精品解析：广东省汕头市部分学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025—2026学年上学期九年级课堂作业反馈调查问卷 化学试题 考试说明： 1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色钢笔或签字笔在答题卡、答题卷指定栏目上填写姓名和准考证号等，用2B铅笔在相应栏目上准确填涂准考证号和科目。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 4.非选择题必须用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区城内相应位置上；不能使用铅笔、红笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。) 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 张青莲 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 2. 下列化学用语正确的是 A. 一个氢分子：H2 B. 氯元素：Al C. 一个钙离子：Ca⁺ D. 2个氧原子：O2 3. 学校化学实验室易爆、易燃、有毒或腐蚀性化学品储物柜上不需要张贴的标志是 A. B. C. D. 4. 芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅元素的原子序数为14 C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 5. 活动小组在进行跨学科实践活动时，了解了微型空气质量“检测站”的检测结果如图，下列说法正确的是 A. 风速的大小对空气质量的变化无影响 B. PM2.5是指粒径为0.25毫米的细颗粒物 C. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 D. 若检测到二氧化硫超标，可能会导致酸雨 6. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 7. 氧气能与很多物质发生化学反应，在如图所示的转化关系中（反应条件均为点燃），下列说法正确的是 A. 反应①的现象是产生大量白雾 B. 物质X是计入空气质量评价的污染物 C. 物质Y的化学式为 D. 物质Z中一定含有碳、氢、氧三种元素 8. 如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔增大 C. 装置内气体分子的体积增大 D. 装置内气体分子的种类改变 9. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶㮃剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳元素质量分数为50% D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成 10. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 B 炖汤炒菜时加盐调味 氯化钠分子运动到汤汁中 C 用活性炭制作净水器 活性炭有吸附作用 D 煮水时，若水的硬度高，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 A. A B. B C. C D. D 12. 氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应化学方程式为 C. 参与反应的和的质量比为 D. 反应前后分子种类和数目未发生变化 13. 物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质对应错误的是 序号 性质 用途 A 金刚石硬度大 切割玻璃、钻凿岩层 B 液氮易汽化 制造低温环境 C 氦气化学性质稳定 作焊接金属的保护气 D 酒精易挥发 作实验室常用的燃料 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习探究小组设计如下实验探究实验室制取反应速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 石灰石的状态 稀盐酸的浓度 温度/℃ ① 块状 10% 20 ② 块状 20% 20 ③ 粉末 10% 20 ④ 块状 20% 40 A. ①④探究稀盐酸的浓度的影响 B. ②③探究稀盐酸的浓度的影响 C. ①③探究石灰石状态的影响 D. ③④探究温度的影响 15. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 发出尖锐爆鸣声 氢气较纯 B 塑料瓶变瘪 CO2能与水反应 C U形管左侧水面先下降后上升，最终上升至1处 氧气约占空气总体积的 D 小烧杯内壁有水雾出现 蜡烛中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如题图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于___________(填“混合”或“纯净”)物。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及___________种氧化物。 （3）生银(含银、铅等)可通过进一步提纯得到纯银。生活中，银能用于制作导线，利用了银的___________性。 （4）“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风补充___________，促使反应加快。 （5）“分金炉”(图2)中铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式为___________；“氧化铅”的密度比“生银”___________(填“大”或“小”)而沉下，达到分金目的。 【科普阅读】 17. 水是生命之源，其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。 请结合材料回答下列问题。 （1）卡文迪什的实验体现了化学研究的核心方法之一是___________(填“定性观察”或“定量研究”)。 （2）在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。写出该反应的化学方程式：___________。通过分析得出水是___________(填“化合物”或“单质”)。 （3）在电解水的实验中，水中加入氢氧化钠溶液的作用是___________。 （4）19世纪后，揭示了水的微观结构。进入20世纪，重水(化学式为D2O)等的发现，扩展了水的概念。表中是氘元素的信息，其原子的结构模型是___________(填字母)。 原子种类 质子数 中子数 电子数 氘(D) 1 1 1 （5）根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水是由氢、氧两种元素组成的实验有___________(填字母)。 A. 普里斯特利气体燃烧实验 B. 1781年卡文迪什实验 C. 1783年拉瓦锡实验 【基础实验与跨学科实践】 18. (一)制取CO2 （1）仪器a的名称是___________。 （2）若用A装置制取CO2，发生反应的化学方程式是___________。 （3）若用B装置收集CO2，则进气口为___________(填“m”或“n”)。 (二) （4）性质实验 操作 现象 性质 蜡烛自下而上依次熄灭 CO2的密度比空气的___________；CO2不燃烧，也不支持燃烧 X为澄清石灰水时，现象为___________ CO2能与石灰水反应 (三)低碳行动 我国争取2060年前实现碳中和。科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环等4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示，回答问题。 （5）a是指可再生能源替代，包括___________(写一种)。 （6）海洋封存涉及的化学方程式为___________。 （7）b是指绿色植物通过___________产生氧气。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题。 【实验探究1】图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2、图3是化学兴趣小组改进的实验装置图。 （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为___________色。 （2）与图1装置相比，图2装置的优点是___________(答出一点即可)。 （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是___________。 （4）按图3进行实验可以得出的结论是___________。 【实验探究2】以下是学习质量守恒定律时涉及的四个小实验： 实验方案 铜粉加热前后质量的测定 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 稀盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 （5）实验A装置中红色粉末逐渐变为___________色，反应的化学方程式为___________；气球的作用是___________。 （6）上述四个实验中，经测定实验A和B反应前后质量相等，而实验C和D反应前后质量不相等，其中遵守质量守恒定律的是___________(填字母)。 20. Ⅰ．认识牙膏中的摩擦剂。 物质 碳酸钙 磷酸氧钙 二氧化硅 氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格(元/t) 700 2490 4550 9500 （1）综上信息，___________为理想的摩擦剂。 Ⅱ．校兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如下图。 （2）反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是___________。 （3）反应①的化学反应方程式为___________，此反应的基本反应类型为___________。 （4）反应③后还需进行相关操作：a．洗涤、b．烘干、c．过滤，方可得到轻质碳酸钙，其正确顺序是___________(填字母)。 （5）进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和___________。 （6）若过滤操作失败，灰色物质为不溶性固体，打开滤纸后，最有可能的情况是下图中的___________(填字母)(经检查，仪器干净，滤纸没有破损)。 A. B. C. D. （7）不同温度下煅烧石灰石的烧失率()随时间变化如下图所示，据图可知最佳煅烧温度和时间分别为___________℃和___________h。 21. 氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，具有更高更强的性能，被誉为“第三代半导体材料”。 （1）氮化镓中氮元素和镓元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）据题图2分析，氮化镓的带隙是___________eV，热导率比传统硅基材料高出约___________%(保留到0.1%)。 （3）某公司工厂利用GaCl3，合成纳米级GaN的原理之一为，反应物氯化镓(GaCl3)中镓元素的化合价为___________。 （4）氮化镓与氢气在高温条件下可发生如下反应：。若反应生成氨气(NH3)的质量为1.70g，计算参与该反应的氮化镓的质量(写出计算过程)。 （5）请从节能减排的角度，谈谈推广氮化镓技术实现“超级快充”的现实意义：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期九年级课堂作业反馈调查问卷 化学试题 考试说明： 1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色钢笔或签字笔在答题卡、答题卷指定栏目上填写姓名和准考证号等，用2B铅笔在相应栏目上准确填涂准考证号和科目。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 4.非选择题必须用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区城内相应位置上；不能使用铅笔、红笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。) 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 张青莲 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲对化学的贡献是相对原子质量的测定，故A错误； B、道尔顿提出了近代原子论，故B错误； C、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，故C正确； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故D错误。 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 一个氢分子：H2 B. 氯元素：Al C. 一个钙离子：Ca⁺ D. 2个氧原子：O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故一个氢分子表示为，书写正确，符合题意； B、氯元素的元素符号为Cl，书写错误，不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个钙离子表示为，书写错误，不符合题意； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，书写错误，不符合题意。 故选：A。 3. 学校化学实验室易爆、易燃、有毒或腐蚀性化学品储物柜上不需要张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是爆炸品标志，易爆化学品储物柜需要张贴，不符合题意。 B、该图标是有毒品标志，有毒化学品储物柜需要张贴，不符合题意。 C、该图标是节约用水标志，与化学品的易爆、易燃、有毒或腐蚀性无关，不需要张贴，符合题意。 D、该图标是腐蚀品标志，腐蚀性化学品储物柜需要张贴，不符合题意。 故选C。 4. 芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅元素的原子序数为14 C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。 点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。 5. 活动小组在进行跨学科实践活动时，了解了微型空气质量“检测站”的检测结果如图，下列说法正确的是 A. 风速的大小对空气质量的变化无影响 B. PM2.5是指粒径为0.25毫米的细颗粒物 C. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 D. 若检测到二氧化硫超标，可能会导致酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常风速越大，越有利于空气中污染物质的扩散，有利于改善空气质量，而长时间的静风会抑制污染物质的扩散，使近地面层的污染物质增加，导致空气质量明显下降，故风速的大小对空气质量的变化有影响，A错误； B、PM2.5是指粒径小于等于2.5微米的细颗粒物，B错误； C、空气质量指数数值越大，空气质量越差，C错误； D、二氧化硫属于气体污染物，二氧化硫和空气中的氧气和水蒸气反应生成酸性物质，可能会导致酸雨，D正确。 故选D。 6. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 7. 氧气能与很多物质发生化学反应，在如图所示的转化关系中（反应条件均为点燃），下列说法正确的是 A. 反应①的现象是产生大量白雾 B. 物质X是计入空气质量评价的污染物 C. 物质Y的化学式为 D. 物质Z中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，选项错误； B、反应②是硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能造成酸雨，是计入空气质量评价的污染物，选项正确； C、反应③是铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3，选项错误； D、Z在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳氧元素组成的，水是由氢、元素组成的，反应后共含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含氧元素，根据反应前后元素种类不变，则Z一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，选项错误； 故选B。 8. 如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是 A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔增大 C. 装置内气体分子的体积增大 D. 装置内气体分子的种类改变 【答案】B 【解析】 【详解】用手握住试管，试管内温度升高，装置内气体分子的间隔增大，压强增大，大于外界大气压，所以导管口有气泡冒出。分子的数目、体积、种类都没有改变，只是分子间隔增大。 故选B。 9. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶㮃剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳元素质量分数为50% D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含氧分子，A选项错误； B、丙烯酸（化学式为 C3H4O2）的相对分子质量为 72，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、丙烯酸中碳元素质量分数为=50%，C选项正确； D、物质由元素组成，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成；分子由原子构成，1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，元素是宏观概念，不能用个数衡量，D选项错误。 故选：C。 10. 某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A. 电子数 B. 质子数 C. 所带电荷数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。 【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误； B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确； C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误； D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。 故选B。 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 B 炖汤炒菜时加盐调味 氯化钠分子运动到汤汁中 C 用活性炭制作净水器 活性炭有吸附作用 D 煮水时，若水的硬度高，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、厨余垃圾自制花肥是微生物分解有机物的过程，属于缓慢氧化，该说法正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，是钠离子和氯离子运动到汤汁中，该说法错误。 C、活性炭具有吸附性，可用于制作净水器吸附杂质，该说法正确。 D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮水时易结垢，该说法正确。 故选B。 12. 氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应化学方程式为 C. 参与反应的和的质量比为 D. 反应前后分子种类和数目未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），该反应符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，选项说法正确，不符合题意。 B、根据微观示意图，该反应是氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），配平后的化学方程式为N2+3H22NH3，选项说法正确，不符合题意。 C、由化学方程式为N2+3H22NH3可知，参与反应的氮气（N2）和氢气（H2）的质量比为(14×2):(3×1×2)=28:6=14:3，选项说法正确，不符合题意。 D、反应前是氮分子和氢分子，反应后是氨分子，分子种类发生了变化；反应前分子总数为1+3=4，反应后分子总数为2，分子数目也发生了变化， 选项说法不正确，符合题意。 故选D。 13. 物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质对应错误的是 序号 性质 用途 A 金刚石硬度大 切割玻璃、钻凿岩层 B 液氮易汽化 制造低温环境 C 氦气化学性质稳定 作焊接金属的保护气 D 酒精易挥发 作实验室常用的燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃、钻凿岩层，对应关系正确； B、液氮易汽化，吸收热量，可用于制造低温环境，对应关系正确； C、氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，对应关系正确； D、酒精具有可燃性，可用作实验室常用的燃料，对应关系错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。 14. 某学习探究小组设计如下实验探究实验室制取反应速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 石灰石的状态 稀盐酸的浓度 温度/℃ ① 块状 10% 20 ② 块状 20% 20 ③ 粉末 10% 20 ④ 块状 20% 40 A. ①④探究稀盐酸的浓度的影响 B. ②③探究稀盐酸的浓度的影响 C. ①③探究石灰石状态的影响 D. ③④探究温度的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，实验①④中稀盐酸的浓度、温度均不同，变量不唯一，不能探究稀盐酸的浓度的影响，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，实验②③中石灰石的状态、稀盐酸的浓度均不同，变量不唯一，不能探究稀盐酸的浓度的影响，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，实验①③中石灰石的状态不同，其他条件相同，变量唯一，能探究石灰石状态的影响，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，实验③④中石灰石的状态、稀盐酸的浓度、温度均不同，变量不唯一，不能探究温度的影响，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 发出尖锐爆鸣声 氢气较纯 B 塑料瓶变瘪 CO2能与水反应 C U形管左侧水面先下降后上升，最终上升至1处 氧气约占空气总体积的 D 小烧杯内壁有水雾出现 蜡烛中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，说法错误，不符合题意； B、向盛有CO2的塑料瓶中加水，振荡，塑料瓶变瘪只能说明CO2溶于水（或与水反应），不能直接证明CO2与水发生了化学反应（CO2溶于水也会使瓶内压强减小）。 说法错误，不符合题意； C、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，所以U形管左侧水面下降，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减小，压强减小，所以U形管左侧水面上升，因为氧气约占空气总体积的，所以观察到U形管左侧水面先下降后上升，最终上升至1处，由此说明氧气约占空气总体积的，说法正确，符合题意； D、蜡烛燃烧消耗氧气，烧杯内壁产生小液滴，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有氢元素，无法判断是否含氧元素，说法错误，不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如题图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于___________(填“混合”或“纯净”)物。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及___________种氧化物。 （3）生银(含银、铅等)可通过进一步提纯得到纯银。生活中，银能用于制作导线，利用了银的___________性。 （4）“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风补充___________，促使反应加快。 （5）“分金炉”(图2)中铅(Pb)与氧气高温生成氧化铅(PbO)的化学方程式为___________；“氧化铅”的密度比“生银”___________(填“大”或“小”)而沉下，达到分金目的。 【答案】（1）混合 （2）2(或两) （3）导电 （4）充足的氧气(或空气) （5） ①. ②. 大 【解析】 【小问1详解】 礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物。 【小问3详解】 银能用于制作导线，利用了银的导电性。 【小问4详解】 交互用扇子扇风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快； 【小问5详解】 “分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下。 【科普阅读】 17. 水是生命之源，其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。 请结合材料回答下列问题。 （1）卡文迪什的实验体现了化学研究的核心方法之一是___________(填“定性观察”或“定量研究”)。 （2）在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。写出该反应的化学方程式：___________。通过分析得出水是___________(填“化合物”或“单质”)。 （3）在电解水的实验中，水中加入氢氧化钠溶液的作用是___________。 （4）19世纪后，揭示了水的微观结构。进入20世纪，重水(化学式为D2O)等的发现，扩展了水的概念。表中是氘元素的信息，其原子的结构模型是___________(填字母)。 原子种类 质子数 中子数 电子数 氘(D) 1 1 1 （5）根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水是由氢、氧两种元素组成的实验有___________(填字母)。 A. 普里斯特利气体燃烧实验 B. 1781年卡文迪什实验 C. 1783年拉瓦锡实验 【答案】（1）定量研究 （2） ①. ②. 化合物 （3）增强水的导电性 （4）B （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 卡文迪什的实验中确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水，涉及到了量的关系，所以体现了化学研究的核心方法之一是定量研究。 【小问2详解】 在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过烧红的铁制枪管，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。因为水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，根据化合物的定义（由不同种元素组成的纯净物），所以水是化合物。 【小问3详解】 由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以在电解水的实验中，水中加入氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性。 【小问4详解】 由氘元素的信息可知，氘原子的质子数为1，中子数为1，核外电子数为1，其原子的结构模型是B。 【小问5详解】 A、普里斯特利气体燃烧实验，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故A选项符合题意； B、1781年卡文迪什实验，“易燃空气”，即氢气和氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故B选项符合题意； C、1783年拉瓦锡实验，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”，即氢气，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故C选项符合题意。 故选ABC。 【基础实验与跨学科实践】 18. (一)制取CO2 （1）仪器a的名称是___________。 （2）若用A装置制取CO2，发生反应的化学方程式是___________。 （3）若用B装置收集CO2，则进气口为___________(填“m”或“n”)。 (二) （4）性质实验 操作 现象 性质 蜡烛自下而上依次熄灭 CO2的密度比空气的___________；CO2不燃烧，也不支持燃烧 X为澄清石灰水时，现象为___________ CO2能与石灰水反应 (三)低碳行动 我国争取2060年前实现碳中和。科学家预测，到2050年碳替代、碳减排、碳封存、碳循环等4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示，回答问题。 （5）a是指可再生能源替代，包括___________(写一种)。 （6）海洋封存涉及的化学方程式为___________。 （7）b是指绿色植物通过___________产生氧气。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）m （4） ①. 大 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）太阳能 （6）CO2+H2O=H2CO3 （7）光合作用 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 用A装置制取CO2，药品为碳酸钙（或碳酸钠）与稀盐酸，化学方程式：。 【小问3详解】 CO2密度比空气大，用B装置（向上排空气法）收集时，进气口为m（长管进，短管出）。 【小问4详解】 蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2的密度比空气的大； CO2与澄清石灰水（Ca(OH)2）反应生成碳酸钙沉淀，现象为澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 可再生能源包含太阳能、风能、水能、生物质能等，任选其一即可，例如：太阳能（或风能、水能）。 【小问6详解】 海洋封存涉及的化学方程式 海洋封存是将CO2通入海水中，CO2与水反应生成碳酸，化学方程式： CO2 + H2O = H2CO3 【小问7详解】 绿色植物通过光合作用产生氧气，光合作用利用光能将CO2和水转化为有机物，并释放氧气。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题。 【实验探究1】图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2、图3是化学兴趣小组改进的实验装置图。 （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为___________色。 （2）与图1装置相比，图2装置的优点是___________(答出一点即可)。 （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是___________。 （4）按图3进行实验可以得出的结论是___________。 【实验探究2】以下是学习质量守恒定律时涉及的四个小实验： 实验方案 铜粉加热前后质量的测定 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 稀盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 （5）实验A装置中红色粉末逐渐变为___________色，反应的化学方程式为___________；气球的作用是___________。 （6）上述四个实验中，经测定实验A和B反应前后质量相等，而实验C和D反应前后质量不相等，其中遵守质量守恒定律的是___________(填字母)。 【答案】（1）红 （2）节约试剂(或更环保) （3）氨气的密度比空气的小 （4）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 （5） ①. 黑 ②. ③. 平衡气压，防止橡胶塞被冲出 （6）ABCD 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到a中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故a烧杯中的溶液由无色变为红色。 【小问2详解】 与图1装置相比，图2装置在密闭容器中进行，比较环保，且可以节约药品。 【小问3详解】 用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，是因为氨气密度比空气小，氨气先聚集在上方。 【小问4详解】 打开止水夹，将注射器中的浓氨水注入两个试管中，并将两个试管放入烧杯中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且左边滤纸条先变红，说明分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快。 【小问5详解】 实验A，铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，可以观察到红色粉末逐渐变为黑色；该反应的化学方程式为：；该反应有氧气参与，为确保反应前后装置内物质总质量不变，装置内外不能有物质交换，开始反应时装置内气压增大，气球的作用是调节气压，防止橡胶塞被冲出。 【小问6详解】 任何化学变化都遵守质量守恒定律，上述四个实验，全部属于化学变化，因此ABCD都遵守质量守恒定律。 20. Ⅰ．认识牙膏中的摩擦剂。 物质 碳酸钙 磷酸氧钙 二氧化硅 氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格(元/t) 700 2490 4550 9500 （1）综上信息，___________为理想的摩擦剂。 Ⅱ．校兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如下图。 （2）反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是___________。 （3）反应①的化学反应方程式为___________，此反应的基本反应类型为___________。 （4）反应③后还需进行相关操作：a．洗涤、b．烘干、c．过滤，方可得到轻质碳酸钙，其正确顺序是___________(填字母)。 （5）进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和___________。 （6）若过滤操作失败，灰色物质为不溶性固体，打开滤纸后，最有可能的情况是下图中的___________(填字母)(经检查，仪器干净，滤纸没有破损)。 A. B. C. D. （7）不同温度下煅烧石灰石的烧失率()随时间变化如下图所示，据图可知最佳煅烧温度和时间分别为___________℃和___________h。 【答案】（1）碳酸钙(或CaCO3) （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （3） ①. ②. 分解反应 （4）cab （5）玻璃棒 （6）A （7） ①. 950 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 要确定理想的摩擦剂，需综合清洁效果、摩擦力、价格三个维度分析，碳酸钙：清洁效果良好，摩擦力适中，价格最低（700元/t）； 故选碳酸钙。 【小问2详解】 反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是增大反应物的反应面积，使反应更充分； 【小问3详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：。该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 【小问4详解】 欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：先过滤，然后将滤渣洗涤、干燥，即可得到轻质碳酸钙固体，故顺序为：cab； 【小问5详解】 验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问6详解】 过滤实验中，将滤纸对折再对折，故固体在相邻两面，液面的边缘低于滤纸的边缘，故最有可能的情况是下图中的A。 【小问7详解】 据图分析可知在950℃，5h，煅烧石灰石的烧失率最高。 21. 氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，具有更高更强的性能，被誉为“第三代半导体材料”。 （1）氮化镓中氮元素和镓元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）据题图2分析，氮化镓的带隙是___________eV，热导率比传统硅基材料高出约___________%(保留到0.1%)。 （3）某公司工厂利用GaCl3，合成纳米级GaN的原理之一为，反应物氯化镓(GaCl3)中镓元素的化合价为___________。 （4）氮化镓与氢气在高温条件下可发生如下反应：。若反应生成氨气(NH3)的质量为1.70g，计算参与该反应的氮化镓的质量(写出计算过程)。 （5）请从节能减排的角度，谈谈推广氮化镓技术实现“超级快充”的现实意义：___________。 【答案】（1）1:5 （2） ①. 3.4 ②. 66.7 （3）+3 （4）解：设参与该反应的氮化镓的质量为x。 ， 答：参与该反应的氮化镓的质量为8.40g。 （5）减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；提高电能利用率，节约电能源；降低散热能耗 【解析】 【小问1详解】 氮化镓中氮元素和镓元素的质量比为14:70=1:5； 【小问2详解】 由图2可知，氮化镓的带隙是3.4eV，其热导率比传统硅基材料高出约； 【小问3详解】 氯化镓中氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镓中镓元素的化合价为+3价； 【小问4详解】 计算过程见答案； 【小问5详解】 从节能减排的角度分析推广氮化镓技术实现“超级快充”的现实意义：减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；提高电能利用率，节约电能源；降低散热能耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $