辽宁省盘锦市兴隆台区辽河中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

辽河中学2025-2026学年度第一学期九年级第三次质量监测 化学试卷 试卷满分：50分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. Na C. D. 3. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 4. 提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是 A. B. C. D. 5. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 6. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 7. 关于和的说法中，正确的是 A. 组成元素相同 B. 都能溶于水 C. 都能与氧气反应 D. 都能作气体肥料 8. 化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是 A. 硫黄 B. 木炭 C. 铁丝 D. 镁条 9. 景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 耐酸性 10. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 二、非选择题(每空1分，共40分) 11. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ．气体的制取与性质 （1）a仪器的名称___________。 （2）在实验室中，若用装置A制备二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________；实验室收集二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是___________(填标号)。 （3）在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选择的发生装置是___________(填标号)。 （4）F是探究二氧化碳性质的实验装置。通入干燥的二氧化碳一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是___________(用化学方程式表示)；纸花③比纸花②先变红的原因是___________。 Ⅱ．磷元素的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，请分析各实验并回答相关问题。 （5）实验一：将水滴入生石灰中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约___________mL刻度处。 （6）实验二：丙中滴入H2O2溶液后，通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是___________。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的___________(填序号)。 ①X：20℃水，Y：白磷 ②X：40℃水，Y：白磷 ③X：80℃水，Y：红磷 （7）实验三：通过红热的玻璃导管引燃红磷验证质量守恒定律。该实验成功的关键因素是___________(填序号)。 A. 红磷要足量 B. 装置气密性良好 12. 新材料的发展在科技创新中发挥了重要的作用。 Ⅰ．纳米材料——小尺寸，大世界 （1）如图是足球烯(C60)的结构示意图，其笼状结构内部可以容纳小分子药物，制作成“纳米胶囊”可实现药物的精准输送。 ①C60是由碳元素组成的___________(填“单质”或“化合物”)。 ②C60可用于吸氢，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80~215℃时又会分解放出H2。C60用作吸氢材料利用了其___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）纳米微胶囊灭火装置遇到火灾时，胶囊外壳破裂，自动喷射出全氟己酮，迅速形成气体覆盖层，在起火初期瞬间扑灭火势。纳米微胶囊灭火装置灭火的主要原理是___________。 Ⅱ．半导体材料——信息时代的基石 （3）半导体材料硫化铟(In2S3)在光伏与光电器件上有很好的应用前景。已知硫化铟中铟元素的化合价为+3价，硫化铟中硫元素的化合价为___________。 （4）2025年，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电源升级换代。已知碳化硅中m(C)：m(Si)=3：7，碳化硅的化学式为___________。 Ⅲ．稀土材料——现代工业的“维生素” （5）稀土元素铼(Re)制成的钛铼合金可用于制造核潜艇。铼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。如图是铼元素在元素周期表中的相关信息，推测Re4+的核外电子数为___________。 （6）二氧化铈(CeO2)具有特殊的催化性能，是稀土氧化物中用途极广的一种材料。以CeO2为催化剂，可有效将汽车尾气中的CO和NO转化成氮气和二氧化碳，从而降低污染。该反应的化学方程式为___________。 Ⅳ．航天材料——从中国制造到中国创造 （7）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。进入大气层时，返回舱与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。以下是几种隔热材料进行实验时的数据。隔热性能最好的材料是___________(填“难熔金属”“陶瓷隔热瓦”或“碳/酚醛隔热材料”)。 （8）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为___________。 13. 阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为___________。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有___________种。 ②水合反应器中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)，提供5.6tCaO，理论上可吸收H2O___________t。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中___________能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为___________。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是___________(填标号)。 标号 吸热反应 放热反应 A B C （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有___________(填标号)。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 14. 木炭用于金属冶炼在我国已经有几千年历史。实验小组探究木炭和氧化铜的反应模拟炼铜。 【提出问题】木炭燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么木炭与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】 （1）猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：___________。 【设计方案】实验装置如图(浓硫酸具有吸水作用)。打开开关K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，打开K，熄灭酒精喷灯和酒精灯，再通一段时间氮气。 （2）B、D处的现象是___________(填序号)，则猜想③成立。 A. B中变浑浊，D处能点燃 B. B中变浑浊，D处不能点燃 C. B中无明显实验现象，D处能点燃 D. B中无明显实验现象，D处不能点燃 为探究CO的来源，小组同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3g。向两个大试管中先通入足量氮气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、CO2的浓度。实验结果如图所示。 （3）由图可知，反应先生成___________气体(填化学式)；若增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度___________(选填“不变”“变大”或“变小”)。 （4）请结合图像分析图中a→b段的变化原因___________(用化学方程式表示) 【实验再探】小南同学提出既然生成的气体不全是CO2，那么生成的固体全是铜吗？ 【查阅资料】 ①木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜(Cu2O)； ②氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应： ③铜也是红色固体，不能与稀硫酸反应 ④稀硫酸为无色液体，硫酸铜溶液为蓝色液体 据此资料，兴趣小组的同学进行了以下实验： （5）图1硬质玻璃管A冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。 步骤一：取7.2 g该红色固体于试管中，滴加足量___________，充分反应，观察到___________(现象)，证明有Cu2O。 步骤二：再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，称得滤渣质量为a g。 【数据分析，得出结论】 （6）7.2 g红色固体是Cu和Cu2O的混合物，a的范围是___________。 为确定C和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，根据图3所示回答下列问题： （7）800℃时，固体产物中含有___________。 （8）用C还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在___________℃以上。 辽河中学2025-2026学年度第一学期九年级第三次质量监测 化学试卷 试卷满分：50分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题(每空1分，共40分) 【11题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. C （3）B （4） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 二氧化碳的密度比空气大 （5）10 （6） ①. 与氧气接触 ②. ①③ （7）B 【12题答案】 【答案】（1） ①. 单质 ②. 化学 （2）隔绝氧气##隔绝空气 （3）-2 （4）SiC （5） ①. 金属 ②. 71 （6） （7）碳/酚醛隔热材料 （8）B2O3 【13题答案】 【答案】（1）储能 （2） ①. 三 ②. ③. 化合 ④. 1.8 ⑤. 变大 ⑥. 化学 （3）储热密度大 （4）A （5）BC 【14题答案】 【答案】（1）CO和CO2 （2）A （3） ①. CO2 ②. 变大 （4） （5） ①. 稀硫酸##稀H2SO4 ②. 红色固体部分溶解，溶液变蓝 （6）3.2＜a＜7.2 （7）Cu和Cu2O （8）900 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $