9.1 溶液及其应用（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材人教版）

本讲义围绕溶液及其应用核心知识点，系统梳理溶液的形成（定义、组成、特征及微观实质）、溶解时的吸热或放热现象、溶解性及影响因素，进而拓展溶液在医疗等领域的应用，最后对比悬浊液、乳浊液及乳化现象，构建递进式学习支架。 资料融合化学观念与科学思维，通过“特别提醒”辨析易混点（如溶液与纯净物的区别），典例变式结合生活实例（碘酒溶质判断、生理盐水应用），实验设计（U形管温度变化实验、溶解性对比实验）培养探究能力，课中辅助概念建构，课后巩固训练助力查漏补缺。

9.1 溶液及其应用（知识解读）（原卷版） •知识点1 溶液的形成 •知识点2 溶解时的吸热或放热现象 •知识点3 溶解性和影响溶解快慢的因素 •知识点4 溶液的应用 •知识点5 悬浊液、乳浊液和乳化现象 •作业 巩固训练 溶液的形成 知识点1 1、液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程。 2、溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 3、溶液的特征 （1）均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 （2）稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 （3）混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 特别提醒 （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 （3）溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的，溶液的特点是均一性和稳定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同；稳定性是指在条件不变的情况下，溶液中的溶质永远不会析出。 4、溶液、溶质和溶剂的相互关系 （1）溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。 （2）溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差。 （3）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 5、对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物： （1）对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂” 溶液成分 有水存在 无水存在 溶质 其他物质 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶剂 水 固体 气体 量少的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 【典例1】写出下列溶液中溶质的化学式： (1)澄清石灰水 ； (2)碘酒 ； (3)75％的酒精溶液 ； (4)实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 。 【变式1-1】下列有关溶液的说法错误的是 A．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 B．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 C．类别判定：溶液都属于混合物 D．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 【变式1-2】下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．溶液一定是无色的 D．溶液中溶质只能有一种物质 【变式1-3】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 (1)澄清石灰水中的溶质是 ； (2)稀盐酸溶液的溶质是 ； (3)碘(I2)的四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是 。 溶解时的吸热或放热现象 知识点2 1、溶解时的吸热或放热现象：物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。具体来说，物质溶解的过程包含有以下两个过程 （1）一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量。 （2）另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。 2、不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象，其具体变化情况如图所示 （1）当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象； （2）当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象； （3）溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 氢氧化钠 Na0H、浓硫酸 H2S04 硝酸铵 NH4NO3 氯化钠 NaCl 特别注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 【典例2】下图是某同学设计的趣味实验装置图，其气密性良好。如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：①氢氧化钠固体，②硝酸铵晶体，③氯化钠晶体。回答下列问题： (1)使U形管右边液面升高的物质是 。 (2)使U形管左边液面升高的物质是 。 【变式2-1】“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠 【变式2-2】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是 A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【变式2-3】小普将食用碱(Na2CO3)溶于水时，触摸杯壁，感觉发烫，从能量变化的角度看，该溶解过程 (填“吸收”或“放出”)热量。 溶解性和影响溶解快慢的因素 知识点3 1、溶解性：指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法。物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质。 （1）定性表示法：用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示； （2）定量表示法：用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示，它们的内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。 2、影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素。 （1）内部因素是溶质、溶剂本身的性质；例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里； （2）外部因素是温度、压强（是对气体来说的）；例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。 3、碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 【典例3】室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是 。 【变式3-1】衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用 溶质 溶剂 水 酒精 苯（一种有机物，有毒） 汽油 碘 难溶 可溶 易溶 易溶 A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒 【变式3-2】若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验 A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 【变式3-3】在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入1~2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1mL汽油，振荡，静置，观察现象。（已知汽油的密度比水的密度小）记录如表所示： 溶剂 溶质 现象 先加水 碘 底部仍有碘固体，液体呈浅黄色 先加水 高锰酸钾 底部无固体，溶液呈深紫色 再加汽油 碘 分层，上层呈深紫色，下层近无色，底部无固体 再加汽油 高锰酸钾 分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体 (1)加入汽油后，投入碘的试管的上层液体名称是 ；投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是 。 (2)从实验现象可以得出：碘的溶解性为 ；高锰酸钾的溶解性为 。所以影响物质溶解度的因素除了温度之外，还与 有关。 (3)在科学研究中，若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是 。 溶液的应用 知识点4 1、在溶液中进行化学反应能加快反应的速率：溶液在化学、生物和工业领域中具有广泛的应用和重要意义。在实验室和化工生产中，溶液常用于加速化学反应。例如，在进行某些化学反应时，将两种固体溶解成溶液并混合，通过振荡或搅动可以显著加快反应速率。 2、医疗上的多种注射液也是溶液：许多药物以溶液的形式存在，如生理盐水用于补水和维持人体渗透压，碘酒溶液用于伤口消毒等。此外，溶液还可以制成口服、眼用、耳用和局部用药，用于治疗各种疾病。 3、溶液对动植物和人的生理活动有重要意义（如营养液无土栽培）：动物摄取食物中的养分后，必须经过消化过程将其转化为溶液形式才能被吸收利用。植物也依赖于溶液中的养分进行光合作用和其他生命活动。农药和化肥通常配制成溶液使用，以便于均匀施撒，提高效果。 4、日常生活中常见的溶液包括盐水、糖水、食醋、碘酒等，这些溶液在烹饪、清洁等方面都有广泛应用。例如，醋酸溶液可用于食用，小苏打溶液可用于蒸馒头。 5、在工业生产中，溶液用于各种化学处理和工艺过程。例如，电解液在电池中提供反应环境，并通过离子在电场作用下实现放电过程。氢氧化钠溶液作为洗涤液广泛应用于实验室和工业清洗中。 6、水溶液在地球表面的侵蚀和沉积过程中起着关键作用。海洋作为全球化学储库，储存了许多具有地质意义的物质，并调节气候、支持地球上的生命。 总结：溶液不仅在科学研究和工业生产中发挥着重要作用，还在我们的日常生活中扮演着不可或缺的角色。其均一、稳定的特性使其成为各种应用的基础，无论是在加速化学反应、支持生物体生理活动还是在医疗、农业和环境保护中都具有不可替代的重要性。 【典例4】化学与医疗有着紧密联系。 (1)生理盐水是医疗上常用的注射液，它是用_______(填字母)配制的。 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl (2)低血糖的病人补充葡萄糖(化学式为C6H12O6)可缓解乏力、眩晕等症状。葡萄糖中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)医用消毒碘酒溶液中的溶剂是 。 【变式4-1】溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 【变式4-2】生理盐水是医疗上常用的一种溶液。下列关于生理盐水的说法中，错误的是 A．生理盐水的溶剂是水 B．生理盐水中存在的微粒有水分子和氯化钠分子 C．生理盐水是一种混合物 D．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性 【变式4-3】“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答： (1)自来水厂主要通过①过滤   ②吸附   ③沉淀   ④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。 (2)生活中接触到“加碘食盐”中的碘指的是 （填“单质”、“原子”或“元素”）。 (3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式），若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (4)为使档案能长久保存，在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是 。 悬浊液、乳浊液和乳化现象 知识点5 1、乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。 2、悬浊液：指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液； 3、乳浊液与悬浊液区别： （1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的； （2）悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的。 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 4、乳化现象： 油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物） 【典例5】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥浆、食盐水 【变式5-1】王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．油水混合物在地面叫乳浊液 【变式5-2】生活中处处有化学。可用活性炭除去水中的色素和异味，是利用其 性；远远地就可闻到食物的香味，其原因是 （从微观角度解释）；用洗洁精能够除去碗筷上的油渍，是利用洗洁精的 作用。 【变式5-3】含有泥沙的浑浊海水属于 (选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应 (选填“小于”或“大于”)100微米。 1．作为中学生在家里帮助父母完成力所能及的家务，可以提高自己的动手操作实践能力。下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用食醋清除水壶内的水垢 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 2．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是 A．蒸馏水、冰水混合物 B．氯化氢气体、液氧 C．二氧化锰、澄清石灰水 D．高锰酸钾、泥水 3．下列物质溶解于水中，将会使溶液温度升高的是 A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 4．中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 5．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是 A．溶液A一定是不饱和溶液 B．溶液B一定是饱和溶液 C．溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度 D．溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液 6．下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱 7．下列区分物质的方法或试剂错误的是 A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B．用澄清石灰水区分氮气和氧气 C．用磁铁区分铁粉和炭粉 D．用闻气味的方法区分酒精和水 8．下列探究实验能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究甲烷燃烧产物有水生成 C．木条熄灭，说明此气体肯定是 D．探究不种溶质在同种溶剂中溶解性不同 9．下列说法不正确的是 A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B．溶液一定是无色澄清透明的 C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验 D．用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠 10．溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 11．化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识完成下列问题： (1)北方的冬天通常要燃煤取暖，所说的煤气中毒是指 (填化学式)引起的中毒。 (2)高锰酸钾在生活中常用作消毒剂。则高锰酸钾中锰元素的化合价为 。 (3)碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是 。(填化学式) (4)铜器曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理为。防止其生锈的方法是隔绝：氧气、水蒸气或物质X，X的化学式为 。 12．结合图所示实验回答问题。 (1)甲是探究物质溶解性的实验。此实验的目的是 。 (2)乙是测定空气中氧气含量的实验。连接好装置后，检查装置气密性良好。若实验测得氧气体积分数小于1/5，则可能的原因是 。 (3)丙是探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验现象是 ，由实验可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。设计实验④的目的是 。 13．如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内。一小段时间后，观察现象。 (1)若观察到a液面低于b液面，且过程中没有发生化学反应，则试剂X、Y的组合可能是 (写一种组合)。 (2)若观察到a液面高于b液面，且过程中没有发生化学反应，则试剂X、Y的组合可能是 (写一种组合) (3)若观察到a液面低于b液面，且X、Y发生了化学反应，则反应的化学方程式可能为 (写一个)。 14．CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工，制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 (1)CaCl2·2H2O的相对分子质量为 。 (2)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 (3)无水氯化钙(CaCl2)在冬季常用作融雪剂，加入融雪剂溶于冰雪后形成的混合物比冰雪的凝固点 (填“高”或“低”)。 (4)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 15．金属材料是重要的资源，与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)设计实验比较铜和银的金属活动性顺序，需要的实验试剂是（写一组化学式） ； (2)某化学小组在一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，请回答下列问题 ①若反应结束后溶液为无色，将滤液和滤渣分离后，向滤渣中滴加入盐酸溶液观察到有气泡产生，则此时滤液中存在的溶质的化学式为 ； ②写出一个实验中发生的化学方程式为 ； 16．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 (1)某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，请你从变化角度将下列实验平均分为两类，其中一类是① (填字母序号)，分类依据：都是由于② 引起的液体颜色改变。 (2)厕所清洁剂的主要成分为盐酸，漂白液的有效成分为次氯酸钠()，两种物质不能混合使用，因两者会发生反应：，生成有毒的氯气，HCl中氯元素化合价为-1，中氯元素化合价为+1，反应后，生成氯气中氯元素化合价为0，氯元素的两种化合价向中间靠拢，这样的反应叫做归中反应。以下两个反应属于归中反应的是① (填字母序号)。 A．    B．(浓) 在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，分析并写出所选择反应中的氧化剂是② 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 9.1 溶液及其应用（知识解读）（解析版） •知识点1 溶液的形成 •知识点2 溶解时的吸热或放热现象 •知识点3 溶解性和影响溶解快慢的因素 •知识点4 溶液的应用 •知识点5 悬浊液、乳浊液和乳化现象 •作业 巩固训练 溶液的形成 知识点1 1、液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程。 2、溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 3、溶液的特征 （1）均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 （2）稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 （3）混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 特别提醒 （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 （3）溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的，溶液的特点是均一性和稳定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同；稳定性是指在条件不变的情况下，溶液中的溶质永远不会析出。 4、溶液、溶质和溶剂的相互关系 （1）溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。 （2）溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差。 （3）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 5、对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物： （1）对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂” 溶液成分 有水存在 无水存在 溶质 其他物质 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶剂 水 固体 气体 量少的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 【典例1】写出下列溶液中溶质的化学式： (1)澄清石灰水 ； (2)碘酒 ； (3)75％的酒精溶液 ； (4)实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 。 