4.2.3 物质的溶解度-【牵手名师】2025-2026学年八年级科学上册同步教学课件（浙教版·新教材）

该初中科学课件聚焦“物质的溶解度”核心内容，涵盖饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化、溶解度四要素等知识点。课堂导入通过碘在水和酒精中溶解性差异提问，衔接溶解性定性认识与溶解度定量比较，结合食盐溶解实验观察现象，搭建从实验到概念的学习支架。 其亮点在于融合探究实践与科学思维，实验探究环节设有参考视频辅助理解，通过食盐溶解现象分析培养科学探究能力，溶解度“四要素”讲解结合硝酸钾溶解度实例建构科学观念，列表法与溶解度曲线对比体现模型建构，当堂巩固题联系鱼儿浮头、汽水冒泡等生活现象。助力学生深化概念理解，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第4章　水与人类 第2节　生活中的水溶液 第3课时　物质的溶解度 浙教版　八年级上册 科学 我们知道，相同条件下不同物质的溶解性是不同的。那么，我们如何定量地比较不同物质的溶解性呢？ 碘几乎 不溶于水 碘溶于 酒精 课堂引入 室温下（20℃左右），在盛有 10 mL水的烧杯中加入2 g食盐，用 玻璃棒搅拌至食盐全部溶解后，再 向烧杯中加入2 g食盐，搅拌并观察 现象。 实验探究 参考视频 实验探究 实验发现，10 mL水在溶解了2 g 食盐后还能继续溶解食盐，而 再加2 g食盐后，出现部分食盐不能继续溶解的现象。 饱和溶液 不饱和溶液 内容讲解 7 ①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解 某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 未溶解的部分不属于溶液的成分 内容讲解 8 正确理解饱和溶液与不饱和溶液的概念 ①溶液是否饱和具有条件性和暂时性。“在一定温度下、在一 定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定的意义，因为条 件（温度、压强、溶质及溶剂的量）改变时，饱和溶液与不饱和溶 液可以相互转化。 ②溶液是否饱和具有相对性。是这种物质的饱和溶液，不一定 是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐 的溶液，可以继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗 糖来说就是不饱和溶液。 内容讲解 9 正确理解饱和溶液与不饱和溶液的概念 ③饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下、在一定量的 溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的 “能”则指在一定温度下、在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还 没有达到最大限度。 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液。而酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和溶液。 内容讲解 10 2. 判断某溶液是否饱和的方法 观察法 实验法 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 向溶液中加 入该溶质 不饱和 溶液 溶质不能 继续溶解 溶质能 继续溶解 饱和 溶液 内容讲解 11 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 根据饱和溶液与不饱和溶液的定义，强调“在一定温度下”和 “在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实 现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 内容讲解 12 ①一般规律： 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂、降低温度 或增加溶质 ②特殊情况（如氢氧化钙）： 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂或降低温度 蒸发溶剂、升高温度 或增加溶质 适用于大多数固体物质 内容讲解 13 4. 浓溶液和稀溶液 为粗略地表示溶液中溶质含量 的多少，常把溶液分为浓溶液和 稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组 相对概念。在一定量的溶液中含 溶质的量相对较多的是浓溶液， 含溶质的量相对较少的是稀溶液。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和 溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 它们是根据不同标准分类后得到的两种结果。 内容讲解 14 二、物质的溶解度 把在一定的温度下，某物质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所 溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度（用S表示）。 1. 定义 特别提醒 ①不特别说明，溶解度是指物质在水中的溶解度； ②“100 g”是指溶剂质量，不是溶液质量； ③溶解度是物质的属性，与溶质质量或溶液质量无关。 你能说出“硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6 g”的含义吗？ 内容讲解 15 固体 溶解度 以“g”为单位 在一定温度下 在100 g溶剂里 单位 条件 标准 达到饱和状态 状态 溶解度“四要素” 因为物质的溶解度会随温度的变化而变化 是人为规定的，是控制溶剂质量的一种选择 只有达到饱和状态，溶质溶解的量才是一个确定的值 因为溶解度是溶质的质量 内容讲解 16 2. 溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小， 是物质的一种物理性质。 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶 解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂 里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。 ①区别 内容讲解 17 ②联系 S/g（20℃） ＜0.01 0.01≤S＜1 1≤S＜10 ≥10 溶解性分类 举例 难溶 微溶 可溶 易溶 碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 氯化钠 数轴法记忆溶解度与溶解性 习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。 内容讲解 18 3. 影响物质溶解度的因素 （1）内因：溶剂、溶质的性质。 ②外因：温度。只要温度改变，物质的溶解度就随之改变。 ①相同条件下，不同物质在同一种溶剂中的溶解度不同; ②相同条件下，同一种物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。 物质名称 氯化钠 蔗糖 熟石灰 （氢氧化钙） 氯酸钾 高锰酸钾 碳酸钠 溶解度/g 36.0 203.9 0.165 7.4 6.4 21.5 一些物质在水中的溶解度（20℃） 内容讲解 19 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而变大，下表列出的是 蔗糖和食盐在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 80 100 蔗糖溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.2 487.2 氯化钠溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 蔗糖和氯化钠在不同温度下的溶解度 蔗糖溶解度受温度的影响很大，而氯化钠溶解度受温度的影响 很小。 内容讲解 20 也有一些物质的溶解度随温度的升高而变小，例如气体、氢氧 化钙固体等。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.116 0.095 0.076 氢氧化钙在不同温度下的溶解度 气体的溶解度受气压和温度的影响较大，温度越高、气压越小， 其溶解度就越小。 内容讲解 21 1. 概念：在压强为101 kPa和一定温度时，某气体溶解在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。 气体的溶解度 2. 影响气体溶解度的因素 ①内因：气体本身的性质。 ②外因：温度和压强。其他条件不变，温度越高，气体溶解度 越小；其他条件不变，压强越大，气体溶解度越大。 内容讲解 22 1. 饱和溶液与不饱和溶液能相互转化吗？转化的方法有哪些？ 饱和溶液与不饱和溶液能相互转化。 ①饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂、升高温度 （对于大多数固体溶质溶液）、减小压强（对于气体溶质溶液）； ②不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有减少溶剂、降低温度 （对于大多数固体溶质溶液）、增大压强（对于气体溶质溶液）。 内容讲解 23 2. 当水中氧气不足时，鱼儿会把头露出水面呼吸，这种现象通 常发生在闷热的夏天，而寒冷的冬季极少出现这样的现象。你能给 出科学的解释吗？ 气体的溶解度随温度升高而减小。闷热的夏天温度高，氧气在 水中溶解度减小，水中氧气不足，鱼儿会把头露出水面呼吸；寒冷 的冬季温度低，氧气在水中溶解度较大，水中氧气充足，所以极少 出现这种现象。 你能说说为什么汽水开瓶会冒泡吗？为什么喝完汽水会打嗝？ 内容讲解 24 ①列表法 不同的物质具有不同的溶解度，同种物质在不同的温度下溶解 度亦不同，如硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。 固体物质溶解度受温度影响的表示方法 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 优点：数据准确、来源可靠。 缺点：数据不够齐全，反映规律不够直观。 1. 表示方法 内容讲解 25 ②作图法 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示 温度，绘制物质的溶解度随温度变化的曲线， 叫做溶解度曲线，如图所示。 固体物质溶解度受温度影响的表示方法 优点：数据范围宽，表现变化规律直观。 缺点：查询数据可能存在误差。 内容讲解 26 固体物质溶解度受温度影响的表示方法 2. 溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 增大，表现在曲线“坡度”上升且比较“陡”， 如硝酸钾（陡升型）。 ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影 响很小，表现在曲线“坡度”比较“平缓”， 如氯化钠（缓升型）。 内容讲解 27 固体物质溶解度受温度影响的表示方法 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线 “坡度”下降，如氢氧化钙（下降型）。 氢氧化钙的溶解度曲线 内容讲解 28 固体物质溶解度受温度影响的表示方法 3. 溶解度曲线中点、线、面的含义 ①点 曲线上的点：表示某物质在该点对应温度 下的溶解度。 两曲线的交点：表示两物质在该点对应温 度下的溶解度相等。 内容讲解 29 固体物质溶解度受温度影响的表示方法 ②线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及 溶解度随温度的变化规律。 内容讲解 30 固体物质溶解度受温度影响的表示方法 ③面 曲线以上的区域：表示溶液中有溶质剩余， 得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液。 曲线以下的区域：表示溶液是对应温度下 该溶质的不饱和溶液。 内容讲解 31 物质的溶解度 溶解度的四要素 ①条件：一定温度下 ②标准：100 g溶剂 ③状态：饱和 ④单位：g 溶解度和溶解性的关系 难溶：溶解度＜0.01 g；微溶：溶解度为001～1 g 可溶：溶解度为1～10 g；易溶：溶解度≥10 g 饱和溶液与不饱和溶液 知识总结 32 1．每年春秋季节都是感冒高发期，各家各户都会购买一些感冒药， 以备不时之需。“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需 要将冲剂倒入水中充分溶解。下列选项能作为冲剂溶解后是饱和溶液的 证据的是（　　） A．溶液颜色很深 B．溶液味道很苦 C．冲剂溶解得很快 D．底部有固体剩余 D 当堂巩固 2．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的 是（　　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 A 当堂巩固 3．20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。其含义是（　　） A．20℃时，饱和氯化钠溶液中溶解了36 g氯化钠 B．20℃时，100 g溶剂中溶解36 g氯化钠恰好饱和 C．20℃时，100 g饱和氯化钠溶液中的溶质为36 g D．20℃时，100 g饱和氯化钠溶液中溶解了36 g氯化钠 B 当堂巩固 声　明 本课件中所用的图片、视频等素材，一部分取自电子版教材； 另一部分来源于网络，由于网络资源源头不易查询，所以未能联 系到版权所有者，若侵权，请联系删除。 宁波涌济文化发展有限公司 $