专题01 物质的组成、分类、性质及变化（专题专练）（上海专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题01物质的组成、分类、性质及变化 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 物质的组成、分类与变化 题型02物质的性质和转化 题型03 化学用语正误判断 题型04 化学用语的书写 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合传统文化考查】（25-26高三上·上海·开学考试）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．“苦泉”的溶质之一—— B．“挹其水熬之”——可通过蒸发结晶得到 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应 D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制加热，未见砖红色沉淀，证明蔗糖未水解 【答案】AC 【详解】A．依题意，可由“苦泉”制得硫酸铜晶体，说明“苦泉”中含有CuSO4，A正确； B．蒸发结晶会使CuSO4⋅5H2O失去结晶水，B错误； C．铁单质与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，属于置换反应，C正确； D．在蔗糖水解后的溶液中含有硫酸，应该先加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，才会产生砖红色沉淀，未加碱溶液调至碱性时，无砖红色沉淀不能说明蔗糖未发生水解反应，D错误； 故选AC。 2．【结合新材料考查】 （25-26高三上·上海·阶段练习）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式： B．的空间填充模型： C．基态N原子价层电子的轨道表示式： D．HCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】C 【详解】A．Ga为31号元素，基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，选项中遗漏3d10，A错误； B．NH3的空间填充模型应体现原子相对大小且无"棍"连接，题目图片为球棍模型，B错误； C．基态N原子价层电子为2s22p3，2s轨道电子自旋相反，2p轨道3个电子分占不同轨道且自旋相同，图中符合洪特规则和泡利原理，C正确； D．带负电，应吸引水分子中呈正电性的H原子，即水合氯离子：，D错误； 故选C。 3．（24-25高三下·上海·阶段练习）利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中和是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是 【答案】D 【分析】由图可知，捕捉室中，氢氧化钠溶液喷雾用于吸收二氧化碳，反应得到二氧化碳含量低的空气和碳酸钠溶液；环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；高温反应炉中，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用。 【详解】A．捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，A正确； B．由分析可知，环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B正确； C．由分析可知，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，C正确； D．高温反应炉中的物质是碳酸钙，D错误； 故选D。 4．（25-26高三上·上海·阶段练习）某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则施用含氮量相等的下列氮肥会导致肥效降低的是 A．氨水 B． C． D．KNO3 【答案】D 【详解】土壤胶体粒子向阳极移动，说明其带负电，会吸附阳离子（如）而排斥阴离子（如）。氮肥的有效成分若为，会被胶体吸附，减少流失，肥效较高，氨水、、中均含有；而KNO3中的因被排斥而更易流失，导致肥效降低，故选D。 5．（2025·上海宝山·二模）硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A．硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C．硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D．硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 【答案】D 【详解】A．硫酸铁中铁元素为+3价，可以与细菌细胞内的酶、蛋白质等反应，破坏其生物活性，导致细菌死亡‌，起到杀菌消毒作用，但是与止血无关，A错误； B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁，但是与止血效果无关，B错误 C．临床上较常用二价铁类的铁剂作为缺铁性贫血的补血剂，与止血效果无关，C错误； D．血液属于胶体，加入电解质溶液(硫酸铁溶液)可使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，D正确； 故选D。 01 物质的组成、分类与变化 1．（24-25高三上·上海·期中）水溶液呈酸性的盐是 A．NH4Cl B．BaCl2 C．HCl D．Na2CO3 【答案】A 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，发生水解：，溶液呈酸性，A正确； B．BaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，B错误； C．HCl为酸，不属于盐，C错误； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，发生水解，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 2．下列过程中没有化学变化发生的是 A．电解质溶液导电 B．石碱在干燥空气中风化 C．用苯提取溴水中的溴 D．用硫酸铜检验酒精中的水分 【答案】C 【详解】A．电解质溶液的导电过程即电解，发生化学变化，A不符合题意； B．石碱为Na2CO3·10H2O，风化过程中失去结晶水，为化学变化，B不符合题意； C．用苯提取溴水中的溴为萃取过程，没有新物质生成，不是化学变化，C符合题意； D．硫酸铜检验酒精中的水分的过程中硫酸铜生成五水硫酸铜，为化学变化，D不符合题意； 综上所述答案为C。 3．不能由单质直接化合的是 A．FeCl2 B．NO C．HCl D．SO2 【答案】A 【详解】A．，A符合题意； B．氮气和氧气生成一氧化氮，B不符合题意； C．氢气和氯气生成氯化氢气体，C不符合题意； D．硫与氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意； 故答案为：A。 02 物质的性质和转化 4．（24-25高三上·上海奉贤·阶段练习）将该纳米ZnS与NaCl均匀分散于水中，可利用_______将纳米ZnS与NaCl进行分离。 A．渗析 B．过滤 C．萃取 D．盐析 【答案】A 【详解】纳米硫化锌均匀分散于水中得到硫化锌胶体，NaCl均匀分散于水中得到氯化钠溶液，可以利用半透膜渗析将纳米ZnS与NaCl进行分离，故选A。 5．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 B 工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 C 用溶液刻蚀铜电路板 可氧化 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌并具有抗氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．明矾处理废水，利用明矾水解产生的氢氧化铝胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误； B．具有强氧化性，可用消毒自来水，B正确； C．可与Cu反应生成和，做氧化剂，因此可用溶液刻蚀铜电路板，C正确； D．可以杀菌，具有强还原性可做抗氧化剂，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确； 故选：A。 6．（2024·上海徐汇·模拟预测）煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有 A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 【答案】B 【详解】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。 7．（24-25高三上·上海·阶段练习）水解可得胶体，胶体用于净水，其原因是 。 【答案】胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降 【详解】胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因此胶体可用于净水。 03 化学用语正误判断 8．（24-25高三上·上海·期中）下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C．次氯酸的结构式： D．乙醇分子球棍模型： 【答案】D 【详解】 A．基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1；轨道表达式为，A错误； B．BF3与F-通过配位键形成，F-提供孤电子对、B原子提供空轨道，结构式为，B错误； C．HClO中心原子为O，O原子有两对孤对电子，空间构型为V形，结构应为，C错误；    D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；乙醇分子球棍模型：，D正确； 故选D。 9．（2024·上海黄浦·二模）有关氨的描述错误的是 A．电子式： B．结构示意图： C．中心原子杂化类型与CH4相同 D．沸点低于甲烷 【答案】D 【详解】A．N原子外围电子有8个，所提供的氨的电子式正确，故A正确； B．氨分子内N原子有3个键、1对孤电子对，氨的分子空间构型为三角锥形，结构示意图：，故B正确； C．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数═1，则为sp3杂化，CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，故C正确； D．氨气分子之间含有氢键，且相对分子质量比甲烷大，沸点高，故D错误。 答案选D。 04 化学用语的书写 10．（24-25高三上·上海·阶段练习）氯原子结构示意图： ，基态氯原子的价电子轨道表示式： 。 【答案】 【详解】 氯为第三周期第七主族元素，核电荷数为17，电子层数为3层，故其原子结构示意图为；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，写成轨道表示式为。 11．（24-25高三上·上海·阶段练习）海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是 。 (2)碘在元素周期表中的位置是 。 (3)HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。 【答案】(1) (2)第五周期 ⅦA族 (3)弱 【详解】（1） 氯原子核外有17个电子，其结构示意图是； （2）碘属于卤族元素，其在元素周期表中的位置是第五周期 ⅦA族； （3）根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故HI的稳定性比HBr弱。 12．（24-25高三上·上海浦东新·期中）CH4与Cl2光照下反应有多种产物。其中有机产物（如图）的电子式是 。 【答案】 【详解】 CH4与Cl2光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，如图为一氯甲烷，其电子式：。 13．（24-25高三上·上海浦东新·期中）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其电子式 。 【答案】 【详解】氢化锂(LiH)是一种离子化合物，由Li+和H-构成，则在氢化锂中存在的化学键为离子键，电子式为。 14.是一种常见的催化剂，在氯酸钾分解、双氧水分解的反应中作催化作用。 （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为 ；其核外有 种不同能量的电子。 （2）氯酸钾熔融状态下的电离方程式为 ；双氧水的电子式为 。 【答案】（1） 7 （2） KClO3=K++ 【解析】（1）Mn元素原子序数为25，处于元素周期表第四周期第VIIB族，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，故基态Mn原子的价电子轨道表示式为，核外电子共占据7个不同能级，故其核外有7种不同能量的电子； （2）氯酸钾是强电解质，熔融状态下电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3=K++，双氧水H2O2中氧原子间共用一对电子，氧和氢也共用一对电子，电子式为。 15．（25-26高三上·上海·期中）磷化氢的电子式为 ；磷化氢分子的空间结构为 形。 【答案】 三角锥 【详解】 磷与氮同族，形成的氢化物结构相似，所以磷化氢电子式为：；中心原子价层电子对数=，为sp3杂化，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形。 1．（24-25高三上·上海杨浦·期中）下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 B．将饱和溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得胶体 C．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体 D．向胶体中逐滴加入盐酸至过量，现象为先生成沉淀，后沉淀溶解 【答案】D 【详解】A．Fe(OH)3胶体在通电后可定向移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴加沸水中，加热至产生红褐色液体，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，可以透过滤纸，不能用滤纸过滤除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，C错误； D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸，胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和，使胶粒聚沉，所以有Fe(OH)3沉淀生成，滴加盐酸过量时，Fe(OH)3沉淀溶解，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高三上·上海奉贤·期中）将通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是 A．通入(g) B．加入(s) C．加入(s) D．加入NaOH(s) 【答案】B 【详解】A. 二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，次氯酸浓度降低，漂白效果减弱，故A错误； B. 碳酸氢钠与氢离子反应，使平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，HClO浓度增大，漂白效果增强，故B正确； C. 氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，可能与碳酸钠发生反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故C错误； D. 氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，与氢氧化钠发生反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故D错误； 答案选B。 3．（24-25高三上·上海·期中）低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，发生反应：，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高脱除率 D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 【答案】B 【详解】A．NO→NO2时氮元素被氧化，用Na2CO3溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，氮元素既被氧化又被还原，A正确； B．高压电源的功率越大，氮气和氧气可能会生成NO，烟气中NO的脱除效果将减弱，B错误； C．尾气吸收采用气、液逆流的方式使气体与溶液充分接触，可提高NO2脱除率，C正确； D．自由基(O·)可将NO氧化为NO2，单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化，D正确； 本题选B。 4．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向饱和溶液中通入少量气体 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠和盐酸，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．饱和硫化氢溶液与少量二氧化硫反应生成硫和水，反应中溶液pH增大，故B不符合题意； C．碳酸氢钠溶液与少量硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀、硫酸钠、水和二氧化碳，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C 不符合题意； D．氢硫酸溶液与氯气反应生成硫和盐酸，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，弱酸氢硫酸转化为强酸盐酸，溶液的pH减小，故D符合题意； 故选D。 5．（24-25高三上·上海·期中）下列有关化学用语描述正确的是 A．铬原子价电子排布式： 3d54s1 B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．的VSEPR模型为 D．的电子式为 【答案】A 【详解】A．铬是24号元素，根据洪特规则，铬原子价电子排布式：3d54s1，故A正确； B．铍原子最外层电子排布在2s能级，原子轨道为球形，故B错误； C．的中心原子N原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形， 故C错误； D．NaCl是离子化合物，其电子式为，故D错误； 选A。 6．（23-24高三上·上海崇明·期末）下列关于火星上发现的二氧化碳的说法正确的是 A．电子式为 B．CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电解质 C．CO2能溶于水，是因为它是极性分子 D．空间填充模型为 【答案】B 【详解】 A．二氧化碳的电子式为：，A错误； B．CO2的水溶液能够导电，是生成碳酸能导电，但CO2是非电解质，B正确； C．CO2是非极性分子，C错误； D．二氧化碳是直线形分子，中心C原子半径大于O，D错误； 故选B。 7．（25-26高三上·湖南·月考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．CaO2的电子式： B．有机物的名称：3-醛基戊烷 C．键的电子云形状： D．BF3的VSEPR模型： 【答案】D 【详解】 A．CaO2是由Ca2+和构成的，故其电子式为：，A错误； B．根据醛的系统命名法可知，有机物的名称为：2-乙基丁醛，B错误； C．p-pπ键即p轨道“肩并肩”重叠形成p-pπ键，两个原子核应在对称平面上，电子云形状即电子云轮廓图为：，C错误； D．BF3的中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，BF3的VSEPR模型为：，D正确； 故答案为：D。 8．（2025·上海松江·二模）铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。pH=10时，铁盐混凝剂去除水中砷的速率较快，可能的原因是 。 【答案】pH=10时，H2的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果 【详解】pH=10时，溶液呈碱性，产生更多Fe(OH)3胶粒，吸附鲜果增强，同时pH=10时，带负电荷的H2比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，吸附效果更好。 9．（24-25高三下·上海·阶段练习）FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是 ，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是 。 A． 　　B． C．   　　D． 【答案】 Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降 A 【详解】Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降，所以能用于净水；用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Fe(OH)3整体呈电中性，铁离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷，根据离子所带电荷排除C、D，B中所带电荷为+(3n-x)，A中粒子所带电荷为+3n+(3n-x)×(-1)=+x，符合条件，故答案为：Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降；A。 10．（24-25高三下·上海·开学考试）是一种新型绿色消毒剂。 (1)对水体杀菌消毒时会产生胶体，同时产生一种气体，写出该反应的离子方程式 。 (2)作为水处理剂的作用有 、 。 (3)向置于U型管中的胶体中插入两根电极，接通直流电源，发现阴极区附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶粒 。 A．带正电       B．带负电       C．不带电 (4)常温下，计算在纯水中的物质的量浓度 。(列式计算) 【答案】(1)4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- (2) 杀菌消毒 净水 (3)A (4) 【详解】（1）K2FeO4具有强氧化性，能够与水反应产生Fe(OH)3胶体，同时反应产生O2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-； （2）高铁酸钾在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是高铁酸钾具有强氧化性，能够起到杀菌消毒作用，反应产生的Fe3+发生水解作用产生的Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以除去水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，又具有净水作用； （3）异种电荷相互吸引，阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故选A； （4）常温下，，在纯水中的物质的量浓度为xmol/L，则，，在纯水中的物质的量浓度为。 11（2025·上海·三模）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为 。 （2）的电子式为 。 【答案】（1） （2）   【解析】（1）Zn是30号元素，电子排布式为，Zn失去最外层2个电子形成Zn2+，基态的核外电子排布式为； （2）中存在碳氮三键，的电子式为 。 12，（2025·上海·三模）人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是维持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。 （1）氯离子的电子式为 。 （2）人体细胞膜中有通道，允许少量的通过，而无法通过。下列示意图能表示上述过程的是 。 A．  B．  C． 【答案】（1） （2）A 【解析】（1）氯原子得到一个电子形成氯离子，电子式为：； （2）根据题干信息，“通过人体细胞膜，而无法通过”，只有选项A表现出了这一特点（可穿过膜通道，留在膜外），B选项未能正确表示离子半径大小关系()，C选项无明显离子通道区分，且未能正确表示离子半径大小关系，故选A。 13．（25-26高三上·上海·阶段练习）的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式 。检验另一气体产物的方法为 。 【答案】 将反应后的气体通入品红试液后，溶液褪色。再将褪色后的溶液加热，溶液又重新恢复成红色 【详解】 SOCl2的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质，其水解方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，其中属于强电解质的为HCl，该分子的电子式为，另一产物为SO2，检验SO2实验方法为将反应后的气体通入品红试液后，溶液褪色，再将褪色后的溶液加热，溶液又重新恢复成红色，即证明有SO2。 14．（2025·上海·一模）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。黄铜矿在空气中高温煅烧生成CuO、Fe2O3和SO2，写出该反应的方程式 。 【答案】4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 【详解】黄铜矿在空气中高温煅烧生成CuO、Fe2O3和SO2，则铁化合价从+2升高到+3,硫化合价从-2升高到+4，氧化合价从0降低到-2，按得失电子守恒、元素质量守恒，该反应的方程式4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2。 15．（2025·上海金山·二模）利用Fe2(SO4)3溶液可除去天然气中的H2S，原理如左图，请写出Fe2+与O2反应的离子方程式 ；实验室测得Fe2(SO4)3溶液的脱硫率与溶液pH、Fe3+质量浓度的关系如右图，请分析当Fe3+质量浓度大于10 g·L-1时，脱硫率逐渐降低的原因 。 【答案】 4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3+＋2H2O 随Fe3+质量浓度增大，促进H2S被氧化；溶液中H+浓度增大，H2S在溶液中溶解度减小，前者影响小于后者，H2S去除率降低 【分析】由左图可知，利用硫酸铁溶液除去天然气中硫化氢气体发生的反应为：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓+2H+、4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3+＋2H2O。 【详解】分析可知，亚铁离子与氧气的反应为酸性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3+＋2H2O；溶液中铁离子浓度越大，硫化氢反应越充分，硫化氢去除率越高，但反应生成的氢离子会使溶液中氢离子浓度增大，导致硫化氢的溶解度减小，使得硫化氢去除率降低，所以当铁离子质量浓度大于10 g·L-1时，脱硫率逐渐降低说明铁离子浓度增大对反应的影响小于氢离子浓度增大对反应的影响，故答案为：4Fe2+＋O2+4H+=4Fe3+＋2H2O；随Fe3+质量浓度增大，促进H2S被氧化；溶液中H+浓度增大，H2S在溶液中溶解度减小，前者影响小于后者，H2S去除率降低。 1.（2025上海，2（1））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。 (1)用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．硬度大 (2)从微观角度解释钨有金属光泽的原因 。 【答案】(1)BC (2)当可见光照射金属表面时，金属中的自由电子吸收光能，形成不稳定的较高能量状态。当电子跃迁回较低能量状态时，会将能量以可见光的形式辐射出来，而具有金属光泽 【详解】（1）因为W丝具有导电性高熔点的性质，所以可以用来做灯丝，故答案为：BC； （2）钨有金属光泽的原因是：金属晶体中有自由电子，所以当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而呈现能量较高的状态。但是这种状态不稳定，电子跃迁回到低能量状态时会将吸收的各种波长的光辐射出来，使得金属不透明并具有金属光泽； 故答案为：金属晶体中有自由电子，所以当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而呈现能量较高的状态。但是这种状态不稳定，电子跃迁回到低能量状态时会将吸收的各种波长的光辐射出来，使得金属不透明并具有金属光泽； 2.（2025上海，4（2））工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (2)既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是 氧化物。 【答案】(2)两性 【详解】（2）既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是两性氧化物； 3.（2025上海，5（1）\(2)\(4)）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A． B． C． D． (2)如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。 A．移开酒精灯后，固体保持红色 B．反应中S只做还原剂 C．反应中主要产生的气体副产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3固体 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 (4)下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。 A．常温下显中性 B．加入铁粉后溶液变为红褐色 C．遇沸水时产生胶体 D．加入氨水后产生白色沉淀 【答案】(1)A (2)A (4)C 【详解】（1）、、均为黑色，赭红的主要成分是，故选A； （2）A．铁粉和硫粉的反应为放热反应，移开酒精灯后固体保持红热，A正确； B．硫在反应中化合价从0价降至-2价（FeS），硫只作​​氧化剂​​，而不是还原剂，B错误； C．该反应在加热条件下主要生成FeS，基本不产生SO3气体；若有少量气体产生，是硫和氧气反应生成的二氧化硫，而不是SO3，C错误； D．该反应在加热条件下主要生成FeS，D错误； 故选A； （4）A．氯化铁溶液中三价铁离子水解，导致溶液显酸性，A错误； B．加入铁粉后，三价铁和单质铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，B错误； C．饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，三价铁水解可以产生氢氧化铁胶体，C正确； D．加入氨水后产生红褐色氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C； 4．（2024上海，3）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 【答案】 B 【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性，故选B。 5．（2024上海，4）液态氟化氢(HF)的电离方式为：，的结构为，其中与HF依靠 相连接。 【答案】 氢键 【详解】HF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接。 6．（2024上海，5）回答下列问题： (1)氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是 。 是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示 (3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。 A．② B．③ C．④ D．⑤ 【答案】(1)氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氟化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应 (3)AB 【详解】（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存。类比铝在空气中不易被腐蚀的原理，可用制容器储存氟单质的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氟化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应。 （3）由图中信息可知，反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为，这两步反应中Xe和Pt的化合价都发生了变化，因此，上述过程中属于氧化还原反应的是②和③；反应④的化学方程式为，反应⑤的化学方程式为，这两步反应中元素的化合价没有变化，因此，这两个反应不是氧化还原反应，故选AB。 7．（2024上海，8）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (6)水解可得胶体，请解释用可净水的原因 。 【答案】 (6)氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 【详解】 （6）由于氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化。。 8.（2025上海，5）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A． B． C． D． (3)基态铁原子中，_______。 A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．核外电子共占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 (5)在配合物中，内界为 【答案】(1)A (3)C (5) 【详解】（1）、、均为黑色，赭红的主要成分是，故选A； （3）铁为26号元素原子，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2； A．有7个不同能级的电子，A错误； B．结合Fe的电子排布式可知，有4个未成对电子，B错误； C．结合Fe的电子排布式可知，核外电子共占据1+1+3+1+3+5+1=15个原子轨道，C正确； D．同一能级能量相同，结合Fe的电子排布式可知，有7种能量不同的电子，D错误； 故选C； （5）结合配合物的结构可知，其内界为，配体有SCN-、H2O两种； 9．（2024上海，3）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 【答案】 B 【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性，故选B。 10．（2024上海，4）液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为 。的结构为，其中与HF依靠 相连接。 【答案】 H2F+ 氢键 【详解】根据原子守恒可知，X为H2F+。HF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接。 11．（2024上海，8）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A． B． C． D． 【答案】 (7)A 【详解】 （7）某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，故选A。 12．（2025·天津·高考真题）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 【答案】D 【详解】A．硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误； B．木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误； C．葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误； D．二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确； 故选D。 13．（2025·浙江·高考真题）下列属于含氧酸盐的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意； C．属于酸，不属于盐，C不符合题意； D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 14．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 15．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 16．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 17．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 18．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 19．（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 【答案】B 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01物质的组成、分类、性质及变化 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 物质的组成、分类与变化 题型02物质的性质和转化 题型03 化学用语正误判断 题型04 化学用语的书写 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合传统文化考查】（25-26高三上·上海·开学考试）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．“苦泉”的溶质之一—— B．“挹其水熬之”——可通过蒸发结晶得到 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应 D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制加热，未见砖红色沉淀，证明蔗糖未水解 2．【结合新材料考查】 （25-26高三上·上海·阶段练习）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式： B．的空间填充模型： C．基态N原子价层电子的轨道表示式： D．HCl溶于水形成的水合氯离子： 3．（24-25高三下·上海·阶段练习）利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中和是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是 4．（25-26高三上·上海·阶段练习）某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则施用含氮量相等的下列氮肥会导致肥效降低的是 A．氨水 B． C． D．KNO3 5．（2025·上海宝山·二模）硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A．硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C．硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D．硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 01 物质的组成、分类与变化 1．（24-25高三上·上海·期中）水溶液呈酸性的盐是 A．NH4Cl B．BaCl2 C．HCl D．Na2CO3 2．下列过程中没有化学变化发生的是 A．电解质溶液导电 B．石碱在干燥空气中风化 C．用苯提取溴水中的溴 D．用硫酸铜检验酒精中的水分 3．不能由单质直接化合的是 A．FeCl2 B．NO C．HCl D．SO2 02 物质的性质和转化 4．（24-25高三上·上海奉贤·阶段练习）将该纳米ZnS与NaCl均匀分散于水中，可利用_______将纳米ZnS与NaCl进行分离。 A．渗析 B．过滤 C．萃取 D．盐析 5．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 B 工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 C 用溶液刻蚀铜电路板 可氧化 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌并具有抗氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·上海徐汇·模拟预测）煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有 A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 7．（24-25高三上·上海·阶段练习）水解可得胶体，胶体用于净水，其原因是 。 03 化学用语正误判断 8．（24-25高三上·上海·期中）下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C．次氯酸的结构式： D．乙醇分子球棍模型： 9．（2024·上海黄浦·二模）有关氨的描述错误的是 A．电子式： B．结构示意图： C．中心原子杂化类型与CH4相同 D．沸点低于甲烷 04 化学用语的书写 10．（24-25高三上·上海·阶段练习）氯原子结构示意图： ，基态氯原子的价电子轨道表示式： 。 11．（24-25高三上·上海·阶段练习）海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是 。 (2)碘在元素周期表中的位置是 。 (3)HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。 12．（24-25高三上·上海浦东新·期中）CH4与Cl2光照下反应有多种产物。其中有机产物（如图）的电子式是 。 13．（24-25高三上·上海浦东新·期中）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其电子式 。 14.是一种常见的催化剂，在氯酸钾分解、双氧水分解的反应中作催化作用。 （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为 ；其核外有 种不同能量的电子。 （2）氯酸钾熔融状态下的电离方程式为 ；双氧水的电子式为 。 15．（25-26高三上·上海·期中）磷化氢的电子式为 ；磷化氢分子的空间结构为 形。 1．（24-25高三上·上海杨浦·期中）下列有关胶体的说法正确的是 A．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 B．将饱和溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得胶体 C．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体 D．向胶体中逐滴加入盐酸至过量，现象为先生成沉淀，后沉淀溶解 2．（24-25高三上·上海奉贤·期中）将通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是 A．通入(g) B．加入(s) C．加入(s) D．加入NaOH(s) 3．（24-25高三上·上海·期中）低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，发生反应：，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高脱除率 D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 4．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向饱和溶液中通入少量气体 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 5．（24-25高三上·上海·期中）下列有关化学用语描述正确的是 A．铬原子价电子排布式： 3d54s1 B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．的VSEPR模型为 D．的电子式为 6．（23-24高三上·上海崇明·期末）下列关于火星上发现的二氧化碳的说法正确的是 A．电子式为 B．CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电解质 C．CO2能溶于水，是因为它是极性分子 D．空间填充模型为 7．（25-26高三上·湖南·月考）下列化学用语或图示表达正确的是 A．CaO2的电子式： B．有机物的名称：3-醛基戊烷 C．键的电子云形状： D．BF3的VSEPR模型： 8．（2025·上海松江·二模）铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。pH=10时，铁盐混凝剂去除水中砷的速率较快，可能的原因是 。 9．（24-25高三下·上海·阶段练习）FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是 ，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是 。 A． 　　B． C．   　　D． 10．（24-25高三下·上海·开学考试）是一种新型绿色消毒剂。 (1)对水体杀菌消毒时会产生胶体，同时产生一种气体，写出该反应的离子方程式 。 (2)作为水处理剂的作用有 、 。 (3)向置于U型管中的胶体中插入两根电极，接通直流电源，发现阴极区附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶粒 。 A．带正电       B．带负电       C．不带电 (4)常温下，计算在纯水中的物质的量浓度 。(列式计算) 11（2025·上海·三模）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为 。 （2）的电子式为 。 12，（2025·上海·三模）人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是维持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。 （1）氯离子的电子式为 。 （2）人体细胞膜中有通道，允许少量的通过，而无法通过。下列示意图能表示上述过程的是 。 A．  B．  C． 13．（25-26高三上·上海·阶段练习）的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式 。检验另一气体产物的方法为 。 14．（2025·上海·一模）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。黄铜矿在空气中高温煅烧生成CuO、Fe2O3和SO2，写出该反应的方程式 。 15．（2025·上海金山·二模）利用Fe2(SO4)3溶液可除去天然气中的H2S，原理如左图，请写出Fe2+与O2反应的离子方程式 ；实验室测得Fe2(SO4)3溶液的脱硫率与溶液pH、Fe3+质量浓度的关系如右图，请分析当Fe3+质量浓度大于10 g·L-1时，脱硫率逐渐降低的原因 。 1.（2025上海，2（1））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。 (1)用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．硬度大 (2)从微观角度解释钨有金属光泽的原因 。 2.（2025上海，4（2））工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法： (2)既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是 氧化物。 3.（2025上海，5（1）\(2)\(4)）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A． B． C． D． (2)如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。 A．移开酒精灯后，固体保持红色 B．反应中S只做还原剂 C．反应中主要产生的气体副产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3固体 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 (4)下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。 A．常温下显中性 B．加入铁粉后溶液变为红褐色 C．遇沸水时产生胶体 D．加入氨水后产生白色沉淀 4．（2024上海，3）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 5．（2024上海，4）液态氟化氢(HF)的电离方式为：，的结构为，其中与HF依靠 相连接。 6．（2024上海，5）回答下列问题： (1)氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是 。 是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示 (3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。 A．② B．③ C．④ D．⑤ 7．（2024上海，8）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (6)水解可得胶体，请解释用可净水的原因 。 8.（2025上海，5）铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红 (1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。 A． B． C． D． (3)基态铁原子中，_______。 A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．核外电子共占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。 (5)在配合物中，内界为 9．（2024上海，3）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 10．（2024上海，4）液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为 。的结构为，其中与HF依靠 相连接。 11．（2024上海，8）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 (7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A． B． C． D． 12．（2025·天津·高考真题）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫 13．（2025·浙江·高考真题）下列属于含氧酸盐的是 A． B． C． D． 14．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 15．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 16．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 17．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 18．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 19．（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $