精品解析：2024年江苏省淮安市中考化学真题

2024年淮安市中考化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是 A. 建筑垃圾等随意倾倒 B. 车辆尾气净化后排放 C. 加快开采使用燃料煤 D. 工业废气排放到高空 2. 餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是 A. 洗洁精 B. 汽油 C. 纯碱溶液 D. 食盐溶液 3. 氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热制氧气 D. 氧气的验满 阅读下列材料，完成下面小题。 我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金属形成性能优良的合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%。 4. 下图为钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钛元素的相对原子质量为47.87 g B. 钛元素的原子序数为22 C. 图中，x的数值为22 D. 化学反应中，钛原子易失去电子 5. 下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是 A. 我国钛资源丰富，拥有世界最大的伴生钛矿石矿藏 B. 混有碳、氮元素的金属钛，硬度增大，熔点也升高 C. 金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了很大改善 D. 钛可与氯化铁溶液反应，说明金属活动性钛强于铁 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 D. 石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良 7. 制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 40℃时，NaCl的溶解度比大 B. 16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C. 加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D. 分离出的在农业生产中可用作氮肥 8. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是 A. 图1所示实验中，放入颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短 B. 图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点 C. 图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 D. 图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 9. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸 C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝 D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe作用是作催化剂 C. 500℃时，与反应生成 D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 11. 聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着力“幸福淮安、美丽淮安、开放淮安、创新淮安”建设，打造生态宜居城市圈。 （1）“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤维素属于________（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。 （2）“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添加少量的亚硝酸钠（）有着色和防腐作用。中N的化合价为________。 （3）“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特，如图3所示。大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列说法中正确的是________（填字母）。 A. 大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 B. 拍碎大蒜头的过程发生化学变化 C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好 D. 大蒜储存时可用生石灰作干燥剂 【住在淮安】 （4）“运河三千里，醉美是淮安”。生态宜居，建设绿色家园，垃圾分类成为一种新时尚。废旧报纸应放入________（填垃圾箱标识名称）垃圾箱。 【行在淮安】 （5）以“南船北马”名誉东南的淮安，已发展成水、陆、空一体的交通枢纽新城。 ①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用刷________方法，以防止船体锈蚀。 ②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂是目前产量大、应用广的有机合成材料，通常以丙烯腈（）、丁二烯（）和苯乙烯（）为主要原料合成。某ABS树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的数值范围是______。 【创在淮安】 （6）“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品，体现科、工融合，重塑淮安的产业地位。 ①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶片。玻璃钢属于________（填“无机”“合成”或“复合”）材料。 ②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不能，说明________能影响反应速率。 12. 水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 （1）学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 生理盐水 （2）水是实验室中常见溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为 A.计算 B.装瓶、贴签 C.溶解 D.称、量 正确顺序是________（填字母）。 （3）“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。 ①“生命吸管”中活性炭的主要作用是________。 ②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是________。 ③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是________。操作过程中玻璃棒的作用是________。 （4）探究水组成。 ①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是________（填名称）。 ②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是________。 （5）农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率 硅藻土 NiO负载量 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% ①通过数据分析可知，NiO负载量对污水COD降解率的具体影响是________。 ②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率________。 （6）节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法：_______。 13. 在空气中体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 【生活中的】 （1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是________（填字母）。 A. 绿色植物通过光合作用吸收释放 B. 家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 C. 购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运 （2）正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是_______。 【实验室中的】 （3）实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为________。