9.2 溶解度（专题训练）【9大题型】2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材人教版）

9.2 溶解度（专题训练） 一．饱和溶液和不饱和溶液判断（共5小题） 二．（共4小题） 三．（共5小题） 四．固体溶解度概念（共5小题） 五．（共7小题） 六．（共5小题） 七．（共5小题） 八．（共7小题） 九．（共5小题） 一．饱和溶液和不饱和溶液判断（共5小题） 1．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列情况能使溶液的总质量减小的是 A．将溶液降温到10℃ B．20℃时向溶液中再加入5 g硝酸钾固体 C．20℃时，向溶液中加入少量氯化钠 D．将溶液升温到30℃（不考虑水的蒸发） 2．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 3．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液(温度越高，相同体积的水溶解的硝酸钾越多)中漂浮一小木块(部分浸入溶液中)。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误是 A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量变小 C．试管内溶液的变成不饱和溶液 D．小木块浸入溶液内的体积变大 4．如图所示，某物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧测力计的示数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 5．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入20 g、15 g、10 g、5 g某固体溶质，充分溶解后的现象如下图所示。回答下列问题： (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若固体溶质为，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是 (填字母)。 二． （共4小题） 6．人类的日常生活和工农业生产离不开溶液的应用。下列有关溶液的说法，正确的是 A．任何均一、稳定的液体都是溶液 B．固体溶于水时出现吸热现象 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．科研中用各种溶液进行科学实验 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 8．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．电解水生成物是氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 9．下表是NH4Cl、NaC1在不同温度下的溶解度（单位：g）： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，上表中两种物质中 的溶解度较大。 (2)将接近饱和的NH4Cl溶液转化为饱和溶液的一种方法是 。 (3)20℃时，将20 gNaCl放入50g水中，所得溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。 (5)当温度在________（填字母）时，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等。 A．0℃-20℃ B．20℃-40℃ C．40℃-60℃ 三． （共5小题） 10．分别在t1℃和t2℃时(t2＞t1)，向装有40 g固体甲的烧杯中不断加入水，充分溶解，溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶液质量为70 g C．t2℃时，将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出固体甲 D．将a点对应的溶液升温，溶液质量增大 11．溶液在生活中有非常广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．物质溶于水形成溶液后，都以离子的形式存在于溶液中 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 12．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 13．硝酸钾和氯化铵是常用的两种化肥，两种物质的溶解度数据如表所示： 温度 10 20 30 40 50 60 溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)由溶解度数据分析，硝酸钾与氯化铵溶解度相同的温度范围是 。 (2)欲将等质量的两种物质分别配成时的饱和溶液，需加入水的质量关系：硝酸钾 氯化铵（填“<”“>”或“=”）。 (3)已知甲物质是硝酸钾或氯化铵中的一种，对该物质进行如图操作： i、甲物质是 （填化学式）。 ⅱ、若使③溶液变为对应温度下的饱和溶液，应再加入甲物质的质量是 g。 (4)若硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾应采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法。 14．溶液与人类的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 (1)时，硝酸钾的溶解度是 g； (2)时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； (3)若要使的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是： 。 四．固体溶解度概念（共5小题） 15．下列说法错误的是 A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大 C．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法 D．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 16．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 17．“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 18．为探究氯化钾的溶解度，在t℃时进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。 (1)t℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (2)实验②得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从实验①所得溶液中取出10g作为植物营养液，取出溶液的质量分数为 。(列计算式) 19．NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 (1)甲为 。 (2)时甲的饱和溶液升温至，所得溶液 为饱和溶液(填“一定”或“不一定”或“一定不”)。 (3)等质量的NaCl、的饱和溶液从升温到，要使两溶液均达到饱和，需加入两种物质的质量关系为NaCl (填“>”或“=”或“<”)。 (4)20℃时，将mgNaCl和分别放入ng水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m和n的关系是 。 五．（共7小题） 20．我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是 A．a B．b C．c D．无法判断 21．如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列根据图示中M点和P点，可以得到的正确信息是 A．60℃时，a、b两物质饱和溶液的质量分数都为40% B．80℃时，100 g水中溶解25 g的a物质，溶液不饱和 C．80℃时，将a、b两物质的饱和溶液降温到20℃时，只有a物质析出 D．向M点的任意量a溶液中，加入(60-25) g溶质，溶液一定达到饱和 22．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度上升而增大 B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将150g饱和溶液从T3℃降温到T2℃，析出8g晶体 D．Na2CO3与NH4HCO3的溶解度只有在T1℃时才相等。 23．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C．时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于 D．时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 24．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐指的是氯化钠，碱指的是碳酸钠。根据氯化钠碳酸钠溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度小于 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 25．下图为、和的溶解度曲线。 (1)时，的溶解度 （填“>”或“<”）的溶解度。 (2)将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 （写出一种即可）。 (3)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。 (4)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 26．下表是在不同温度下的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 245 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)依据上表数据，绘制的溶解度曲线，下图1中能表示溶解度曲线的是 。(填“a”或“b”) (2)下图1中P点的含义是 。 (3)要使接近饱和的溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用 。 (4)30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是 。 (5)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a．结晶 b．降温 c．热水溶解 d．过滤，具体采用的操作步骤依次是 。 六． （共5小题） 27．某同学欲在烧杯中溶解一定质量的蔗糖晶体，下列方法不能加快蔗糖晶体溶解速率的是 A．搅拌溶液 B．使用热水溶解 C．增加水的质量 D．将蔗糖晶体研成粉末 28．下列有关溶液的说法中正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．饱和溶液降温一定析出晶体 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．在一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解任何物质 29．某温度下向100g饱和KNO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是 A．KNO3溶解度变大 B．溶质质量变大 C．溶剂质量不变 D．溶质质量分数变大 30．KNO3和NaCl的溶解度如表所示，10℃时，分别取KNO3、NaCl 两种固体30g加入100g水中充分溶解，固体未全部溶解的是 ；欲使固体溶解，可以采取的方法是 (写出一种)。 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 31．根据下图实验回答问题。 (1)如图1，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量溶液和饱和溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮一木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体一段时间后： ①溶液的质量： （填“>”、“<”或“=”）。 ②木块会 （填“上浮”或“下沉”）。 (2)小安欲自制冰棍，时，将蔗糖溶于水中得到溶液丙，按图2所示进行操作。（已知时，蔗糖的溶解度为；时，蔗糖的溶解度为）C中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；冷却至时，模具中析出固体的质量为 。 七．（共5小题） 32．溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．75%医用酒精中的溶剂是酒精 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 33．下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液中溶质只能有一种 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小 D．溶质一定以离子的形式存在于溶剂中 34．下列说法正确的是 A．空气中稀有气体的体积分数为0.03% B．喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小 C．二氧化碳会导致温室效应加剧，是一种空气污染物 D．氮气的化学性质不活泼，因此医疗上可用作冷冻麻醉剂 35．化学与我们的生活密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象的原因： (1)过生日时常用嘴吹灭蜡烛，其利用的灭火原理是 。 (2)夏天黄昏时，鱼常常浮出水面，是因为 。 36．在电影《哪吒之魔童闯海》中，蕴含着不少化学知识。 (1)太乙真人的炼丹炉中可能炼制一些丹药，在古代炼丹时常会用到硫磺。硫磺燃烧时产生一种有刺激性气味的气体二氧化硫。二氧化硫由___________构成。(填字母) A．分子 B．原子 C．离子 (2)哪吒闹海时，开启“魔化”形态。释放出强大的能量，周围海水温度瞬间变化，海水中氧气的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 (3)海底还存在着一些可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，标出甲烷(CH4)中碳元素的化合价 。 八．（共7小题） 37．结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度为36g B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠 38．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。 资料：时，硼酸的溶解度为。 ①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A．① B．② C．③ D．④ 39．“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．“汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B．“滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C．20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D．若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 40．现有一份粗盐，主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100 g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 请利用溶解度差异进行提纯。称取47 g样品进行如下实验： 样品中氯化钠的质量是 g。若步骤Ⅲ中温度降低到60℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明 。 41．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： (1)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。 (4)将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 (5)℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。 (6)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 的方法提纯甲物质。 (7)如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现 （填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 ，原因是 。 42．时，将不同质量的晶体分别加入水中，充分溶解后所得溶液的质量与加入晶体质量的对应关系如下表。 组别 A B C D E 质量 5 15 20 30 40 所得溶液质量 105 115 x 130 136 (1)A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)C组中x的值为 。 (3)根据表中数据分析，时水中最多可溶解的质量为 。 (4)若向饱和石灰水中加入少量生石灰，充分搅拌，溶液的温度 （填“升高”“不变”或“降低”）。恢复至原来的温度后，所得溶液的质量 （填“>”“=”或“<”）原石灰水的质量。 43．兴趣小组同学欲配制高浓度的食盐水腌制鲜美的咸鸭蛋。 (1)现有一包食盐，其中的含量为，时最多可配制 饱和食盐水。(20℃时，NaCl的溶解度为) (2)将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，你认为可能的原因是 (写出一条即可)。 九． （共5小题） 44．工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：。下列说法中不正确的是 A．电解水实验证明水的组成，可加入适量NaCl以增强溶液的导电性 B．NaCl可由海水蒸发、精制获得 C．点燃或加热前一定要检验其纯度 D．氯气()可用于自来水生产中杀菌消毒 45．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 46．20℃时，分别将100g和200g的硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉10g水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a g和b g，则a和b的关系是 A．a<b B．a=b C．2a=b D．2b=a 47．下图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 甲中混有少量乙，可采用 法提纯甲；乙中混有少量甲，可采用 法提纯乙。分别将100g甲、乙的饱和溶液由降温到，析出晶体较多的是 （填“甲”或“乙”）。 48．我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，其溶解度曲线如图所示，请回答： (1)代表碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)曲线。 (2)时，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)冬天捞“碱”，需要经过 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 9.2 溶解度（专题训练） 一．饱和溶液和不饱和溶液判断（共5小题） 二．（共4小题） 三．（共5小题） 四．固体溶解度概念（共5小题） 五．（共7小题） 六．（共5小题） 七．（共5小题） 八．（共7小题） 九．（共5小题） 一．饱和溶液和不饱和溶液判断（共5小题） 1．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列情况能使溶液的总质量减小的是 A．将溶液降温到10℃ B．20℃时向溶液中再加入5 g硝酸钾固体 C．20℃时，向溶液中加入少量氯化钠 D．将溶液升温到30℃（不考虑水的蒸发） 【答案】A 【详解】A、20℃硝酸钾饱和溶液降温至10℃，硝酸钾溶解度减小，有晶体析出，导致溶液总质量减小，A符合题意； B、20℃时向溶液中再加入5 g硝酸钾固体，加入的硝酸钾固体不溶解，溶液总质量不变，B不符合题意； C、20℃时，向溶液中加入少量氯化钠，氯化钠会溶解，导致溶液总质量增加，C不符合题意； D、将溶液升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后硝酸钾溶解度增大，无晶体析出，溶液总质量不变，D不符合题意。 故选A。 2．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】D 【详解】A、溶液不一定都是无色、透明的，如CuSO4溶液呈蓝色，故选项说法错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，故选项说法错误； C、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； D、溶质溶解的微观过程包括溶质微粒扩散到溶剂中，以及与水分子结合形成水合微粒，故选项说法正确； 故选：D。 3．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液(温度越高，相同体积的水溶解的硝酸钾越多)中漂浮一小木块(部分浸入溶液中)。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误是 A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量变小 C．试管内溶液的变成不饱和溶液 D．小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【详解】A、将盛有20℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，则试管内有硝酸钾晶体析出，故此选项正确。 B、试管内饱和硝酸钾溶液析出溶质后，溶液的质量减小，故此选项正确。 C、析出晶体后的母液仍为饱和溶液，故此选项不正确。 D、由于有晶体析出，溶液的密度减小，根据浮力公式，小木块浸入溶液内的体积变大，故此选项正确。 故选C。 4．如图所示，某物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧测力计的示数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】变小 【详解】向饱和硝酸钾溶液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠会溶解，使溶液密度变大，物体受到的浮力变大，该实验中，弹簧测力计的示数=物体重量—浮力的大小，现浮力变大，则弹簧测力计的示数变小。 5．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入20 g、15 g、10 g、5 g某固体溶质，充分溶解后的现象如下图所示。回答下列问题： (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若固体溶质为，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是 (填字母)。 【答案】(1) A、B C D (2)B 【解析】【小题1】A、B中的溶液含有未溶解的固体，一定是饱和溶液；C和D中固体均没有剩余，但C中加入的溶质比D中加入的多，溶剂一样多，C中盛的可能是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液。 【小题2】若固体溶质为，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，当温度升高时，硝酸钾的饱和溶液会变成其不饱和溶液。A中溶质比B中溶质多，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是B。 二． （共4小题） 6．人类的日常生活和工农业生产离不开溶液的应用。下列有关溶液的说法，正确的是 A．任何均一、稳定的液体都是溶液 B．固体溶于水时出现吸热现象 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．科研中用各种溶液进行科学实验 【答案】D 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水均一稳定，但不是溶液；故说法错误，不符合题意。 B、NaOH固体溶于水放出热量，不是吸热；故说法错误，不符合题意。 C、饱和溶液浓度取决于溶解度大小，如饱和溶液较稀；故说法错误，不符合题意。 D、科研实验中常用溶液进行实验。说法正确，符合题意。 故选D。 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】B 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误； B、饱和溶液浓度取决于溶解度，所以饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法正确； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误； D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法错误； 故选：B。 8．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．电解水生成物是氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选：C。 9．下表是NH4Cl、NaC1在不同温度下的溶解度（单位：g）： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，上表中两种物质中 的溶解度较大。 (2)将接近饱和的NH4Cl溶液转化为饱和溶液的一种方法是 。 (3)20℃时，将20 gNaCl放入50g水中，所得溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。 (5)当温度在________（填字母）时，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等。 A．0℃-20℃ B．20℃-40℃ C．40℃-60℃ 【答案】(1)NH4C1/氯化铵 (2)增加溶质/蒸发溶剂/降低温度 (3)饱和溶液 (4)蒸发结晶 (5)A 【详解】（1）由表中数据可知，40℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠。 （2）由表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，则可通过增加溶质、降低温度、蒸发溶剂的方法将接近饱和的NH4Cl溶液转化为饱和溶液。 （3）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将20 gNaCl放入50g水中，氯化钠不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液。 （4）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从NaCl溶液中得到NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法。 （5）由表中数据可知，0℃时，氯化钠的溶解度较大，而20℃时，氯化铵的溶解度较大，则0℃-20℃之间时，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等，故选A。 三． （共5小题） 10．分别在t1℃和t2℃时(t2＞t1)，向装有40 g固体甲的烧杯中不断加入水，充分溶解，溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶液质量为70 g C．t2℃时，将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出固体甲 D．将a点对应的溶液升温，溶液质量增大 【答案】C 【详解】A、c 点和 d 点时，固体甲都完全溶解，且溶解的甲的质量都是 40g，根据溶液中溶质质量的定义，溶质质量相等，选项说法正确，不符合题意。 B、根据图示可知，t1℃时，20g 甲物质在 50g 水中达到饱和状态，e 点对应的溶液中溶剂质量为 50g，溶液质量=20g+50g=70 g，向e点对应的溶液中再加入20 g甲物质，溶质不再溶解，溶液质量仍为70 g，选项说法正确，不符合题意。 C、t1℃时，20g 甲物质在 50g 水中达到饱和状态，则甲在t1℃时，溶解度=，t2℃时，20g 甲物质在 20g 水中达到饱和状态，则甲在t2℃时，溶解度=，因为t2＞t1，所以温度升高，甲的溶解度增大，c 点溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，升温至 t2℃后为不饱和，恒温蒸发溶剂需先达到饱和才析晶，不会立即析出，故选项说法错误。符合题意。 D、根据C选项的分析可知，温度升高，甲的溶解度增大，a 点对应的溶液是 t1℃时甲的饱和溶液，升温后溶解度增大，溶质会继续溶解，溶液质量增大，选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．溶液在生活中有非常广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．物质溶于水形成溶液后，都以离子的形式存在于溶液中 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、溶液的浓稀与是否饱和无必然联系，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液也可能饱和溶液，此选项正确； B、如蔗糖溶于水以分子形式存在，并非都以离子形式存在，此选项错误； C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但能溶解其他溶质如蔗糖，此选项错误； D、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如气体或氢氧化钙），饱和溶液升温后仍饱和或析出溶质，此选项错误。 故选：A。 12．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 【答案】A 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意； B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意； C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意； D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。 故选A。 13．硝酸钾和氯化铵是常用的两种化肥，两种物质的溶解度数据如表所示： 温度 10 20 30 40 50 60 溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)由溶解度数据分析，硝酸钾与氯化铵溶解度相同的温度范围是 。 (2)欲将等质量的两种物质分别配成时的饱和溶液，需加入水的质量关系：硝酸钾 氯化铵（填“<”“>”或“=”）。 (3)已知甲物质是硝酸钾或氯化铵中的一种，对该物质进行如图操作： i、甲物质是 （填化学式）。 ⅱ、若使③溶液变为对应温度下的饱和溶液，应再加入甲物质的质量是 g。 (4)若硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾应采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法。 【答案】(1) (2)> (3) 50 (4)降温结晶 【详解】（1）观察硝酸钾和氯化铵的溶解度数据表，在20℃硝酸钾溶解度较低，30℃氯化铵溶解度较低，所以硝酸钾与氯化铵溶解度相同的温度范围是； 20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化铵的溶解度是37.2g,，要将等质量的两种物质分别配成20°C时的饱和溶液，因为20°C时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，根据溶解度的概念，溶解相同质量的溶质，溶解度大的所需溶剂质量小，所以需倒入水的质量关系为：硝酸钾>氯化铵； （2） i、40 ° C时，200g水中加入60g甲物质完全溶解，则40℃甲的溶解度大于等于30g。升温到60 ° C，蒸发100g水没有晶体析出，则60℃甲物质的溶解度大于等于60g。则甲是KNO3； ⅱ、60 ° C时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，现在有100g水，已经溶解了60g硝酸钾，若使溶液变为对应温度下的饱和溶液，应再加入硝酸钾的质量是110g - 60g=50g； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大；氯化铵的溶解度随温度的升高变化不大，所以当硝酸钾中混有少量氯化钾时，提纯硝酸钾应采用降温结晶的方法。 14．溶液与人类的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 (1)时，硝酸钾的溶解度是 g； (2)时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； (3)若要使的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是： 。 【答案】(1)20 (2)大于 (3)增加溶质（或降低温度，恒温蒸发溶剂，合理即可） 【详解】（1）据图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g； （2）据图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； （3）硝酸钾的溶解度是随温度的降低而减小，t3℃接近饱和的硝酸钾溶液要达到饱和，可采用的方法有增加溶质或降低温度或恒温蒸发溶剂。 四．固体溶解度概念（共5小题） 15．下列说法错误的是 A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大 C．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法 D．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 【答案】D 【详解】A、物质的溶解性由其本身的性质（如溶质、溶剂的种类）决定，该说法正确。 B、对于气体，一定温度下，压强越大，溶解度越大，该说法正确。 C、溶解度是指一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，是定量表示溶解性的方法，该说法正确。 D、固体物质的溶解度并非都随温度升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该说法错误。 故选D。 16．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 【答案】A 【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 17．“掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，将30g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为80g C．60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，溶剂质量不变 D．将发热袋放入热水中，可再次循环使用 【答案】B 【详解】A、由表格中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确； B、30℃ 时醋酸钠的溶解度为 54.6 g，对于 50 g 水，最大溶解量为27.3g，故溶液质量 = 溶解的溶质质量 + 溶剂质量 = 27.3 g + 50 g = 77.3 g，故B说法错误； C、60℃的醋酸钠饱和溶液降温至30℃，醋酸钠的溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故C说法正确； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，发热袋结晶后，将发热袋放入热水中，可通过升温使醋酸钠重新溶解，恢复溶液状态，实现循环使用，故D说法正确； 故选B。 18．为探究氯化钾的溶解度，在t℃时进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。 (1)t℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (2)实验②得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从实验①所得溶液中取出10g作为植物营养液，取出溶液的质量分数为 。(列计算式) 【答案】(1)40g (2)饱和 (3) 【详解】（1）实验③温度为t℃，溶剂水的质量为100g，烧杯中有未溶解的氯化钾固体，则此时得到的是t℃下的饱和溶液，溶液质量为140g，则溶质氯化钾的质量为140g-100g=40g，故t℃时，氯化钾的溶解度为40g； （2）实验②温度为t℃，溶剂水的质量为100g，加入氯化钾的总质量为20g+20g=40g，则实验②得到的溶液为t℃氯化钾的恰好饱和溶液； （3）由于溶液具有均一性，从实验①所得溶液中取出10g作为植物营养液，取出溶液的质量分数与实验①所得溶液中质量分数相同，为。 19．NaCl和的溶解度表及溶解度曲线如下。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 (1)甲为 。 (2)时甲的饱和溶液升温至，所得溶液 为饱和溶液(填“一定”或“不一定”或“一定不”)。 (3)等质量的NaCl、的饱和溶液从升温到，要使两溶液均达到饱和，需加入两种物质的质量关系为NaCl (填“>”或“=”或“<”)。 (4)20℃时，将mgNaCl和分别放入ng水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m和n的关系是 。 【答案】(1)硫酸钠/Na2SO4 (2)不一定 (3)< (4)0.195n≤m＜0.359n 【详解】（1）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠； （2）从甲的溶解度曲线可知，给定的T℃范围内，部分区域的溶解度高于T3℃甲的溶解度，则在此范围内温度升高到T3℃，溶解度下降，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液。部分区域的溶解度低于T3℃甲的溶解度，则在此范围内温度升高到T3℃，溶解度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以所得溶液不一定为饱和溶液。 （3）T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃℃，要使两溶液均达饱和，则加入NaCl的质量小于Na2SO4的质量； （4）由溶解度表可知，20℃时，氯化钠溶解度＞硫酸钠，故将等质量的硫酸钠和氯化钠分别放入等质量的水中，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则必须让硫酸钠溶液处于饱和状态，氯化钠溶液处于不饱和状态，若n=100g，则m的取值范围为硫酸钠和氯化钠的溶解度区间，即19.5g~35.9g，故m和n的关系为：0.195n≤m＜0.359n。 五．（共7小题） 20．我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是 A．a B．b C．c D．无法判断 【答案】A 【详解】农民冬天捞 “碱”（碳酸钠），说明碳酸钠的溶解度受温度影响较大：冬季温度低，碳酸钠溶解度大幅减小，从溶液中析出；而夏天晒盐（氯化钠），说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，主要通过蒸发溶剂析出。图中曲线a对应的溶解度受温度影响较大。 故选A。 21．如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列根据图示中M点和P点，可以得到的正确信息是 A．60℃时，a、b两物质饱和溶液的质量分数都为40% B．80℃时，100 g水中溶解25 g的a物质，溶液不饱和 C．80℃时，将a、b两物质的饱和溶液降温到20℃时，只有a物质析出 D．向M点的任意量a溶液中，加入(60-25) g溶质，溶液一定达到饱和 【答案】B 【详解】 A、时，溶解度均为，饱和溶液质量分数为 ，并非，错误。 B、时，a的溶解度为（水最多溶解a）。此时溶解a，远小于，溶液不饱和，正确。 C、的溶解度均随温度降低而减小，因此的饱和溶液降温到时，两者都会析出晶体，并非只有a，错误。 D、M点是时a的不饱和溶液，但题目中 “任意量a溶液” 未明确溶剂质量，若溶剂不是，加入溶质后不一定达到饱和，错误。 故填：B。 22．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度上升而增大 B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将150g饱和溶液从T3℃降温到T2℃，析出8g晶体 D．Na2CO3与NH4HCO3的溶解度只有在T1℃时才相等。 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，之后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度相等，则将碳酸钠饱和溶液从升温到，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度分别是42g、50g，则时150g碳酸钠饱和溶液中碳酸钠的质量为、水的质量为，将150g饱和溶液从降温到，碳酸钠的溶解度减小，有固体析出，溶剂质量不变，时100g水中最多能溶解42g碳酸钠，因此析出碳酸钠晶体的质量为，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度在时均相等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 23．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C．时，将乙物质溶于水中，充分溶解后溶质的质量分数小于 D．时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意； B、丙的溶解度随温度升高而减小，且溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来，不符合题意； C、由图可知，时，甲的溶解度等于，所以该温度下，甲物质溶解于水中，形成饱和溶液，其溶质质量分数为，但时，乙的溶解度小于25g,将乙物质溶于水中，部分固体不溶，所以得到的溶液溶质的质量分数小于，符合题意； D、时，将乙、丙两种饱和溶液升温到，升温后，乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 24．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐指的是氯化钠，碱指的是碳酸钠。根据氯化钠碳酸钠溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度小于 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 【答案】(1)/ (2) 蒸发结晶 降温结晶 溶解度 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。故填：或。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程； 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，所以夏天晒盐，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，所以冬天温差较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，所以冬天捞碱； 故填：蒸发结晶；降温结晶；溶解度。 25．下图为、和的溶解度曲线。 (1)时，的溶解度 （填“>”或“<”）的溶解度。 (2)将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 （写出一种即可）。 (3)当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。 (4)时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)> (2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂） (3)降温结晶 (4)3：25 【解析】【小题1】由图可知，时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度； 【小题2】将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂； 【小题3】由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵； 【小题4】时，碳酸氢钠的溶解度为12 g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 26．下表是在不同温度下的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 245 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)依据上表数据，绘制的溶解度曲线，下图1中能表示溶解度曲线的是 。(填“a”或“b”) (2)下图1中P点的含义是 。 (3)要使接近饱和的溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用 。 (4)30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是 。 (5)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a．结晶 b．降温 c．热水溶解 d．过滤，具体采用的操作步骤依次是 。 【答案】(1)a (2)在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (3)降低温度 (4)氯化钠/NaCl (5) 降温结晶 cbad 【详解】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。图中曲线a随温度变化趋势更陡峭（溶解度受温度影响大），曲线b随温度变化平缓（溶解度受温度影响小），因此代表硝酸钾溶解度曲线的是a。 （2）溶解度曲线的交点表示 “在该温度下，两种物质的溶解度相等”。曲线a（硝酸钾）和曲线b（氯化钠）在t℃时相交，说明在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （3）温度降低，硝酸钾溶解度显著减小，因此在不增加溶液质量的前提下将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，最简便的方法是降低温度（降温时溶解度骤降，多余溶质会以晶体形式析出）。 （4）30℃时，溶解度：硝酸钾（45.8g）>氯化钠（36.3g），则100g水中能溶解的硝酸钾较多。在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，甲物质有剩余，乙物质完全溶解，说明甲物质是氯化钠（NaCl）。 （5）因硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 先将混合物制成高温下的饱和溶液，降温后硝酸钾大量析出，过滤可分离出硝酸钾，氯化钠仍留在溶液中，操作步骤是cbad。 六． （共5小题） 27．某同学欲在烧杯中溶解一定质量的蔗糖晶体，下列方法不能加快蔗糖晶体溶解速率的是 A．搅拌溶液 B．使用热水溶解 C．增加水的质量 D．将蔗糖晶体研成粉末 【答案】C 【分析】影响溶解速率的因素包括搅拌、升高温度、增大溶质表面积等。 【详解】A、搅拌可促进扩散，加快溶解； B、热水加速分子运动，加快溶解； C、增加水的质量仅增加溶剂总量，但不改变单位时间的溶解速率，故不能加快； D、研成粉末增加接触面积，加快溶解。 故选C。 28．下列有关溶液的说法中正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．饱和溶液降温一定析出晶体 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．在一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解任何物质 【答案】A 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。故该选项正确； B、饱和溶液降温不一定析出晶体，如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，降温可能无晶体析出。故该选项错误； C、溶液可能有颜色（如硫酸铜溶液呈蓝色），且溶剂不一定是水。故该选项错误； D、氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质。故该选项错误。 故选：A。 29．某温度下向100g饱和KNO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是 A．KNO3溶解度变大 B．溶质质量变大 C．溶剂质量不变 D．溶质质量分数变大 【答案】C 【分析】饱和溶液：某温度下，溶质溶解量达到最大值，无法继续溶解； 溶解度：仅由温度决定，与溶质或溶剂量无关； 溶质质量分数：饱和溶液中，溶质质量分数为定值（），未溶解的溶质不参与计算； 【详解】A.由分析可知，溶解度仅与温度有关，温度未变，溶解度不变，故说法错误，不符合题意； B.由分析可知，饱和溶液中无法继续溶解溶质，加入的10g硝酸钾未溶解，溶质质量不变，故说法错误，不符合题意； C.未添加或减少溶剂，溶剂质量保持不变，故说法正确，符合题意； D.由分析可知，溶质质量未变，未溶解的固体不计入溶液，溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变，故说法错误，不符合题意。 故选C。 30．KNO3和NaCl的溶解度如表所示，10℃时，分别取KNO3、NaCl 两种固体30g加入100g水中充分溶解，固体未全部溶解的是 ；欲使固体溶解，可以采取的方法是 (写出一种)。 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 【答案】 KNO3/硝酸钾 升高温度/加入水（合理即可） 【详解】10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，氯化钠的溶解度是35.8g，所以10℃时，分别取KNO3、NaCl 两种固体30g加入100g水中充分溶解，固体未全部溶解的是硝酸钾；由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，欲使固体溶解，可以采取的方法是升高温度或加入水。 31．根据下图实验回答问题。 (1)如图1，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量溶液和饱和溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮一木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体一段时间后： ①溶液的质量： （填“>”、“<”或“=”）。 ②木块会 （填“上浮”或“下沉”）。 (2)小安欲自制冰棍，时，将蔗糖溶于水中得到溶液丙，按图2所示进行操作。（已知时，蔗糖的溶解度为；时，蔗糖的溶解度为）C中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；冷却至时，模具中析出固体的质量为 。 【答案】(1) > 上浮 (2) 饱和 20 【详解】（1）①氢氧化钠固体溶于水放热，KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以甲中KNO3溶液升温后，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以乙中饱和Ca(OH)2溶液升温后，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小；因此溶液的质量：KNO3>Ca(OH)2； ②氢氧化钠固体的密度大于水，氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液，烧杯中液体密度变大；木块漂浮在水面上，浮力等于重力，即F浮=G木，根据F浮=ρ液gV排，G木不变，ρ液变大，所以V排变小，木块会上浮； （2）A溶液→C溶液过程中共蒸发掉20g水，水的质量是120g-20g=100g，20℃时，蔗糖的溶解度是202g，故C是饱和溶液；0℃时，蔗糖的溶解度是182g，根据溶解度概念可知，0℃时，100g水中最多溶解蔗糖的质量是182g，会析出固体的质量为202g-182g=20g。 七．（共5小题） 32．溶液在生产生活中有广泛的应用。下列说法中正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．75%医用酒精中的溶剂是酒精 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D．向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 【答案】C 【详解】A、决定溶液浓稀的是溶液中含有溶质的多少，与溶液是否饱和没有关系，稀溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和的，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，故A错误； B、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故B错误； C、碳酸饮料中CO2溶解度随体温升高而减小，导致气体逸出引起打嗝，故C正确； D、加水是增加溶剂使溶液不饱和，并非改变溶解度（溶解度只与温度有关），故D错误。 故选C。 33．下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液中溶质只能有一种 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小 D．溶质一定以离子的形式存在于溶剂中 【答案】C 【详解】A、因为溶液中溶质可以有多种，如糖盐水； B、饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和溶液较稀），不饱和溶液也不一定是稀溶液； C、气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后压强降低，溶解度减小，气泡冒出； D、溶质不一定以离子形式存在，如糖以分子形式溶解。 故选C。 34．下列说法正确的是 A．空气中稀有气体的体积分数为0.03% B．喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小 C．二氧化碳会导致温室效应加剧，是一种空气污染物 D．氮气的化学性质不活泼，因此医疗上可用作冷冻麻醉剂 【答案】B 【详解】A、稀有气体（如氦、氖、氩等）在空气中的体积分数约为0.94%，空气中二氧化碳的体积分数是0.03%。该选项错误。 B、汽水中溶解有二氧化碳气体。喝汽水后，人体温度高于汽水温度，气体溶解度随温度升高而减小，因此二氧化碳从溶液中逸出，引起打嗝。该选项正确。 C、二氧化碳确实会导致温室效应加剧，但它在空气中是正常成分（体积分数约0.03%），不属于空气污染物。该选项错误。 D、氮气化学性质不活泼，但医疗上用作冷冻剂（如液氮用于冷冻治疗或手术）的是其物理性质（汽化吸热制造低温环境），而非化学性质。该选项错误。 故选B。 35．化学与我们的生活密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象的原因： (1)过生日时常用嘴吹灭蜡烛，其利用的灭火原理是 。 (2)夏天黄昏时，鱼常常浮出水面，是因为 。 【答案】(1)降低温度至可燃物的着火点以下 (2)夏天温度越高，氧气在水中的溶解度减小 【详解】（1）吹灭蜡烛时，吹气带走火焰周围的热量，使温度降至蜡烛的着火点以下，所以蜡烛熄灭，故填：降低温度至可燃物的着火点以下； （2）气体在水中的溶解度随着温度的升高而减小，夏天温度高，氧气在水中的溶解度减小，使得水中氧气的含量低，因此鱼常常浮出水面，故填：夏天温度越高，氧气在水中的溶解度减小。 36．在电影《哪吒之魔童闯海》中，蕴含着不少化学知识。 (1)太乙真人的炼丹炉中可能炼制一些丹药，在古代炼丹时常会用到硫磺。硫磺燃烧时产生一种有刺激性气味的气体二氧化硫。二氧化硫由___________构成。(填字母) A．分子 B．原子 C．离子 (2)哪吒闹海时，开启“魔化”形态。释放出强大的能量，周围海水温度瞬间变化，海水中氧气的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 (3)海底还存在着一些可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，标出甲烷(CH4)中碳元素的化合价 。 【答案】(1)A (2)减小 (3) 【详解】（1）二氧化硫是由两种非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的。 故选A； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小； （3）甲烷中氢元素显+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，故碳元素化合价为-4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以甲烷(CH4)中碳元素的化合价表示为：。 八．（共7小题） 37．结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度为36g B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．可以通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠 【答案】D 【详解】A、溶解度的四要素为一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位是g。说NaCl的溶解度为36g，未指明温度，错误； B、75℃时，MgSO4的溶解度是54.1g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则其饱和溶液溶质质量分数为，错误； C、两种饱和溶液的质量不确定，仅根据溶解度曲线，无法确定降温时哪种物质析出晶体更多，错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以可通过蒸发结晶的方式从混合溶液中提取氯化钠，正确。 故选D。 38．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。 资料：时，硼酸的溶解度为。 ①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】A、①中水的质量为100g，硼酸的质量为0g，溶质与溶剂的质量比为，故选项不符合题意； B、②中20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，故选项不符合题意； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1：25，故选项不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1：20，故选项符合题意； 故选：D。 39．“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．“汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B．“滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C．20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D．若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 【答案】A 【详解】A、“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%，20℃时的饱和溶液溶质质量分数为：，故“汲卤”获得的卤水是20℃时的不饱和溶液，选项错误； B、“滤卤”过程是将卤水中的固体杂质与液体分离，通过过滤，可除去难溶性杂质，提高卤水纯度，选项正确； C、解设20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发x质量的水溶液达到饱和，，解得x≈73.6g，故恒温蒸发水，有晶体析出，选项正确； D、由溶解度表可知，20℃是氯化钠的溶解度大于氯化钾，30℃时氯化钾的溶解度大于氯化钠，则t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间，选项正确； 故选A。 40．现有一份粗盐，主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100 g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 请利用溶解度差异进行提纯。称取47 g样品进行如下实验： 样品中氯化钠的质量是 g。若步骤Ⅲ中温度降低到60℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明 。 【答案】 42 60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则60℃时，10g水中最多溶解氯化钠的质量为；氯化钾在60℃时的溶解度为45.5g，则60℃时，10g水中最多溶解氯化钾的质量为，由上一步分析可知，样品中氯化钠的质量为42g，则样品中氯化钾的质量为5g，5g＞4.55g，因此步骤Ⅲ中温度降低到60℃时过滤，会有氯化钾晶体析出，不能得到纯净的氯化钠晶体。 【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则氯化钾的质量为（47g-x）。步骤Ⅱ蒸发100g水后，剩余10g水，80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，即80℃时，100g水最多溶解38.4g氯化钠，那么80℃时，10g水最多溶解3.84g氯化钠；氯化钾在80℃时的溶解度为51.1g，80℃时，10g水最多溶解5.11g氯化钾。根据步骤Ⅲ过滤得到38.16g氯化钠晶体，说明滤液中含有溶解的3.84g氯化钠以及溶解的氯化钾，可列出方程，解得。 当温度降低到60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则60℃时，10g水中最多溶解氯化钠的质量为；氯化钾在60℃时的溶解度为45.5g，则60℃时，10g水中最多溶解氯化钾的质量为。由上一步计算可知，样品中氯化钠的质量为42g，则样品中氯化钾的质量为5g，5g＞4.55g，此时，除了析出的氯化钠晶体，还会有氯化钾晶体析出，所以不能得到纯净的氯化钠晶体。 41．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： (1)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。 (4)将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 (5)℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。 (6)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 的方法提纯甲物质。 (7)如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现 （填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 ，原因是 。 【答案】(1)丙=乙>甲 (2)1：2 (3) (4)乙＞丙＞甲 (5) 75 30 (6)降温结晶 (7) 吸热 丙 硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲； （2）时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； （3）时，乙、丙物质的溶解度相等，在饱和溶液中，，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在； （4）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，与时饱和溶液的溶质质量分数相等，比较最终各溶液的溶质质量分数，即比较时乙的溶解度、时丙的溶解度、时甲的溶解度，一定温度下，饱和溶液的，溶解度越大，质量分数越大，由图可知，时乙的溶解度大于时丙的溶解度，大于时甲的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲； （5），乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，则50g水中做多溶解25g乙物质，所以将40g乙物质投入50g水中充分溶解，溶质的质量为25g，故所得溶液的质量为50g+25g=75g；欲使剩余乙物质完全溶解，设至少还需加水的质量为； （6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （7）硝酸铵溶于水吸热；试管中的物质溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中物质的溶解度随温度降低而减小，由于硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊，故溶质一定不是丙。 42．时，将不同质量的晶体分别加入水中，充分溶解后所得溶液的质量与加入晶体质量的对应关系如下表。 组别 A B C D E 质量 5 15 20 30 40 所得溶液质量 105 115 x 130 136 (1)A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)C组中x的值为 。 (3)根据表中数据分析，时水中最多可溶解的质量为 。 (4)若向饱和石灰水中加入少量生石灰，充分搅拌，溶液的温度 （填“升高”“不变”或“降低”）。恢复至原来的温度后，所得溶液的质量 （填“>”“=”或“<”）原石灰水的质量。 【答案】(1)不饱和 (2)120 (3) (4) 升高 ＜ 【详解】（1）根据B组数据，向100g水中加入氯化钠的质量为15g 时，氯化钠能全部溶解，所以A组中100g水中加入5g的氯化钠，形成的溶液肯定是不饱和溶液。 （2）根据D组数据分析，当100g水中加入30g的氯化钠时，氯化钠能全部溶解，所以100g水中加入20 g 氯化钠时，也一定能全部溶解，所得溶液的质量为：，即x的值为120。 （3）根据E组数据分析，20 ° C  时，  100 g 水中加入40g的氯化钠，溶解了36g，故20 ° C时，100 g 水中最多可溶解36 g 的氯化钠。 （4）向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应会放热，溶液的温度会升高；因为在反应中有一部分水参与了化学反应而被消耗掉，导致溶剂的质量减小。所以恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水的质量。 43．兴趣小组同学欲配制高浓度的食盐水腌制鲜美的咸鸭蛋。 (1)现有一包食盐，其中的含量为，时最多可配制 饱和食盐水。(20℃时，NaCl的溶解度为) (2)将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，你认为可能的原因是 (写出一条即可)。 【答案】(1)680 (2)夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度，合理即可） 【详解】（1）溶解度的定义是：在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知时的溶解度为36g，即水中最多溶解达到饱和。设溶解需要水的质量为x，则： ， 解得 饱和食盐水的质量=溶质质量+溶剂质量。 故填：680。 （2）夏天温度较高，的溶解度随温度升高而略有增大（或夏天温度高，水分易蒸发），因此多加一勺食盐可保持溶液的高浓度，利于腌制咸鸭蛋。可能的原因： 夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度） 故填：夏天温度高，氯化钠的溶解度增大（或夏天温度高，水分易蒸发，多加食盐可保持溶液的高浓度）。 九． （共5小题） 44．工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：。下列说法中不正确的是 A．电解水实验证明水的组成，可加入适量NaCl以增强溶液的导电性 B．NaCl可由海水蒸发、精制获得 C．点燃或加热前一定要检验其纯度 D．氯气()可用于自来水生产中杀菌消毒 【答案】A 【详解】A、纯水的导电性较差，电解水实验需在水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。若水中加入NaCl，虽然水的导电性也增强，但电解会产生Cl2，干扰实验结论（水分解为H2和O2），不能证明水的组成，选项A不正确； B、海水中含有氯化钠，海水蒸发后得到粗盐，精制可提纯得到NaCl，选项B正确； C、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃或加热可能发生爆炸，因此点燃或加热前一定要检验其纯度，选项C正确； D、氯气()溶于水会生成次氯酸（HClO），次氯酸可杀菌消毒，因此氯气可用于自来水生产中杀菌消毒，选项D正确。 故选A。 45．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 46．20℃时，分别将100g和200g的硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉10g水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a g和b g，则a和b的关系是 A．a<b B．a=b C．2a=b D．2b=a 【答案】B 【详解】在一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体的质量只与蒸发溶剂的质量有关，与原饱和溶液的质量无关； 因为都是硝酸钾的饱和溶液，在20℃时硝酸钾的溶解度是固定的。20℃时，10g水中溶解硝酸钾的量是固定值； 无论是100g还是200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉的水都是10g，那么这10g水中溶解的硝酸钾的量是一样的，冷却到原来温度时，析出晶体的质量也就相等，即a=b。 故选B。 47．下图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 甲中混有少量乙，可采用 法提纯甲；乙中混有少量甲，可采用 法提纯乙。分别将100g甲、乙的饱和溶液由降温到，析出晶体较多的是 （填“甲”或“乙”）。 【答案】 降温结晶 蒸发结晶 甲 【详解】曲线趋势：从图上看：甲的溶解度随温度升高而增大，且曲线比较陡（溶解度变化大）。乙的溶解度也随温度升高而增大，但曲线比甲平缓（溶解度变化小）。丙的溶解度随温度升高而减小。 ①甲中混有少量乙→提纯方法：因为甲的溶解度随温度变化大，乙的变化小，可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。高温下配成饱和溶液，降温时甲大量析出，乙溶解度变化小，基本不析出，留在母液中。所以①填降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 ②乙中混有少量甲→提纯方法乙的溶解度随温度变化不大，用降温结晶法效果不好，而且甲在降温时会跟着析出。应该用蒸发结晶：加热溶液蒸发溶剂，乙析出，而甲因为量少且溶解度大，在蒸发过程中不会析出太多（或者再结晶时可去除）。所以②填蒸发结晶。 ③从℃降温到℃ 析出晶体比较：溶解度曲线越陡，降温时析出晶体越多。甲的曲线更陡，所以同样质量的饱和溶液，从℃ 降到℃，甲析出更多。所以③填甲。 48．我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，其溶解度曲线如图所示，请回答： (1)代表碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)曲线。 (2)时，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)冬天捞“碱”，需要经过 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 【答案】(1)A (2)68 (3) 降温结晶 NaCl、Na2CO3 【详解】（1）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，说明氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，可蒸发结晶得到氯化钠，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，故结晶析出，故代表碳酸钠溶解度曲线的是A； （2）时，B的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36gB，则该温度下，将25g物质B加入50g水中充分溶解后，只能溶解18g，所得溶液的质量是：18g+50g=68g； （3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 捞 “碱” 后，湖水中一定含有可能没有结晶析出的氯化钠，同时碳酸钠虽然大量结晶析出，但溶液仍然是碳酸钠的饱和溶液，也含有碳酸钠。所以湖水中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $