精品解析：宁夏银川一中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

银川一中2025/2026学年度(上)高一期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 纯碱 H2O 液氯 Mn2O7 B 苛性钾 小苏打 Fe(OH)3胶体 MgO C 烧碱 乙醇 胆矾 Na2O2 D 熟石灰 CaCO3 水煤气 Al2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱；H2O是电解质正确；液氯是纯净物，不是混合物；Mn2O7是酸性氧化物，A错误； B．苛性钾（KOH）是碱；小苏打（NaHCO3）是电解质；Fe(OH)3胶体是混合物；MgO是碱性氧化物，B正确； C．烧碱（NaOH）是碱；乙醇是非电解质；胆矾是纯净物；Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．熟石灰（Ca(OH)2）是碱；CaCO3是电解质；水煤气是混合物；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故答案为：B。 2. 下列说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 D. 可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体在通电后定向移动是因为胶粒带电，而胶体本身是电中性的，A错误； B．江河入海口三角洲的形成是由于胶体遇电解质（海水中的盐类）发生聚沉，与胶体性质相关，B正确； C．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先因电解质作用使胶体聚沉生成沉淀，随后硫酸与Fe(OH)3反应溶解沉淀，C正确； D．淀粉胶体粒子无法透过半透膜，而NaCl溶液中的离子可以，因此渗析法可分离两者，D正确； 故选A。 3. 下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO反应中C化合价升高失去电子，Fe得电子，电子转移方向和数目正确的表示为：，A错误； B．P与Cl2反应，P化合价升高失去电子，Cl2化合价降低得到电子，电子转移方向和数目正确的表示：，B正确； C．H2S和H2SO4反应中，根据氧化还原反应中化合价归中原理，-2价S化合价升高到0价，+6价S化合价降低到+4价，电子转移方向和数目正确的表示：；C错误； D．Cl2与KOH反应是歧化反应，化合价变化为5，电子转移个数为5，电子转移方向和数目正确的表示：，D错误； 答案选B。 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确； B．溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 答案选A。 5. 如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH Ca(OH)2 HCl CaCl2 D Na2CO3 SO3 Ba(OH)2 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气不能与硫酸反应，A错误； B．盐酸与硫酸铜不能发生反应，B错误； C．KOH不与Ca(OH)2反应，C错误； D．Na2CO3与SO3反应生产Na2SO4，SO3与Ba(OH)2 反应生产BaSO4，Ba(OH)2与CuSO4反应生产BaSO4和Cu(OH)2，Na2CO3与CuSO4反应生成CuCO3，所有相连物质都能反应，D正确； 故答案为：D。 6. 以下说法： ①SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ②KClO3和CO2溶于水后能导电，故KClO3和CO2为电解质 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④与制备氢氧化铁胶体实验有关的实验室安全图标为 ⑤稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体 ⑥布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 ⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 其中正确的是 A. ①③④ B. ④⑥⑦ C. ③④⑤ D. ②④⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义是 与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2、SiO2是酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成盐和水（属于不成盐氧化物），①错误； ②KClO3是电解质（溶于水自身电离出离子导电）；CO2溶于水导电是因为生成碳酸（碳酸电离导电），CO2自身不能电离，属于非电解质，②错误； ③碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，③正确； ④制备氢氧化铁胶体需要用到的图标有护目镜、明火、洗手、热烫，④正确； ⑤稀豆浆、云雾、淀粉溶液的分散质粒子直径均符合胶体范围，⑤正确； ⑥布朗运动是 “分散系中粒子的无规则运动”，溶液、悬浊液中的粒子也会发生布朗运动，并非胶体粒子特有，⑥错误； ⑦溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无关。若强电解质溶液浓度极低，其导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，⑦错误； ③④⑤正确，故选C。 7. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B. 向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+ D. 向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能含有，也可能含有或、，因此不一定是含有，A错误； B．向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有或或，不一定含有，B错误； C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明溶液中有K+，不透过蓝色钴玻璃无法确定是否含有K+，C错误； D．向某溶液中滴入适量稀硝酸，排除、干扰，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 等物质的量的NH4HSO4与NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3·H2O D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊物，不能拆为OH-，正确的离子方程式应为，A错误； B．CO2通入CaCl2溶液中无法生成CaCO2沉淀，该反应无法发生，B错误； C．NH4HSO4中的H+优先与OH-反应，等物质的量时未参与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．过量Ca(OH)2提供足够OH-，与OH-生成和，再与Ca2+结合为CaCO3沉淀，D正确； 故答案选D。 9. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、 C. 调换试剂Ⅰ、试剂Ⅱ加入顺序不影响实验结果 D. 步骤⑤中发生的反应有+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】草木灰中含有K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得到滤液Ⅰ和滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液Ⅱ中加过量的碳酸钾溶液，除去，所得悬浊液Ⅲ过滤后得滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ，滤液Ⅱ中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 【详解】A．由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得到滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，A正确； B．过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，是为了除去除去、，并且将其除尽，B正确； C．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ为溶液，若调换试剂Ⅰ、试剂Ⅱ加入顺序，过量的无法除去，会引入新的杂质，影响实验结果，C错误； D．步骤⑤中加入适量试剂Ⅲ为盐酸，盐酸与过量的反应，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，D正确； 故答案选C。 10. 向Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO、NO B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO、Cl﹣ C. c点对应的溶液中：H+、Ca2+、NO、Cl﹣ D. d点对应的溶液中：Br﹣、NO、Fe2+、Ag+ 【答案】C 【解析】 【分析】向Na2CO3与NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，b点之后开始产生气体，则a点的溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl；b点溶质为NaHCO3、NaCl；c点恰好完全反应，溶质为NaCl；d点盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，a点的溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl，含有CO、HCO，HCO与OH-不能共存，A错误； B．b点溶质为NaHCO3、NaCl，HCO与H+不能共存，B错误； C．c点恰好完全反应，溶质为NaCl，H+、Ca2+、NO与NaCl均不反应，C正确； D．d点盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-与Ag+不能共存，D错误； 故答案为：C。 11. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究Na2CO3溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去CO2中的少量CO C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲可用于测量物质溶解时的温度变化，无论该过程是吸热还是放热，因此可用于探究碳酸钠溶于水时的温度变化，A正确； B．二氧化碳与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误； C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应②中水做氧化剂 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为，反应②为，反应③为，反应④是，反应⑤是，反应⑥是，以此分析； 【详解】A．反应③为为碱，为盐，因此具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是，说明比稳定，B错误； C．反应②为，钠元素化合价升高，水中部分氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，C正确； D．反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确； 故选B。 13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f反应生成b B. 物质b可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为HCl，f为次氯酸盐，b为Cl2，从氧化还原反应角度分析，浓盐酸和次氯酸盐混合时，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确； B．b为Cl2，它具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．d为HClO，a为HCl，HClO不稳定,可发生分解：，所以d不需要加入还原剂也可以直接转化为a，C错误； D． e是氯酸盐，氯酸钾可在二氧化锰催化下受热分解生成氧气，D正确； 故答案选C。 14. 实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是 A. 实验时应先打开，一段时间后打开 B. 饱和溶液可除去中的少量HCl C. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D. 装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解 【答案】A 【解析】 【分析】如图，侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反应，应打开，CaO与浓氨水反应生成氨气，使溶液呈碱性，然后打开，CaCO3与盐酸反应生成，由于HCl易挥发，故中混有HCl气体，饱和溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和溶液中的溶解度较小，可以除去中的少量HCl，最后与含有氨水的氯化钠溶液反应制得，受热分解制得，据此回答。 【详解】A．侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反应，应先通入氨气（打开），使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳（打开），A错误； B．饱和溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和溶液中的溶解度较小，因此可以除去中的少量HCl，B正确； C．装置中，浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气有刺激性气味，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，C正确； D．装置C中的多孔球泡可以增大与溶液的接触面积，从而使快速溶解，D正确； 故选A。 15. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误； B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确； C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误； D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误； 故选B。 16. 向两个密闭容器中分别充入H2、O2两种气体，下列有关这两种气体的叙述中正确的是 A. 温度、压强相同时，两种气体的密度关系：H2>O2 B. 质量、温度、压强均相同时，两种气体的体积关系：O2>H2 C. 温度、密度相同时，两种气体的压强关系：H2>O2 D. 温度、压强、体积均相同，两种气体的质量关系：H2>O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可推知，，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误； B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，气体密度和体积成反比，则体积：，B错误； C．由可推知，，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确； D．由可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式，气体质量和摩尔质量成正比，质量：，D错误； 故选C。 二、非选择题(共52分) 17. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示： （已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气：易溶于） （1）A装置中发生反应的离子方程式为________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是________、________。 （2）F中可用________法收集。 （3）E装置的作用是________。 Ⅱ．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在分钟左右。结合有关知识解释原因：________。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向与个数________。 （6）专家指出，将84消毒液与洁厕灵（主要成分）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：________。 【答案】（1） ①. 4H++2Cl-＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ ②. 饱和的氯化钠溶液 ③. 浓硫酸 （2）向上排空气 （3）除去ClO2中的氯气 （4）NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO （5） （6）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑ 【解析】 【分析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集ClO2，装置G是安全瓶，最后接尾气吸收装置进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 根据装置图可知，采用的是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为：4H++2Cl-＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢，C装置中为浓硫酸，作用是干燥氯气； 【小问2详解】 ClO2的密度比空气大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空气法收集； 【小问3详解】 氯气易溶于四氯化碳，E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气，防止干扰实验； 【小问4详解】 NaClO与CO2反应会生成HClO，HClO的杀菌效果比NaClO更好，NaClO应尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO； 【小问5详解】 N由-3价升高到0价，Cl由+1价降低到-1价，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平反应的方程式，同时用单线桥表示电子转移情况为：； 【小问6详解】 84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，两者反应生成氯气、氯化钠和水，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 18. Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行Na2O2纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含有Na2O杂质的Na2O2样品1.95g其杂质含量： （1）Na2O2中阳离子和阴离子的个数比与Na2O______(选填“相同”或“不同”)。 （2）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na2O2的质量分数为______。 （3）若将Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、SO、I-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)。 （4）已知Na2O2与H2发生化合反应，则等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为______。 小丁同学在实验室模拟工业制备Na2O2固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 （5）样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为______，已知白色沉淀为BaCO3，所以小丁这份Na2O2样品中混有的杂质是______(填化学式)。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到1.97gBaCO3白色沉淀，则淡黄色样品中Na2O2的质量分数为______(假设淡黄色样品中只含两种物质，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）相同 （2）60% （3）、 （4）2：1 （5） ①. 氧气 ②. Na2CO3 ③. 0.746 【解析】 【分析】A中制取CO2，B除去杂质HCl，C中Na2O2、Na2O和CO2反应，D除去氧气中的CO2、H2O，E用排水法收集气体，F量取氧气体积，据此解答。 【小问1详解】 Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，Na2O由钠离子和氧离子构成，则Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的个数比均为2：1，阳离子与阴离子个数比相同。 【小问2详解】 产生的气体为氧气，质量为0.24g，则氧气的物质的量为=7.5×10-3mol，，根据2Na2O2 ~ O2，消耗过氧化钠的物质的量为2 × 7.5 × 10-3mol = 1.5 × 10-2mol，样品中Na2O2的质量分数×100%=60%。 【小问3详解】 Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增多，且Na2O2具有强氧化性，可以氧化碘离子，OH-和HCO反应生成CO和水，HCO减少，CO增加，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有NO、SO。 【小问4详解】 Na2O2与H2发生化合反应生成NaOH，Na2O2+H2 =2NaOH，1mol Na2O2反应转移2mol电子，1mol Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2，1mol Na2O2反应转移1mol电子，则等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2：1。 【小问5详解】 Na在熔融状态下与空气中的氧气反应生成黄色固体过氧化钠，然后样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，说明Na2O2与水反应后样液中含有过氧化氢，过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成氧气；已知白色沉淀为BaCO3，说明样品中含有杂质Na2CO3；金属钠的质量为2.3g，物质的量为n(Na) = = 0.1mol，根据碳原子守恒得n(Na2CO3)=n(BaCO3) == 0.01mol，根据Na原子守恒可知，n(Na2O2)==0.04mol，故m(Na2O2) = 0.04mol×78g/mol = 3.12g，则样品的总质量= 0.01mol×106g/mol + 0.04 mol×78g/mol = 4.18g，淡黄色样品中Na2O2的质量分数= (以小数形式表示)。 19. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。 （1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______。 （2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。 （3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______。 Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： （4）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是______。 （5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。 ______ClO+______VO2++______=______Cl-+______VO+______ （6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是______。 （7）在0.002 moIVO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是______。 a．VO2+ b．VO c．V2+ d．V 【答案】（1）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl （2）H2 （3）CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑ （4） （5） （6） （7）c 【解析】 【小问1详解】 CuH在氯气中燃烧生成氯化氢和氯化铜，反应的化学反应方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl； 【小问2详解】 CuH与稀盐酸反应的产物应为氯化铜、铜和氢气，因此生成的气体是氢气； 【小问3详解】 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，根据原子守恒可知还有硝酸铜和水生成，则CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑； 【小问4详解】 将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，V元素化合价降低，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应的化学方程式是； 【小问5详解】 向上述所得溶液中加入KClO3溶液，氯酸根离子被还原为氯离子，V元素化合价从+4价升高到+5价，因此根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为； 【小问6详解】 V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，氯离子被氧化，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，说明氯气能氧化亚硫酸根离子，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是； 【小问7详解】 在0.002 moIVO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，锌失去电子的物质的量是，设还原产物中V的化合价是x，则根据电子得失守恒可知0.002mol×(5-x）＝0.006mol，解得x＝2，即还原产物可能是V2+，答案选c。 20. 现有未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：K+、NH、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、CO、HCO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：NH+OHNH3↑+H2O；Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是______。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是______。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是______，写出产生沉淀B的离子方程式______。 （4）由白色沉淀C能否确定原溶液中含Cl-______ (填“能”或“否”)，由浅黄绿色溶液C可确定原溶液中有无Br-______ (填“有”或“无”)。 （5）综合分析，此1L待测液中K+的物质的量取值范围为______。 【答案】（1）NH （2） ①. SO、CO ②. Mg2+、Ba2+、Fe3+ （3） ①. HCO ②. HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O （4） ①. 否 ②. 无 （5）n(K+)≥0.1mol 【解析】 【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在、，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe2+；n()==0.05mol，n()=n(CaCO3)==0.1mol； 滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有、，一定不存在Fe2+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，n()=0.1mol，n()==0.1mol；溶液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，溶液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明溶液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液引入了Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析； 【小问1详解】 由上分析，由气体B可确定待测液中含有的离子是； 【小问2详解】 由上分析，沉淀D和沉淀E分别为BaSO4、CaCO3，可以判断待测液中一定含有SO、CO，根据离子共存可以排除的离子是Mg2+、Ba2+、Fe3+； 【小问3详解】 由上分析，白色沉淀B为碳酸钡，是由、Ba2+、OH-反应生成，该反应离子方程式为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 由于第一步加入氯化钡溶液，引入了Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-，Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中没有Br-； 【小问5详解】 根据分析，溶液中n()=0.l mol、n()=0.1 mol、n()=0.05 mol、n()=0.1 mol，溶液中n(Na+)=0.2 mol；正电荷物质的量=1×0.l mol+1×0.2 mol=0.3 mol，负电荷物质的量=1×0.1 mol+2×0.1 mol+2×0.05 mol=0.4 mol，正电荷物质的量＜负电荷物质的量，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子物质的量最小，根据电荷守恒可知，n(K+)最小=0.4 mol-0.3 mol=0.1 mol，故该溶液中n(K+)≥0.1 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2025/2026学年度(上)高一期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 纯碱 H2O 液氯 Mn2O7 B 苛性钾 小苏打 Fe(OH)3胶体 MgO C 烧碱 乙醇 胆矾 Na2O2 D 熟石灰 CaCO3 水煤气 Al2O3 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 D. 可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 3. 下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 5. 如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH Ca(OH)2 HCl CaCl2 D Na2CO3 SO3 Ba(OH)2 CuSO4 A. A B. B C. C D. D 6. 以下说法： ①SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ②KClO3和CO2溶于水后能导电，故KClO3和CO2为电解质 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④与制备氢氧化铁胶体实验有关的实验室安全图标为 ⑤稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体 ⑥布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 ⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 其中正确的是 A. ①③④ B. ④⑥⑦ C. ③④⑤ D. ②④⑦ 7. 下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有 B. 向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有 C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+ D. 向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl- 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 等物质的量的NH4HSO4与NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3·H2O D. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 9. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、 C. 调换试剂Ⅰ、试剂Ⅱ加入顺序不影响实验结果 D. 步骤⑤中发生的反应有+2H+=CO2↑+H2O 10. 向Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO、NO B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO、Cl﹣ C. c点对应的溶液中：H+、Ca2+、NO、Cl﹣ D. d点对应的溶液中：Br﹣、NO、Fe2+、Ag+ 11. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究Na2CO3溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去CO2中的少量CO C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应②中水做氧化剂 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f反应生成b B. 物质b可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 14. 实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是 A. 实验时应先打开，一段时间后打开 B. 饱和溶液可除去中的少量HCl C. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D. 装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解 15. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 16. 向两个密闭容器中分别充入H2、O2两种气体，下列有关这两种气体的叙述中正确的是 A. 温度、压强相同时，两种气体的密度关系：H2>O2 B. 质量、温度、压强均相同时，两种气体的体积关系：O2>H2 C. 温度、密度相同时，两种气体的压强关系：H2>O2 D. 温度、压强、体积均相同，两种气体的质量关系：H2>O2 二、非选择题(共52分) 17. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示： （已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气：易溶于） （1）A装置中发生反应的离子方程式为________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是________、________。 （2）F中可用________法收集。 （3）E装置的作用是________。 Ⅱ．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是。 （4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在分钟左右。结合有关知识解释原因：________。 （5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向与个数________。 （6）专家指出，将84消毒液与洁厕灵（主要成分）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：________。 18. Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行Na2O2纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含有Na2O杂质的Na2O2样品1.95g其杂质含量： （1）Na2O2中阳离子和阴离子的个数比与Na2O______(选填“相同”或“不同”)。 （2）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na2O2的质量分数为______。 （3）若将Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、SO、I-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)。 （4）已知Na2O2与H2发生化合反应，则等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为______。 小丁同学在实验室模拟工业制备Na2O2固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 （5）样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为______，已知白色沉淀为BaCO3，所以小丁这份Na2O2样品中混有的杂质是______(填化学式)。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到1.97gBaCO3白色沉淀，则淡黄色样品中Na2O2的质量分数为______(假设淡黄色样品中只含两种物质，结果保留三位有效数字)。 19. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。 （1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______。 （2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。 （3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______。 Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： （4）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是______。 （5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。 ______ClO+______VO2++______=______Cl-+______VO+______ （6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是______。 （7）在0.002 moIVO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是______。 a．VO2+ b．VO c．V2+ d．V 20. 现有未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：K+、NH、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、CO、HCO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 已知：NH+OHNH3↑+H2O；Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是______。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是______。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是______，写出产生沉淀B的离子方程式______。 （4）由白色沉淀C能否确定原溶液中含Cl-______ (填“能”或“否”)，由浅黄绿色溶液C可确定原溶液中有无Br-______ (填“有”或“无”)。 （5）综合分析，此1L待测液中K+的物质的量取值范围为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $