精品解析：上海市上海交通大学附属第二中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025学年第一学期12月初三作业验收化学卷 (时间：40分钟满分：50分) 考生注意： 1.请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上不得分。 2.标注为不定项的选择题有1-4个正确选项，有多个正确选项的，选对几个给几分，多选或错选给0分；未特别标注的选择题，每题只有一个正确选项，每题1分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、认识火柴头 火柴，是人类将火焰驯服于掌心的最初形态，也是日常生活最朴素的光明仪式。 1. 火柴擦燃时发出黄色火焰，放热，生成白烟。根据现象推测最有可能含有的成分是 A. 红磷 B. 玻璃 C. 铁丝 D. 木炭 2. 火柴头含有氯酸钾、硫磺等物质，火柴盒侧的摩擦层是由玻璃粉和可燃物调和而成。 火柴在盒侧划动后被引燃，迅速由火星变成火焰。 （1）在盒侧划动火柴能使其燃烧的原因是___________。 （2）用化学方程式表示火焰迅速变大的原因___________。 （3）火柴头可能还含有二氧化锰，二氧化锰在火柴头上的作用是___________。 检验二氧化锰：刮取火柴头粉末并点燃，将灰烬放入过氧化氢溶液中，与空白对照组作对比。 （4）点燃火柴头粉末的目的是___________。 （5）该实验需要操纵___________控制变量才能得到准确的实验结果。 3. 火柴厂会产生大量二氧化硫、氮氧化合物等气体，常通过活性炭吸附、碱液吸收处理尾气。迭代创新是科学发展的方向，请设想火柴厂未来尾气处理的方法___________ 二、生产硝酸钾 硝酸钾是一种重要的工业原料，广泛应用于农业、航天、食品工业等领域。 4. 硝酸钾是一种常见的肥料类型是 A. 氮 B. 磷 C. 钾 D. 复合 5. 目前探明的钾资源主要以氯化钾的形式存在于察尔汗盐湖中，由青海盐业股份有限公司负责开采和生产，其工业流程如图。 （1）混合兑卤后溶液中的离子有___________。 A. B. C. D. （2）请结合溶解度数据分析，高温下析出的物质是氯化钠的原因是：_______。 物质种类 氯化钠 硝酸钾 氯化钾 硝酸钠 80℃下的溶解度/g 38.0 167 51.3 148 （3）滤液A中的溶质成分是__________，操作Ⅱ的步骤是___________。 （4）精制硝酸钾需要使用硝酸钾的饱和溶液淋洗，确定产品已洗净的方法是___________。 三、寻策碳中和 “碳中和”是基于深刻的科学共识、国际政治博弈和全球经济发展转型需求提出的环保口号。 6. “碳中和”中的“碳”主要是指___________(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)。 7. 甲烷燃烧的化学方程式为___________。 8. 化石燃料属于不可再生能源，需要提升利用效率、节约能源，从而减少碳排放总量。使柴油充分燃烧并提高其利用率的方法不合理是 A. 将柴油雾化 B. 提高空气中氧气的浓度 C. 提供足量的氧气 D. 改进设备利用余热 也是巨大的碳资源，其转化利用技术可分为三条途径。 9. 自然界中吸收的途径有___________。 10. 我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。 11. 和新能源联合转化为燃料。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：___________。 12. 和化石能源联合转化为燃料。如图是利用太阳光作为反应动力，以为载体驱动转化的新型方式，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该光催化重整过程，碳原子的个数不变 B. 该光催化重整过程能将有机物转化为无机物 C. 该光催化重整过程将化学能转化为光能 D. 该反应可表示为 四、土壤的改良 农作物的生长和稳产需要良好的土壤，但由于酸化、盐碱化等土壤问题，全球33%的土地正处于中度到高度退化。 13. 土壤浸出液的pH值是衡量土壤肥力的重要参数，若要精确测量需要选用的仪器是___________。 酸性土壤的形成与碳酸离解、有机酸离解、酸雨、化肥的过量使用等因素有关。 14. 二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为___________。 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 15. 土壤呈酸性是因为土壤中存在离解出的___________。 A. B. C. D. 16. 中和酸性土壤可以使用___________(填写物质名称)。 17. 土壤酸度是指导农业施肥的依据，为了确定施用化肥的种类，老师决定带领大家测量土壤酸度。 配制100g 0.4% NaOH溶液。 选择仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、药匙。 （1）若量液时俯视读数，则配得的溶液质量分数___________(选填“＞”、“＜”或“=”)0.4%。 使用0.4 % NaOH溶液测量25 g新制土壤浸取液的酸度，将酸性物质换算成硫酸。 （2）测量酸度的反应原理为：___________。 （3）向土壤浸出液中滴加___________以指示反应恰好完全。 （4）若该反应消耗50g 0.4% NaOH溶液，则该土壤浸出液中酸的质量分数是多少？(根据化学方程式列式计算) 18. 碱性土壤大多分布于我国北方，其中西北地区土壤盐碱化程度很高。 土壤表层出现盐分大量积累导致土壤碱性增强的现象称为“返碱”。西北地区雨水丰厚时返碱情况较少，而地下水上涨时会出现返碱，请根据图分析原因___________。 五、海洋的宝藏 人类在探索海洋的过程中逐渐掌握了从海水中规模化提取化学资源的技术。 19. 海水中含量最高的元素是___________。 20. 新加坡国立大学何锦韦团队研发出光热催化凝胶以实现太阳能驱动的淡水与氢气联产。 凝胶漂浮在海洋上吸收太阳光不断升温，结构中的微通道不断向上输送海水。 （1）海水沿着微通道向上移动是因为___________。 （2）海水在微通道中被加热，形成的水蒸气在凝胶疏水膜上变成水珠，疏水膜的作用类似于蒸馏装置中的___________。 A. 圆底烧瓶 B. 冷凝管 C. 温度计 D. 锥形瓶 （3）凝胶的微通道搭载催化剂，海水通过微通道能够实现太阳光产氢，其反应方程式为___________，通过该方法得到的氢气点燃前需要___________。 经过凝胶后的浓海水可以引入晒盐池制盐，所得的粗盐晶体去除泥沙后仍有部分可溶性杂质。 检验杂质：海水中除了水和NaCl以外还含有大量、、。 （4）确定存在，可以向溶液中加入___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （5）检验需要加入___________，检验需要加入___________，需要先检验___________才能检验另一种物质。 除去杂质：工业上除去粗盐中的杂质、、的流程示意图如下。 （6）加入过量碳酸钠是为了除去___________。 （7）操作Ⅳ调节是为了___________。 （8）可以用过量的___________(填一种物质)代替氢氧化钠和氯化钡，也能达到实验目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期12月初三作业验收化学卷 (时间：40分钟满分：50分) 考生注意： 1.请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上不得分。 2.标注为不定项的选择题有1-4个正确选项，有多个正确选项的，选对几个给几分，多选或错选给0分；未特别标注的选择题，每题只有一个正确选项，每题1分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、认识火柴头 火柴，是人类将火焰驯服于掌心的最初形态，也是日常生活最朴素的光明仪式。 1. 火柴擦燃时发出黄色火焰，放热，生成白烟。根据现象推测最有可能含有的成分是 A. 红磷 B. 玻璃 C. 铁丝 D. 木炭 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，故最有可能含有的成分是红磷，符合题意； B、玻璃不是可燃物，不能燃烧，最有可能含有的成分一定不是玻璃，不符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，且铁丝燃烧生成黑色固体，最有可能含有的成分不是铁丝，不符合题意； D、木炭在空气中燃烧，放出热量，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，最有可能含有的成分不是木炭，不符合题意。 故选A。 2. 火柴头含有氯酸钾、硫磺等物质，火柴盒侧的摩擦层是由玻璃粉和可燃物调和而成。 火柴在盒侧划动后被引燃，迅速由火星变成火焰。 （1）在盒侧划动火柴能使其燃烧的原因是___________。 （2）用化学方程式表示火焰迅速变大的原因___________。 （3）火柴头可能还含有二氧化锰，二氧化锰在火柴头上的作用是___________。 检验二氧化锰：刮取火柴头粉末并点燃，将灰烬放入过氧化氢溶液中，与空白对照组作对比。 （4）点燃火柴头粉末的目的是___________。 （5）该实验需要操纵___________控制变量才能得到准确的实验结果。 【答案】（1）摩擦生热，温度达到火柴梗的着火点 （2）S+O2SO2 （3）催化作用（或加快氯酸钾的分解速率） （4）除去火柴头中的氯酸钾、硫磺等物质，得到灰烬（或得到含有二氧化锰的灰烬） （5）过氧化氢溶液的浓度和体积、温度 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点。在盒侧划动火柴时，通过摩擦做功，使火柴梗的温度升高，当温度达到火柴梗的着火点时，火柴就会燃烧。所以在盒侧划动火柴能使其燃烧的原因是摩擦生热，温度达到火柴梗的着火点。 【小问2详解】 火焰迅速变大是因为硫磺燃烧，硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。 【小问3详解】 二氧化锰在化学反应中常作催化剂，在火柴头中，二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率，所以二氧化锰在火柴头上的作用是催化作用（或加快氯酸钾的分解速率）。 【小问4详解】 点燃火柴头粉末，是为了将火柴头中的氯酸钾、硫磺等物质反应掉，从而得到含有二氧化锰的灰烬，这样才能对二氧化锰进行检验，所以点燃火柴头粉末的目的是除去火柴头中的氯酸钾、硫磺等物质，得到灰烬（或得到含有二氧化锰的灰烬）。 【小问5详解】 该实验是对比实验，要得到准确的实验结果，需要控制变量，其中过氧化氢溶液的浓度和体积、温度是需要操纵控制的变量，只有保证这些变量相同，才能通过对比得出关于二氧化锰的正确结论。 3. 火柴厂会产生大量二氧化硫、氮氧化合物等气体，常通过活性炭吸附、碱液吸收处理尾气。迭代创新是科学发展的方向，请设想火柴厂未来尾气处理的方法___________ 【答案】利用纳米材料吸附（或开发清洁能源等合理即可）。 【解析】 【详解】本题可根据迭代创新的理念，结合当前尾气处理方法，从环保、高效等角度设想未来火柴厂尾气处理的方法。当前火柴厂尾气处理采用活性炭吸附、碱液吸收等方法，未来可从利用新型材料、开发新能源等方面进行创新。例如利用纳米材料对二氧化硫、氮氧化合物等气体进行高效吸附；或者通过开发清洁能源，从源头上减少这类气体的产生，从而实现尾气的绿色处理。 二、生产硝酸钾 硝酸钾是一种重要的工业原料，广泛应用于农业、航天、食品工业等领域。 4. 硝酸钾是一种常见的肥料类型是 A. 氮 B. 磷 C. 钾 D. 复合 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾同时含有氮和钾两种营养元素，因此属于复合肥料，D正确。 故选D。 5. 目前探明的钾资源主要以氯化钾的形式存在于察尔汗盐湖中，由青海盐业股份有限公司负责开采和生产，其工业流程如图。 （1）混合兑卤后溶液中的离子有___________。 A. B. C. D. （2）请结合溶解度数据分析，高温下析出的物质是氯化钠的原因是：_______。 物质种类 氯化钠 硝酸钾 氯化钾 硝酸钠 80℃下的溶解度/g 38.0 167 51.3 148 （3）滤液A中的溶质成分是__________，操作Ⅱ的步骤是___________。 （4）精制硝酸钾需要使用硝酸钾的饱和溶液淋洗，确定产品已洗净的方法是___________。 【答案】（1）ABCD （2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，高温蒸发溶剂时，氯化钠达到饱和而析出 （3） ①. 硝酸钾、氯化钾、硝酸钠和氯化钠 ②. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗净 【解析】 【小问1详解】 低品质氯化钾溶液中含有K+和Cl-，硝酸钠溶液中含有Na+和，混合兑卤后，溶液中的离子有K+、Na+、Cl-、，故选ABCD。 【小问2详解】 根据溶解度数据表，氯化钠的溶解度随温度变化不大，在高温蒸发时，溶剂减少，氯化钠达到饱和状态后就会析出。 【小问3详解】 高温蒸发后，氯化钠析出，滤液A是高温下氯化钠的饱和溶液，故滤液A中含有未析出的硝酸钾、氯化钾、硝酸钠以及溶解的氯化钠，所以滤液A中含有未析出的硝酸钾、氯化钾、硝酸钠和氯化钠，所以滤液A中的溶质成分是硝酸钾、氯化钾、硝酸钠；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，氯化钾和硝酸钠的溶解度随温度变化较小，所以操作Ⅱ是降温结晶（冷却热饱和溶液），通过降温使硝酸钾结晶析出。 【小问4详解】 精制硝酸钾表面可能会附着氯化钠等杂质，氯化钠中的氯离子可以用硝酸银溶液检验，氯离子能和硝酸银溶液中的银离子反应生成氯化银白色沉淀，故确定产品已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明产品已洗净。 三、寻策碳中和 “碳中和”是基于深刻的科学共识、国际政治博弈和全球经济发展转型需求提出的环保口号。 6. “碳中和”中的“碳”主要是指___________(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)。 【答案】 二氧化碳##CO2 【解析】 【详解】“碳中和”指的是二氧化碳排放总量和减少总量相当。因此“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。 7. 甲烷燃烧的化学方程式为___________。 【答案】 CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【详解】甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 8. 化石燃料属于不可再生能源，需要提升利用效率、节约能源，从而减少碳排放总量。使柴油充分燃烧并提高其利用率的方法不合理是 A. 将柴油雾化 B. 提高空气中氧气的浓度 C. 提供足量的氧气 D. 改进设备利用余热 【答案】B 【解析】 【详解】A、将柴油雾化，能增大柴油与氧气的接触面积，使燃烧更充分，方法合理，不符合题意； B、提高空气中氧气的浓度（如使用纯氧），在实际应用中成本极高、操作复杂，方法不合理，符合题意； C、提供足量的氧气，可避免燃料因氧气不足发生不完全燃烧，方法合理，不符合题意； D、改进设备利用余热，能提高能量的整体利用率，方法合理，不符合题意。 故选：B。 也是巨大的碳资源，其转化利用技术可分为三条途径。 9. 自然界中吸收的途径有___________。 【答案】 光合作用和海洋吸收 【解析】 【详解】自然界吸收二氧化碳的途径有：绿色植物的光合作用及海洋吸收等。 10. 我国科学家将直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：，R的化学式是_____。 【答案】C2H4O2 【解析】 【详解】反应前有2C、6O、4H，反应后（R除外）有4O，根据化学反应前后原子种类和个数不变，故R中含有2C、2O、4H，则R的化学式为：C2H4O2。 11. 和新能源联合转化为燃料。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式：___________。 【答案】 【解析】 【详解】和在催化剂和加热条件下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 12. 和化石能源联合转化为燃料。如图是利用太阳光作为反应动力，以为载体驱动转化的新型方式，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该光催化重整过程，碳原子的个数不变 B. 该光催化重整过程能将有机物转化为无机物 C. 该光催化重整过程将化学能转化为光能 D. 该反应可表示为 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子的数目和种类不变，故该光催化重整过程，碳原子的个数不变，A正确； B、该光催化重整过程能将有机物甲烷转化为无机物一氧化碳，B正确； C、该光催化重整过程将光能转化为化学能，C错误； D、根据反应机理可知该反应可表示为，D正确。 故选ABD。 四、土壤的改良 农作物的生长和稳产需要良好的土壤，但由于酸化、盐碱化等土壤问题，全球33%的土地正处于中度到高度退化。 13. 土壤浸出液的pH值是衡量土壤肥力的重要参数，若要精确测量需要选用的仪器是___________。 【答案】 pH计 【解析】 【详解】测量pH值的方法主要有两种： pH试纸：通过试纸颜色变化粗略判断pH范围（如酸性、中性或碱性），但精度较低，只能给出整数近似值（如pH≈5），无法满足“精确测量”的要求。 pH计：一种电子仪器，通过电极直接测量溶液中的氢离子浓度，可精确到小数点后一位或两位（如pH=5.2），适合需要高精度的场景。 由于题干强调“精确测量”，且土壤肥力评估需准确数据，因此应选用pH计。 酸性土壤的形成与碳酸离解、有机酸离解、酸雨、化肥的过量使用等因素有关。 14. 二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为___________。 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 15. 土壤呈酸性是因为土壤中存在离解出的___________。 A. B. C. D. 16. 中和酸性土壤可以使用___________(填写物质名称)。 【答案】14. A 15. B 16. 熟石灰或消石灰或氢氧化钙 【解析】 【14题详解】 二氧化碳通入水中会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH小于7。 A、4小于7，符合碳酸溶液的pH范围，故A选项符合题意； B、7是中性溶液的pH，而碳酸溶液显酸性，pH小于7，故B选项不符合题意； C、10大于7，是碱性溶液的pH，碳酸溶液不是碱性溶液，故C选项不符合题意； D、13大于7，是强碱性溶液的pH，碳酸溶液不是强碱性溶液，故D选项不符合题意。 故选A。 【15题详解】 A、会使溶液显碱性，不能使土壤呈酸性，故A选项不符合题意； B、H+能使溶液显酸性，土壤中存在H+时，土壤呈酸性，故B选项符合题意； C、会使溶液显碱性，不能使土壤呈酸性，故C选项不符合题意； D、K+不会使溶液显酸性，不能使土壤呈酸性，故D选项不符合题意。 故选B。 【16题详解】 中和酸性土壤通常使用氢氧化钙，其俗称为熟石灰或消石灰。因为氢氧化钙是一种碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且氢氧化钙价格低廉、碱性适中，适合用于中和酸性土壤。 17. 土壤酸度是指导农业施肥的依据，为了确定施用化肥的种类，老师决定带领大家测量土壤酸度。 配制100g 0.4% NaOH溶液。 选择仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、药匙。 （1）若量液时俯视读数，则配得的溶液质量分数___________(选填“＞”、“＜”或“=”)0.4%。 使用0.4 % NaOH溶液测量25 g新制土壤浸取液的酸度，将酸性物质换算成硫酸。 （2）测量酸度的反应原理为：___________。 （3）向土壤浸出液中滴加___________以指示反应恰好完全。 （4）若该反应消耗50g 0.4% NaOH溶液，则该土壤浸出液中酸的质量分数是多少？(根据化学方程式列式计算) 【答案】（1）＞ （2） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （3）酚酞溶液 （4）设硫酸的质量为x。 土壤浸出液的质量为25g，则酸的质量分数为： 100% = 0.98% 【解析】 【小问1详解】 若量液时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，那么配制的0.4%NaOH溶液中溶质的质量分数会大于0.4%。 【小问2详解】 土壤浸出液中的酸（以硫酸为例）和氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。 【小问3详解】 氢氧化钠和酸的中和反应无明显现象，可选择酚酞溶液作指示剂，当溶液由无色变为红色时，反应恰好完全。 【小问4详解】 详见答案。 18. 碱性土壤大多分布于我国北方，其中西北地区土壤盐碱化程度很高。 土壤表层出现盐分大量积累导致土壤碱性增强的现象称为“返碱”。西北地区雨水丰厚时返碱情况较少，而地下水上涨时会出现返碱，请根据图分析原因___________。 【答案】西北地区的土壤本身含有一定量的盐分，当雨水丰厚时，大量的雨水会对土壤中的盐分起到稀释作用，同时雨水还能将土壤表层的盐分带到土壤深层或随水排出土体，减少了表层土壤中盐分的含量，从而返碱情况较少，而地下水上涨时，地下水会将土壤中的盐分带到地表，水分蒸发后，盐分积累在地表，从而会出现返碱 【解析】 【详解】西北地区的土壤本身含有一定量的盐分，当雨水丰厚时，大量的雨水会对土壤中的盐分起到稀释作用，同时雨水还能将土壤表层的盐分带到土壤深层或随水排出土体，减少了表层土壤中盐分的含量，从而返碱情况较少，而地下水上涨时，地下水会将土壤中的盐分带到地表，水分蒸发后，盐分积累在地表，从而会出现返碱。 五、海洋的宝藏 人类在探索海洋的过程中逐渐掌握了从海水中规模化提取化学资源的技术。 19. 海水中含量最高的元素是___________。 【答案】 氧##氧元素##O 【解析】 【详解】海水中含量最高的物质是水，因此含量最高的元素是氧元素。 20. 新加坡国立大学何锦韦团队研发出光热催化凝胶以实现太阳能驱动的淡水与氢气联产。 凝胶漂浮在海洋上吸收太阳光不断升温，结构中的微通道不断向上输送海水。 （1）海水沿着微通道向上移动是因为___________。 （2）海水在微通道中被加热，形成的水蒸气在凝胶疏水膜上变成水珠，疏水膜的作用类似于蒸馏装置中的___________。 A. 圆底烧瓶 B. 冷凝管 C. 温度计 D. 锥形瓶 （3）凝胶的微通道搭载催化剂，海水通过微通道能够实现太阳光产氢，其反应方程式为___________，通过该方法得到的氢气点燃前需要___________。 经过凝胶后的浓海水可以引入晒盐池制盐，所得的粗盐晶体去除泥沙后仍有部分可溶性杂质。 检验杂质：海水中除了水和NaCl以外还含有大量、、。 （4）确定存在，可以向溶液中加入___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （5）检验需要加入___________，检验需要加入___________，需要先检验___________才能检验另一种物质。 除去杂质：工业上除去粗盐中的杂质、、的流程示意图如下。 （6）加入过量碳酸钠是为了除去___________。 （7）操作Ⅳ调节是为了___________。 （8）可以用过量的___________(填一种物质)代替氢氧化钠和氯化钡，也能达到实验目的。 【答案】（1）温度升高，分子间间隔变大，海水密度减小 （2）B （3） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 验纯 （4）B （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 碳酸钠溶液 ③. 氯化镁##MgCl2 （6）CaCl2和过量的BaCl2 （7）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （8）氢氧化钡##Ba(OH)2 【解析】 【小问1详解】 海水沿着微通道向上移动，是因为温度升高，分子间间隔变大，导致海水密度减小，从而向上移动。 【小问2详解】 海水在微通道中被加热形成水蒸气，水蒸气在凝胶疏水膜上变成水珠，这一过程类似于蒸馏装置中冷凝管将水蒸气冷却为液态水的作用，所以疏水膜的作用类似于蒸馏装置中的冷凝管，故选B。 【小问3详解】 海水通过微通道在催化剂TiO2/Ag和太阳光作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；因为氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，点燃会发生爆炸，所以通过该方法得到的氢气点燃前需要验纯。 【小问4详解】 A、Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应会生成硫酸钡白色沉淀，同时也能和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此不能确定硫酸钠的存在，故A选项不符合题意； B、BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，能确定存在，故B选项符合题意； C、Ca(OH)2溶液与Na2SO4不反应，无法确定存在，故C选项不符合题意； D、CaCl2溶液与Na2SO4不反应，无法确定存在，故D选项不符合题意。 故选B。 【小问5详解】 检验MgCl2需要加入氢氧化钠溶液，因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀； 检验CaCl2需要加入碳酸钠溶液，因为氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀； 由于检验氯化镁时加入的氢氧化钠溶液会引入氢氧根离子，若先检验氯化钙，加入碳酸钠溶液除了氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化镁也能和碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀，无法判断是否含有氯化钙，所以需要先检验MgCl2才能检验另一种物质。 【小问6详解】 在粗盐提纯过程中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时，前面加入过量氯化钡引入的过量钡离子会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以加入过量碳酸钠是为了除去CaCl2和过量的BaCl2。 【小问7详解】 操作Ⅳ中调节pH=7，是因为前面加入了稍过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以调节pH=7是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 【小问8详解】 因为氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能同时提供氢氧根离子和钡离子，所以可以用过量的Ba(OH)2代替氢氧化钠和氯化钡，也能达到实验目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $