精品解析：重庆西南大学附属中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

化学定时练习 (共四个大题，满分100分；考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列叙述不匹配的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 闵恩泽——创立部分元素的中文名称 C. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 D. 张青莲——主持测定部分元素的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出原子论，故A不符合题意； B、闵恩泽以石油化工催化剂研究著称，并非创立元素中文名称者，元素中文名称主要由徐寿等人创立，故B符合题意； C、拉瓦锡通过实验发现质量守恒定律，故C不符合题意； D、张青莲主持测定多种元素相对原子质量，故D不符合题意。 故选B。 3. 科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故选项图标与本实验有关。 B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故选项图标与本实验有关。 C、做完实验要及时洗手，讲究个人卫生，故选项图标与本实验有关。 D、该实验是在常温下进行，且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故选项图标与本实验无关。 故选D。 4. 学习化学要学会观察现象，下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧出现大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 氢气在空气中燃烧产生淡黄色火焰 D. 硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，产生有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生白烟（固体五氧化二磷），不是白雾，错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中剧烈燃烧，错误； C、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，错误； D、硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，正确。 故选D。 5. 分类是一种重要的学习方法，下列依次按混合物、氧化物、单质排序的是 A. 石灰石、水、二氧化碳 B. 红磷、铁丝、硫磺 C. 澄清石灰水、过氧化氢、水银 D. 高锰酸钾、锰酸钾、氯化钠 【答案】C 【解析】 【分析】混合物是由多种物质组成，氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，单质是同种元素组成的纯净物。 【详解】A.石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物；水由氢元素和氧元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；二氧化碳由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；故选项说法错误，不符合题意。 B.红磷由一种物质组成，属于纯净物；铁丝只由一种元素组成，属于单质；硫磺只由一种元素组成，属于单质；故选项说法错误，不符合题意。 C.澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；过氧化氢由氢元素和氧元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；水银是汞的俗称，只由一种元素组成，属于单质；故选项说法正确，符合题意。 D.高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物；锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物；氯化钠是由钠元素和氯元素两种元素组成，属于化合物；故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 下列化学方程式完全正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁燃烧应生成，而非，不符合题意； B、铁燃烧应生成，而非，不符合题意； C、硫燃烧生成正确，配平及条件无误，生成物标“”错误，反应前有氧气，不符合题意； D、该化学方程式条件标注正确，配平正确，化学式正确，符合题意。 故选D。 7. 进行“氧气的实验室制取与性质”实验活动时，下列装置或操作正确的是 A. 加入高锰酸钾 B. 验满氧气 C. 检验木炭在氧气中燃烧的产物 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入高锰酸钾时，应将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再将试管直立，图中操作错误。 B、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图中操作错误。 C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将澄清石灰水倒入集气瓶中可检验产物，图中操作正确。 D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，图中未作处理，操作错误。 故选C。 8. 安全问题离不开化学知识。下列有关说法正确的是 A. 油锅着火时，立即用水浇灭 B. 图书、档案着火适合用二氧化碳灭火器 C. 用水灭火主要是降低了可燃物的着火点 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火时用水会使油滴飞溅，扩大火势，A错误； B、二氧化碳灭火器不留残留，适合扑灭图书、档案火灾，B正确； C、用水灭火是降低温度至着火点以下，而非降低着火点，C错误； D、打开排风扇可能产生电火花，引发爆炸，D错误。 故选：B。 9. 下列关于物质的性质和用途关系对应错误的是 A. 氮气沸点低——冷冻麻醉 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 金刚石硬度大——裁切玻璃 D. 干冰易升华——人工增雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮沸点低，汽化时能吸收大量的热，使周围温度降低，可用于冷冻麻醉，故A选项不符合题意； B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，而不是可燃性，故B选项符合题意； C、金刚石硬度大，所以可用于裁切玻璃，故C选项不符合题意； D、干冰易升华，升华时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用于人工增雨，故D选项不符合题意。 故选B。 10. 航天员饮用水属于小分子团水，具有密度高的特点。下列说法正确的是 A. 小分子团水中的分子静止不动 B. 小分子团水和普通水的化学性质不同 C. 小分子团水比普通水分子间的间隔小 D. 小分子团水受热变成水蒸气时，分子体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、构成小分子团水的水分子是在不断地运动的，故选项说法错误； B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，水分子的化学性质没有发生改变，小分子团水的化学性质和普通水相同，故选项说法错误； C、航天员饮用水属于小分子团水，具有密度高的特点，因此小分子团水比普通水分子间的间隔小，故选项说法正确； D、小分子团水受热变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大，水分子体积不变，故选项说法错误。 故选C。 11. 在化学世界里的阿拉伯数字在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2Cl：表示两个氯元素 B. H2O：表示2个氢原子 C. ：表示氧化镁中镁元素的化合价为正二价 D. Ca2+：表示一个钙原子带两个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示两个氯原子，元素不能以个计数，该选项不符合题意； B、的2表示每个水分子含两个氢原子，该选项不符合题意； C、+2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，该选项符合题意； D、表示一个钙离子带两个单位正电荷，不是原子，该选项不符合题意； 故选C。 12. 铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图是铷的元素周期表信息和铷原子的结构示意图，有关说法正确的是 A. 铷位于元素周期表第四周期 B. 铷易失去电子，变为Rb- C. 铷原子中的中子数为37 D. 铷与钠的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素的周期数=原子的核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，该选项说法不正确； B、铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则离子符号为Rb+，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，由图可知，铷原子的质子数为37，相对原子质量为85.47，则中子数约为85-37=48，该选项说法不正确； D、钠为11号元素，核外电子排布为2、8、1，则钠、铷最外层电子数相同，它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选D。 13. 下列关于二氧化碳、一氧化碳的说法正确的是 A. 性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同 C. 转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 用途：一氧化碳可以灭火，二氧化碳可以冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.一氧化碳具有毒性，二氧化碳没有毒性，此选项错误； B. 由分子构成的物质，分子是保存物质化学性质的最小的粒子，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，此选项错误； C. 在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，例如， ，此选项正确； D. 一氧化碳具有还原性可以冶炼金属，二氧化碳不燃烧不支持燃烧可以灭火，此选项错误； 故选C。 14. 下列物质的混合物，遇明火有可能发生爆炸的是 A. 甲烷、一氧化碳 B. 氮气、甲烷 C. 二氧化碳、氧气 D. 面粉、氧气 【答案】D 【解析】 【分析】在密闭容器中，可燃气体或灰尘与空气混合，达到爆炸极限时会发生爆炸。 【详解】A、甲烷、一氧化碳均为可燃物，但没有氧气助燃，两者混合后遇明火不会爆炸，该选项不符合题意； B、氮气不可燃也不助燃，则甲烷和氮气混合后遇明火不会爆炸，该选项不符合题意； C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳和氧气混合后遇明火不会爆炸，该选项不符合题意； D、面粉为可燃物，和氧气混合后遇明火会发生爆炸，该选项符合题意。 故选D。 15. 歼-20是高态势感知、高机动性的新型隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列关于间苯二胺的说法正确的是 A. 完全燃烧后只生成CO2和H2O B. 由16个原子构成 C. 由碳、氢、氮元素组成 D. 氢元素质量分数最高 【答案】C 【解析】 【详解】A、间苯二胺中含氮元素，燃烧除生成和外，还生成氮氧化物，不符合题意； B、间苯二胺由分子构成，每个间苯二胺分子含16个原子，不符合题意； C、间苯二胺化学式为，由碳、氢、氮三种元素组成，符合题意； D、间苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，所以碳元素质量分数最高，不符合题意； 故选C。 16. 形成化学观念是化学学习的目标之一、下列说法错误的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成 B. 守恒观：1 g硫和1 g氧气能生成2 g二氧化硫 C. 分类观：由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其为，故1g氧气和1g硫能生成2g二氧化硫，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，不符合题意； D、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，不符合题意； 故选A。 17. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为CO2 B. 反应中有两种元素的化合价发生改变 C. 将C换为CO，也能得到Ni D. C在该反应中发生了还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前原子种类和数目为碳：1、镍：2、氧：2，反应后镍：2，故X为，不符合题意； B、反应物中氧元素的化合价为-2价，则镍元素的化合价为+2，生成物属于单质，镍元素的化合价为0，反应物碳属于单质，碳元素的化合价为0，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，则碳元素为+4价，两种元素化合价改变，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能还原氧化镍生成镍，不符合题意； D、碳在反应中得氧，生成二氧化碳，发生氧化反应，而非还原反应，符合题意； 故选D。 18. 科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 C. 该反应有利于缓解温室效应的加剧 D. 反应前后分子种类一定改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是水在太阳光和催化剂的作用下生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，不符合题意； B、由微观示意图可知，反应②为，甲为氢气，乙为二氧化碳。参与反应的甲、乙质量比为(6×2)：(2×44)=3：22，而不是1：22，符合题意。 C、该反应能将二氧化碳转化为乙烯，从而降低大气中二氧化碳的含量，因此该研究有助于缓解全球气候变暖，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后分子种类一定改变，不符合题意； 故选：B。 19. 除杂是最基本的实验技能，下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去N2中少量的O2 通过灼热的碳层 B 除去CO中少量的CO2 通过氢氧化钠溶液 C 除去CO2中少量的CO 点燃 D 除去水中少量的可溶性钙、镁化合物 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，引入新杂质。此选项错误。 B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以达到实验目的。此选项正确。 C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳含量少即使通入氧气也难以被点燃，且可能引入新杂质氧气。此选项错误。 D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物。此选项错误。 故选B。 20. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量，并恢复至室温 C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量是相等的，有二氧化锰作催化剂的，反应速率快。图像不正确，不符合题意。 B、红磷在密闭容器中燃烧放热，刚开始一段时间，容器内温度升高，气体受热膨胀，压强先增大；反应消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却后压强减小，因为反应中消耗了氧气，最终压强小于初始压强。图像不正确，不符合题意。 C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，立即生成氧气，横坐标显示不断加入过氧化氢，则应该不断生成氧气，图像不正确，不符合题意。 D、反应前后元素的质量不变，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始一段时间，高锰酸钾未分解，达到一定温度时，高锰酸钾分解，直至反应停止。在整个过程中，钾元素一直存在于固体中，且质量不变。所以，刚开始一段时间内，高锰酸钾未分解时，钾元素的质量分数不变；高锰酸钾不断分解，固体质量不断减少，钾元素的质量分数不断增大；等高锰酸钾完全分解后，固体质量不变，则钾元素的质量分数不变。图像正确，符合题意。 故选D。 二、填空题：本大题共6小题，每空1分，共33分。 21. 硫酸亚铁可促进豆科植物内固氮酶的合成，保障固氮过程顺利进行。用化学用语回答下列问题： （1）硫酸根离子___________。 （2）2个亚铁离子___________。 （3）氧化铁___________。 （4）固氮过程中若用“”表示氮原子，则“”表示___________。 【答案】（1） （2）2Fe2+ （3）Fe2O3 （4）2N2 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子带2个单位的负电荷，所以硫酸根离子表示为。 【小问2详解】 离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。亚铁离子带2个单位的正电荷，2个亚铁离子表示为2Fe2+。 【小问3详解】 氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，其化学式为Fe2O3。 【小问4详解】 “”表示氮分子，则“”表示一个由两个氮原子构成的氮分子，故“”表示两个氮分子，其符号为2N2。 22. 火折子、夹瓷盏等器具体现了我国古代劳动人民掌控燃烧的智慧，其结构如下图： （1）火折子：《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水……，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……，装入竹筒，吹气复燃。” ①“硝”指硝酸钾(KNO3)，受热易分解生成亚硝酸钾(KNO2)和一种单质，该反应的化学方程式为___________。 ②“吹气复燃”的原理是___________。 ③火折子在保存时应控制的氧气浓度C的范围是___________(填序号)。 A．C<C1 B．C1<C<C2 C．C>C2 （2）夹瓷盏：诗人陆游曾道：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之，……可省油之半。” ①剪掉灯芯熄灭油灯，利用的灭火原理是___________。 ②下列关于夹瓷盏说法正确的是___________(填序号)。 A．夹瓷盏中的可燃物只有炷 B．夹层中的清水可以降低灯油的温度，减少灯油的损耗 C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明使用过程中夹层中的水需要定期补充 （3）酒精灯是现代化学实验室常用的加热仪器，其中的燃料为酒精，则酒精燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 提供了充足的空气 ③. A （2） ①. 清除可燃物 ②. BC （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律可知，硝酸钾(KNO3)受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气，该反应的化学方程式为：； ②吹气时，空气流动，为燃烧提供了充足的空气，使火折子复燃； ③由图可知，当氧气浓度低于C1时火折子熄灭，所以火折子在保存时应控制的氧气浓度范围是小于C1，故选A； 【小问2详解】 ①物质燃烧需要同时具备三个条件，一是物质具有可燃性，二是与氧气接触，三是温度达到可燃物的着火点，因此灭火的原理是清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下，则剪掉灯芯熄灭油灯，利用的灭火原理是清除可燃物； ②A、据图可知，参加燃烧的反应物有油和灯芯，故说法错误； B、夹层中的空气或清水，降低灯油的温度，减少灯油的损耗，故说法正确； C、“注清冷水于其中，每夕一易之” 说明夹层中的水在不断减少，所以使用过程中夹层中的水需要定期补充，故说法正确； 故选BC； 【小问3详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 23. 西大附中化学学习小组用如图所示的实验验证质量守恒定律。 （1）下列有关上述三个实验说法正确的是___________(填序号)。 A. 实验A中观察到黑色固体变红 B. 实验B中观察到产生大量气泡 C. 实验C溶液的颜色最终变为浅绿色 D. 三个实验涉及的反应都遵循质量守恒定律 （2）实验A中涉及到的化学方程式为___________，小气球在形成密闭体系的同时还有___________的作用。 （3）上述三个实验不能直接验证质量守恒定律的是___________(填序号)。 （4）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④元素种类 ⑤分子种类 （5）下列图像中，能够体现实验A反应过程中锥形瓶内物质质量与反应时间关系的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）BCD （2） ①. ②. 缓冲压强 （3）B （4）①③④ （5）D 【解析】 【小问1详解】 A、实验A中红色的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，故观察到固体由红变黑，该选项不符合题意。 B、实验B中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以观察到产生大量气泡，该选项符合题意。 C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故溶液的颜色最终变为浅绿色，该选项符合题意。 D、三个实验都发生了化学反应，故都遵循质量守恒定律，该选项符合题意。 故选BCD。 【小问2详解】 实验A中在加热的条件下铜与氧气反应生成氧化铜，据此可以写出化学方程式：；该实验过程中，加热时，压强变大（气体受热膨胀），反应结束后冷却至室温，压强变小（消耗了氧气），故小气球在形成密闭体系的同时还有缓冲压强的作用。 【小问3详解】 实验B过程中生成了二氧化碳气体，但是装置没有密封，二氧化碳逸出到空气中，造成了实验误差，故不能直接验证质量守恒定律。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量和质量不变，元素的种类和质量不变，物质的总质量不变，分子的种类一定会发生改变（因为化学变化生成了新物质），分子的数量可能会发生改变，故化学反应前后一定不变的是①③④。 【小问5详解】 A、实验A中，空气中的氧气参加反应，其余气体不反应，故气体的总质量会减少，但是不会减少到0，该选项不符合题意。 B、氮气不参加反应，故氮气的质量不变，该选项不符合题意。 C、铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量逐渐增加，直至反应结束，固体质量不再发生变化（固体质量不会无限制的增长），故该选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，该选项符合题意。 故选D。 24. 金刚石、石墨、C60是三种碳单质，下图是它们的结构示意图，请回答下列问题： （1）图B代表的物质是___________(填物质名称)。 （2）C60由___________构成，C60完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但它们的物理性质差异很大，原因是___________。 （4）下列关于石墨、金刚石、C60的说法正确的是___________(填序号)。 A. 它们都是黑色固体 B. 它们之间的互相转化都是物理变化 C. 它们在一定条件下都具有还原性 D. 它们的共同优势是都具有优良的导电性 【答案】（1）石墨 （2） ①. 分子 ②. （3）碳原子的排列方式不同 （4）C 【解析】 【小问1详解】 图B中碳原子是层状排列，故图B代表的物质是石墨。 【小问2详解】 由化学式可知，由分子构成；完全燃烧生成二氧化碳，据此可以写出化学方程式。 【小问3详解】 金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异大。 【小问4详解】 A、金刚石是无色透明晶体，该选项不符合题意。 B、石墨、金刚石、C60是三种不同的碳单质，它们之间的互相转化都是化学变化，该选项不符合题意。 C、三种碳单质在一定条件下都具有还原性，该选项符合题意。 D、金刚石几乎没有导电性，该选项不符合题意。 故选C。 25. 氢气是一种理想的清洁燃料，被视为21世纪最具发展潜力的绿色能源。 【制氢】 （1）电解水是一种传统制氢方式，其原理如右图： ①a管与b管产生气体的质量比为___________。 ②向水中加入少量硫酸钠的目的是___________。 ③该实验可以证明水由___________组成。 【储氢】 Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如下图所示： （2）释氢释放的H2质量比贮氢吸收的H2质量___________(填“大”或“小”)。 【用氢】 （3）①氢气是一种高能燃料，燃烧的化学方程式为___________。 人工合成淀粉需要H2，下图为人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键步骤： ②步骤Ⅰ反应前后不变的微粒是___________(写化学符号)。 ③步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 8：1 ②. 增强水的导电性 ③. 氢元素和氧元素 （2）大 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管b收集的气体较多，是氢气；试管a收集的气体较少，是氧气，由化学方程式可知，氧气和氢气的质量比为8：1； ②向水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性； ③电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 通过比较贮氢和释氢（）这两个化学方程式可知，释氢释放的氢气质量比贮氢吸收的氢气要大。 【小问3详解】 ①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：； ②步骤I是二氧化碳和氢气在催化作用下生成甲醇和水，原子是化学变化中的最小粒子，所以参加反应的最小粒子有：； ③步骤Ⅱ是甲醇和氧气在催化作用下生成甲醛和水，反应的化学方程式为：。 26. 月球上有丰富的甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分为FeTiO3)，下图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程： （1）甲烷(CH4)中碳元素的化合价为___________。 （2）反应①生成的两种单质是___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质有H2和___________。 （5）理论上，含152 g FeTiO3的钛铁矿完全反应，能为月球提供O2的质量为___________g。 【答案】（1）-4 （2）铁和钛 （3） （4）甲烷（） （5）48 【解析】 【小问1详解】 甲烷中氢元素化合价为+1价，假设碳元素化合价为x，根据化合物中化合价总和为0，可以列出算式：，解得，故甲烷中碳元素的化合价为-4价。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前有碳元素、氢元素、铁元素、钛元素和氧元素，反应后有碳元素、氢元素和氧元素，故两种单质中有铁元素和钛元素，则反应①生成的两种单质是铁和钛。 【小问3详解】 由图可知，反应②是一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 由流程可见，反应②中生成的甲烷可以作为反应①中的反应物，故该流程中可循环利用的物质除了有氢气，还有甲烷（）。 【小问5详解】 由流程图可知，钛铁矿中的氧元素全部都转化成了氧气，故可以通过求出钛铁矿中氧元素的质量来计算生成的氧气的质量，152g钛铁矿中氧元素的质量为，故能为月球提供氧气的质量为48g。 三、实验题：本大题共3小题，每空1分，共22分。 27. 下图为实验室常用的实验装置。回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为___________。选择D作为发生装置的优点是___________，关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是___________（用字母c、d、e进行排序）。 （4）实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要平稳的获得纯净的氢气，应选择的发生和收集装置为___________（填字母）。若用H装置收集氢气，氢气应从___________（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. ②. 控制反应的发生和停止 ③. edc （4） ①. CE ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图B可知，标号①的仪器名称是“长颈漏斗”，故填写：长颈漏斗。 【小问2详解】 装置B为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 装置D的优点：可以控制反应的发生和停止（关闭止水夹，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，液体流下，固液接触，反应发生），故填写：控制反应的发生和停止； 多孔隔板处现象排序：e、d、c（关闭止水夹后，液面先下降至隔板上方一点，对应e；继续下降至隔板附近处，对应d；最终液面低于隔板，对应c），故填写：edc。 【小问4详解】 发生装置选C（分液漏斗可控制液体滴加速度，使反应平稳），收集纯净氢气选E（排水法），即发生和收集装置为C、E，故填写：CE； 若用H装置收集氢气，氢气密度比空气小，应从b端通入（空气从a端排出），故填写：b。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，过氧化氢制氧气的实验原理，实验室制取二氧化碳的实验原理，发生装置的选择（与反应物的状态、反应条件有关），收集装置的选择（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气的成分反应，是否污染空气有关），万能瓶的使用等知识点。 28. 化学是以实验为基础的学科，以下是一些常见的化学小实验。 实验一：利用图示的装置来验证二氧化碳的性质。 （1）下图是向装有CO2的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变扁，根据此现象___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳可以与水反应。 （2）图2实验中所涉及的化学方程式为___________，能够说明二氧化碳密度比空气大的现象为___________。 实验二：燃烧是常见的化学变化，利用如图所示的实验方案来探究燃烧的条件。 （3）白磷的化学式为P4，请写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （4）如图所示进行实验，对比铜片上的白磷与红磷，得出的结论是___________。 （5）改进后的装置(如下图)与上图相比，其优点是___________。 （6）“水火不相容”是指水能灭火，其实有时水也可以“生火”，比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往脱脂棉球上滴几滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）不能 （2） ①. ； ②. b处的湿润石蕊试纸先变红，a处的湿润石蕊试纸后变红； （3） （4）可燃物燃烧需温度达到着火点。 （5）对空气污染小，比较环保。 （6）放热 【解析】 【小问1详解】 向装有的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变扁，变扁的原因是瓶子里面的压强小于外面的大气压强，而造成里面压强变小的原因可能有两种情况：（1）气体变少。（2）气体遇冷收缩。如图实验中温度没有改变，不会存在第（2）中可能。导致瓶内气体变少的原因有两种情况：一是二氧化碳和水反应，二是二氧化碳溶于水。根据此实验，无法判断二氧化碳是否溶于水，是否和水反应。故填：不能； 【小问2详解】 图2实验中将二氧化碳缓缓通入Y型管中，湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应，化学方程式为：。因为二氧化碳的密度比空气大，所以b处的湿润石蕊试纸先变红，a处的湿润石蕊试纸后变红 【小问3详解】 白磷的化学式为，白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 【小问4详解】 红磷的着火点约为，白磷的着火点大约为。烧杯中盛放的是的热水，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，红磷不燃烧。对比铜片上的白磷与红磷，得出的结论是：可燃物燃烧需温度达到着火点。 【小问5详解】 未改进的装置中白磷在空气燃烧，生成的五氧化二磷直接进入空气，对空气产生污染。改进后的装置中，将红磷和白磷置于试管中，并用橡皮塞堵住试管口，产生的五氧化二磷被密封在试管中，不会污染空气。故改进后的装置优点是：对空气污染小，比较环保。 【小问6详解】 用脱脂棉包裹好过氧化钠，往脱脂棉球上滴几滴水即可看到“滴水生火”的奇观，即脱脂棉球发生了燃烧。脱脂棉球是可燃物，过氧化钠遇到水会生成氧气，而滴水能使脱脂棉球发生了燃烧，说明过氧化钠遇到水反应，为脱脂棉球发生了燃烧提供了热量。所以反应是放热反应。故填：放热。 29. 既然碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能呢？西附化学小组进行了如下探究实验。 任务一：探究碳与氧化铜反应生成的气体成分 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想1：只有CO2 猜想2：___________。 猜想3：既有CO2，也有CO 【进行实验】小组同学设计了下图的实验装置来验证猜想。 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 打开弹簧夹，先通一会纯净、干燥的N2 关闭弹簧夹，点燃A、D处酒精灯 装置A中黑色固体变红，___________ 生成的气体中含有CO2 装置D中的黑色固体变红 生成的气体中含有CO （3）先通一会N2的作用是___________。 （4）写出装置B中发生反应的化学方程式___________。 （5）取消装置B对达成实验目标___________(填“有”或“无”)影响。 【得出结论】猜想3正确。 （6）若测得装置A中玻璃管内反应生成的CO2与CO质量比为22：7，请写出装置A中玻璃管内所涉及的化学方程式___________。 任务二：探究生成CO的原因 【提出猜想】猜想4：先进行，后进行 猜想5： 【进行实验】同学们分别在两只试管中装入氧化铜和木炭质量比为40：3和40：5的混合粉末各共10 g，同时加热两只试管。利用传感器测定产生的气体浓度。 （7）由图可知，混合固体中木炭的质量分数越大，最终CO的浓度就越___________(填“大”或“小”)。 【得出结论】 （8）猜想___________成立。 【答案】（1）只有CO （2）B中澄清的石灰水变浑浊 （3）排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 （4） （5）有 （6） （7）大 （8）4 【解析】 【小问1详解】 根据题意：碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应可能生成CO2，也可能生成CO。猜想1为只有CO2，猜想3为既有CO2，也有CO，则猜想2应为只有CO。故填：只有CO。 【小问2详解】 根据实验结论可知，生成气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以应观察到B中澄清的石灰水变浑浊。故填：B中澄清的石灰水变浑浊。 【小问3详解】 由（2）可知，生成气体中含有一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，在有限的空间内与空气混合，温度达到着火点后发生急剧的燃烧会引起爆炸。先通一会N2将装置内的空气排净，可防止一氧化碳与空气混合在加热的条件下发生爆炸。故填：排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸。 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水。故该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 取消装置B无法证明生成气体中含有二氧化碳，对达成实验目标有影响。故填：有。 【小问6详解】 测得装置A中玻璃管内反应生成的CO2与CO质量比为22：7，设生成的CO2与CO的分子个数分别为x和y，则： 解得： 则装置A中玻璃管内所涉及的化学方程式为： 【小问7详解】 由两幅图可知，混合固体中木炭的质量分数越大，最终CO的浓度就越大。故填：大。 【小问8详解】 由两幅图可知，最开始只产生二氧化碳，一段时间后开始产生一氧化碳，说明猜想4成立。故填：4。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 30. 现有100 g含氯化亚铁杂质的氯化铁样品，为去除杂质，将该样品置于氯气氛围中充分加热后，冷却称重得到107.1 g氯化铁，过程中发生如下反应：。 （1）参加反应的氯气质量为___________g。 （2）计算样品中氯化铁的质量分数___________。 【答案】（1）7.1 （2）解：设样品中氯化亚铁的质量为x。 解得 样品中氯化铁的质量分数为 答：样品中氯化铁的质量分数为74.6%。 【解析】 【小问1详解】 氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应前固体的质量为100g，反应后固体的质量为107.1g，增加的质量则为参加反应的氯气的质量，故氯气的质量为：。 【小问2详解】 由（1）可知参加反应的氯气的质量为7.1g，根据化学方程式中氯气和氯化亚铁的质量比可以计算出样品中氯化亚铁的质量，样品的质量与氯化亚铁的质量的差值即氯化铁的质量，再利用混合物中物质的质量分数计算公式计算出样品中氯化铁的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学定时练习 (共四个大题，满分100分；考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列叙述不匹配的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 闵恩泽——创立部分元素的中文名称 C. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 D. 张青莲——主持测定部分元素的相对原子质量 3. 科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 4. 学习化学要学会观察现象，下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧出现大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 氢气在空气中燃烧产生淡黄色火焰 D. 硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，产生有刺激性气味的气体 5. 分类是一种重要的学习方法，下列依次按混合物、氧化物、单质排序的是 A. 石灰石、水、二氧化碳 B. 红磷、铁丝、硫磺 C. 澄清石灰水、过氧化氢、水银 D. 高锰酸钾、锰酸钾、氯化钠 6. 下列化学方程式完全正确的是 A. B. C. D. 7. 进行“氧气的实验室制取与性质”实验活动时，下列装置或操作正确的是 A. 加入高锰酸钾 B. 验满氧气 C. 检验木炭在氧气中燃烧的产物 D. 铁丝在氧气中燃烧 8. 安全问题离不开化学知识。下列有关说法正确的是 A. 油锅着火时，立即用水浇灭 B. 图书、档案着火适合用二氧化碳灭火器 C. 用水灭火主要是降低了可燃物的着火点 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇 9. 下列关于物质的性质和用途关系对应错误的是 A. 氮气沸点低——冷冻麻醉 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 金刚石硬度大——裁切玻璃 D. 干冰易升华——人工增雨 10. 航天员饮用水属于小分子团水，具有密度高的特点。下列说法正确的是 A. 小分子团水中的分子静止不动 B. 小分子团水和普通水的化学性质不同 C. 小分子团水比普通水分子间的间隔小 D. 小分子团水受热变成水蒸气时，分子体积变大 11. 在化学世界里的阿拉伯数字在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2Cl：表示两个氯元素 B. H2O：表示2个氢原子 C. ：表示氧化镁中镁元素的化合价为正二价 D. Ca2+：表示一个钙原子带两个单位的正电荷 12. 铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图是铷的元素周期表信息和铷原子的结构示意图，有关说法正确的是 A. 铷位于元素周期表第四周期 B. 铷易失去电子，变为Rb- C. 铷原子中的中子数为37 D. 铷与钠的化学性质相似 13. 下列关于二氧化碳、一氧化碳的说法正确的是 A. 性质：一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 构成：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成它们的原子不同 C. 转化：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 用途：一氧化碳可以灭火，二氧化碳可以冶炼金属 14. 下列物质的混合物，遇明火有可能发生爆炸的是 A. 甲烷、一氧化碳 B. 氮气、甲烷 C. 二氧化碳、氧气 D. 面粉、氧气 15. 歼-20是高态势感知、高机动性的新型隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列关于间苯二胺的说法正确的是 A. 完全燃烧后只生成CO2和H2O B. 由16个原子构成 C. 由碳、氢、氮元素组成 D. 氢元素质量分数最高 16. 形成化学观念是化学学习的目标之一、下列说法错误的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成 B. 守恒观：1 g硫和1 g氧气能生成2 g二氧化硫 C. 分类观：由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化 17. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为CO2 B. 反应中有两种元素的化合价发生改变 C. 将C换为CO，也能得到Ni D. C在该反应中发生了还原反应 18. 科学家利用太阳光和新型催化剂将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②中参与反应的甲、乙质量比为1：22 C. 该反应有利于缓解温室效应的加剧 D. 反应前后分子种类一定改变 19. 除杂是最基本的实验技能，下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去N2中少量的O2 通过灼热的碳层 B 除去CO中少量的CO2 通过氢氧化钠溶液 C 除去CO2中少量的CO 点燃 D 除去水中少量的可溶性钙、镁化合物 过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量，并恢复至室温 C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 二、填空题：本大题共6小题，每空1分，共33分。 21. 硫酸亚铁可促进豆科植物内固氮酶的合成，保障固氮过程顺利进行。用化学用语回答下列问题： （1）硫酸根离子___________。 （2）2个亚铁离子___________。 （3）氧化铁___________。 （4）固氮过程中若用“”表示氮原子，则“”表示___________。 22. 火折子、夹瓷盏等器具体现了我国古代劳动人民掌控燃烧的智慧，其结构如下图： （1）火折子：《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水……，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……，装入竹筒，吹气复燃。” ①“硝”指硝酸钾(KNO3)，受热易分解生成亚硝酸钾(KNO2)和一种单质，该反应的化学方程式为___________。 ②“吹气复燃”的原理是___________。 ③火折子在保存时应控制的氧气浓度C的范围是___________(填序号)。 A．C<C1 B．C1<C<C2 C．C>C2 （2）夹瓷盏：诗人陆游曾道：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之，……可省油之半。” ①剪掉灯芯熄灭油灯，利用的灭火原理是___________。 ②下列关于夹瓷盏说法正确的是___________(填序号)。 A．夹瓷盏中的可燃物只有炷 B．夹层中的清水可以降低灯油的温度，减少灯油的损耗 C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明使用过程中夹层中的水需要定期补充 （3）酒精灯是现代化学实验室常用的加热仪器，其中的燃料为酒精，则酒精燃烧的化学方程式为___________。 23. 西大附中化学学习小组用如图所示的实验验证质量守恒定律。 （1）下列有关上述三个实验说法正确的是___________(填序号)。 A. 实验A中观察到黑色固体变红 B. 实验B中观察到产生大量气泡 C. 实验C溶液的颜色最终变为浅绿色 D. 三个实验涉及的反应都遵循质量守恒定律 （2）实验A中涉及到的化学方程式为___________，小气球在形成密闭体系的同时还有___________的作用。 （3）上述三个实验不能直接验证质量守恒定律的是___________(填序号)。 （4）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是___________(填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④元素种类 ⑤分子种类 （5）下列图像中，能够体现实验A反应过程中锥形瓶内物质质量与反应时间关系的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 24. 金刚石、石墨、C60是三种碳单质，下图是它们的结构示意图，请回答下列问题： （1）图B代表的物质是___________(填物质名称)。 （2）C60由___________构成，C60完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但它们的物理性质差异很大，原因是___________。 （4）下列关于石墨、金刚石、C60的说法正确的是___________(填序号)。 A. 它们都是黑色固体 B. 它们之间的互相转化都是物理变化 C. 它们在一定条件下都具有还原性 D. 它们的共同优势是都具有优良的导电性 25. 氢气是一种理想的清洁燃料，被视为21世纪最具发展潜力的绿色能源。 【制氢】 （1）电解水是一种传统制氢方式，其原理如右图： ①a管与b管产生气体的质量比为___________。 ②向水中加入少量硫酸钠的目的是___________。 ③该实验可以证明水由___________组成。 【储氢】 Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如下图所示： （2）释氢释放的H2质量比贮氢吸收的H2质量___________(填“大”或“小”)。 【用氢】 （3）①氢气是一种高能燃料，燃烧的化学方程式为___________。 人工合成淀粉需要H2，下图为人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键步骤： ②步骤Ⅰ反应前后不变的微粒是___________(写化学符号)。 ③步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 26. 月球上有丰富的甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分为FeTiO3)，下图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程： （1）甲烷(CH4)中碳元素的化合价为___________。 （2）反应①生成的两种单质是___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质有H2和___________。 （5）理论上，含152 g FeTiO3的钛铁矿完全反应，能为月球提供O2的质量为___________g。 三、实验题：本大题共3小题，每空1分，共22分。 27. 下图为实验室常用的实验装置。回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为___________。选择D作为发生装置的优点是___________，关闭止水夹后，装置D中多孔隔板处依次观察到的现象是___________（用字母c、d、e进行排序）。 （4）实验室可以用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，若要平稳的获得纯净的氢气，应选择的发生和收集装置为___________（填字母）。若用H装置收集氢气，氢气应从___________（填“a”或“b”）端通入。 28. 化学是以实验为基础的学科，以下是一些常见的化学小实验。 实验一：利用图示的装置来验证二氧化碳的性质。 （1）下图是向装有CO2的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变扁，根据此现象___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳可以与水反应。 （2）图2实验中所涉及的化学方程式为___________，能够说明二氧化碳密度比空气大的现象为___________。 实验二：燃烧是常见的化学变化，利用如图所示的实验方案来探究燃烧的条件。 （3）白磷的化学式为P4，请写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （4）如图所示进行实验，对比铜片上的白磷与红磷，得出的结论是___________。 （5）改进后的装置(如下图)与上图相比，其优点是___________。 （6）“水火不相容”是指水能灭火，其实有时水也可以“生火”，比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往脱脂棉球上滴几滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 29. 既然碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能呢？西附化学小组进行了如下探究实验。 任务一：探究碳与氧化铜反应生成的气体成分 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想1：只有CO2 猜想2：___________。 猜想3：既有CO2，也有CO 【进行实验】小组同学设计了下图的实验装置来验证猜想。 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 打开弹簧夹，先通一会纯净、干燥的N2 关闭弹簧夹，点燃A、D处酒精灯 装置A中黑色固体变红，___________ 生成的气体中含有CO2 装置D中的黑色固体变红 生成的气体中含有CO （3）先通一会N2的作用是___________。 （4）写出装置B中发生反应的化学方程式___________。 （5）取消装置B对达成实验目标___________(填“有”或“无”)影响。 【得出结论】猜想3正确。 （6）若测得装置A中玻璃管内反应生成的CO2与CO质量比为22：7，请写出装置A中玻璃管内所涉及的化学方程式___________。 任务二：探究生成CO的原因 【提出猜想】猜想4：先进行，后进行 猜想5： 【进行实验】同学们分别在两只试管中装入氧化铜和木炭质量比为40：3和40：5的混合粉末各共10 g，同时加热两只试管。利用传感器测定产生的气体浓度。 （7）由图可知，混合固体中木炭的质量分数越大，最终CO的浓度就越___________(填“大”或“小”)。 【得出结论】 （8）猜想___________成立。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 30. 现有100 g含氯化亚铁杂质的氯化铁样品，为去除杂质，将该样品置于氯气氛围中充分加热后，冷却称重得到107.1 g氯化铁，过程中发生如下反应：。 （1）参加反应的氯气质量为___________g。 （2）计算样品中氯化铁的质量分数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $