河北省邯郸市魏县旭日中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025一2026学年上学期高三年级12月份考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 C B C D B D D B D A 题号 11 12 13 14 答案 B C B C 1.C【解析】木质斗拱的主要材质是木材（纤维素，有机高分子材料），A项不符合题意；石雕栏杆（花岗岩）是 无机非金属材料（矿物岩石，主要成分为硅酸盐等），B项不符合题意；铜俦门环是金属材料（铜合金），C项符 合题意；琉璃瓦当属于无机非金属材料（陶瓷琉璃，硅酸盐类），D项不符合题意。 2.B【解析】PBr3分子中P原子σ键电子对数为3，孤电子对数为1，VSEPR模型为四边形，B项错误。 3.C【解析】白磷着火点低(40℃左右)，倒入垃圾桶易因缓慢氧化自燃引发火灾，剩余白磷应放回原试剂瓶或 妥善处理，A项不符合；用燃着的酒精灯引燃另一只，易使酒精洒出引发火灾，B项不符合：加热氯酸钾制氧 气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，D项不符合。 4.D【解析】过量的NaOH直接与CuSO,反应生成蓝色沉淀，A项错误；向反应液中加入CuSO:粉末后，形 成了原电池，加快生成H2的速率，B项错误；正己烷萃取溴水中溴，不能发生取代反应，C项错误；先通人少 量氯气，溶液变蓝色，说明生成了I2;继续通人氯气，氯气氧化L2生成更高价态的含碘物质（如HIO3等），D 项正确。 5.B【解析】反应①2MnO,+5NO2十6H+一2Mn2++5NO十3H20不能在盐酸中进行，因为在盐酸中，高 锰酸钾能氧化HCl,A项错误；②正四面体阴离子是SO?,反应②2Mn2++5S2O十8H2O一2MnO,+ 10SO+16H+,无色溶液变为紫红色，B项正确；氧化性：(NH4)zS2O,>KMnO4,C项错误；过二硫酸铵中 硫为十6价（最高化合价），2个氧为一1价，即含“一O一O一”键，过氧键表现强氧化性，D项错误。 6.D【解析】X与W同族，X与Z同周期，W原子的电子排布式为1s22s、1s22s22p2或1s22s22p3s23p4,若W 为Li,则X为Na,无法满足后续条件；若W为S,则X为O,无法满足O与Z同周期且Z为短周期半径最大 的原子，故W为碳，则X为硅；X和Y相邻且Y原子比X原子多1个未成对电子，Y为磷；在短周期中，钠的 原子半径最大，Z为钠。第一电离能：P>Si>Na,A项正确；电负性：C>Si,B项正确；硅品体是共价品体，而 磷单质是分子晶体，所以单质熔点：硅>磷，C项正确；CH4、SH4的空间结构为正四面体形，而PH3呈三角 锥形，正四面体形分子的键角大于三角锥形键角，D项错误。 7,D【解析】含有碳碳双键，能发生加成反应；含羟基，能发生酯化反应，含酯基，能发生水解反应，均属于取代 反应；羟基连接的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，A项正确；碳碳双键、羟基均能被高锰酸钾氧化， B项正确；1个分子含2个酯基，1mol酯基最多消耗40 g NaOH,故1mol有机物最多消耗2 mol NaOH(相 当于80g),C项正确；酯基不能与氢气加成，所以1mol有机物最多能与1molH2加成，D项错误。 8.B【解析】Ⅱ→Ⅲ中1mol葡萄糖含1mol醛基，生成1 mol Cu2O,A项正确；V中砖红色固体是Cu2O,铜显 +1价，Cu2O既有氧化性，又有还原性，B项错误；[Cu(NH)2]+吸收O2有明显颜色变化，可以用于检验O2 和吸收O2,C项正确；M→I向[Cu(NH3)4]+溶液加入Na2S后，发生反应[Cu(NH3)4]++S-一CuS 十4NH3◆，D项正确。 9.D【解析】nH-一As)三2,4：480户×3=0.6mol,A项正确；足量的稀硝酸将铁氧化成+3价，n(e)= 6g:m0可X3=0.6mol,B项正确：C0,和N,0的相对分子质量都是4，每个分子都含3个原子，总原子 11.2g 【高三化学参考答案第1页（共5页）】 HD 8.8g 的物质的量：m一4g,moX3=0.6mol,C项正确；醋酸铵中阴、阳离子都水解，nNH时)<0.1mol,D项 错误。 10.A【解析】根据图示，HCOO·表示O被吸附在催化剂位点上，而·COOH表示C被吸附在催化剂位点上， 0 A项错误；CO2断裂C一O,催化剂有a式、b式2种连接方式：(a)一CO一(b),由CO2的结构式可知，A C=0 的结构式为L一，B项正确；COOH变为·CO,断裂C一O即。键，C项正确；Sn、In、Bi作催化剂，主要 产物为HCOOH,Cu作催化剂，对CO吸附能力极强，抑制生成CO,主要产物为CH,而Au作催化剂主要 产物为CO,D项正确。 11.B【解析】根据框图及题干中已知条件可知，L能连续发生氧化反应，M能使无水硫酸铜变蓝色，说明M 为水，J与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀K,由K的摩尔质量可知，K中所含金属元素为钙，氯化铵受热分 解生成氨气和氯化氢，而氨气和氯化氢遇冷重新生成氯化铵，故E为Ca(OH)2,F为NH4Cl。推知，J为 CaCL2,K为CaCO3,L为NH,N为NO,Q为NO2,T为HNO3,M为H2O。Ca(OH)2和NHCl反应是复 分解反应，A项正确；CaCL2十8NH3一CaCl2·8NH3,B项错误；1个水分子含l0个电子，C项正确；氨气 密度小于空气，可用向下排空气法收集氨气，D项正确。 12.C【解析】根据图示中物质转化，电极b为正极，电势：b>a,A项错误；1个“空穴”相当于失去1个电子，电 极a为负极，电极反应式为2C1十2h+一Cl2个，B项错误；氯仿极性很弱，海水极性强，氯气是非极性分 子，根据相似相溶原理，海水与氯仿分层，而氯气、有机物RCH易溶于氯仿，促进氯气与有机物更好发生取 代反应，C项正确：氯气与有机物发生取代反应：RCH3+C2→RCH2Cl+HCl,副产物为HCl,生成1mol RCH2Cl时至少需要1 mol Cl2,D项错误。 13.B【解析】由晶胞结构可知，距离C+最近且等距的S2-有4个，A项正确；晶体中各离子位置及净占数目 如下： 顶点（日） 面心（合） 棱上（子） 体内(1) 净占个数 Mg2+ & 4 0 1 Ca2+ 0 6 4 0 4 S2- 0 0 0 8 8 所以，1个晶胞含16个离子（阴、阳离子总数），B项错误；镁离子z位于体心，故其原子的分数坐标均为？，C 项正确：a=6立1个品胞合4个MeCs”p=长0丈流0X9g·em=2,0X10 1 CNA g·cm3,D 项正确。 14.C【解析】分析图像可知，曲线I代表(HY)~V,曲线Ⅱ代表6(Y)~V,曲线Ⅲ代表pH~V,所以HY 是弱酸。滴定终点时溶液显碱性，可选择酚酞作指示剂，A项正确；Q点对应溶液pH=4.76,此时6(HY) =Y)。根据电离常数表达式可知，K,=c(H):Y)=c(H+)=1045=102“X105,数量级为 c(HY) 10,B项正确，V=10mL时，溶液中溶质是等浓度的NaY和HY,由于K,-冬=0石=104< 1046,所以此时HY电离大于Y水解，溶液呈酸性，c(Y)>c(HY),C项错误；pH=7呈中性，V< 20mL,溶液总体积小于40mL,电荷守恒可知，c(Na+)=c(Y-),再结合物料守恒可知：c(HY)十c(Na+)= c(HY)+c(Y)>0.1mol·L1,D项正确。 15.(14分)(1)盐酸挥发加快，盐酸浓度快速降低(1分，答案合理即可) 【高三化学参考答案第2页（共5页）】 HD (2)①富集TiO2+(2分) ②0.5(2分) （3)Ti0++(m十1DH,0△Ti0.·mH,0y+2H+(2分)中和酸，促进平衡向右移动(1分) (4)坩埚(2分) (5)作保护气，防止Ca、Ti被氧化(2分) (6)4Cu(OHD2十4AI(OHD,高温4CuA10,+0,+10H,0(2分) 【解析】酸浸：TiO2和SiO2不溶于稀盐酸，过滤，滤液中主要含CaCl2、MgCl2、FeCL3、AlCl,等；酸解：TiO2十 H,S0,(浓)△TOS0,+H,0,热水解：水解生成酸，离子方程式为Ti0++(n+1)H,0△ TiO2·nH20￥+2Ht。 (1)加热：一方面有利于酸浸：另一方面加快盐酸挥发，降低酸浸速率。 (2)溶液中c(TiO2+)=0.01mol/L,由K[TiO(OH)2]可知，c(OH)=A Ksp[TiO(OH)2] /1×10-29 c(TiO2+) 10-2 =10-13.5,pH=0.5,则控制pH小于0.5可防止TiO2+水解生成TiO(OH)2进入滤渣。 (3)加人少量氨水，中和生成的酸，促进水解平衡向右移动。 (4)已给出酒精灯、玻璃棒、泥三角，还缺少的硅酸盐材质的仪器是坩埚。 (5)钙在高温下还原二氧化钛，避免钙与生成的钛与空气中氧气、氮气、二氧化碳等反应，必须在氩气保护下 进行。 (6)CuA1O2中铜显十1价，氢氧化铜和氢氧化铝共热过程中有元素化合价升高，只有氧元素化合价能升高， 即生成氧气。 16.(14分)(1)球形冷凝管(1分)a(1分) (2)D(2分) (3)降低中间产品溶解度，有利于析出晶体(2分)过滤速率快、固体较干燥(2分，1个1分) (4)避免产品析出，减少产品损失(2分，答出“减少产品损失”即给分) (5),7Y(2分)偏高(2分) 2 【解析】(1)装置A的名称为球形冷凝管，其进水口为a。 (2)选择加热方式要求：温度便于控制、受热均匀等，选D项。 (3)降低温度，减小产品溶解度，促进晶体析出。减压过滤，即抽气可减少吸滤瓶内气体压强，过滤快、固体 较干燥等。 (4)趁热过滤除去活性炭，避免产品析出，导致产品损失。 .1vx10×号×20×10 (5)产品的相对分子质量为170。w= 100%=7Y%。开始俯视读数，读数 创 2w 小于实际体积，终点仰视读数，读数大于实际体积，测得体积等于终点读数与初始读数之差，测得体积偏大， 结果偏高。 17.(15分)(1)不重合(1分) (2)-434.9(2分) (3)①L1(1分)正反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，L1斜率小于L2,L1代表的活化能较 小(2分，答案合理即可) ②不变(1分) (4)①0.3(1分)<(1分) ②=(2分)1.25(2分) 【高三化学参考答案第3页（共5页）】 HD (5器2分) 【解析】(1)乙醇分子是极性分子，正电中心和负电中心不重合。 (2)依题意，-241.8kJ·mol-1×2+x+74.8kJ·mol1×2=-768.9kJ·mol-1,x=-434.9k·mol-1。 (3)根据L1和L2的斜率大小（或起点大小）判断，L曲线对应的活化能较小，L2曲线对应的活化能较大。 反应1是放热反应，△H1=E(正)一E。(逆)<0，所以，正反应活化能小于逆反应活化能，所以，L1曲线代表 Rk红~T。当正，逆反应速率相等时达到平衡状态，此时，=K。平衡常数K只与温度有关，故加人催 化剂是不变。 (4)①正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡转化率增大，所以，S1曲线代表的转化率为0.3，S 曲线代表的转化率为0.7。升高温度，CH的平衡转化率减小，所以，正反应是放热反应。②A、B两点进料 比相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则Kx(A)=Kx(B)。E点对应的平衡转化 率为0.5。 2CH(g)+O2(g)CH3 CH2OH(g)+H2O(g) 起始物质的量： 2 1 0 变化物质的量： 0.5 0.5 0.5 平衡物质的量： 1 0.5 0.5 0.5 平衡物质的量分数： 1 5 K,(E)=x(CH;CHOH).z(H2O) ×日 x2(CH4)·x(O2) x() =1.25。 (⑤)依题意，由反应式可计算消耗的物质的量和生成的物质的量： 2CH,(g)+202(g)CH3 COOH(g)+2H2O(g) 转化量(mol):2x 2x 2x 2CH (g)+O2 (g)CH3 CH2 OH(g)+H2O(g) 转化量(mol):2y y y y 依题意，y=0.1mol,2x十y=0.5mol,解得：x=0.2mol. 平衡体系中含有0.4 mol CH4、0.8molO2、0.2 mol CH3COOH、0.1 mol CHCH2OH、0.5molH2O,气体 总物质的量为2.0mol。各组分的分压：p(CH,)=号pkPa,p(O,)=号pkP,p(CHCH,OD=六bkPa, (H2O)= pkP,所以，反应i的平衡常数K。=pCH,CHOH)·p(HO) = p2(CH4)·p(02) 1 kPax 20 kPa 25 (pkPa)x(号pkPa) 32p (kPa)-1。 18.(15分)(1)c>a>d>b(2分) (2)羧基、醚键(2分，1个1分)HC1、SO2(2分，1个1分) (3)E分子含羧基，分子间存在氢键(2分) OOCH (4)26(2分) 2分) 【高三化学参考答案第4页（共5页）】 HD HCI (5)加成反应(1分) 0(2分) AlCla,CuCl 【解析】(1)羟基极性越强，越容易电离，电离常数越大。氟、氯是吸电子基，且氟的电负性大于氯，甲基是推 电子基，故酸性强弱排序为c>a>d>b。 (2)SOCl2与E按物质的量之比1：1进行反应，生成F、SO2和HC1. (3)E含羧基，D含酮羰基，羧基能形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较高。 (4)依题意，同分异构体含2个苯环、1个甲酸酯基、1个氯原子，两个苯环不直接连接，则含有主干结构： 。 分几种情况讨论：①若一Cl、一OOCH连接在同一个苯环上，则有10种结构；②如果2种官能 团分别连接在两个苯环上，有9种结构；③若2种官能团同连接在亚甲基上，有1种结构；④若1个官能团 连接在亚甲基上，另1个官能团连接在苯环上，有6种结构。综上所述，符合条件的同分异构体有26种。 OOCH 其中，对称结构具有四组峰 HCI (⑤)依题意，X为苯，Y为苯甲醛，乙炔催化加成生成苯。苯羰基化反应生成苯甲醛：〔)十C0 AlCla,CuCl 【高三化学参考答案第5页（共5页）】 HD2025一2026学年上学期高三年级12月份考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Ca40Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国传统建筑装饰体现材料技艺，下列装饰构件主要材质为金属材料的是 选项 B 装饰 木质斗拱 石雕栏杆 铜铸门环 琉璃瓦当 2.下列化学用语错误的是 A.CaO2的电子式：Ca2+[:0:0:]2 BPB分子的VSEPR模，型人 C.基态Ga原子的电子排布式：[Ar]3d°4s24p D.异丙基的结构简式：CH一CH一CH 3.下列做法遵循实验安全要求的是 A.把未用完的白磷倒人垃圾桶 B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯 C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液 D.加热氯酸钾制氧气时，试管口向上倾斜固定 【高三化学第1页（共8页）】 HD 4.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有2mL0.1mol·L1NaOH溶液的试管中 A 滴加儿滴MgCl2溶液，振荡后滴加0.1mol·L-」 K.p[Cu(OH):]<K.[Mg(OH):] CuSO,溶液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 向锌与稀硫酸的反应液中加人CSO,粉末，生成 B CuSO,为该反应的催化剂 H2的速率变快 向盛有2mL溴水的试管中加入1mL正己烷，振 溴在正己烷中的溶解度大于在水中的 C 荡后静置，上层液体呈橙红色，下层液体几乎无色 溶解度且发生了取代反应 向盛有2mL淀粉-K1溶液的试管中通人少量C12, C2先将广氧化为12，后将2氧化为更 D 溶液变蓝；再通人过量C2,蓝色褪去 高价态含碘物质 5.几种化合物的转化关系如图所示，部分产物和反应物省略且反应均在水中进行。 MnSO →正四面体阴离子 ① ② NaNO; KMnO (NH)S2Os 下列叙述正确的是 A.反应①在盐酸中进行能增强KMnO,的氧化性 B.反应②可用于检验酸性废水中Mn2+ C.反应②中氧化性：(NH4)2S2Og<KMnO D.反应②中，(NH,)2S2O。的硫元素显+7价 6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中 的电子数相等，X与W同族，X与Z同周期，X与Y相邻且Y原子比X原子多一个未成对电 子，短周期中Z的原子半径最大。下列叙述错误的是 A.第一电离能：Y>X>Z B.电负性：W>X C.单质的熔点：X>Y D.简单氢化物的键角：X>W>Y 7.某生物活性分子（十）-mannolideB具有抗菌、消炎功效，结构如图所示。 下列有关该物质的叙述错误的是 A.能发生加成、取代、消去反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物最多能与80 g NaOH反应 D.1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应 【高三化学第2页（共8页）】 HD 8.某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。已知：V中含[Cu(NH,)2]+。 过量 适量 NaO川溶液 葡萄糖溶液 过滤 过量氨水 02 NaS溶液 加热 洗涤 CuSO 蓝色 砖红色 砖红色 无色 深蓝色 黑色 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 溶液 沉淀 下列叙述错误的是 A.Ⅱ→Ⅲ中每消耗1mol葡萄糖会生成1mol砖红色沉淀 B.N中沉淀只有还原性 C.V中溶液可吸收并检验O2 D.Ⅵ→M发生反应的离子方程式为[Cu(NH,),]++S2--CuS↓+4NH,个 9.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，4.48LAsH,(沸点：一62.5℃)含有共价键的数目为0.6NA B.11.2gFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为0.6NA C.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.6NA D.常温下，1L0.1mol·L-1 CH,COONH,溶液（中性）含NH数目为0.1NA 10.CO2电还原可能的反应机理如图所示('CO表示吸附态的CO)。 0 OH'+e HCOOH 0=C=0 (C0) (HCOO) Q H'A …→CH (C02) 0 OH +e7 H'+e →C0 (COOH)(co) 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较 强，Cu对CO的吸附能力远强于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。 下列叙述错误的是 A.HCOO和·COOH的结构相同 c0 B.微粒A的结构式为 C.·COOH变为'CO时断裂。键 D.选择In作催化剂比Au更有利于生成HCOOH 11.几种物质的转化关系如图所示（部分产物和条件省略）。K的摩尔质量为100g·mo,湿 润的红色石蕊试纸遇L变蓝色。加热F产生无色气体，遇冷又生成F固体，J与硝酸酸化的 AgNO,反应生成白色沉淀。 □a,c0游液K(伯色) E DNgo□ →网正水Cus0置色品困 下列叙述错误的是 A.E和F发生复分解反应 B.J可作L的干燥剂 C.1个M分子含10个电子 D.实验室可用向下排空气法收集L 【高三化学第3页（共8页）】 HD 12.近日，科学家成功开发Ti掺杂Fε2O,光电极在海水/氯仿两相电解质体系中C一H的光电 化学串联氯化，其原理是：在太阳光作用下，光电极产生“空穴(h+)”和电子(e),启动电极 反应，如图所示。下列叙述正确的是 A.电势：电极a>电极b B.电极a的反应式为Cl2+2e一2C 光 C.氯仿极性弱，氯气易溶于氯仿，促进氯气与有机物反应 海水 氯仿三 D.每生成1 mol RCH2Cl理论上需要0.5 mol Cl2 R-CH.CL R-CH.CI 13.CaMgS2是一种潜在半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：a=B=Y=90°，晶胞参数2a= 2b=c。设NA为阿伏加德罗常数的值。 -a pm- oCa ●Mg pm x0,0,0)bpm 下列叙述错误的是 A.晶体中距离Ca2+最近且等距的S2有4个共，代服小留，t六最 B.1个晶胞含8个离子(Ca2+、Mg2+、S2-) 本婆日感 C2原子分数坐标为分号，) 面材罗平判成蛇可，思外书林单：生 D.该晶体密度p=2.048X10 CNA g·cm-3 14.常温下，向20.00mL0.2mol·LHY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，测得溶液pH、 6HY和(Y)[6Hm<十。空化如图所示（忽略混合过程中溶液体积的变化）。 1.0 0.8 .发下好 8.88 0.6 4.76 VTNaOH(aq)l/mL 20.00 ::女的特其 下列叙述错误的是 路形【点 A.滴定时可选择酚酞作指示剂 明效人的 B.HY电离常数数量级为105 C.当V=10mL时，c(HY)>c(Y) D.pH=7时，c(HY)+c(Na)>0.1mol·L1 【高三化学第4页（共8页）】 HD 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钛合金广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。以高钛渣（主要成分为T02,Si02、 Al2O3和CaO,含少量MgO、Fe2O3等)为原料制备高纯度Ti和CuAlO2的流程如图。 稀盐酸 浓硫酸 萃取剂 反萃取剂 热水 高钛渣酸浸→酸解一→萃取反萃取 水解 -→Ti02·nH,0 滤液1 滤渣 水相 有机相 滤液2 灼烧 --yAl(OH,-…→CuAIO2 i←Ca/Ar Ti0, 1000℃ 已知：①Ti02溶于热浓硫酸生成TiO2+;25℃时，Kp[Ti0(OH)2]=1×10-9。 ②萃取时发生反应：TiO++H2R一R一TiO+2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”中，其他条件不变，适当加热可提高酸浸速率，但是温度过高，酸浸速率降低，其可 能的原因是 (2)①流程中，工序“萃取”和“反萃取”的目的是 ②常温下，“酸解”后若溶液中c(TiO+)=0.01mol/L,为防止Ti0+水解生成 TiO(OH)2进人滤渣，应控制pH小于 (3)写出“水解”反应的离子方程式： 在水解后期，常 向水解液中加人少量氨水，其目的是 (4)“灼烧”除需要选择下列部分仪器外，还要选择的硅酸盐材质仪器有 (5)在TiO2制备Ti反应中，氩气(Ar)作用是 (6)AI(OH)3和Cu(OH)2按一定比例混合，经高温灼烧可制得CuAlO2,写出化学方程式： 16.(14分)某小组设计实验制备顺-4-环己烯-1,2-二羧酸（乙，Mr=170)及纯度测定。 【原理】 二甘醇二甲醚 150-160℃ OH 环丁烯砜顺丁烯二酸酐 【高三化学第5页（共8页）】 HD 【装置】 自来水龙头 吸滤瓶安全瓶 图1 图2 图3 【步骤】 步骤1：制备中间产品甲。在图1装置中加入2.84g(0.024mol)环丁烯砜、1.96g (0.02mol)顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在150~160℃反应30min。 步骤2：分离中间产品甲。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中，向反应液中加入 25L水，减压过滤（如图2），用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品甲。 步骤3：制备目标产品乙。向甲中加人适量水，搅拌下加热至沸，使固体全溶；稍冷后，加适 量活性炭，趁热过滤（如图3）。在冰水中冷却滤液；减压抽滤至干，将产品收集在表面皿中， 80℃下真空干燥2次或以上至恒量，得到产品乙。 步骤4：测定产品纯度。准确称取wg产品乙于250mL烧杯中，加人25mL去离子水，微热 溶解，冷却，配制成250mL溶液，量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加人3~4滴酚酞溶 液，用0.1mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，平行测定三次，测得平均NaOH标准溶 液体积为VmL。 已知：乙的K1=103.89、K2=106.3。回答下列问题： (1)图1装置中A的名称为 ;其进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)步骤1宜选择加热方式为 (填字母)。 A.酒精灯加热（低于500℃） B.热水浴加热 C.石蜡油浴(100~150℃) D.硅油浴(150~250℃) (3)步骤2中，将反应瓶置于冰水浴中，其目的是 ;相对普通过滤，采用 图2装置“减压过滤”“抽滤”的主要优点有 (4)利用图3“趁热过滤”的目的是 (5)步骤4中，该产品纯度为 %(用含，V的代数式表示)。如果初始俯视读数、终 点时仰视读数，测得结果会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17.(15分)我国科学家在ZSM-5分子筛载体上构筑催化剂(Fe1-Zn1/ZSM-5)实现甲烷催化氧 化制备乙酸等C2含氧产物。 i.2CH,(g)+202 (g)=CH,COOH(g)+2H2O(g)AH=-768.9 kJ mol- ii.2CH(g)+02(g)=CH CH2 OH(g)+H2O(g)AH2 【高三化学第6页（共8页）】 HD 回答下列问题： 18 (1)CH,CH2OH分子中正电中心和负电中心 (填“重合”或“不重合”)。 (2)在标准状态（通常为298K、101kPa)下，由最稳定的单质生成1摩尔指定状态的化合物 时，所发生反应的焓变称为标准摩尔生成焓，符号为△H,单位通常为k·o1。其 中，最稳定单质的标准摩尔生成焓被规定为0。已知：CH,(g)、H2O(g)的标准摩尔生成 焓（△H)分别为-74.8kJ·mol1、-241.8k·mol1。CH,COOH(g)的标准摩尔生 成焓为 kJ·mol-1。 (3)某条件下，反应i的速率方程为=k正c2(CH)·c2(O2),v=k速c(CH,COOH)· c2(H2O)(k正、k递为速率常数，只与温度、催化剂有关)。速率常数、活化能与温度关系为 RInk=一号+A(RA为常数)，如图所示。 L -0.2 -1.6 520530540550560570580 T/K ①代表RInk~T的曲线是 (填“L,”或“L2”),判断理由是 @加人熊化剂F-2A/zsM5),是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)初始按化学计量数之比投人CH,和O2,仅发生反应ⅱ。保持CH,的平衡转化率(a)恒 定为0.3、0.5、0.7，探究温度、压强关系如图所示。 p/MPa ①S,曲线代表的转化率(a)为 ,△H2 (填“>”“<”或“=”)0。 ②用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数(K.)。 K.(A) K(B)(填“>”“<”或“=”)。计算K,(E)= (5)某温度下，保持总压强为pkPa,向密闭容器充人1 mol CH,和1.3molO2,仅发生上述 反应i和i,达到平衡时，体系含0.1 mol CH,CH2OH(g)和0.5molH2O(g),此时反 应ⅱ的平衡常数K。为 (kPa)。(用含p的代数式表示) 提示：用分压计算的平衡常数叫K。,气体分压等于总压X物质的量分数。 【高三化学第7页（共8页）】 HD 3.(15分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图（一Ph代表装苯基）： OH NaOH PhCH-CI Ph N(G) 回答下列问题： (1)下列有机物中，电离常数(K,)由大到小排序为 (填字母)。 OH OH OH OH CH (2)E中官能团有 (填名称)；E与SOCL2按物质的量 ·1:1反应的产物除F外，还有 (填化学式)。 (3)E的沸点高于D,其主要原因是 (4)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有“种（不考虑立体异构）。 ①2个苯环不直接相连 江，张： ②能发生银镜反应 下N伊13A ③含有酯基 ,其中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1：2：4：4的结构简式为 (5)由乙炔制备G的合成路线如下： -8Y 已知：R-CHO+R,-NH+H,R-CH,一NH-R+H,O. 乙炔→X的反应类型是 写出X转化成Y的化学方程式： 【高三化学第8页（共8页）】 HD2025一2026学年上学期高三年级12月份考试·化学 参考答案及评分细则 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C B C 0 B D D 8 D A 题号 11 12 13 14 答案 B C B 15.(14分)(1)盐酸挥发加快，盐酸浓度快速降低(1分，答案合理即可) (2)①富集TiO2+(2分) ②0.5(2分) （3)Ti0++(m十1DH,0△Ti0,·mH,0y+2H+(2分)中和酸，促进平衡向右移动(1分) (4)坩埚(2分) (5)作保护气，防止Ca、Ti被氧化(2分) （6)4Cu(OHD,十4A1(OHD,商温4 CuA1O,.+0,+10H,0+(2分) 16.(14分)(1)球形冷凝管(1分)a(1分) (2)D(2分) (3)降低中间产品溶解度，有利于析出晶体(2分)过滤速率快、固体较干燥(2分，1个1分) (4)避免产品析出，减少产品损失(2分，答出“减少产品损失”即给分) (s)兴2分)偏商2分) 17.(15分)(1)不重合(1分) (2)-434.9(2分) (3)①L1(1分)正反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，L1斜率小于L2,L1代表的活化能较 小(2分，答案合理即可) ②不变(1分) (4)①0.3(1分)<(1分) ②=(2分)1.25(2分) 5)25(2分) 32p 18.(15分)(1)c>a>d>b(2分) (2)羧基、醚键(2分，1个1分)HC1、SO2(2分，1个1分) (3)E分子含羧基，分子间存在氢键(2分) OOCH (4)26(2分) 》(2分) HCI (5)加成反应(1分) +CO- 0(2分) 【高三化学参考答案第1页（共1页）】 HD