精品解析：广东省江门市实验中学初中部2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

江门市实验中学(初中部)2025-2026 学年第一学期期中考试 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 天然气是一种重要的家用燃料，天然气运输车上应张贴的标志是 A. B. C. D. 2. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 木炭用作燃料 C. 石墨用于制铅笔芯 D. 干冰用作制冷剂 3. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 称取 25.4g某固体药品 D. 检查气密性 5. 元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表的化学家是 A. 卢瑟福 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 门捷列夫 6. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氧化钠： C. 1个水分子： D. 2个氮原子： 7. 钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钨属于非金属元素 B. 1个钨原子的质量为183.8g C. 钨原子的质子数为74 D. 钨在化学反应中易得到电子 8. 下列方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的二氧化硫气体 C. 木炭在空气中不燃烧，只发生红热现象 D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 10. 构建模型是化学科学研究的基本方法之一，如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 图中x的数值为2 B. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 11. 吗啡的化学式是C17H19NO3 ，下列说法中正确的是 A. 吗啡分子由40个原子构成 B. 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为17：19：1：3 C. 吗啡属于氧化物 D. 各元素中碳元素的质量分数最大 12. 下面关于水电解实验的叙述正确的是 A. a 试管产生的气体是氧气 B. b 试管产生的气体能燃烧 C. 实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 实验说明水是由氢气和氧气组成的 13. 在劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 B 炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷蔬菜 降低油的着火点 C 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 D 用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 14. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A.镁条在密闭容器中燃烧 B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C.在密闭容器中点燃红磷 D.水通电分解 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究是否溶于水 B. 探究空气中的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究燃烧的条件 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 碳及其化合物与生产生活密切相关。 （1）东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚”的结构是如图中的___________(填序号，下同)。 A. B. C. （2）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用的石墨的物理性质是___________。 A. 质软 B. 呈灰黑色 C. 有导电性 D. 熔点高 （3）直饮水机中的活性炭起___________作用，其___________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 （4）二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们的化学性质却相差很大，原因是___________，可用___________(填一种试剂或用品)鉴别它们。 【科普阅读】 17. 随着工业的发展和人们生活水平的提高，每年排放的CO2越来越多，这些CO2近一半存留在大气中，其他被陆地和海洋吸收。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳循环、碳封存、碳减排、碳替代是实现碳中和的主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图 1. CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，结果如图2. 运用碳捕捉与封存技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将捕捉的CO2压入地下封存。被封存的CO2有许多用途，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）过量CO2排入大气中会导致___________加剧。过量 CO2进入海洋会使海水酸化，发生反应的化学方程式___________。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。自然界的碳循环中，绿色植物通过___________作用吸收 CO2。 （3）由图2可得出结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，___________对烟气中CO2的脱除效果最好。 （4）将捕捉的CO2压入地下的过程中，分子间的间隔___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （5）请写出一种 CO2的用途：___________。 18. 实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 I．制取 O2和CO2 （1）仪器甲的名称是___________。 （2）制取并收集一瓶纯净的O2，选___________装置，反应的化学方程式为___________。 （3）用B装置制取CO2的化学方程式为___________。 （4）制取CO2时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用___________(填序号)；使反应停止的操作是___________。若用E装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 Ⅱ．CO2的性质实验 （5） 实验图示 实验现象 实验结论 将二者充分混合后，针筒内液面最终停在约5mL刻度处 1 体积水约能溶解___________体积 CO2 纸花___________，蜡烛熄灭。 CO2具有___________的性质(填序号) ①密度比空气大 ②不能供给呼吸 ③不燃烧也不支持燃烧 19. 化学兴趣小组围绕质量守恒定律，开展了如图1所示的系列实验探究，请回答下列问题： 【实验探究一】验证质量守恒定律 （1）实验①中若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （2）实验②结束后，天平指针指向___________(填“左端”“中间”或“右端”)，该实验___________(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________。 （4）上述三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是___________(填序号)。 【实验探究二】探究蔗糖的组成元素 利用图2装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【定性实验】 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有___________生成。蔗糖中含有___________元素(填符号)。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图2所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内___________。 黑色固体是单质碳，说明蔗糖中含有___________元素。 20. 空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 （1）空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为_____，该过程中发生的反应属于_____反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅲ中发生的主要反应为，则X的化学式为____；步骤TV中发生反应的化学方程式为_____。 （5）步骤V制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应; 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案_____（填“一”或“二”），理由是_____。 21. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO 单位排放量较高的是___________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为___________g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为。 （2）该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为___________。 （3）若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门市实验中学(初中部)2025-2026 学年第一学期期中考试 九年级化学 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 天然气是一种重要的家用燃料，天然气运输车上应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】天然气是一种重要的家用燃料，具有可燃性，因此天然气运输车上应张贴的标志是易燃气体图标。 【详解】A、图标为有毒物品图标，不符合题意； B、图标为易燃固体图标，不符合题意； C、为易燃气体图标，符合题意； D、为腐蚀品图标，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 木炭用作燃料 C. 石墨用于制铅笔芯 D. 干冰用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油的热胀冷缩性质。在温度变化时，煤油的体积发生变化从而指示温度，这一过程中没有新物质生成，利用的是其物理性质，不符合题意。 B、木炭用作燃料，是因为木炭具有可燃性，木炭燃烧时发生化学变化，生成二氧化碳等新物质，同时释放出热量，利用的是其化学性质，符合题意。 C、石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质地软且能在纸上留下痕迹的特点，在书写过程中没有发生化学变化，利用的是其物理性质，不符合题意。 D、干冰用作制冷剂，是因为干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，干冰由固态直接变为气态二氧化碳，这一过程没有新物质生成，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选B。 3. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单晶硅（Si）是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，A 正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单晶硅只含一种元素，不是化合物，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单晶硅只含硅元素，不属于氧化物，C 错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，单晶硅不符合盐的定义，D 错误。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 称取 25.4g某固体药品 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠是指盛过滤液的烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒下端靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。图中操作正确，符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，不符合题意； D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意。 故选A。 5. 元素周期表是学习化学的重要工具。发现元素周期律，制作出世界上第一张元素周期表的化学家是 A. 卢瑟福 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A、卢瑟福为探索原子的内部结构进行了a粒子 轰击金箔的实验，提出了原子结构的“行星模型，该选项不符合题意； B、张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，该选项不符合题意； C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果， 补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油 催化剂制造技术的基础，该选项不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项符合题意； 故选D。 6. 下列表述正确的是 A. 氖气： B. 氧化钠： C. 1个水分子： D. 2个氮原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为Ne，不是Ne2，A 错误； B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2O，B 正确； C、H2O2是过氧化氢的化学式，1个水分子应表示为H2O，C 错误； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子的符号是N，所以2个氮原子应表示为2N，N2表示氮气、一个氮分子等，D 错误。 故选B。 7. 钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钨属于非金属元素 B. 1个钨原子的质量为183.8g C. 钨原子的质子数为74 D. 钨在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、钨带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钨原子的质子数为74，说法正确，符合题意； D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，则钨在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该方程式符合客观事实，且左右两边原子种类和数目都相等，正确。 B、该方程式没有配平，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确的配平应为，错误。 C、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O4），而不是氧化铁（Fe2O3），正确的方程式为，错误。 D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜（CuO），不是CuO2，正确的方程式为，错误。 故选A。 9. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的二氧化硫气体 C. 木炭在空气中不燃烧，只发生红热现象 D. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误； B、放出二氧化硫气体是实验结论，不是实验现象，选项错误； C、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，选项错误； D、镁条在空气中剧烈燃烧．发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，选项正确，故选D。 【点睛】铁在空气中不能燃烧，只能发生缓慢氧化生成铁锈，铁在氧气中才能发生燃烧，生成四氧化三铁。 10. 构建模型是化学科学研究的基本方法之一，如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 图中x的数值为2 B. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有2个碳原子，8个氢原子和2个氧原子，则等号左边也应有2个碳原子，8个氢原子和2个氧原子，故x为2，该选项说法正确，故不符合题意； B、单质中元素化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，该反应中，乙为氧气，属于单质，则该反应中有元素化合价改变，该选项说法不正确，故符合题意； C、由图可知，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确，故不符合题意； D、结合图可知，参加反应的甲和乙的质量比为，该选项说法正确，故不符合题意。 故选B。 11. 吗啡的化学式是C17H19NO3 ，下列说法中正确的是 A. 吗啡分子由40个原子构成 B. 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为17：19：1：3 C. 吗啡属于氧化物 D. 各元素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 一个吗啡分子由17+19+1+3=40个原子构成，此选项错误； B. 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：14：（16×3）=204：19：14：48，此选项错误； C. 含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，吗啡含有四种元素，不属于氧化物，此选项错误； D. 碳元素所占的质量份数是12×17，氢元素所占的质量份数是1×19，氮元素所占的质量份数是14，氧元素所占的质量份数是16×3，所以碳元素的质量分数最大，此选项正确。故选D。 12. 下面关于水电解实验的叙述正确的是 A. a 试管产生的气体是氧气 B. b 试管产生的气体能燃烧 C. 实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【分析】电解水，正极生成氧气，负极生成氢气，体积比氢二氧一。 【详解】A、电解水负极产生氢气，a试管连接负极，产生的是氢气，错误； B、电解水正极生成氧气，b试管连接正极，产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，而不是由氢气和氧气两种物质组成，正确； D、实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误。 故选：C。 13. 在劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 B 炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷蔬菜 降低油的着火点 C 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 D 用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、滤网起过滤作用，能将茶水和茶叶分离，该选项不正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷蔬菜，能降低温度至着火点以下，该选项不正确； C、天然气易燃，且密度比空气小，则应在厨灶上方安装天然气报警器，该选项不正确； D、用煤炉时，用扇子往炉中扇风，能提供充足的氧气，则使煤燃烧更剧烈，该选项正确。 故选D。 14. 如表图像能正确反映对应变化关系的是 A.镁条在密闭容器中燃烧 B.两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无的情况下产生 C.在密闭容器中点燃红磷 D.水通电分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一切化学反应都遵守质量守恒定律，在密闭容器中进行化学反应，物质总质量不变。此选项正确。 B、催化剂不影响生成物的质量。两份完全相同的过氧化氢溶液在有、无 MnO2的情况下产生O2的质量应该相同，只是加入MnO2的情况下反应速率更快。此选项错误。 C、红磷燃烧消耗氧气的同时放出热量，密闭容器内气压增大，但生成的五氧化二磷是固体，不占体积，恢复到初始温度后，容器内压强应小于初始压强。此选项错误。 D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8。此选项错误。 故选A。 15. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究是否溶于水 B. 探究空气中的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究燃烧的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意； B、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中的氧气含量，故该实验方案不能达到相应目的，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意； D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，能探究燃烧的条件，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 碳及其化合物与生产生活密切相关。 （1）东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚”的结构是如图中的___________(填序号，下同)。 A. B. C. （2）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用的石墨的物理性质是___________。 A. 质软 B. 呈灰黑色 C. 有导电性 D. 熔点高 （3）直饮水机中的活性炭起___________作用，其___________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 （4）二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们的化学性质却相差很大，原因是___________，可用___________(填一种试剂或用品)鉴别它们。 【答案】（1）C （2）AB （3） ①. 吸附 ②. 不能 （4） ①. 分子种类不同 ②. 澄清石灰水（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 a是足球烯的结构图，b是石墨的结构图，c是金刚石的结构图。 故选C。 【小问2详解】 石墨质软、呈灰黑色，常用于制作铅笔芯，与导电性、熔点高无关。 故选AB。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，直饮水机中的活性炭起吸附作用；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，活性炭不能除去这些可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度； 【小问4详解】 二氧化碳和一氧化碳都是由分子构成的物质，它们的化学性质相差很大，主要原因是分子种类不同；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水鉴别它们。 【科普阅读】 17. 随着工业的发展和人们生活水平的提高，每年排放的CO2越来越多，这些CO2近一半存留在大气中，其他被陆地和海洋吸收。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳循环、碳封存、碳减排、碳替代是实现碳中和的主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图 1. CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，结果如图2. 运用碳捕捉与封存技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将捕捉的CO2压入地下封存。被封存的CO2有许多用途，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）过量CO2排入大气中会导致___________加剧。过量 CO2进入海洋会使海水酸化，发生反应的化学方程式___________。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。自然界的碳循环中，绿色植物通过___________作用吸收 CO2。 （3）由图2可得出结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，___________对烟气中CO2的脱除效果最好。 （4）将捕捉的CO2压入地下的过程中，分子间的间隔___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （5）请写出一种 CO2的用途：___________。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. （2） ①. 碳替代 ②. 光合 （3）氨基乙酸钾 （4）变小 （5）可用于灭火 【解析】 【小问1详解】 大量含碳燃料的燃烧会产生大量二氧化碳，排入大气中导致温室效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图1可知，4种途径所占的百分含量由大到小依次是：47%＞21%＞17%＞15%，故到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是绿色植物的光合作用； 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除效果最好； 【小问4详解】 将捕捉的二氧化碳压入地下的过程中，气体压强增大，分子间隔会变小； 【小问5详解】 二氧化碳固体俗称干冰，干冰易升华，升华吸热，导致周围温度降低，故被封存起来的二氧化碳固体可用于冷藏食物、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，密度比空气大，还可用于灭火（合理即可）。 18. 实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 I．制取 O2和CO2 （1）仪器甲的名称是___________。 （2）制取并收集一瓶纯净的O2，选___________装置，反应的化学方程式为___________。 （3）用B装置制取CO2的化学方程式为___________。 （4）制取CO2时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用___________(填序号)；使反应停止的操作是___________。若用E装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 Ⅱ．CO2的性质实验 （5） 实验图示 实验现象 实验结论 将二者充分混合后，针筒内液面最终停在约5mL刻度处 1 体积水约能溶解___________体积 CO2 纸花___________，蜡烛熄灭。 CO2具有___________的性质(填序号) ①密度比空气大 ②不能供给呼吸 ③不燃烧也不支持燃烧 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD##BD ②. ## （3） （4） ①. C ②. 关闭弹簧夹 ③. a （5） ①. 1 ②. 变红色 ③. ①③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲为锥形瓶。 【小问2详解】 实验室可用高锰酸钾或过氧化氢制取氧气，高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且二氧化锰为粉末，不能放在多孔隔板上，则发生装置选B，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 C装置中，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则发生装置选C； 使反应停止的操作是关闭弹簧夹； 二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a端通入。 【小问5详解】 注射器中水的体积为25mL-15mL=10mL，二氧化碳的体积为15mL，最终针筒内液面最终停在约5mL刻度处，说明溶解二氧化碳的体积为15mL-5mL=10mL，故说明1体积水能溶解1体积二氧化碳； 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故可观察到纸花变红色； 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，二氧化碳能像倾倒液体一样倾倒，说明二氧化碳密度大于空气，故选①③。 19. 化学兴趣小组围绕质量守恒定律，开展了如图1所示的系列实验探究，请回答下列问题： 【实验探究一】验证质量守恒定律 （1）实验①中若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （2）实验②结束后，天平指针指向___________(填“左端”“中间”或“右端”)，该实验___________(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________。 （4）上述三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是___________(填序号)。 【实验探究二】探究蔗糖的组成元素 利用图2装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【定性实验】 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有___________生成。蔗糖中含有___________元素(填符号)。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图2所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内___________。 黑色固体是单质碳，说明蔗糖中含有___________元素。 【答案】（1）没有    （2） ①. 右端 ②. 是 （3）a端铜丝表面变黑，且b端比a端高 （4）① （5） ①. 水 ②. H、O  （6） ①. 澄清石灰水变浑浊  ②. 碳 【解析】 【小问1详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则实验①中取用红磷的量不足，对实验结果没有影响； 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，所以实验②结束后，天平指针指向右端；一切化学反应都遵循质量守恒定律，则该实验遵循质量守恒定律，故填：是； 【小问3详解】 实验③中，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，所以观察到的现象是：a端铜丝表面变黑，且b端比a端高； 【小问4详解】 实验①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；实验②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；实验③铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故填：①； 【小问5详解】 干冷小烧杯内壁出现无色液滴，说明蔗糖加热后生成了水；实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，由此说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，即H、O； 【小问6详解】 根据实验结论黑色固体是单质碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内澄清石灰水变浑浊；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黑色固体（单质碳）由碳元素组成，说明蔗糖中含有碳元素。 20. 空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 （1）空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为_____，该过程中发生的反应属于_____反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅲ中发生的主要反应为，则X的化学式为____；步骤TV中发生反应的化学方程式为_____。 （5）步骤V制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应; 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案_____（填“一”或“二”），理由是_____。 【答案】（1）混合物 （2）物理 （3） ①. 氢气##H2 ②. 化合 （4） ①. H2O ②. （5） ①. 二 ②. 生成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO（或方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率）（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中没有新物质生成，发生的是物理变化； 【小问3详解】 氨气由氮元素和氢元素组成，氮气由氮元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则步骤Ⅱ中的单质甲为氢气；氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应后有4个氮原子、4个氧原子，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；步骤TV中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，发生反应的化学方程式为：2NO+O2= 2NO2； 【小问5详解】 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案二，是因为生成成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO。 21. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO 单位排放量较高的是___________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为___________g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为。 （2）该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为___________。 （3）若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 汽油 ②. 23 （2）+3 （3）22t 解：设需要二氧化碳质量为x。 答：需要二氧化碳88t。 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，汽油汽车CO 的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车CO 的单位排放量为0.35g/km，所以CO 单位排放量较高的是汽油汽车；甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车减少NO2排放的质量为0.33g-0.1g=0.23g，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为：100km×0.23g/km=23g；故填：汽油；23。 【小问2详解】 氧元素-2价，设In的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，故填：+3。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $