期末冲刺计算题30道热点题型专练--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

期末冲刺（计算题30道） 1．计算硫酸铝Al2(SO4)3的相对分子质量 2．工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。 3．唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。大意为，将雄黄）磨成粉，和锡（）一起熔融，最后得到金色的二硫化锡（）和砷（）。锡和足量的雄黄完全反应，可生成二硫化锡的质量是多少？（相关反应的化学方程式为） 4．强化练习 计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 5．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。 6．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下： 1480×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。 （1）你认为李华同学的计算是否正确？ （2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是_____； （1）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为_____kg。 7．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，做了一个大型户外广告。如图所示，根据相关信息计算： ××牌化肥——国际首创 主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量居全球化肥之首：24％ 净含量：50kg／袋 ××化肥有限责任公司出品 (1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为________。 (2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为________(结果精确到0.01％)。 (3)通过计算判断该广告属于________(填“虚假”或“真实”)广告。 (4)每袋纯净的碳酸氢铵化肥中氮元素的质量为________kg。 8．根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数为 。 9．如图为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为___________。其中含碘酸钾的质量为___________（保留至小数点后两位）。 食盐成分：NaCl   KIO3 含碘：25mg/kg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 10．氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示： (1)实验共制得氢气的质量为 g； (2)计算消耗锌粒的质量为多少?（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 11．要得到32gSO2，需要多少克S参加反应？ 12．我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。请计算的甲烷完全燃烧，至少需要消耗多少氧气？(提示：甲烷燃烧是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水。) 13．计算下列物质的相对分子质量。 （1）SO2_____________________________________________________ （2）KClO3_____________________________________________________ （3）Ca（OH）2_____________________________________________________ （4）NH4NO3_____________________________________________________ （5）KMnO4_____________________________________________________ （6）CuSO4·5H2O_____________________________________________________ 14．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 15．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低浓度，课外活动小组的同学们又进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如图。收集气体的方法是：在200mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞 b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和空气的体积约多少毫升？ 16．要制取9.6克氧气需要多少克氯酸钾？ 17．维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g维生素C中含碳元素的质量是36g。 18．有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素），燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气。FeS2燃烧时的化学方程式为。某火力发电厂燃烧3000t 这种煤，可产生多少？ 19．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 20．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 (1)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为 。 (2)用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程） 。 (3)工业上若将题（2）中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为 t。 21．根据国家标准《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯（）进行消毒时，出厂水中的限值为。取经消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量充分反应，测得生成的质量为。上述过程中发生的反应为。 (1)计算该样品中的质量。 (2)该样品中残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 22．高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 23．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。勇往直前学习小组的同学们在实验室中模拟该实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： (1)在过滤操作中，玻璃棒的末端应靠在漏斗中 一边。 (2)生成铜的质量为 g； (3)含杂质的铁粉的质量a的数值为 。 24．回答下列问题： 二氧化锰 二氧化锰在工业和实验室的应用很广泛，例如：用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 (1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。 (2)若加热到300－900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学式)。 (3)若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 (4)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) 25．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先取样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 (1)该样品中碳酸钙的质量为 。 (2)计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 26．将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g。计算（结果保留至0.1g）： (1)生成氧气的质量为多少克？ (2)原混合物里二氧化锰的质量为多少克？ 27．如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。通过计算填写下列数据。 (1)碘酸钾()的相对分子质量是 。 (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 。(精确到0.1%) (3)按照最低摄入量每日至少能为人体补充碘元素 mg。 (4)一袋的该海盐至少含钠元素的质量为 。(精确到0.1) 28．赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。 29．某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O） 求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。 30．现有 1.6g 某未知燃料 R，在空气中完全燃烧产生 4.4g 二氧化碳和 3.6 g 水，试计算： (1)参加反应的O2的质量为： 。 (2)未知燃料 R 中含有的元素有： 质量比为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末冲刺（计算题30道） 1．计算硫酸铝Al2(SO4)3的相对分子质量 【答案】 342 【详解】Al2(SO4)3的相对分子质量= 27×2+（32×1+16×4）×3= 342。 2．工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x 答：参加反应的CaCl2的质量为55.5kg。 【详解】详见答案。 3．唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。大意为，将雄黄）磨成粉，和锡（）一起熔融，最后得到金色的二硫化锡（）和砷（）。锡和足量的雄黄完全反应，可生成二硫化锡的质量是多少？（相关反应的化学方程式为） 【答案】解：设生成的二硫化锡的质量为x 答：设生成的二硫化锡的质量为18.3g。 【详解】见答案。 4．强化练习 计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 【答案】35% 【详解】解：在NH4NO3中N的质量分数 5．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。 【答案】解：设需要的质量为x。 答：理论上需要的质量是84kg。 【详解】详见答案。 6．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下： 1480×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。 （1）你认为李华同学的计算是否正确？ （2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是_____； （1）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为_____kg。 【答案】（1）不正确；（2）×100%=35%；（3）48.6 【详解】（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%，故李华同学的计算错误； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%； （3）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，则含氮元素的质量为50kg×34%=17kg；该袋产品中含纯硝酸铵的质量为17kg÷35%≈48.6kg。 7．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，做了一个大型户外广告。如图所示，根据相关信息计算： ××牌化肥——国际首创 主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量居全球化肥之首：24％ 净含量：50kg／袋 ××化肥有限责任公司出品 (1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为________。 (2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为________(结果精确到0.01％)。 (3)通过计算判断该广告属于________(填“虚假”或“真实”)广告。 (4)每袋纯净的碳酸氢铵化肥中氮元素的质量为________kg。 【答案】（1）14：5：12：48；（2）17.72％；（3）虚假 ；（4）8.86 【详解】(1)碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为：14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12；(2)碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为： ×100%≈17.72%；(3)因为17.72%＜24%，故该广告属于虚假广告；(4)50kg×17.72%=8.86kg。 8．根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数为 。 【答案】40.5% 【详解】高锰酸钾中氧元素的质量分数为：。 9．如图为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为___________。其中含碘酸钾的质量为___________（保留至小数点后两位）。 食盐成分：NaCl   KIO3 含碘：25mg/kg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 【答案】7.5g；0.25mg 【详解】一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为，该加碘盐含碘元素，该青年每天摄入这种食盐应为； 其中碘酸钾的质量为。 故答案为：7.5g；0.25mg。 10．氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示： (1)实验共制得氢气的质量为 g； (2)计算消耗锌粒的质量为多少?（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 【答案】(1)0.2 (2)解：设消耗锌粒的质量为x。 x=6.5g 答：消耗锌粒的质量为6.5g。 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，实验共制得氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 11．要得到32gSO2，需要多少克S参加反应？ 【答案】16 【详解】设需要参加反应的S的质量为x，则 解得x=16g； 答：要得到32g二氧化硫，需要16克S参加反应。 12．我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。请计算的甲烷完全燃烧，至少需要消耗多少氧气？(提示：甲烷燃烧是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水。) 【答案】解：设至少需要消耗氧气的质量为x。 答：至少需要消耗氧气的质量为。 【详解】见答案。 13．计算下列物质的相对分子质量。 （1）SO2_____________________________________________________ （2）KClO3_____________________________________________________ （3）Ca（OH）2_____________________________________________________ （4）NH4NO3_____________________________________________________ （5）KMnO4_____________________________________________________ （6）CuSO4·5H2O_____________________________________________________ 【答案】（1）64（2）122.5（3）74（4）80（5）158（6）250 【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 【详解】（1）二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64； （2）氯酸钾（KClO3）相对分子的质量为：39+35.5+16×3=122.5； （3）氢氧化钙的相对分子质量为：40+（16+1）×2=74； （4）硝酸铵的相对分子质量为：14+1×4+14+16×3=80； （5）高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为：39+55+16×4=158； （6）CuSO4·5H2O的相对分子质量为：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250； 14．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】4.5t（详见解析) 【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x。    x=4.5t 答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。 15．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低浓度，课外活动小组的同学们又进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如图。收集气体的方法是：在200mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞 b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和空气的体积约多少毫升？ 【答案】解：设通入氧气的体积为x， 则： x=100mL 通入空气的体积为200mL-100mL=100mL 答：通入氧气的体积约为100mL，通入空气的体积约100mL。 【详解】见答案 16．要制取9.6克氧气需要多少克氯酸钾？ 【答案】解：设制取9.6g氧气需要氯酸钾的质量为x x=24.5g 答：要制取9.6克氧气需要24.5克氯酸钾。 【详解】见答案。 17．维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g维生素C中含碳元素的质量是36g。 【答案】(1)9：1：12 (2)88 【详解】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12； （2）含碳元素的质量是36g的维生素C的质量为：。 18．有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素），燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气。FeS2燃烧时的化学方程式为。某火力发电厂燃烧3000t 这种煤，可产生多少？ 【答案】 解：煤中含5%的FeS2，3000t这种煤中含有FeS2的质量是3000t×5%=150t 设产生二氧化硫的质量为。 =160t 答：燃烧3000t这种煤，可产生二氧化硫160t。 【详解】详见答案。 19．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 【答案】(1)4.4 (2)84% 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x          x=8.4g 样品中碳酸氢的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g； （2）解析见答案。 20．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)，其中中间产物Fe(OH)3固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 (1)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧的最佳温度为 。 (2)用该方法制备Fe2O3，将127t的Fe(OH)3在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数（写出计算过程） 。 (3)工业上若将题（2）中的Fe2O3与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得的溶质再与足量的NaOH溶液反应，理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量为 t。 【答案】(1)800°C (2)解：生成的水的质量为127t-100t=27t， 设：生成的氧化铁的质量为x。      x=80t 则反应后固体中Fe2O3的质量分数=×100%=80% 答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为80%。 (3)56 【详解】（1）由图可知，在800℃时煅烧产品得到的Fe2O3的质量分数最高，故填：800℃。 （2）详见答案。 （3）三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律，可知沉淀中的铁元素全来自三氧化二铁，则理论上最终所得沉淀中的含铁元素的质量=，故填：56。 21．根据国家标准《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯（）进行消毒时，出厂水中的限值为。取经消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量充分反应，测得生成的质量为。上述过程中发生的反应为。 (1)计算该样品中的质量。 (2)该样品中残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】(1)解：设该样品中ClO2的质量为x x=0.0135mg 答：该样品中ClO2的质量为0.0135mg。 (2)符合 【详解】（1）过程见答案； （2）100mL自来水中含有0.0135mg的二氧化氯，含量为<0.8mg/L，故符合国家标准。。 22．高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 【答案】50.4 【详解】解：设可得生石灰质量为x x=50.4t 答：可得生石灰50.4吨。 23．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。勇往直前学习小组的同学们在实验室中模拟该实验，过程如图所示： 已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： (1)在过滤操作中，玻璃棒的末端应靠在漏斗中 一边。 (2)生成铜的质量为 g； (3)含杂质的铁粉的质量a的数值为 。 【答案】(1)三层滤纸 (2)6.4 (3)6 【详解】（1）为了防止戳破滤纸，在过滤操作中，玻璃棒的末端应靠在漏斗中三层滤纸一边，故填：三层滤纸； （2）设生成铜的质量为。 即生成铜的质量为6.4g，故填：6.4； （3）设参加反应铁的质量为x。 解得x=5.6g 含杂质的铁粉质量=铁质量+杂质质量，根据实验可知，反应后固体质量为原杂质和生成铜的质量和，所以杂质质量为6.8g-6.4g=0.4g，含杂质的铁粉的质量a克=5.6g+0.4g=6g，故a的数值为：6，故填：6。 24．回答下列问题： 二氧化锰 二氧化锰在工业和实验室的应用很广泛，例如：用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 (1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。 (2)若加热到300－900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学式)。 (3)若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 (4)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)300 (2)O2 (3)28.4 (4)解：设最多制得的MnO2的质量是x。 解得：x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【详解】（1）由图像可知，300℃后二氧化锰开始分解，所以焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃； （2）若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，反应中只有Mn、O元素，所以该气体为氧气，其化学式为O2； （3）若将反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体为 ，根据锰元素质量守恒来求 的质量。 中锰元素的质量为 ，所以剩余固体 的质量为 ； （4）见答案。 25．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先取样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 (1)该样品中碳酸钙的质量为 。 (2)计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)解：设实验过程中产生二氧化碳的质量为x， 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。 【详解】（1）根据图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为12.8g-2.8g=10g； （2）见答案。 26．将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9g。计算（结果保留至0.1g）： (1)生成氧气的质量为多少克？ (2)原混合物里二氧化锰的质量为多少克？ 【答案】(1)9.6g (2)解：设x。 故原混合物里二氧化锰的质量为26.5g-24.5g=2.0g 答：原混合物里二氧化锰的质量为2.0g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为26.5g-16.9g=9.6g。 （2）详解见答案。 27．如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。通过计算填写下列数据。 (1)碘酸钾()的相对分子质量是 。 (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 。(精确到0.1%) (3)按照最低摄入量每日至少能为人体补充碘元素 mg。 (4)一袋的该海盐至少含钠元素的质量为 。(精确到0.1) 【答案】(1)214 (2)59.3% (3)0.09 (4)154.9 【详解】（1）碘酸钾()的相对分子质量是：； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为：； （3）每日摄入食盐量不能超过5g=0.005kg，则按照最低摄入量每日至少能为人体补充碘元素的质量为：； （4）一袋的该海盐至少含钠元素的质量为：。 28．赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。 【答案】解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x x=80% 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 【详解】过程见答案。 29．某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O） 求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）4g；（2）4% 【详解】（1）参加反应的盐酸的质量为36.5g×10%=3.65g 设100g污水中氢氧化钠的质量为x HCl+NaOH====NaCl+H2O 36.5  40 3.65g  x x=4.0g 100g污水中氢氧化钠的质量为4.0g； （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。 30．现有 1.6g 某未知燃料 R，在空气中完全燃烧产生 4.4g 二氧化碳和 3.6 g 水，试计算： (1)参加反应的O2的质量为： 。 (2)未知燃料 R 中含有的元素有： 质量比为： 。 【答案】(1)6.4g (2) 碳元素、氢元素 3：1 【详解】（1）未知燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知：参加反应的氧气的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，故填：6.4g。 （2）根据反应前后元素的种类，质量不变，可知燃料R中一定含有碳、氢元素，且燃料R中含有的碳元素的质量等于4.4g二氧化碳中碳元素的质量，为； 燃料R中含有的氢元素的质量等于3.6g水中氢元素的质量，为； 所以燃料R中含有碳、氢元素的质量和为：，与该物质的质量相等，所以该物质中一定不含有氧元素；且碳、氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故填：碳元素、氢元素；3：1。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $