专题03物质构成的奥秘期末复习学案--2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学知识清单系统梳理了“物质构成的奥秘”专题内容，涵盖微观粒子构成、分子原子性质、离子形成、元素及周期表等核心范畴，搭建了从“微观粒子探究”到“元素周期律应用”的递进式学习支架。 清单通过“实验分析+对比表格+记忆口诀”整合知识体系，如用“品红扩散实验”揭示分子运动，“原子离子对比表”明晰微观差异，培养学生化学观念和科学思维。特别标注“地壳元素含量口诀”“最外层电子与化学性质关系”等重难点，不同层次学生可高效掌握，教师能直接用于课堂讲解或分层练习设计。

专题03 物质构成的奥秘 ▉考点01 物质由微观粒子构成 1.实验---品红在水中扩散 实验内容 向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置，观察现象 现象 刚开始，品红多浮在水面，少量下沉，同时在品红周围出现鲜艳的红色；随后红色区域逐渐扩大，品红固体逐渐消失；溶液最终呈现均匀的红色 结论 品红在水中会扩散 分析或解释 品红和水由微小粒子构成，且微小粒子间有间隔，微小粒子总是在不断运动着 2.科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。如氧气由氧分子构成，硅由硅原子构成。通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。 ▉考点02 分子的性质 1.分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子。 2.微观粒子(如分子)总是在不断运动着 (1)分子在不断运动，花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒时的挥发、蔗糖在水中的溶解及品红在水中的扩散都是分子运动的结果。温度越高，分子能量越大，运动越快。如湿衣服在夏天比在冬天干得快等。 (2)实验探究—分子运动现象 问题 怎样才能认识分子运动呢 信息 氨(NH₃)易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色 实验 内容 实验 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色逐渐变为红色，烧杯B中溶液颜色无变化 实验 分析 蒸馏水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞溶液变红 实验 结论 分子在不断地运动 3.分子之间有间隔 一般情况：温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小 相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同 4.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 示例 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；氧气和乙醇的分子构成不同，性质不同，氧气有助燃性，乙醇有可燃性。 ▉考点03 分子可以分为原子 1.分子的概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。如水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子。 2.从不同角度解释物质的变化 变化 宏观 微观 实例 物理 变化 没有新物质生成 构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子间间隔 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变 化学 变化 生成了新物质 构成物质的分子本身发生变化，变成了其他物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 3.原子 (1)分子由原子构成 有些分子由同种原子构成：1个氧分子(O₂)由2个氧原子构成；1个氢分子(H₂)由2个氢原子构成 大多数分子由两种或两种以上原子构成：1个二氧化碳分子(CO₂)由1个碳原子和2个氧原子构成；1个氨分子(NH₃由1个氮原子和3个氢原子构成 (2)化学变化的实质 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。 如氧化汞受热分解： (3)原子 ①在化学变化中，分子的种类发生了改变，变成了其他物质的分子，但原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子。 ②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。金属、一些固态非金属(如金刚石)都是由原子直接构成的。 4.分子和原子的区别与联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 本质 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分 相同点 (1)都是构成物质的微观粒子，都可以直接构成物质； (2)质量和体积都很小，微观粒子间都有间隔，微观粒子都在不断运动；(3)同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子： ▉考点04 原子的构成 1. 原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体。19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图。 原子： 原子核(带正电)：质子(每个质子带1个单位的正电荷)中子(不带电荷) 核外电子(每个电子带1个单位的负电荷) 2.构成原子的各粒子间的关系 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 原子核一般由质子和中子构成(H原子除外),每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电荷，所以，原子核所带的正电荷数(核电荷数等于质子数 核电荷数指原子核所带的正电荷数 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，故原子不显电性 3.几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由上表可以看出： (1)不同种类的原子，核内质子数(即核电荷数)不同。 (2)并不是所有的原子中都含有中子(如氢原子)。 (3)质子数与中子数不一定相等。 (4)质子数等于核外电子数。 ▉考点05 原子核外电子的排布 1.核外电子排布 (1)电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。 (2)核外电子的分层排布 分层依据：在含有多电子的原子中，电子的能量并不相同；离核越近，电子的能量越低；离核越远，电子的能量越高 分层排布：核外电子的分层运动，又叫分层排布；离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层；已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层 (3)核外电子排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依次类推。 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。 2.原子结构示意图 3.原子结构与化学性质的关系氢原子最外层只有1个电子 原子的分类 最外层 电子数 结构的 稳定性 得失电子 的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等 ▉考点06 离子 1.离子的定义 带电荷的原子(或原子团)叫作离子，如Na+、Cl-等。 2.离子的分类和形成 离子 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团） (2)常用离子符号及名称 ①阳离子：H+(氢离子)Na+(钠离子)Mg²+(镁离子)Al³+(铝离子)Fe³+(铁离子)Fe²+(亚铁离子)NH₄(铵根离子) ②阴离子：(氧离子）(硫离子)Cl-(氯离子)OH-(氢氧根离子)(硝酸根离子)(硫酸根离子)(碳酸根离子) (3)离子符号的含义 3.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 粒子电性 不带电 带正电荷 带负电荷 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 4.离子形成物质的过程(以氯化钠为例) 原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电的物质。 5.构成物质的微观粒子 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。 示例 水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子；金刚石由碳原子构成，碳原子是保持金刚石化学性质的最小粒子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 ▉考点07 相对原子质量 1.定义 以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)。 2.计算公式 某原子的相对原子质量= 3.单位 相对原子质量是一个比值，单位为“1”,一般不读出也不写出。 4.相对原子质量的近似计算 与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，即相对原子质量≈质子数+中子数。 ▉考点08 元素 1.元素的定义 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的种类 (1)物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由一种元素组成，如氧气(O₂)、氮气(N₂);有的物质由多种元素组成，如高锰酸钾(KMnO₄)是由钾、锰、氧三种元素组成的。 (2)元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 (3)同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气、臭氧(O₃)都是由氧元素组成的物质。绪论第一单元第二单元第三单元第四单元 3.元素的性质 (1)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。 (2)当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 4.元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体(即最小单位),元素则是原子的一个归类“集体”,即元素和原子是总体和个体的关系 5.地壳中元素的含量 前四位：氧>硅>铝>铁，可简记为“养闺女贴(心)” 含量较低：碳、氢、氮等，对动植物的生命活动有着重要作用 6.元素的分类 金属元素：元素名称有金字旁(汞、金除外)如铁、铜、银等 非金属元素：气态非金属元素或稀有气体元素。元素名称有气字头。如氢、氧、氦等 液态非金属元素：元素名称有三点水。如溴 固态非金属元素：元素名称有石字旁如碳、硅等 ▉考点09 多种多样的物质及其组成 1.物质、元素、分子、原子、离子的关系 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子或离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图所示： 2.物质组成、构成的描述 宏观组成：宏观组成-用元素描述-如水由氢元素和氧元素组成 微观组成：微观构成-用分子、原子、离子描述-水分子由氢原子和氧原子构成1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 ▉考点10 元素符号 1.元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如C表示碳元素，Cu表示铜元素，Ca表示钙元素。 2.元素符号的写法 由一个字母表示：大写如H、N、K、S 由两个字母表示：第一个字母大写，第二个字母小写(即“一大二小”)如Na、Mg、Ca、Zn、Cu 3.元素符号的意义 宏观：表示一种元素 微观：表示该元素的一个原子 由原子构成的物质：表示这种物质 ▉考点11 元素周期表 1.认识元素周期表 (1)元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 (2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于核电荷数)。 (3)区域：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行分区，并标上了元素的相对原子质量。 2.元素周期表的结构 (1)横行(周期):元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 (2)纵列(族):元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共16个族。 (3)每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。 3.元素周期表的意义 (1)学习和研究化学的重要工具； (2)为寻找新元素提供了理论依据； (3)启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 4.元素周期律 下表是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图： 根据表格，我们可以找到以下规律： 每一横行(周期)：开头一般是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素；从左到右，核电荷数依次增加，最外层电子数由1增至8(第一周期为2)；同一周期元素原子的电子层数相同 每一纵列(族)：从上到下，电子层数依次增加；同一主族元素原子的最外层电子数相同(He除外） 一．物质的微粒性（共3小题） 1．在战争时代，地下工作者常用米汤写字再晾干来送情报，得到情报后再喷上碘水，即可获取信息．其实是利用淀粉溶液遇碘变蓝色的性质，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明（　　） A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等 C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同 【答案】C 【解答】解：固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，与分子的质量、体积、运动速度无关。 故选：C。 2．搜寻犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明（　　） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子比原子大 【答案】A 【解答】解：搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者是因为人体中的气味在不断地运动，运动到了搜救犬的鼻子之中。从微观的角度说明了分子是在不断运动的。 故选：A。 3．下列事实中能说明分子间有间隔的是（　　） A．25m3石油气可装入0.024m3的钢瓶中 B．湿衣服在阳光下比阴凉处易干 C．一滴水中约有1.67×1021个水分子 D．通电时水分子变为氧分子、氢分子 【答案】A 【解答】解：A、石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔。 B、湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关。 C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小。 D、通电分解水时，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，说明分子在化学变化中可以再分。 故选：A。 二．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共3小题） 4．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是（　　） A．水变成水蒸气——水分子的体积变大 B．热水能使压瘪的乒乓球复原——球内分子数目增多 C．电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变 D．氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧——不同种分子的化学性质不同 【答案】D 【解答】解：A.、水变成水蒸气，是因为水分子的间隔变大，故选项错误； B.热水使乒乓球复原，是因为温度升高导致球内气体分子间隔增大，气体体积膨胀，故选项错误； C.电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合构成氢分子和氧分子，但原子种类不发生改变，故选项错误； D.氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧，是因为不同种分子的化学性质不同，故选项正确。 故选：D。 5．下列对事实的微观解释不正确的是（　　） A．墙内开花，墙外可闻到花香——分子在不停地运动 B．酒和醋的酿制——分子本身发生改变 C．水变成水蒸气——分子体积变大 D．物质的热胀冷缩——分子间间隔改变 【答案】C 【解答】解：A、墙内开花，墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。 B、酒和醋的酿制，有新物质生成，属于化学变化，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，分子本身发生了改变，故选项解释正确。 C、水变为水蒸气，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积不变，故选项解释错误。 D、物质的热胀冷缩，是因为温度升高，分子间的间隔增大；温度降低，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 故选：C。 6．央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 　不活泼　 。 （2）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 　分子是在不断运动的　 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质不活泼。 （2）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚，闻到香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。 故答案为： （1）不活泼； （2）分子是在不断运动的。 三．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共5小题） 7．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．空气 【答案】D 【解答】解：A、高锰酸钾中含有氧元素，不含有氧分子，故A错误； B、五氧化二磷中含有氧元素，不含有氧分子，故B错误； C、二氧化碳中含有氧元素，不含有氧分子，故C错误； D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故D正确； 故选：D。 8．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　） 选项 分类 举例 A 氧化反应 食物变质、金属生锈、木炭燃烧 B 大气污染物 粉尘、二氧化硫、二氧化碳 C 可直接加热的仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙 D 由分子构成的物质 氢气、水、氯化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、食物变质、金属生锈是缓慢氧化，木炭燃烧是剧烈的氧化反应，故A正确； B、粉尘、二氧化硫是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，故B错误； C、烧杯不可以直接加热，蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，故C错误； D、氢气、水是由分子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D错误； 故选：A。 9．如图是晓红同学绘制的有关物质构成奥秘的思维导图，图中A处应填入的是（　　） A．质子 B．原子 C．分子 D．离子 【答案】B 【解答】解：在物质构成的逻辑中，原子是微观层面的核心微粒：原子可以直接构成物质，也可以构成分子（分子由原子构成），还可以通过得失电子形成离子；同时，元素是具有相同质子数的一类原子的总称。因此，思维导图中A处应填入原子；B正确； 故选：B。 10．下列物质中含有氧分子的是（　　） A．H2O B．KMnO4 C．O2 D．CO2 【答案】C 【解答】解：A、水是由水分子构成的，水中不含氧气，因此水中不含氧分子，故A不合题意； B、高锰酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子，故B不合题意； C、氧气是由氧分子构成的，故C符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子，故D不合题意。 故选：C。 11．原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，比如二氧化碳是由　二氧化碳分子　 （填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由　钠离子和氯离子　 构成的，图中B处应填入　原子　 （填“原子”、“分子”或“离子”）． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，比如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中原子构成分子，原子得失电子形成离子． 故答案为：二氧化碳分子；钠离子和氯离子；原子． 四．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 12．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，CO2可以转化为汽油。其中发生的一步化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列关于该步反应的说法正确的是（　　） A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后，元素的化合价均不变 C．参加反应的与的分子个数比为2：1 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】D 【解答】解：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为H2+CO2CO+H2O； A、由化学方程式可知，产物为一氧化碳和水，一氧化碳有毒，故A说法错误； B、反应前氢元素的化合价均为0，反应后，氢元素的化合价为+1，因此反应前后，元素的化合价改变，故B说法错误； C、由化学方程式看出，参加反应的与的分子个数比为1：1，故C说法错误； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子数目没有改变，故D说法正确； 故选：D。 13．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（　　） A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②中丙与丁的分子个数比为2：1 C．甲物质比丙物质多1个氮原子 D．丁中C、H、O、N的质量比为1：4：1：2 【答案】B 【解答】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，因此转化①中原子种类、个数均不变，故A选项说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，丙为氨气、丁为尿素（CO（NH2）2）、戊为水，则转化②为氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为2NH3+CO2CO （NH2）2+H2O，则转化②中丙与丁的分子个数比为2：1，故B选项说法正确，符合题意； C、由分子结构模型可知，甲为氮气、丙为氨气，一个氮分子比一个氨分子多1个氮原子、少3个氢原子，故C选项说法错误，不符合题意； D、由分子结构模型可知，丁为尿素（CO（NH2）2），尿素中，C、H、O、N的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）＝3：1：4：7，故D选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 14．全球首艘氨燃料动力集装箱船在中国研制成功。请结合微观示意图回答下列问题。 （1）图中共有　三　 种原子。 （2）参加反应的各物质的质量比为　17：24　 。 【答案】（1）三； （2）17：24。 【解答】解：（1）由物质的构成可知，图中共有氢、氧、氮三种原子； （2）由图可知，该反应是氨气与氧气点燃时发生反应生成氮气和水，方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；由方程式的意义可知，参加反应的氨气与氧气的质量比为（17×4）：（32×3）＝17：24。 故答案为：（1）三； （2）17：24。 五．原子结构（共3小题） 15．月球堪称“能源矿山”，我国科学家发现月壤中富含丰富的氦（He﹣3），仅100吨就够全球使用一年，未来有望彻底解决能源危机。氦（He﹣3）中原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He﹣3）原子说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为3 B．氦原子由质子、电子构成 C．地球上、空气中也存在少量氦气 D．氦的相对原子质量为3g 【答案】C 【解答】解：A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氦（He﹣3）原子核中质子数为2，则原子核外电子数为2，故选项说法错误。 B、氦原子是由质子、中子、电子构成的，故选项说法错误。 C、氦气是稀有气体的成分之一，地球上空气中也存在少量氦气，故选项说法正确。 D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 故选：C。 16．模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是（　　） A．空气成分质量分数 B．化学变化类型 C．物质的性质和用途 D．原子模型结构 【答案】C 【解答】解：A、按空气体积分数计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故A不符合题意； B、化合反应和氧化反应属于交叉关系，不是并列关系，故B不符合题意； C、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，故C符合题意； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故D不符合题意。 故选：C。 17．下表是四种原子的构成，以下说法错误的是（　　） 原子种类 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 氢 1 1 1 0 氧 8 X 8 8 钠 11 11 11 12 氯 17 17 17 18 A．可推测X＝8 B．氢原子与钠原子不同，是因为质子数不同 C．所有原子都有中子 D．原子不显电性是因为质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反 【答案】C 【解答】解：A、根据表格数据可知，原子中质子数等于核外电子数，故推测X＝8，选项正确； B、氢原子质子数是1，而钠原子质子数是11，即不同种类原子的质子数不同，故选项正确； C、根据表格数据可知，氢原子的核内没有中子，故选项错误； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷总数相等，电性相反，所以原子不显电性，选项正确。 故选：C。 六．分子和原子的区别和联系（共3小题） 18．分子与原子的主要区别是（　　） A．分子的体积比原子大 B．分子间有间隔，原子间无间隔 C．分子直接构成物质，而原子不能 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【解答】解：A、分子和原子不能比较笼统的大小，分子比构成它的原子的体积大，但不是所有分子都比原子体积大，如氢分子的体积比铁原子小，故选项错误。 B、分子、原子之间均存在间隔，故选项错误。 C、分子和原子均能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故选项错误。 D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项正确。 故选：D。 19．在氧气（O2）分子、二氧化氯（ClO2）分子、过氧化氢（H2O2）分子这三种分子的构成中都含有（　　） A．氧元素 B．氧离子 C．氧原子 D．氧分子 【答案】C 【解答】解：分子由原子构成，由化学式可知，在氧气（O2）分子中含有氧原子，二氧化氯（ClO2）分子中含有氧原子、氯原子，过氧化氢（H2O2）分子中含有氢原子、氧原子，这三种分子中都含有氧原子。 故选：C。 20．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①工业上采用分离液态空气法制取氧气是物理变化；②氧气不易溶于水，故可以用排水法收集；③硫在氧气中燃烧时，瓶底放水是为了吸收生成的二氧化硫；④制取任何气体之前应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分。该同学归纳正确的是（　　） A．①②④ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解答】解：①利用氮气和氧气的沸点不同，工业上采用分离液态空气法制取氧气，该过程中没有新物质的生成，是物理变化，故说法正确： ②氧气不易溶于水，故可以用排水法收集，故说法正确； ③硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒且能与水反应，则瓶底放水是为了吸收生成的二氧化硫，故说法正确； ④制取任何气体之前应先检查装置的气密性，防止浪费实验试剂，故说法正确； ⑤氧气不具有可燃性，不可以做燃料，故说法错误； ⑥分子和原子的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分，故说法错误； 故选：B。 七．原子和离子的相互转化（共3小题） 21．某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　） A．该粒子为阴离子 B．该元素位于周期表第二周期 C．该粒子核电荷数为18 D．该粒子为S2﹣ 【答案】A 【解答】解：A、某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则某元素原子的核外电子数为17，得到1个电子后形成的粒子带1个单位的负电荷，属于阴离子，故选项说法正确。 B、某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则某元素原子的核外电子数为17，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，故选项说法错误。 C、某元素原子的核外电子数为17，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，某元素原子得到1个电子后形成阴离子，核电荷数不变，即该粒子核电荷数为17，故选项说法错误。 D、该粒子的核电荷数为17，带1个单位的负电荷，为氯离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法错误。 故选：A。 22．已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若M2﹣核外有b个电子，则其原子核内的中子数为（　　） A．a﹣b+2 B．a+b+2 C．a+b﹣2 D．a﹣b﹣2 【答案】A 【解答】解：M2﹣核外有b个电子，M2﹣是由M原子得到两个电子形成的，则在M原子中的质子数等于电子数＝b﹣2，由于M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则原子核内的中子数为：a﹣（b﹣2）＝a﹣b+2。 故选：A。 23．原子失去电子后，就带有　正　 电荷，成为　阳　 离子；原子得到电子后，就带有　负　 电荷，成为　阴　 离子，带电的原子叫做　离子　 ． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子，带电的原子叫做离子． 故答案为：正；阳；负；阴；离子． 八．原子结构示意图（共3小题） 24．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：氦﹣3原子核是由2个质子和1个中子构成的，原子中质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的质子数为2，核外电子数为2，氦﹣3的原子结构示意图为。 故选：A。 25．硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．硒元素属于非金属元素 B．硒离子的符号为Se2+ C．硒原子和硒离子的质子数相同 D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x＝18 【答案】B 【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 B、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Se2﹣，故选项说法错误。 C、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，核内质子数不变，硒原子和硒离子的质子数相同，故选项说法正确。 D、原子中，质子数＝核外电子数，34＝2+8+x+6，x＝18，故选项说法正确。 故选：B。 26．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 　3　 周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的x＝ 　8　 ； （3）钠属于 　金属　 （填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易 　得到　 （填“得到”或“失去”）电子，形成 　阴　 （填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 　质子数不同或核电荷数不同　 。 【答案】（1）3； （2）8； （3）金属； （4）得到；阴； （5）质子数不同或核电荷数不同。 【解答】解：（1）周期数＝原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期； （2）原子中质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8； （3）钠为“钅”字旁，属于金属元素； （4）氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子； （5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。 故答案为：（1）3； （2）8； （3）金属； （4）得到；阴； （5）质子数不同或核电荷数不同。 九．分子的定义与分子的特性（共3小题） 27．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如图所示，装置密闭性良好）。关于此实验的说法不正确的是（　　） A．此实验证明分子是不断运动的 B．滤纸条上滴有的酚酞从左到右依次变红 C．将此装置浸入冰水中，滤纸条不会变红 D．该实验的优点是节约和环保 【答案】C 【解答】解：A、酚酞由左至右依次变红，说明分子是不停运动的，故A说法正确； B、浓氨水具有挥发性，且酚酞遇碱性溶液变红，所以酚酞由左至右依次变红，故B说法正确； C、分子总是在不断运动的，将此装置浸入冰水中，滤纸条会变红，故C说法错误； D、该实验为密闭装置，且使用的试剂较少，则该实验的优点是节约和环保，故说法正确。 故选：C。 28．用如图装置研究分子的性质。同时挤压胶帽，滴入浓氨水，观察现象。下列有关实验分析不正确的是（　　） A．实验在密闭容器中进行更环保 B．Ⅱ图中棉花更快变红 C．观察到滴有酚酞的棉花变红，说明分子在不断运动 D．图Ⅰ、Ⅱ中浓氨水滴加的量可以不同 【答案】D 【解答】解：A.在密闭容器中进行实验，氨气不会逸散到空气中，这样可以减少对环境的污染，更环保，故A说法正确； B.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，温度越高分子运动速率越快，Ⅱ图中是热水，温度高，所以Ⅱ图中棉花更快变红，故B说法正确； C.滴有酚酞的棉花变红，是因为浓氨水挥发出的氨气分子运动到棉花上，使酚酞变红，这说明了分子在不断运动，故C说法正确； D.对照实验设计时，只有一个变量，该实验的变量是温度，其它量必须相同，故D说法错误。 故选：D。 29．我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图，下列说法正确的是（　　） A．冰和水都是由水分子构成 B．团簇中的水分子不再运动 C．水变成水蒸气，分子变大 D．团簇中的水分子没有间隔 【答案】A 【解答】解：A、冰和水都是水，都由水分子构成，故A正确； B、根据分子的性质知道，分子不断运动，所以团簇中的水分子不断运动，故B不正确； C、水变成水蒸气，分子大小不变，分子间间隔变大，故C不正确； D、根据分子的性质知道，分子间有间隔，所以团簇中的水分子有空隙，故D不正确； 故选：A。 十．原子的有关数量计算（共2小题） 30．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（　　） A．25 B．30 C．55 D．80 【答案】B 【解答】解：因为相对原子质量≈质子数+中子数，锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为55﹣25＝30。 故选：B。 31．14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是（　　） A．14C的核电荷数为6 B．14C的中子数为14 C．14C原子中，质子数等于核外电子数 D．14C原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解答】解：A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，14C的质子数为6，则核电荷数也为6，故选项说法正确。 B、相对原子质量≈质子数+中子数，14C的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14﹣6＝8，故选项说法错误。 C、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则14C原子中，质子数等于核外电子数，故选项说法正确。 D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。 故选：B。 十一．离子结构示意图（共2小题） 32．认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是（　　） A．共有五种不同的元素 B．②⑤表示元素的原子化学性质相似 C．①④表示的是阳离子 D．③⑤位于同一周期 【答案】C 【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中质子数的种类有5种，图中共表示5种元素，故选项说法正确。 B、②和⑤的最外层电子数均为6，最外层电子数相同，②和⑤表示的元素的原子化学性质相似，故选项说法正确。 C、①质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；④质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项说法错误。 D、周期数＝原子核外电子层数，③⑤的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，③⑤位于同一周期，故选项说法正确。 故选：C。 33．下列四种粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、核内质子数＝核外电子数，为原子，错误； B、质子数＜核外电子数，为阴离子，正确； C、核内质子数＝核外电子数，为原子，错误； D、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，错误； 故选：B。 十二．元素的概念（共3小题） 34．铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（　　） A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同 C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同 【答案】B 【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，则铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 故选：B。 35．“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解答】解：善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：C。 36．周末，雯雯同学为家人做午餐。 （1）制作牛奶蛋糕。下列量杯中，最适于量取80mL牛奶的是 　B　 （填序号）。 （2）做菜。做菜时用到加碘盐，这里的“碘”指的是 　碘元素　 。 （3）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置，以防生锈。铁生锈属于 　化学　 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）B； （2）碘元素； （3）化学。 【解答】解：（1）量筒的选择方法：选择比量取的液体量程大，且最接近的，所以用100mL量筒量取80mL牛奶； （2）加碘盐中的“碘”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里的“碘”是指碘元素，与具体形态无关； （3）铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化。 故答案为：（1）B； （2）碘元素； （3）化学。 十三．元素的符号及其意义（共3小题） 37．下列元素名称与符号一致的是（　　） A．铝Cl B．氯Al C．锌Zn D．汞Ag 【答案】C 【解答】A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号为Al，氯的元素符号为Cl，故选项不符合题意； B、铝的元素符号为Al，氯的元素符号为Cl，故选项不符合题意； C、锌的元素符号为Zn，故选项符合题意； D、汞的元素符号为Hg，银的元素符号为Ag，故选项不符合题意。 故选：C。 38．成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（　　） A．十全十（Mg） B．雪中送（C） C．（Si）根结底 D．点石成（Cu） 【答案】D 【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项元素符号书写正确。 B、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，故选项元素符号书写正确。 C、书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，故选项元素符号书写正确。 D、点石成金，书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au，故选项元素符号书写错误。 故选：D。 39．用化学用语填空：世界上，目前年产量最大的金属是 　Fe　 ；汞的元素符号是 　Hg　 。 【答案】Fe；Hg。 【解答】解：世界上，目前年产量最大的金属是铁，表示为Fe；汞的元素符号表示为Hg；故答案为：Fe；Hg。 十四．元素的简单分类（共2小题） 40．下列元素与氧元素属于同一类的是（　　） A．Mg B．Zn C．S D．Ag 【答案】C 【解答】解：氧带“气”字头，属于非金属元素。 A、Mg是镁的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 B、Zn是锌的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 C、S是硫的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。 D、Ag是银的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 故选：C。 41．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】A 【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。 B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 D、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 故选：A。 十五．元素周期表结构及简单规律（共3小题） 42．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表为元素周期表的部分信息，下列说法正确的是（　　） A．地壳中含量最多的金属元素位于元素周期表的第二周期 B．X2+与氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是O C．表中不同种元素最本质的区别在于原子最外层电子数不同 D．由第6号元素形成的两种常见氧化物，在一定条件下可通过化合反应相互转化 【答案】D 【解答】解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝位于元素周期表中的第三周期，故选项说法错误； B、X2+与氖原子的核外电子排布相同，核外电子数为10，则X原子的核外电子数为12+2＝12，则X为镁元素，故选项说法错误； C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，不同种元素最本质的区别在于原子的质子数不同，故选项说法错误； D、6号元素为碳元素，形成的氧化物为CO、CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确； 故选：D。 43．如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（　　） A．碳的相对原子质量是12.01g B．这三种元素都属于非金属元素 C．这三种元素在元素周期表中属于同一周期 D．C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同 【答案】A 【解答】解：A．根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素，故选项说法正确； C．由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一周期，故选项说法正确； D．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同，故选项说法正确。 故选：A。 44．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： （1）表中，①表示 　氮　 （填元素名称）元素。 （2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 　S　 ，它属于 　非金属　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 　原子的最外层电子数　 相同。 【答案】（1）氮； （2）S；非金属； （3）原子的最外层电子数。 【解答】解：（1）由元素周期表的规律可知，表中的①是7号元素——氮元素；故答案为：氮； （2）氩原子的核外有三个电子层，电子排布情况依次为2、8、8，若X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X是16号元素——硫，硫元素的元素符号是S，硫属于非金属元素；故答案为：S；非金属； （3）元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；故答案为：原子的最外层电子数。 十六．元素周期表信息示意图（共3小题） 45．钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。如图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是（　　） A．Ta5+的质子数为68 B．钽的原子序数是73 C．一个钽原子中含有108个电子 D．一个钽原子的质量是180.9g 【答案】B 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钽原子的质子数为73，钽原子失去5个电子形成Ta5+，质子数不变，则Ta5+的质子数为73，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个钽原子中含有73个电子，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，而不是一个钽原子的质量是180.9g，故选项说法错误。 故选：B。 46．铒在元素周期表中的信息如图所示，对图中信息理解正确的是（　　） A．铒属于非金属元素 B．铒的相对原子质量为167.3g C．铒原子中子数为68 D．铒的元素符号为Er 【答案】D 【解答】解：A、铒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为68；相对原子质量为167.3，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于68，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铒的元素符号为Er，故选项说法正确。 故选：D。 47．小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是 　质子数　 不同； （2）镁原子在化学反应中易 　失　 （填“得”或“失”）电子，形成镁离子 　Mg2+ （填符号）； （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物 　Mg（OH）2 （用化学式表示）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子数不同。 （2）根据镁元素的原子序数为12，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+。 （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素分别是氧、镁、氢，由这三种元素组成的化合物是氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2。 故答案为： （1）质子数； （2）失；Mg2+； （3）Mg（OH）2。 十七．元素周期表及元素分类（共3小题） 48．依据所学知识和提供的信息判断下列叙述正确的是（　　） A．分类观念：HCl由金属、非金属元素组成 B．宏微结合：相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目相等 C．模型认知：化学反应中，氯原子容易得到电子变成Cl﹣ D．证据推理：氟原子核外有7个电子 【答案】C 【解答】解：A、HCl是由氢、氯元素组成，氢元素、氯元素汉字名称中都含有“气”头，都属于非金属元素，故叙述错误； B、原子的数目＝物质的质量÷1个原子的质量，Ne、Ar两种稀有气体中Ne的相对原子质量小于Ar，则1个Ne原子质量小于Ar，相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目不相等，Ne多于Ar，故叙述错误； C、最外层电子数是7，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故叙述正确； D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，则氢元素的原子序数为9，原子中，原子序数＝核外电子数，氟原子核外有9个电子，故叙述错误。 故选：C。 49．2023年春晚中，《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR（虚拟现实）三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）硅在地壳中的含量居第 　二　 位。 （2）图1、图2分别是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 ①硅是 　非金属　 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②图2中的n＝　4　 。 【答案】（1）二； （2）①非金属；②4。 【解答】解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量居第二位。 （2）①硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。 ②原子中，质子数＝核外电子数，14＝2+8+n，n＝4。 故答案为： （1）二； （2）①非金属；②4。 50．如图是锰元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： （1）锰的相对原子质量是 　54.94　 。 （2）锰元素属于 　金属　 （选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 （3）请写出含有+4价锰元素的氧化物 　MnO2 （用化学式表示）。 【答案】（1）54.94； （2）金属； （3）MnO2。 【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94。 （2）锰带“钅”字旁，属于金属元素。 （3）锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为MnO2。 故答案为： （1）54.94； （2）金属； （3）MnO2。 十八．原子结构示意图与元素位置之间的相互推断（共3小题） 51．人体缺碘会引起甲状腺肿大。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．碘原子的质子数为53 B．碘的相对原子质量为126.9 C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘原子在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碘原子的质子数为53，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。 C、周期数＝原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，碘元素位于第五周期，氯元素位于第三周期，则碘元素和氯元素不位于同一周期，故选项说法错误。 D、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 故选：C。 52．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．铟原子内含有49个中子 B．铟元素的相对原子质量为114.8g C．在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子 D．铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为49；相对原子质量为114.8，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于49，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。 D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铟原子的最外层电子数为3，铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质，故选项说法正确。 故选：D。 53．结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。 （1）氧原子结构示意图为，其最外层有 　6　 个电子，在化学反应中易 　得到　 电子。 （2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成 　Na+ （填化学符号）。 （3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为 　CH4 。 （4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其 　A　 （填字母）。 A．质子数 B．中子数 C．化合价 D．相对原子质量 【答案】（1）6；得到； （2）Na+； （3）CH4； （4）A。 【解答】解：（1）根据原子的结构示意图可得，氧原子的最外层有8个电子，最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子，故答案为：6；得到； （2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成钠离子，符号为Na+，故答案为：Na+； （3）6号元素是C，1号元素是H，化学式中元素符号右下角的数字表示原子一个分子中的原子个数，则6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物为CH4，故答案为：CH4； （4）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此确定Mo为42号元素是依据其质子数，故答案为：A。 十九．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查（共4小题） 54．氮化镓（GaN）具有优异的光电性能。氮原子结构示意图和元素周期表中镓元素的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氮属于金属元素 B．氮原子在化学反应中易失去电子 C．一个镓原子的核外电子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解答】解：A、氮为“气字头”，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、氮原子最外层电子数为5，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的核外电子数，则一个镓原子的核外电子数为31，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选：C。 55．镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．镓原子的质子数是31 B．镓位于元素周期表中的第四周期 C．图中X的数值是8 D．氧化镓的化学式为GaO 【答案】D 【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，由镓的原子结构示意图可知，其核内质子数为31，故A正确。 B、根据原子的核外电子层数＝周期数，镓位于元素周期表中的第四周期，故B正确。 C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故C正确。 D、镓在化合物中通常显+3价，氧元素通常显﹣2价，根据化学式的书写方法，氧化镓的化学式为Ga2O3，故D错误。 故选：D。 56．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。回答下列问题： （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　A　 （填序号）。 A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素 C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有 　3　 种元素。 （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　吸收二氧化硫气体，防止污染空气　 。 （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　K2S　 。 【答案】（1）A； （2）3； （3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气； （4）K2S。 【解答】（1）A、根据铷元素在元素周期表中的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、铷带“钅”字旁，铷属于金属元素，故选项说法正确。 C、周期数＝原子核外电子层数，铷元素的原子核外电子层数为5，铷元素位于第五周期，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，则m＝37，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，铷原子的核内有37个质子，核外电子数为37，则由原子结构示意图可知，有2+8+18+8+r＝37，r＝1，铷元素原子的最外层电子数为1，与粒子C的最外层电子数相同，则铷元素原子的化学性质与C相似，故选项说法正确。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，由图二可知，A—D所示粒子中，A、B的质子数相同，属于同一种元素，则A—D一共有3种元素。 （3）粒子D的质子数为16，D为硫元素，D元素形成的单质为硫，硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，硫燃烧时生成有毒的二氧化硫，二氧化硫气体溶于水，则集气瓶中加水的作用为吸收二氧化硫气体，防止污染空气。 （4）粒子C的质子数为19，C为钾元素，D的质子数为16，为硫元素；钾原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；根据化合物中正负化合价代数和为0，形成的化合物的化学式为K2S。 故答案为： （1）A； （2）3； （3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气； （4）K2S。 57．如图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）氧元素属于　非金属　 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）C粒子与钠离子形成的物质化学式为　Na2S　 ；若D为原子，则X＝　8　 。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是　BC　 （填序号）。 【答案】（1）非金属。 （2）Na2S；8。 （3）BC。 【解答】解：（1）氧字带有气字头，属于非金属元素； （2）C粒子质子数为16，电子数为18，故为硫离子，硫原子需要得到两个电子形成硫离子，钠原子需要失去1个电子形成钠离子，故1个硫离子与2个钠离子可以结合成稳定的化合物。故化学式为Na2S；若D为原子，则其质子数＝电子数，则X＝18﹣2﹣8＝8； （3）决定元素种类的是质子数，B、C的质子数相同，则属于同种元素的是BC。 故答案为：（1）非金属。 （2）Na2S；8。 （3）BC。 二十．相对原子质量的概念及其计算方法（共3小题） 58．已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（　　） A． B． C． D．27g 【答案】B 【解答】解：一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，铝的相对原子质量为27，设一个铝原子的质量为x，则，则一个铝原子的质量x。 故选：B。 59．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为9.296×10﹣26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，该原子的相对原子质量为（　　） A．9.296×10﹣26kg B．54 C．56 D．1.993×10﹣26kg 【答案】C 【解答】解：一个某原子的质量为9.296×10﹣26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，该原子的相对原子质量为56。 故选：C。 60．有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．铝的相对原子质量大于镁，所以1g铝中所含原子数大于1g镁中所含原子数 D．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【解答】解：A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确。 B、原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量，故选项说法正确。 C、相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，铝的相对原子质量大于镁，实际质量也是这一关系，所以1g铝中所含原子数小于1g镁中所含原子数，故选项说法错误。 D、相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 ▉考点01 物质由微观粒子构成 1.实验---品红在水中扩散 实验内容 向盛有水的烧杯中加入少量品红，静置，观察现象 现象 刚开始，品红多浮在水面，少量下沉，同时在品红周围出现鲜艳的红色；随后红色区域逐渐扩大，品红固体逐渐消失；溶液最终呈现均匀的红色 结论 品红在水中会扩散 分析或解释 品红和水由微小粒子构成，且微小粒子间有间隔，微小粒子总是在不断运动着 2.科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。如氧气由氧分子构成，硅由硅原子构成。通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。 ▉考点02 分子的性质 1.分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子。 2.微观粒子(如分子)总是在不断运动着 (1)分子在不断运动，花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒时的挥发、蔗糖在水中的溶解及品红在水中的扩散都是分子运动的结果。温度越高，分子能量越大，运动越快。如湿衣服在夏天比在冬天干得快等。 (2)实验探究—分子运动现象 问题 怎样才能认识分子运动呢 信息 氨(NH₃)易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色 实验 内容 实验 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色逐渐变为红色，烧杯B中溶液颜色无变化 实验 分析 蒸馏水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞溶液变红 实验 结论 分子在不断地运动 3.分子之间有间隔 一般情况：温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小 相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同 4.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 示例 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；氧气和乙醇的分子构成不同，性质不同，氧气有助燃性，乙醇有可燃性。 ▉考点03 分子可以分为原子 1.分子的概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。如水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子。 2.从不同角度解释物质的变化 变化 宏观 微观 实例 物理 变化 没有新物质生成 构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子间间隔 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变 化学 变化 生成了新物质 构成物质的分子本身发生变化，变成了其他物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 3.原子 (1)分子由原子构成 有些分子由同种原子构成：1个氧分子(O₂)由2个氧原子构成；1个氢分子(H₂)由2个氢原子构成 大多数分子由两种或两种以上原子构成：1个二氧化碳分子(CO₂)由1个碳原子和2个氧原子构成；1个氨分子(NH₃由1个氮原子和3个氢原子构成 (2)化学变化的实质 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。 如氧化汞受热分解： (3)原子 ①在化学变化中，分子的种类发生了改变，变成了其他物质的分子，但原子的种类不会发生变化。因此，原子是化学变化中的最小粒子。 ②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。金属、一些固态非金属(如金刚石)都是由原子直接构成的。 4.分子和原子的区别与联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 本质 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分 相同点 (1)都是构成物质的微观粒子，都可以直接构成物质； (2)质量和体积都很小，微观粒子间都有间隔，微观粒子都在不断运动； (3)同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子： ▉考点04 原子的构成 1. 原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体。19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图。 原子： 原子核(带正电)：质子(每个质子带1个单位的正电荷)中子(不带电荷) 核外电子(每个电子带1个单位的负电荷) 2.构成原子的各粒子间的关系 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 原子核一般由质子和中子构成(H原子除外),每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电荷，所以，原子核所带的正电荷数(核电荷数等于质子数 核电荷数指原子核所带的正电荷数 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，故原子不显电性 3.几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由上表可以看出： (1)不同种类的原子，核内质子数(即核电荷数)不同。 (2)并不是所有的原子中都含有中子(如氢原子)。 (3)质子数与中子数不一定相等。 (4)质子数等于核外电子数。 ▉考点05 原子核外电子的排布 1.核外电子排布 (1)电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。 (2)核外电子的分层排布 分层依据：在含有多电子的原子中，电子的能量并不相同；离核越近，电子的能量越低；离核越远，电子的能量越高 分层排布：核外电子的分层运动，又叫分层排布；离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层；已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层 (3)核外电子排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依次类推。 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。 2.原子结构示意图 3.原子结构与化学性质的关系氢原子最外层只有1个电子 原子的分类 最外层 电子数 结构的 稳定性 得失电子 的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等 ▉考点06 离子 1.离子的定义 带电荷的原子(或原子团)叫作离子，如Na+、Cl-等。 2.离子的分类和形成 离子 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团） (2)常用离子符号及名称 ①阳离子：H+(氢离子)Na+(钠离子)Mg²+(镁离子)Al³+(铝离子)Fe³+(铁离子)Fe²+(亚铁离子)NH₄(铵根离子) ②阴离子：(氧离子）(硫离子)Cl-(氯离子)OH-(氢氧根离子)(硝酸根离子)(硫酸根离子)(碳酸根离子) (3)离子符号的含义 3.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 粒子电性 不带电 带正电荷 带负电荷 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 4.离子形成物质的过程(以氯化钠为例) 原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电的物质。 5.构成物质的微观粒子 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。 示例 水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子；金刚石由碳原子构成，碳原子是保持金刚石化学性质的最小粒子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。 ▉考点07 相对原子质量 1.定义 以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)。 2.计算公式 某原子的相对原子质量= 3.单位 相对原子质量是一个比值，单位为“1”,一般不读出也不写出。 4.相对原子质量的近似计算 与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，即相对原子质量≈质子数+中子数。 ▉考点08 元素 1.元素的定义 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的种类 (1)物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由一种元素组成，如氧气(O₂)、氮气(N₂);有的物质由多种元素组成，如高锰酸钾(KMnO₄)是由钾、锰、氧三种元素组成的。 (2)元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 (3)同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气、臭氧(O₃)都是由氧元素组成的物质。绪论第一单元第二单元第三单元第四单元 3.元素的性质 (1)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。 (2)当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 4.元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体(即最小单位),元素则是原子的一个归类“集体”,即元素和原子是总体和个体的关系 5.地壳中元素的含量 前四位：氧>硅>铝>铁，可简记为“养闺女贴(心)” 含量较低：碳、氢、氮等，对动植物的生命活动有着重要作用 6.元素的分类 金属元素：元素名称有金字旁(汞、金除外)如铁、铜、银等 非金属元素：气态非金属元素或稀有气体元素。元素名称有气字头。如氢、氧、氦等 液态非金属元素：元素名称有三点水。如溴 固态非金属元素：元素名称有石字旁如碳、硅等 ▉考点09 多种多样的物质及其组成 1.物质、元素、分子、原子、离子的关系 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子或离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图所示： 2.物质组成、构成的描述 宏观组成：宏观组成-用元素描述-如水由氢元素和氧元素组成 微观组成：微观构成-用分子、原子、离子描述-水分子由氢原子和氧原子构成1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 ▉考点10 元素符号 1.元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如C表示碳元素，Cu表示铜元素，Ca表示钙元素。 2.元素符号的写法 由一个字母表示：大写如H、N、K、S 由两个字母表示：第一个字母大写，第二个字母小写(即“一大二小”)如Na、Mg、Ca、Zn、Cu 3.元素符号的意义 宏观：表示一种元素 微观：表示该元素的一个原子 由原子构成的物质：表示这种物质 ▉考点11 元素周期表 1.认识元素周期表 (1)元素周期表：将组成物质世界的一百多种元素根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 (2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数(数值上等于核电荷数)。 (3)区域：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行分区，并标上了元素的相对原子质量。 2.元素周期表的结构 (1)横行(周期):元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 (2)纵列(族):元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族),共16个族。 (3)每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。 3.元素周期表的意义 (1)学习和研究化学的重要工具； (2)为寻找新元素提供了理论依据； (3)启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 4.元素周期律 下表是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图： 根据表格，我们可以找到以下规律： 每一横行(周期)：开头一般是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素；从左到右，核电荷数依次增加，最外层电子数由1增至8(第一周期为2)；同一周期元素原子的电子层数相同 每一纵列(族)：从上到下，电子层数依次增加；同一主族元素原子的最外层电子数相同(He除外） 一．物质的微粒性（共3小题） 1．在战争时代，地下工作者常用米汤写字再晾干来送情报，得到情报后再喷上碘水，即可获取信息．其实是利用淀粉溶液遇碘变蓝色的性质，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明（　　） A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等 C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同 2．搜寻犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明（　　） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子比原子大 3．下列事实中能说明分子间有间隔的是（　　） A．25m3石油气可装入0.024m3的钢瓶中 B．湿衣服在阳光下比阴凉处易干 C．一滴水中约有1.67×1021个水分子 D．通电时水分子变为氧分子、氢分子 二．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共3小题） 4．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是（　　） A．水变成水蒸气——水分子的体积变大 B．热水能使压瘪的乒乓球复原——球内分子数目增多 C．电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变 D．氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧——不同种分子的化学性质不同 5．下列对事实的微观解释不正确的是（　　） A．墙内开花，墙外可闻到花香——分子在不停地运动 B．酒和醋的酿制——分子本身发生改变 C．水变成水蒸气——分子体积变大 D．物质的热胀冷缩——分子间间隔改变 6．央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 　 　 。 （2）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 　 　 。 三．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共5小题） 7．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．高锰酸钾 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．空气 8．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　） 选项 分类 举例 A 氧化反应 食物变质、金属生锈、木炭燃烧 B 大气污染物 粉尘、二氧化硫、二氧化碳 C 可直接加热的仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙 D 由分子构成的物质 氢气、水、氯化钠 A．A B．B C．C D．D 9．如图是晓红同学绘制的有关物质构成奥秘的思维导图，图中A处应填入的是（　　） A．质子 B．原子 C．分子 D．离子 10．下列物质中含有氧分子的是（　　） A．H2O B．KMnO4 C．O2 D．CO2 11．原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，比如二氧化碳是由　 　 （填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由　 　 构成的，图中B处应填入　 　 （填“原子”、“分子”或“离子”）． 四．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 12．我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，CO2可以转化为汽油。其中发生的一步化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列关于该步反应的说法正确的是（　　） A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后，元素的化合价均不变 C．参加反应的与的分子个数比为2：1 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 13．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（　　） A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②中丙与丁的分子个数比为2：1 C．甲物质比丙物质多1个氮原子 D．丁中C、H、O、N的质量比为1：4：1：2 14．全球首艘氨燃料动力集装箱船在中国研制成功。请结合微观示意图回答下列问题。 （1）图中共有　 　 种原子。 （2）参加反应的各物质的质量比为　 　 。 五．原子结构（共3小题） 15．月球堪称“能源矿山”，我国科学家发现月壤中富含丰富的氦（He﹣3），仅100吨就够全球使用一年，未来有望彻底解决能源危机。氦（He﹣3）中原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（He﹣3）原子说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为3 B．氦原子由质子、电子构成 C．地球上、空气中也存在少量氦气 D．氦的相对原子质量为3g 16．模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是（　　） A．空气成分质量分数 B．化学变化类型 C．物质的性质和用途 D．原子模型结构 17．下表是四种原子的构成，以下说法错误的是（　　） 原子种类 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 氢 1 1 1 0 氧 8 X 8 8 钠 11 11 11 12 氯 17 17 17 18 A．可推测X＝8 B．氢原子与钠原子不同，是因为质子数不同 C．所有原子都有中子 D．原子不显电性是因为质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反 六．分子和原子的区别和联系（共3小题） 18．分子与原子的主要区别是（　　） A．分子的体积比原子大 B．分子间有间隔，原子间无间隔 C．分子直接构成物质，而原子不能 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 19．在氧气（O2）分子、二氧化氯（ClO2）分子、过氧化氢（H2O2）分子这三种分子的构成中都含有（　　） A．氧元素 B．氧离子 C．氧原子 D．氧分子 20．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①工业上采用分离液态空气法制取氧气是物理变化；②氧气不易溶于水，故可以用排水法收集；③硫在氧气中燃烧时，瓶底放水是为了吸收生成的二氧化硫；④制取任何气体之前应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分。该同学归纳正确的是（　　） A．①②④ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 七．原子和离子的相互转化（共3小题） 21．某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　） A．该粒子为阴离子 B．该元素位于周期表第二周期 C．该粒子核电荷数为18 D．该粒子为S2﹣ 22．已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若M2﹣核外有b个电子，则其原子核内的中子数为（　　） A．a﹣b+2 B．a+b+2 C．a+b﹣2 D．a﹣b﹣2 23．原子失去电子后，就带有　 　 电荷，成为　 　 离子；原子得到电子后，就带有　 　 电荷，成为　 　 离子，带电的原子叫做　 　 ． 八．原子结构示意图（共3小题） 24．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 25．硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．硒元素属于非金属元素 B．硒离子的符号为Se2+ C．硒原子和硒离子的质子数相同 D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x＝18 26．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 　 　 周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的x＝ 　 　 ； （3）钠属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子，形成 　 　 （填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 　 　 。 九．分子的定义与分子的特性（共3小题） 27．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如图所示，装置密闭性良好）。关于此实验的说法不正确的是（　　） A．此实验证明分子是不断运动的 B．滤纸条上滴有的酚酞从左到右依次变红 C．将此装置浸入冰水中，滤纸条不会变红 D．该实验的优点是节约和环保 28．用如图装置研究分子的性质。同时挤压胶帽，滴入浓氨水，观察现象。下列有关实验分析不正确的是（　　） A．实验在密闭容器中进行更环保 B．Ⅱ图中棉花更快变红 C．观察到滴有酚酞的棉花变红，说明分子在不断运动 D．图Ⅰ、Ⅱ中浓氨水滴加的量可以不同 29．我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图，下列说法正确的是（　　） A．冰和水都是由水分子构成 B．团簇中的水分子不再运动 C．水变成水蒸气，分子变大 D．团簇中的水分子没有间隔 十．原子的有关数量计算（共2小题） 30．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（　　） A．25 B．30 C．55 D．80 31．14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是（　　） A．14C的核电荷数为6 B．14C的中子数为14 C．14C原子中，质子数等于核外电子数 D．14C原子的质量主要集中在原子核上 十一．离子结构示意图（共2小题） 32．认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是（　　） A．共有五种不同的元素 B．②⑤表示元素的原子化学性质相似 C．①④表示的是阳离子 D．③⑤位于同一周期 33．下列四种粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 十二．元素的概念（共3小题） 34．铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（　　） A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同 C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同 35．“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 36．周末，雯雯同学为家人做午餐。 （1）制作牛奶蛋糕。下列量杯中，最适于量取80mL牛奶的是 　 　 （填序号）。 （2）做菜。做菜时用到加碘盐，这里的“碘”指的是 　 　 。 （3）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置，以防生锈。铁生锈属于 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。 十三．元素的符号及其意义（共3小题） 37．下列元素名称与符号一致的是（　　） A．铝Cl B．氯Al C．锌Zn D．汞Ag 38．成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。下列仿照示例完成的成语中不正确的是（　　） A．十全十（Mg） B．雪中送（C） C．（Si）根结底 D．点石成（Cu） 39．用化学用语填空：世界上，目前年产量最大的金属是 　 　 ；汞的元素符号是 　 　 。 十四．元素的简单分类（共2小题） 40．下列元素与氧元素属于同一类的是（　　） A．Mg B．Zn C．S D．Ag 41．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 十五．元素周期表结构及简单规律（共3小题） 42．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表为元素周期表的部分信息，下列说法正确的是（　　） A．地壳中含量最多的金属元素位于元素周期表的第二周期 B．X2+与氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是O C．表中不同种元素最本质的区别在于原子最外层电子数不同 D．由第6号元素形成的两种常见氧化物，在一定条件下可通过化合反应相互转化 43．如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（　　） A．碳的相对原子质量是12.01g B．这三种元素都属于非金属元素 C．这三种元素在元素周期表中属于同一周期 D．C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同 44．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： （1）表中，①表示 　 　 （填元素名称）元素。 （2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 　 　 ，它属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 　 　 相同。 十六．元素周期表信息示意图（共3小题） 45．钽（Ta）在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。如图为元素周期表中钽元素的信息，下列说法正确的是（　　） A．Ta5+的质子数为68 B．钽的原子序数是73 C．一个钽原子中含有108个电子 D．一个钽原子的质量是180.9g 46．铒在元素周期表中的信息如图所示，对图中信息理解正确的是（　　） A．铒属于非金属元素 B．铒的相对原子质量为167.3g C．铒原子中子数为68 D．铒的元素符号为Er 47．小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是 　 　 不同； （2）镁原子在化学反应中易 　 　 （填“得”或“失”）电子，形成镁离子 　 　 （填符号）； （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物 　 　 （用化学式表示）。 十七．元素周期表及元素分类（共3小题） 48．依据所学知识和提供的信息判断下列叙述正确的是（　　） A．分类观念：HCl由金属、非金属元素组成 B．宏微结合：相同质量的Ne、Ar两种稀有气体，所含原子的数目相等 C．模型认知：化学反应中，氯原子容易得到电子变成Cl﹣ D．证据推理：氟原子核外有7个电子 49．2023年春晚中，《当“神兽”遇见神兽》节目利用了VR（虚拟现实）三维绘制技术，生产VR设备的材料之一是硅。 （1）硅在地壳中的含量居第 　 　 位。 （2）图1、图2分别是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 ①硅是 　 　 （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。 ②图2中的n＝　 　 。 50．如图是锰元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： （1）锰的相对原子质量是 　 　 。 （2）锰元素属于 　 　 （选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 （3）请写出含有+4价锰元素的氧化物 　 　 （用化学式表示）。 十八．原子结构示意图与元素位置之间的相互推断（共3小题） 51．人体缺碘会引起甲状腺肿大。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．碘原子的质子数为53 B．碘的相对原子质量为126.9 C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘原子在化学反应中容易得到电子 52．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．铟原子内含有49个中子 B．铟元素的相对原子质量为114.8g C．在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子 D．铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质 53．结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。 （1）氧原子结构示意图为，其最外层有 　 　 个电子，在化学反应中易 　 　 电子。 （2）Na在化学反应中很容易失去一个电子变成 　 　 （填化学符号）。 （3）6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1：4的化合物的化学式为 　 　 。 （4）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其 　 　 （填字母）。 A．质子数 B．中子数 C．化合价 D．相对原子质量 十九．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查（共4小题） 54．氮化镓（GaN）具有优异的光电性能。氮原子结构示意图和元素周期表中镓元素的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氮属于金属元素 B．氮原子在化学反应中易失去电子 C．一个镓原子的核外电子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72g 55．镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．镓原子的质子数是31 B．镓位于元素周期表中的第四周期 C．图中X的数值是8 D．氧化镓的化学式为GaO 56．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。回答下列问题： （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。 A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素 C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。 （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。 （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。 57．如图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）氧元素属于　 　 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）C粒子与钠离子形成的物质化学式为　 　 ；若D为原子，则X＝　 　 。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　 （填序号）。 二十．相对原子质量的概念及其计算方法（共3小题） 58．已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（　　） A． B． C． D．27g 59．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为9.296×10﹣26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，该原子的相对原子质量为（　　） A．9.296×10﹣26kg B．54 C．56 D．1.993×10﹣26kg 60．有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．铝的相对原子质量大于镁，所以1g铝中所含原子数大于1g镁中所含原子数 D．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 学科网（北京）股份有限公司 $