精品解析：内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高二年级诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题 1. 反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确有（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 3. 下列有关事实，与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜板 C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2 4. 5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) +  2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是(  ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C. 该反应的平衡常数K= D. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 5. 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C. 方程式中n>p+q D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 6. 已知100℃时，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)=10-10mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为（ ） A. 2：9 B. 9：2 C. 1：9 D. 1：2 7. 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 B. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 C. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 D. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量 8. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A A B. B C. C D. D 9. 下列物质中，属于强电解质的是 A. SO3 B. 饱和食盐水 C. NH3•H2O D. BaSO4 10. 对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图像正确的是 A. B. C. D. 11. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A. 该反应须在高温下才能自发进行 B. 升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C. 0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量 D. 及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 12. 下列说法正确的是（ ） A. 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释 C. 当反应达化学平衡时，各组分浓度相等 D. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 13. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量气体，增大，不变 D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性 14. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能 B. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热过程仅涉及化学变化 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 15. Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是 A. 电解液中的NaOH不能用盐酸代替 B. 过程①中Cu被氧化生成CuCl- C. 过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O D. 当电路中有0.05mole-通过时，消耗3.2gCu 二、填空题 16. 回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”“<”或“=”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 17. 一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题： （1）O点导电能力为零的原因是__________________________________。 （2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝______________________。 （3）若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择______(填字母序号)。 A．加热　　　　　　 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH　　 D．加水 E．加入固体CH3COONa　　 F．加入锌粒 （4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) （5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 18. 如图是某同学设计的原电池装置。 （1）电子的流向经导线从________ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)。 （2）电流的流向 ______ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu) （3）电极Ⅰ上发生_________(填反应类型)，作 _______(填电极名称)。 （4）电极Ⅱ的电极反应式为________ 。 （5）该原电池的总反应式为__________。 （6）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是_________。 19. 回答下列问题 （1）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ； 。 若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。 A. a＜b B. a=b C. a＞b D. 无法确定 （2）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 ③请写出反应的热化学方程式_______。 （3）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：① ② ③ 回答问题：写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_______ （4）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答问题：上述热化学方程式中，不正确的有_______。(填序号)；上述热化学方程式中，能表示中和热的是_______。(填序号)；根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高二年级诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题 1. 反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①增加A的量，A为固体，浓度不变，则平衡不移动，故错误； ②加入催化剂，对平衡移动无影响，则B的转化率不变，故错误； ③2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为气体体积不变的反应，压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反应速率同等程度增大，故错误； ④增大B的浓度，平衡正向移动，则υ(正)>υ(逆)，故正确； ⑤反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，υ(正)<υ(逆)，故错误； 故选：A。 2. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 【答案】A 【解析】 【详解】A．从第1个图中可以看出，其他条件不变，采用温度，达平衡所需时间比用温度短，即反应速率快，可以得出，但采用高温达到平衡时，生成物的百分含量低，说明升高温度平衡逆向移动，反之，降低温度平衡正向进行，A项正确； B．催化剂不改变物质的转化率，B项错误； C．从第2个图可以看出，其他条件不变时，采用的压强，比先达到平衡，所以，但采用高压，达到平衡时，生成物减少，说明加压，平衡左移，正反应是气体体积增大的反应，C项错误； D．升温，平衡逆向移动，A的转化率减小，D项错误； 答案选A。 3. 下列有关事实，与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 氯化铁溶液腐蚀铜板 C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A不符合； B、氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，与盐的水解无关，故B符合； C、氯化铁水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸干氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，不能得到氯化铁晶体，得到的是氢氧化铁，进一步灼烧得到氧化铁，故C不符合。 D、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故D不符合； 答案选B。 4. 5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) +  2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确是(  ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C. 该反应的平衡常数K= D. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入苯，导致溶液中碘单质的浓度减小，减少生成物的浓度平衡正向移动，故A正确； B. 加入FeSO4固体，导致溶液中亚铁离子的浓度变大，平衡逆向移动，故B正确； C. 由反应2Fe3+(aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+(aq) + I2(aq)可知：平衡常数K=，故C错误； D. 在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用苯萃取后，往溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有三价铁离子，即铁离子没有完全反应，说明该化学反应存在限度，故D正确； 故选C 。 5. 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C. 方程式中n>p+q D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应； 当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q。 A. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误； B. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确； C. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，故C错误； D. A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。 答案选B。 6. 已知100℃时，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)=10-10mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为（ ） A. 2：9 B. 9：2 C. 1：9 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol•L-1 NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中c(OH-)=水电离的c(H+)=10-10 mol•L-1，所以该温度下Kw=10-12，中性溶液pH=6； 则该温度下pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol•L-1，pH=5的NaHSO4溶液中c(H+)=10-5 mol•L-1，所得溶液pH=7>6，溶液呈碱性，所以碱过量，混合液中c(OH-)==，解得V1：V2=2：9，故选A。 7. 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 B. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 C. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 D. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂，A错误； B．由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，说明在化学反应中存在化学键的断裂与形成，B正确； C．催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，C正确； D．化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，D正确； 故选A。 8. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变化，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液也显碱性，A错误； B．盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较HCl和H2CO3的酸性强弱来比较C和Cl的非金属强弱，B错误； C．饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水产生白色沉淀，说明AgCl溶液中存在AgClAg++Cl-，饱和食盐水中存在大量Cl-，使平衡逆向移动，产生AgCl沉淀，C正确； D．氯水会优先氧化I-，生成碘单质，碘单质的稀溶液也会显黄色，所以溶液变黄不一定是Fe2+被氧化为Fe3+，D错误； 综上所述答案为C。 9. 下列物质中，属于强电解质的是 A. SO3 B. 饱和食盐水 C. NH3•H2O D. BaSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，A不符合题意； B．饱和食盐水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意； C．NH3•H2O是共价化合物，在水中仅有很少一部分发生电离，存在电离平衡，属于弱电解质，C不符合题意； D．BaSO4是盐，是离子化合物，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此属于强电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图像来解答。 【详解】反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则 A．温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误； B．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图像一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图像不符，B错误； C．增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图像一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图像不符，C错误； D．增大压强，平衡正向移动，A转化率增大与图像一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图像一致，D正确； 答案选D。 11. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A. 该反应须在高温下才能自发进行 B. 升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C. 0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量 D. 及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，△S＞0的反应，根据△H＝△H−T△S＜0，须在任意温度下能自发进行，故A错误； B．升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，故B错误； C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，该反应是可逆反应，因此0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放的能量小于90.58 kJ，故C错误； D．及时分离出混合体系中的水，平衡正向移动，可以促使平衡正向移动，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 下列说法正确的是（ ） A. 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释 C. 当反应达化学平衡时，各组分浓度相等 D. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，活化分子的百分数不变，A错误； B．该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，加压后体积变小导致碘浓度增大，所以颜色加深，不能用勒夏特里原理解释，B正确； C．当反应达化学平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误； D．对于无气体参与的反应，加压对反应速率无影响，D错误； 故选B。 13. 25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C. 向水中通入少量气体，增大，不变 D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀氨水呈弱碱性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，水的电离平衡正向移动，B错误； C．向水中通入少量气体，溶于水后完全电离生成H+，增大，只受温度影响，温度不变，不变，C正确； D．水的电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，pH减小，=，水依然呈中性，D错误； 故选：C。 14. 北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能 B. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，LED双面屏可以将电能转化为光能和热能，A错误； B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的改变，仅涉及物理变化，B错误； C．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．U、 U的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确； 故选D。 15. Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是 A. 电解液中的NaOH不能用盐酸代替 B. 过程①中Cu被氧化生成CuCl- C. 过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O D. 当电路中有0.05mole-通过时，消耗3.2gCu 【答案】B 【解析】 【分析】电解法用铜作阳极制备氧化亚铜，则Cu失电子与电解质溶液中的氢氧根离子反应生成氧化亚铜，而溶液中的水得电子生成氢气和氢氧根离子。 【详解】A. Cu2O不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸，故电解液中NaOH不能用盐酸代替，A说法正确； B. 过程①中Cu与氯离子结合生成CuCl-，但Cu的化合价未变，B说法错误； C. 根据流程可知，过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O，C说法正确； D. 反应时，Cu的化合价由0价变为+1价，当电路中有0.05mole-通过时，消耗Cu的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，D说法正确； 答案为B。 二、填空题 16. 回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”“<”或“=”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 【答案】 ①. > ②. > ③. 不能 ④. < ⑤. 不能 ⑥. 能 ⑦. 高温 ⑧. > 【解析】 【详解】(1)由于在中燃烧生成为放热反应，则二氧化碳分解生成和氧气的反应为吸热反应，，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，，故低温下，反应不能自发进行。 (2)时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下，常温下反应能够自发进行，则。 (3)①根据时反应自发进行，已知，，则常温下不能自发进行； ②该反应的、，高温条件下能使，而常温条件下，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素。 (4)该反应的、，则高温时，反应能自发进行。 (5)已知某吸热反应能自发进行，即，，则。 17. 一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题： （1）O点导电能力为零的原因是__________________________________。 （2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝______________________。 （3）若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择______(填字母序号)。 A．加热　　　　　　 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH　　 D．加水 E．加入固体CH3COONa　　 F．加入锌粒 （4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) （5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 【答案】 ①. 无水醋酸不能电离出离子 ②. c点 ③. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH) ④. ACEF ⑤. BD ⑥. A 【解析】 【分析】（1）根据溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关分析判断； （2）根据外界条件对电离平衡的影响分析；依据醋酸的电离方程式书写其电离平衡常数表达式； （3）根据外界条件对电离平衡的影响分析； （4）根据稀释促进CH3COOH的电离，结合离子的物质的量的变化分析判断； （5）根据醋酸的电离特点结合电荷守恒分析判断。 【详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电； （2）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离度最大的是c；CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H＋，则CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)； （3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质。则 A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，A正确； B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，B错误； C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钾，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，C正确； D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，D错误； E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，E正确； F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，F正确； 故答案选ACEF； （4）A、在稀释过程中氢离子的物质的量增加，但溶液的体积增加的程度更大，氢离子的浓度减小，A错误； B、弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，B正确； C、弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，C错误； D、在稀释过程中，氢离子物质的量增加，CH3COOH的物质的量减少，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，D正确； 故答案选BD； （5）A．根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确； B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，B错误； C．CH3COOH为弱酸，根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，C错误； D．常温下，醋酸为弱酸，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液的浓度大于0.01 mol/L，氢氧化钠为强碱，c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液浓度等于0.01 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D错误； 故答案选A。 18. 如图是某同学设计的原电池装置。 （1）电子的流向经导线从________ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)。 （2）电流的流向 ______ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu) （3）电极Ⅰ上发生_________(填反应类型)，作 _______(填电极名称)。 （4）电极Ⅱ的电极反应式为________ 。 （5）该原电池的总反应式为__________。 （6）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是_________。 【答案】（1）① （2）② （3） ①. 还原反应 ②. 正 （4）Cu-2e-=Cu2+ （5）Cu+2Fe3+= Cu2++Fe2+ （6）形成闭合回路，平衡电荷 【解析】 【分析】根据原电池装置可知，该电池自发的氧化还原反应为，电极II作负极，电极反应为，电极I作正极，电极反应为； 【小问1详解】 原电池中电子从负极经导线流向正极，即Cu→Pt； 【小问2详解】 电流的方向与电子的方向相反，从正极到负极，即Pt→Cu； 【小问3详解】 由分析得电极Ⅰ上发生还原反应，作正极； 【小问4详解】 电极Ⅱ的电极反应式为； 【小问5详解】 该原电池的总反应式为； 【小问6详解】 盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是形成闭合回路，平衡电荷。 19. 回答下列问题 （1）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ； 。 若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。 A. a＜b B. a=b C. a＞b D. 无法确定 （2）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 ③请写出反应的热化学方程式_______。 （3）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：① ② ③ 回答问题：写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_______ （4）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答问题：上述热化学方程式中，不正确的有_______。(填序号)；上述热化学方程式中，能表示中和热的是_______。(填序号)；根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______。 【答案】（1）C （2） ①. 放热 ②. 没有 ③. NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol （3）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol （4） ①. ①③ ②. ⑥ ③. C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 ； 。 两式相减即得到＝ ΔH＝(b－a)kJ/mol 已知常温时红磷比白磷稳定，能量越低越稳定，则ΔH＝(b－a)kJ/mol＜0，所以a＞b，答案选C。 【小问2详解】 ①反应物能量高于生成生成物能量，该反应是放热反应。 ②反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，若在该反应体系中加入催化剂对反应热没有影响。 ③根据图象可知反应热是134kJ/mol－368kJ/mol＝－234 kJ/mol，因此反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol。 【小问3详解】 已知：① ② 依据盖斯定律－（①+②×2）即得到甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol； 小问4详解】 ①中某一注明氧化钙的状态，③中硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的状态应该是aq，不是液态，因此上述热化学方程式中，不正确的有①③。中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，则上述热化学方程式中，能表示中和热的是⑥；根据盖斯定律④－⑤即得到C转化为CO的热化学方程式为C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $