精品解析：山东省威海市文登区三校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题

2025—2026学年第一学期12月质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共10小题。每小题2分。每题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 75%的医用酒精中的溶质是酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，此选项错误； B、气体溶解度随压强升高而增大，此选项错误； C、饱和溶液浓度与温度、溶质种类有关，例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度，可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液浓度，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，此选项错误； D、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，此选项正确； 故选：D。 2. 分类是研究物质的一种重要方法，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 A. 、NaOH、、 B. 、、HCl、 C. 、、、 D. 、 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离时阳离子全部是氢离子化合物；碱是电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、H2SO4（硫酸）：属于酸；NaOH（氢氧化钠）：属于碱；Na2CO3（碳酸钠）：属于盐；Fe2O3（氧化铁）：属于氧化物。符合酸、碱、盐、氧化物的顺序。 B、H2O（水）：属于氧化物，不是酸，排除。 C、 Na2CO3（碳酸钠）：属于盐，不是碱，排除。 D、NaOH（氢氧化钠）：属于碱，不是酸，排除。 故选A。 3. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 4. 中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂 C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 用烧碱吸收二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质（如酸）。氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，从而改良酸性土壤，该应用与中和反应有关，符合题意。 B、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水分，这一过程中没有发生酸碱中和反应，与中和反应无关，不符合题意。 C、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不是酸与碱之间的中和反应，而是盐与酸的反应，与中和反应无关，不符合题意。 D、烧碱是氢氧化钠，二氧化硫是非金属氧化物。氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应不是酸与碱之间的中和反应，与中和反应无关，不符合题意。 故选A。 5. 下列实验操作规范的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、可用药匙取用氯化钠，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6. 醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈 C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误； B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误； C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确； D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误； 故选：C。 7. “归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是 A. 加水稀释NaOH溶液 B. 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 D. 在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液的pH大于7，当用水稀释时，pH只能无限接近7，但不可能小于7，故选项图像不正确； B、向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数不断增加，当达到饱和状态时，溶质的质量分数不变，故选项图像正确； C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，沉淀的质量应从0开始增加，当硫酸钠完全后，沉淀的质量不再增加，故选项图像不正确； D、在密闭容器中，镁带与空气中氧气反应生成氧化镁，反应前固体的质量是镁的质量，反应后固体质量是氧化镁的质量，因此固体的质量增加，镁完全反应后，固体质量保持不变，故选项图像不正确。 故选B。 8. 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 ①稀盐酸和石灰石 ②稀硫酸和镁 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】注射器中的活塞向右移动说明装置内的气压变大，原因可能是装置内气体受热膨胀或是反应生成新气体，据此分析。 【详解】①稀盐酸和石灰石 反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，有新气体生成符合题意； ②稀硫酸和镁 反应会生成硫酸镁和氢气，有新气体生成符合题意； ③水和氢氧化钠混合会放出热量，符合题意； ④水和硝酸铵混合后会使温度降低，不符合题意； 故①②③正确，故选：C。 9. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A. ①②③⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。但两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应由于没有相互交换成分，不是复分解反应，错误。 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，是因为NaOH在溶液中能电离出氢氧根离子。而难溶于水，不能在溶液中电离出大量氢氧根离子，所以不能使无色酚酞试液变红，错误。 ③碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，例如锌与盐酸反应生成氢气，错误。 ④中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，正确。 ⑤碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，错误。 综上类推结论错误的是①②③⑤。 故选A。 10. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3 （Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO（CO2） KOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO（CaCO3 ） 水 过滤、烘干 D NaCl（Na2CO3 ） HNO3溶液 溶解、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和氧化铁均能与盐酸反应，则不仅除去了杂质，还将主要物质除去，该选项不正确； B、二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，浓硫酸能干燥，该选项正确； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，则加水除去的是氧化钙，而不是碳酸钙，该选项不正确； D、硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，会引入新杂质硝酸钠，该选项不正确。 故选B。 二、非选择题(共50分) 11. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 （1）“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。 （2）“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用______的方法除去难溶性杂质。 （3）“煎炼”至有晶体析出时，溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由：______。 【答案】（1）减小 （2）过滤 （3）饱和 （4）不能，未除去可溶性杂质 【解析】 【小问1详解】 KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KNO3溶解度减小，溶质结晶析出，所以会出现“地上有霜”的现象。 【小问2详解】 过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“以水淋汁” 溶解后，通过过滤可除去泥沙等难溶性杂质。 【小问3详解】 当溶液中有晶体析出时，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，此时溶液达到饱和状态。 【小问4详解】 题中制取过程只除去了难溶性杂质，对于混有的其他可溶性杂质无法除去，所以得到的不是纯净的KNO3。 12. 根据下列溶解度曲线图回答： （1）时，甲、乙的溶解度曲线交点的含义是___________；在时，将20g甲物质放入水中，形成的溶液的溶质质量分数为___________。 （2）甲中含有少量的乙，若提纯甲可采用___________法； （3）要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入丙物质、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度；其中措施正确的是___________。 （4）将甲、乙、丙三种物质时的饱和溶液升温到所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 （5）将等质量的三种物质的饱和溶液分别从降温至，析出晶体最多的是___________，丙溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”“变小”不变)。 【答案】（1） ①. t2℃时，甲、乙的溶解度相等 ②. （2）降温结晶 （3）①②⑤ （4）丙>乙>甲 （5） ①. 甲 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是：t2℃时，甲和乙的溶解度相等；t2℃时，甲的溶解度为30g，100g水中最多能溶解甲的质量为30g，50g水中最多能溶解甲的质量为15g，该温度下，将20g甲物质放入50g水中，只能溶解15g，形成的溶液的质量是：15g+50g=65g，溶液的溶质质量分数为； 【小问2详解】 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量的乙，可采取降温结晶的方法提纯甲； 【小问3详解】 丙的溶解度随温度的升高而减小，故要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有加入丙物质、升高温度、蒸发水后再恢复到原温度，故填：①②⑤； 【小问4详解】 将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲。 【小问5详解】 分别将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，溶质质量分数变小，且甲的溶解度受温度影响较大，故甲析出晶体较多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，所以丙溶液的溶质质量分数不变。 13. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图2判断，图1中的溶液B是___________，该反应的微观实质是___________。 （2）图2中a点所示溶液pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中溶质是___________。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：n()___________(填“＞”、“＜”或“=”)，向C中滴入紫色石蕊溶液变为___________。 （4）从b点到c点，溶液中氯化钠的质量___________(填“变大”“变小”“不变”)。 （5）查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，试描述反应过程中溶液电导率的变化___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. H+和OH-结合生成水 （2） ①. ＞ ②. 氯化钠和氢氧化钠 （3） ①. ＜ ②. 红色  （4）不变 （5）先变小，后变大 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；该反应中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的微观实质是H+和OH-结合生成水； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图2可知，a点所示溶液pH>7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n（Cl-）；向c中滴入紫色石蕊，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色； 【小问4详解】 b点时溶液的pH=7，呈中性，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，从b点到c点，溶液中氯化钠的质量不变； 【小问5详解】 反应开始时，氢氧化钠溶液离子浓度高，电导率大；反应中H+和OH-结合成水，离子浓度降低，电导率变小；反应完全后加稀盐酸，离子浓度升高，电导率变大。 14. 通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有___________。 （2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，该反应化学方程式为___________。 （3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为___________；___________。 （4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________；蒸发至___________时停止加热。 （5）称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。 A. 精盐的产率一定为102% B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D. 除杂过程中有NaCl生成 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） ①. 除去粗盐中的氯化镁 ②. （3） ①. ②. （4） ①. 使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 ②. 出现较多固体 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含过滤操作，该过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程为：； 【小问3详解】 A中加入过量的氢氧化钠溶液，除尽氯化镁，B中加入过量的碳酸钠，除尽氯化钙，此时溶液C中还含有氢氧化钠、碳酸钠，将足量稀盐酸加入溶液C中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、； 【小问4详解】 在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；蒸发至出现较多固体时停止加热； 【小问5详解】 A、精盐的产率是用得到精盐的质量除以溶解的粗盐质量，故精盐的产率不一定为102%，故A不符合题意； B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故B符合题意； C、溶解操作中可能有粗盐没有溶解，会造成产量偏低，故C不符合题意； D、由图知，除杂过程中有氯化钠生成，故D符合题意； 故填：BD。 15. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成问题： （1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。 不同酸具有相似的化学性质。图1中能体现酸的通性的是(填序号)___________；B中盐酸与生锈铁钉反应的化学方程式___________，该反应的现象为___________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是___________。 物质组成和结构决定性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。 （2）图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________； （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推理的性质其中合理的是___________。 A. 其水溶液能与氢氧化铜发生反应 B. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 其水溶液能与锌反应生成氢气 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成沉淀 【答案】（1） ①. ABD ②. ③. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ④. 硫酸根离子与钡离子结合成为硫酸钡沉淀 （2）117:360 （3）ABCD 【解析】 【小问1详解】 不同酸具有相似的化学性质，图1中镁条、生锈的铁钉、氢氧化钠都能和稀盐酸、稀硫酸反应，能体现酸的通性，氯化钡只能和硫酸反应、不能和稀盐酸反应，不能体现酸的通性，故选：ABD； B中盐酸与生锈铁钉（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，化学方程式：；实验现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是：硫酸根离子与钡离子结合成为硫酸钡沉淀； 【小问2详解】 图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中有一个氯离子、一个钠离子和十个水分子，溶质是氯化钠，溶剂是水，溶质和溶剂的质量比是； 【小问3详解】 A 、其水溶液中含有氢离子，能与氢氧化铜发生反应，此选项正确；     B 、其水溶液中含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；  C、 其水溶液中含有氢离子，能与金属锌反应生成氢气，此选项正确；         D、 其水溶液中含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，此选项正确。 故选：ABCD。 16. 实验室欲配制100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，回答下列问题： （1）配制步骤 ①计算：需NaOH固体质量___________g，水的体积(水的密度是)___________。 ②称量：氢氧化钠固体盛放在___________中，放在托盘天平上左盘称取，用___________(填、、)量筒量取水的体积。 ③溶解：将固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解并冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见图)标签上标明相应的信息___________。 （2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是___________。 ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑤氢氧化钠固体不纯。 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有②④⑤ D. 只有②③④⑤ 【答案】（1） ①. 4 ②. 96 ③. 小烧杯 ④. 100mL ⑤. （2）D 【解析】 【小问1详解】 ①需NaOH固体质量：100g×4%=4g。水的质量为100g−4g=96g，因为水的密度是1g/mL，所以水的体积为96g÷1g/mL=96mL。 ②氢氧化钠具有腐蚀性，应盛放在小烧杯中，放在托盘天平上左盘称取。量取96mL水，根据量筒的选择原则 “大而近”，应选择100mL量筒量取水的体积。 ④标签上应标明溶液名称 “NaOH溶液” 和溶质质量分数 “4%”，如图：。 【小问2详解】 ①用量筒量取水时俯视读数，会使量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，不符合题意。 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使水的质量增加，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 ③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会使称取的氢氧化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶液中的水增加，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 ⑤氢氧化钠固体不纯，会使氢氧化钠实际质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 17. 小明发现某手工液体皂的配料表中有氢氧化钾，对其产生兴趣，决定与小组同学合作，通过知识迁移探究氢氧化钾的性质，进行如下探究活动： 【实验探究】 （1）氢氧化钾的俗名叫作苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，小明参照氢氧化钠的化学性质设计了如下实验： 实验I 实验II 实验Ⅲ 实验图示 实验现象 ___________ 注入KOH溶液一段时间后，打开止水夹，观察到___________、___________ 有蓝色沉淀产生 实验结论 A．KOH溶液显___________性 B．氢氧化钾溶液能与稀盐酸反应 氢氧化钾溶液能与反应 氢氧化钾溶液能与溶液反应 【反思交流】 （2）氢氧化钾和氢氧化钠具有相似化学性质原因是___________。写出实验II实验III中涉及到的化学方程式___________、___________、___________。 （3）实验II中的稀盐酸可用下列试剂中的___________(填字母)替代，也能得出相应结论。 A. 紫色石蕊溶液 B. 酚酞试液 C. CaCl2溶液 D. 溶液 （4）某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钾溶液56g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少克？(写出计算步骤。) 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 烧杯中的稀盐酸倒吸入锥形瓶中 ③. 锥形瓶内产生气泡 ④. 碱 （2） ①. 氢氧化钠和氢氧化钾的阴离子均是氢氧根离子 ②. ③. ④. （3）CD （4）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x x=4.9g 答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是4.9g。 【解析】 【小问1详解】 实验I：氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故现象是：溶液由红色变为无色； A、氢氧化钾能使无色酚酞试液变红，说明氢氧化钾溶液显碱性； 实验II：实验结论为氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应，则注入KOH溶液一段时间后，由于二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，打开止水夹，观察到烧杯中的稀盐酸倒吸入锥形瓶中，二氧化碳与氢氧化钾反应生成了碳酸钾和水，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故还可以观察到锥形瓶内产生气泡； 【小问2详解】 氢氧化钾和氢氧化钠具有相似化学性质的原因是：氢氧化钠和氢氧化钾的阴离子均是氢氧根离子； 实验II中涉及反应为二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，实验III中涉及反应为氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、实验Ⅱ中氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，加入足量稀盐酸后，产生气泡，说明反应生成了碳酸钾，故稀盐酸的作用是验证锥形瓶内有碳酸钾生成，碳酸钾、氢氧化钾溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，现象相同，无法用紫色石蕊试液验证反应生成了碳酸钾，不符合题意； B、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液验证反应生成了碳酸钾，不符合题意； C、氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，产生白色沉淀，说明反应生成了碳酸钾，可以用氯化钙溶液替代稀盐酸，符合题意； D、硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，产生白色沉淀，说明反应生成了碳酸钾，可以用硝酸钡溶液替代稀盐酸，符合题意。 故选CD； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期12月质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共10小题。每小题2分。每题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 75%的医用酒精中的溶质是酒精 2. 分类是研究物质的一种重要方法，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 A. 、NaOH、、 B. 、、HCl、 C. 、、、 D. 、 3. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 4. 中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂 C 用小苏打治疗胃酸过多 D. 用烧碱吸收二氧化硫 5. 下列实验操作规范的是 A. B. C D. 6. 醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈 C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大 7. “归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是 A. 加水稀释NaOH溶液 B. 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 D. 在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化 8. 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 ①稀盐酸和石灰石 ②稀硫酸和镁 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ②③④ 9. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ①复分解反应是两种化合物反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A. ①②③⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 10. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3 （Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO（CO2） KOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO（CaCO3 ） 水 过滤、烘干 D NaCl（Na2CO3 ） HNO3溶液 溶解、蒸发、结晶 A A B. B C. C D. D 二、非选择题(共50分) 11. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。 （1）“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。 （2）“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用______的方法除去难溶性杂质。 （3）“煎炼”至有晶体析出时，溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）你认为通过以上制取过程能否得到纯净，判断并说明理由：______。 12. 根据下列溶解度曲线图回答： （1）时，甲、乙的溶解度曲线交点的含义是___________；在时，将20g甲物质放入水中，形成的溶液的溶质质量分数为___________。 （2）甲中含有少量的乙，若提纯甲可采用___________法； （3）要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入丙物质、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度；其中措施正确的是___________。 （4）将甲、乙、丙三种物质时的饱和溶液升温到所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。 （5）将等质量的三种物质的饱和溶液分别从降温至，析出晶体最多的是___________，丙溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”“变小”不变)。 13. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图2判断，图1中的溶液B是___________，该反应的微观实质是___________。 （2）图2中a点所示溶液pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中溶质是___________。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：n()___________(填“＞”、“＜”或“=”)，向C中滴入紫色石蕊溶液变为___________。 （4）从b点到c点，溶液中氯化钠的质量___________(填“变大”“变小”“不变”)。 （5）查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，试描述反应过程中溶液电导率的变化___________。 14. 通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有___________。 （2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，该反应化学方程式为___________。 （3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为___________；___________。 （4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________；蒸发至___________时停止加热。 （5）称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。 A. 精盐的产率一定为102% B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D. 除杂过程中有NaCl生成 15. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成问题： （1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。 不同酸具有相似的化学性质。图1中能体现酸的通性的是(填序号)___________；B中盐酸与生锈铁钉反应的化学方程式___________，该反应的现象为___________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是___________。 物质组成和结构决定性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。 （2）图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________； （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推理的性质其中合理的是___________。 A. 其水溶液能与氢氧化铜发生反应 B. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 其水溶液能与锌反应生成氢气 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成沉淀 16. 实验室欲配制100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，回答下列问题： （1）配制步骤 ①计算：需NaOH固体质量___________g，水的体积(水的密度是)___________。 ②称量：氢氧化钠固体盛放在___________中，放在托盘天平上左盘称取，用___________(填、、)量筒量取水的体积。 ③溶解：将固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解并冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见图)标签上标明相应的信息___________。 （2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是___________。 ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑤氢氧化钠固体不纯。 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有②④⑤ D. 只有②③④⑤ 17. 小明发现某手工液体皂的配料表中有氢氧化钾，对其产生兴趣，决定与小组同学合作，通过知识迁移探究氢氧化钾的性质，进行如下探究活动： 【实验探究】 （1）氢氧化钾的俗名叫作苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，小明参照氢氧化钠的化学性质设计了如下实验： 实验I 实验II 实验Ⅲ 实验图示 实验现象 ___________ 注入KOH溶液一段时间后，打开止水夹，观察到___________、___________ 有蓝色沉淀产生 实验结论 A．KOH溶液显___________性 B．氢氧化钾溶液能与稀盐酸反应 氢氧化钾溶液能与反应 氢氧化钾溶液能与溶液反应 【反思交流】 （2）氢氧化钾和氢氧化钠具有相似化学性质的原因是___________。写出实验II实验III中涉及到的化学方程式___________、___________、___________。 （3）实验II中的稀盐酸可用下列试剂中的___________(填字母)替代，也能得出相应结论。 A. 紫色石蕊溶液 B. 酚酞试液 C. CaCl2溶液 D. 溶液 （4）某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钾溶液56g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少克？(写出计算步骤。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $