安徽省合肥市第八中学2025-2026学年高三上学期周测（6）化学试卷

2025-2026学年合肥八中高三第一学期化学周测6 命题:张少庸 审题：葛子刚 （试卷分值:100分 考试时间:60分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 Fe:56 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的描述错误的是 A. 工业上可以通过电解熔融氯化铝的方法制取单质铝 B. 用铝粉和氢氧化钠固体制成的疏通剂可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 C. 铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜 D. 明矾净水的原理是利用胶体分散质具有巨大比表面积的性质，形成较强的吸附能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上制铝采用电解熔融氧化铝（加入冰晶石降低熔点），而非氯化铝，因AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，A错误； B．铝与NaOH反应生成H2和热量，可分解堵塞物（如油脂水解），描述正确，B正确； C．铝表面形成致密Al2O3膜阻止进一步氧化，而铁锈疏松，故铝更耐腐蚀，C正确； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物沉降，符合胶体性质，D正确； 故答案选A。 2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．收集气体 B．量取8.00mL饱和食盐水 C．钠的燃烧 D．灼烧干燥海带 【答案】A 【详解】A．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，则可用排饱和NaHSO3溶液的方法收集SO2，A符合题意； B．量筒只能精确到0.1mL，则不能量取8.00mL饱和食盐水，B不符合题意； C．可用瓷坩埚进行钠在空气中的燃烧实验，不能用玻璃表面皿，C不符合题意； D．固体的灼烧坩埚应该放在泥三角上，而不是石棉网上，D不符合题意； 故选A。 3.常温下，次磷酸钠（一种正盐，化学式为）和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸（），消耗的数目为 B.pH=13的NaOH溶液中含有的数目为 C.当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D.每生成，反应转移电子的数目为 【答案】C 试题解答剖析：是一元酸，用NaOH溶液完全中和，消耗的数目为，故A错误；常温下，pH=13的NaOH溶液中，溶液体积未知，无法计算的数目，故B错误；根据题给化学方程式可知，反应前后Cu元素化合价由+2价降低为0价，P元素化合价由+1价升高为+3价，则当生成6.4 g（0.1 mol）铜时，被氧化的的数目为，故C正确；没有说明是否为标准状况，无法计算的物质的量，故D错误。 4．1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物。 ①一个现象：能够氧化生成。 ②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。 以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中阳离子含有的电子数为 B．中，含有键数为 C．反应产生(标况)，转移的电子数为 D．固体中中阴阳离子数共有 【答案】D 【解析】A．能够氧化生成，为离子化合物，阳离子为，1个含有15个电子，则固体中阳离子含有的电子数为，故A错误； B．已知的电离能与的电离能相近，不溶于，则为离子化合物，1个中含有6个键，则中，含有键数为，故B错误； C．反应中，Xe的化合价从+1价降低为0价，Pt的化合价从+5降低为+4价，O的化合价从-2价升高为0价，当有2molXe参加反应时，转移4mol电子，故反应产生(标况)，即1mol，转移的电子数为，故C错误； D． 为离子化合物，阳离子为，阴离子为，则固体中中阴阳离子数共有，故D正确； 故选D。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸的正确产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确为，A错误； B．绿矾（）溶液中的被氧化为，水解生成沉淀。反应式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．与稀盐酸反应应生成沉淀，应为：，C错误； D．与反应生成和，但在酸性条件下不稳定，会被溶解，应为，D错误； 故选B。 6. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4(粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物,高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B.“高温氮化”时N2作还原剂 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D.“酸洗”时,“稀酸Y”选用稀硫酸 【解析】选C。用石英砂(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程,石英砂为SiO2,SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑,粗硅与氮气反应生成Si3N4,再用稀酸Y进行酸洗,除去铁、铜,得到纯净的产物。A.由分析知,“还原”时焦炭主要被氧化为CO,故A错误;B.“高温氮化”时N2的化合价降低,作氧化剂,故B错误;C.原料气中含有N2和少量的O2,氧气能与Cu反应生成CuO,N2不与O2反应,操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气,故C正确;D.粗硅中含有少量Fe、Cu,即Si3N4中含有少量Fe、Cu,Fe、Cu与稀硝酸反应,得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,稀硝酸可以除去Si3N4中Fe、Cu,由于Cu不溶于稀硫酸,故不能用稀硫酸,故D错误。 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X和W都是碱金属元素 C. 简单氢化物沸点： D. 键角： 【答案】C 【解析】 【分析】W在同周期主族元素中原子半径最大，短周期第3周期ⅠA族为Na，故W为Na；Y、Z、M为周期2相邻非金属元素，原子序数依次增大(M<Y<Z<W)，且第一电离能Y>Z>M(由图中纵坐标位置)。周期2非金属中，N(第一电离能1402 kJ/mol)>O(1314)>C(1086)符合相邻且电离能顺序，故M为C，Y为N，Z为O；X在周期1，原子序数最小(X<M=6)，周期1主族元素仅H(1)，且H的第一电离能(1312 kJ/mol)介于M(C，1086)和Z(O，1314)之间，符合图中位置，故X为H； 【详解】A．电负性：Z(O)>M(C)，同周期从左到右电负性增大，A错误； B． X(H)不是碱金属元素(碱金属指第ⅠA族除H外元素)，W(Na)是碱金属，B错误； C．简单氢化物沸点：Z(H2O)>Y(NH3)，H2O分子间氢键更强且数目更多，沸点高于NH3，C正确； D．键角：YX3(NH3)<()，NH3为三角锥形(键角107°)，为平面三角形(键角120°)，D错误； 答案选C。 8. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 该溶液中一定不含的离子是 B. 不能确定该溶液中是否存在 C. 沉淀B为、 D. 气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【解析】 【分析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol，据此回答。 【详解】A．据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确； B．据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误； C．据分析可知，C正确； D．无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确； 故选B。 9．实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是 A．在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相 C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等 【答案】D 【解析】A．灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A错误；B．分液时，先使下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，B错误；C．过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合理，C错误；D．“操作X”为蒸馏操作，从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪器，球形冷凝管易残留馏分，D正确：答案选D。 10. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】CuFeS2中加入CuCl2溶液浸取，发生反应CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S。过滤后得到的滤液中含有FeCl2，固体中含有CuCl、 S，加入浓盐酸除硫，过滤得到滤液中含有[CuCl2]-，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和CuCl2，过滤可得到Cu，得到的滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，据此分析解答。 【详解】A．Fe3+可作氧化剂，CuFeS2中S从-2价升至0价，氧化产物为S，Fe3+降至Fe2+，Cu从+2价降至+1价，还原产物为CuCl和FeCl2，根据原子守恒和得失电子守恒可得该反应的化学方程式为，A正确； B．“过滤1”所得滤液中溶质主要成分为、，加入足量铁粉可以置换出铜，B正确； C．过滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，C错误； D．流程中涉及反应有CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、CuCl+Cl-=[CuCl2]-、2[CuCl2]-=Cu↓+Cu2++4Cl-，综合可得生成2 mol Cu需4 mol [CuCl2]-，4 mol [CuCl2]-需4 mol CuCl；浸取生成4 mol CuCl消耗3 mol CuCl2，歧化生成2 mol CuCl2循环使用，净消耗CuCl2为3 mol-2 mol=1 mol，D正确； 故答案为C。 11. 化合物Y是一种优良氧化还原催化剂，尤其适用于有机合成中的选择性氧化反应。 下列说法正确的是 A. 化合物X的分子式为C16H8N2O2 B. 化合物Y中存在1个手性碳原子 C. 化合物X分子中所有原子共平面 D. 化合物Y可与CH3OH形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X分子式为C15H8N2O2，A错误； B．手性碳原子需连四个不同基团且为饱和碳，Y中C均为苯环或羰基中的sp2杂化碳（双键），无饱和碳，不存在手性碳，B错误； C．X中的N原子的杂化方式为sp2、sp3杂化，，所有原子不可能共平面，C错误； D．Y含羰基O（有孤对电子），CH3OH含O-H键（H可作氢键供体），Y的O可与CH3OH的H形成分子间氢键（O-H…O），D正确； 故答案选D。 12．三聚氰胺甲醛树脂是一种由三聚氰胺与甲醛反应制得的聚合物，具有优异的物理性能和化学稳定性，在多个领域中有着广泛的应用。其合成原理如下： 下列说法正确的是 A．该反应属于加聚反应 B．三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰 C．上述涉及的三种物质分子间均能形成氢键 D．甲醛与足量银氨溶液反应生成 【答案】B 【详解】A．从合成原理可知，三聚氰胺与甲醛发生缩聚反应生成三聚氰胺甲醛树脂，A错误； B．由三聚氰胺分子的结构简式可知，三聚氰胺分子中只含有1类氢原子，因此核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰，B正确； C．三聚氰胺与三聚氰胺甲醛树脂存在氨基，能形成分子间氢键，而甲醛不满足结构（其中X、Y为N、O、F原子中的一种），不能形成氢键，C错误； D．甲醛分子中可以看成有醛基，与足量银氨溶液反应，可生成，D错误； 故选B。 13．新型碲化镉(CdTe)太阳能电池能量转化效率较高,立方晶系CdTe的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm(已知Te与O同族)。下列说法正确的是(　　) A.碲原子的价层电子数为4 B.Cd的配位数为4 C.晶胞中Cd与Te的最短距离为a pm D.晶体的密度为 g·cm-3 【解析】选B。A.Te与O同族价层电子数为6,故A错误;B.Cd位于8个顶点和6个面心,Te位于体内,故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数,故为4,故B正确;C.Cd与Te的最短距离为体对角线的一半为a pm,故C错误;D.Cd位于8个顶点和6个面心,Te位于体内,则一个晶胞中含有Cd个数为:8×+6×=4,Te原子个数为4个,故一个晶胞的质量为 g,晶胞参数为a pm,则一个晶胞的体积为(a×10-10)3 cm3,故晶体的密度为,故D错误。 14. 下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓 HNO3反应生成 NO2 B 用pH计分别测定等物质的量浓度NaF 和 NaClO 溶液的pH 前者pH小 酸性:HF > HClO C Fe(NO3) 2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性:Ag+ > Fe3+ D 向饱和(NH4) 2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液,振荡 溶液分层 蛋白质发生变性 【答案】B 【解析】 A．浓HNO3受热分解产生NO2，A错误； B．NaF的pH小，NaF水解程度小于 NaClO。酸性越弱，其钠盐的水解程度越大，则酸性：HF > HClO B正确； C．Fe(NO3) 2中含有NO3-，酸化的AgNO3溶液含有H+，HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+,C错误； D．向饱和(NH4) 2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液, 蛋白质发生盐析，D错误； 故选B。 15．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 操作及现象 目的 A 将含少量的溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 提纯 B 加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液中，溶液褪色 证明溴乙烷发生了消去反应 C 在饱和溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀 证明溶液存在沉淀溶解平衡 D 在溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色 探究、的还原性强弱 【答案】D 【解析】A．溶于浓氨水，不溶于浓氨水，故A正确； B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液加热条件下生成乙烯，溴水溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应，故B正确； C．增大碘离子浓度，析出，说明溶液中存在沉淀溶解平衡，故C正确； D．Fe3+、I2在水中颜色相近，无法区分，故D错误； 故答案选D。 16．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为(0,0,0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．与O2-最近的O2-有12个 B．Zn2+之间的最短距离为 C．若以Zn2+为顶点重新取晶胞，O2-位于晶胞的面心和体心 D．b的分数坐标为 【答案】C 【解析】A．顶点上O2-的与3个面心上的O2-最近，顶点上的O2-被八个晶胞共用，每个晶胞有三个面心上的O2-与顶点上的O2-最近，面心上的O2-被两个晶胞共用，所以与O2-最近的为O2-有3×8÷2=12个，故A正确；A.晶胞内部下方的两个Zn2+距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞含有O2-8×1/8+6×1/2=4个，晶胞的边长为，晶胞下表面对角线为，B.下方的两个Zn2+距离最近，故B正确；C.若以Zn2+为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中Zn2+个数8×1/8=1个，若O2-位于晶胞的面心和体心个数为6×1/2+1=4，Zn2+和O2-个数比不是1：1，故C错误； D．a点的坐标为(0,0,0)，b点在一个顶点三个面心上O2-构成的四面体中心，的b点在x轴的1/4处，在y轴的3/4处，z轴的3/4处，b的分数坐标为，故D正确；故选：C。 二、解答题 17．（30分）钛酸铋钠()是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含，还含FeO、、CaO、MgO、等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示： 已知：①过滤Ⅱ操作后滤液中含有、、和等阳离子。②氧化性：。回答下列问题： (1)基态铋（第六周期，与As同族）原子的价层电子排布式为 。 (2)“酸浸”时加快反应速率的措施有 (填一条)。 (3)滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。 (4)试剂X的名称是 ，若试剂X过量，则被还原为。羟胺()可以将氧化为，自身被还原为铵盐，写出与溶液反应的离子方程式： 。 (5)可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{}具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将还原为Bi，自身转化为，该反应的化学方程式为 。 (6)副产物可用于治理废水。用、和三种还原剂在不同pH下还原废水中的效果如图所示。 ①当时，与还原废水中效果较好的是 (填化学式)。 ②酸性条件下还原的离子方程式为 。 (7)一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是 ，该晶体的密度是 (用含的代数式表示) 【答案】(1)6s26p3 (2)粉碎酸钛渣、搅拌、适当升高温度等（写一种即可） (3)、 (4)铁或铁粉 (5) (6) (7)3 【分析】依题可知酸钛渣经“酸浸”、“水浸”过滤后得到含Ca2+、Mg2+、、、和等阳离子的滤液Ⅰ和含BaSO4的滤渣Ⅰ；向滤液Ⅰ中加NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀并经过滤后除去，得到含、、和等阳离子的滤液；向滤液中加入铁粉将还原成，经冷却结晶、过滤后得到晶体和含的滤液Ⅲ；滤液Ⅲ经一系列处理后得到，最终和、NaOH通过水热法制得钛酸铋钠。 【详解】（1）Na在第三周期第IA族，其基态原子的价层电子排布式为； （2）“酸浸”过程中，可采用粉碎酸钛渣、适当搅拌、适当升高浸取温度等方法加快反应速率； （3）由上述分析可知滤渣Ⅱ成分为、； （4）加入试剂X为了还原Fe3+，为了不引入杂质，X应选择铁或铁粉；依题羟胺与Ti3+反应生成和，离子方程式为； （5）依题可知、与NaOH反应生成Bi、和NaNO3，化学方程式为； （6）①由图可知当时，加入的体系中的含量更少，故效果较好的是； ②还原时，被还原为，被氧化为，反应的离子方程式为。 （7）根据晶胞结构图，晶胞中黑球数为、白球数为，根据的化学式可知，黑球表示Ti原子、白球表示O原子，Ti周围有6个O原子，Ti的配位数为6，Ti、O比为1:2，所以原子的配位数是3。晶胞参数为、、。该晶体的密度是 18．（22分）有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知： 其中R1、R2为烃基或氢原子 回答下列问题： (1)A的名称为 。 (2)C中含氧官能团的名称为 、 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 。 a．D存在顺反异构体        b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测D、E中的官能团    d．D、E经催化加氢可得相同产物 (5)G的结构简式为 。 (6)A→B的化学方程式为 。 (7)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。 (8)（4分）参照题干合成路线，以环己醇()为原料，写出制取的合成路线 (其他试剂任选)。 【答案】(1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 (2)醚键 硝基 (3)还原反应 (4)ad (5) (6)+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O (7)12种 或 (8) 【分析】 A与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成B等；B与CH3CH2NO2发生加成、消去反应，生成C等；C被NaHS还原生成D等；D发生结构互变，转化为E；E在一定条件下转化为F；F与CH3NH2发生加成消去反应，生成G为；G与H2发生加成反应生成H；H与HCl发生胺与酸的反应，生成M。 【详解】（1） A为，名称为：邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛。 （2） C为，含氧官能团的名称为：醚键、硝基。 （3） C()→D()，-NO2被还原为-NH2，反应类型为：还原反应。 （4） D为，E为。 a．D分子中，双键碳原子上所连接的原子或原子团都不相同，则存在顺反异构体，a正确； b．E中，苯环上碳原子的孤电子对数为=0，每个碳原子形成3个σ键，则发生sp2杂化，甲基、亚甲基碳原子形成4个σ键，孤电子对数为=0，发生sp3杂化，双键碳原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，发生sp2杂化，则有2种杂化轨道类型的碳原子，b不正确； c．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，不能用于检测D、E中的官能团，c不正确； d．D、E经催化加氢，都可生成，d正确； 故选ad。 （5） 由分析可知，G的结构简式为。 （6） A()与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成B()、NaCl、H2O，依据质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O。 （7） B为，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的同分异构体中，除含苯环外，可能含有-COOCH3和-CH3、或-OOCH和-CH2CH3、或-OOCCH3和-CH3、或-CH2OOCH和-CH3，每种情况下有邻、间、对三种可能结构，则共有同分异构体4×3=12种；其中一种B的同分异构体中，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，分子中应含有2个-CH3，且苯环上的两个取代基互为对位，则结构简式为或。 （8） 以环己醇()为原料制取时，采用逆推法，需制得，再逆推需制得，此时氧化生成，与CH3NH2发生加成消去反应生成，则合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年合肥八中高三第一学期化学周测6 命题:张少庸 审题：葛子刚 （试卷分值:100分 考试时间:60分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 Fe:56 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的描述错误的是 A. 工业上可以通过电解熔融氯化铝的方法制取单质铝 B. 用铝粉和氢氧化钠固体制成的疏通剂可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 C. 铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜 D. 明矾净水的原理是利用胶体分散质具有巨大比表面积的性质，形成较强的吸附能力 2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．收集气体 B．量取8.00mL饱和食盐水 C．钠的燃烧 D．灼烧干燥海带 3.常温下，次磷酸钠（一种正盐，化学式为）和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸（），消耗的数目为 B.pH=13的NaOH溶液中含有的数目为 C.当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D.每生成，反应转移电子的数目为 4．1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物。 ①一个现象：能够氧化生成。 ②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。 以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中阳离子含有的电子数为 B．中，含有键数为 C．反应产生(标况)，转移的电子数为 D．固体中中阴阳离子数共有 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C. 用稀盐酸浸泡氧化银： D. 少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 6. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4(粗硅中含Fe、Cu的单质及化合物,高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO2 B.“高温氮化”时N2作还原剂 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D.“酸洗”时,“稀酸Y”选用稀硫酸 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X和W都是碱金属元素 C. 简单氢化物沸点： D. 键角： 8. 某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 该溶液中一定不含的离子是 B. 不能确定该溶液中是否存在 C. 沉淀B为、 D. 气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 9．实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为。下列说法正确的是 A．在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相 C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 D．“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等 10. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下： 已知： 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充的物质的量为1 mol 11. 化合物Y是一种优良氧化还原催化剂，尤其适用于有机合成中的选择性氧化反应。 下列说法正确的是 A. 化合物X的分子式为C16H8N2O2 B. 化合物Y中存在1个手性碳原子 C. 化合物X分子中所有原子共平面 D. 化合物Y可与CH3OH形成分子间氢键 12．三聚氰胺甲醛树脂是一种由三聚氰胺与甲醛反应制得的聚合物，具有优异的物理性能和化学稳定性，在多个领域中有着广泛的应用。其合成原理如下： 下列说法正确的是 A．该反应属于加聚反应 B．三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰 C．上述涉及的三种物质分子间均能形成氢键 D．甲醛与足量银氨溶液反应生成 13．新型碲化镉(CdTe)太阳能电池能量转化效率较高,立方晶系CdTe的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm(已知Te与O同族)。下列说法正确的是(　　) A.碲原子的价层电子数为4 B.Cd的配位数为4 C.晶胞中Cd与Te的最短距离为a pm D.晶体的密度为 g·cm-3 14. 下列实验操作及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓 HNO3反应生成 NO2 B 用pH计分别测定等物质的量浓度NaF 和 NaClO 溶液的pH 前者pH小 酸性:HF > HClO C Fe(NO3) 2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性:Ag+ > Fe3+ D 向饱和(NH4) 2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液,振荡 溶液分层 蛋白质发生变性 15．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 操作及现象 目的 A 将含少量的溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 提纯 B 加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液中，溶液褪色 证明溴乙烷发生了消去反应 C 在饱和溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀 证明溶液存在沉淀溶解平衡 D 在溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色 探究、的还原性强弱 16．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为(0,0,0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．与O2-最近的O2-有12个 B．Zn2+之间的最短距离为 C．若以Zn2+为顶点重新取晶胞，O2-位于晶胞的面心和体心 D．b的分数坐标为 二、解答题 17．（30分）钛酸铋钠()是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含，还含FeO、、CaO、MgO、等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示： 已知：①过滤Ⅱ操作后滤液中含有、、和等阳离子。②氧化性：。回答下列问题： (1)基态铋（第六周期，与As同族）原子的价层电子排布式为 。 (2)“酸浸”时加快反应速率的措施有 (填一条)。 (3)滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。 (4)试剂X的名称是 ，若试剂X过量，则被还原为。羟胺()可以将氧化为，自身被还原为铵盐，写出与溶液反应的离子方程式： 。 (5)可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{}具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将还原为Bi，自身转化为，该反应的化学方程式为 。 (6)副产物可用于治理废水。用、和三种还原剂在不同pH下还原废水中的效果如图所示。 ①当时，与还原废水中效果较好的是 (填化学式)。 ②酸性条件下还原的离子方程式为 。 (7)一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是 ，该晶体的密度是 (用含的代数式表示) 18．（22分）有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。 已知： 其中R1、R2为烃基或氢原子 回答下列问题： (1)A的名称为 。 (2)C中含氧官能团的名称为 、 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 。 a．D存在顺反异构体        b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测D、E中的官能团    d．D、E经催化加氢可得相同产物 (5)G的结构简式为 。 (6)A→B的化学方程式为 。 (7)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。 (8)（4分）参照题干合成路线，以环己醇()为原料，写出制取的合成路线 (其他试剂任选)。 学科网（北京）股份有限公司 $