9.2 溶解度（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材人教版）

本讲义聚焦初中化学“溶解度”核心内容，以饱和溶液的定义、判断及转化为基础，衔接结晶方法（蒸发结晶、降温结晶）与海水晒盐原理，进而深入溶解度概念（固体、气体）及影响因素，最终通过溶解度曲线实现知识综合应用，构建递进式学习支架。 资料特色在于融合生活实例（如海水晒盐、古代《开宝本草》制盐记载）与实验探究（饱和溶液判断实验），通过典例分析与变式训练培养科学思维（证据推理、模型应用），课中辅助教师高效授课，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，体现科学探究与实践及科学态度与责任素养。

9.2 溶解度（知识解读）（原卷版） •知识点1 饱和溶液 •知识点2 结晶和海水晒盐 •知识点3 溶解度的概念和影响因素 •知识点4 溶解度曲线及其作用 •作业 巩固训练 饱和溶液 知识点1 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 6、判断某溶液是否饱和的方法： （1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 特别提醒：不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的。 7、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 （1）是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 （2）浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 特别提醒：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 8、饱和溶液和不饱和溶液的转化 特别提醒： （1）当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的；如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变。 （2）当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）。 （3）当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之。 （4）当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质。 【典例1】20℃时，向50 g水中加入31.6 g 固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)请根据图中数据计算烧杯B中溶质与溶剂的质量比为 （最简整数比）。 (3)烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20 g。（填“>”、“<”或“=”） (4)操作a可采用的方法是 。（答一条即可） (5)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有 。 a．一种溶液中可以有多种溶质 b．溶液不一定都是无色的 c．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 d．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 【变式1-1】时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是 A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 【变式1-2】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g白糖，充分搅拌后静置，现象如下图所示。下列说法正确的是 A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．向甲烧杯中继续加白糖一定可以继续溶解 D．乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量相等 【变式1-3】宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 (1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。 (2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。 (3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由： 。 结晶和海水晒盐 知识点2 1、晶体：指具有规则的几何外形的固体； 2、结晶：指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程，在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象。 3、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种。 （1）蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物； （2）降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物。 4、降温结晶时需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律，其具体内容有如下三条 （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等。 （2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等。 （3）极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。 5、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体；用海水晒盐并获 得氯化钠等产品的大致过程如下： 晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液； 再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐， 同时得到含有大量化工原料的母液（叫作苦卤）。 【典例2】天气瓶中物质探究： (1)樟脑的酒精溶液中溶剂是 ； (2)将其饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 (3)天气变冷，“风暴瓶”就出现了晶体，借此现象可猜测：若让樟脑的饱和溶液析出晶体可以用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式。 【变式2-1】已知10℃时KCl的溶解度为31g。若将10℃时KCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水，可析出KCl的晶体质量为 A．3.0g B．2.9g C．3.2g D．3.1g 【变式2-2】“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【变式2-3】古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水的主要成分为氯化钠和氯化钾，二者的溶解度数据如下表。40 ℃时，氯化钾的溶解度为 g；“晒卤”用到的结晶方法是 ；20 ℃时配制272 g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为 g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度的概念和影响因素 知识点3 1、气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （3） 理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素 内因：气体和溶剂的性质。 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来）②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） 2、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （1）条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 （2）标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 （3）状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 （4）单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 3、溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 （1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 （3）在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 （3）在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 4、溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。 溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 【典例3】下列关于溶解度的说法，正确的是 A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g 【变式3-1】20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种固体纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，溶解情况如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液中溶质的质量最大 D．20℃时，甲的溶解能力大于乙 【变式3-2】判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g 。 (2)20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5 。 (3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g 。 (4)100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g 。 【变式3-3】和的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)和溶解度相同的最小温度范围为 ℃。 (2)30℃时，将等质量的和的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；从氯化钠溶液中得到晶体的常用方法是 结晶。 溶解度曲线及其作用 知识点4 1、溶解度的表示方法 （1）列表法：如图几种物质在不同温度时的溶解度 （2）曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度。 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液。 ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 2、溶解度曲线的认识 注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。 （1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度。 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 （3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 （4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等。 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 （5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。 （6）溶解度变化趋势：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。 （7）饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液。 （8）确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶；如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶；如氯化钠。 （9）确定除杂方法：根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如：KNO3（NaCl）:降温结晶 ；NaCl(KNO3)：蒸发结晶。 【典例4】如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： (1)t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 (用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 (2)A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A。 (3)将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 (4)将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的 点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有 。 【变式4-1】在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 【变式4-2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【变式4-3】和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。的最小范围是 。 (2)时，将加入水中，所得溶液的质量是 g。 (3)时，将不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 据此分析， 。 1．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 2．溶液在生产生活中有广泛地应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．均一、稳定的液体一定属于溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．溶质一定是固体 3．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 4．《本草纲目》中提到“硝石（硝酸钾）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。此过程中“煎炼而成”涉及的结晶方法是 A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．蒸馏 D．过滤 5．如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．某温度下，溶解度随压强增大而增大 B．压强一定时，溶解度： C．溶解度比溶解度受压强影响更大 D．由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 6．炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 7．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述正确的是 A．加入豆汁使的溶解度减小 B．饱和食盐水中不能继续溶解其他溶质 C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶 D．的溶解度随温度的升高而减小 8．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 9．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B．可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C．t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 10．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 11．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 12．生产、生活中处处有化学。 (1)自然界中天然存在的最硬的物质是 。 (2)打开汽水瓶时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 而减小。 (3)在轿车的车箱内放入几包活性炭减少车中的异味，这是利用了活性炭的 。 (4)用汽油清洗衣服上的油污，利用了汽油对油污的 作用。 13．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度升高而 ；打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为 。由此可以得出，增大气体在水中的溶解度应采用的方法是 ，因此食品工业上在常温下制汽水、啤酒时常采取 的方法增大的溶解度。 14．矿泉水、盐汽水、碳酸饮料等是夏季家中必备的饮品。 (1)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量(mg/L) 20 3 0.06 0.02 这里、、、是指 (选填“元素”“原子”“单质”)。 (2)碳酸饮料中溶解了二氧化碳，发生的反应为 (用化学方程式表示)，拧开碳酸饮料瓶盖后，冒出大量的气泡，这是因为 。 15．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl，Na2CO3的溶解度曲线如图所示。在10℃时，Na2CO3的溶解度 (填“＜”或“＞”)NaCl的溶解度。当Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质时，提纯碳酸钠可采用的方法是 。 16．某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 ； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 (2)乙中的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 17．制盐工艺历经煎煮、板晒的演变。煎煮和板晒制盐都需先制卤：用海水淋洗咸泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收集入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，如表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。20℃，将10g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是 g。 (2)下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是______。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 (3)煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是 。 (4)相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是 (写出一条即可)。 (5)沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用 洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 18．化学小组欲提纯含少量泥沙的某粗盐样品，实验流程如下图所示，氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度 20 40 60 氯化钠的溶解度 36.0 36.6 37.3 (1)时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 的性质提纯的。操作I的名称是 。 (3)下列关于蒸发操作的叙述，正确的是___________(填字母)。 A．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 B．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 C．搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅 D．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 (4)溶解时，加入水的量最适为 (填“15”“30”或“60”)左右，理由是 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 9.2 溶解度（知识解读）（解析版） •知识点1 饱和溶液 •知识点2 结晶和海水晒盐 •知识点3 溶解度的概念和影响因素 •知识点4 溶解度曲线及其作用 •作业 巩固训练 饱和溶液 知识点1 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 6、判断某溶液是否饱和的方法： （1）观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） （2）实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 特别提醒：不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的。 7、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 （1）是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 （2）浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 特别提醒：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 8、饱和溶液和不饱和溶液的转化 特别提醒： （1）当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的；如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变。 （2）当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）。 （3）当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之。 （4）当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质。 【典例1】20℃时，向50 g水中加入31.6 g 固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)请根据图中数据计算烧杯B中溶质与溶剂的质量比为 （最简整数比）。 (3)烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20 g。（填“>”、“<”或“=”） (4)操作a可采用的方法是 。（答一条即可） (5)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有 。 a．一种溶液中可以有多种溶质 b．溶液不一定都是无色的 c．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 d．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 【答案】(1)烧杯A和C中均有固体剩余 (2)79:250 (3)= (4)升高温度/加入水 (5)abd 【详解】（1）图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是有固体没有完全溶解，烧杯A和C中均有固体剩余； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，即 100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾， B中溶剂质量50g+50g=100g，31.6g能完全溶解，溶质与溶剂的质量比为31.6g:100g=79:250。 （3）若烧杯B中的溶液恰好饱和，继续加入固体，固体不会溶解，因此剩余固体的质量还是20g； （4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故可通过升高温度的方法，使剩余固体溶解，或通过加水的方法，使剩余固体溶解； （5）a．向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，说明该溶液还能继续溶解硫酸铜，说明一种溶液中可以有多种溶质，符合题意； b．硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，说明溶液不一定是无色的，符合题意； c．通过题干信息无法得出相同条件下，硫酸铜和硝酸钾的溶解能力，不符合题意； d．向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，说明该溶液还能继续溶解硫酸铜，说明一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质，符合题意。 故选abd。 【变式1-1】时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是 A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 【答案】C 【详解】A、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 B、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 C、错误，溶解度是温度的函数，必须指明温度才有意义，且溶解度的单位为g，选项C既未指定温度，也未注明单位，因此错误。 D、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 故选C。 【变式1-2】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g白糖，充分搅拌后静置，现象如下图所示。下列说法正确的是 A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．向甲烧杯中继续加白糖一定可以继续溶解 D．乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量相等 【答案】A 【详解】A、对比乙、丙烧杯，等量的水、等量的白糖，20℃时有固体剩余，30℃时固体全部溶解，说明升温可使乙烧杯中剩余的白糖固体溶解，A正确； B、甲、丙烧杯中虽然都没有固体剩余，但甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液，可能恰好饱和，B错误； C、若甲烧杯中溶液恰好饱和，则向甲烧杯中继续加白糖不能继续溶解，C错误； D、乙、丙烧杯中加入的白糖质量相等，乙中白糖未全部溶解，故溶液中溶质质量的大小关系为，D错误。 故选A。 【变式1-3】宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 (1)“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。 (2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。 (3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由： 。 【答案】(1)减小 (2)过滤 (3)饱和 (4)不能，未除去可溶性杂质 【详解】（1）KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KNO3溶解度减小，溶质结晶析出，所以会出现“地上有霜”的现象。 （2）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“以水淋汁” 溶解后，通过过滤可除去泥沙等难溶性杂质。 （3）当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，此时溶液达到饱和状态。 （4）题中制取过程只除去了难溶性杂质，对于混有的其他可溶性杂质无法除去，所以得到的不是纯净的KNO3。 结晶和海水晒盐 知识点2 1、晶体：指具有规则的几何外形的固体； 2、结晶：指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程，在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象。 3、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种。 （1）蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物； （2）降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物。 4、降温结晶时需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律，其具体内容有如下三条 （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等。 （2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等。 （3）极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等。 5、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体；用海水晒盐并获 得氯化钠等产品的大致过程如下： 晒盐时，利用涨潮将海水引入“储水池”；待海水澄清后，引入“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液； 再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐， 同时得到含有大量化工原料的母液（叫作苦卤）。 【典例2】天气瓶中物质探究： (1)樟脑的酒精溶液中溶剂是 ； (2)将其饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。 (3)天气变冷，“风暴瓶”就出现了晶体，借此现象可猜测：若让樟脑的饱和溶液析出晶体可以用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式。 【答案】(1)酒精 (2)弱于 (3)降温结晶 【详解】（1）樟脑的酒精溶液中溶剂是酒精，溶质是樟脑； （2）樟脑的酒精饱和溶液倒入水中变浑浊，说明樟脑析出，说明其在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； （3）天气变冷时析出晶体，说明樟脑的溶解度随温度降低而减小，故若让樟脑的饱和溶液析出晶体可以用降温结晶的方式。 【变式2-1】已知10℃时KCl的溶解度为31g。若将10℃时KCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水，可析出KCl的晶体质量为 A．3.0g B．2.9g C．3.2g D．3.1g 【答案】D 【详解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量； 已知10℃时KCl的溶解度为31g，这表示在10℃时，100g 水中最多能溶解31g KCl； 设10℃时，恒温蒸发掉10g水可析出KCl晶体的质量为x，因为温度不变，溶解度不变，所以溶质和溶剂的比例关系不变，可列出比例式，解得x=3.1g。 故选D。 【变式2-2】“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【详解】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 【变式2-3】古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水的主要成分为氯化钠和氯化钾，二者的溶解度数据如下表。40 ℃时，氯化钾的溶解度为 g；“晒卤”用到的结晶方法是 ；20 ℃时配制272 g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为 g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 【答案】 40.0 蒸发结晶 72.0/72 【详解】由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g； “晒卤”是通过日晒蒸发水分，使卤水浓缩，溶质结晶析出，因此“晒卤”用到的结晶方法是蒸发结晶； 由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时配制272g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为。 溶解度的概念和影响因素 知识点3 1、气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （3） 理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素 内因：气体和溶剂的性质。 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来）②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝） 2、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （1）条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 （2）标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 （3）状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 （4）单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 3、溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 （1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 （3）在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 （3）在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 4、溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。 溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 【典例3】下列关于溶解度的说法，正确的是 A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g 【答案】D 【详解】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，A错误； B、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，B错误； C、有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如，C错误； D、20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 故选D。 【变式3-1】20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种固体纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，溶解情况如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液中溶质的质量最大 D．20℃时，甲的溶解能力大于乙 【答案】C 【详解】A、因为丙未溶解固体为0，溶液可能饱和也可能不饱和； B、丙溶液可能恰好饱和； C、溶剂质量相同，丙溶解溶质10g，甲溶解5g，乙溶解8g，丙溶质质量最大； D、甲溶解度水，乙溶解度水，甲的溶解度小于乙的，即甲的溶解能力小于乙的。 故选C。 【变式3-2】判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g 。 (2)20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5 。 (3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g 。 (4)100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g 。 【答案】(1)不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态 (2)不正确，没有指明溶解度的单位 (3)不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态，且溶解度是指在100g溶剂中溶解溶质的质量 (4)不正确，没有指明温度 【变式3-3】和的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)和溶解度相同的最小温度范围为 ℃。 (2)30℃时，将等质量的和的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；从氯化钠溶液中得到晶体的常用方法是 结晶。 【答案】(1)10～20 (2) 不饱和 蒸发 【详解】（1）由溶解度表可知，NH4Cl在10℃时溶解度为33.3g，NaCl为35.8g；20℃时NH4Cl为37.2g，NaCl为36.0g。NH4Cl溶解度在10~20℃间从低于NaCl变为高于NaCl，说明此区间内存在溶解度相等的温度点，故最小温度范围为10~20℃； （2）NH4Cl在30℃溶解度为41.4g，升温至50℃时溶解度增至50.4g，原饱和溶液变为不饱和； NaCl溶解度随温度变化小，需通过蒸发溶剂析出晶体，所以从氯化钠溶液中得到晶体的常用方法是蒸发结晶。 溶解度曲线及其作用 知识点4 1、溶解度的表示方法 （1）列表法：如图几种物质在不同温度时的溶解度 （2）曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度。 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液。 ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 2、溶解度曲线的认识 注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。 （1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度。 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 （3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 （4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等。 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 （5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。 （6）溶解度变化趋势：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。 （7）饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液。 （8）确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶；如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶；如氯化钠。 （9）确定除杂方法：根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如：KNO3（NaCl）:降温结晶 ；NaCl(KNO3)：蒸发结晶。 【典例4】如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： (1)t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 (用“＞”、“=”、或“＜”表示)。 (2)A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A。 (3)将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 (4)将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的 点表示；若要将b点的A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有 。 【答案】(1)B＞A=C (2)降温 (3)B＞C＞A (4) b 增加溶质或恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为B>C=A； （2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小。故若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A； （3）A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，t1℃ 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至 t2℃，A、B的溶解度增大，从饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数按照t1℃计算，B在t1℃的溶解度大于A在t1℃的溶解度，故溶质质量分数B＞A，C的溶解度减小，析出晶体，成为t2℃下的饱和溶液，B在t1℃的溶解度大于C在t2℃的溶解度，C在t2℃的溶解度大于A在t1℃的溶解度，故t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>C>A； （4）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，从饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，故选b点；t3℃时，b点为A的不饱和溶液，c点为A的饱和溶液。若要将在b点的A溶液转变为c点的A溶液，可以采用增加溶质A、恒温蒸发溶剂的方法。 【变式4-1】在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、20°C时，B点对应的溶液质量为50g+20g= 70g，故A正确； B、20°C时，C点溶液质量不再发生改变，属于M 的饱和溶液，故B正确； C、溶剂质量相等，C点的溶液质量大于D点，所以 C中的溶质质量大于D点，所以C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C>D，故C正确。 D、通过分析可知，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，故D错误； 故选D。 【变式4-2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【答案】D 【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误； C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误； D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确； 故选：D。 【变式4-3】和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。的最小范围是 。 (2)时，将加入水中，所得溶液的质量是 g。 (3)时，将不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 据此分析， 。 【答案】(1) a (2)68.6 (3)4.6 【详解】（1）溶解度随温度变化很小，曲线平缓。溶解度随温度升高显著增大，曲线较陡。题中图两条线：a线：陡 →，b线：平缓→，所以的溶解度曲线是a。 t是两条溶解度曲线的交点，即与溶解度相等的温度。看数据：20℃： 36.0， 37.2 → 略大，10℃：35.8， 33.3→大，所以在 10℃ 到 20℃ 之间，两条曲线相交。 （2）20℃时溶解度37.2g/100g水。50g水最多溶解：，加入20g，只能溶解18.6g，溶液质量 = 溶质溶解部 +水质量：。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，溶解度定义为在某温度下100g溶剂中最多溶解的固体的质量。因此氯化钠的溶解度为36g，理解为100g水中溶解了36g的氯化钠，图中给出第一份中10g水中析出1g晶体，故此时溶液为饱和溶液，可得出此时溶液中溶解的溶质为3.6g，还析出了1g晶体，故刚开始时含有溶质质量为3.6g+1g=4.6g，可得出x=4.6g。 1．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【详解】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 2．溶液在生产生活中有广泛地应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．均一、稳定的液体一定属于溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．溶质一定是固体 【答案】C 【详解】A、 NaCl的饱和溶液仅指不能再溶解NaCl，但可溶解其他物质，故说法错误； B、均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯水是液体但非溶液），故说法错误； C、碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂，故说法正确； D、溶质可为气体（如HCl）或液体（如酒精），故说法错误。 故选C。 3．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【答案】A 【详解】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，正确。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，此时饱和溶液质量为100g+31.6g=131.6g，即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。 C、没有指明温度，只有在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。 D、没有指明溶剂的量，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液，错误。 故选A。 4．《本草纲目》中提到“硝石（硝酸钾）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。此过程中“煎炼而成”涉及的结晶方法是 A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．蒸馏 D．过滤 【答案】A 【详解】题干中“煎炼”意为加热煎煮炼制，即通过加热蒸发溶剂使硝酸钾结晶，因此涉及的结晶方法是蒸发结晶。 故选A。 5．如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．某温度下，溶解度随压强增大而增大 B．压强一定时，溶解度： C．溶解度比溶解度受压强影响更大 D．由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 【答案】D 【详解】A、由图可知，某温度下，O2的溶解度随压强增大而增大，该说法正确。 B、压强一定时，O2的溶解度曲线在N2上方，说明溶解度O2＞N2，该说法正确。 C、O2溶解度曲线的斜率更大，说明其溶解度受压强影响更大，该说法正确。 D、此图仅反映了压强对气体溶解度的影响，未体现温度的变化，无法得出温度升高气体溶解度减小的结论，该说法错误。 故选D。 6．炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 【答案】C 【详解】A、增加水的质量可以增加二氧化碳的溶解量，但是不能增加二氧化碳的溶解度，不符合题意； B、若未改变温度和压强，单纯增加气体体积不会提高气体的溶解度，只会增加溶解总量（未饱和时），不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可以减少二氧化碳的溶解度，不符合题意。 故选C。 7．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述正确的是 A．加入豆汁使的溶解度减小 B．饱和食盐水中不能继续溶解其他溶质 C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶 D．的溶解度随温度的升高而减小 【答案】C 【详解】A、豆汁作为吸附剂去除杂质，不能改变NaCl的溶解度，影响固体溶解度大小的外因是温度，不符合题意。 B、饱和食盐水仅对氯化钠饱和，仍可溶解其他溶质，不符合题意。 C、“蒸干”是通过蒸发溶剂获得晶体，属于蒸发结晶操作，符合题意。 D、氯化钠的溶解度随温度升高而略微增大。不符合题意。 故选C。 8．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 【答案】A 【详解】A、“蒸发浓缩” 的目的是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液，而不是NaCl的饱和溶液。因为KNO3的溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩使KNO3溶液达到饱和，冷却时KNO3能大量结晶析出。而NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不会大量结晶析出， 选项说法误，符合题意。 B、“冷却结晶” 主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，温度降低时，KNO3的溶解度迅速降低，溶液中的KNO3会以晶体形式析出，选项说法正确，不符合题意。 C、“过滤” 得到的滤渣表面可能附着有NaCl等杂质，用饱和KNO3溶液清洗，不会溶解KNO3，却能溶解杂质NaCl，从而可以得到更为纯净的KNO3固体， 选项说法正确，不符合题意。 D、“过滤” 是在冷却结晶后进行的，此时析出了KNO3晶体，所以所得滤液一定是KNO3的饱和溶液。由于NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不一定达到饱和，所以不一定是NaCl的饱和溶液， 选项说法正确，不符合题意。 故选A。 9．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B．可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C．t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 【答案】D 【详解】A、t2℃时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g硝酸钾，将60g硝酸钾放入50g水中，只能溶解55g，可得到溶液的质量为，不是110g，该选项错误。 B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，该选项错误。 C、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，但等质量的硝酸钾和氯化钾溶液的状态（是否饱和）不确定，所以所含溶质质量不一定相等，该选项错误。 D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大，该选项正确。 故选D。 10．某实验小组在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示，下列说法不正确的是 A．甲烧杯中溶液是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为 C．将乙烧杯中的溶液降温到℃时，溶液恰好达到饱和状态，则在℃时，100 g水最多溶解硝酸钾的质量为40 g D．影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度等 【答案】B 【详解】A、由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液，故选项说法正确； B、乙烧杯中溶质的质量与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2:7，故选项说法不正确； C、将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾溶液中溶质质量与溶剂质量之比为2:5，如果在t1℃时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为：，故选项说法正确； D、对比甲、乙烧杯可知，温度不同，溶解度不同；对比甲、丙烧杯可知，溶剂不同，溶解度不同，则由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度，故选项说法正确。 故选：B。 11．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶液②、④中有剩余固体，说明在当前条件下不能再溶解更多硝酸钾，一定是饱和溶液，说法正确。 B、溶液①、③中没有剩余固体，但可能恰好达到饱和状态（并非一定不饱和），说法错误。 C、溶液②中有剩余固体，溶液③升温后剩余固体溶解，因此溶液③的质量大于溶液②，说法正确。 D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使溶液②中剩余的固体溶解，进而变成不饱和溶液，说法正确。 故选B。 12．生产、生活中处处有化学。 (1)自然界中天然存在的最硬的物质是 。 (2)打开汽水瓶时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 而减小。 (3)在轿车的车箱内放入几包活性炭减少车中的异味，这是利用了活性炭的 。 (4)用汽油清洗衣服上的油污，利用了汽油对油污的 作用。 【答案】(1) 金刚石 (2) 压强 (3) 吸附性 (4) 溶解 【详解】（1）金刚石是碳元素的一种单质，其原子结构呈正四面体排列，形成三维网状结构，因此硬度极大，是自然界中天然存在的最硬物质； （2）气体的溶解度与压强密切相关。汽水瓶密封时内部压强大，二氧化碳溶解较多；打开瓶盖后压强减小，气体溶解度降低，导致二氧化碳迅速逸出，汽水喷出； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能吸附异味和色素，在轿车的车箱内放入几包活性炭减少车中的异味，这是利用了活性炭的吸附性； （4）油污（主要成分为油脂）易溶于汽油，用汽油清洗衣服上的油污，利用了汽油对油污的溶解作用。 13．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度升高而 ；打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为 。由此可以得出，增大气体在水中的溶解度应采用的方法是 ，因此食品工业上在常温下制汽水、啤酒时常采取 的方法增大的溶解度。 【答案】 减小 打开瓶盖后瓶内压强减小，在水中的溶解度变小 增大压强或降低温度 加压 【详解】加热时气泡出现→温度升高，气体溶解度下降，原来溶解在水中的空气（主要为氮气、氧气等）逸出。   打开瓶盖时气泡逸出→瓶内压强减小，溶解度降低，因此从溶液中释放。 增大溶解度的方法→亨利定律：气体溶解度随压强增大而增大，随温度降低而增大。   工业上制汽水、啤酒→常温下无法通过降温实现（因为要保持液体不结冰），所以常用加压的方法使更多溶解。 14．矿泉水、盐汽水、碳酸饮料等是夏季家中必备的饮品。 (1)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量(mg/L) 20 3 0.06 0.02 这里、、、是指 (选填“元素”“原子”“单质”)。 (2)碳酸饮料中溶解了二氧化碳，发生的反应为 (用化学方程式表示)，拧开碳酸饮料瓶盖后，冒出大量的气泡，这是因为 。 【答案】(1)元素 (2) 气体的溶解度随压强减小而减小 【详解】（1）Ca、K、Zn、F在矿泉水中不是以原子或单质的形式存在，在这里指的是宏观意义上的元素。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：； 气体的溶解度随压强减小而减小，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，过量的二氧化碳从溶液中逸出，形成大量气泡。 15．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl，Na2CO3的溶解度曲线如图所示。在10℃时，Na2CO3的溶解度 (填“＜”或“＞”)NaCl的溶解度。当Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质时，提纯碳酸钠可采用的方法是 。 【答案】 ＜ 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 【详解】从溶解度曲线可以看出，在10°C时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的下方，所以10°C时，碳酸钠的溶解度＜氯化钠的溶解度； 由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯碳酸钠。 16．某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为 ； 如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 (2)乙中的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】(1)8：25 (2)不饱和 (3)AB 【详解】（1）由图可知，丁中溶液的溶质质量为：30g+30g-44g=16g，所以丁溶液的溶质与溶剂的质量比为：16g：50g=8：25。 （2）由图像可知，烧杯内液体的质量最多为105g，此时烧杯内有未溶解的固体，溶液为饱和溶液，溶质的质量为：105g-50g=55g，即60℃时，50g水中最多溶解55g溶质，而乙中溶解了30g，所以乙的溶液为不饱和溶液； （3）A. b点到c点溶剂质量不变，此选项正确； B. 由实验过程可知，丁中未溶解的固体多，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C. c点表示丁中溶液的质量，为16g +50g =66g，而乙中溶液质量为50g +30g =80g，所以a点不能表示乙溶液质量，此选项错误。 故选AB。 17．制盐工艺历经煎煮、板晒的演变。煎煮和板晒制盐都需先制卤：用海水淋洗咸泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收集入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，如表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。20℃，将10g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是 g。 (2)下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是______。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 (3)煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是 。 (4)相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是 (写出一条即可)。 (5)沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用 洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 【答案】(1) 34 (2)BC (3)防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质 (4)节约能源（ 或操作更简便等，合理即可） (5)饱和氯化钠溶液 【详解】（1）从溶解度表格可知，时氯化钠的溶解度为（表示时，水最多溶解）； 时，水最多溶解的质量为，因此加入水中，仅溶解，所得溶液质量为。 故填：；34。 （2）A、的溶解度受温度影响较小，煎煮制盐是通过蒸发水分结晶，说法错误。 B、加热煎煮时搅拌可防止液体局部过热溅出，说法正确。 C、析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，因此剩余卤水是的饱和溶液，说法正确。 D、剩余卤水仅能确定是的饱和溶液，无法确定是或的饱和溶液（杂质可能未达到饱和），说法错误。 故填：BC。 （3）残留少量卤水是为了防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质。 故填：防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质。 （4）相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是节约能源（利用太阳能蒸发，无需加热）（或 操作更简便等，合理即可）。 故填：节约能源（ 或操作更简便等，合理即可）。 （5）可用饱和氯化钠溶液洗涤，饱和溶液不能再溶解（避免损耗产量），但能溶解附着的等杂质。 故填：饱和氯化钠溶液。 18．化学小组欲提纯含少量泥沙的某粗盐样品，实验流程如下图所示，氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度 20 40 60 氯化钠的溶解度 36.0 36.6 37.3 (1)时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 的性质提纯的。操作I的名称是 。 (3)下列关于蒸发操作的叙述，正确的是___________(填字母)。 A．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 B．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 C．搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅 D．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 (4)溶解时，加入水的量最适为 (填“15”“30”或“60”)左右，理由是 。 【答案】(1)36.0 (2) 易溶于水 过滤 (3)AC (4) 30 时，氯化钠的溶解度为；实验中称取粗盐的质量为，加入左右的水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 【详解】（1）由表格可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0 g。 （2）① 泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水（或可溶于水）。 ② 操作Ⅰ是将泥沙与食盐水分离，应该是过滤。 （3）A 、蒸发就是加热使水汽化除去，正确。 B 、蒸发不需要温度计，错误。 C 、搅拌可防止局部过热、液滴飞溅，正确。 D 、加热时不能用试管夹移动蒸发皿，应用坩埚钳，错误。 故选：A、C。 （4）已知粗盐10.0g，主要成分是，含少量泥沙。20℃时溶解度36.0g，即100g水最多溶解36.0g。10.0g完全溶解所需最少水量：，但这是恰好饱和，实际溶解时为了加快溶解并考虑过滤损失等，一般用水量稍多，但太多会导致蒸发时间过长。题目给选项：15 mL（不够溶解完）、30 mL（接近饱和，比较合适）、60 mL（水太多，蒸发费时）。所以最适为30 mL左右。 理由：30 mL水在20℃时能完全溶解10g粗盐中的氯化钠（因为30mL水可溶解质量 =），且用水量适中，蒸发时不会耗费过多时间。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $