精品解析：福建省龙岩市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

龙岩市2024~2025学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误是 A. 开发清洁能源可有效减少酸雨 B. 将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒 C. 小苏打可作为制作面包的膨松剂 D. 84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用 2. 研究金属钠分别与酒精、水反应的剧烈程度实验时，没有用到的研究方法是 A. 观察法 B. 实验法 C. 比较法 D. 假说法 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为84 g B 溶液中含 C. 中约含个水分子 D. 常温常压下的体积为22.4 L 4. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 B. Na、和均会与稀盐酸反应产生气体 C. Na、和长期放置在空气中最终产物相同 D. 饱和溶液可除去中混有的少量HCl气体 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列过程对应的化学用语错误的是 A. 熔融状态氯化钠能导电： B. 汽车尾气处理： C. 三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板： D. 铁能与水蒸气在高温下反应： 7. 实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，生成分子数为 B. 消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C. 生成中含原子数为 D. 标准状况下，的体积约为2.24 L 8. 工业上用()与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是 A. X的化学式为 B. 是硫元素的一种同素异形体 C. 该反应转移8 mol电子，则被氧化 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2 9. 用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A. 称取胆矾25 g溶于1 L水中 B. 胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D. 若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 10. 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A. 滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B. 先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C. 滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D. 滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 11. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 12. 以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A. 过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B. 过程中发生离子反应方程式为 C. 过程中，转移时可生成(标准状况) D. 该处理方案可有效防止水体富营养化 13. 下列有关实验及分析都正确的是 选项 A B 实验 分析 烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： 加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 选项 C D 实验 分析 产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 14. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4∙H2O (水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；③实验流程中各反应没有Cl2产生。 A. 步骤Ⅰ应采用冰水浴降温 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:7 C. 步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中 D. 步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： （1）c的化学式为___________，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 （2）b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显___________(填“酸性、碱性或中性”)。 （3）根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。 A. HCl B. C. D. （4）实验室用浓溶液滴入中并加热制取气体，其反应的化学方程式为___________。 （5）制的另一种反应为，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。 （6）工业上制备e___________(填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。 （7）工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为___________，反应中被氧化与未被氧化的物质的量之比为___________。 16. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： （1）操作和相同，其名称是___________，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 （2）步骤①中要稍过量。检验已过量的方法___________。 （3）步骤④加入过量盐酸，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为___________。 （4）操作为___________。 （5）以下方案也可对粗盐进行提纯。 方案：向粗盐水中加入生石灰除去，再加入碳酸钠溶液除去。 若粗盐水中含量为，含量为，用该方案提纯10 L粗盐水，则至少需加入___________mol生石灰和___________mol碳酸钠。 17. 俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。 ．制备 用废铁屑(含少量FeO、杂质)制备的流程如图： （1）控制溶液反应温度为50-80℃的方法为___________。 （2）操作的名称为___________。 （3）写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式___________。 （4）以上流程中，氧化还原反应共___________个。 ．探究的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图： （5）检验A溶液中阳离子的方法是___________。 （6）物质X可以是___________(填相应字母)。 A. Fe B. C. D. （7）白色沉淀C→D的化学方程式为___________。 （8）下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是___________(填相应字母)。 A. B. C. D. 18. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）导管b的作用是___________。 （2）上述实验中，能证明具有漂白性的现象是___________。 （3）装置D中反应的离子方程式为___________。 （4）上述实验装置存在的缺陷是___________。 （5）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究与溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 ①白色沉淀是___________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，进行实验验证：向盛有溶液___________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ④在氧化的过程中，为探究和哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是___________(填化学式)，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市2024~2025学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 开发清洁能源可有效减少酸雨 B. 将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒 C. 小苏打可作为制作面包的膨松剂 D. 84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．开发清洁能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，从而降低酸雨发生率，该说法正确，A正确； B．碳酸氢铵受热易分解：，暴晒会加速分解导致失效，因此受潮后不应暴晒，而应阴凉干燥处理，该说法错误，B错误； C．小苏打（碳酸氢钠）加热分解产生二氧化碳，能使面包疏松多孔，常用作膨松剂，该说法正确，C正确； D．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），与酸性洁厕剂（如含盐酸）反应会生成有毒氯气（），存在安全隐患，不能同时使用，该说法正确，D正确； 故答案选B。 2. 研究金属钠分别与酒精、水反应的剧烈程度实验时，没有用到的研究方法是 A. 观察法 B. 实验法 C. 比较法 D. 假说法 【答案】D 【解析】 【详解】A．在实验中，研究者通过视觉观察反应现象（如气泡产生、剧烈程度等），因此观察法被使用，A不符合题意； B．实验法指通过实际操作进行实验，本实验通过进行钠与酒精、水的反应来研究，因此实验法被使用，B不符合题意； C．比较法用于对比钠与水反应和钠与酒精反应剧烈程度，因此比较法被使用，C不符合题意； D．假说法涉及提出假设并验证，但本实验仅直接研究反应剧烈程度，未提及任何假设的提出或验证，因此假说法没有被使用，D符合题意； 故答案元D。 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为84 g B. 溶液中含 C. 中约含个水分子 D. 常温常压下的体积为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，单位错误，A错误； B．未指明溶液体积，无法计算Na+的物质的量，B错误； C．根据阿伏伽德罗常数，1 mol任何物质均含约6.02×1023个基本粒子，1 mol H2O含约6.02×1023个水分子，C正确； D．标准状况下1 mol气体的体积是22.4 L，常温常压下大于22.4 L， D错误； 4. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 B. Na、和均会与稀盐酸反应产生气体 C. Na、和长期放置在空气中最终产物相同 D. 饱和溶液可除去中混有的少量HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）与盐酸反应生成CO2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；苏打（Na2CO3）与盐酸反应也生成CO2：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，两者均能生成CO2，A正确； B．钠（Na）与稀盐酸反应生成H2气体；氧化钠（Na2O）与稀盐酸反应不产生气体：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O；过氧化钠（）与稀盐酸反应生成O2气体：2 + 4HCl =4NaCl +O2↑+2H2O，B错误； C．钠（Na）在空气中最终转化为碳酸钠（Na2CO3）：先氧化为Na2O，再与H2O和CO2反应生成Na2CO3；氧化钠（Na2O）在空气中与H2O反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3；过氧化钠（Na2O2）在空气中与CO2反应生成Na2CO3和O2，三者最终产物均为Na2CO3，C正确； D．饱和溶液可与HCl反应：+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，从而除去HCl；而CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度低，且反应生成的CO2可补充，因此能有效净化CO2气体，D正确； 故选B。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+、Fe2+、H+、中，H+和在酸性条件下可氧化Fe2+生成Fe3+和NO等，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．、H+、Cu2+、Cl-中，所有离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应，可以大量共存，故B正确； C．Ca2+、Cl-、、OH-中，Ca2+和会生成CaCO3沉淀，Ca2+和OH-会生成Ca(OH)2微溶，不能大量共存，故C错误； D．、Ag+、K+、OH-中，Ag+和OH-会生成AgOH沉淀（分解为Ag2O），且和OH-反应生成和H2O，不能大量共存，故D错误； 故选B。 6. 下列过程对应的化学用语错误的是 A. 熔融状态的氯化钠能导电： B. 汽车尾气处理： C. 三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板： D. 铁能与水蒸气在高温下反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融状态的氯化钠能导电，电离方程式为。该式正确表示了氯化钠在熔融状态下完全电离为离子，从而导电的过程。故A正确； B．汽车尾气处理反应为。该式正确表示了一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳的转化过程，符合实际反应。故B正确； C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔反应为。该式正确表示了铁离子氧化铜单质的反应，原子和电荷均守恒，符合电路板制造中的蚀刻原理。故C正确； D．铁能与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁与气氢气，其方程式为，故D错误； 故选D。 7. 实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，生成分子数为 B. 消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C. 生成中含原子数为 D. 标准状况下，的体积约为2.24 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．消耗，未指明标准状况，无法确定其物质的量，故无法计算生成的分子数，A错误； B．消耗1 mol NaClO，反应中Cl元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，电子数为，不是，B错误； C．生成，的摩尔质量为，故物质的量为1 mol；1 mol含2 mol N原子和4 mol H原子，共6 mol原子，原子数为，C正确； D．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算的体积，故的体积不是2.24 L，D错误； 故选C。 8. 工业上用()与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是 A. X的化学式为 B. 是硫元素的一种同素异形体 C. 该反应转移8 mol电子，则被氧化 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由质量守恒，X化学式为，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的单质；为硫单质，是硫元素的一种同素异形体，B正确； C．根据，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应被氧化为，硫单质得到电子被还原为和，1mol CH4反应转移8mol电子，若该反应转移8 mol电子，则被氧化，C正确； D．结合C分析，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：(2+4)=1：3，D错误； 故选D； 9. 用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A. 称取胆矾25 g溶于1 L水中 B. 胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D. 若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 【答案】A 【解析】 【详解】A．将25g胆矾直接溶于1L水中，溶解后溶液体积会大于1L，导致最终溶液浓度低于0.1mol/L，正确配制应是将溶质溶解后定容至1L，A错误； B．胆矾（）加热除去结晶水后得到，称取16g（0.1mol）溶于水并定容至1L，可得到0.1mol/L溶液，B正确； C．俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，导致加入蒸馏水体积不足，溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C正确； D．超过刻度线后溶液体积过大，浓度偏低，且无法通过简单操作精确调整至目标体积，必须重新配制以保证浓度准确，D正确； 故答案选A 10. 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A. 滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有 B. 先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有 C. 滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D. 滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能有、、或 等，不一定是，A 错误； B．先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液变红色，原因可能是原溶液中存在（直接与 反应显红色），也可能是溶液中的被氧化成后与 反应显红色，因此溶液中不一定有，B 错误； C．滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，原因可能是与反应生成沉淀，但也可能是与反应生成AgCl沉淀，两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中不一定有，C 错误； D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，是的特征反应，无其他常见离子干扰，D 正确； 故答案选D。 11. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．常温下，a(H2S)与c(SO2)接触后发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应可生成b(S)，A正确； B．将c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，B错误； C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b(S)可用热的NaOH溶液洗涤，C正确； D．冷的f(H2SO4)浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选B。 12. 以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A. 过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B. 过程中发生的离子反应方程式为 C. 过程中，转移时可生成(标准状况) D. 该处理方案可有效防止水体富营养化 【答案】C 【解析】 【分析】向高浓度氨氮废水中加NaOH溶液、加热并通入空气（步骤Ⅰ），将其转化为低浓度氨氮废水；接着通过微生物作用（步骤Ⅱ），把低浓度氨氮废水转化为含硝酸的废水；最后加入甲醇（步骤Ⅲ），将含硝酸的废水处理为达标废水，实现氨氮废水的无害化处理。 【详解】A．过程Ⅰ中，高浓度氨氮废水在NaOH溶液、加热和鼓入空气条件下，主要发生反应：。该反应是酸碱中和反应，氮元素的化合价未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，A正确； B．过程Ⅱ为微生物硝化过程，将氨氮（）氧化为硝酸盐（）。在碱性条件下，反应方程式为，该方程式原子和电荷均守恒，符合硝化过程的原理，B正确； C．过程Ⅲ为反硝化过程，硝酸被还原为氮气。生成1 mol时，2个氮原子各降低5价，共转移10 mol电子。标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，因此转移10 mol电子时应生成22.4L，C错误； D．该流程通过过程Ⅰ去除大部分氨氮，过程Ⅱ将氨氮转化为硝酸盐，过程Ⅲ将硝酸盐还原为氮气释放，最终废水达标排放，有效降低了氮含量，从而防止水体富营养化，D正确； 故答案选C。 13. 下列有关实验及分析都正确的是 选项 A B 实验 分析 烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： 加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 选项 C D 实验 分析 产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小试管内温度低，大试管内温度高，证明Na2CO3、NaHCO3热稳定性，应将Na2CO3放在大试管中直接加热，将NaHCO3放在小试管中间接加热，A错误； B．加热Na时，应该在坩埚中进行，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则浓盐酸为还原剂，表现出还原性；生成氯化锰，则浓盐酸表现出酸性，C正确； D．过滤时，应该用玻璃棒引流，D错误； 故选C。 14. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4∙H2O (水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；③实验流程中各反应没有Cl2产生。 A. 步骤Ⅰ应采用冰水浴降温 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:7 C. 步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中 D. 步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液 【答案】B 【解析】 【分析】将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由于反应放热，若温度过高，会生成副产物NaClO3，则需设法控制温度；往反应后的溶液中一次性加入尿素，发生反应NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤出Na2CO3，再将滤液经过处理，便可获得N2H4∙H2O。 【详解】A．步骤Ⅰ中，由于Cl2与NaOH反应放热，可能会发生副反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成副产物NaClO3，所以应采用冰水浴降温，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则发生反应5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O，参与反应的氧化剂(Cl2生成7NaCl)与还原剂(Cl2生成2NaClO+NaClO3)的物质的量之比为=7:3，B错误； C．题干信息显示：“N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2”，则步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中，使尿素快速还原NaClO，防止NaClO氧化N2H4∙H2O，C正确； D．步骤Ⅰ中发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，步骤Ⅱ中发生反应NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3，则在步骤Ⅰ生成NaCl的基础上又生成NaCl，所以步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液，D正确； 故选B。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： （1）c的化学式为___________，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 （2）b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显___________(填“酸性、碱性或中性”)。 （3）根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。 A. HCl B. C. D. （4）实验室用浓溶液滴入中并加热制取气体，其反应的化学方程式为___________。 （5）制的另一种反应为，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。 （6）工业上制备e___________(填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。 （7）工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为___________，反应中被氧化与未被氧化的物质的量之比为___________。 【答案】（1）NO （2）酸性 （3）AB （4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （5） （6）能 （7） ①. ②. 1:3 【解析】 【分析】由含N物质和含Cl物质的“价-类”二维图，可推出a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a′为HCl、b′为Cl2、c′为HClO、d′为HClO3、e′为HClO4。 【小问1详解】 由分析可知，c的化学式为NO，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 【小问2详解】 b′(Cl2)能溶于水还能与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，二种产物都是易溶于水的酸，HCl为强酸，HClO为弱酸，其水溶液显酸性。 小问3详解】 根据上图氯元素的化合价判断c′(HClO)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HClO中Cl元素由+1价降低，可能转化为0价，也可能转化为-1价，Cl元素不可能转化为HClO3、HClO4，则理论上可能被还原为HCl、Cl2，故选AB。 【小问4详解】 实验室用浓a′(HCl)溶液滴入MnO2中并加热制取b′(Cl2)气体，发生反应生成MnCl2、Cl2等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问5详解】 制b′(Cl2)的另一种反应为，在该反应中，HCl中的Cl元素由-1价升高到0价，作还原剂，KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，转移电子的方向为：反应物中的Cl→Mn，数目为2×5e-=10e-，则用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目为 。 【小问6详解】 工业上制备e(HNO3)时，发生反应4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，则能通过a(NH3)→c(NO)→d(NO2)→e(HNO3)流程实现。 【小问7详解】 工业上常用浓氨水(挥发出的NH3)检验b′(Cl2)气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟(NH4Cl)和一种无污染的气体(N2)产生，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应中被氧化NH3(2NH3)与未被氧化的NH3(6NH3)物质的量之比为2:6=1:3。 【点睛】在Cl2与NH3的反应中，NH3表现出还原性和碱性。 16. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： （1）操作和相同，其名称是___________，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 （2）步骤①中要稍过量。检验已过量的方法___________。 （3）步骤④加入过量盐酸，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为___________。 （4）操作为___________。 （5）以下方案也可对粗盐进行提纯。 方案：向粗盐水中加入生石灰除去，再加入碳酸钠溶液除去。 若粗盐水中含量为，含量为，用该方案提纯10 L粗盐水，则至少需加入___________mol生石灰和___________mol碳酸钠。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）取少量该步骤所得的上层清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，表明已过量 （3）(或、) （4）蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥 （5） ①. 0.08 ②. 0.18 【解析】 【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 【小问1详解】 操作和相同，均为分离固液的操作，其名称是过滤，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗； 【小问2详解】 步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过量的方法是：取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸，若溶液变浑浊，表明BaCl2已过量； 【小问3详解】 滤液中含过量氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为(或、)； 【小问4详解】 由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐，故操作为蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥； 【小问5详解】 粗盐水中含量为0.76g/L，物质的量浓度为，可得，10L该粗盐水需加入氧化钙0.008mol/L×10L=0.08mol；含量为，浓度为，含有钙离子0.01mol/L×10L=0.1mol，相当于钙离子总物质的量为0.1mol+0.08mol=0.18mol，可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.18mol。 17. 俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。 ．制备 用废铁屑(含少量FeO、杂质)制备的流程如图： （1）控制溶液反应温度为50-80℃的方法为___________。 （2）操作的名称为___________。 （3）写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式___________。 （4）以上流程中，氧化还原反应共___________个。 ．探究的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图： （5）检验A溶液中阳离子的方法是___________。 （6）物质X可以是___________(填相应字母)。 A. Fe B. C. D. （7）白色沉淀C→D的化学方程式为___________。 （8）下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是___________(填相应字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）水浴加热 （2）洗涤 （3） （4）3 （5）用试管取少量A溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在(或其他合理答案) （6）A （7） （8）B 【解析】 【分析】流程一：废铁屑中加入稀硫酸并加热50～80℃，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，充分反应后通过操作Ⅰ得到滤液和滤渣，操作Ⅰ为过滤；滤液中含有FeSO4、H2SO4，滤液中加入稍过量的NH4HCO3溶液得到FeCO3，过滤后得到FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥煅烧得到Fe2O3。 流程二：氧化铁加入硫酸反应生成硫酸铁溶液A，硫酸铁与足量铁粉X反应生成硫酸亚铁溶液B，再与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀C，最后在空气中被氧化为Fe(OH)3沉淀D； 【小问1详解】 控制溶液反应温度为50-80℃，温度低于水的沸点，方法为水浴加热； 【小问2详解】 操作为洗涤沉淀的操作，名称为洗涤； 【小问3详解】 “煅烧”过程中碳酸亚铁被空气中氧气氧化为氧化铁，同时生成二氧化碳，主要化学方程式； 【小问4详解】 以上流程中，铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁生成的铁离子被单质铁还原为亚铁离子，碳酸亚铁被空气中氧气氧化为氧化铁，三者均存在元素化合价改变，则氧化还原反应共3个。 【小问5详解】 铁离子和KSCN溶液变为红色，故检验A溶液中阳离子的方法是：用试管取少量A溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在(或其他合理答案)； 【小问6详解】 物质X将铁离子还原为亚铁离子，且不引入新杂质，则物质X可以是还原剂铁，故选A； 【小问7详解】 Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，反应为； 【小问8详解】 A．铁和稀硫酸生成氢气和硫酸亚铁，排净装置中空气，然后滴加氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，能制备较长时间存在的白色沉淀，故A不符合题意； B．氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中被氧化为Fe(OH)3沉淀，不能制备较长时间存在的白色沉淀，故B符合题意； C．铁和稀硫酸生成氢气和硫酸亚铁，排净装置中空气，然后关闭a，硫酸亚铁溶液被压入B装置，和氢氧化钠生成氢氧化亚铁白色沉淀，能制备较长时间存在的白色沉淀，故C不符合题意； D．植物油能隔绝氧气，能制备较长时间存在的白色沉淀，故D不符合题意； 故选B。 18. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）导管b的作用是___________。 （2）上述实验中，能证明具有漂白性的现象是___________。 （3）装置D中反应的离子方程式为___________。 （4）上述实验装置存在的缺陷是___________。 （5）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究与溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 ①白色沉淀是___________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，进行实验验证：向盛有溶液___________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ④在氧化的过程中，为探究和哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是___________(填化学式)，理由是___________。 【答案】（1）平衡气压使液体顺利流下 （2）C中的品红溶液褪色 （3） （4）未进行尾气处理 （5） ①. ②. (或其他合理答案) ③. ④. (或其他合理答案) ⑤. ⑥. 图中cd的pH变化趋势和幅度接近(或其他合理答案) 【解析】 【分析】A中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有一定还原性、氧化性，B中反应生成硫单质黄色沉淀，C中使得品红溶液褪色，D中二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，使得溶液褪色，E中硝酸根离子使得二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀； 【小问1详解】 导管b的作用是：平衡气压使液体顺利流下； 【小问2详解】 C中品红溶液褪色，证明具有漂白性； 【小问3详解】 D中二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，反应生成锰离子和硫酸根离子，锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为； 【小问4详解】 二氧化硫有毒，实验装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置； 【小问5详解】 ①二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；故白色沉淀为BaSO4； ②与发生了氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，结合质量守恒，总反应为。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，则需要设计实验排除溶液中硝酸根离子的干扰，故实验设计可以为：向盛有2 mLBaCl2溶液的试管中，缓慢通入二氧化硫气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中溶解的氧化了，反应中硫化合价由+4变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，二氧化硫被氧化为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：。 ④分别向氯化钡溶液、硝酸钡溶液，通入，pH的变化趋势幅度接近，因此在氧化的过程中，起主要作用的微粒是O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $