2026年中考化学一轮专题复习（河北）--第三单元物质构成的奥秘课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖“物质构成的奥秘”核心考点，包括构成物质的微观粒子（分子、原子、离子）、原子结构示意图、元素及周期表等，对接中考说明分析近6年考查频率（如分子性质连续考查、原子6年4考），通过考点清单解读、易错易混警示、题型分类归纳，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“深挖教材过考点+中考重点实验创新考法+题型强化提升”模式，结合科学思维（证据推理）和科学探究与实践（实验改进、数字化实验），如分子运动实验中现象描述与微观解释的对应训练，或原子结构示意图中质子数、电子层数的快速判断技巧，帮助学生掌握答题逻辑，教师可依此制定精准复习计划，提升中考冲刺效率。

第三单元 物质构成的奥秘 中考考点清单解读 目 录 第 1 讲 构成物质的微观粒子 中考考点清单解读 ● 深挖教材过考点 ● 中考重点实验与创新考法● 中考题型强化提升 目 录 第 1 讲 构成物质的微观粒子 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 ■考点一 构成物质的微观粒子（近 6 年连续考查） 构成物质的微观粒子有 ______、_______、______等，如氢气、氧气、一氧化碳等是由 _______ 构成的；金属单质、固态非金属单质（如 C、S 等）都是由 ______ 直接构成的；氯化钠是由 ______ 构成的。 分子 原子 离子 分子 原子 离子 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 项目 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其 ① _____的最小粒子 化学变化中的 ②______ 粒子 带电荷的③___________ 或④________ 区别 在化学变化中，分子⑤______再分，不显电性 在化学变化中，原子⑥_______再分，只能重新组合成⑦____ _______，不显电性 原子团在有些化学变化中可以再分，阳离子带⑧_____电，阴离子带 ⑨______ 电 ■考点二 分子、原子、离子的区别和联系 化学性质 最小 原子 原子团 可以 不可以 新分子 正 负 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 相同点 Ⅰ. 都是构成物质的微观粒子。 Ⅱ. 基本性质相同 联系 续表 阴离子 阳离子 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 易错易混警示 分子是由原子构成的，分子比构成它的原子大，但不一定比其他原子大，如汞原子无论是体积还是质量都比氢分子大。 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 ■考点三 分子的性质及应用（近 6 年连续考查） 分子的性质 举 例 小——分子的质量和体积都很小 一滴水中大约有 1.67×1021 个水分子 动———分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快 墙内开花墙外香，湿衣服在太阳下干得快 间———分子之间有间隔 物质的三态变化、热胀冷缩、气体可被压缩 同———同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 H2O 和 H2O2 的化学性质不同 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 分子运动现象的探究（详见本讲中考重点实验与创新考法） 知识能力进阶 1. 由分子构成的物质，在发生三态变化时，分子间的间隔大小发生变化，分子本身的体积不变。 2. 分子运动的速率与分子的种类有关；与温度有关，温度越高分子运动越快。 3. 分子间的间隔与物质的状态有关，一般气体物质分子间的间隔最大，固体物质分子间的间隔最小。 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 易错易混警示 1. 认为固体分子间没有间隔，所以固体难压缩，是错误的，所有的分子间都有间隔，只是固体分子间间隔较小。 2. 认为静止的物体的分子是静止的，是错误的，分子总在不断地运动。 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 教材习题变式夯基础 1.［人九上 P64，T5·同题干拓展设问］ 请用分子、原子的相关知识解释生活中的下列现象。 （1）敞口容器中的水逐渐减少：_____________________________________。 （2）蔗糖在热水中溶解更快：______________________________________。 分子是在不断地运动的 温度越高，分子运动速率越快 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 2.［沪九上 P92，T2·同解法衍生］ 如图所示，在一个玻璃杯中放入约 50 mL 水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，液面水平面的变化说明 （ ） A． 分子在不断运动 B． 分子之间有间隔 C． 分子的体积很小 D． 分子的质量很小 B 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 ■考点四 物质组成及变化的微观解释 1. 物质的组成 （1）由分子构成的混合物中，含有 ______ 种分子，由分子构成的纯净物中，只含 ______种分子。 （2）单质的分子由 _______ 原子构成，化合物的分子由 _______ 原子构成。 多 一 同种 不同种 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 2. 物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 ________________，一般仅是_____________________________发生变化。 （2）由分子构成的物质发生化学变化时，构成物质的 _________ 分解成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）从分子角度，化学变化与物理变化的本质区别是 ___________________________________________。 不发生变化 分子间的间隔或分子运动速率 分子 变化中是否有新分子生成 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 知识能力进阶 从分子角度认识物质的变化和类别更准确。 判断变化的类型时只需比较变化前后分子的种类，种类改变的为化学变化；判断物质类别时，只需判断构成物质的分子种类即可，含有不同种分子的为混合物，只含有一种分子的为纯净物。 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 教材习题变式夯基础 1.［人九上 P64，T4·同解法衍生］ 如图是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图。 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 （1）从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程属于 ________（选填“物理”或“化学”）变化，变化中 与 质量比为 _______（填最简比）。 （2）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微观粒子的名称是 ________________，从微观的角度看，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 ______ ___________________________。 化学 8∶1 氢原子和氧原子 分子是否发生改变 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 ■考点五 原子 （6 年 4 考） 原子的构成 原子中，核电荷数=⑦______=⑧__________；原子核中不一定都有中子 原子核 核外电子 质子 质子 中子 负 质子数 核外电子数 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 原 子 结 构 示 意 图 意义 以氧原子为例： 续表 原子核 核电荷数 质子数 电子层 最外层电子数 各电子层上的电子数 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 原 子 结 构 示 意 图 应用 A. 得失电子能力的判断 金属元素原子：最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易⑮____ 电子；非金属元素原子：最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易⑯____ 电子；稀有气体元素原子：最外层电子数为⑰_______（氦为 2），不易得失电子； B. 相似化学性质的判断 一般⑱____________ 相同的原子，化学性质相似 续表 失 得 8 最外层电子数 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 相 对 原 子 质 量 计算 相对原子质量≈⑲__________＋⑳__________（原子质量主要集中在原子核上） 单位 相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写 续表 质子数 中子数 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 易错易混警示 相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”。 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 ■考点六 离子 （2020 年考查） 离子的 形成 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 分类 阳离子 带①____ 电荷的原子或原子团；如：Na+、NH+4 阴离子 带②____ 电荷的原子或原子团；如：Cl-、SO2-4 表示 方法 A. 元素符号右上角标明离子所带电荷； B. 数字在前，正负号在后； C. 离子带一个单位的电荷时“1”省略不写 意义 续表 正 负 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 知识能力进阶 原子和离子的区别和联系 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 教材习题变式夯基础 1.［人九上 P79，T5·同情境改编］ 我国化学家张青莲教授主持测定了核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量新值为 152，则该元素的原子中质子数为 ______，中子数为 ______，核外电子数为 ______。 2.［人九上 P71，T6·同题干拓题］ 已知某粒子的结构示意图如图所示。 若该粒子为原子，则 m= ______；若该粒子为阴离子，则 m-2 ___（选填“＞”“＜”或“=”）x。 63 89 63 2+x ＜ 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 易错诊断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 分子是构成物质的微观粒子，则物质都是由分子构成的。 （ ） 2. 分子可保持物质的化学性质，原子则不能。 （ ） 3. 不同状态下的 H2O，化学性质相同。 （ ） 4. 水结成冰后，水分子停止了运动。 （ ） 5. 分离液态空气制氧气—————分子可以再分。 （ ） 6. 加热高锰酸钾制氧气—————在化学反应中分子发生改变。（ ） × × √ × × √ 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 7. 具有相对稳定结构的微观粒子最外层电子数一定是 8。 （ ） 8. 分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子。 （ ） 9. 原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似。 （ ） × √ × 返回目录 深挖教材过考点 第 1 讲 构成物质的微观粒子 实验：分子运动现象的探究 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 实验装置 实验现象 A 烧杯中溶液①_________，B 烧杯中溶液②___________ 整杯热水变红的时间比冷水短 微观解释 浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使无色的酚酞溶液变红 品红在热水中扩散速度比冷水中快 不变色 变红 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 实验结论 ③_________________________ ④_________________________ 创新装置 分子在不断地运动 温度越高，分子运动越快 续表 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 一题串练一实验 例题 课堂上老师按图 1 装置进行分子运动探究实验，课后化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图 2 所示（夹持装置已省略）。 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 （1）按图 1 进行实验时，有明显现象的烧杯是 ____（选填“甲”或“乙”）。 （2）同学们在 A 试管中倒入适量浓氨水，B 试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡胶塞的导管按图 2 连接好。 一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红。 ①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取给试管加热的方法很快就观察到了现象，请从微观角度解释其原因：______________________________________________。 ②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水 ____________。 甲 分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快 易挥发 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 【反思评价】 （3）小婷认为图 1 实验中还需增加对比实验排除水是否参加反应的干扰，你认为小婷的说法_____（选填“正确”或“错误”），理由是 ____________________________________________________________________。 （4）对比改进前的实验，改进后的实验优点是 ________________________。 节约试剂，更环保 错误 烧杯甲在罩上大烧杯之前的现象能说明水不能使酚酞溶液变红，已经有对比实验 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 拓展创新 （5）［创新装置］ 如图 3 所示实验中，向内层试管内滴入少量浓氨 水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是 _________________，实验中氢氧化钠固体的作用是 __________________________________________________。 纸条变为红色 吸水放热，加速浓氨水挥发 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 （6）［试剂改进］ 如图 4 所示，同时打开弹簧夹 a 和 b，两种液体没有接触就在玻璃管中看到白烟现象，说明分子的特性是 _____________________。 白烟最浓的地方是______（选填“c”“d”或“e”）。（提示：气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快） 分子在不断运动 c 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 （7）［数字化实验］ 小组同学利用氧气浓度传感器，进行实验。 ①如图 5，打开传感器开关，实验进行至 170 s 时绘制出图 6 中曲线 AB 段。 接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s 左右，绘制出曲线 BC 段。 观察到曲线 BC 段氧气浓度比 AB 段降低得更快，请从微观角度进行解释：______________________________________________________________。 ②300 s 时松开双手，停止加热。 立即倒转塑料瓶，使瓶口向下，绘制出曲线 CD 段。 观察到曲线 CD 段氧气浓度比 AB 段降低得更快，分析推理氧气具有的物理性质是 _________________________。 温度升高，分子的运动速率加快 密度大于空气 返回目录 中考重点实验与创新考法 第 1 讲 构成物质的微观粒子 例题 ［25·石家庄裕华区一模改编］ 金属锆（Ｚｒ）具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆原子的结构示意图如图所示，下列关于该原子的说法错误的是（ ） A. 锆原子为金属原子 B. 锆原子核内质子数是 40 C. 锆原子中的中子数为 40 D. 锆原子在化学反应中容易失去电子 ■题型 微观粒子结构示意图的应用 C 返回目录 中考题型强化提升 第 1 讲 构成物质的微观粒子 题型解法 返回目录 中考题型强化提升 第 1 讲 构成物质的微观粒子 对点集训 练 1 ［优质原创］ 如图是溴（Br）原子结构示意图。 下列说法不正确的是 （ ） A． x=8 B． 溴原子在化学反应中容易失去 7 个电子 C． 溴原子的核内的质子数为 35 D． 溴原子的核外电子分 4 层排布 B 返回目录 中考题型强化提升 第 1 讲 构成物质的微观粒子 练2 如图是四种微观粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 （ ） A． ①③属于同种元素 B． ②的粒子符号可表示为 O2- C． ②③可形成化合物 NaO D． ④中 x 的值为 8 C 返回目录 中考题型强化提升 第 2 讲 元素和元素周期表 中考考点清单解读 ● 深挖教材过考点 ● 中考题型强化提升 目 录 第 2 讲 元素和元素周期表 元 素 元素 定义 元素的分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素） 存在形式（单质、化合态） 表示方法 意义（宏观、微观） 元素周期表 七个周期（同周期内从左向右，元素原子的电子层数相等、最外层电子数依次增多） 十六个族（同族从上到下，元素原子的电子层数依次增加、最外层电子数相等） 每一格中所包含的信息（元素符号、原子序数、元素名称、相对原子质量） 返回目录 深挖教材过考点 ■考点一 元素 （近 6 年连续考查） 第 2 讲 元素和元素周期表 1. 定义：元素是①__________（即②_____________）相同的一类③______ 的总称。 质子数 核电荷数 原子 返回目录 深挖教材过考点 2. 分类（2025 年考查） 第 2 讲 元素和元素周期表 简单分类 最外层电子数 化学性质 金属元素 一般①____（选 填“<”或“>”）4个 较易②_____ 电子，形成③_____ 离子 非金属 元素 一般④____（选 填“<”或“>”）4 个 较易⑤_____ 电子，形成⑥_____ 离子 稀有气体 元素 稀有气体元素的原子的最外层电子数为 8（氦为⑦____） 稀有气体元素的化学性质⑧_______ ＜ 失去 阳 ＞ 得到 阴 2 稳定 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 3. 存在：元素在自然界中以单质和化合态形式存在。 元素在地壳中含量（按质量分数由大到小）居前四位的依次为 ___________________________。 4. 表示方法———________________。 5. 符号书写规则：“一大二小”，第一个字母必须大写，第二个字母小写。 6. 元素符号的意义 氧、硅、铝、铁 元素符号 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 知识能力进阶 对元素概念中“同质子、类原子”的理解：①“同质子”指元素种类由质子数即核电荷数决定，与原子中的中子数、核外电子数无关。 同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数一定不同。 ②“类原子”指一种元素可能不止有一种原子。 它包括质子数相同、中子数不同的原子，如氢元素有三种原子———氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同。 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 教材习题变式夯基础 1.［人九上 P76，T1·同题干变式设问］ 地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A． Al B． Si C． Mg D． O 2.［人九上 P77，T4·同题干变式设问］ 写出元素符号。 （1）空气中含量最多的元素为 ______。 （2）形成化合物种类最多的元素为 ______。 A N C 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 ■考点二 元素周期表 （6 年 4 考） 1. 俄国化学家 ________ 发现了元素周期律，并编制了元素周期表。 2. 在元素周期表中，每一种元素均占一格，每一格包含的信息如下图所示（以氧元素为例）。 门捷列夫 元素符号 元素名称 相对原子质量 原子序数 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 3. 元素周期表中每一横行叫做一个周期，共有_____ 个横行，即 7 个周期，同一周期元素原子的 _________ 相同，核电荷数逐渐增加。 4. 元素周期表中有 18 个纵行，每一纵行叫做一个族（第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族），共 16 个族，同一族元素的原子 ________________ 相同（化学性质相似），电子层数逐渐增加。 7 电子层数 最外层电子数 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 知识能力进阶 元素周期表的规律 ①同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小（零族元素除外）。 失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②同一族中，由上到下，原子最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 教材习题变式夯基础 1.［人九上 P79，T6·同情境衍生］ 稀土元素是国家战略资源。 稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 （ ） A． 2Ho 可表示 2 个钬元素 B． 钬原子的质子数为 67 C． 钬的相对原子质量为 164.9 g D． 钬元素是非金属元素 B 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 2.［人九上 P77，T8·同题干变式设问］ 铁在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。 其相对原子质量为 __________，x=_______，容易_______（选填“得到”或“失去”）电子。 人体缺铁易患 _________。 55.84 14 失去 贫血 返回目录 深挖教材过考点 第 2 讲 元素和元素周期表 易错诊断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1. 决定元素种类的是相对原子质量。 （ ） 2. 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 （ ） 3. 在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的相对原子质量在数值上相同。 （ ） 4. 核电荷数（或质子数）相同的微观粒子一定属于同种元素。 （ ） 5. 汞属于非金属元素。 （ ） × √ × × × 返回目录 深挖教材过考点 例题 ［25·河北6题］我国科研人员在二氧化钛（TiO2）里混入 5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。 下列说法错误的是 （ ） A． TiO2 中钛元素的化合价为+4 B． TiO2 属于氧化物 C． 钪的相对原子质量为 44.96 g D． 钪的原子序数为 21 ■题型 元素周期表单元格的应用 C 第 2 讲 元素和元素周期表 返回目录 中考题型强化提升 题型解法 第 2 讲 元素和元素周期表 返回目录 中考题型强化提升 对点集训 练 1 ［优质原创］ 我国再次创造了铷原子钟短期频率稳定度的国际新纪录。 已知铷元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A． 铷元素的元素符号为 Ru B． 铷属于非金属元素 C． 铷的相对原子质量为85.47 g D． 铷原子的质子数 m 一定小于 85 D 第 2 讲 元素和元素周期表 返回目录 中考题型强化提升 练 2 ［25·石家庄九地市联考一模］ 如图所示为部分元素周期表信息。下列说法错误的是（ ） A. 钠元素的原子序数为 11 B. 钾和钙元素位于同一周期 C. 图中所示三种元素均为金属元素 D. 钙是人体中含量最多的元素 D 第 2 讲 元素和元素周期表 返回目录 中考题型强化提升 跨学科实践活动2 1. 兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”实践活动时，制作了氯化氢的模型。下列模型可以用来表示“HCl”的是 （ ） 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 D 跨学科实践活动2 2. 某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】认识分子，搭建分子模型 （1）兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示单质的是 ___（填选项字母）。 AB 跨学科实践活动2 【任务二】分析史料，构建原子模型 （2）1897 年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 ______________________。 （3）1909 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的 α 粒子散射实验（图甲），实验现象如图乙所示。 由实验现象可以推理得出的结论有 ____（填选项字母）。 原子呈电中性（或原子不带电） ABD 跨学科实践活动2 A． 原子核带正电 B． 原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C． 原子核由质子和中子构成 D． 原子内部有很大的空间 跨学科实践活动2 【任务三】绘制物质的组成和构成关系图 （４）物质的组成和构成关系如图 2 所示，图中 ①表示 ___________，②表示 ___________。 元素 原子 跨学科实践活动2 3. 兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性———根据实验探究水的组成。 （1）水的分解：电解水制氢气可用钛作电极，是利用钛的 ________ 性。氢气在与电源____极相连的电极上产生。 （2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式为 _______________________。 根据产生小水珠这一现象，证明水由 ________________ 组成。 导电 负 2H2+O2 2H2O 点燃 氢元素和氧元素 跨学科实践活动2 【证据推理】定量———结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 （3）一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子个数比为 ________，进而推出结果。 （4）二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为 8∶1，可确定水中各元素的质量比，再结合 ___________________________，可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】（5）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为 90∶11，则其碳、氢原子个数比为______。 2∶1 氢元素和氧元素的相对原子质量 15∶22 $