9.3 溶质的质量分数（专题训练）【8大题型】2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材人教版）

9.3 溶质的质量分数（专题训练） 一．溶质质量分数概念（共6小题） 二．（共5小题） 三．固体配制一定质量分数溶液（共7小题） 四．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共4小题） 五．配制一定溶质质量分数的计算（共7小题） 六．（共6小题） 七．溶质质量分数结合化学方程式的计算（共6小题） 八．（共5小题） 一． 溶质质量分数概念（共6小题） 1．下列关于溶液的说法错误的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大 B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D．溶液加水稀释前后，溶质质量不变 【答案】B 【详解】A、不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、改变温度，若采取改变温度的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量分数不变，故选项说法正确； B、同种溶质在不同温度下，饱和溶液可能比不饱和溶液稀，如高温不饱和溶液浓度可能高于低温饱和溶液，故选项说法错误； C、析出晶体后溶液达到饱和状态，所以析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，故选项说法正确； D、稀释时只加水，溶质质量不变，故选项说法正确； 故选：B。 2．20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45.5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 【答案】D 【详解】A、20°C 时氯化钾的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0g氯化钾达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4g氯化钾达到饱和，加入5.0g氯化钾不能完全溶解，因此，①中溶液为氯化钾的饱和溶液，不符合题意； B、②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的氯化钾固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，不符合题意； C、②到③的过程中温度升高，没加氯化钾固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的氯化钾固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，不符合题意； D、①是20℃氯化钾的饱和溶液，②是20℃氯化钾的不饱和溶液，则溶质质量分数①>②，②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数①>②=③，符合题意。 故选：D。 3．现有40℃时溶质质量分数为的硝酸钾溶液，在该温度下要使其溶质质量分数变为，下列方法可行的是(40℃时，硝酸钾的溶解度为) ①加入水；②蒸发水；③加入硝酸钾固体；④加入硝酸钾固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】现有溶质质量分数为的硝酸钾，其溶质的质量为，溶剂的质量为①加入25g水，溶质质量分数为 ②蒸发25g水，溶质质量分数为 ③加入25g硝酸钾固体，由溶解度计算可知：设此时溶液中最多溶解溶质的质量为x，则，x=28.755g，此时溶液中溶质的总质量为25g+5g=30g，但只能溶解28.755g固体 ，则溶质质量分数为 ④加入6.25g硝酸钾固体，由以上溶解度计算可知，此时固体全部溶解，溶质质量分数为，故选②④，D项正确； 答案：D。 4．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B。试根据要求回答下列问题(忽略A、B体积变化)： (1)若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 (2)若A为重物，B为饱和硝酸钾溶液，A与B不反应，向烧杯中加水，过一会儿弹簧测力计的示数将 。 【答案】(1)变小 (2)变大 【详解】（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾会继续溶解在饱和的氯化钠的溶液中，使得溶液的浓度增大，产生的浮力就会变大，所以弹簧测力计示数将变小。 （2）若A为重物，B为饱和硝酸钾溶液，A与B不反应，向烧杯中加水，溶液被稀释，溶质质量分数减小，溶液的密度减小。重物A受到的浮力变小，弹簧测力计的示数等于重物的重力减去其所受的浮力，因此弹簧测力计的示数将变大。 5．“自然造化的七彩秘境”——山西运城盐湖，有着4000年历史“冬产芒硝夏晒盐”的古老盐池，是我国大型芒硝(硫酸钠晶体)生产基地。结合表中氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度回答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 (1)20℃时，将一定质量的NaCl的饱和溶液蒸发50g水，析出氯化钠晶体的质量为 g(结果保留一位小数)，所得溶液溶质的质量分数为 (列式)。 (2)将40℃时等质量的和NaCl的饱和溶液降温至0℃，溶剂的质量：溶液 NaCl溶液(选填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) 18.0 / (2)< 【详解】（1）根据表中数据可知，20时，NaCl的溶解度为36.0g，则该温度下将一定质量的NaCl的饱和溶液蒸发50g水，析出氯化钠晶体的质量为，溶液仍为饱和溶液，则所得溶液溶质的质量分数不变，为，也可以是 （2）根据表中数据可知，40时，Na2SO4的溶解度大于NaCl，因此相同质量的饱和溶液中，Na2SO4溶液中的溶质质量更多，因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以Na2SO4溶液的溶剂质量更少。降温至0时，Na2SO4和NaCl的溶解度都减小，都会有溶质析出，但溶剂的质量仍与初始相同，因此Na2SO4溶液的溶剂的质量仍小于NaCl溶液的溶剂质量。 6．按要求回答下列问题： (1)现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g； (2)将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1) 12.5 50 (2)15% 【详解】（1）设加入氯化钠的质量为x，则，解得x=12.5g； 设蒸发水的质量为y，则，解得y=50g。 （2）混合前后溶质质量不变，则。 二．（共5小题） 7．下列图像与描述相符的是 A．图A：电解水一段时间 B．图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图D：一定温度下向未饱和溶液中不断加入固体 【答案】D 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不可能减少至0，故选项图像错误； D、一定温度下向未饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶质质量增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，故选项图像正确。 故选D。 8．与KCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．时，和KCl溶液中溶质的质量分数相等 B．将时KCl的饱和0'溶液升温至，有晶体析出 C．A点所表示的KCl的饱和溶液溶质的质量分数为27.6% D．冷却热的饱和溶液可获得晶体 【答案】D 【详解】A、℃时，只有都是饱和的硝酸钾溶液和氯化钾溶液，其溶质质量分数才相等（因溶解度相等），但题目未说明是“饱和溶液”，所以A错误。 B、溶解度随温度升高而增大，将℃的饱和溶液升温至℃，溶解度变大，溶液会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，所以B错误。 C、A 点是的饱和溶液，溶质质量分数应为，不是27.6%，所以C错误。 D、溶解度受温度影响较大，冷却热的饱和溶液时，溶解度骤降，会析出 晶体（降温结晶法），所以D正确。 故选D。 9．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．加热高锰酸钾 C．红磷在密闭容器中燃烧 D．向一定量KNO3的不饱和溶液中加入KNO3固体 【答案】B 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误； B、加热一定质量的高锰酸钾，未分解时，固体物质的种类是一种，开始分解时固体物质的种类三种，完全分解后固体物质的种类是两种，故选项图像正确； C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以装置内的压强先增大，然后减小，氧气被消耗，最后装置内的压强小于开始的压强，故选项图像错误； D、某温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态，不再发生改变，溶质质量先增大，后不变，但起点不是从0开始，故选项图像错误。 故选B。 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)时将90 g甲的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是 g。 (2)在时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 (3)时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 【答案】(1)25 (2)丙>乙>甲 (3)AC 【详解】（1）时甲的溶解度为80g，即180g甲的饱和溶液中含80g甲和100g水，那么90g甲的饱和溶液中，甲的质量为，水的质量为90g-40g=50g，时甲的溶解度为30g，50g水在时最多溶解甲的质量为，所以析出晶体质量为； （2）时溶解：甲>乙>丙，等质量的溶质制成饱和溶液，溶解度越大，所需溶剂越少，饱和溶液质量(溶质+溶剂)越小，所以饱和溶液质量：丙>乙>甲； （3）A、丙溶解度随温度降低而增大，降温后溶液不饱和，溶质质量分数不变，A正确； B：时等质量饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，降温溶剂质量不变，所以溶剂质量丙>乙>甲，B错误； C、甲、乙降温析出晶体，甲析出更多，溶液质量甲<乙，丙降温溶液质量不变，所以溶液质量丙>乙>甲，C 正确。 故选：AC。 11．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点含义为 。 (2)时，将15 gA物质放入50 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 。 (3)使一定量C物质的接近饱和溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。 (4)时，120 gA物质的饱和溶液中溶质的质量为 。将时相同质量的A、C饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数关系是：A C(填“”、“”或“=”)。 (5)A、B两种物质在的饱和溶液，降温到，析出晶体的质量的大小关系是 (填“>”“”“=”或“无法判断”)。 (6)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。 【答案】(1)t1℃时，A、C的溶解度均为20g (2)60 (3)升高温度/增加溶质C/蒸发溶剂 (4) 40g > (5)无法判断 (6)降温结晶 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，P点是A、C曲线的交点，故含义为t1℃时，A、C的溶解度均为20g。 （2）t1℃时A的溶解度为20g，即50g水中最多溶解10g A。将15g A放入50g水中，溶解10g，所得溶液质量为。 （3）C的溶解度随温度升高而减小，使接近饱和的C溶液变饱和，可采用升高温度、增加溶质C或蒸发溶剂的方法。 （4）t2℃时A的溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数为，120g饱和溶液中溶质质量为； 将t2℃时相同质量的A、C饱和溶液降温至t1℃，A的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数为t1℃时A的饱和溶液质量分数；C的溶解度增大，溶液变为不饱和，溶质质量分数为t2℃时C的饱和溶液质量分数。t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知所得溶液的溶质质量分数A>C。 （5）A、B饱和溶液的质量未知，无法比较降温后析出晶体的质量大小。 （6）A的溶解度受温度影响较大，B受温度影响较小，故A中含少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。 三．固体配制一定质量分数溶液（共7小题） 12．某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是 A．步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放 B．需要蔗糖的质量为10 g C．溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖的溶解速率 D．量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放，不符合题意； B、配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量为，不符合题意； C、用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，不符合题意； D、量水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，根据，导致实际溶液的质量偏小，所以溶质质量分数应偏大，符合题意； 故选：D。 13．在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验过程中，下列操作属于规范操作的是 A．抽取式面巾纸擦拭药匙 B．用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中 C．在量筒内配制溶液 D．配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞 【答案】D 【详解】A、药匙用于取用固体药品，使用后应清洗，而非用面巾纸擦拭，操作错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，不符合题意； C、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，操作错误，不符合题意； D、液体药品一般保存在细口瓶中，氢氧化钠为碱性溶液，使用橡胶塞可避免玻璃塞被腐蚀粘连，因此配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞，操作正确，符合题意。 故选：D。 14．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是 A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 B．量水的体积时，俯视量筒 C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D．用4g食盐和100g水配制溶液 【答案】B 【详解】A、称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、量水的体积时，俯视量筒，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液的溶质质量分数为：，会导致溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选B。 15．现用如图仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)仪器E的名称为 ； (2)配制过程有以下步骤：①溶解②计算③装瓶贴标签④称量并量取，正确的顺序是 (填序号)； (3)本实验中，需要称取氯化钠 g，最好选用 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需水的体积；若用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液 g。 【答案】(1)药匙 (2)②④①③ (3) 3 50mL 25 【详解】（1）由图可知，仪器E为药匙； （2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量固体，并量取水、溶解、装瓶贴标签，故填②④①③； （3）需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g，故填3； 需要水的质量=50g−3g=47g，其体积=47g÷1g/mL=47mL，选用量筒时应选用量程大而接近的，所以最好选用50mL量筒量取所需水的体积，故填50mL； 解：设需要6%的氯化钠溶液为x，则有：6%x=50g×3%，x=25g，故填：25。 16．实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为 g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，稀释为5％的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 【答案】 6 偏小 14 【详解】溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知要配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，则需称量氯化钠的质量为50g×12%=6g。 量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小； 设需加水的质量是x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得： 10g×12%=(10g+x)×5% 解得x=14g。 17．化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 (1)甲同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 克；图甲操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是 ；若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液 克。 (2)利用乙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U型管左侧液面将 （填“上升”“下降”或“不变”）。 (3)丙实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置 （填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是 。化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是 。 【答案】(1) 4.5 偏小 加速溶解 45 (2)下降 (3) A 石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体逸出，导致天平失衡 原子的质量、种类和数目均不变 【详解】（1）甲同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g；使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+砝码质量，药品质量=砝码质量+游码示数，图乙操作（1克以下使用游码）药品和砝码位置放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量，则实际称取的溶质质量偏少，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为； （2）若向试管中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内温度升高，会导致U形管左侧液面下降； （3）A硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的质量保持不变，天平保持平衡，可用于验证质量守恒定律；B石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒定律；故能达到实验目的的是装置A，另一套装置不能达到实验目的的原因是生成的气体逸出，导致天平失衡；化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是原子的质量、种类和数目均不变。 18．如图为配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图。 (1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应___________。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 (3)在配制中用 (填“50”或者“100”)mL量筒，量取水时若仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 (选填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1)④②③①⑤ (2)A (3) 100 偏小 【详解】（1）配制溶液的步骤为：计算→称量（取固体）→量取（取液体）→溶解，对应图示顺序为：④②③⑤①（④取氯化钠、②称量、③转移固体、⑤量取水、①溶解）。 （2）托盘天平指针偏向右盘，说明左盘（放氯化钠）质量不足，应 增加适量氯化钠固体。 故选A。 （3）①需水的质量：100g−100g×5%=95g，水的体积为95mL，应选 100 mL 量筒（50mL 量筒量程不足）。 ②仰视读数量取水时，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，会导致溶质质量分数偏小。 四．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共4小题） 19．教材变式题  将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】稀释前后溶质质量不变。初始溶质质量 = 50 g × 5% = 2.5 g。设稀释后溶液质量为 ，则 1% × = 2.5 g，解得 = 250 g。需加水量 = 250 g - 50 g = 200 g。故选A。 20．生活中，过氧乙酸消毒液对细菌、病毒等病原体均有效，下图是某品牌消毒液的成分表，下列有关说法中正确的是 【品牌】XXX 【成分】 【规格】760g/瓶过氧乙酸含量5% 【用途】公共场所消毒 A．过氧乙酸中碳、氧、氢质量比为 B．过氧乙酸中碳元素质量分数最大 C．每瓶过氧乙酸消毒液中含碳元素质量为6g D．若用该产品配制0.5%的过氧乙酸溶液，用量筒量取水时仰视读数会导致浓度偏低 【答案】D 【详解】A、过氧乙酸中碳、氧、氢元素的质量比为：，不符合题意； B、过氧乙酸中碳、氧、氢元素的质量比为：，则过氧乙酸中氧元素质量分数最大，不符合题意； C、每瓶过氧乙酸消毒液中含碳元素质量为：，不符合题意； D、若用该产品配制0.5%的过氧乙酸溶液，用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 21．在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢（）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的溶液，观测得其溶液密度为1.069，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题： (1)该久置的溶液的溶质质量分数为 。 (2)若用此久置的溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200，需用这种溶液 。 【答案】(1)20% (2)30 【详解】（1）由题干信息可知，某单位有一桶未曾使用过的久置的溶液，观测得其溶液密度为1.069，结合图像可知，该久置的溶液的溶质质量分数为20%； （2）由第（1）小问可知，该久置的溶液的溶质质量分数为20%，若用此久置的溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200，则需用这种溶液的质量为。 22．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 (1)配制的主要步骤为计算、 、溶解。 (2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式为 （不必算出结果）； (3)现提供如图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 。 【答案】(1)量取 (2) (3) 烧杯 玻璃棒、量筒、胶头滴管 【详解】（1）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解； （2）稀释前后溶质的质量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则：1.18g/mL×V×37%=200g×10%，解得； （3）仪器a的名称是烧杯；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 五．配制一定溶质质量分数的计算（共7小题） 23．常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液 C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小 【答案】D 【详解】A、16g氯化钠加入84g水中，全部溶解，溶液的总质量是溶质和溶剂的质量之和，即16g+84g=100g，故说法正确； B、题目没有指明溶液是否达到饱和状态。在常温下，16g氯化钠溶解在84g水中，可能并未达到该温度下的饱和浓度，故说法正确； C、根据题目，溶质（氯化钠）质量为16g，溶液质量为100g。所以，溶质质量分数为×100%=16%，故说法正确； D、溶液的密度是溶液的一种固有属性，与溶液的量无关。即使取出一半的溶液，剩余溶液的密度仍然保持不变，故说法错误。 故选D。 24．现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要0.8g氯化钠 B．称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 【答案】C 【详解】A、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，该选项说法不正确； B、用托盘天平称量药品时，天平天平后，先放砝码，移动右码，再添加药品至天平平衡，若称量时若天平指针左偏，说明加入的药品偏多，则应取下部分药品，该选项说法不正确； C、若量取时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则会使溶液的质量分数偏小，该选项说法正确； D、液体应保存在细口瓶中，该选项说法不正确。 故选C。 25．配制10%NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：①砝码生锈②溶液配制前用少量水润湿烧杯③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，末倒入烧杯中④氯化钠晶体不干燥 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④ 【答案】D 【详解】①砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大； ②溶液配制前用少量水润湿烧杯，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小； ③在天平左盘称量氯化钠时，部分试剂沾在纸上，末倒入烧杯中，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小； ④氯化钠晶体不干燥，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小； 故②③④会导致溶液中NaCl质量分数小于10%。 故选：D。 26．某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制生理盐水（溶质质量分数为0.9%），所需氯化钠的质量为 g；配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 【答案】 1.8 烧杯 【详解】溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知要配制200g生理盐水（氯化钠质量分数为0.9%），则所需氯化钠的质量为200g×0.9%=1.8g； 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。在量取时用到量筒、胶头滴管（定容）；溶解时用到玻璃棒搅拌，加速溶解，用到烧杯作为溶解容器；所以配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。故填：烧杯。 27．化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。 (1)欲配制100g 6%氯化钠溶液，需要用到氯化钠 g。 (2)配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的仪器是 。 (3)量取水时，如果俯视读数(其他操作无误)，会导致所配溶液的质量分数 (填“大于”或“小于”)6% 。 【答案】(1)6 (2)胶头滴管 (3)大于 【详解】（1）欲配制100g6%氯化钠溶液，需要用到氯化钠； （2）配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的仪器是胶头滴管； （3）量取水时，如果俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，其他操作无误，根据，会导致所配溶液的质量分数大于6%。 28．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： (1)你认为农民伯伯该挑选 （选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；需要食盐 千克。 (2)如图是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图，正确的操作顺序是 （填序号），操作ACE都用到的仪器名称是 。 (3)图中仪器a的名称为 ，在操作C中作用是 。 (4)配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。 (5)取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加水 千克。 【答案】(1) 沉入盐水中 32 (2) BADEC 烧杯 (3) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 (4) (5)35 【详解】（1）应该挑选沉入盐水中的充当种子，因为其密度大，颗粒饱满；根据溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需要食盐的质量为200kg×16%=32kg； （2）配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤：称量，溶解，正确的操作顺序是BADEC；操作ACE都用到的仪器名称是烧杯； （3）图中仪器a的名称为玻璃棒，在操作C溶解中作用是加速溶解； （4）填写细口瓶上的标签时，溶液的溶质质量分数写在下方，溶液的名称写在上方，所以标签的写法为； （5）根据稀释前后溶质质量不变，所以设水的质量为x，则，解得x=35kg，所以需加水35kg。 29．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm³)进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“10”“20”或“50”)mL 的量筒。 (3)若用量筒量取所需要的水时俯视读数，会对所配制氯化钠溶液质量分数造成 影响。 【答案】(1)解：设需要8%的氯化钠溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得 。 x= 25g。 答：需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 (2)50 (3)所配制氯化钠溶液质量分数会偏大 【详解】（1）见答案。 （2）第一步：计算需要蒸馏水的质量，溶液质量为50g，其中8%的氯化钠溶液质量为25g，那么蒸馏水的质量m = 50g - 25g=25g。 第二步：因为蒸馏水的密度为，根据，可得蒸馏水的体积。 第三步：所以量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒（量程选择应遵循接近且大于所需量取液体体积的原则）。 故本问答案为：50。 （3）第一步：俯视读数时，读取的数值比实际值偏大。 第二步：量取一定体积的水时，俯视读数会使量取的水的实际体积偏小。 第三步：根据溶质质量分数，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则所配制氯化钠溶液质量分数会偏大。 故本问答案为：所配制氯化钠溶液质量分数会偏大。 六．（共6小题） 30．用的氯化钠溶液(密度约为)配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．所需氯化钠溶液的体积为 B．步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C．实验中用玻璃棒搅拌，其目的是使溶液混合均匀 D．量取的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【详解】A、设所需20%氯化钠溶液的体积为x，说法错误，符合题意； B、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，说法正确，不符合题意； C、实验时用玻璃棒搅拌，其目的使溶液混合均匀，说法正确，不符合题意； D、量取20%的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成溶质质量减小，而导致溶质质量分数减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 31．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙 B．时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是，则该溶液是饱和溶液 C．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出的晶体质量甲大于乙 D．将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，需要向其中加入水 【答案】C 【详解】A、20℃时，甲乙的溶解度相等，则20℃时甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，将时甲、乙的饱和溶液升温至，甲乙的溶解度增大，甲乙变为40℃时的不饱和溶液，溶液组成都不变，所以所得溶液的溶质质量分数还是甲等于乙，故选项说法错误； B、时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是＜1：2，则该溶液是不饱和溶液，故选项说法错误； C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量甲和乙两种饱和溶液，时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至（甲、乙物质的溶解度相等），甲的溶解度减小的更多（甲物质的溶解度受温度的影响变化较大），所以析出的晶体质量甲大于乙，故选项说法正确； D、时，乙的溶解度为40g，将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，设需要向其中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得x=130g，故选项说法错误； 故选C。 32．我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)P点表示的含义是 。 (2)t2℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量较大的是 。 (3)t1℃时，取30 g溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。 【答案】(1)t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，均为40 g (2)氯化铵/NH4Cl (3)15 【详解】（1）由图可知，t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度曲线相交于P点，故P点表示的含义是：t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，均是40g； （2）t2℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至t1℃，降温后，碳酸钠和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化铵大，则碳酸钠析出的晶体多，则所得溶液的质量较大的是氯化铵； （3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=15g。 33．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)时，将的a物质放入水中不断搅拌，所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将a、b、c的饱和溶液从降温到，溶质质量分数最小的是 (选填“a”“b”“c”或“无法确定”)。 (3)取时a的饱和溶液，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 g。 【答案】(1)不饱和 (2)c (3)175 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多能溶解50g a物质，那么50g水中最多能溶解a物质的质量为25g。现在将20g a物质放入50g水中，20g<25g，还未达到该温度下50g水溶解a物质的最大量，所得溶液为不饱和溶液。 （2）a、b的溶解度随温度降低而减小，将a、b的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，会有溶质析出，溶质质量分数减小，此时a、b仍为饱和溶液。c的溶解度随温度降低而增大，将c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变。t1℃时a、b的溶解度大于t2℃时c的溶解度，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知c的溶质质量分数最小。 （3）t2℃时a的溶解度是50g，则该温度下75g a的饱和溶液中溶质质量为；设稀释为溶质质量分数为10%的溶液时，需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=175g。 34．研究表明喷洒过氧乙酸（化学式）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)要配制12%的过氧乙酸溶液150 g，计算过氧乙酸溶质的质量为 g。 (2)要把（1）配得的溶液稀释为4%过氧乙酸溶液，需要添加水的质量为 g。 【答案】(1)18 (2)300 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此过氧乙酸溶质的质量为。 （2）稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的总质量为x，则，解得x=450g；需要添加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量，即。 35．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9型禽流感，其说明书中部分内容如图，试计算： 药品名：帕拉米韦注射液 化学式：C15H28O4N4 规格：每100g注射液含帕拉米韦0.15g (1)帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)要将10g3%的帕拉米韦注射液稀释成图示注射液需要加水 g。 【答案】(1)45：14 (2)190 【详解】（1）帕拉米韦的化学式为C15H28O4N4。帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为(12×15):(14×4)=45:14。 （2）设需要加水的质量为x。 10g 3%的帕拉米韦注射液中溶质质量为10g×3%=0.3g。 稀释后溶液质量为(10+x)g，稀释后溶液浓度与说明书中规格一致，即每100g注射液含帕拉米韦0.15g，那么(10+x)g溶液中含帕拉米韦0.3g， 根据溶液稀释前后溶质质量不变。则有： x=190g。 七．溶质质量分数结合化学方程式的计算（共6小题） 36．现有镁粉和铁粉的混合物共6.0g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量为100.0g。则该硫酸中溶质的质量分数可能为 A．9.8% B．10.7% C．18.0% D．26.5% 【答案】C 【详解】假设6.0g镁粉完全反应消耗硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。 解得 假设6.0g铁粉完全反应消耗硫酸的质量为z，生成氢气的质量为m。 解得 则该硫酸中溶质的质量分数最小为：； 则该硫酸中溶质的质量分数最大为：。 故该硫酸中溶质的质量分数在11.2%~26.2%之间。 故选C。 37．常温下，向和CaO的固体混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液108.4g，下列有关判断中，不正确的是 A．所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95% B．生成的质量为2.2g C．原固体混合物中钙元素的质量为6g D．所得溶液中溶质的质量为15g 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：10.6g+100g-108.4g=2.2g。 设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z 则氧化钙的质量为：10.6g-5g=5.6g 原固体混合物中钙元素的质量为： 设氧化钙消耗的HCl的质量为a，生成的氯化钙的质量为b 所用稀盐酸的溶质质量分数为：。 所得溶液中溶质的质量为： 故选D。 38．某实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气。若要制取3.2g氧气，至少需要多少克该过氧化氢溶液？ (已知：相对原子质量：H=1，O=16) 【答案】解：设至少需要该过氧化氢溶液的质量为x x=136g 答：至少需要136g该过氧化氢溶液。 【详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据氧气的质量计算，见答案。 39．某同学在锥型瓶中加入100.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得锥型瓶中剩余物质的质量为100.4g。试计算： (1)制得氧气的质量为 g。 (2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)1.6 (2)设过氧化氢的质量为x。 过氧化氢的质量分数为×100%=3.4% 答：过氧化氢溶质的质量分数为3.4%。 【详解】（1）根据质量定恒定律，反应完全后产生氧气的质量是100.0g+2.0g-100.4g=1.6g； （2）详见答案。 40．某同学想测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50 g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1 g二氧化锰粉末，充分反应后，烧杯内混合物质量随反应时间的变化关系如图。问：    (1)生成氧气的质量为 。 (2)请列式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 【答案】(1)1.6g (2)解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=6.8% 答：该过氧化氢溶液的质量分数为6.8%。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前总质量为51.0g，反应后总质量为49.4g，则生成氧气的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 41．我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x (1)x的值为 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 (3)第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有 。(写出化学式) (4)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)1.5 (2)7.5 (3)CaCl2、HCl/HCl、CaCl2 (4)每10g盐酸能够与2g碳酸钙恰好完全反应，设10g盐酸中HCl 的质量为x。 解得x=14.6% 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）前三次每加入10g盐酸，固体都减少2g，而第4次固体减少了1.5g，说明在第4次加入盐酸后，碳酸钙已经完全反应，剩余的固体为杂质，杂质不与稀盐酸反应，所以第5次加入盐酸时固体质量仍为1.5g； （2）杂质的质量为1.5g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5 g； （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙(CaCl2)、水和二氧化碳；第四次结束时，碳酸钙已完全反应，而稀盐酸有剩余；所以所得烧杯内溶液中溶质有生成的CaCl2，还有剩余的HCl； （4）见答案。 八． （共5小题） 42．将一定质量的铁粉放入盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为，则生成氢气的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设生成氢气的质量为x，则      根据质量守恒定律可知，反应后溶液的总质量=，解得x=0.4g，即生成氢气的质量为0.4g，故选B。 43．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A． B．c点时，溶液中有两种溶质 C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 【答案】C 【分析】根据可知，铁和硫酸的质量比为，实际铁的质量为5.6g，硫酸的质量为，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。 【详解】A、设反应生成硫酸亚铁的质量为x，则 溶液增加的质量为，所以m=10g+2.7g=12.7g，故A不符合题意； B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B不符合题意； C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C符合题意； D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该故D不符合题意。 故选C。 44．为探究金属与酸反应，某化学小组同学取100 g稀硫酸于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。 (1)产生氢气的质量为 g。 (2)求100 g该稀硫酸中溶质的质量。 【答案】(1)0.4 (2)解：设100 g该稀硫酸中溶质的质量为x。 答：100 g该稀硫酸中溶质的质量为19.6 g。 【解析】【小题1】根据质量守恒定律，可知反应生成的氢气的质量为； 【小题2】解：设100 g该稀硫酸中溶质的质量为x 答：100 g该稀硫酸中溶质的质量为19.6 g。 45．硫酸氢钠(NaHSO4)是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。 (1)现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液 g。 (2)实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸(硫酸足量)混合，充分反应后(气体完全逸出)，再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数 。 【答案】(1)50 (2)解：设NaHSO4的质量为x，HCl的质量为。 则所得NaHSO4溶液的质量分数为×100%=20% 答：所得NaHSO4溶液的质量分数是20%。 【详解】（1）稀释前后溶质的质量不变你，则需要40%的NaHSO4溶液的质量为，故填：50； （2）详见答案。 46．是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算： (1)参加反应的的质量； (2)溶液的质量。 【答案】(1)解：设参加反应的的质量为。 解得： 答：参加反应的的质量为64g。 (2) 答：溶液的质量为640g。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 9.3 溶质的质量分数（专题训练） 一．溶质质量分数概念（共6小题） 二．（共5小题） 三．固体配制一定质量分数溶液（共7小题） 四．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共4小题） 五．配制一定溶质质量分数的计算（共7小题） 六．（共6小题） 七．溶质质量分数结合化学方程式的计算（共6小题） 八．（共5小题） 一． 溶质质量分数概念（共6小题） 1．下列关于溶液的说法错误的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大 B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D．溶液加水稀释前后，溶质质量不变 2．20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45.5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 3．现有40℃时溶质质量分数为的硝酸钾溶液，在该温度下要使其溶质质量分数变为，下列方法可行的是(40℃时，硝酸钾的溶解度为) ①加入水；②蒸发水；③加入硝酸钾固体；④加入硝酸钾固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B。试根据要求回答下列问题(忽略A、B体积变化)： (1)若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 (2)若A为重物，B为饱和硝酸钾溶液，A与B不反应，向烧杯中加水，过一会儿弹簧测力计的示数将 。 5．“自然造化的七彩秘境”——山西运城盐湖，有着4000年历史“冬产芒硝夏晒盐”的古老盐池，是我国大型芒硝(硫酸钠晶体)生产基地。结合表中氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度回答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 (1)20℃时，将一定质量的NaCl的饱和溶液蒸发50g水，析出氯化钠晶体的质量为 g(结果保留一位小数)，所得溶液溶质的质量分数为 (列式)。 (2)将40℃时等质量的和NaCl的饱和溶液降温至0℃，溶剂的质量：溶液 NaCl溶液(选填“>”、“<”或“=”)。 6．按要求回答下列问题： (1)现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠 g，或蒸发掉水 g； (2)将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为 。 二．（共5小题） 7．下列图像与描述相符的是 A．图A：电解水一段时间 B．图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图D：一定温度下向未饱和溶液中不断加入固体 8．与KCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．时，和KCl溶液中溶质的质量分数相等 B．将时KCl的饱和0'溶液升温至，有晶体析出 C．A点所表示的KCl的饱和溶液溶质的质量分数为27.6% D．冷却热的饱和溶液可获得晶体 9．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是 A．电解水 B．加热高锰酸钾 C．红磷在密闭容器中燃烧 D．向一定量KNO3的不饱和溶液中加入KNO3固体 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)时将90 g甲的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是 g。 (2)在时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 (3)时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。 A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲=乙>丙 C．溶液的质量关系是丙>乙>甲 11．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)P点含义为 。 (2)时，将15 gA物质放入50 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 。 (3)使一定量C物质的接近饱和溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。 (4)时，120 gA物质的饱和溶液中溶质的质量为 。将时相同质量的A、C饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数关系是：A C(填“”、“”或“=”)。 (5)A、B两种物质在的饱和溶液，降温到，析出晶体的质量的大小关系是 (填“>”“”“=”或“无法判断”)。 (6)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。 三．固体配制一定质量分数溶液（共7小题） 12．某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是 A．步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放 B．需要蔗糖的质量为10 g C．溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖的溶解速率 D．量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小 13．在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验过程中，下列操作属于规范操作的是 A．抽取式面巾纸擦拭药匙 B．用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中 C．在量筒内配制溶液 D．配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞 14．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏大的是 A．称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 B．量水的体积时，俯视量筒 C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 D．用4g食盐和100g水配制溶液 15．现用如图仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)仪器E的名称为 ； (2)配制过程有以下步骤：①溶解②计算③装瓶贴标签④称量并量取，正确的顺序是 (填序号)； (3)本实验中，需要称取氯化钠 g，最好选用 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需水的体积；若用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液 g。 16．实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为 g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，稀释为5％的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 17．化学实验是探究反应规律，研究物质性质的重要方法。 (1)甲同学配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为 克；图甲操作（1克以下使用游码）会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；配制溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是 ；若使用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要10%的氯化钠溶液 克。 (2)利用乙图探究物质溶解时温度的变化，若向试管中加入氢氧化钠固体，溶解后U型管左侧液面将 （填“上升”“下降”或“不变”）。 (3)丙实验探究质量守恒定律，能达到实验目的的是装置 （填“A”或“B”），另一套装置不能达到实验目的的原因是 。化学反应均遵守质量守恒定律，从微观上分析，其本质原因是 。 18．如图为配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图。 (1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应___________。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 (3)在配制中用 (填“50”或者“100”)mL量筒，量取水时若仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 (选填“偏大”或“偏小”)。 四．浓溶液稀释配制一定质量分数溶液（共4小题） 19．教材变式题  将的氯酸钾溶液稀释成的氯酸钾溶液，需要加水的质量为 A． B． C． D． 20．生活中，过氧乙酸消毒液对细菌、病毒等病原体均有效，下图是某品牌消毒液的成分表，下列有关说法中正确的是 【品牌】XXX 【成分】 【规格】760g/瓶过氧乙酸含量5% 【用途】公共场所消毒 A．过氧乙酸中碳、氧、氢质量比为 B．过氧乙酸中碳元素质量分数最大 C．每瓶过氧乙酸消毒液中含碳元素质量为6g D．若用该产品配制0.5%的过氧乙酸溶液，用量筒量取水时仰视读数会导致浓度偏低 21．在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢（）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的溶液，观测得其溶液密度为1.069，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题： (1)该久置的溶液的溶质质量分数为 。 (2)若用此久置的溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200，需用这种溶液 。 22．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 (1)配制的主要步骤为计算、 、溶解。 (2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式为 （不必算出结果）； (3)现提供如图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 。 五．配制一定溶质质量分数的计算（共7小题） 23．常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液 C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小 24．现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．需要0.8g氯化钠 B．称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 25．配制10%NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：①砝码生锈②溶液配制前用少量水润湿烧杯③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，末倒入烧杯中④氯化钠晶体不干燥 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④ 26．某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制生理盐水（溶质质量分数为0.9%），所需氯化钠的质量为 g；配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 27．化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。 (1)欲配制100g 6%氯化钠溶液，需要用到氯化钠 g。 (2)配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的仪器是 。 (3)量取水时，如果俯视读数(其他操作无误)，会导致所配溶液的质量分数 (填“大于”或“小于”)6% 。 28．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： (1)你认为农民伯伯该挑选 （选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；需要食盐 千克。 (2)如图是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图，正确的操作顺序是 （填序号），操作ACE都用到的仪器名称是 。 (3)图中仪器a的名称为 ，在操作C中作用是 。 (4)配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。 (5)取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加水 千克。 29．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm³)进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“10”“20”或“50”)mL 的量筒。 (3)若用量筒量取所需要的水时俯视读数，会对所配制氯化钠溶液质量分数造成 影响。 六．（共6小题） 30．用的氯化钠溶液(密度约为)配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．所需氯化钠溶液的体积为 B．步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C．实验中用玻璃棒搅拌，其目的是使溶液混合均匀 D．量取的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成所配溶液的溶质质量分数偏小 31．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙 B．时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是，则该溶液是饱和溶液 C．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出的晶体质量甲大于乙 D．将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，需要向其中加入水 32．我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)P点表示的含义是 。 (2)t2℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量较大的是 。 (3)t1℃时，取30 g溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。 33．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)时，将的a物质放入水中不断搅拌，所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将a、b、c的饱和溶液从降温到，溶质质量分数最小的是 (选填“a”“b”“c”或“无法确定”)。 (3)取时a的饱和溶液，稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 g。 34．研究表明喷洒过氧乙酸（化学式）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)要配制12%的过氧乙酸溶液150 g，计算过氧乙酸溶质的质量为 g。 (2)要把（1）配得的溶液稀释为4%过氧乙酸溶液，需要添加水的质量为 g。 35．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9型禽流感，其说明书中部分内容如图，试计算： 药品名：帕拉米韦注射液 化学式：C15H28O4N4 规格：每100g注射液含帕拉米韦0.15g (1)帕拉米韦中碳、氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)要将10g3%的帕拉米韦注射液稀释成图示注射液需要加水 g。 七．溶质质量分数结合化学方程式的计算（共6小题） 36．现有镁粉和铁粉的混合物共6.0g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量为100.0g。则该硫酸中溶质的质量分数可能为 A．9.8% B．10.7% C．18.0% D．26.5% 37．常温下，向和CaO的固体混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液108.4g，下列有关判断中，不正确的是 A．所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95% B．生成的质量为2.2g C．原固体混合物中钙元素的质量为6g D．所得溶液中溶质的质量为15g 38．某实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气。若要制取3.2g氧气，至少需要多少克该过氧化氢溶液？ (已知：相对原子质量：H=1，O=16) 39．某同学在锥型瓶中加入100.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得锥型瓶中剩余物质的质量为100.4g。试计算： (1)制得氧气的质量为 g。 (2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 40．某同学想测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50 g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1 g二氧化锰粉末，充分反应后，烧杯内混合物质量随反应时间的变化关系如图。问：    (1)生成氧气的质量为 。 (2)请列式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 41．我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x (1)x的值为 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 (3)第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有 。(写出化学式) (4)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 八． （共5小题） 42．将一定质量的铁粉放入盐酸中恰好完全反应，反应后的溶液的总质量为，则生成氢气的质量为 A． B． C． D． 43．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A． B．c点时，溶液中有两种溶质 C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 44．为探究金属与酸反应，某化学小组同学取100 g稀硫酸于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。 (1)产生氢气的质量为 g。 (2)求100 g该稀硫酸中溶质的质量。 45．硫酸氢钠(NaHSO4)是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。 (1)现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液 g。 (2)实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸(硫酸足量)混合，充分反应后(气体完全逸出)，再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数 。 46．是一种重要的化工原料，溶液在通电时反应如下：，现取一定质量的溶质质量分数为的溶液进行电解，当完全反应时，停止通电，生成的质量与时间的关系如图所示，请计算： (1)参加反应的的质量； (2)溶液的质量。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $