2025年湖北省荆楚联盟中考二模化学试题

荆楚联盟2025年初中学业水平考试 化学模拟试卷(二) (本卷满分50分，考试时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 苹果腐烂 D. 石蜡融化 2. 湖北地域辽阔，物产丰富，素有“鱼米之乡”的美誉。下列特产中蛋白质含量较高的是 A. 潜江小龙虾 B. 秭归脐橙 C. 洪湖莲藕 D. 孝感麻糖 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 食醋 B. “84”消毒液 C. 液氧 D. 生理盐水 4. 维生素B6是一种水溶性维生素，其化学式为C8H11NO3，下列关于维生素B6的说法正确的是 A. 维生素B6由23个原子构成 B. 维生素B6分子中氢原子个数最多 C. 维生素B6中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：11：1：3 D. 169 g维生素B6中碳元素质量为12 g 5. 一氧化碳和一氧化氮是汽车尾气的有害成分，可利用催化转化器将二者转化为氮气和二氧化碳，其反应的微观示意图如下图所示。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中共有三种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均不变。 C. 反应前后分子个数不变 D. CO和NO溶于雨水均能形成酸雨 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 检查装置的气密性 C. 氢气验纯 D. 读取液体体积 7. 随着全球对环境保护意识的增强，绿色、低碳、环保的生产生活方式越来越受到人们的重视。下列做法不符合这一理念的是 A. 将废旧电池掩埋处理，减少垃圾数量 B. 发展循环经济，提高资源利用效率 C. 植树造林，增加绿色植被的覆盖率 D. 发展新能源汽车，减少燃油车的使用 8. 中美贸易战中，中国加强了对稀土资源的管控。钕是一种稀土元素，是现代工业和高科技领域的“关键金属”，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 钕单质的化学式为Nd B. 钕原子中的质子数是60 C. 钕的相对原子质量是144.2 D. 我国钕储量丰富，可大力开采赚外汇 9. 2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是 A. 铁熔化为铁水原子间间距增大 B. 生铁熔点低于纯铁 C. 铁燃烧生成Fe2O3 D. 生铁的硬度大于纯铁 10. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是 A. 图1探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 图2探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 图3探究温度对品红扩散速率的影响 D. 图4探究盐酸的浓度对反应速率的影响 11. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 氧化钙作食品的干燥剂 氧化钙能与水反应 B 护士配药液时反复振荡 振荡能加快溶解速率 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒 D 给农作物施用氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 A. A B. B C. C D. D 12. 亚硝酸钠(NaNO2)外形和味道极似食盐，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。NaNO2易溶于水，水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。下列说法错误的是 A. 亚硝酸钠和食盐的主要成分中均含有相同的阳离子 B. 亚硝酸钠和食盐的主要成分均属于盐类 C. 酚酞溶液能区别亚硝酸钠溶液和食盐水 D. 亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 13. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1.实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3.下列对实验及曲线的分析，错误的是 A. 图2中bc段压强下降的原因是反应结束后温度下降 B. 若实验中红磷量不足，图2中c点对应的压强值会比正常情况偏低 C. 由图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗 D. 时间上图3中80 s与图2中的c点对应 二、非选择题(本题共7题，共32分) 14. 生活和生产中处处蕴含着化学知识，请回答下列问题。 （1）图1中的“碘”指的是___________(填“单质”或“元素”)， （2）图2中氦气用于填充探空气球，利用氦气的物理性质是___________。 （3）图3中煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，反应的化学方程式为___________。 （4）图4中松花皮蛋是用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐等腌制而成，食用时一般加入少量食醋(含醋酸)去除涩味，原因是___________。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 比亚迪刀片电池是一种新型新能源汽车动力电池，正极材料是磷酸铁锂(LiFePO4)，负极是石墨。生产时，铁元素的来源是硫酸亚铁(可从废金属渣中提取)，核心材料锂(Li)是一种很轻的金属；熔点低，能与水反应生成LiOH和氢气。 该电池通过直接把超薄电池片(像长条刀片)紧密排列，省去传统模块组装结构，使电池包的空间利用率大幅提高。实验表明，刀片电池在针刺测试中不会起火，因为其材料分解温度超过500℃，远高于普通的含镍、钴锂电池(约200℃)，此外，磷酸铁锂电池循环寿命长、成本低，且不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保。 （1）用石墨做电极，是因为石墨具有___________性。 （2）锂与水的反应，属于___________(填基本反应类型)。 （3）可利用含铁废金属渣制备硫酸亚铁，其反应的化学方程式为___________。 （4）相比普通的镍、钴锂电池，刀片电池的优点有___________(写一条)。 16. 全球对锂资源需求旺盛，某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)，并设计以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。 资料：几种固体的溶解度曲线。 （1）操作1的名称为___________。 （2）沉淀1的化学式为___________。 （3）操作2是浓缩含锂溶液，这个过程中，分离出氯化钠的结晶方法是___________。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）富锂溶液中加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为___________。 （5）为提高Li2CO3的析出量和纯度，操作3是蒸发浓缩，然后控制温度在80℃以上时过滤，原因是___________。 17. 钼(Mo)广泛应用于合金钢、电子元件等领域。工业上用氢气还原三氧化钼制备钼，反应为：。 （1）MoO3中钼元素与氧元素的质量比为___________。 （2）若要生产24 kg钼，至少需要氢气的质量是多少？(写出计算过程) 18. 下图是常见气体制取和性质实验，请回答下列问题。 （1）仪器a名称是___________。 （2）实验室用A装置制取O2，反应的化学方程式为___________。 （3）使用C装置收集二氧化碳时，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)通入。 （4）D装置中观察到的现象是___________。 19. 某化学兴趣小组在市场上发现一种名为“爆炸盐”的洗衣助剂，宣传称其去污能力强，能有效去除油渍和色素。该小组对其成分和去污原理进行如下探究。 【查阅资料】 “爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。 ②Na2CO3的水溶液呈碱性，且升温时碱性增强，可乳化油脂。 ③H2O2分解时产生O2和高活性的氧原子(O)，能分解色素等有机物。 【实验探究1】验证“爆炸盐”分解产物。 （1）请完善实验表格 实验方案及操作 实验现象 实验结论 ①取少量“爆炸盐”于试管，充分溶解，将带火星的木条伸入试管中 放出大量的热，产生大量气泡，带火星的木条___________ 产生的气体是氧气； ②向步骤①反应后的试管中滴加稀盐酸，并将产生的气体导入澄清的石灰水 产生大量气泡，澄清的石灰水变浑浊 写出产生气体的化学方程式：___________ 【分析与结论】 （2）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2，其中H2O2中氧元素的化合价为___________。 【实验探究2】探究H2O2分解速率的影响因素。 以氯化铁为催化剂分解不同酸碱性的过氧化氢溶液，用数字传感器测得在不同pH时过氧化氢完全分解的时间变化图像(如图1)。使用压强传感器测定密闭容器中等量过氧化氢溶液在不同温度下分解时气体压强随时间的变化(如图2)。 （3）溶液碱性增强对H2O2分解有___________(选填“促进”或“抑制”)作用。 （4）其他条件相同时，温度对过氧化氢溶液分解的影响是___________。 【实验探究3】探究不同成分的去污效果。 取四块相同材质且染有等量混合污渍(油渍和色素)的布片，进行如下实验： 组别 实验处理(等体积溶液) 去污效果(污渍残留面积/%) A 蒸馏水 95% B 5%Na2CO3溶液 45% C 5%H2O2溶液 60% D 5%“爆炸盐”溶液 10% （5）根据表中数据，推测D组去污能力增强的原因可能是___________。 20. 风光氢氨醇一体化技术是通过整合风电、光伏等能源，电解水制取绿氢，并进一步合成绿氨、绿色甲醇的清洁能源系统，是实现“双碳”目标的重要路径，其产业链如图1所示。我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图2)，内部封装了特定催化剂，使CO2与H2在温和条件下反应，转化为乙醇和水。请回答下列问题： （1）图1中风电、光伏等能源最终转化为了___________能，实现了零碳排放。 （2）图1中电解水制取“绿氢”时，反应的化学方程式为___________。 （3）图2中“”表示的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）图2中膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O中到内部而___________(填化学式)溢出，达到近100%高效稳定的转化。 荆楚联盟2025年初中学业水平考试 化学模拟试卷(二) (本卷满分50分，考试时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共7题，共32分) 【14题答案】 【答案】（1）元素 （2）密度比空气小 （3）2CO+O22CO2 （4） 醋酸能与碱性物质发生反应 【15题答案】 【答案】（1） 导电 （2） 置换反应 （3） （4） 不会起火（或循环寿命长、成本低、不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保） 【16题答案】 【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2 （3）蒸发结晶 （4）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl （5） Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，80℃以上时 Li2CO3 溶解度更小，能更多地结晶析出，同时 NaCl 等杂质的溶解度较大，仍留在溶液中，可提高 Li2CO3 的析出量和纯度 【17题答案】 【答案】（1）2:1 （2）设需要氢气的质量为x。 解得x=1.5kg 答：若要生产24kg钼，至少需要氢气的质量是1.5kg。 【18题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）c （4）干紫色石蕊纸花不变色，湿紫色石蕊纸花变红 【19题答案】 【答案】（1） ①. 复燃 ②. （2）-1 （3）促进 （4）温度越高过氧化氢分解速率越快 （5）爆炸盐溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2，溶液显碱性，在碱性条件下，过氧化氢分解加快，相同时间内产生氧气和和高活性的氧原子(O)多，故去污能力增强 【20题答案】 【答案】（1）化学 （2） （3）H （4）C2H5OH##C2H6O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $