第十单元课题2氢氧化钠变质课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

氢氧化钠变质 目录 氢氧化钠变质原因与化学本质解析 检验氢氧化钠是否变质的三种实验方法 区分部分变质与完全变质的综合实验设计 变质氢氧化钠的提纯与知识应用拓展 01 02 03 04 重点 重点 难点 01 变质之谜 从烧碱到纯碱的悄然转变 变质反应原理 变质反应本质 酸碱中和：溶于水生成碳酸，与NaOH发生酸碱反应；属于非氧化还原的复分 解过程； 反应条件：常温条件，无需加热或催化剂；敞口放置即缓慢进行； 实际意义：导致NaOH纯度下降、碱性减弱；潮解+变质双重失效风险。 变质反应原理 化学方程式 配平式： 状态标注：均为易溶强电解质；为气体，为液态； 反应特性：不可逆、自发、放热微弱；一旦生成即无法复原。 是否变质，关键看是否生成了 性质（）差异对比 溶解性 NaOH：极易溶（）； 溶解时剧烈放热； 碱性强弱 ，强碱完全电离； ：可溶（）；溶解吸热不明显。 ：，弱碱性源于水解；浓度显著低于 性质（）差异对比 与CaCl₂反应 与稀盐酸反应 NaOH：中和反应，无气体，仅放热； 02 三招验变质 用现象说话的化学侦探术 方法一：加稀盐酸 操作： → 立即产生气泡（） 关键点： → 未产生气泡则未变质 本质： 取样溶解后，逐滴加入稀盐酸 现象： → 气体使澄清石灰水变浑浊 方法二：加CaCl₂ 操作： 现象： 取样溶解后，滴加氯化钙溶液 → 出现白色沉淀（碳酸钙） → 无沉淀则未变质 方法三：加Ca(OH)₂ 操作： 取样溶解后，滴加氢氧化钙溶液 现象： → 出现白色沉淀（碳酸钙） → 无沉淀则未变质 检验变质方法小结 03 变质程度揭秘 从现象到本质的精准判别 步骤二：滴加酚酞检验 操作流程 1、静置反应混合物至沉淀完全沉降 原理阐释 1、酚酞在溶液pH > 8.2时显红色，说明存在 2、吸取上层澄清液体于新试管 3、滴加1–2滴酚酞试液 操作要点：避免扰动沉淀，确保清液无碳酸钙干扰，控制滴数防过量稀释 2、沉淀后清液中若含NaOH，则说明原样品中仍有未变质成分 3、溶液pH≈11.6，但其碱性来自水解，酚酞变红不能证明NaOH存在，所以，必须先除尽再验 （步骤二：加足量CaCl₂） 04 提纯与应用 让变质的碱‘重获新生’ 提纯四步法 ① 溶解样品 将变质固体溶于足量蒸馏水，形成均一溶液。 ② 加入氢氧化钡 逐滴加入适量Ba(OH)₂溶液，至不再产生白色沉淀。 ③ 过滤除杂 用滤纸和漏斗过滤混合物，弃去白色BaCO₃沉淀。 ④ 蒸发结晶 将滤液置于蒸发皿中加热浓缩，冷却结晶得纯净NaOH固体。 关键：滤液中仅含，后者可忽略或微调pH去除。 注意：，防止二次变质。 谢谢大家 $