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到________（填实验现象），反应停止。 【工业中的】 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 【碳捕捉】 （4）炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为________。 【碳利用】 （5）“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为________时，甲醇的产率最高。 【碳封存】 （6）矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。 14. 硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 （1）硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与________（填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是________（填离子符号）。 【硫酸铜制备】 （2）《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为________。 （3）某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。 方案一： 方案二： ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将________。 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为________。 ③对比两个方案，方案二的优点有________（任写一点）。 【硫酸铜应用】 （4）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是________（填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为________。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是________（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年淮安市中考化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生存环境。下列做法合理的是 A. 建筑垃圾等随意倾倒 B. 车辆尾气净化后排放 C. 加快开采使用燃料煤 D. 工业废气排放到高空 【答案】B 【解析】 【详解】A、建筑垃圾等随意倾倒会造成环境污染，故A选项说法错误； B、车辆尾气中含有污染空气的有害物质，净化后排放能防治空气污染，故B选项说法正确； C、煤燃烧会产生大量污染空气的物质，应该推广使用清洁能源，故C选项说法错误； D、工业废气中含有污染空气的物质，排放到高空中仍然会污染空气，不能从根本上杜绝空气污染，故D选项说法错误。 故选B。 2. 餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是 A 洗洁精 B. 汽油 C. 纯碱溶液 D. 食盐溶液 【答案】A 【解析】 【详解】餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是洗洁精，洗洁精具有乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。 故选A。 3. 氧气的实验室制取中，相关操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热制氧气 D. 氧气的验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时先将导管一端放入水中，然后用手紧捂试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，该选项不符合题意； B、点燃酒精灯时用燃着的火柴去引燃，该选项不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气时，装有高锰酸钾粉末的试管口要放一小团棉花，试管口要略向下倾斜，该选项不符合题意； D、氧气的验满时用带火星的木条靠近集气瓶的瓶口，看木条是否复燃，该选项符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金属形成性能优良的合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%。 4. 下图为钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钛元素的相对原子质量为47.87 g B. 钛元素的原子序数为22 C. 图中，x的数值为22 D. 化学反应中，钛原子易失去电子 5. 下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是 A. 我国钛资源丰富，拥有世界最大的伴生钛矿石矿藏 B. 混有碳、氮元素的金属钛，硬度增大，熔点也升高 C. 金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了很大改善 D. 钛可与氯化铁溶液反应，说明金属活动性钛强于铁 【答案】4. A 5. C 【解析】 【4题详解】 A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钛元素的原子序数为22，该选项说法正确； C、原子的质子数=核外电子数， x=2+8+10+2=22，该选项说法正确； D、钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选A。 【5题详解】 A、我国钛资源丰富，拥有世界上最大的伴生钛矿石矿藏，该选项叙述不正确； B、混有碳、氮元素的金属钛，则为钛合金，则硬度会增大，熔点会降低，该选项叙述不正确； C、金属钛制成钛铝钒合金，最大伸长可达自身的2000%，说明其延展性得到了很大改善，该选项叙述正确； D、钛可与氯化铁溶液反应，不是氯化亚铁，则不能说明金属钛的活动性强于铁，该选项叙述不正确。 故选C。 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气不溶于水，可用作粮食的保护气 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 D. 石灰微溶于水，可用于酸性土壤改良 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气可用作粮食保护气，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误； B、石墨能导电，可用作电池的电极材料，故选项说法正确； C、盐酸可用于铁制品除锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的氯化铁溶液，与盐酸的挥发性无关，故选项说法错误； D、石灰（即氢氧化钙）可用于酸性土壤改良，是因为石灰具有碱性，能中和酸性物质，与石灰微溶于水的性质无关，故选项说法错误。 故选B。 7. 制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 40℃时，NaCl的溶解度比大 B. 16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C. 加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D. 分离出的在农业生产中可用作氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、从溶解度曲线可以看出，40℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度，此选项错误； B、16.7℃时的溶解度为35.9g，若此时是的饱和溶液，溶质质量分数为，故在16.7℃时，溶液的溶质质量分数不可能为35.9%，此选项错误； C、加入NaCl粉末，不能增大的溶解度，升高温度，可以增大的溶解度，此选项错误； D、分离出来的中含有植物所需的营养素氮元素，故可作氮肥，此选项正确。 故选：D。 8. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是 A. 图1所示实验中，放入颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短 B. 图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点 C. 图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 D. 图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、冷水的温度低于热水，故冷水中分子运动的速率小于热水，则KMnO4颗粒在冷水中溶解的速率小于在热水中溶解的速率，则冷水完全变红的时间比热水的长，故说法错误； B、对比薄铜片上的白磷能燃烧、薄铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，另外热水中的红磷不能与薄铜片上的白磷形成对比实验，因为变量为温度是否达到着火点和是否与氧气接触，故不能得出燃烧需要与氧气接触的结论，故说法错误； C、甲中的铁钉既与空气接触，又能与水接触，而乙中的铁钉不与空气接触，对比甲、乙两个实验，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气，故说法正确； D、滴入浓硫酸后，虽然硫酸和氢氧化钠发生反应放出热量，但浓硫酸溶于水也会放出热量，所以气球膨胀，不能说明硫酸与氢氧化钠反应放热，故说法错误。 故选C。 9. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸 C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝 D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铵和碳酸铵均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，闻气味，无法鉴别，不符合题意； B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸干燥气体，可除去CO气体中少量的CO2，符合题意； C、碘酸钾不与淀粉反应，无法检验淀粉，不符合题意； D、加水溶解后过滤干燥可得二氧化锰，但缺少洗涤步骤，导致收集的二氧化锰不纯，不符合题意。 故选B。 10. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 已知：①熔融混合液组成为、、与LiOH； ②500℃时，（偏铁酸钾）。 下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程中，Fe的作用是作催化剂 C. 500℃时，与反应生成 D. 第Ⅰ步反应获得时，第Ⅱ步可得 【答案】D 【解析】 【详解】A、在第Ⅱ步高温制氢中有化学能和热能之间的转化，该选项不符合题意； B、该循环中，含铁物质作为反应物参与了中间反应，并在后续步骤中再生，其化学形态发生了改变，在严格意义上属于中间体，而非催化剂，该选项不符合题意； C、根据500℃时，与反应生成偏铁酸钾可推知，500℃时，与反应生成偏铁酸钠，化学式为，该选项不符合题意； D、根据流程图可知，总反应的化学方程式为，其中氢气和氧气的质量比为，故生成时，可得，该选项符合题意； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 11. 聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着力“幸福淮安、美丽淮安、开放淮安、创新淮安”建设，打造生态宜居城市圈。 （1）“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤维素属于________（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。 （2）“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添加少量的亚硝酸钠（）有着色和防腐作用。中N的化合价为________。 （3）“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特，如图3所示。大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列说法中正确的是________（填字母）。 A. 大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 B. 拍碎大蒜头的过程发生化学变化 C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好 D. 大蒜储存时可用生石灰作干燥剂 【住在淮安】 （4）“运河三千里，醉美是淮安”。生态宜居，建设绿色家园，垃圾分类成为一种新时尚。废旧报纸应放入________（填垃圾箱标识名称）垃圾箱。 【行在淮安】 （5）以“南船北马”名誉东南的淮安，已发展成水、陆、空一体的交通枢纽新城。 ①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采用刷________方法，以防止船体锈蚀。 ②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂是目前产量大、应用广的有机合成材料，通常以丙烯腈（）、丁二烯（）和苯乙烯（）为主要原料合成。某ABS树脂可用表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的数值范围是______。 【创在淮安】 （6）“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品，体现科、工融合，重塑淮安的产业地位。 ①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶片。玻璃钢属于________（填“无机”“合成”或“复合”）材料。 ②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不能，说明________能影响反应速率。 【答案】（1）糖类 （2） （3）B （4）可回收物 （5） ①. 油漆 ②. （6） ①. 复合 ②. 反应物之间的接触面积 【解析】 【小问1详解】 纤维素是一种特殊的没有甜味的糖类； 【小问2详解】 NaNO2中，Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3； 小问3详解】 A、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，蒜氨酸是由碳、氢、硫、氮、氧五种元素组成的，故两者的组成元素不同，故说法错误； B、新鲜的大蒜中含有蒜氨酸（），拍击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素，属于化学变化，故说法正确； C、大蒜素在遇热后失去抗菌活性，故大蒜煮熟食用比生食抗菌效果差，故说法错误； D、生石灰会与水反应生成碱性物质，能使大蒜中的大蒜素失去抗菌活性，因此大蒜储存时不能用生石灰作大蒜储存时的干燥剂，故说法错误； 故选B； 【小问4详解】 废旧报纸可回收再利用，制成新的纸张，故属于可回收物； 【小问5详解】 ①在铁壳驳船的船体刷上油漆，能隔绝水和氧气，从而防止船体生锈； ②丙烯腈、苯乙烯中碳原子和氢原子的个数比都为1：1，而丁二烯中碳原子和氢原子的个数比为2：3，因此由这三种物质聚合而成的ABS树脂中碳原子和氢原子的个数比的数值范围为：； 【小问6详解】 ①玻璃钢是由合成材料与玻璃纤维组成的，属于复合材料； ②纳米铁粉颗粒小，与空气中氧气的接触面积大，所以能在空气中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，说明反应物之间的接触面积能影响反应速率。 12. 水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 （1）学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 生理盐水 （2）水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，小琴列出的实验步骤为 A.计算 B.装瓶、贴签 C.溶解 D.称、量 正确顺序是________（填字母）。 （3）“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。 ①“生命吸管”中活性炭的主要作用是________。 ②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是________。 ③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是________。操作过程中玻璃棒的作用是________。 （4）探究水的组成。 ①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是________（填名称）。 ②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是________。 （5）农业污水直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率 硅藻土 NiO负载量 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% ①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是________。 ②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率________。 （6）节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法：_______。 【答案】（1）B （2）ADCB （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 使“生命吸管”使用寿命变短 ③. 漏斗 ④. 引流 （4） ①. 氢原子和氧原子 ②. 偏大 （5） ①. 其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大 ②. 降低 （6）随手关闭水龙头（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，该选项不符合题意； B、蒸馏水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意； C、生理盐水中含有水和食盐等，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标签，故顺序为ADCB。 【小问3详解】 ①活性炭具有吸附性，能吸附水的色素和异味。 ②过滤棉除去的是水中较大的难溶性杂质，超滤膜除去的是水中较小的难溶性杂质，位置互换，一开始就将所有难溶于水的大小颗粒全部吸附在超滤膜处，可能造成超滤膜堵塞，导致生命吸管使用寿命变短。 ③仪器a为漏斗，过滤时，为防止倾倒时液体洒落，需用玻璃棒引流。 【小问4详解】 ①水分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此该过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。 ②不加装球形干燥管，空气中水蒸气会进入U形管内，导致U形管内吸收的水的质量增加，反应前后装置内固体减小的质量为水中氧元素质量，则水中氢元素质量等于U形管内增加的质量减去固体减小的质量，故使测定的氢元素质量偏大。 【小问5详解】 ①从表中的数据可知，其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大。 ②NiO负载量过大，使污水的浑浊程度增强，光照射不进水中，从而导致污水的COD降解率降低。 【小问6详解】 生活中节约用水的措施有随手关闭水龙头或用淘米水浇花等。 13. 在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 【生活中的】 （1）“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是________（填字母）。 A. 绿色植物通过光合作用吸收释放 B. 家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 C. 购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运 （2）正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是_______。 【实验室中的】 （3）实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为________。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到________（填实验现象），反应停止。 【工业中的】 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 【碳捕捉】 （4）炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为________。 【碳利用】 （5）“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为________时，甲醇的产率最高。 【碳封存】 （6）矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）C （2）空气中的二氧化碳与水形成碳酸 （3） ①. ②. 稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下 （4）化合反应 （5） ①. ②. 50% （6）设2.0 t MgO可设封存的的质量为x， ， 答：2.0 t MgO可封存的质量为2.2 t。 【解析】 【小问1详解】 A、绿色植物通过光合作用吸收CO2释放O2，故选项说法不正确； B、家用电器着火时，应用干粉灭火器扑灭，不可用泡沫灭火器扑灭，故选项说法不正确； C、干冰升华吸收热量，具有制冷效果，购买的海鲜产品，可用干冰作制冷剂储运，故选项说法正确； 故选C； 【小问2详解】 正常雨水略显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，其pH为5.6～6.0； 【小问3详解】 ①该反应是大理石或石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑； ②图1所示为实验室制取CO2的发生装置，实验中，若关闭止水夹，装置中的气体增多，压强增大，可观察到稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下，反应停止； 【小问4详解】 炼铁高炉尾气中的CO2可用K2CO3溶液捕捉吸收（原理：CO2+H2O+K2CO3═2KHCO3），符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应； 【小问5详解】 ①水在光照的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，其中水和氢气的分子数目比为2：2，二氧化碳和氢气在光照和氧化铜作催化剂的条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：，由上述化学方程式可知，生成3个氢分子消耗3个水分子，然后3个氢分子参加反应生成1个甲醇分子和1个水分子，则理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为2：1； ②由图3可知，催化剂中CuO的质量分数为50%时甲醇的产率最高； 【小问6详解】 见答案。 14. 硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 （1）硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与________（填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是________（填离子符号）。 【硫酸铜制备】 （2）《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为________。 （3）某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。 方案一： 方案二： ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将________。 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为________。 ③对比两个方案，方案二的优点有________（任写一点）。 【硫酸铜应用】 （4）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是________（填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为________。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是________（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 【答案】（1） ①. （合理即可） ②. （2）蒸发结晶 （3） ①. 铜氧化成氧化铜 ②. ③. 消耗能源少，操作简单等 （4） ①. 硫酸 ②. ③. 用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 CuSO4溶液呈蓝色，可能是硫酸根离子或铜离子的缘故，选用同样含有硫酸根离子的溶液如硫酸或硫酸钠进行对比，硫酸或硫酸钠的溶液均为无色，排除硫酸根离子，从而得出使硫酸铜溶液呈蓝色的离子是铜离子（Cu2+）； 【小问2详解】 从“苦泉水”中进行蒸发溶剂析出硫酸铜晶体的操作叫作蒸发结晶； 小问3详解】 ①方案一中通过灼烧不仅能除去废料中的可燃、可分解杂质，还能将铜氧化成氧化铜； ②铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； ③对比两个方案，方案二中处理废料用碱洗、水洗，节约能源，且操作简单； 【小问4详解】 ①CuSO4中含有硫元素，根据元素守恒可知，该酸可能为硫酸； ②由图可知，从0℃升温至400℃过程中硫酸铜晶体失去结晶水，反应的化学方程式为。由于与稀硫酸反应会生成蓝色硫酸铜溶液时还会生成红色的铜，故只能判断出红色固体中含有，不能判断是否含有铜，因此可采用稀氨水加入红色固体中，出现蓝色溶液说明只含有，题中提供的是浓氨水，可以用水稀释成稀氨水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $