河北省邢台市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

邢台一中2025一2026学年第一学期第三次月考 高三年级化学试题 考试范国：必修一、二，选泽性必修一 高考研究中心命题人：曹云涛一审：徐丽娟二审：郭力锥 相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56 一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）】 1,下列不符合实验安全要求的是 A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B.含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填理 C.不慎将苯酚溅到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCIO分子的结构式：H一C1-O B.C0,电子式为：0：C:0: C.HI分解反应的有效碰撞模型： D.NaCI溶液中的水合氯离子：需●3 3.下列说法正确的是 A.常温下，向pH=3的酷酸溶液中加人等pH的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 B.物质溶解于水后，熵一定增大 C合成氨反应平衡正向移动，N:的转化率一定增大 D.阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 4,神舟二十一载人飞船于2025年10月31日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二 甲肼[(CH):N-NH:]。发生的化学反应是2N,O()+CHN:()=2CO2(g)+3N(g) 十4H,O(g)△H。下列叙述正确的是 A.发射畅产生的红棕色气体是N,在空气中反应直接生成的NO: B.C,H.N2每断裂5mol极性键时转移电子数为4N C.在该反应中，N既是氧化产物又是还原产物，CO:是氧化产物 D.该反应的△H<O,常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 5.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为 石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的 是 A.放电时，隔膜两侧溶液F©2+浓度均减小 B.左侧电极为负载铁的石墨电极 Fe Fe Fe"/Fe+ Fe”Fe2 C.充电时，a接外电源的正极 D.每转移1mol电子，Fe2*总量相应政变2mol 隔 高三化学试题第1页（共8页） 6.室温下某同学探究0.1mol/LNH,Fe(SO,):溶液的性质，下列设计的实验方案能达到探究 目的的是 选项 探究日的 实验方案 向2mL0.1mol/LNH,Fe(S0,)a溶液中加入5mL A 验证溶液中含有NH计 0.1mol/L的NaOH溶液并加热，将湿润的pH试 纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 Fe3+是否催化H:O2 向2mL5%的H202溶液中滴加5清0.1mol/L B 分解 NH.Fe(SO,)a溶液，观察气泡产生情况 向2mLNH,Fe(SO,)z溶液中滴加几满稀硫酸酸 C 溶液中是否含有Fe4 化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜 色变化 向2mL0.1mol/LNH,Fe(S0,)1溶液中滴加3mL Fe+和I反应为可逆 D 0.1mol/L的KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液， 反应 观察溶液颜色是否变化 7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品 添加剂，结构如图，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Z原子的最外层电子数是内 层电子数的3倍，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A.W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一种 B.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 C.简单离子半径大小：YQ D.Y的最筒单气态氢化物的稳定性大于Z的最简单气态氢化物的稳定性 8.从废钼化剂[主要成分为MoS:(S为一2价)，含少量Ni、A1等元素的氧化物]中回收 钼(Mo)的流程如下： 试剂X CaClz NazCOO2 →谚液→沉铝一→沉钼→CMoO, 废钼催化剂研磨、培烧水浸、过滤 +滤饼+…→+NS0,·7狂，0 已知，①“滤液”中铝元素以[A1(OH),]广形式存在；②“沉阳”前相元素主要以MoO 形式存在。下列说法正确的是 A.焙烧过程中通人过量O会生成SO B.焙烧时，消耗的MoS,与O2的物质的量之比为2：9 C.试剂X可选择CO: D.通过蒸发结晶可获得NiSO,·7H:O 高三化学试题第2页（共8页） 9.常温下，在新制氯水中滴加NOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与离加的 NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 个1ge*H的 B.H、F点对应溶液中都存在 c(Na+)c(CI)+c(CIO) C.G点对应溶液中： c(Na)>c(CI-)>c(CIO-)>(OH-)>c(H) aOH溶液mL D.用pH试纸调定E点对应溶液，其pH=3 10.常温下，下列说法中正确的有 ①NaHCO,溶液加水稀释时， c(Na*) e(HCO)将增大 ②浓度均为0.1mol/L的Na,CO,、NaHCO,混合溶液： 2c(Na+)=3c(C0月)+3c(HC02) ③pH一a的稀H,SO,与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a十b<I4 ④浓度相同的溶液①NH,CI②NH,HSO,③CH,COONH,中，c(NH)由小到大的顺 序是①③② ⑤pH相同的醋酸和次氟酸溶液稀释相同倍数后，次氯酸溶液中水的电离程度更大 A.1个 B.2个 C.3个 D.0个 11.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO;)和电子。利 用该薄膜能有效富集空气中的CO:。如图所示，在薄膜a侧通人空气，b侧通人氢气，充 分反应后在b侧得到高浓度的CO2:。下列分析正确的是 A.a侧CO:在薄膜表面发生还原反应 a侧 B.理论上b侧每消耗1molH:同时生成空气 →基本无C0,的气体 2mol COa H,- 薄膜（含水） →H0、高浓度的C0 C.电子和HCO在薄膜中移动方向相同 b D.总反应中元素的化合价均未发生变化 12.在两个相同的特制容器中分别加人20mL0.4mol/L的N:C0,溶液和40mL0.2mol/L的 NaHCO,溶液，再分别用0.4mol/L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如 图曲线，下列说法正确的是 A.NaHCO,溶液中存在 12 10 c(CO)+c(OH-)=c(HCO) a/kPa B.图中乙、丙曲线表示向Nag CO,溶液中滴加盐 丙 酸 10 20V 30 40 VHCImL C.根据pH一V(HC)图分析，d点可用卧酞作为 指示剂指示滴定终点 D.当滴加盐酸的体积为V,mL时，a点发生反应的离子方程式为HCO;十H+=H:CO, 高三化学试题第3页（共8页） 13.铜偃化下，由C0:电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 OH H H-0 H-C- C-0 4H+4e H'+e 003…*77分 H H'te *CO 7777 7777 3+3e 777◆正丙醇 9 Cu Cu I W A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 H H H-C-C-H C.V的示意图为H 0 D.催化剂Cu可降低反应热 777771 Cu 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L1H,Cz0,溶液中滴人一定量0.2mol·L-1K0H溶液。混合 溶液的pH与lgxX-cHCO2或 c(C) 的关系如图所示。 c(HC,04)1 c(HCO) APH 3.8 1.2 3.8120 ler 实验2：向10mL0.2mol·LHgC20,溶液中加人10mL0.2mol·L-1BaCl,溶液。 已知：25℃时，K。(BaC2O,)=10-14。混合后溶液体积变化忽略不计， 下列说法错误的是 A.实验1，当溶液中c(H2C2O,)=c(C2O)时，pH=2.5 B.实验1，当溶液朵中性时： c(C)>c(HC:O)>c(H:CO) C,实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)十c(H+)=c(Cl)十c(HC,O)+2c(CO) 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（包含4道小题，共58分】 15.(16分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SCl一HgCl:一K,CzO,:滴定法。研究小组 用该方法测定质量为ag的某赤峡矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L1K,Cr,O,标准溶液。 ②SnCl溶液：称取6 g SnCl2·2H:0溶于20mL浓盐酸，加水至100mL,加人少量锡粒。 【测定含量】按下图所示（加热装置路去）操作步骤进行实验。 撤热溶解后将溶液 边振荡边滴加SC 加入疏酸和碘酸 表面皿移入雏形瓶：用水洗 溶液至黄色消失过 合液后，滴加 涤表面皿凸面和烧 量12滴：冷却后 指示剂立即用 杯内壁洗涤液井入 滴入HgC饱和溶 KCr0,标准溜 锥形瓶 液，静置 液商定 数是 步I 步骤山 步联四 处理 浓盐酸试样 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl,可将Sn+氧化为Sn“,难以氧化Fe2+；Cr,O 可被Fe+还原为Cr+。回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 (2)配制SCL溶液时加人锡粒的作用为 (3)步聚I中“徽热”的主要目的是 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的肤含量 (填“偏大”“偏 小”或“不变”）。 (5)若消耗cmol·L1K,CrO,标准溶液VmL,则ag试样中Fc的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)， (6)SnCl一TiCl,一KMnO,滴定法也可测定的含量，其主要原理是利用SClz和TiCl 将铁矿石试样中Fe+还原为Fe#,再用KMnO.标准溶液滴定。 ①从环保角度分析，该方法相比于SCl,一HgCl-K,Cr,O,,滴定法的优点是 高三化学试题第5页（共8页） ②为探究KMnO,溶液滴定时，CI在不同酸度下对Fe+测定结果的影响，分别向下 列溶液中加入1滴0.lmol·L-KMnO,溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2mL0.3mol,L1NaC溶液+0.5mL试剂X 紫红色不锯去 实验I 2mL0.3mol·L1Na溶液十0.5mL0.1mol·L-疏酸 紫红色不褪去 实验川 2mL0.3mol·L-1NaCl溶液+0.5mL6mol·L-1疏酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为 根据该实险可得出的结论是 16.(16分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(N、Ca2、Fe2、Fe· Mg2+和Mn+)。实现镍、钴、镁元素的回收。 混合气 石灰乳(S02+空气)） NaOH NaOH 滤液 滤液 硫酸浸取液 氧化 沉蛄镍 沉镁十上层清液 滤渣 钴锦渣 沉渣 已知： 物质 Fe(OH), Co (OH)2 Ni (OH): Mg (OH): K 10第.4 10-1t7 10-14.7 10-a.4 回答下列何题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (容出两条)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 (H2S0s),1molH:S05中过氧键的数目为 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn+被H:SO氧化为MnO2,该反应的离子方程 式为 (HSO,的电高第一步完全，第二步微弱)：滤渣的成分为 MnOz、 (填化学式)。 100 (4)“氧化”中保持空气通人速率不变， 80 S0,体积分数 Mn(I)氧化率与时间的关系如下，SOa 60 00.09% 体积分数为 时，Mn(I)氧 口0.8% △2.0% 化速率最大；继续增大SO2体积分数 ◆9.0% 20 e16.0% 时，M(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 0 40 60 (5)“沉钴镍”中得到的C0(Ⅱ)在空气中可 时问min 被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为： (6)“沉镁”中为使Mg2*沉淀完全，需控制pH不低于 (精确至0.1). 高三化学试题第6页（共8页） 17.(12分)通过电化学、热化学等方法，将C0: 电源 转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳” 目标的途径之一。请回答： 质子 A 交换膜 (1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为 HCOOH,装置如图。电极B上的电极反 HCOOH 应式是 H,0 CO (2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学 方程式如下： I:C(s)+O2(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ·mol- Ⅱ：C(s)+H2(g)十Oz(g)=HCOOH(g)△H.=-378.7 kJ.mol1 Π：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H3 ①△H&= kJmo1。 ②反应Ⅱ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO:和H:的投料浓度均为 1.0mol·L-,平衡常数K=2.4×10,则C02的平衡转化率为 ③用氨水吸收HCOOH,得到1.00mol·L-1氨水和0.18mol·L1甲酸铵的混合溶 液，298K时该混合溶液的pH= 。[已知：298K时，电离常数 K(NH3·H20)=1.8X10-5、K.(HC00H)=1.8X10-4] (3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化 剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO:和H:在溶液中反应制备HCOOH,反应过 程中保持CO:(g)和H:(g)的压强不变，总反应CO2+H一HCOOH的反应速率为 U,反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E生<E:<<E,(不考虑催化剂 活性降低或丧失)。 I:M+CO:=Q E C02(g、H2(g V:Q十H=L E VI:L-M+HCOOH E 催化剂M的 DMSO溶液 ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 搅辨子 A.与COz(g)的压强无关 B,v与溶液中溶解H2的浓度无关 w(mol-Ls) C.温度升高，v不一定增大 D.在溶液中加入N(CH2CH)1,可提高CO2 转化率 ②实验测得：298K,p(C02)=p(H)=2MPa 下，v随催化剂M浓度c变化如图，c≤c。时， v随c增大而增大：c>c。时，v不再显著增大。 cc(molL与 请解释原因 高三化学试题第7页（共8页） 18.(14分)用BaCO,和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC:,再制备乙炔是我国科研人员提 出的绿色环保新路线。 反应I:BaC0,(s)十C(s)一BaO(s)+2C0(g) 反应Ⅱ：BaO(s)十3C(s)BaCa(s)+CO(g) 回答下列问题： (1)写出BaC,与水反应的化学方程式 公已知K,=w八、K=(架广 (n是CO的化 学计量系数)，反应I、Ⅱ的gK与温度的关系 反应1(15852.5) 2 曲线如图。 (1320,0) ①反应BaC0,(s)十4C(s)BaC.(s)+3CO(g) 0 在1585K的K。= Pa'. 反应(1585-1.5) ②保持特1320K不变，假定恒容容器中只发生反应 I,达到平衡时o■ Pa,若将容器 1200 1600 2000 体积压缩到原来的2，重新建立平衡后 DK Poo= Pa. (3)恒压容器中，焦炭与BaC0,的物质的量之比为4：1，Ar为载气。1400K和1823K 下，BC:产率随时间的关系曲绿依实验数据得到下图（不考虑接触面积的影响）， 100 80 60 —1823K 40 ----1400R 时间 ①初始温度为900K,毁慢加热至1400K时，实验表明BaCO,已全部消耗，此时反应 体系中含Ba物种为 ②1823K下，反应速率的变化特点为 其原因是 高三化学试题第8页（共8页） 邢台一中2025-2026学年上学期第次月考 高三年级化学试题参考答案 -、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1-5BDACB 6-10DACCB 11-14 BDCD 二、非选择题（包含4道小题，共58分） 15.（16分，每空2分) (1)(100mL)容量瓶、量简 (2)可防止Sn2*被氧化 (3)加快试样的溶解，减少HC1的挥发 33.6cV (4)偏小 (5) % a (6)①更安全，对环境更友好 ②H20 酸性越强，KMnO4的氧化性越强，C被KMnO4 氧化的可能性越大，对Fe+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMO4标准液进行滴定时， 要控制溶液的pH值 16.(16分，每空2分) (1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积或不断搅拌 (2)NA(6.02×1023) (3)H,O+Mn2*+HSO;=MnO,+SO2+3H* Fe(OH)3 CaSO4 (4)9.0% SO2有还原性，过多将会降低HSO,的浓度，降低Mn⑩氧化速率 (5)4Co(OH)2+02=4Co0(OH)+2H20 (6)11.1 17.(12分，每空2分) (1)C0,+2e+2H=HC0OH (2)①+14.8 ②2.4×108 ③10 (3)①CD ②当c<co时，v随c增大而增大，因M是基元反应V的反应物（直接影响基 元反应VI中反应物L的生成)：c>co时，v不再显著增加，因受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中 的溶解速度（或浓度） 18.（14分，每空2分) (1)BaC2+2HO→Ba(OH)2+HC=CH↑ (2)①106 ②105 ③105 (3)①.BaO ②速率不变至BaC2产率接近100% 容器中只有反应：BaO(s)+3CS)二 K=Pco BaC2(s)HCO(g),反应条件恒温1823K、恒压，且该反应只有C0为气态，据 103Pa可知， CO的压强为定值，所以化学反应速率不变 高三年级化学答案