精品解析：辽宁省鞍山市2025-2026学年九年级上学期十二月学情调查化学试卷

九年级(上)十二月学情调查 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每题1分，共10分) 1. 下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志易燃氧化物，故不符合题意； B、图中所示标志是严禁燃放烟花爆竹，故不符合题意； C、图中所示标志禁止携带火种标志，故不符合题意； D、图中所示标志的含义是禁止吸烟，故符合题意。 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氯原子： B. 镁离子： C. 过氧化氢分子： D. 氨气： 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则两个氯原子的符号为2Cl，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+，该选项不正确； C、化学式可表示该物质的一个分子，则过氧化氢分子的符号为H2O2，该选项正确； D、氨气的化学式为NH3，该选项不正确。 故选C。 3. 下列关于“物质﹣﹣用途﹣﹣性质”的说法不正确的是 A. 活性炭﹣﹣净水剂﹣﹣吸附性 B. 干冰﹣﹣制冷剂﹣﹣升华吸热 C. 石墨﹣﹣做电极﹣﹣优良的导电性 D. 一氧化碳﹣﹣冶炼金属﹣﹣可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于净水剂，利用了活性炭的吸附性．故A说法正确； B、干冰用于制冷剂，是利用了干冰易升华，能吸收热量的性质．故B说法正确； C、石墨用于做电极，是利用了石墨具有优良的导电性．故C说法正确； D、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，不是可燃性．故D说法不正确； 故选D。 4. 安全警钟时刻长鸣。下列做法不正确的是 A. 营地篝火，用水浇灭 B. 点燃氢气，提前验纯 C. 燃气泄漏，点火检查 D. 矿井作业，注意通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、营地篝火，用水浇灭，水蒸发吸热，可使温度降低到木材的着火点以下，达到灭火的目的，故A做法正确； B、氢气是一种可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸。所以点燃氢气前提前验纯，防止发生爆炸，故B做法正确； C、燃气具有可燃性，燃气泄漏时，若点火检查，燃气与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以燃气泄漏，不能立即点火检查，故C做法不正确； D、矿井中可能会有瓦斯等可燃性气体，以及一些有害气体。注意通风可以降低可燃性气体的浓度，防止发生爆炸，同时也能排出有害气体，保障作业人员的安全，故D做法正确； 故选：C。 5. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装中可以防腐 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时可发出各种颜色的光，充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯，正确；B、氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐，正确；C、二氧化碳不是空气污染物，错误；D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，正确。故选C。 6. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 由16个原子构成 D. 氢、氧原子的质量比是2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故选项说法错误； D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故选项说法错误。 故选：B。 7. 实验小组为验证水的组成，进行如图实验。 实验1 实验2 进一步实验证明无色液滴为水 进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2 下列说法不正确的是 A. 实验1中反应的化学方程式为2H2+O22H2O B. 实验2中证明b中为O2的现象是能使带火星的木条复燃 C. 实验2中产生H2、O2的质量比为2：1 D. 实验1、2均能验证水的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验1中氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故选项说法正确； B、电解水实验中“正氧负氢”，实验2中b管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，实验2中，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生氢气和氧气的质量比为1:8，故选项说法错误； D、实验1中氢气和氧气点燃生成水，实验2中水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则均能验证水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； 故选C。 8. 下列有关CO、CO2的实验设计错误的是 A. 鉴别CO、CO2：分别用酒精灯点燃 B. 鉴别CO、CO2：将气体通入紫色石蕊溶液 C. 除去CO中的CO2：将气体通过灼热的炭粉 D. 除去CO2中的CO：将气体点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO 具有可燃性，能被点燃，产生蓝色火焰；CO2不燃烧也不支持燃烧，不能被点燃。所以通过分别用酒精灯点燃的方法可以鉴别CO和CO2，该设计正确，不符合题意。 B、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；CO不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色。所以将气体通入紫色石蕊溶液可以鉴别CO和CO2，该设计正确，不符合题意。 C、CO2在高温下能与炭粉反应生成CO，可以除去CO中的CO2，该设计正确，不符合题意。 D、CO2不燃烧也不支持燃烧，大量CO2存在时，CO不能被点燃，无法通过点燃的方法除去CO2中的CO，该设计错误，符合题意。 故选D。 9. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图。下列说法不正确的是 A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中，提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C. 在高温下活性炭也能使氧化铜还原为铜 D. 实验结束后，应先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是防止生成的铜再次被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯火焰上加网罩，能集中火焰，提高温度，不符合题意； B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变红色，符合题意； C、在高温下，活性炭的主要成分是，具有还原性，也能使氧化铜还原为铜，不符合题意； D、实验结束后，应先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是防止生成的铜再次被氧化，不符合题意。 故选B。 10. 某化学反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 该反应的两种反应物均为化合物 B. 该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子 C. 该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O D. 该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水 【答案】C 【解析】 【分析】根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A．该反应的反应物中氮气为单质，故错误； B．由微粒的构成及变化可知：反应前后没有发生变化的粒子有氮原子、氧原子和氢原子，故错误； C．由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故正确； D．由化学方程式可知，该反应读成：氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，故错误。 故选C。 【点睛】根据变化的微观示意图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。 二、非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 I.二氧化碳的制取 （1）图中仪器a的名称是_____。 （2）实验室制取二氧化碳选用的一套控制反应发生、停止装置是_____(填标号)。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞，观察到_____的现象，证明装置不漏气。 II.二氧化碳的性质 （4）将制好的CO2气体通入E装置。 ①已知1、2处分别为干燥、湿润的紫色石蕊试纸。实验过程中，可观察到______(填“1”或“2”)处紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______(填化学式)。 ②一段时间后，观察到燃着的蜡烛熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是_____。 (二)兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （5）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为_____，此对比实验说明燃烧的条件之一是_____。 （6）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为______。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是_____。 （7）请指出该装置的不足之处：______。 【答案】（1）试管 （2） ①. C ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升 （4） ①. 2 ②. H2CO3 ③. 既不能燃烧，也不支持燃烧 （5） ①. ②. 温度达到着火点 （6） ①. ②. 隔绝氧气 （7）未处理有毒的生成物P2O5（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是：试管； 【小问2详解】 装置C可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； 大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 向长颈漏斗中加水至水浸没长颈漏斗下端，形成液封，缓慢向内推注射器活塞，若看到锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，证明装置气密性良好； 【小问4详解】 ①二氧化碳不能和紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸（化学式为H2CO3），碳酸能使紫色石蕊变红色，则2处紫色石蕊试纸变红； ②一段时间后，观察到燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是既不能燃烧，也不支持燃烧； 【小问5详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 红磷与氧气接触，温度未达到着火点，未燃烧，白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到着火点； 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气； 【小问7详解】 该装置的不足之处在于未处理有毒的生成物P2O5，直接排放五氧化二磷可能对环境造成影响。 12. 化学在航天事业、资源再生、化工生产等领域具有重要价值。 I.航空领域 （1）长征二号丙运载火箭助推器使用偏二甲肼()和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为：+2N2O4=3N2+4H2O+2X，X的化学式为______。 （2）航天煤油正越来越多的运用到航天领域。航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用石油中各成分的______不同进行分离。 （3）载人飞船的整流罩是一种由碳纤维和碳基材料制成的蜂窝状复合材料。碳元素能组成多种碳单质，碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是______。 II.资源再生 某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图(流程中排出物质的后续处理未标注)： （4）活性炭疏松多孔，具有______性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （5）“干燥”过程中排出的物质W是______。 （6）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有______种。 （7）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是______(写一条)。 III.化学与生产 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 （8）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因：______；“合成”中发生的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，则消耗数66kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为______kg。 （9）上述流程中不涉及化学变化的为______(填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 【答案】（1） （2）沸点 （3）碳原子的排列方式不同 （4）吸附 （5）水 （6）2 （7）节约资源，减少环境污染等 （8） ①. 分子间存在间隔 ②. 48 （9）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子个数分别为2、8、6、8，反应后除2X外原子个数分别为0、8、6、4，则2X中应含有2个碳原子和4个氧原子，X中应含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为。 【小问2详解】 石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热使沸点低的成分先汽化，再经冷凝分离出来，从而得到航天煤油等产品。 【小问3详解】 碳元素能组成多种碳单质，如金刚石、石墨等，它们物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，如金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状排列。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性。 【小问5详解】 “干燥”过程中排出的物质W是水。 【小问6详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，所以一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，即有两种氧化物。 【小问7详解】 失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是节约资源，减少环境污染等。 【小问8详解】 从分子角度解释，气体能被压缩，是因为分子间存在间隔，分子间的间隔变小；设得到甲醇的质量为x,则 因此消耗数66kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为48kg。 【小问9详解】 电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；合成：二氧化碳与氢气反应生成水和甲醇，有新物质生成，属于化学变化；蒸馏仅物质形态发生改变（液态变成气态，再变成液态），无新物质生成，是物理变化；因此不涉及化学变化的为蒸馏。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 碳在自然界中的循环变化。对于生态环境有重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高排入大气中的CO2越来越多，减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 （1）碳循环。 ①化石燃料包括______，石油，天然气。化石燃料的燃烧使排入大气中的CO2越来越多，会导致______。 ②煤干馏的产物是：______(写一种)。 ③由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （2）膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。 ①二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯(C2H4)和水，请写出该反应的化学方程式：_______。 ②由图2得出结论______(写一条)。 （3）低碳生活 ①天然气被称为清洁燃料，燃烧的化学方程式是：______。 ②天然气作为家用燃料，燃烧时火焰呈黄色、锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口______(填“调大”或“调小”)。 ③下列做法中，有利于实现“碳中和”的是______(填字母)。 A.减少车辆接送，步行上学 B.节约用纸 C.勤洗手勤换衣，讲究卫生 D.随手关灯 【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应 ③. 焦炭（合理即可） ④. 碳替代 （2） ①. ②. 对于同一种吸收剂，烟气流速越快，脱除率越低（合理即可） （3） ①. ②. 调大 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①煤、石油、天然气是常见的三种化石燃料； 化石燃料的燃烧使排入天气中的CO2越来越多，会导致温室效应； ②煤的干馏产物有焦炭、煤焦油、焦炉气； ③由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%； 【小问2详解】 ①二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为：； ②对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高或对于同一种吸收剂，烟气流速越快，脱除率越低； 【小问3详解】 ①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； ②天然气作为家用燃料，燃烧时火焰呈黄色、锅底出现黑色物质，说明氧气的量不足，此时可将灶具的进风口调大； ③A、减少车辆接送，步行上学，可以减少化石燃料的使用，有利于实现“碳中和”，故符合题意； B、节约用纸，可以减少树木的砍伐，有利于实现“碳中和”，故符合题意； C、勤洗手勤换衣，讲究卫生与实现“碳中和”无关，故不符合题意； D、随手关灯，能节约用电，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故符合题意； 故选ABD。 14. 化学是以实验为基础的科学，实验探究是学习化学的重要方法和手段。某中学的化学兴趣小组进行了以下几个探究实验。 探究一：探究空气中氧气含量 利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化(如图1)，并绘制了氧气含量与反应时间的关系示意图(如图2)。请回答。 （1）此实验测得空气中氧气的体积分数______(填“大于”“小于”或“等于”)21%。 （2）容器内物质总质量：a点______(填“＞”“＜”或“=”)b点。 （3）c点时，观察到红磷熄灭且有剩余，据此你对燃烧的新认识是______。 探究二：对“蔗糖的组成”进行探究 如图，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。 【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是_______。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有液滴产生，说明蔗糖中含有______元素。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成表格： 实验过程 实验现象 现象分析(用化学方程式表示) 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧 _____ 黑色固体是单质碳 烧杯内澄清石灰水变浑浊 _____ 【定量实验】 （7）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为______g，蔗糖中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【答案】（1）小于 （2）= （3）氧气达到一定浓度才能支持燃烧 （4）排尽装置内的空气，防止干扰实验 （5）氢、氧元素 （6） ①. ②. （7） ①. 17.6 ②. 72：11 【解析】 【小问1详解】 根据图2可知，此实验中氧气没有消耗完，故测得空气中氧气的体积分数小于21%。 【小问2详解】 根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变，所以在反应过程中，容器内的总质量不变，容器内物质总质量：a点=b点。 【小问3详解】 c点时，观察到红磷熄灭且有剩余，据说明燃烧需要一定浓度的氧气。 【小问4详解】 蔗糖隔绝空气受热发生分解反应，而装置内有空气，会干扰实验，所以实验开始先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，水中含有氢、氧元素；说明蔗糖中含有氢、氧元素。 【小问6详解】 实验结论是黑色固体是单质碳。玻璃管中单质碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳能使小烧杯中的澄清石灰水变浑浊，实质是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 【小问7详解】 34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则参与反应的氧气的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，所以蔗糖中氧元素的质量=二氧化碳和水中氧元素的质量之和氧气的质量，即。同理可得，蔗糖中的碳元素质量=二氧化碳中碳元素的质量，即，蔗糖中的氢元素质量=水中氢元素的质量，即，所以蔗糖中碳、氢元素的质量比为14.4g：2.2g=72：11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级(上)十二月学情调查 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每题1分，共10分) 1. 下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氯原子： B. 镁离子： C. 过氧化氢分子： D. 氨气： 3. 下列关于“物质﹣﹣用途﹣﹣性质”的说法不正确的是 A. 活性炭﹣﹣净水剂﹣﹣吸附性 B. 干冰﹣﹣制冷剂﹣﹣升华吸热 C. 石墨﹣﹣做电极﹣﹣优良的导电性 D. 一氧化碳﹣﹣冶炼金属﹣﹣可燃性 4. 安全警钟时刻长鸣。下列做法不正确的是 A. 营地篝火，用水浇灭 B. 点燃氢气，提前验纯 C. 燃气泄漏，点火检查 D. 矿井作业，注意通风 5. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装中可以防腐 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 氧气主要来源于植物的光合作用 6. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 由16个原子构成 D. 氢、氧原子的质量比是2：1 7. 实验小组为验证水的组成，进行如图实验。 实验1 实验2 进一步实验证明无色液滴为水 进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2 下列说法不正确的是 A. 实验1中反应的化学方程式为2H2+O22H2O B. 实验2中证明b中为O2的现象是能使带火星的木条复燃 C. 实验2中产生H2、O2的质量比为2：1 D. 实验1、2均能验证水的组成 8. 下列有关CO、CO2的实验设计错误的是 A. 鉴别CO、CO2：分别用酒精灯点燃 B. 鉴别CO、CO2：将气体通入紫色石蕊溶液 C. 除去CO中的CO2：将气体通过灼热的炭粉 D. 除去CO2中的CO：将气体点燃 9. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图。下列说法不正确的是 A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中，提高温度 B. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C. 在高温下活性炭也能使氧化铜还原为铜 D. 实验结束后，应先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是防止生成的铜再次被氧化 10. 某化学反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 该反应的两种反应物均为化合物 B. 该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子 C. 该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O D. 该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水 二、非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 I.二氧化碳的制取 （1）图中仪器a的名称是_____。 （2）实验室制取二氧化碳选用的一套控制反应发生、停止装置是_____(填标号)。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞，观察到_____的现象，证明装置不漏气。 II.二氧化碳的性质 （4）将制好的CO2气体通入E装置。 ①已知1、2处分别为干燥、湿润的紫色石蕊试纸。实验过程中，可观察到______(填“1”或“2”)处紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______(填化学式)。 ②一段时间后，观察到燃着的蜡烛熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是_____。 (二)兴趣小组利用如图实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （5）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为_____，此对比实验说明燃烧的条件之一是_____。 （6）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为______。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是_____。 （7）请指出该装置的不足之处：______。 12. 化学在航天事业、资源再生、化工生产等领域具有重要价值。 I.航空领域 （1）长征二号丙运载火箭助推器使用偏二甲肼()和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为：+2N2O4=3N2+4H2O+2X，X的化学式为______。 （2）航天煤油正越来越多的运用到航天领域。航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用石油中各成分的______不同进行分离。 （3）载人飞船的整流罩是一种由碳纤维和碳基材料制成的蜂窝状复合材料。碳元素能组成多种碳单质，碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是______。 II.资源再生 某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图(流程中排出物质的后续处理未标注)： （4）活性炭疏松多孔，具有______性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （5）“干燥”过程中排出的物质W是______。 （6）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有______种。 （7）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是______(写一条)。 III.化学与生产 某种二氧化碳加氢制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。 依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。 （8）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因：______；“合成”中发生的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，则消耗数66kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为______kg。 （9）上述流程中不涉及化学变化的为______(填“电解”“合成”或“蒸馏”)。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 碳在自然界中的循环变化。对于生态环境有重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高排入大气中的CO2越来越多，减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 （1）碳循环。 ①化石燃料包括______，石油，天然气。化石燃料的燃烧使排入大气中的CO2越来越多，会导致______。 ②煤干馏的产物是：______(写一种)。 ③由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （2）膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。 ①二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯(C2H4)和水，请写出该反应的化学方程式：_______。 ②由图2得出结论______(写一条)。 （3）低碳生活 ①天然气被称为清洁燃料，燃烧的化学方程式是：______。 ②天然气作为家用燃料，燃烧时火焰呈黄色、锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口______(填“调大”或“调小”)。 ③下列做法中，有利于实现“碳中和”的是______(填字母)。 A.减少车辆接送，步行上学 B.节约用纸 C.勤洗手勤换衣，讲究卫生 D.随手关灯 14. 化学是以实验为基础的科学，实验探究是学习化学的重要方法和手段。某中学的化学兴趣小组进行了以下几个探究实验。 探究一：探究空气中氧气含量 利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化(如图1)，并绘制了氧气含量与反应时间的关系示意图(如图2)。请回答。 （1）此实验测得空气中氧气的体积分数______(填“大于”“小于”或“等于”)21%。 （2）容器内物质总质量：a点______(填“＞”“＜”或“=”)b点。 （3）c点时，观察到红磷熄灭且有剩余，据此你对燃烧的新认识是______。 探究二：对“蔗糖的组成”进行探究 如图，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。 【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是_______。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有液滴产生，说明蔗糖中含有______元素。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成表格： 实验过程 实验现象 现象分析(用化学方程式表示) 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧 _____ 黑色固体是单质碳 烧杯内澄清石灰水变浑浊 _____ 【定量实验】 （7）用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为______g，蔗糖中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $