2026届高三化学二轮复习 ：核心考点必杀技 氧化还原反应

氧化还原反应 本质和特征 升失氧 降得还 2．几个等量关系 (1)转移电子数＝得电子数＝失电子数 (2)化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数 对于反应C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。 (2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。 (3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。 (4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4mol电子，C失去4mol电子，反应转移4mol电子。 氧化性、还原性、氧化产物、还原产物判断， 氧化性、还原性强弱判断：①价态高低 ②得失电子难易程度 ③方程式判断——氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 ④根据反应条件及剧烈程度——反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 ⑤依据金属、非金属的活动性顺序 ⑥常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S， 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 (1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路： 找变价―→分升降―→定数目―→定答案。 (2)高考题涉及到的元素化合价 F S，K2FO4，Li2，Al，Na2SO3，CO，Na，，Na2O，H，， S，KO4，K2O4 考向1　判断氧化还原反应能否发生 1．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 1.【答案】　C【解析】　C项中Br－还原性比SO2强，违背题干事实。 考向2　价态规律应用——判断产物 2．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，氧化剂是__________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1 mol Cl2转移的电子数为________。 2.【答案】　KClO3　5∶1　NA【解析】　根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2。 考向3　先后规律的应用 氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋ 3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2　　　　　　　 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 3.【答案】　C【解析】　由①知氧化性Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。由此推知。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。 巩固练习【答案】　B【解析】　根据题意，Cl2先氧化Fe2＋，不可能只氧化Br－，B选项错误。 【知识点小结】 (1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如AlAl3＋，而NaNa＋，但还原性Na>Al。 (2)利用氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱，一定准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 ②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 考点三、与金属、非金属相连的综合化工流程大题 化工流程题目在流程上一般分为3个过程： ―→―→ 1、原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 2、分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀[来源:学_科_网Z_X_X_K] 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。 b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取 3、获得产品阶段的常见考点 ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 ⑤重结晶 4、其他常见考点 ①化学方程式　②实验仪器　③计算　④信息 例题解析 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： （1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________。 （3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。 （4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。 由图可得，随着温度升高， ①________________， ②__________________。 【答案】（1）Mg(OH)2　CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多（3）K2CO3　H2SO4 【习题精炼】 1．下列化学反应表示正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中滴入，使反应完全： C．向NaClO溶液中通入少量气体： D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中： 2．某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．装置a中发生反应的化学方程式为 B．装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C．装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D．装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 3．某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A．反应②中每生成单质转移电子数 B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供) C．该实验条件下，反应速率：③② D．氧化性强弱顺序： 4．东三省具有丰富的传统特色饮食文化、物产资源，下列说法不正确的是 A．《齐民要术》中记载了红烧肉的处理，“下酒二升，以杀腥臊”，该过程发生了化学反应 B．辽宁辽阳某袜企使用了袜用银离子抗菌剂，利用了的还原性 C．五常大米的主要成分为天然有机高分子 D．吉林特产松花石可用于制作砚台，属于无机非金属材料 5．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的pH不变 B．还原性： C．反应①生成，转移电子 D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．比较、、的氧化性强弱 B．检验溴乙烷中含有溴元素 C．制取并收集氨气 D．用蒸发结晶获得固体 A．A B．B C．C D．D 7．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过程①形成了氢键 B．该催化历程的总反应为 C．过程③发生了氧化还原反应 D．每消耗22.4 L的，转移的电子数目为 8．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．物质Ⅱ为催化剂 B．的反应类型为还原反应 C．该历程没有键的生成 D．该历程总反应为 9．一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸铵微型流程如图。下列说法错误的是 A．除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水 B．上述流程中过二硫酸铵可循环利用 C．氧化过程中，若有参与反应，转移电子数约为 D．整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应 10．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．向HI溶液中加入后溶液变为黄色： C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色： D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，产生白色沉淀： 11．氯及其部分化合物的转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL 0.1mol/L NaClO溶液中的数目为0.01 B．反应①中，每生成0.1mol 转移电子的数目为0.2 C．加热条件下，将通入浓NaOH溶液中可发生反应② D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B A A B D D B 题号 11 答案 D 1．C 【详解】A．NaHCO3的溶解度较小，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误； B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至完全反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，OH-优先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，剩余OH-与反应生成NH3·H2O，离子方程式为：，B错误； C．ClO-与少量SO2发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为，离子方程式为：，C正确； D．Fe(OH)3与氢碘酸反应时，H+中和OH-生成Fe3+，但Fe3+会进一步与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．装置a为与浓盐酸共热制备的装置，反应的化学方程式为(浓)，A正确； B．装置c中溶液(浅绿色)与反应生成(黄色)，为氧化剂，体现氧化性，B正确； C．装置d中发生反应，使淀粉变蓝，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，证明氧化性强于，C正确； D．装置f中NaOH溶液吸收的反应为，1mol参与反应时，Cl元素化合价从0价分别变为-1价和+1价，转移1mol电子，D错误； 故答案选D。 3．D 【详解】A．反应②中的I元素由+5价下降到0价，每生成单质，消耗0.1mol，转移0.5mol电子，数目为0.5×6.02×1023=，A正确； B．厨房中可用食醋提供H+，淀粉碘化钾试纸提供I-和淀粉，加碘盐中的在酸性条件下与I-反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可检验加碘盐，B正确； C．实验中立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液变蓝（反应②生成I2），说明反应③速率大于②，C正确； D．反应②中是氧化剂，既是氧化产物也是还原产物，则氧化性：，反应③是非氧化还原反应，无法判断Hg2+的氧化性强弱，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．用酒处理红烧肉时，乙醇可能与腥味物质（如胺类）发生化学反应，属于化学反应，A正确； B．的抗菌作用源于其氧化性，能破坏细菌蛋白质结构，而非还原性，B错误； C．五常大米主要成分为淀粉，淀粉属于天然有机高分子化合物，C正确； D．松花石为天然矿物材料，砚台属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 5．A 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，总反应的离子方程式为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，总反应的离子方程式为：，反应过程中消耗了，溶液酸性减弱，则处理后溶液的pH增大，A错误； B．在上述总反应中，被氧化生成，被还原生成，即是还原剂，是还原产物 ，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，B正确； C．反应①中被氧化生成，元素化合价从价升高到0价，每生成1个转移4个电子，则生成转移电子，C正确； D．反应②的离子方程式为：，易知是氧化剂，是还原剂，则反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选A。 6．A 【详解】A．在FeI2溶液中滴加新制氯水，若CCl4层先现紫红色，说明Cl2先氧化I-生成I2，I2易溶于CCl4而使有机层呈紫红色，继续滴加新制氯水，若水层呈黄色，说明Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，证明氧化性＞＞，A正确； B．溴乙烷水解后，取上层清液，应先加稀硝酸中和过量的NaOH，使溶液酸化后再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，才能证明溴乙烷中含有溴元素，B错误； C．实验室制取氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl在加热条件生成氨气，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，其密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，图中所示为向上排空气法，C错误； D．蒸发应用蒸发皿，图中所示为坩埚，且FeSO4易被氧化，应隔绝空气蒸发，D错误； 故答案选A。 7．B 【分析】由图可知，过程①是硫化氢吸附在催化剂上；过程②中铁元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化；过程③是氧气吸附在催化剂上；过程④中铁元素化合价升高被氧化，氧元素化合价降低被还原；过程⑤是硫和水脱附催化剂表面，则总反应为催化剂作用下硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，过程①是硫化氢吸附在催化剂上，没有形成氢键， A错误； B．由分析可知，总反应为催化剂作用下硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为，B正确； C．由分析可知，过程③是氧气吸附在催化剂上，没有发生化学反应，C错误； D．未指明标准状况，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数目，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．由图可知，物质Ⅱ在反应过程中为中间产物，A错误； B．Ⅳ→V为去氢的反应，反应类型为氧化反应，B错误； C．由反应历程可知，V→Ⅰ形成了键，有π键的生成，C错误； D．根据图示可知该历程总反应为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．废水含硫酸，先调节pH可减少氨水消耗，A正确； B．生成的过二硫酸铵可在“氧化”过程中循环利用，B正确； C．氧化过程中，，2个氧由价降至价，参与反应时转移2mol电子，C正确； D．整个流程涉及复分解反应［除铁时生成］和氧化还原反应(电解过程)，不涉及分解反应，D错误。 故选D。 10．B 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，水是弱电解质不能拆为H+，正确离子方程式为，A错误； B．HI为强酸，H2O2在酸性条件下氧化I-为I2（黄色），离子方程式，B正确； C．转化为需满足Cr原子守恒，正确方程式为，C错误； D．少量Ca(OH)2与NaHSO3反应时，OH-与中和生成和水，Ca2+与结合生成CaSO3沉淀，但选项D的方程式未正确配平物质的量比例（应为），D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．NaClO溶液中会发生水解反应：，导致数目减少，因此100mL0.1mol/LNaClO溶液中的数目小于0.01NA，A错误； B．反应①为与HCl的归中反应，方程式为，生成3mol时转移5mol电子，则生成0.1mol转移电子数为×0.1NA≈0.17NA，B错误； C．与NaOH反应，常温下生成NaCl和NaClO（反应②），加热条件下则生成NaCl和，故加热时不能发生反应②，C错误； D．反应③为NaClO与HCl的归中反应，方程式为，NaClO中Cl（+1价）为氧化剂，1molHCl中Cl（-1价）为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D正确； 故选D。 $