专题02 化学计量及其应用（复习课件）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“化学计量及其应用”专题，覆盖阿伏加德罗常数的应用、一定物质的量浓度溶液的配制两大核心考点，对接高考评价体系分析近三年考情，明确选择题为主的题型分布及真实情境综合考查趋势，归纳两大题型的必备知识与关键能力，体现备考针对性。 课件亮点在于真题溯源与科学思维培养，通过2025年广西卷、福建卷等真题解析，梳理阿伏加德罗常数的气体状态、离子水解等6类陷阱，溶液配制的误差分析（如定容俯视导致浓度偏高）等突破方法，助力学生掌握答题技巧，为教师提供系统复习框架，提升高考冲刺效率。

chemistry 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 专题02 化学计量及其应用 析·考情精解 化学高考复习 目录 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 紧扣“能从微观层次认识物质的多样性，并对物质及其变化进行分类和表征”的要求，以日常生活情景为切入点，与化学前沿研究结合、与真实应用情境结合 必备知识 知识1气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 知识2物质的组成和结构 知识3氧化还原反应中转移电子数目 知识4电解质溶液中粒子的数目 知识5隐含的可逆反应 关键能力 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤” 命题预测 考向1 不含有题干描述 考向2 含有题干描述 01 构·知能架构 02 破·题型攻坚 03 析·考情精解 化学高考复习 目录 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 以实验基本操作为切入点、以与真实应用情境结合 必备知识 知识1配制一定物质的量浓度的溶液的操作 知识2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 关键能力 溶液配制过程中的“四个数据” 命题预测 考向1配制一定物质的量浓度的溶液的操作 考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 01 构·知能架构 02 破·题型攻坚 03 part one 析·考情精解 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 01 01 析·考情精解 命题 轨迹 透视 从近三年高考试题来看，有关NA试题以选择题为主，难度中等 命题趋势：从单一概念辨析→与物质结构结合→在真实生产/生活情境中综合分析物质组成与变化。物质的量浓度及配制，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算 01 析·考情精解 考点 频次 总结 考点 2025年 2024年 2023年 阿伏加德罗 常数的应用 天津卷T7，3分；福建卷T8，4分；广西卷T3，3分；湖南卷T3，3分；广东卷T10，2分；河北卷T4，3分；云南卷T4，3分；江西卷T5，3分；辽吉黑蒙卷T4，3分 广东卷T10，2分； 海南卷T6，2分； 贵州卷T6，3分；江西卷T7，3分；河北卷T4，3分；辽吉黑卷T4，3分；安徽卷T6，3分； 辽宁卷T5，3分；全国甲卷T10，6分；浙江6月卷T7，3分； 一定物质的量浓度溶液的配制 山东卷T4，2分；福建卷T7，4分；广西卷T2，3分；重庆卷T4，3分；江苏卷T3，3分；云南卷T5，3分；甘肃卷T15(3) 甘肃卷T6，3分；北京卷T6，3分；江苏卷T3，3分；湖北卷T18(1)，2分； 全国甲卷9题，6分； 01 析·考情精解 2026 命题 预测 预计在2026年高考中，会以某热点为信息源辐射相关联知识与方法,以判断正误、推理的形式，考查化学物质的性质、用途及相关化学原理，充分体现化学学科的发展性和实践性。会涉及一定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。 把物质的量浓度融合于基本概念与其他部分化学知识，能力的相互渗透和结合将会有所加强。 part TWo 构·知能架构 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 02 化学计量及其应用 阿伏伽德罗常数的应用 一定物质的量浓度溶液的配置 操作 误差分析 计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀 c 物质的量计算 常见陷阱考查 n cV 注意物质标况是否为气体 注意特殊物质的化学键 注意溶液中离子的水解、弱电力等 注意氧化还原中的电子转移 注意隐含条件 02 构·知能架构 part THREE 破·题型攻坚 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 03 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 1． (2025·广西卷，3，3分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2 + HCOOH=2H2O+CO2。 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1NA C．反应0.1mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1mol HCOOH，标准状况下生成4.48L H2O A 未给出体积，无法计算数目 0.1mol H2O2转移0.2NA电子 H2O在标准状况下为液态 本题以蚁酸与双氧水反应为情境，考查微观粒子数的计算，体现化学计量在反应分析中的基础作用。与《课程标准》学业质量水平2中“能运用物质的量进行相关计算”的要求相符 新情境 考查对化学核心概念的跨模块整合能力。微观粒子数计算能力：能熟练运用阿伏加德罗常数进行化学键、离子、电子数目的计算；条件判断能力：能意识到溶液体积未知对离子数目计算的影响，以及物质状态对气体体积计算的影响；氧化还原分析能力：能准确分析过氧化氢在反应中的电子转移数目。 新考法 摒弃直接提问“下列说法正确或不正确”的常规考法，转而以生活中习以为常“虫蚁叮咬”为载体深度考查阿伏加德罗常数的知识。涉及非极性共价键数目、pH与离子数目关系、氧化还原电子转移、气体摩尔体积使用条件。 新角度 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 2． (2025·福建卷，8，4分)分子Z(C42H26)有超长碳碳— 键(C1-C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) C A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA Z2+中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为42NA 本题以具有超长碳碳键的新型分子为素材，综合考查有机物中碳原子杂化类型的判断、未成对电子数的计算、氧化还原反应中的电子转移与离子数计算，要求学生对分子结构有精准的微观认识。 新情境 考查对化学核心概念的跨模块整合能力。微观结构分析：准确识别分子中每个碳原子的杂化方式；电子排布分析：理解σ键电子对失去一个电子后形成单电子的过程，并正确计算未成对电子数；氧化还原计量：正确书写氧化反应方程式，并根据化学计量关系计算离子数目。 新考法 本题以分子Z的超长碳碳键及其氧化过程这一结构化学前沿研究为背景，引导学生关注化学键的多样性与复杂性。考查考生从微观角度(杂化、电子)分析分子结构，并运用氧化还原反应原理进行定量计算的能力。 新角度 A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 3．(2025•广东卷，10，2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) D A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 18O中子数为10，16O2中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol18O2比1mol168O2多4NA个中子 Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA NH4+在水中会水解，溶液中NH4+的数目小于0.1NA 1molCl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 4．(2025·河北卷，4，3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) B A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B． 的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键 NaF溶液中阳离子包括Na+和H+，Na+为1mol，根据电荷守恒：c(Na＋)+ c(H)=c(F－)+c(OH―)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)+ n(H)＞1mol，所以阳离子总数大于NA 环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含2 molCH2单元，对应2mol C，碳原子数目为2NA 铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为2NA A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 5．(2025·云南卷，4，3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) B A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．1mol 18O所含中子的数目为10NA C．28g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA 18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA 28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA 浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol A．1molN3-中含有的电子数目为21 NA B．消耗 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 6．(2025·天津卷，7，3分）利用反应：NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaClO+2CH3COONa+3N2↑+H2O可处理NaN3 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molN3-中含有的电子数目为21 NA B．消耗1molNaClO，生成N2的体积为67.2 L C．处理6.5gNaN3，至少需要NaClO 0.05mol D．处理1 molNaN3，反应转移的电子数目为2 NA C N3-离子的电子数为3×7+1=22，则1molN3-离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA 未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积 反应消耗2 mol NaN3，消耗NaClO 1 mol ，因此处理6.5 g NaN3 时，至少需要NaClO的物质的量0.05 mol 反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2×0.5×NAmol-1=NA A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 7．(2025·湖南卷，3，3分）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．64g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为NA Δ 12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA 常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 8．(2025•辽吉黑内卷，4，3分）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA 2.3g Na与O2反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目: 0.05NA Na2O2与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 9．(2025·江西卷，5，3分）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应如下，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) D A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA B．0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA C．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA D．消耗1molO2，产物中sp杂化C原子数目为4 NA 2.24LC2H4未指明标准状况，无法确定其物质的量 HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1molHCN含0.4 NAπ电子 H2O中心原子孤电子对数为2，9gH2O为0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对 该反应中消耗1molO2生成2 mol HCN和 2 mol CO2。HCN中C为sp杂化(2个σ键)，CO2中C为sp杂化(2个σ键)， 共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 10．(2024·安徽卷，6，3分）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9 A A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA 标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA HNO2为弱酸，因此NO2-能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NA A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA C．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA 题型一 阿伏加德罗常数的应用 真题动向 10．(2024·安徽卷，6，3分）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 已知：25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9 A C．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA 2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA 必备知识 知识1 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 题型一 阿伏加德罗常数的应用 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 标准状况(0 ℃、101 kPa)下 1 mol任何气体的体积约为22.4 L 分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1 非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、 碳原子数大于4的烃等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下， 气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算 ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA (气体质量和粒子数与所处外界条件无关) 必备知识 知识2 物质的组成和结构 题型一 阿伏加德罗常数的应用 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成， 或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子 NaCl是离子化合物，物质中无分子 SiO2是原子晶体，物质中也无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子 ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定， 分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算 如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 必备知识 知识2 物质的组成和结构 题型一 阿伏加德罗常数的应用 考查角度 命题分析 注意事项 电子数 确定核外电子数 要分析微粒的结构 基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同 化学键数 明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数， 要分析分子结构和晶体结构来确定 ①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键 ②1 mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA 1 mol S8含8 mol S—S 1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—Si) 1 mol SiO2含有4 mol Si—O 必备知识 知识2 物质的组成和结构 题型一 阿伏加德罗常数的应用 易错提醒 (1) 记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等 (2) 记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 (3) 记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等 必备知识 知识3 氧化还原反应中转移电子数目 题型一 阿伏加德罗常数的应用 解题步骤 过程分析 注意事项 第一步： 判断反应是否正确 知晓常见反应的反应产物 特别是涉及一些 可变价元素的反应 注意常考易错反应， 如：2Fe+3Cl2===2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 第二步： 相关物质过量判断 根据化学方程式 计算物质是否过量 按不过量物质计算 如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br -发生反应时Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算 第三步： 判断化合价变化 根据化合价的升降来计算 确定氧化、还原产物 及转移的电子数 要注意特殊物质，如: ①由Na2O2、H2O2制取1molO2 转移2 mol电子 ②Fe与S、I2、非氧化性酸反应， 1 mol Fe转移2 mol电子 1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应 转移3 mol电子 点燃 必备知识 知识2 物质的组成和结构 题型一 阿伏加德罗常数的应用 归纳总结 熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 必备知识 知识4 电解质溶液中粒子的数目 题型一 阿伏加德罗常数的应用 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离 弱电解质部分电离 计算分子数及离子数时 要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子 醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少 CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 水解 有些盐中弱离子要发生水解 离子数会增加或减少 如在Na2CO3溶液中，由于水解因素， CO32-会减少，但阴离子数增加 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知 则溶质的物质的量无法计算 所含微粒数也无法计算 必备知识 知识4 电解质溶液中粒子的数目 题型一 阿伏加德罗常数的应用 易错提醒 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子” 如：1L 1 mol·L-1的乙酸或1L 1 mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-的数目均小于NA (2)题目中是否指明了溶液的体积 如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目 (3)所给条件是否与电解质的组成有关 如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关； 0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关 必备知识 知识5 隐含的可逆反应 题型一 阿伏加德罗常数的应用 考查角度 命题分析 注意事项 可逆 反应 在可逆反应中，由于反应不完全， 计算微粒数时不能按完全反应计算 经常考查的反应有： 2SO2+O2⇌2SO3、2NO2⇌N2O4 N2+3H2⇌2NH3 Cl2+H2O⇌HCl+HClO NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ +OH- 浓度 影响 某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止， 此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如MnO2与浓盐酸反应 Cu与浓H2SO4反应 Zn与浓H2SO4反应 Cu与浓硝酸反应 必备知识 知识5 隐含的可逆反应 题型一 阿伏加德罗常数的应用 归纳总结 中学重要的可逆反应 (1)工业合成氨 (2)工业催化氧化二氧化硫 (3)制备水煤气 (4)氯气溶于水 (5)二氧化氮聚合 (7)所有的酯化反应 (6)铬酸钾转化成重铬酸钾 (8)在酸性条件下酯的水解反应等 关键能力 能力1 解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤” 题型一 阿伏加德罗常数的应用 对于NA的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在 解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用 一看 二定 三算 看所给数据是体积、质量 还是物质的量 确定对象是气体、固体 还是液体 根据所求内容进行计算，在求算时要注意两点 如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制 如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况” ① 不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算 ② 同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论 命题预测 考向1 不含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 1．(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，生成O2的分子数为0.125NA B．1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为NA C．1 mol Cl2通入水中充分反应，转移电子数为NA D．1 molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA C NO2、N2O4最简式都是NO2，浓硝酸分解生成23g NO2和N2O4时，相当于生成23gNO2，n(NO2)=0.5mol，N元素得到0.5mol电子，根据得失电子守恒，氧元素失去0.5mol电子，则生成0.125mol O2，O2分子数为0.125NA Cu与S反应生成Cu2S ，铜元素化合价由0升高为+1，1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为NA Cl2与水的反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，1 mol Cl2不能完全反应，实际转移电子数小于NA KHSO₄晶体中每摩尔含1 mol K⁺和1 mol HSO₄-，总离子数为0.2NA 命题预测 考向1 不含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 2．(2025·四川省名校联盟高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) B A．28gC2H4分子中含有的σ键数目为5NA B．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA C．在25℃时，1L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA 1个C2H4分子中5个σ键，28gC2H4的物质的量为1mol，其中含有的σ键数目为5NA 0.2molNO与0.1molO2充分反应生成0.2molNO2，NO2再发生2NO2⇌N2O4，则产物分子数小于0.2NA 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为1L×10-2mol/L=0.01mol，数目为0.01NA NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，即NaCl和NH4Cl的物质的量和为1mol，1molNaCl质子数为28NA、1molNH4Cl的质子数也为28NA，则含1molCl-的混合物中质子数为28NA 命题预测 考向1 不含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 3．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) C A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA B．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NA C．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1mol钠失去1mol e-，4.6g 钠 → 0.2mol ，转移e-数0.2mol → 0.2NA 标况下Vm= 22.4 L/mol，5.6 L C4H10的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol。 丁烷分子中有 3 个sp3-sp3σ键（C-C 键）因此，0.25 mol 丁烷含有 0.25×3=0.75 mol sp3-sp3σ键，即 0.75NA 溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于0.6NA 含甲醛的甲酸甲酯指甲醛(HCHO)与甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 4×=0.4 mol，即0.4NA 命题预测 考向1 不含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 4．(2025· 浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) C A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA C．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA NH2OH中，O通过共用后价层电子数为8 (4电子对)的稳定状态，则0.1mol NH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA 含1molCl-的NaCl中，质子数为：11mol+17mol=28mol；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：7+1×4+17=28ml；、则1mol混合物的质子数为28NA CaH2的电离为：CaH2= Ca2++2H-，则0.1molCaH2中含阴离子个数为0.2NA 18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA 命题预测 考向1 不含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 5．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) D A．标准状况下，11.2L苯含有的σ键的数目为6NA B．42g CaH2含有的离子总数为2NA C．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NA D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 苯标况下不是气体 CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2的物质的量为1mol，含有的离子总数为3NA 若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol 酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 命题预测 考向1 不含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) B A．16gO8(其分子结构为 )中共价键的数目为1.5NA B．1LH2O中的OH-的数目为10-7NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA D．1molCa(CN)2中存在2mol σ键 1个O8分子中含有12个共价键，16gO8中共价键的数目为×12NA=1.5NA 不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目 NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子小于2mol，数目小于2NA Ca(CN)2为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮σ共价键，则1molCa(CN)2中存在2mol σ键 命题预测 考向1 不含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) C A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA B．2.4g石墨晶体中含有C-C键的数目为0.6NA C．4.6gNa与0.5L 0.1mol/L稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA HCl气体是由分子构成， 未发生电离，无H+ 2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA 4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA 含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA 命题预测 考向1 不含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) C A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为10-4 NA 2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为5/11mol， 质子数为50/11NA，中子数为60/11NA 32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原， 放出92.4kJ能量 没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 9．(2026·天津滨海新高三联考)工业上用S8(分子结构：)CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) D A．1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C．消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 1个CS2分子中含有2个C-S σ键，则1 mol CS2中含有的σ键数为2NA 每生成4 mol H2S，转移16 mol电子，17 g H2S物质的量为=0.5 mol，转移电子2 mol，转移电子数为2NA 由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S键，即断裂的S-S键数目为8NA 题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 10．(2026·江西多校高三联考)加热条件下可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H4===2Cu2O+N2↑+6H2O。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) Δ A．1molOH-中所含中子数为8NA B．22.4LN2H4中所含原子数为6NA C．生成1molCu2O，反应中转移的电子数为2NA D．1molH2O中最外层满足8电子稳定结构的原子数为NA OH⁻中氧的中子数为16-8=8，氢的中子数为0，1 mol OH⁻含中子数8 NA N2H4在标准状况下为液体，22.4 L无法直接换算为1 mol，原子数不一定是6 NA 生成1 mol Cu2O时，4 mol Cu2+被还原为+1价，转移4 mol电子，平均每mol Cu2O转移2 mol电子，对应2 NA H2O中只有O原子满足8电子结构，1 mol H2O含NA个O原子 B 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 11．(2026·陕西宝鸡高三联考)白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为P4+10H2SO4(浓)=4H3PO4+10SO2↑+4H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) C A．已知P4为正四面体分子，1 mol P4中含有共价键的数目为4NA B．0.1 mol/L H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2NA D．每生成11.2 LSO2，转移的电子数为10NA 白磷(P4)分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6 NA 题中未提供0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目 SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，生成的SO3分子数小于2NA 题中并未明确是否标准状况，无法计算 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 12．(2025·河北省邢台市邢襄联盟高三期中)ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) B A．ClO2与CO2的VSEPR模型相同 B．1molCN-中含有的π键数目为2NA C．22.4LN2中含有的原子数为NA D．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+的数目为NA ClO2中心原子Cl原子价层电子对=2+1.5=3.5(含大π键)，VSEPR为平面三角形；CO2中心原子C原子价层电子对=2+0=2，VSEPR构型为直线形结构 CN-中有一个σ键和2个π键，1molCN-中含有2NAπ键 没有注明标准状况，不能确定N2的物质的量 没有给出溶液的体积 无法计算NaCl的物质的量 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 13．(2025·河南省许平名校高三期中)已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑ (未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) B A．0.1mol/L的NaClO3溶液中含Na+数为0.1NA B．3.4gH2O2中含质子数为1.8NA C．0.1 molH2O中含极性共价键的数目为0.1NA D．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA 只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算 每个H2O2分子含18个质子，3.4gH2O2为0.1mol，含质子数为1.8NA 0.1 molH2O中含极性共价键的数目为0.2NA 该反应是H2O2两个-1价的氧原子被氧化，每生成标准状况下2.24LO2转移电子数为0.2NA 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 14．(2025·山西省三晋名校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应4BF3+2 Na2CO3+2H2O=3NaBF4+Na[B(OH)4]+2CO2↑，下列叙述正确的是( ) B A．0.1molBF3中B原子最外层电子数为0.8NA B．10.6gNa2CO3固体含CO32-数为0.1NA C．标准状况下，4.48LCO2含σ键数为0.8NA D．1mol Na[B(OH)4]含配位键数为4NA 三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层电子数为0.1mol×6×NAmol—1=0.6NA 10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为0.1×1×NAmol—1=0.1NA 二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为0.2×2×NAmol—1=0.4NA 四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA， 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 15. 【结合工艺流程】(2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性检测)某工厂利用烟气处理含Na2Cr2O7的废水，在脱硫的同时制备Cr2O3，具体流程如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) C A．1L含0.2mol·L-1Na2Cr2O7的废水中，Cr2O72-的数目为0.2NA B．每处理0.1molCr2O72-，消耗SO2的体积为6.72L C．1molSO2中σ键的数目为2NA D．每生成Cr2O3，转移电子数为3NA Cr2O72-会部分变成CrO42-，无法计算 未交代是否为标准状况，无法计算 一个二氧化硫分子含有两个σ键，1molSO2中含有σ键的数目为2NA 每生成1mol Cr2O3，Cr由+6价降为+3价，一个Cr2O72-得到6个电子，每生成Cr2O3转移6mol电子、转移电子数为N=nNA=6NA 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 16. 【24年辽吉黑卷T4改编】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，11.2L SO2中质子总数为16 NA B．1mol·L-1的Na2S溶液中，含S微粒总数目为NA C．反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6 NA D．反应②每生成1mol还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5 NA SO2中含有32个质子,标准状况下，11.2L SO2 n=0.5mol,所含质子数为0.5×32NA=16NA 无溶液体积，无法计算 反应①中SO2的S元素由+4价下降到0价，H2S的S元素由-2价上升到0价， 化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，9.6gS的物质的量为9.6/32=0.3mol， 每生成0.3mol S，消耗0.1mol SO2， 转移电子数目为0.1×4NA=0.4NA 反应②中S由0价下降到-2价被还原生成S2-，又由0价上升到+4价被氧化为SO32-，每生成1molS2-消耗3mol OH-，同时生成0.5mol SO32-，但由于S2-和SO32-会水解，则溶液中阴离子减少的数目小于1.5NA 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 17. 【结合物质转化】工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．1mol SO42-中S原子的价层电子对数为4 NA B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为2 NA C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为5 NA D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为4 NA SO42-中S原子的价层电子对数为4+0.5(6+2-4×2)=4，则1mol SO42-中S原子的价层电子对数为4 NA 二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,生成M的分子数小于2 NA 黄铁矿与O2反应的方程式为4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 该反应转移44个电子，则生成1molY，转移电子数为5.5 NA M为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量 命题预测 考向2 含有题干描述 题型一 阿伏加德罗常数的应用 18. 雄黄(As4S4， )与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) C A．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有As-S极性共价键的数目为4NA B．反应Ⅰ每生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NA C．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA D．1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3-、AsO33-数目之和为2NA 1mol雄黄含8NA个As-S键 无标况，无法计算 反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反应过程中每产生1mol雌黄时，消耗H2S的物质的量为3mol，分子数为3NA 根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=1mol/L，但H2AsO3-、AsO33-的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO3-、AsO33-的数目之和 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 1． (2025·广西卷，3，3分)下列实验操作规范的是( ) A B 蒸发NaCl溶液 量取25.00mL NaOH溶液 C D 加热NaHCO3固体 转移Na2CO3溶液 A 量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管(因NaOH腐蚀玻璃活塞)，图中为酸式滴定 加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误 转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误 受题量控制影响，配制物质的量浓度一般融入装置置型实验评价中，围绕实验基本操作、物质的制备、物质的分离、性质的验证等角度，给出实验装置、实验试剂、判断装置和试剂的正误 新情境 近年来，在选择题中对实验的考查，主流题型为实验评价，重要考向为装置图型实验评价。重点考查，实验操作规范识别能力：能通过图示判断实验操作(蒸发、量取、加热、转移)是否符合规范；细节观察与判断能力：能关注到滴定管类型、试管倾斜角度、玻璃棒使用等关键细节；实验安全意识：能识别不当操作可能引发的后果(如飞溅、炸裂、误差) 新考法 通过图示形式考查实验操作的规范性，强调实验安全与精准操作的重要性。检验学生对基础知识的迁移应用能力及模型认知的准确性 新考法 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 2． (2025·福建卷，7，4分)在25℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下，下列说法或操作错误的是( ) D A．洗涤时须洗净SO42- B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 若不洗净会引入杂质 后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水不影响 “溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液 过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释 本题聚焦于溶度积常数测定实验中的操作细节，包括洗涤的目的、饱和溶液的配制、过滤操作的要领等，考查学生对定量分析实验的严谨性认识，体现化学知识在科学领域的应用 新情境 体现“能进行物质的定量实验，分析实验条件对实验结果的影响”的要求。考查不局限于某知识点，而是多个面：操作目的分析，理解洗涤是为了除去表面吸附的杂质离子，避免干扰；条件控制意识，理解配制饱和溶液时，静置澄清是为了获得稳定的饱和体系；规范操作认知，明确过滤饱和溶液时，润湿滤纸会稀释溶液，影响Ksp测定的准确性 新考法 摒弃直接提问“溶液配制”的常规考法，转而以“声东击西“策略考查化学实验基础知识，强调化学是一门以实验为基础的科学，定量实验的准确性依赖于每一步操作的严谨性。考查考生对实验操作细节的深刻理解和正误判断能力。 新考法 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 3． (2025•山东卷，4，2分)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 ( ) B A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 溶液配置过程：计算-称量-溶解-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶 溶解过程使用烧杯 浓度“约为”，非精确配制，故溶解在400mL蒸馏水中即可，不需要容量瓶 据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水 氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应， 不能选择玻璃塞 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 4．(2025·重庆卷，4，3分)下列实验操作符合规范的是( ) A 液体体积不能超过试管容积的1/3，且用酒精灯外焰加热，操作合理 定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误 稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误 氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 5．(2025·江苏卷，3，3分) 用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) D A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 定容时需要 用玻璃棒引流 润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜转动滴定管进行润洗 滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动 读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 6．(2025·云南卷，5，3分)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) D A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究 Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 试管口要略向下倾斜 配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体 应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水 两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对 2NO2(红棕色)⇌ N2O4(无色)平衡的影响 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 7．(2025·甘肃卷，15节选)(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为__________________ 容量瓶、烧杯 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 真题动向 8．(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 A 坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网 稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管 通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中 分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石 必备知识 知识1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例） 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 需NaCl固体的质量为________g 29.3 用____________称量上述NaCl固体 托盘天平 将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解 烧杯 待烧杯中的溶液______________后，用玻璃棒引流， 将溶液注入_______mL容量瓶 冷却至室温 500 计算 称量 溶解 移液 必备知识 知识1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例） 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯________次，洗涤液全部注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，当页面距瓶颈刻度线_________cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至__________________________ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 2~3 1~2 凹液面与刻度线相切 洗涤 震荡 定容 摇匀 易错提醒 1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器 2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度 必备知识 知识1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例） 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 必备知识 知识2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 1．判断配制实验误差模板 c== (变量为m、V） m(或n)实际值比理论值小 V实际值比理论值偏大 m(或n)实际值比理论值大 V实际值比理论值偏小 浓度 偏低 浓度 偏高 必备知识 知识2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 2．误差分析的思维流程 误差的引入 牢记：c== ，分析m、V的变化 操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当 必备知识 知识2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 能力：溶液配制过程中的“四个数据” 必备知识 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 数据 要求或解释 药品 质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g，不能写为14.60g 容量瓶 规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶；(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯 和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 命题预测 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 1．(2026·北京第十二中学高三月考)配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，部分过程示意图如下，下列说法正确的是( ) C A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液c(Na2CO3)<0.100mol/L D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 托盘天平精确度为0.1g 容量瓶不需要干燥 仰视导致V偏大，浓度偏小 摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小 命题预测 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 2．(2025·重庆市长寿中学高三质检)用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是( ) C 玻璃棒下端应该紧靠刻度线以下 命题预测 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 3． (2025·湖南省邵阳市高三第一次联考)配制420mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是( ) C A．“操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体 B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2∼3次 C．“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D．“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容 无420mL容量瓶，实际使用500mL容量瓶，固计算错误 用蒸馏水洗涤 仰视导致V偏大，浓度偏小 摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小 命题预测 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) C A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 不需要托盘天平 根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝ ＝25.0 mL 能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容 命题预测 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 5． 用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是( ) C A．计算、量取：用10 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30 mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及浓度 应用25 mL的量筒量取16.3 mL浓硫酸 应将浓硫酸倒入蒸馏水中 容量瓶不可贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶并贴上标签，注明溶液成分及浓度 命题预测 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 5． (2026·安徽六安高三模拟)某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是( ) A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 定容、摇匀后加水，溶液体积偏大，导致配制结果偏低 Na2CO3•10H2O在空气中久置会失去结晶水变质，且量筒的精度是0.1 mL 容量瓶中有水不影响配制 甲组定容时仰视刻线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，配制浓度偏高 C 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 7．(2026·海南海口海南中学高三月考)下列配制的溶液浓度偏低的是( ) A．配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 A 潮解的NaOH含有水分，因此实际称量的NaOH质量减少，导致溶液中溶质减少，溶液浓度偏低 定容后摇匀液面下降是正常现象，不再补加水，则溶液体积未改变，溶液浓度不变 量筒刻度已包含残留液体体积，未洗涤不影响溶质总量，浓度不变 仰视量筒会导致量取浓盐酸体积偏多，根据c浓V浓=c稀V稀，V浓增大，则最终配制的稀盐酸c稀偏高 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 8．(2025·黑龙江省实验中学高三月考)实验室用氢氧化钠固体配制0.1mol/L、500mL的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( ) B A．称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量 B．如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低 C．如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高 D．某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低 氢氧化钠会潮解 配制0.1mol/L、500mL的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，则称量氢氧化钠固体时，不需要用到游码，所以砝码和物品的位置放反，对结果没有影响 如果没有冷却至室温就进行定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高 仰视定容会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 9．(2025·山西省部分学校高三联考)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线 B．硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．俯视容量瓶颈部的刻度线定容 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 俯视刻度线，量取的浓硫酸的体积偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低 俯视容量瓶颈部的刻度线定容，则所加水的量偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏高 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则所加水的量偏多，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低 C 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 10．(2025·江苏省盐城市高三第一阶段检测)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) B A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 一部分溶质滞留在烧杯内，所配溶液的浓度偏低 溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高 将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 11．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制200mL 1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是 ( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为20.0mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 应该将浓硫酸缓慢倒入盛水的烧杯中 实验室没有200mL容量瓶，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒 量取浓硫酸的体积应为25.0mL 量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大 D 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 12．(2026·福建三明一中高三月考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 0.2mol·L-1的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 (1)由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为 ，下列仪器中不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________________________ ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是_________ 12.5g CE 胶头滴管、250 mL容量瓶 B 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 ③ 下列情况一定会使所配的溶液浓度小于 0.2mol·L-1的有_________(填序号) a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 be 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 (2)长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是________________________ (3)Ⅰ中的黑色沉淀是______________(写化学式) (4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4) : n(K2CO3)=1.5 : 1，写出反应的化学方程式 ———————————————————————————————————— (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取_____________的方法 (6)Ⅳ中“一系列操作”___________________________ 晶体部分失去结晶水(风化) CuO 3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2CO2↑+2H2O 分批加入 冷却结晶、过滤、洗涤 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 【解析】取0.2mol·L-1的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体。 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 (1)①由CuSO4·5H2O 配制I中的CuSO4溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O 固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O 固体，因此用不到的仪器有分液漏斗、球形冷凝管，故选CE；实验室中配制210mL0.2mol·L-1的CuSO4溶液，需要用250mL容量瓶，称取CuSO4·5H2O 的物质的量为0.2mol/L×0.25L=0.005mol，则称量该CuSO4·5H2O 固体的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g；定容时需要用胶头滴管，故还缺少胶头滴管、250mL容量瓶；②用胶头滴管定容后，，需要凹液面与刻度线相切，故选B；③a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外，溶液浓度不变，a不选；b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中，导致溶质减少，浓度偏低，b选；c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响浓度，c不选；d．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，d不选；e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，等于稀释了溶液，导致浓度偏低，e选；故选be； 命题预测 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 题型二 一定物质的量浓度溶液的配置 (2)长期存放的CuSO4·5H2O 固体在空气中部分失去结晶水(风化)，会出现少量白色CuSO4固体； (3)Ⅰ中取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色Cu(OH)2沉淀。加热，Cu(OH)2沉淀脱水转变成黑色的CuO； (4)根据Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4) : n(K2CO3)=1.5 : 1，可以得到反应的化学方程式是3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2CO2↑+2H2O； (5)Ⅱ中反应生成CO2，产生CO2过快易引起喷溅，为避免CO2产生过快，应采取分批加入并持续搅拌K2CO3的方法； (6)Ⅳ中“将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体”，“一系列操作”在“加热浓缩”与“干燥”之间，故“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。 chemistry 2026年高考化学 二轮复习 讲练测 感谢 THANK YOU 化学 高考复习 观看 $