【答案】(1)Ca（OH）2 (2)I2 (3)C2H5OH (4)ZnSO4、H2SO4 【详解】（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。 （2）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，溶质的化学式为I2。 （3）75%的酒精溶液是酒精的水溶液，溶质是酒精，其化学式为C2H5OH。 （4）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，则充分反应后过滤所得溶液的溶质是硫酸锌和硫酸，其化学式为ZnSO4、H2SO4。 【变式1-1】下列有关溶液的说法错误的是 A．宏观感知：溶液不一定是无色透明的液体 B．微观探析：氯化钠溶液是钠离子、氯离子分散在水分子中 C．类别判定：溶液都属于混合物 D．定量分析：溶液体积等于溶质体积加溶剂体积 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，溶液不一定是无色的。此选项正确。 B、氯化钠溶于水后会解离出自由移动的钠离子和氯离子。此选项正确。 C、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。此选项正确。 D、分子之间有间隔，溶解过程中，构成溶质的微观粒子不断运动到溶剂分子之间的间隔当中，溶液体积通常不等于溶质与溶剂体积之和。此选项错误。 故选D。 【变式1-2】下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．溶液一定是无色的 D．溶液中溶质只能有一种物质 【答案】A 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，正确； B、溶质可以是液体（如酒精）或气体（如氯化氢），错误； C、溶液可能有颜色（如硫酸铜溶液呈蓝色），错误； D、溶液中溶质可以有多种（如海水中的多种盐类）错误。 故选：A。 【变式1-3】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 (1)澄清石灰水中的溶质是 ； (2)稀盐酸溶液的溶质是 ； (3)碘(I2)的四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是 。 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)HCl (3)CCl4 【详解】（1）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为； （2）稀盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为； （3）碘()的四氯化碳()溶液中的溶剂是四氯化碳，其化学式为。 溶解时的吸热或放热现象 知识点2 1、溶解时的吸热或放热现象：物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。具体来说，物质溶解的过程包含有以下两个过程 （1）一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量。 （2）另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。 2、不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象，其具体变化情况如图所示 （1）当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象； （2）当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象； （3）溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 氢氧化钠 Na0H、浓硫酸 H2S04 硝酸铵 NH4NO3 氯化钠 NaCl 特别注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 【典例2】下图是某同学设计的趣味实验装置图，其气密性良好。如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：①氢氧化钠固体，②硝酸铵晶体，③氯化钠晶体。回答下列问题： (1)使U形管右边液面升高的物质是 。 (2)使U形管左边液面升高的物质是 。 【答案】(1)① (2)② 【分析】①氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中的气体受热膨胀，使U形管左边液面下降，右边液面升高； ②硝酸铵晶体溶于水吸收热量，瓶中的气体遇冷体积收缩，使U形管左边液面升高，右边液面下降； ③氯化钠晶体溶于水没有热量变化，瓶中的气体的体积不变，U形管中的液面不变。 【详解】（1）由分析可知，使U形管右边液面升高的物质是氢氧化钠固体，故填①。 （2）由分析可知，使U形管左边液面升高的物质是硝酸铵晶体，故填②。 【变式2-1】“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】A、 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、 氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； C、 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； D、 碳酸钠溶于水放热，温度升高，不符合题意。 故选C。 【变式2-2】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是 A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【答案】C 【分析】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，说明该物质遇水温度升高，电阻增大。 【详解】A、蔗糖溶于水，无明显温度变化，不符合题意； B、氯化钠溶于水，无明显温度变化，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； 故选C。 【变式2-3】小普将食用碱(Na2CO3)溶于水时，触摸杯壁，感觉发烫，从能量变化的角度看，该溶解过程 (填“吸收”或“放出”)热量。 【答案】 放出 【详解】物质溶解时可能伴随热量变化。若溶解过程导致溶液温度升高，说明该过程放出热量；若温度降低，则说明吸收热量。题目中“杯壁发烫”说明溶液温度升高，因此推断碳酸钠溶解时放出热量。 【点睛】初中需记忆的常见溶解放热物质，如H2SO4、NaOH、Na2CO3等；并非所有盐溶解均放热，如NH4NO3溶解吸热，需结合具体物质判断。 溶解性和影响溶解快慢的因素 知识点3 1、溶解性：指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法。物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质。 （1）定性表示法：用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示； （2）定量表示法：用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示，它们的内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。 2、影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素。 （1）内部因素是溶质、溶剂本身的性质；例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里； （2）外部因素是温度、压强（是对气体来说的）；例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。 3、碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 【典例3】室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是 。 【答案】 溶剂的种类 溶质的种类 【详解】①、②试管中溶质相同，溶剂不同，①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类； ①与③比较，溶剂都是水，溶剂相同，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶质不相同，能探究的问题是溶质的种类对物质溶解性的影响。 【变式3-1】衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用 溶质 溶剂 水 酒精 苯（一种有机物，有毒） 汽油 碘 难溶 可溶 易溶 易溶 A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒 【答案】C 【详解】A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，错误； B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；错误； C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正确； D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒精除碘，错误。 故选C。 【变式3-2】若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验 A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 【答案】C 【详解】若研究温度对食盐溶解快慢的影响，则变量为温度，其他条件相同，实验甲、丙中温度不同，其他条件相同，故应选择甲和丙两个装置进行对照实验。 故选：C。 【变式3-3】在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入1~2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1mL汽油，振荡，静置，观察现象。（已知汽油的密度比水的密度小）记录如表所示： 溶剂 溶质 现象 先加水 碘 底部仍有碘固体，液体呈浅黄色 先加水 高锰酸钾 底部无固体，溶液呈深紫色 再加汽油 碘 分层，上层呈深紫色，下层近无色，底部无固体 再加汽油 高锰酸钾 分层，上层无色，下层呈深紫色，底部无固体 (1)加入汽油后，投入碘的试管的上层液体名称是 ；投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是 。 (2)从实验现象可以得出：碘的溶解性为 ；高锰酸钾的溶解性为 。所以影响物质溶解度的因素除了温度之外，还与 有关。 (3)在科学研究中，若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是 。 【答案】(1) 碘的汽油溶液 高锰酸钾的水溶液 (2) 碘易溶于汽油，微溶于水 高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油 溶质、溶剂的种类 (3)向含少量碘的水中加入少量汽油，在密闭装置中充分搅拌，振荡，然后静置，将底部液体放出，碘即“富集”在少量汽油中 【详解】（1）水的密度比汽油大，且两者互不溶解，汽油溶液处于上层，水溶液处于下层。则加入汽油后，碘溶于汽油，溶质是碘，溶剂是汽油，溶液的名称是溶质的溶剂溶液，投入碘的试管的上层液体名称是碘的汽油溶液，投入高锰酸钾的试管的下层液体是高锰酸钾溶于水形成的，其名称是高锰酸钾的水溶液； （2）从表中现象可知，碘微溶于水，而易溶于汽油，所得溶液为碘的汽油溶液，高锰酸钾易溶于水，而难溶于汽油，所得溶液为高锰酸钾的水溶液。所以影响物质溶解度的因素除了温度之外，还与溶质、溶剂的种类有关 （3）由于碘微溶于水，因此其水溶液很稀，可根据其易溶于汽油的性质，通过加少量汽油的方法，使其“富集”于汽油中，所以可以向含少量碘的水中加入少量汽油，在密闭装置中充分搅拌，振荡，然后静置，将底部液体放出，碘即“富集”在少量汽油中。 溶液的应用 知识点4 1、在溶液中进行化学反应能加快反应的速率：溶液在化学、生物和工业领域中具有广泛的应用和重要意义。在实验室和化工生产中，溶液常用于加速化学反应。例如，在进行某些化学反应时，将两种固体溶解成溶液并混合，通过振荡或搅动可以显著加快反应速率。 2、医疗上的多种注射液也是溶液：许多药物以溶液的形式存在，如生理盐水用于补水和维持人体渗透压，碘酒溶液用于伤口消毒等。此外，溶液还可以制成口服、眼用、耳用和局部用药，用于治疗各种疾病。 3、溶液对动植物和人的生理活动有重要意义（如营养液无土栽培）：动物摄取食物中的养分后，必须经过消化过程将其转化为溶液形式才能被吸收利用。植物也依赖于溶液中的养分进行光合作用和其他生命活动。农药和化肥通常配制成溶液使用，以便于均匀施撒，提高效果。 4、日常生活中常见的溶液包括盐水、糖水、食醋、碘酒等，这些溶液在烹饪、清洁等方面都有广泛应用。例如，醋酸溶液可用于食用，小苏打溶液可用于蒸馒头。 5、在工业生产中，溶液用于各种化学处理和工艺过程。例如，电解液在电池中提供反应环境，并通过离子在电场作用下实现放电过程。氢氧化钠溶液作为洗涤液广泛应用于实验室和工业清洗中。 6、水溶液在地球表面的侵蚀和沉积过程中起着关键作用。海洋作为全球化学储库，储存了许多具有地质意义的物质，并调节气候、支持地球上的生命。 总结：溶液不仅在科学研究和工业生产中发挥着重要作用，还在我们的日常生活中扮演着不可或缺的角色。其均一、稳定的特性使其成为各种应用的基础，无论是在加速化学反应、支持生物体生理活动还是在医疗、农业和环境保护中都具有不可替代的重要性。 【典例4】化学与医疗有着紧密联系。 (1)生理盐水是医疗上常用的注射液，它是用_______(填字母)配制的。 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl (2)低血糖的病人补充葡萄糖(化学式为C6H12O6)可缓解乏力、眩晕等症状。葡萄糖中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)医用消毒碘酒溶液中的溶剂是 。 【答案】(1)C (2)3:4 (3)乙醇 【详解】（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，溶质是NaCl，故选C。 （2）萄糖中碳、氧元素的质量比为(12×6)：(16×6)=3:4； （3）碘酒是碘的乙醇溶液，溶剂是乙醇。 【变式4-1】溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 【答案】C 【详解】A、实验室把物质配成溶液进行反应，有利于化学反应的进行，故正确； B、农业配制营养液属于溶液的用途，故正确； C、厨房洗涤剂去油污属于乳化现象，不是溶液的用途，故错误； D、医用生理盐水属于溶液的用途，故正确； 故选C。 【变式4-2】生理盐水是医疗上常用的一种溶液。下列关于生理盐水的说法中，错误的是 A．生理盐水的溶剂是水 B．生理盐水中存在的微粒有水分子和氯化钠分子 C．生理盐水是一种混合物 D．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性 【答案】B 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠，溶剂是水，选项说法正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，所以生理盐水中存在的微粒有水分子、钠离子和氯离子，选项说法不正确； C、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，选项说法正确； D、溶液具有均一性，各部分性质相同，即各部分一样咸，选项说法正确。 故选B。 【变式4-3】“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答： (1)自来水厂主要通过①过滤   ②吸附   ③沉淀   ④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。 (2)生活中接触到“加碘食盐”中的碘指的是 （填“单质”、“原子”或“元素”）。 (3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式），若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (4)为使档案能长久保存，在书写档案时规定必须使用碳素墨水，原因是 。 【答案】(1)③①②④ (2)元素 (3) 稳定 (4)常温下碳的化学性质不活泼（常温下碳的化学性质稳定） 【详解】（1）自来水厂净水流程是先沉淀，然后过滤，接着吸附，最后投药消毒，故填：③①②④ （2）这里的碘不具体指物质或者微粒，这里是指碘元素； （3）生理盐水即氯化钠溶液，其溶质是氯化钠，化学式是：NaCl； 溶液具有稳定性，外界条件不变或者本身不变质的话，不会出现浑浊现象，故填：稳定； （4）由于常温下碳的化学性质稳定，而碳素墨水的主要成分是碳，因此用于书写档案。故填：常温下碳的化学性质不活泼（常温下碳的化学性质稳定）。 悬浊液、乳浊液和乳化现象 知识点5 1、乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。 2、悬浊液：指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液； 3、乳浊液与悬浊液区别： （1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的； （2）悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的。 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 4、乳化现象： 油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物） 【典例5】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥浆、食盐水 【答案】A 【详解】A、泥水是悬浊液（不溶性固体颗粒悬浮）；汽油和水的混合物是乳浊液（不溶性液体小滴悬浮）；碘酒是溶液（均一稳定）。符合题意。 B、矿泉水、自来水均为溶液，肥皂水属于乳浊液。不符合题意。 C、牛奶为乳浊液，汽水为溶液，石灰水为溶液。不符合题意。 D、酒精是溶液（如医用酒精）或纯净物（无水乙醇），但不是悬浊液；泥浆属于悬浊液；食盐水属于溶液。不符合题意。 故选择A。 【变式5-1】王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．油水混合物在地面叫乳浊液 【答案】A 【详解】A、因为水的溶剂性质与重力无关，在太空中水仍可作溶剂；说法错误。 B、地面有重力，油水密度不同会分层；说法正确。 C、太空无重力，现象不同；说法正确。 D、油水混合物属于乳浊液。说法正确。 故选A。 【变式5-2】生活中处处有化学。可用活性炭除去水中的色素和异味，是利用其 性；远远地就可闻到食物的香味，其原因是 （从微观角度解释）；用洗洁精能够除去碗筷上的油渍，是利用洗洁精的 作用。 【答案】 吸附 分子在不断地运动 乳化 【详解】活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味； 远远地就可闻到食物的香味，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，从而使人们闻到； 用洗洁精能够除去碗筷上的油渍，其原因是洗涤剂具有乳化作用，能将大分子团油污分为小分子团油滴，随水冲掉。 【变式5-3】含有泥沙的浑浊海水属于 (选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应 (选填“小于”或“大于”)100微米。 【答案】 悬浊液 小于 【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，其特点是不均一、不稳定，放置一段时间后会有固体沉淀下来；乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，同样不均一、不稳定。含有泥沙的浑浊海水中，泥沙是固体小颗粒，悬浮在海水中，所以属于悬浊液。 要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应小于100微米，这样才能保证泥沙被拦截下来，而海水能通过滤网。如果滤网孔径大于100微米，泥沙就可能会通过滤网，达不到除去泥沙的目的。 1．作为中学生在家里帮助父母完成力所能及的家务，可以提高自己的动手操作实践能力。下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用食醋清除水壶内的水垢 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】C 【分析】乳化作用是指一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，例如，植物油和水互不相溶，但是加入洗洁精后，植物油能以小液滴的形式均匀分散在水中，形成乳浊液，这就是洗洁精的乳化作用。 【详解】A．用食醋清除水壶内的水垢，是因为食醋中的醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生化学反应，将水垢溶解，不是乳化作用，故A错误； B．用自来水冲洗地上的灰尘，灰尘是被水冲走，是简单的物理过程，不涉及乳化作用，故B错误； C．用洗涤剂清洗衣物的油污，洗涤剂具有乳化功能，能使油污以细小的液滴形式均匀分散在水中，形成乳浊液，随水冲走，这涉及乳化作用，故C正确； D．用洁厕灵除去厕所的污垢，洁厕灵中的成分与污垢发生化学反应将其去除，不是乳化作用，故D错误； 故选：C。 2．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是 A．蒸馏水、冰水混合物 B．氯化氢气体、液氧 C．二氧化锰、澄清石灰水 D．高锰酸钾、泥水 【答案】C 【详解】A、蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物中只含有H2​O这一种物质，是纯净物，不是溶液，该选项错误； B、氯化氢气体是由氢、氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；液氧是液态的氧气，只由氧元素组成，属于单质，不是溶液，该选项错误； C、二氧化锰是由锰和氧元素组成的纯净物，属于化合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确； D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；泥水是泥沙等固体颗粒分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不是溶液，该选项错误。 故选C。 3．下列物质溶解于水中，将会使溶液温度升高的是 A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、食盐溶解于水中，溶液温度无明显变化，故选项不符合题意； B、蔗糖溶解于水中，溶液温度无明显变化，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶解于水中吸收热量，溶液温度降低，故选项不符合题意； D、氢氧化钠溶解于水中放出热量，溶液温度升高，故选项符合题意。 故选D。 4．中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 【答案】A 【详解】A、硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，正确； B、硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，错误； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，错误； D、硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，错误。 故选A。 5．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是 A．溶液A一定是不饱和溶液 B．溶液B一定是饱和溶液 C．溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度 D．溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液 【答案】D 【详解】A、 溶液A中溶解了10g食盐，再加入10g食盐，还能继续溶解，说明A还能溶解更多溶质，因此一定是不饱和溶液。A正确。 B、 溶液B中有2g未溶解的固体，表明不能再溶解更多溶质，因此一定是饱和溶液。B正确。 C、一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，即溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度，C正确。 D、溶液B中有2g未溶解的固体，表明不能再溶解更多溶质，因此一定是饱和溶液，D错误。 答案D。 6．下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是 A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱 【答案】D 【详解】A、花生油不溶于水，形成乳浊液，不稳定，该选项不符合题意； B、二氧化锰不溶于水，形成悬浊液，不稳定，该选项不符合题意； C、冰块融化后为纯水，不是混合物，该选项不符合题意； D、纯碱（碳酸钠）可溶于水，形成稳定溶液，该选项符合题意。 故选D。 7．下列区分物质的方法或试剂错误的是 A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B．用澄清石灰水区分氮气和氧气 C．用磁铁区分铁粉和炭粉 D．用闻气味的方法区分酒精和水 【答案】B 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热降温，氢氧化钠溶于水放热升温，能用水来区分硝酸铵和氢氧化钠，该选项方法正确； B、氮气和氧气都不能和澄清石灰水反应，不能用澄清石灰水来区分氮气和氧气，该选项方法错误； C、铁粉能被磁铁吸引而炭粉不能，能用磁铁来区分铁粉和炭粉，该选项方法正确； D、酒精有特殊醇香味，水无味，能用闻气味来区分酒精和水，该选项方法正确。 故选：B。 8．下列探究实验能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究甲烷燃烧产物有水生成 C．木条熄灭，说明此气体肯定是 D．探究不种溶质在同种溶剂中溶解性不同 【答案】D 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，A不能达到实验目的。 B、内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，探究甲烷燃烧产物有水生成，应在火焰上方罩干冷的烧杯，B不能达到实验目的。 C、木条熄灭，不能说明此气体肯定是 CO2，也可能是氮气等其它，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，C不能达到实验目的。 D、图中实验，除了溶质的种类不同外，其它条件均相同，可探究不种溶质在同种溶剂中溶解性不同，D能达到实验目的。 故选D。 9．下列说法不正确的是 A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B．溶液一定是无色澄清透明的 C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验 D．用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠 【答案】B 【详解】A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故A正确； B、溶液不一定是无色澄清透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故B错误； C、电解水的实验中，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故C正确； D、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，故用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠，故D正确； 故选：B。 10．溶液对人们的生活及科学实验有重要影响。下列有关溶液的说法不正确的是 A．高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水 B．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 C．物质在其溶液中进行反应速度会更快，是因为增大了反应物的接触面积 D．某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾溶液中，高锰酸钾为溶质，水为溶剂，该选项说法正确； B、氯化钠溶于水时虽然温度变化不明显，但实际发生吸热和放热过程，只是两者几乎抵消，该选项说法不正确； C、物质在溶液中以分子或离子形式存在，反应物之间的接触面积更大，则反应会更快，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则某温度下的硝酸钾溶液中，各部分所含的的平均数目都是相同的，该选项说法正确。 故选B。 11．化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识完成下列问题： (1)北方的冬天通常要燃煤取暖，所说的煤气中毒是指 (填化学式)引起的中毒。 (2)高锰酸钾在生活中常用作消毒剂。则高锰酸钾中锰元素的化合价为 。 (3)碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是 。(填化学式) (4)铜器曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理为。防止其生锈的方法是隔绝：氧气、水蒸气或物质X，X的化学式为 。 【答案】(1)CO (2)+7 (3)C2H5OH (4)CO2 【详解】（1）冬天通常要燃煤取暖，所说的煤气中毒是指一氧化碳（CO）引起的中毒，碳不充分燃烧生成一氧化碳； （2）化合物中所有元素的化合价代数和为0，高锰酸钾中钾的化合价是+1，氧的化合价是-2，设锰元素的化合价为x，则，解得x=+7； （3）碘酒中的溶剂是乙醇，化学式为C2H5OH； （4） 质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式可知，反应前Cu、H、O、C原子个数分别为2、2、3、0，反应后Cu、H、O、C原子个数分别为2、2、5、1，则X的化学式为CO2。 12．结合图所示实验回答问题。 (1)甲是探究物质溶解性的实验。此实验的目的是 。 (2)乙是测定空气中氧气含量的实验。连接好装置后，检查装置气密性良好。若实验测得氧气体积分数小于1/5，则可能的原因是 。 (3)丙是探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验现象是 ，由实验可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。设计实验④的目的是 。 【答案】(1)探究溶剂的种类对物质溶解性的影响 (2)装置漏气 (3) ①中铁钉不生锈③中铁钉生锈 水和氧气 探究氯化钠对铁钉锈蚀的影响 【详解】（1）由图可知，实验是将等质量的高锰酸钾分别放到水和汽油中，溶剂的种类不同，则该实验的目的是探究溶剂的种类对物质溶解性的影响，故填探究溶剂的种类对物质溶解性的影响。 （2）该实验中，红磷是足量的，实验测得氧气体积分数小于1/5，则可能的原因是装置漏气，故填装置漏气。 （3）①中铁钉只与空气接触，不接触水分，不生锈，③中的铁钉既能够接触空气，还能够接触水分，一段时间后生锈，说明铁生锈与水有关，故填①中铁钉不生锈③中铁钉生锈； 由实验可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气发生化学反应的过程，故填水和氧气； ③④中的变量是氯化钠，其它的量都相同，设计实验④的目的是探究氯化钠对铁钉锈蚀的影响，故填探究氯化钠对铁钉锈蚀的影响。 13．如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内。一小段时间后，观察现象。 (1)若观察到a液面低于b液面，且过程中没有发生化学反应，则试剂X、Y的组合可能是 (写一种组合)。 (2)若观察到a液面高于b液面，且过程中没有发生化学反应，则试剂X、Y的组合可能是 (写一种组合) (3)若观察到a液面低于b液面，且X、Y发生了化学反应，则反应的化学方程式可能为 (写一个)。 【答案】(1)水、氢氧化钠(合理即可) (2)水、硝酸铵(合理即可) (3)(或等) 【详解】（1）若观察到a液面低于b液面，说明装置中的压强增大，由于过程中没有发生化学变化，则X、Y可分别为水和氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，装置中的温度升高，压强增大。 （2）若观察到a液面高于b液面，说明装置中的压强减小，由于过程中没有发生化学反应，则X、Y可分别为水和硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，装置中的温度降低，压强减小。 （3）若观察到a液面低于b液面，说明装置中的压强增大，则可能为锌和硫酸，两者反应生成氢气，装置中的气体增多，压强增大，或为氧化钙和水，该反应放热，装置中的温度升高，压强增大，反应的方程式为：或等。 14．CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工，制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 (1)CaCl2·2H2O的相对分子质量为 。 (2)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 (3)无水氯化钙(CaCl2)在冬季常用作融雪剂，加入融雪剂溶于冰雪后形成的混合物比冰雪的凝固点 (填“高”或“低”)。 (4)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 【答案】(1)147 (2)玻璃棒 (3)低 (4)增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应的速率 【详解】（1）CaCl2·2H2O的相对分子质量为。 （2）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 （3）无水氯化钙在冬季常用作融雪剂，加入融雪剂溶于冰雪后形成的混合物比冰雪的凝固点低，即使在较低温度下，混合物也不易凝固，从而达到融雪的效果。 （4）上述流程中，粉碎机将反应物粉碎可增大反应物的接触面积，粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应的速率。 15．金属材料是重要的资源，与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)设计实验比较铜和银的金属活动性顺序，需要的实验试剂是（写一组化学式） ； (2)某化学小组在一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，请回答下列问题 ①若反应结束后溶液为无色，将滤液和滤渣分离后，向滤渣中滴加入盐酸溶液观察到有气泡产生，则此时滤液中存在的溶质的化学式为 ； ②写出一个实验中发生的化学方程式为 ； 【答案】(1)和（合理即可） (2) 或 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铜（Cu）比银（Ag）活泼（铜在银前面），因此铜能置换出硝酸银（AgNO3）溶液中的银。实验中，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜表面有银白色固体析出（反应：），证明铜比银活泼。所需试剂化学式为 Cu和 AgNO3（一组即可）。 （2）①溶液无色说明无Cu2+（硝酸铜溶液呈蓝色），表明铜离子被完全置换；向滤渣加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌（Zn），因为锌活动性在氢前，能与盐酸反应生成氢气。由此推断锌粉过量，优先置换银离子，再置换铜离子，溶液中Ag+和Cu2+均被反应完全，溶质只剩硝酸锌，化学式为Zn(NO3)2。 ②实验中锌粉加入混合溶液，优先与活动性最弱的银离子反应：；若锌足量，再与铜离子反应：。 16．运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 (1)某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，请你从变化角度将下列实验平均分为两类，其中一类是① (填字母序号)，分类依据：都是由于② 引起的液体颜色改变。 (2)厕所清洁剂的主要成分为盐酸，漂白液的有效成分为次氯酸钠()，两种物质不能混合使用，因两者会发生反应：，生成有毒的氯气，HCl中氯元素化合价为-1，中氯元素化合价为+1，反应后，生成氯气中氯元素化合价为0，氯元素的两种化合价向中间靠拢，这样的反应叫做归中反应。以下两个反应属于归中反应的是① (填字母序号)。 A．    B．(浓) 在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，分析并写出所选择反应中的氧化剂是② 。 【答案】(1) AC(或BD) 化学变化(或物理变化) (2) B 浓硫酸(或浓) 【详解】（1）某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，实验中 AC都是由化学变化引起的液体颜色改变，而BD为物理变化引起的液体颜色改变； （2）Cl2 + H2O = HCl +HClO中反应物氯气中氯元素化合价为0，生成物氯化氢中氯元素化合价为-1，次氯酸中氯元素化合价为+1，所以该反应不属于归中反应；H2S + 3H2SO4(浓) =4SO2+4H2O中反应前硫化氢中硫元素化合价为-2，硫酸中硫元素化合价为+6，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应属于归中反应，故选B；在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，氧化剂中某元素的化合价会降低，所以H2S + 3H2SO4(浓) =4SO2 + 4H2O中的氧化剂是H2SO4。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $