远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体难溶于水，与水混合后形成的是悬浊液（粒子直径>100 nm），难以产生丁达尔效应，D错误； 故答案为：B。 4. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一，下列物质分类及相关性质不正确的是 选项 物质 类别 相关性质 A 碱性氧化物 能够与水反应生成碱 B Fe 金属 能够与酸反应生成氢气 C 碳酸盐 能够与强酸反应生成 D 酸性氧化物 能够与碱反应生成硫酸盐和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O属于碱性氧化物，能与水反应生成NaOH，分类及性质正确，A正确； B．Fe是金属，与非氧化性酸（如稀盐酸）反应生成H2，分类及性质正确，B正确； C．K2CO3含碳酸根离子，是碳酸盐，与强酸反应生成CO2，分类及性质正确，C正确； D．SO2是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3）和水，不能生成硫酸盐，D错误； 故答案为：D。 5. 下列说法正确的是 A. 盐酸可以导电，所以盐酸是电解质 B. 碳酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，所以碳酸钡是电解质 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 氯化氢、乙醇液态时都不导电，因此它们都是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，而盐酸是混合物，故盐酸不是电解质，A错误； B．碳酸钡熔融时能自身离解为离子导电，属于电解质，B正确； C．三氧化硫溶于水能导电是三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸离解为离子，而三氧化硫自身不离解，所以三氧化硫是非电解质，C错误； D．氯化氢溶于水导电，氯化氢是电解质，乙醇是非电解质，D错误； 故选B。 6. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 C. B点时，与恰好完全反应 D. BC段溶液中、、和可以大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式为 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．AB段溶液导电能力不断减弱，是因为 Ba(OH)2 与H2SO4反应生成 BaSO4 沉淀和水，溶液中离子浓度不断减小。而BaSO4 在熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．B点时溶液导电能力几乎为0，说明此时 Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．BC段是加入过量的H2SO4，溶液呈酸性，含有大量H+，OH-会与H+反应生成水，所以 OH-不能在该段溶液中大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中OH⁻与H+反应生成水，且铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中Mg2+与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中H+与各离子不反应，Cu2+在酸性条件下稳定，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 少量通入NaOH溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成的是，不能生成，则正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，则正确的离子方程式为：，B正确； C．澄清石灰水中的属于强电解质，全电离，应拆分为和，则正确的离子方程式为：，C错误； D．根据质量守恒和电荷守恒可知，少量通入NaOH溶液中的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 9. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Fe2O3→Fe中Fe的化合价从+3降至0，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．KMnO4→K2MnO4中Mn的化合价从+7降至+6，需加入还原剂或自身受热分解，无需外加氧化剂，C不符合题意； D．CO→CO2中C的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 10. 二氧化氯(ClO2)是一种橙黄色的气体，是国际公认的一种安全、高效、无毒的绿色消毒剂，易被还原为Cl-。制取二氧化氯的一种方法为：。下列有关说法错误的是 A. H2SO4既不作氧化剂也不作还原剂 B. NaClO3是氧化剂 C. ClO2具有较强的氧化性 D. 生成1个ClO2分子时转移2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4中的元素化合价不变，未发生氧化还原反应，仅作为酸提供酸性环境，故A正确； B．NaClO3中的Cl从+5价降至ClO2中的+4价，发生还原反应，所以NaClO3是氧化剂，故B正确； C．ClO2作为消毒剂，利用其强氧化性有效杀灭微生物，故C正确； D．NaClO3中的Cl从+5价降至ClO2中的+4价，每生成1个ClO2分子，转移1个电子，故D错误； 选D。 11. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B. 进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C. 观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 D. 实验时，直接观察到火焰颜色为黄色，则证明溶液中只有Na+，没有K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），而非化学变化，A错误； B．玻璃棒含钠元素，灼烧有颜色，会干扰焰色，应使用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．钾的紫色焰色会被黄色干扰，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C正确； D．火焰黄色只能说明含Na+，但可能同时存在被黄光掩盖的K+，D错误； 故选C。 12. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现； C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现； D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现； 故选D。 13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用水扑灭 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火时用水会加剧反应，生成氢气并可能爆炸，A错误； B．钠加入溶液中先与水反应生成NaOH，无法置换Fe，B错误； C．Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，C错误； D．与反应生成沉淀，与几乎不反应，可鉴别两者，D正确； 故答案为：D。 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，小苏打是NaHCO3，而非Na2CO3，因此A判断错误； B．液氯在常温下加压可液化，钢瓶能承受高压，因此常用钢瓶储存，陈述Ⅰ正确；但陈述Ⅱ错误，氯气与铁反应时，氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为+3价，生成FeCl3，因此B判断错误； C．钠是碱金属，易失去电子发生氧化反应，陈述Ⅰ正确；高压钠灯工作时，钠蒸气在放电状态下发出特征黄光，穿透雾的能力强，常用于路灯，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，因此C判断错误； D．过氧化钠（Na2O2）在航天中用于供氧，因为它能与乘员呼出的CO2或H2O反应生成氧气，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且因果关系成立，因此D判断正确； 故选D。 15. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是 A. 漂白粉是混合物 B. 检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C. 过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析 【详解】A．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，还含少量未反应的Ca(OH)2等，属于混合物，A正确； B．Cl2通入水中会生成HCl，HCl与AgNO3反应也产生AgCl沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含HCl，B错误； C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．工业上Cl2与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正确； 故答案选B。 16. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．收集Cl2 C．除去Cl2中的 D．检验Na2O2与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，Na2CO3放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，能达到实验目的，故A正确； B．氯气的密度比水大，向上排空气法收集，导管长进短出，故B正确； C．除去Cl2中的HCl，应该使用饱和食盐水，故C错误； D．Na2O2与水反应生成氧气，可以使带火星的木条复燃，故D正确； 故选C。 17. 某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A. 可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B. 最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C. 两种有色布条的位置不可以互换 D. 干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质(如HClO)，可推断氯气能与水反应，A正确； B．氯气有毒，需用碱液吸收尾气，烧碱溶液(NaOH)可与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，能有效吸收尾气，B正确； C．若互换位置，干燥氯气先经过湿润布条b会带出水气，再接触干燥布条a时，a也会接触含HClO的湿润氯气而褪色，无法对比干燥与湿润氯气的差异，位置不可互换，C正确； D．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，并非氯气本身有漂白性，D错误； 答案选D。 18. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压、同体积的气体具有相同的分子数，即两者物质的量相同。 【详解】A．质量由物质的量和摩尔质量决定，和的摩尔质量不同，质量不同，A错误； B．原子数取决于分子数和每个分子的原子数，为双原子，为三原子，原子数不同，B错误； C．同温同压下，摩尔质量不同，密度不同，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积时，物质的量相同，D正确； 故选D。 19. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误； B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误； D．标准状况下 为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误； 故选B。 20. 无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、 B. 可能含有、 C. 一定含有、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含； ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有或中一种或两种，则一定不存在； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有，根据电荷守恒，一定含有； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了BaCl2溶液和盐酸，因此不能说明含有。 【详解】A．由分析可知，一定含有、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有，可能含有，故B错误； C．由分析可知，可能含有，一定不含，故C错误； D．由分析可知，不含有，含有，故D错误； 故选A。 21. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B. 同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为：1：2：3 C. 将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2 mol/L硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．称取12.5 g胆矾的物质的量为=0.05 mol，稀释至500 mL后浓度为=0.1 mol/L，A正确； B．三种溶液浓度相同，但每摩尔溶质提供的数目不同：为1、为1、为3。因此的浓度之比应为1：1：3，而非题目所述的1：2：3，B错误； C．蒸发后溶液质量为50 g，溶质质量仍为5 g，质量分数为=10%（题目明确无析出），C正确； D．稀释后浓度为=0.1 mol/L，D正确； 故选B。 22. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 23. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g； ⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑦0.012kg中含有的数目为1 mol。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，①错误 ②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的，②错误； ③阿伏加德罗常数约为mol-1，③错误； ④碳原子的摩尔质量是12g/mol，④错误； ⑤摩尔质量与质量是不同的概念，单位不同，⑤错误； ⑥未指明粒子种类，1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，⑥错误； ⑦0.012kg中含有物质的量为1mol，混淆数目与物质的量，数目为NA，⑦错误； 故选D。 24. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过 溶液与反应实现 B. 在发生反应④和⑤时，均既做氧化剂又做还原剂 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在潮湿空气中，最终会变为氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与过量反应生成，此时发生反应①：；NaOH溶液与少量反应生成和水，此时发生反应⑥： ，则反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与不同量的反应来实现，A正确； B．发生反应④时：；发生反应⑤时：；在两个反应中都是中 价O化合价既升高为的0价，又降低为 价，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．碳酸为二元弱酸，其与反应也是分步反应，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸时先发生反应：，属于反应③，同时生成NaCl；继续滴加HCl溶液，又发生反应：，属于反应⑧，也有NaCl生成，C正确； D．金属钠露置空气中，依次发生转化：或生成在空气中直接吸收生成，即不管是何种途径，最终都转变为，不会得到，D错误； 故答案为：D。 25. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 取一定量Fe2O3粉末加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行系列实验。完成下列题目： （1）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为___________。可利用胶体的___________来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。在制备胶体过程中，是否可以用玻璃棒搅拌___________(填“是”或“否”) （2）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 氯化铁可以用于止血 （3）如图是某次提纯Fe(OH)3胶体操作的微观图示。 提纯的方法称为___________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. ③. 丁达尔效应 ④. 否 （2）C （3）渗析 【解析】 【小问1详解】 在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。可利用胶体的丁达尔效应来验证有Fe(OH)3胶体生成，在制备胶体过程中，不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。 【小问2详解】 A．用石膏或盐卤点制豆腐，是利于胶体的聚沉性质，故A不符合； B．江河入海口，容易形成三角洲，是利于胶体的聚沉性质，故B不符合； C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀，发生复分解反应，与胶体性质无关，故C符合； D．氯化铁可以用于止血，是利于胶体的聚沉性质，故D不符合； 故答案为C。 【小问3详解】 提纯胶体的方法使用渗析的方法，故答案为渗析。 【点睛】本题考查胶体性质，属于基础知识的考查，题目比较简单。 27. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）黑火药在发生爆炸时发生如下反应：。其中还原剂是___________。 （2）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 （4）在工业上次磷酸()常用于化学镀银发生的反应如下： 。 ①中， 元素的化合价为___________；该反应中，Ag被___________(填“氧化”或“还原”)。 ②是一元弱酸，则其与足量 溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2）还原 （3） （4） ①. +1 ②. 还原 ③. H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 在反应中，化合价升高被氧化的元素为C，则还原剂为：C。 【小问2详解】 具有氧化性，能将氧化为使血红蛋白丧失输送氧气的功能，而美蓝溶液能够解除亚硝酸盐中毒，说明美蓝溶液能够将重新还原为，则美蓝溶液具有：还原性。 【小问3详解】 铁粉与胃酸的成分盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 根据在反应中的各元素化合价变化： ①中，根据元素化合价代数和为0 ，可以得到 元素的化合价为：价；该反应中，Ag元素化合价降低，被还原； ②是一元弱酸，则只能电离出1个：，则与足量 溶液反应的化学方程式为：。 三、计算题(共6分) 28. 取10.6gNa2CO3溶于水配成100mL溶液，求： （1）求Na2CO3溶液的物质的量浓度_________。 （2）若取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积_________。 【答案】（1）1mol/L （2）500.0mL或0.5L 【解析】 【小问1详解】 10.6g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)==0.1mol，Na2CO3溶液的物质的量浓度c(Na2CO3)= =1mol/L。 【小问2详解】 稀释前后Na2CO3物质的量不变，则c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)，1mol/L×0.02L=0.04mol/L×V(稀溶液)，解得V(稀溶液)=0.5L=500mL，稀释后溶液的体积为500mL。 B卷 四、综合填空(共16分) 29. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有蓝色沉淀生成的是___________(填字母)。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 （3）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，其中阴阳离子个数比为___________。请写出与反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移数目与方向___________。当有5 mol 参与反应，转移的电子数为___________。 【答案】（1）A （2）D （3） ①. 1:2 ②. ③. 5NA 【解析】 【小问1详解】 煤油的密度小于水且互不相溶，则煤油应浮于水上层，则B选项错误；而钠的密度大于煤油而小于水，则钠会在煤油和水的交界处，钠和水反应放出氢气，有气泡产生，剩余3个选项中，A选项符合； 故答案为：A。 【小问2详解】 A．金属钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化亚铁能反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，有气体产生但沉淀颜色不对，A不符合题意； B． 和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与能反应生成氢氧化镁白色沉淀，无气体产生且沉淀颜色也不对，B不符合题意； C．和水反应生成氢氧化钠和氧气，但氢氧化钠与不反应，有气体产生但无沉淀产生，C不符合题意； D．和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与反应能生成氢氧化铜的蓝色沉淀，有气体产生且沉淀颜色也对，D符合题意； 故答案为：D。 【小问3详解】 发生电离时的电离方程式为：，则中的阴阳离子个数比为1:2；在与反应生成和的过程中，只有中 价O既失电子又得电子，既是氧化剂又是还原剂，则用单线桥表示出该反应的电子转移数目与方向为：；根据方程式可知，每反应要转移2 mol电子，则有5 mol 参与反应时，转移的电子为5 mol，个数为：或。 30. 按要求完成下列问题： （1）1.204×1023个氨分子含___________mol NH3 （2）标准状况下，11.2 L H2S含有的电子数为___________ （3）标准状况下，1.5 mol H2和CH4的混合气体的体积为___________ （4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________ 【答案】（1）0.2 （2）5.418×1024 （3）33.6L （4）32 g/mol 【解析】 【小问1详解】 1.204×1023个氨分子含n===0.2mol NH3，故答案为：0.2； 【小问2详解】 已知H原子核外有1个电子，S原子核外有16个电子，即一分子H2S含有18个电子，故标准状况下，11.2 L H2S含有的电子数为=5.418×1024，故答案为：5.418×1024； 【小问3详解】 标准状况下，1.5 mol H2和CH4的混合气体的体积为V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L； 【小问4详解】 在标准状况下，448 mL气体的物质的量为：=0.02mol，对应质量为1.28 g，故该氧化物的摩尔质量为：=64g/mol，某气体氧化物的化学式为RO2即Ar(R)+2×16=64，Ar(R)=32，则R的摩尔质量为32g/mol，故答案为：32g/mol。 五、实验探究题 31. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2. 装置I中发生的化学反应方程式为___________。 （2）氯水相关物质的性质探究。 若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式___________。此时装置Ⅳ中蘸有NaOH 溶液的棉花的作用是___________，其对应的离子反应方程式为___________。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的反应为___________(用化学反应方程式表示)。 【答案】（1） （2） ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 吸收多余氯气，防止污染环境 ③. 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （3） ①. bd ②. 【解析】 【分析】实验室制取的原理为：在装置I中放入和浓盐酸，加热反应生成，通入装置Ⅱ的饱和食盐水中除去HCl气体，密度比空气大，收集要用向上排空气法，则在装置Ⅲ中需要n进m出进行收集，最后在装置Ⅳ中进行氯水的制取，剩余的尾气用蘸有NaOH溶液的棉花来吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 制取的化学方程式为：。 【小问2详解】 制去氯水的过程中，溶解的有部分能与水反应生成盐酸和次氯酸，则反应的离子方程式为：；属于有毒有污染气体，能与碱性溶液反应，则装置Ⅳ中蘸有NaOH 溶液的棉花的作用为：吸收多余氯气，防止污染环境；反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，与图像相符的是： a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意； c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，c不合题意； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意； 故答案为：bd； ②据此数据得到HClO在光照下分解的产物为HCl和，则分解的反应方程式为：。 五、实验探究题 32. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5） ①. H+、、Mg2+、Cl- ②. Na+、 【解析】 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，实验①证明溶液含有H+； 【小问3详解】 根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； 【小问4详解】 根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $