黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度第-学期高-12月考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.BA.蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A不符合题意；B.煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反 应，属于非氧化还原反应，B符合题意；C.铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应， C不符合题意；D.爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 2.A略 3.D略 4.BA.CO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.选项中的各物质分类正确，B正确；C.碳酸钠是盐不 是碱，C错误；D.硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不 是酸性氧化物，D错误；故答案选B。 5.DA各步反应可以一步完成，如图：NaOH心NaCO,G0 -NaHCO.,A不符合题意B各步反应可以 一步完成，如图：FeL凸FC1。,FeCb,B不符合题意：C,各步反应可以一步完成，如图：NaC1(熔融)电解 C。NaClO,C不符合题意；D.CuO不能一步得到Cu(OHD2,D符合题意；故选D 6.CA.A2O的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，如A2O坩埚，性质与用途具有对应关系，A不符合题意； B.FeO为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料，性质与用途具有对应关系，B不符合题意；C.C(ClO)2 有强氧化性，可用于消毒杀菌，性质与用途不具有对应关系，C符合题意：D.A1(OH)3可与酸反应，胃酸中含 有HC1,可用作医用胃酸中和剂，性质与用途具有对应关系，D不符合题意：答案选C。 7.DA.没有说明是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，A错误；B.若48g全是O,n(O)= 48g 48 g/mol 48g =1mo,气体原子数为3N:若48g全为0，n0,)=32ga1.5mol,气体原子数为3N,则混合气体 中含有的原子数为3N,B错误：C.N个CO分子是1mol,其质量为：1mol×28g/mol=28g;0.5 mol CH 的质量为：0.5mol×16g/mol=8g,质量比为7：2，C错误；D.标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1 mol。若全部是氖气，一个氖原子含有10个电子，则1 mol Ne含有电子数为10N;若全部是氨气，一个氨气 分子含有10个电子，则1 mol NH含有电子数为10N。所以此混合气体含有电子总数为10N:D正确；故 选D。 8.BA.少量金属钠投入CSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 淀，离子方程式为：2Na+2HO+Cu2+一2Na++Cu(OH)2+H2↑，故A项错误；B.0.1mol·L-1MgC2 溶液中加人足量石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，离子方程式为：Mg++C(OH)2一Mg(OH)2+ Ca+,故B项正确；C.Fe2(SO)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合发生的离子方程式为：2Fe++3SO+ 3Ba++6OH厂-一3BaSO4￥+2Fe(OH)3￥，故C项错误；D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去，反应生 成HSO4和HC1,离子方程式为：C2+SO2+2H2O一4H++2CI-+SO,故D项错误：故答案选B。 9.D略 10.A化学反应方程式为：2CIO2+H2O2+2NaOH一2NaC1O2+2HO+O2,CIO2中C1元素的化合价由+4 变为十3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NCIO为还原产物，HO中O元素的化合 价由一1变为0，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2为氧化产物。A.标准状况下的11.2L气体物 质的量为0.5mol,根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1 mol电子，A错误；BCIO2作氧化剂，HO2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确：C.根据分析，H2O2中 O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，C正确；D.NaOH是强碱，生成NaC1O,制 备过程中混合液的pH降低，碱性减弱，D正确：答案选A。 11.CA氯水中次氯酸见光分解：2HC0光照0，◆十2HC1,则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来 越大，图像不符合，A错误；B.次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该 越来越大，图像不符合，B错误；C.反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D.反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误： 故选C。 12.BA.胶体属于分散系，且分散质粒子直径在1nm~100m之间，A错误；B.由图知两个阶段的总反应： 2H,0催化剂2H2◆十O,个，B正确：C.由图可知阶段I的反应中，氧元素化合价升高、氢元素化合价降低， 【高一考试·化学参考答案第1页（共2页）】 11090A 即HO是氧化产物，H还原是产物，C错误；D.由图可知阶段Ⅱ的反应中过氧化氢中氧元素化合价由一1 价降低到水中的一2价、同时升高到氧气中的零价，结合反应2H,0。催化剂2H,0*+0,+知每消耗2个 HO,转移2个e,D错误；故选B。 13.AA.称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g,并在烧杯中加水溶解，故A符合题 意；B.容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C.按图 示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；D.发现液面低于刻度线后 不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；答案为A。 14.C向一定量的Fe、FeO、FeO3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 m(标准软况下)的气体，最终生成FaC、lO.。n(H)=2品=001m,n(F) 1molL,X0.1山=Q.05mol,依据氢元素守恒，生成H,0的物质的量为1mol/L,X0.1L-0.01mol=0.04 2 2 mol,混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16gmol=0.64g,含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol =2.8g,则混合物中铁元素的质量分数为2.8g十0.64g 2.8g ×100%≈81.4%，故选C。 15.A由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、FeO,加稀硫酸时MgO、CaO、Fe2O溶解得到 MgSO4和Fe(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣为CaSO4,再加X调pH使Fe+完全沉淀，过滤分离掉氢氧化 铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO,·HO,以此来解答。A.X选择NaOH溶液会引入新杂质， 最适宜选择MgO,A错误；B.由分析可知，滤渣1的主要成分为CSO4,B正确；C.“焙烧”过程，与空气反应 的化学方程式为4FCO,十O,高温2FeO十4C0,C正确：D.步骤①为蒸发浓缩，需要加热至有大量晶体析 出时才能停止加热，D正确：故答案选A。 16.(每空2分) (1)H2O、K2CO、KHCO为 (2)交叉分类法 (3)KHCO-K++HCO (4)2KHC0,△K,C0,+C0,↑+H0 (5)3:16 (6)CH 17.(除标注外，每空2分) (1)CO,强（各1分） (2)不可以(1分) (3)NaOH 2NaOH+CI2 -NaCIO+NaCl+H2O (4)6OH+3C2△5C1+C105+3H,0 (5)2Na2O2+4HCI-4NaCl+0,+2H2O 18.(每空2分) (1)A1(OH)3供氧剂 (2)2A1+2OH-+6HO—2A1(OH)4]-+3H2↑ (3)⑤⑥焰色试验 (4)Ca2++20H-+2HCO -CaCOs+CO-+2H2 O (5)SO2+2Fe++2HOSO-+2Fe2++4H+ (6)1.5 19.(每空2分) (1)除去空气中的二氧化碳 (2)吸收混合气体中的水分 (3)球形干燥管 (4)2NaOH+CO2-Na2 COa+H2O (5)D (6)偏大 (7)84% 【高一考试·化学参考答案第2页（共2页）】 11090A2025-2026学年度第一学期高一12月考试 化 学 2025.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章。 如 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 啟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 长 1.古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应 的是 A《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 部 C.《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 御 D.《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏” 2.湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中 属于合金制品的是 B C A.曾侯乙编钟 B.玉璇玑 C.云梦睡虎地秦简 D.元青花四爱图梅瓶 3.王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的 唯美景象，形成这种美最本质原因是 【高一考试·化学第1页（共6页）】 11090A A.发生了丁达尔效应 B.空气中小水滴颗粒的布朗运动 C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D.空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 4.下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2 SO NaOH BaCOa cO C02 B HCI KOH NaHCOa CaO S02 CH;COOH Naz COa CaClz NazO SO D NaHSO NH3·H2O NaCl Na2 O2 co 5.下列各组物质的转化不能一步完成的是 A.NaOH-→Na2CO3→NaHCOg B.Fe→FeCl3→FeCl2 C.NaCl→Cl2→NaClo D.CuO-→Cu(OH)2→CuCOg 6.化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A.Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 B.Fe2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C.Ca(ClO)2为白色固体，可用于消毒杀菌 D.A1(OH)3可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将2.24LHC1气体通入水中配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1mol/① B.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的O原子的数目大于1.5NA,小于3Na C.NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量之比为7：4 D.22.4L(标准状况下)Ne和NH3的混合气体中所含电子总数为10NA 8.下列离子方程式书写正确的是 A.少量金属钠投人CuSO4溶液中：2Na++Cu+一2Na++Cu B.0.1mol·L1MgC2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2—Mg(OH)2十Ca2+ C.Fe2(SO4)a溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO十Ba++3OH一BaSO4V +Fe(OH)3 D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：C2+SO2十H2O—2H++2CI-+SO 【高一考试·化学第2页（共6页）】 11090A 9.下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中加入适量氯水，再滴人几 A 溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe3+ 滴KSCN溶液 该溶液一定含有Na+,不 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 含K+ 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加 0 先变橙色，后变蓝色 氧化性：C2>Br2>2 入淀粉KI溶液 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加 加入稀盐酸后没有明显现象，加 D 原溶液中一定含有SO 入适量BaCL2溶液 入BaC2溶液后产生白色沉淀 10.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为2ClO2+H2O2+2NaOH 一2NaC1O2十2H2O+O2。下列说法错误的是 A.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.该制备反应中，H2O2是还原剂 D.制备过程中，混合液的碱性将减弱 1.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，如图显示 的是 A.氯离子的浓度 B.氧气的体积分数 50 100150 时间s C.氯水的pH值 D.氯水的导电能力 12.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂(CQDs/CgN4),其颗粒直径在1nm~100nm之 间，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A.该种复合光催化剂是胶体 H2← xH202 H,O H,O B.两个阶段的总反应：2H,0催化剂2H,◆十02个 CN C.阶段I的反应中，H2O2是还原产物，H2是氧化产物 D.阶段Ⅱ的反应中，每消耗2个H2O2,转移4个e 【高一考试·化学第3页（共6页）】 11090A 13.某同学欲配制100mL0.10mol·L1CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意 图，关于该配制过程，下列说法正确的是 胆矾晶体 500ml 1 ② A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶 解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加人KSCN溶液无红色出现，混合物中 铁元素的质量分数为 A.68.6% B.77.8% C.81.4% D.无法计算 15.以铁菱镁矿（主要成分是MgCO3,还含有CaCO3,FeCO3)为原料制备MgsO1·H2O的工艺 流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 空气稀H,S04 ①蒸发浓缩 锬暮→婚宽→酸浸→远→滤液冷村结 ③过滤 →MgsO4H,O CO,滤渣1Fe(OHD, A.X最适宜选择NaOH溶液 B.滤渣1的主要成分为CaSO4 C.“焙烧”过程，FeC0,与空气反应的化学方程式为4FeC0十O,高温2Fe,0,十4C0, D.步骤①需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲 H,O 醇(CHOH),将其称为“绿色”是因为该甲醇 CHOH 燃烧 一定条件 的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲 醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。 ① ② 为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示 定条 HO 燃烧 ④ 的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： CH 【高一考试·化学第4页（共6页）】 11090A (1)上述涉及的物质中，属于电解质的是 (填化学式)。 (2)K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于 (3)写出KHCO3在水溶液中的电离方程式： (4)反应②的化学方程式为 (5)反应③中，参加反应的H2和生成的CH3OH的分子数目之比为 ,每生成1个 H20分子，转移 个电子。 (6)反应④中的还原产物为 17.(11分)利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中 ①⑩均含氯元素。回答下列问题： ◆化合价 7 ④ ⑦ 6 ⑩ ③ +2 ⑧⑨ ① -1 ② ⑤⑧ 单质氢化物氧化物酸钠盐物质类别 (1)④的化学式为 ,⑦的酸性比碳酸 (填“强”或“弱”)。 (2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱 (填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别 测定。 (3)制漂白液是将①通人 中（填化学式）制成的，写出该反应的化学方程式 (4)将①通人热的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程 式： (5)某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的 化学方程式 18.(16分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无 色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单 质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经 略去)。 A 无色 ② B 丙 回回 【高一考试·化学 第5页（共6页）】 11090A 回答下列问题： (1)写出“白色沉淀”的化学式： ,列举物质A的一个用途 (2)写出反应②的离子方程式： (3)反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。检验C中阳离子的常用 方法： (4)写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： (5)向F©2(SO,)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式： (6)“绿色”高效净水剂Na2FeOu可用Fe(OH)3与NaCIO,NaOH溶液反应制得，每制取1mol Naz FeO,消耗NaCO mol。 19.(14分)某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠 知 的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 部 空气 长 碱石灰 NaOH 农硫酸、 溶液 A 0 舒 (1)装置A中NaOH溶液的作用是 (2)装置C的作用是 (3)装置E中所用仪器的名称是 相 (4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为 ； (5)将一定质量的该膨松剂样品装人装置B中，测定实验前后装置 (填装置对应的 字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 (6)上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不 变”)； (7)若上述实验中加人的样品质量为30g,测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中 NaHCO3的质量分数为 【高一考试·化学第6页（共6页）】 11090A