2026年中考化学一轮教材梳理(江西) 常见的酸和碱课件

该初中化学课件聚焦第十单元“常见的酸和碱”中考核心考点，严格对接课标要求，如溶液酸碱性判断、酸和碱的性质与用途等考频达5年5考的重点内容。通过分考点梳理（溶液酸碱性、常见酸和碱、中和反应）、分析考频权重、归纳判断正误及实验探究等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于融合中考真题训练与科学探究实践，如2024安徽真题土壤pH测定、2025江苏常州紫薯汁指示剂题，运用科学思维中的证据推理和模型建构，通过酸碱性质对比表、中和反应微观实质分析等方法，帮助学生掌握答题技巧。教师可依此设计复习计划，助力学生中考冲刺，提升复习效率。

第一部分 中考考点扫描 第十单元　常见的酸、碱、盐 　常见的酸和碱 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 课标导航·考向对标 课标要求 设问角度 考频 1.了解检验溶液酸碱性的基本方法,知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 结合酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 5年5考 2.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例,通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途 酸、碱的性质与用途的对应关系,通过实验考查酸、碱的主要性质 5年5考 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 考点梳理·查漏补缺 考点 1 溶液的酸碱性 红色 蓝色 无色 红色 增强 增强 5.6 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 基础小练 1.判断正误: (1)能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液。( ) (2)用湿润的pH试纸测盐酸的pH,结果会偏大。( ) √ × 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 2.[2025·江苏常州]将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中,分别呈现绿色、红色、紫色,则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是( ) A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色 B 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- A.牙膏呈碱性 B.酸性最强的物质是洁厕灵 C.洗涤剂能使紫色石蕊溶液变红 D.胃酸过多的人不宜多饮柠檬汁 3.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法错误的是( ) C 物质 洁厕灵 柠檬汁 牙膏 洗涤剂 pH 1.4 2.5 8.5 12.2 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 1.几种常见的酸 (1)盐酸和硫酸 物质 盐酸(溶质的化学式为　 　)  硫酸(化学式为　 　)  色、味、态 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,密度大于水 纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体,密度大于水 浓酸敞口放置 量的 变化 溶质质量　 　(填“变大”“变小”或“不变”,下同),溶质质量分数　 _ 溶剂质量　 　(填“变大”“变小”或“不变”,下同),溶质质量分数　 　 _ 原因 具有　 　性(打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口出现白雾)  具有　 　性  用途 用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 　吸水　 　变小　  　变大　 　H2SO4　 　挥发　 　变小 　变小　 　HCl　 考点 2 常见的酸 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 吸水性 (物理性质) 在实验室常用作某些气体的干燥剂,能干燥不与它反应的气体,如H2、O2、CO2等,但不能干燥NH3[能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4] 腐蚀性 (化学性质) 能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭   (2)浓硫酸的特性 (3)浓硫酸的稀释:☞具体操作详见本书P9 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 化学性质 说明 物质 现象 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 　,不能使无色酚酞溶液变色  — 酸＋活泼金属→盐＋氢气(置换反应) 铁与稀盐酸 有气泡产生,溶液由无色变为 　 　色  ________________________________　 铝与稀硫酸 有大量气泡产生 ________________________________ 　浅绿　 红　 2.酸的化学性质 Fe＋2HCl== FeCl2＋H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑　  课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 化学性质 说明 物质 现象 化学方程式 酸＋金属氧化物→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸 固体逐渐溶解,溶液由无色变为 　 　色  __________________________________ 氧化铜与稀硫酸 固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 __________________________________ 　黄　 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　  CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O　  课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 化学性质 说明 物质 现象 化学方程式 酸＋碱→盐＋水(复分解反应) 氢氧化钠与稀盐酸 无明显现象 ______________________________________ 氢氧化铜与稀硫酸 蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为 　 　色  ______________________________________ 　蓝　 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　  Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O　  课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 化学性质 说明 物质 现象 化学方程式 酸＋盐→新酸＋新盐(复分解反应) 碳酸钙与稀盐酸 固体逐渐溶解,有 　 　产生  ____________________________________________ 硝酸钡与稀硫酸 有　 __　生成  ____________________________________________ 总结:①不同的酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是_________　 　 ②不同的酸化学性质有差异的原因是不同的酸中含有的________ 不同  　白色沉淀 　气泡　 酸根离子 　H＋　  CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　  Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 基础小练 1.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是( ) A.两者的水溶液都能导电 B.可用浓硫酸干燥CO2气体 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后,可观察到白雾,说明分子在不断运动 D.将两瓶两者的浓溶液敞口放置,溶液质量都减小 D 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 2.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图1所示(其中A、C表示反应物,B表示生成物)。 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (1)将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是　 　,过一会儿,又能观察到　 　。  (2)性质②中A物质应满足的条件是 　。  (3)若性质③反应的盐是AgNO3,则 对应的化学方程式是 　,其基本反应类型为　 　。  　复分解反应　 　有气泡产生　 　铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色　 金属活动性顺序中排在氢前的金属　 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (4)物质的组成和结构决定其性质。从微观进入宏观,探索物质变化规律。例如稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸能与之反应生成白色沉淀,写出发生反应的化学方程式:　 ; 这体现了不同的酸也具有各自的特性, 不同的酸化学性质有差异的原因是 　 　。 　两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同　 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (5)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推断NaHSO4的性质,其中正确的是　 　(填字母序号)。  A.其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B.其水溶液能与镁粉反应 C.其水溶液能与碳酸钠反应 D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应 　BCD　 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 　 　、火碱、苛性钠  消石灰、　 _ 物理性质 白色固体,易溶于水,溶解时 _　大量的热  白色粉末状固体,微溶于水 露置在空气中的变化 吸收空气中的　 　而潮解,吸收空气中的　 　而变质  吸收空气中的 _　而变质  腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有较强的腐蚀性 用途 重要的化工原料;能与油脂反应,生活中可用来去除油污;实验室中作某些气体的干燥剂 作建筑材料;配制农药波尔多液;改良酸性土壤等 二氧化碳 　熟石灰 　二氧化碳　 　水分　 放出 　烧碱　 考点 3 常见的碱 1.几种常见的碱 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【特别提醒】氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂,可干燥碱性或中性气体,如NH3、O2等,但不能干燥酸性气体,如CO2、SO2、HCl等;氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 化学性质 说明 物质 现象 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变　 　,使无色酚酞溶液变　 __ — 碱＋非金属氧化物→盐＋水 氢氧化钠与二氧化碳 无明显现象 ________________________________________ (吸收CO2)  氢氧化钙与二氧化碳 有白色沉淀生成 ________________________________________ (检验CO2)  　红 　蓝　 2.碱的化学性质 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O　 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O　 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 化学性质 说明 物质 现象 化学方程式 碱＋酸→盐＋水(复分解反应) 氢氧化钠与稀硫酸 无明显现象 ___________________________________________________ 氢氧化钙与稀盐酸 无明显现象 ___________________________________________________ 2NaOH＋H2SO4 ===Na2SO4＋2H2O　  Ca(OH)2＋2HCl ===CaCl2＋2H2O　  课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 化学性质 说明 物质 现象 化学方程式 可溶性碱＋可溶性盐→新盐＋新碱(复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜 有　 　生成,溶液由蓝色变为无色  __________________________________________ 氢氧化钙与碳酸钠 有　 　生成  __________________________________________ 总结:①不同的碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阴离子都是　 　 _ ②不同的碱化学性质有差异的原因是不同的碱中含有的　 _　不同  　白色沉淀　 　蓝色沉淀　 　阳离子 　OH－　  2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4　  　Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　  课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 基础小练 1.[2025·吉林改编]利用碱的化学性质,回答下列问题。 (1)分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液,溶液都会变为　 　色。  (2)Ca(OH)2与沙子混合砌砖,是利用了Ca(OH)2能与 　 　反应,生成坚固的碳酸钙,将砖块牢牢地粘在一起,发生反应的化学方程式为　 。  　CO2　 　红　 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (3)氢氧化钠固体曝露在空气中易潮解和变质,潮解过程是 　 　变化;变质过程是　 　变化(均填“物理”或“化学”)。  (4)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后,生成盐的化学式为 　 　。  　Na2SO4　 　化学　 　物理　 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 2.以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别的两种物质从多角度进行对比,请结合图示回答问题。 (1)A物质俗称熟石灰,其化学式为　 。  (2)构成两种物质的阴离子均为　 (用离子符号表示)。  Ca(OH)2　 OH－ 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (3)两种物质的化学性质相似,均能与__________________ 　 (填物质类别)反应。  (4)两种物质的应用存在差异,请写出一条:_____________ _______________________________________________。  酸、某些非金属氧化物、某些盐　 氢氧化钙可用于改良酸性土壤,氢氧化钠可用于制肥皂(合理即可) 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (5)写出A转化为NaOH的一个化学方程式:_____________ 　。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 熟石灰　 OH － 中和反应 H ＋ 考点 4 中和 反应 课标导航·考向对标 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 实验操作及现象 实验探究·高效突破 实验九　酸碱中和反应的探究 (以NaOH溶液与稀盐酸反应为例) 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 实验分析及结论 NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红,滴加稀盐酸过程中溶液颜色逐渐变浅,最终变成无色,说明NaOH不断被消耗,即NaOH与稀盐酸反应,反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 实验拓展 (1)实验过程中溶质成分的分析及检验 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (2)数字化实验 ①pH变化法 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- ②温度变化法 a.进行对比实验的目的是排除NaOH溶液和稀盐酸稀释时温度变化的影响。 b.P点温度达到最高,说明NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 1.[2025·合肥45中二模]某同学将稀盐酸逐滴加入盛有2滴酚酞溶液和一定量NaOH溶液的烧杯中,边滴边振荡，直至溶液褪为无色。下列有关说法错误的是( ) A.滴加稀盐酸前,烧杯中溶液显红色,是因为溶液呈碱性 B.滴加过程中,烧杯中溶液pH由13变为12.8,说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应 C.滴加过程中,烧杯中溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应 D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,经检测得到NaCl固体,说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应 B 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,实验过程中测得pH变化如图1所示。 2.在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动。 任务一:探究中和反应 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (1)a点表示的意义是　 　; b点对应溶液中含有的溶质为　 　。  　NaOH、NaCl　 　氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应　 (2)图2是反应中微观粒子结合过程的示意图,请将反应后的微观粒子补全。 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应 (3)小组同学设计如图3所示的实验装置,将燃烧匙伸入液面以下,观察到U形管的现象是　 　。该实验　 　(填“能”或“不能”)验证稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,原因是__________________________________ 　 　。 　不能　 　液面左低右高　 氢氧化钠固体溶于水放热,也能使U形管内液面左低右高 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【实验3】借助酸碱指示剂探究酸与碱的反应 (4)小组同学设计了如图4所示的实验,观察到溶液由_____ 　 　,证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为________________________ _____________________。  　红色变为无色　 　 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O　 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,同学们提出了如下猜想。 【作出猜想】猜想一:只有Na2SO4; 猜想二:有Na2SO4和H2SO4; 猜想三:有Na2SO4和NaOH。 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入镁粉 　 _  溶液中有H2SO4,猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中,加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确 　有气泡产生 【进行实验】(5)小组同学设计如下实验探究: 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】(6)有同学针对上述方案提出疑问,认为方案二不合理,理由是__________________________________ 　 。  Na2SO4和H2SO4都会与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀　 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 任务二:应用中和反应 (7)小组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数,设计如下方案。当溶液恰好变红色时,记录消耗NaOH溶液的质量,再进行计算。 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 有同学认为该实验方案不合理,他的理由是____________ ________________________________________________________________________________________________;请你帮助他们改进实验方案:________________________ _______________________________________________________________________________。 　 当溶液恰好变红时,NaOH溶液已过量,会导致计算出的盐酸质量分数偏大　 　向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液,边滴加边测定溶液的pH,当溶液的pH＝7时,记录滴加NaOH溶液的质量(合理即可)　 考点梳理·查漏补缺 实验探究·高效突破 课标导航·考向对标 真题精选·感悟中考 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 1.[安徽真题组合]判断正误: (1)向白醋中滴加酚酞溶液,溶液不变色,说明白醋呈酸性。(2024.11C)( ) (2)用食醋除去热水瓶内壁的水垢,利用了食醋的pH>7。(2022.6D)( ) × 溶液的酸碱性 × 真题精选·感悟中考 命题点1 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- (3)氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红。(2022.10C)( ) (4)某无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,呈红色,说明该无色溶液呈酸性。(2021.11C)( ) √ √ 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 2.[2024·安徽第13题]茶叶是我省重要的经济作物之一,茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸,_________ _________________________________________________ 　 。 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH　 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现,长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式:__________________ ________。  (NH4)2SO4(合理即可) 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤,可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式: 　。  Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- A.0~10 cm　B.10~20 cm　C.20~30 cm (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响,该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后,测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息,你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是　 　(填字母序号)。 　B　 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 3.[2023·安徽第7题]硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法,错误的是( ) A.稀硫酸与锌反应能制取H2 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.浓硫酸密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 常见的酸和碱 C 命题点2 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- 4.[2021·安徽第8题]中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 中和反应 A 命题点3 考点梳理·查漏补缺 真题精选·感悟中考 课标导航·考向对标 实验探究·高效突破 -- 第1课时　常见的酸和碱 -- $