2026届高三化学一轮复习课件 共价键及其健参数

共价键及其键参数 任课老师：卢晓辉 涟源市第三中学 2025.12.18 学习目标 共价键及其键参数： 1、共价键的本质 2、共价键的分类 3、共价键的特征 4、共价键的参数 a. 键长 b. 键角 c. 键能 一、共价键的概述 1、本质： 共价键指的是原子之间通过共用电子形成的强相互作用，其本质是 。 如：氯气分子中的σ键 原子轨道相互重叠 一、共价键的概述 2、分类： （1）轨道重叠方式：σ键/Π键 σ 键 s-s型 s-p型 p-p型 π键 p-p型 一、共价键的概述 2、分类： （2）共用电子对是否偏移： 一般，‘A-B’之间成极性键，‘A-A’之间成非极性键 （3）共用电子数目：1对 — 单键 — 2对 — 双键 — 3对 — 三键 — 特例：O3 σ键 σ键 +Π键 σ键 +2×Π键 课堂练习 例1【23年湖南卷 T17节选】富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图： ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为__________。 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。 一、共价键的概述 3、特征：共价键具有方向性和饱和性 H He / Li Be B C N O F Ne / 4根 / Na Mg Al Si P S Cl Ar / / / 填写下表中各元素成键的常见的数目 课堂练习 例2【21年湖北卷T8】某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（ ） A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 二、共价键的参数 1、键长：两个成键原子之间的核间距 ③S轨道成分越多， 重叠程度越大，键长越短 ①成键原子半径 ②共用电子对数 ★★★键长的比较方法： 课堂练习 例3【22年全国乙卷T35节选】 ①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl 键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(π34) ②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl) 分子中，C—Cl键长的顺序是____________________________，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl越强； （ⅱ）_______________________。 二、共价键的参数 2、键角：两相邻共价键之间的夹角 ★★★键角的比较方法： ①看杂化类型：sp键角 > sp2键角 > sp3键角 ②看孤电子对数：孤电子对数越多，键角越小 ③看电负性：中心原子电负性大，则键角大 配位原子电负性大，则键角小 课堂练习 例4【23年湖南卷 T17节选】已知，Et2O(乙醚)可作为配体。比较 分子中的C—Ga—C键角：Ga(CH3)3_____Ga(CH3)3(Et2O)(填 “>”“<”或＝”)，其原因是： 。 例5【22年湖南卷 T18节选】比较键角大小：气态SeO3分子 SeO32-离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是 。 二、共价键的参数 3、键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子时需要的能量 ③S轨道成分越多，重叠程度越大 ①成键原子半径 ②共用电子对数 ★★★键能的比较方法： ④电负性 课堂练习 例6【22年全国甲卷 T35节选】 CF2=CF2和聚四氟乙烯分子中C的杂化轨道类型分别为 和 ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的 角度解释原因 。 例7【24年山东卷T3】下列物质均为共价晶体且成键结构相似， 其中熔点最低的是（ ） A．金刚石（C） B．单晶硅（Si） C．金刚砂（SiC） D．氮化硼（BN，立方相） THANKS THANKS 作业：完成导学案的课后作业 $