河北省邯郸市魏县第十中学 魏县第三中学2024-2025学年高三上学期模拟预测 化学试题

名校高考模拟 卷·化学（八） (75分钟100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新（题6、7）；②考查应用方法的创新（题18）；③考查分析思维 的创新（题13、16）。 3.本卷典型情境题：题1、2、4、6、7、13、18。 h 欧 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23V51Zn65Se79 Cs133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 如 1.2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器由“长征五号”遥八运载火箭在中国文昌航天 发射场发射。“嫦娥六号”探测器开启世界首次月球背面采样返回之旅，其中大尺寸 封 TO2晶体应用于月球车的红外成像光谱仪。下列说法正确的是 A.基态Te原子中不含未成对电子 B.月球车的机械臂可由铝基复合材料打造 C,太阳能电池板的主要材料为二氧化硅 D.“长征五号”的推进剂中的煤油属于纯净物 2.人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列说法正确的是 A糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足通式C,(H2O)m B.牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物 线 C.可以通过牛油的氢化生产人造奶油 D.食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素 3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 活塞 体 干燥管 MnO2 图1 图2 图3 图4 A.图1，用量气管准确测量气体体积 化学（八）第1页（共8页） B.图2，关闭a、打开b,检查装置气密性 C.图3，蒸干CuSO4溶液制CuSO4固体 D.图4，可实现随关随停的操作 4,高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氨气流中通过以下反应制备：3SiO2十 6C+2N,高温SN十6C0。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ASiO2和SiN,均为共价晶体 B.标准状况下，22.4LN2、CO混合气体含有π键数为2NA C.每消耗12gC,转移的电子数为2NA D.SiO2晶体中，与1个Si成键的O彼此相连围成三角锥形 5.《本草纲目》记载：“黄精，气味甘、平、无毒。”黄精含有高异黄酮类化合物（如图），下 列说法错误的是 A.分子中含有4种官能团 HO OH B.分子中所有原子不可能共平面 C.分子中有1个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗8molH2 OH 阅读下列材料，完成6~7小题。 温室气体CH在催化剂作用下可制备乙烯；乙烯和溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙烷；1,2-二澳乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应，生成乙炔；在适宜条 件下，三分子乙炔发生加成聚合反应生成苯。 6.下列说法错误的是 A.原子半径：O<C<Na B.Br位于元素周期表p区 C.醇类的沸点：乙醇>乙二醇 D.苯和乙烯中C原子的杂化轨道类型相同 7.下列说法错误的是 A键角：CH4>H2O B.CH的空间结构与VSEPR模型相同 C.键长：C=C>C=C D.乙炔中σ键和π键的数目之比为1：2 8,一种二次电池的，总反应为xZ十Z5V,0·yH,0Z5+:V,05·H0+ 充电 (y一)H2O,电解质溶液为含Z+的水溶液，工作原理如图所示，该电池可用于电 网储能。下列说法正确的是 化学（八）第2页（共8页） 层状Zn.sV20s·yH20 插层 +Zn2*/2e -H20 插层 Z ●Zn2●H20层状Zno.25+V2O3zH2O A.放电时，正极材料中O的化合价降低 B.放电时，当6.5gZn溶解时，溶液中c(Zn2+)增大了0.1mol·L1 C.充电时，阳极的电极反应为Zn.25+zV2O5·zH20+(y-z)HO-2xe Zno.25 V2Os.yH2O+zZn2+ D.充电时，电子由Zn.5+xV2O·zH2O层经电解质溶液流向Zn片 9.在四氧化锇催化下，烯烃与过氧化氢反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A.〔 的名称为环己烯 H.O B.反应历程②中，既有O-H的断裂，又有OH的形成H0 c9O中0s的化合价为+6 D.丙烯与过氧化氢反应的化学方程式为 1.0 OH FH,020s0/40 OH OH 10.我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB,GFB能高效扩展激光器的 可调谐范围，在半导体晶圆检测等领域具有广阔应用前景。该晶体的化学式为 Z(RX2)3YM4,X、Y、Z、R、M为原子序数递增的短周期主族元素。Y、Z、R、M位于 同周期，最外层电子数之和为l9,Y原子的价层电子排布式为ns”np-1,R原子的 第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是 A.YM的空间结构为正方形 B.R的最高价氧化物对应的水化物分子中R的杂化轨道类型为sp3 C,电负性：M>XCY D.最简单氢化物的沸点：R>M 11.深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。若向三个相同的某恒温 恒容密闭容器中加入等物质的量的NH和CO2,在不同催化剂①②③的条件下发 生反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H=xk·mol-1,反 化学（八）第3页（共8页） 应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线如 图。下列说法正确的是 ③ A.上述反应的△S<0,x>0 B.a点可能是平衡状态点 T/0 C.T℃下，在催化剂①条件下，尿素的生成速率最慢 D.T2℃以上，[CO(NH2)2]下降的原因可能是催化剂失活 12.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],俗名为莫尔盐，它是一种蓝绿色无机复 盐，也是一种重要的化工原料。下列有关制备该物质的说法错误的是 3.0moL-硫酸酸化 玻璃棒 硫酸亚铁溶液 3.0 mol-L 直接倾析 硫酸 ，铜丝 铁粉 磁铁 硫酸亚 15min反应完毕 硫酸铵 抽滤、乙铁铵 的温水裕站 醇洗涤 剩余铁粉（回收） I A.步骤I玻璃棒绕铜丝的主要目的是加快化学反应速率 B.步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作相对于过滤，可降低Fe2+被氧化的风险 C.步骤Ⅲ中发生的反应为FeSO+(NH)2SO4+6HO一(NH)2Fe(SOa)2·6HO 封 D.从溶液中获得莫尔盐，采用蒸发结晶的方法更好 13.我国科研工作者合成了低温超导化合物M,再利用低温去插层法，获得了一个新 的化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 C 2 Se 60℃，72h 0 线 *y A.M中与Cs原子紧邻的Se原子有8个 B若M的晶胞体积为Vpm3,则其密度为、贺X100g·cm’ C.N的化学式为V2Se2O D.M转化为N的过程属于化学变化 14.络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一。F+、N+,C0之间存在络合平衡： ①[Fe(C2Oa)3]-=Fe2+十3C2O?,平衡常数为K1; 化学（八）第4页（共8页） ②[Ni(CzO)3]1-一Ni++3C2O,平衡常数为K2,且K2大于K1。 298K时，在水溶液中，一lgX、一lgc(C2O)之间的关系如图所示，其中X代表 c(Fe2+) c(Ni2+) cLFe(CO,)]'c([Ni(C.O.下列叙述正确的是 -lgX 20- 0 15 a(1,16.8) 10- oc(1,10o 5 9 oLI 0 b(3,-1.5) 欧 -5 L2 1234-ig(C,0f) A.由图可知K1的数量级为10-18 c(Ni2+) B.代表-lgNC,0,与-lgc(C,O)之间的关系 C.c点条件下，能生成[Ni(CzOa)3]4-,不能生成[Fe(C2O4)3] D.[Ni(C2O4)3]-+Fe2+=Ni++[Fe(C2O,)3]-的平衡常数K为101,3 题序 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)叠氮化钠(NaN)常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制 取叠氨化钠的实验装置（略去夹持仪器）如图所示。 一温度计 浓氨水 实验流程如下： 制取NH,→制取NaNH,C制取NaNg→分离提纯产品。 已知：NaNH的熔点为210℃，沸点为400℃，易水解、易氧化。Na4易溶于水，微溶 于乙醇，不溶于乙醚。 化学（八）第5页（共8页） 回答下列问题： (1)装置D中，盛装浓氨水的仪器的名称为 (2)装置B中试剂的名称为 (3)制取Na过程中需控制温度在210~220℃，装置A中的液体可选用 (4)由NaNH2制备NaN的过程中发生的总反应的化学方程式为 (5)分离产品时，向产物中加人乙醇，减压浓缩结晶后，过滤，并用 洗涤，晾干。 (6)该装置存在不足之处，请任写一点： (7)称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加人 0.1mol·L-1的(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL,充分反应后，再用 0.1mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗标 准溶液10.00mL。相关反应（假设杂质不参与反应）如下： 第-步：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3一4NHNO3+2Ce(NO3)3+2 NaNOg +3N2个 第二步：Ce4++Fe2+一Ce++Fe3+ ①滴加(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡， 则产品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。 ②该产品的纯度为 16.(14分)银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银 锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2等）制备银，同时获得二氧化锰的流程如下： 稀硫酸 Fe(SO,)溶液 FeCl,、HCl、CaCl溶液过量铁粉 银锰 精矿 浸锰→浸锰滤饼一一浸铁 +浸铁滤饼一 浸银→浸银液 沉银 气体浸锰液→MnO2 浸铁液 浸银渣 沉银液粗银粉 回答下列问题： (1)Ag的原子序数为47，与Cu同族，则基态Ag原子的价层电子排布式为 (2)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有MSO4,生成气体的主要成分为 (3)已知“浸铁”步骤中n(S0)保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)= ;浸铁滤饼的主要成分为S和 (4)“浸银"”时发生反应2FeCl3+Ag2S+CaCl2一2FeC2+Ca[AgC2]2十S,其中 [AgC2]的配位数为 。结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化 物浓溶液的原因是 化学（八）第6页（共8页） (5)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为 沉银液 经处理可再利用，方法是向沉银液中通人 (写化学式)，通过一步转化 后再循环利用。 17.(15分)中国科学家采用结构封装法设计构建了双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应 器，实现了CO2一步无副反应高效稳定制乙醇。回答下列问题： (1)已知乙醇、氢气的标推燃烧热△H分别为-1366.8kJ·mol-1、 -285.8kJ·mol1,则反应2CO2(g)+6H2(g)C2HOH(1)+3H2O(1)的 △H= kJ·mol-1,该反应在 (填“高温下”“低温下”或“任何 温度下”)能自发进行。 (2)双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器结构（如图所示）类似一个胶囊，胶囊内部 封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可 及时分离出产物乙醇。该反应器可使CO2高效稳定地转化为乙醇，请分析可 能的原因： 聚把活件位点 (3)在一恒压密闭容器中充人2 mol CO2、6molH2,发生如下反应： 主反应I2CO2(g)+6H2(g)C2HOH(g)+3H2O(g) 副反应ⅡCO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 已知初始压强为3000kPa,反应8s时，测得280℃下，共生成23.4g水。甲醇 与乙醇的选择性[如C2HOH的选择性x(C2HOH)= 转化为CH,OH时消耗的nC02)]随温度和反应时间的变化关系如图1。 总消耗的n(CO2) ①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙 100 。-240℃ ●-260℃ 醇的选择性能保持在近100%的水平，但 80 -0-280℃ 温度为260℃和280℃时乙醇的选择性 C.HOH 大幅下降，其原因可能为 袋0 ②280℃下，0~8s内C02的转化率为 CH OH 20- %,氢气分压的平均变化速率 10t/s 为 kPa·s-1。 图1 (4)用乙醇燃料电池供电，间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图2。 ①电极I的电极反应为 化学（八）第7页（共8页） 3 ②每处理1 mol NO,燃料电池中至少消耗乙醇 mol. 含S0?的溶液 02 1质子膜 Pb 吸收塔 电极 电极 NaSO,溶液 NO 含HSO的溶液」电解池 图2 18.(15分)偏头痛是常见的神经系统疾病之一。有机物H可用于治疗成人的急性偏 头痛，其合成路线如下： OCH Br NaBH OH O入Si(CH DCH催化剂 OH Si(CHCO,PaC,CHC 乙酸钠 多步反应 HOOC 封 回答下列问题： (1)A→B的另一有机反应物可为 G→H的反应类型为 (2)G分子中含氧官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)D→E反应的化学方程式为 (5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1 线 b.与B含有相同的官能团和环状结构 CHO (6)参照上述流程，写出以苯甲酸和甲醇为原料合成 的路线。（其他 无机试剂任选) 化学（八）第8页（共8页）名校高考模拟 卷·化学（八） 参考答案 题序 123456789 10111213 14 答案BDCDCCD C D CD D B D 1.图票B 解题分析本题以“嫦城六号”发射为情境考查材料、推进剂等知识。基态T1原子的未成对电子数为2，A项错 误：月球车的机械臂可由铝基复合材料打造，B项正确：太阳能电池板的主要材料为硅，C项错误：“长征五号”的 推进剂中的煤油属于混合物，D项错误。 2.客察D 解丽分析本题考查基本营养物质的性质。不是所有糖类的化学组成都满足通式C(H(O)·如鼠李糖(CHO),A 项错误；岛素属于歪白质，水解后得到多种氨基酸，水解产物为混合物，B项错误：植物油中舍较多不饱和健， 氢化后可制得人造奶油，C项错误：蔬菜和水果含有人体所需的多种维生素，食用蔬菜和水果可为人体补充维生 素，D项正确。 3.索C 解题分析本题考查实验基本操作。图1，要上下移动量气管，使两边液面齐平，再读数，A项错误：图2，由于漏 斗和烧瓶连通，压强始终一致，液体可顺利滴下，因此无法检查装置气密性，B项错误：图3，蒸干CS),溶液，得 到CSO,围体，C项正确：图4，M),是黑色粉末，该装置不能实现随关随停的操作，D项错误。 4.客系D 解题分析本题以氮化硅的合成为情境考查结构知识以及N的相关计算。SO,和SN具有三维骨架，均为 共价品体，A项正确：1个N(或CO)含有2个π健，则标准状况下，22.4LN、CO混合气体含有x健数为2N: B项正确：每消耗12gC(1mol),转移的电子数为2Nx,C项正确：SO,品体中，与1个Si成键的O彼此相连围 成正四面体形，D项错误。 5.客率C 解题分析本题以高异黄酮类化合物为情境，考查有机化学基础知识。分子中含羟基、酮羰基、醚健、碳碳双健4 种富能团，A项正确：分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，B项正确：分子中不含手性碳原子，C项错误：分 子中含2个苯环，1个翻我基、1个碳璞双键，则1mol该物质最多消花8molH:,D项正确。 6.客系C 解题分枥本画考查原子结构与分子性质。N阳是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素，从左到右原 子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为OC<Na,A项正确：B是第A族元素，B项正确：碳原 子数相同，羟基越多，沸点越高，C项错误：苯和乙烯中C的杂化轨道类型均为sp,杂化方式相同，D项正确。 7.客累D 解题分析本题考查分子结构。甲烷和水的键角分别是10928'和104.5°，A项正确：CH的空间结构与VSEPR 模型均为正四面体形，B项正确：C一C和C=C的健长分别为133pm和120pm,C项正确：乙块中a键和π键 的数目之比为3：2，D项错误。 8.晷系C 图题分析本题以图示方式考查电化学知识。放电时，n作负极，Z.sVO·yHO得到电子，V的化合价降低，A项 错误：放电时，负极生成的进入溶液，溶液中的Z进入插层，生成+：VC)方·HO,溶液中c(Z)保持不 变，B项错误：充电时，阳极的电极反应为5+O·HO十(y一)H(O一2e一ZsV(O·yHO十xZ+,C 项正确：电子不流经电解质溶液，D项错误。 9.答素D 解题分析本癒以反应历程为情境，考查结构、有机化学基础知识。 的名称为环己烯，A项正确：反应历程 化学（八）参考答案第1页（共4页） ②中，水分子中的0-H断裂，有机产物中又有0一H形成，B项正确： ]中Os的化合价为十6，C项正 HO OH 确：丙烯与过氧化氧反应的化学方程式为一十H,0, (0s04/0 ,D项错误。 10.客蜜C 解题分析本藏以元素推断形式综合考查物质结构、元素周期律等知识。Y原子的价层电子排布式为 nsp-1,则Y为B:Y、Z、R、M位于同周期，R原子的第一电离能比同周期相邻原子的大，则R为N:Z位于Y 和R之间，Z为C:Y、乙、R,M的最外层电子数之和为19，则M为F:X的原子序数最小且不与其他四种元素同 周期，则X为H。YM为BF,其空间结构为正四面体形，A项错误：R的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其 N的价层电子对数为3，杂化轨道类型为sp,B项错误；元素周期表中F的电负性最大，BH中H显一1价，则电 负性大小为F>HD>B,C项正确：HF中氢键较强，则最筒单氢化物的沸点大小为HF>NH,D项错误。 11.答爱D 解题分析本题考查化学反应原理。催化剂的活性随温度变化，无法判断x的大小，A项错误：相同温度下，点 尿素的物质的量低于催化剂③条件下尿素的物质的量，则说明没有达到平衡状态，B项错误；T℃下，在催化剂 ②条件下，尿素的生成速率最慢，C项错谋：催化剂需要一定的活化温度，随着温度升高，催化剂活性可能降低 (或失去活性)，反应速率降低，导致单位时间内生成尿素的物质的量减少，D项正确。 12.客率D 解分析本题以莫尔盐的制备为情境，考查实验操作和化学方程式书写。用缠绕铜丝的玻璃棒不断搅拌反应混 合物，使铜丝和铁粉接触形成原电池，从而使反应速率加快，A项正确：将强磁铁贴繁烧杯外壁，在磁力作用下未 反应完的铁粉聚集于烧杯内，采用直接倾析的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即可，相对于过滤，此操作缩短 了硫酸亚铁溶液与空气接触的时何，降低了Fe被氧化的风险，B项正蹦：等物质的量的FSO和(NH)2SO反 应生我莫尔盐，化学方程式为FeSO十(NH),SO十6HO一(NH)2Fe(SO)2·6HO,C项正确：蒸发结晶时， 二价铁易被氧气氧化成三价铁，因此墓发结晶得不到高纯度的莫尔盐，故应采用冷却结晶的方法，D项错误。 13.客系B 解题分福本题考查晶体结构知识。根据图示，以侧棱心为研究对象，1个M晶胞中与Cs原子繁邻的S原子有2 个，雨1个棱心占据4个晶胞，故共有8个，A项正确：M的晶体结构中含有C原子数为4×=1，原子数为 2.V厚子数为8X=2,0原子数为8X日=-1者M的品鹿体积为Vm,则其客度为架×10g·om,B 项错误：N的晶体结构中含有V原子戴为8X}+4×号=4，心原子数为8X}+2=4,0原子数为8×日十1= 2,N的化学式为V2SeO,C项正确：该转化过程产生了新物质，发生了化学变化，D项正确。 14.答卖D 解题分析本题以图示形式考查电解质溶液知识。由图可知，L对应反应的平衡常数为(10一1)×10， c(Ni) 108,L对应反应的平衡常数为(I0)》X1025=10元5，由K:>K可知，L代表一gNC0与 c(Fe) 一1gcC0听)之间的关系，山代表-LFe(Ca0,方可与一lgc(C0所)之间的关系。K的数量级为 c(Fe) 10,A项错误：L代表-FecCo一与-lg(C,0)之间的关系，B项错误：c点浓度商Q= (10-1)3×10-=10-H,则c点不能生成[Ni(C2O)a]1-,能生成[F(C2O,)a]'-,C项错误：[Ni(CO.)s]-十 一十[FxC0,方]F的手衡常黄K-长=8=10，D项正确 15.答(1)圆底烧瓶(1分) (2)碱石灰(2分) (3)植物油(1分) （2NaNH+02I0-20ENaN,+NaOH+NH,(2分) (5)乙醚（写乙醇也给分）(2分) 化学（八）参考答案第2页（共4页） (6)无尾气处理装置（或无装置内气体压强检测装置，可能因压强过大雨发生爆炸，或有氢气尾气，装置A处不 能明火加热等)(2分) (7)①偏大(2分) ②97.5%(2分) 解题分析本题综合考查化学实验知识。 (4)NaNH与NO反应时，生成NaN和HO,NaNH再与术反应生成NaOH和NH,则总反应为2NaNH +N:O-210-220CNaN,+NaOH+NH. (7)①滴加(NH:)F(SO)2标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，导致终点读数偏小，则所测过 量的Ce+的量偏少，计算的NaN清耗的Cc+的量偏多，所测NaN的量偏多，则产品纯度偏大。 ②根据用量可知，Fe)=0.1mol·L,1X10X103L,=1X10-3ol:则剩余Cc+的物质的量也为1×10-3mol: NaN消耗的Ce+的物质的量为0.1mo·L×40×10-dL,一1X103mol=3X10户mol,则2.0g样品中NaN的物 质的量为3X10mml,其纯度为3X10X6的×100%=97.5%. 2.0 16.答索(1D4d5s'(2分) (2)HS(2分) (3)1：1(2分)：AgS(2分) (4)2(1分)：增大溶液中C1的浓度，有利于平衡正向移动，提高银元素的转化率(2分) (5)2[AgCl]+Fe2Ag十4C1+Fe+(2分)：CL(1分) 解分析本题以工艺流程图形式综合考查元素化合物知识、化学实验、化学反应原理等。银锰精矿主要含 Ag2S、MnS、FeS,“浸锰”时，MnS溶解，生成HS、MnSO,:“浸铁”时，FcS:和疏酸铁反应，生成硫酸亚铁和硫单 质：“浸银”时，银转化为Ca AgCh。 (3)“浸铁”时，发生的反应为Fe(S))为十FeS3FCS)十2S,反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 (5)“沉银”时，发生的反应为2[AgCL]厂+Fe一2Ag+4C+Fe+,沉银液含FcCl,将其转化为FcC1即可 在“浸银”时再循环利用，为了不引入新杂质，可通入C1(通入氧气、奥桌也可以)。 17.含墓(1)-348.0(2分)：低温下(1分) (2)能够及时地分离出产物，促使平衡正向移动(2分) (3)①温度过高，催化剂活性降低(2分) ②50(2分)：93.75(2分) (4)①2HS05+2H+2e-S2)片-+2H0(2分) ②6(2分) 解题分析本题综合考查化学反应原理及综合。 (1)由题可知，①H(g)+20,(g)-H0()△H=-285,8·mo1,②CH,CH0H)+30,(g)一 2C0(g)+3HO(1)△H=-1366.8kJ·mo1,再由盖斯定律可知，①×6-②可得该反应的△H= (一285.8kJ·mol1)×6十1366.8kJ·mol1=一348.0kJ·mo广1，该反应是减的放热反应，低温有利于反 应自发进行。 (3)①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260℃和280℃时 乙醇的选择性大幅下降，其原因可能为温度过高，催化剂活性降低。 ②根据已知条件列出“三段式”： 2CO:(g)+6H:(g)-C:H:OH(g)+3H:O(g) 起始/mol 6 0 0 转化/mol 2 6x 3 平衡/mol 2-2x-y 6-6x-3y x 3x+y CO(g)+3H(gCH OH(g)+HO(g) 起始/mol 2 6 0 0 转化/mol y 3y y 平衡/mol 2-2x-y 6-6x-3yy 3r+y 化学（八）参考答案第3页（共4页） 反应8：时，美得2测c下，共生成双4g水比0=B器品=13m周3+13.CH0Hg尚 22江、=60%，解得x=0.3,y=0.4,C0.的转化率为2X03+04×100%=50%:室气分压的平均变 选择性为2x干y 2 化速率为8 ×3000kPa- &×3000kP 8 s =93.75kPa·s。 (4)②根据得失电子守恒，当处理1moNO时，转移电子的物质的量为2mol,至少消耗乙醇的物质的量为 是mol=gol, 2 18.高墨(1)CH(OH(甲醇)(2分)：取代反应(2分) (2)羧基、酰胺基(2分) (3 (2分) 4 +2H,0(2分) (5)6(2分) COOH CH OH CHO CH:OH NaBH (6)〔Q O2/Cu (3分) 浓珑酸/△ △ 解题分析本题考查有机化学基础知识以及合成推新。 (3)比较BD分子的官能团变化，可推出C的结构筒式为 Br (5)B的同分异构体中，满足题设条件的有 H.COOC COOCH H CCOO OOCCH H.COOC COOCH HCCOO OOCCH HC CH HCOO OOCH HCOO OOCH ,共6种。 H.C CH 化学（八）参考答案第4页（共4页）