精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一一三中学2025-2026学年九年级上学期12月1日周测化学试卷

九年级基础知识测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共26分) 1. 化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同。取一块大理石可以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是 A. 大理石由什么成分组成 B. 大理石的产地在哪里 C. 大理石有什么性质和用途 D. 大理石的微观结构如何 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学，故选B。 2. 农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解土壤样品应在烧杯中进行，不能在量筒内搅拌（量筒仅用于量取液体体积，搅拌易损坏量筒），此选项错误； B、过滤时应使用玻璃棒引流，且漏斗下端需紧贴烧杯内壁（防止液体溅出），此选项正确； C、检验溶液酸碱性时，可将紫色石蕊试液滴入土壤浸出液中，根据颜色变化判断酸碱性，但胶头滴管应竖直悬空于试管上，进行滴加液体，此选项错误； D、测定酸碱度需用干燥的pH试纸，湿润的试纸会稀释溶液，导致测量结果不准确，此选项错误。 故选：B。 3. 下列过程描述化学变化的是 A. 炉具清洁剂去除油污 B. 乙醇与红墨水混合 C. 干冰用于人工降雨 D. 浓盐酸瓶口产生白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂能去除油污，是因为其能与油污反应，该描述属于化学性质的描述，该选项符合题意； B、乙醇与红墨水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结成液态的小水滴，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则瓶口会产生白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 4. 松花蛋(又称皮蛋)是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲。运输储存生石灰的包装上张贴的标识为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】生石灰为氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的腐蚀性，应在运输储存生石灰的包装上张贴腐蚀品标识，故选C。 5. 下列物质的用途不正确的是 A. 焦炭用于炼铁 B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C. 液氮冷冻治疗 D. 用食盐配生理盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、焦炭是高炉炼铁的核心原料之一，可提供热量、还原剂，并支撑料柱结构，用途正确。 B、碳酸氢钠（弱碱性）能中和胃酸（盐酸），缓解胃酸过多症状，临床常用作制酸药，用途正确。 C、液氮汽化吸热，能制造低温环境使病变组织坏死，是皮肤科治疗疣、鸡眼等的常用方法，用途正确。 D、生理盐水是0.9% 的氯化钠无菌水溶液，需经过严格的医疗级纯化、灭菌等工艺制备；普通食用盐含杂质（如碘、抗结剂等），不能直接用于配生理盐水，用途错误。 故选D。 6. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 中和反应 B. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 C. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 D. 高炉炼铁原理 还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂的废水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，反应符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，而中和反应不是基本反应类型，不符合题意； B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以用于比较金属铜和银的活动性顺序，对应的化学方程式为，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应，符合题意； C、用碱液吸收二氧化硫气体：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意； D、高炉炼铁原理 ，氧化铁中氧元素被一氧化碳夺走，氧化铁发生还原反应，还原反应不属于基本反应类型，不符合题意； 故选：B。 7. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 乙、戊一定是金属单质 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，能使石蕊变红，甲为石蕊试液，故A错误； B、乙和稀硫酸反应生成蓝色溶液，则蓝色溶液为硫酸铜溶液，故乙可以是氧化铜，不能是铜，因为铜与稀硫酸不反应；戊和稀硫酸反应生成黄色溶液，则黄色溶液为硫酸铁溶液，故乙可以是氧化铁，不能是铁，因为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，故B错误； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀，白色沉淀应为硫酸钡沉淀，硫酸钡属于盐，故C错误； D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属，金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应，故D正确。 故选D。 8. 下列物质能在pH＝1的溶液中大量共存的是 A. NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3 C. KOH、BaCl2、MgSO4、NaNO3 D. K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3 【答案】A 【解析】 【详解】pH＝1的溶液中含有氢离子，物质能在pH＝1的溶液中大量共存说明不能含有能与氢离子反应的离子； A.四种物质之间不反应，并且与氢离子不反应，故A正确； B.氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，银离子与硫酸根离子不能大量共存会反应生成微溶于水的硫酸银，故B不正确； C. 氢氧根离子与氢离子、镁离子不能共存，分别会生成水和氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故C不正确； D.氢离子与碳酸根离子不能共存，会生成水和二氧化碳，故D不正确。 故选：A。 9. 下列劳动实践做法及相关化学知识，正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用小苏打作面食添加剂 产生气体使面食松软多孔 B 用纯碱除自行车铁锈 铁锈易溶于碱性溶液 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂中含有盐酸 D 用NaOH改良酸性土壤 酸碱发生了中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）在加热或遇酸时分解产生CO2气体，使面食蓬松，该化学知识正确，符合实际应用，A选项正确； B、纯碱（碳酸钠，Na2CO3）溶液呈碱性，但铁锈（Fe2O3）属于金属氧化物，通常需用酸去除，而非碱性溶液，B选项错误； C、炉具清洁剂含强碱（如NaOH），用于水解油脂（皂化反应），而非盐酸。盐酸常用于除锈，C选项错误； D、NaOH虽能与酸反应，但因其强腐蚀性且成本高，农业常用熟石灰（Ca(OH)2）改良酸性土壤，D选项错误。 故选A。 10. “数字化”赋能化学实验。某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对稀氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应进行研究。如图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞变红 B. 根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量 C. 可以用氯化钡溶液验证M点时硫酸和氢氧化钠是否恰好完全反应 D. 时图中所示溶液中，阴阳离子个数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀硫酸，稀硫酸不能使无色酚酞变红，故A错误； B、根据时间和温度图可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，可说明酸碱中和反应可能放出热量，故B正确； C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无论硫酸和氢氧化钠是否完全反应，加入氯化钡溶液，均可观察到有白色沉淀生成（氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠），无法判断溶液中是否含有硫酸，故C错误； D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，40s时，溶液pH=7，说明两种恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硫酸钠（Na2SO4），阴阳离子个数不相等，故D错误。 故选B。 11. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 、都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体 C. 镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 、等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，此选项错误； B、二氧化碳不会引起酸雨，此选项错误； C、能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐等，此选项错误； D、碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，此选项正确。 故选：D。 12. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（　　） 选项 实验目的（括号内是杂质） 所加试剂或方法 A NH3（CO2） 足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气 B Cu(CuO) 足量氢气，加热 C NaCl溶液(NaHCO3) 滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡 D NaOH溶液(Na2CO3) 适量的Ca(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气溶于水形成氨水，氨水能与浓硫酸反应，违背除杂原则，错误； B、氢气有还原性，在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确； C、碳酸氢钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确； D、Na2CO3与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选A。 【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13. 如图所示图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，氧化钙反应产生的氯化钙更多，图像能反映变化关系，不符合题意； B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，镁与氯化亚铁反应固体质量增大，故溶液质量减小，镁与氯化铝反应固体质量减小，故溶液质量增大，图像能反映变化关系，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠，向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸呈酸性，氯化钙溶液呈中性，盐酸与碳酸钠反应后酸性逐渐减弱至中性，pH值由小于7增大至等于7，碳酸钠与氯化钙反应，溶液一直呈中性，pH值等于7，反应结束后，继续滴加碳酸钠，溶液呈碱性，pH值大于7，图像能反映变化关系，不符合题意； D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，，向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，镁产生的氢气更多，镁的金属活动性比锌强，反应速率比锌与稀硫酸快，图像不能反映变化关系，符合题意； 故选D。 二、填空题(共44分) 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。现有下列物质：a熟石灰、b碳酸钠、c氯化钠、d碳酸钙、e碳酸氢钠、f氢氧化铝、g盐酸、h硫酸等，在生产、生活中有广泛的用途。 (填化学式) （1）焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是___________； （2）工业上用于制玻璃的是___________； （3）用于金属除锈的是___________。 （4）医疗上可作补钙剂的是___________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） 【解析】 【小问1详解】 发酵粉在烘焙时产生气体（二氧化碳），使糕点蓬松，碳酸氢钠（小苏打）不稳定，加热分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分之一，故填：； 【小问2详解】 工业制玻璃的原料包括纯碱（碳酸钠）、石灰石和石英砂，碳酸钠参与反应生成硅酸钠等玻璃成分，故填：； 【小问3详解】 金属锈迹主要成分是金属氧化物（如铁锈主要成分为氧化铁），酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，从而除锈，故填：、； 【小问4详解】 补钙剂需提供钙离子用于骨骼和牙齿健康，碳酸钙是安全、常见的钙补充剂，在体内转化为可吸收的钙离子，故填：。 15. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________。 ②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是___________g。 【答案】（1）强于 （2） ①. 65 ②. ＜ （3）25 【解析】 【小问1详解】 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明加入水后，有溶质析出，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力； 【小问2详解】 ①由图可知，时，硝酸钾的溶解度为30g，即t1℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则该温度下，将加入水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g； ②时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的、两种物质的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，降温到，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，溶剂质量不变，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为：＜； 【小问3详解】 t1℃时，向200g水中加入55gX，X可完全溶解，升温至t3℃，并蒸发100g水，无晶体析出，此时剩余溶剂的质量为100g，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，50g氯化铵，则X应是硝酸钾，则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是：80g-55g=25g。 16. 2025年6月8日是第17个“世界海洋日”。请回答下列问题： （1）下列不是采用物理方法改造物质的是___________(填选项序号)。 A. 多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 利用太阳能分解海水制氢气 C. 海水晒盐 （2）海水晒盐：海水提取的粗盐中含有、、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次进行如下实验操作进行提纯： ①溶解；②加入过量溶液；③加入过量溶液； ④加入过量溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至，将所得溶液蒸发结晶。 经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为：___________(填离子符号)。 （3）海底矿产资源 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。2017年5月18日，我国在南海试采“可燃冰”成功，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，甲烷燃烧的化学方程式为___________。用可燃冰等作燃料主要是将___________能转化为内能。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 A、通过加热使海水的水蒸发，再将水蒸气冷凝得到淡水，是物质状态的变化，属于物理方法。此选项错误。 B、水在太阳能作用下分解为氢气和氧气，生成了新物质，发生了化学变化，属于化学方法。此选项正确。 C、通过蒸发水分使食盐结晶，没有新物质生成，属于物理方法。此选项错误。 故选B。 【小问2详解】 粗盐的主要成分是氯化钠，杂质离子为Ca2+、Mg2+、。 ②加入过量BaCl2溶液，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，除去，引入了过量的Ba2+。 ③加入过量Na2CO3溶液，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，Ba2+与结合生成BaCO3沉淀，除去Ca2+和过量Ba2+，引入了过量的。 ④加入过量NaOH溶液，Mg2+与OH-结合生成 Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，引入了过量OH-。 ⑤过滤除去了所有沉淀：BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2， 溶液中主要剩余离子：Na+、Cl-、、OH-。 其中杂质离子为：、OH-。 故填：、OH-。 【小问3详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。故该反应的化学方程式为： 燃料燃烧时，物质的化学能通过化学反应转化为热能。故填：化学能。 17. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式___________。 （2）写出一个与图1中C具有相同电子数且带负电的原子团：___________(填化学符号)。 （3）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，请写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）OH- （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A为H2O、B为CO2、C为CH4、丙为O2，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 C为CH4，碳、氢元素的原子序数分别为6、1，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则一个甲烷分子中含有6+1×4=10个电子，OH-中的电子数也为8+1+1=10，故填OH-。 【小问3详解】 D为氧化物，且其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为SO3，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 18. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）实验室里有同学设计了如下四组实验，经分析都不能达到实验目的，实验设计的严谨性、试剂种类的选择不合理或是试剂的用量不合理都会直接影响实验结论的准确性，以下四组实验中A可以与___________归为一组，依据是：___________。 A． 验证一氧化碳还原氧化铜的产物 B．测定空气中氧气的含量 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究NaOH溶液是否变质 （2）分析信息，寻找规律，是学习化学的有效方法。有些元素可以形成很多种酸，如氯元素可以形成次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)。对于同一种元素形成的含氧酸来讲其中可变价元素化合价越高，酸性越强，据此，推测上述四种酸中酸性最强的是___________(填化学式)；请写出氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. B ②. 都是试剂种类的选择不合理会直接影响实验结论的准确性 （2） ①. HClO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 四组实验中A可以与B归为一组，依据是：都是试剂种类的选择不合理会直接影响实验结论的准确性。 【小问2详解】 同种元素形成的含氧酸，可变价元素化合价越高，酸性越强；中 Cl 为 + 7 价，是四种酸中化合价最高的。氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式。 19. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________。 （2）制取二氧化碳应选择的装置是___________(从A-E中选择)，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___________端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：发生装置→___________→收集装置(用端口字母表示)。 （3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________ (填字母)。 A. 块状大理石、7%稀硫酸 B. 块状大理石、7%稀盐酸 C. 粉末状大理石、7%稀盐酸 （4）用装置I检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊，检验过程中试管内溶液中的钙离子数目变化如图示，则0～t1时间段内，溶液中Ca2+和OH-的数目比为___________(填“小于”“等于”或“大于”)1：2。 （5）如果把浓盐酸加水稀释配制成一定浓度的稀盐酸，请从下列仪器中选出所需仪器___________。 a．托盘天平 b．烧杯 c．药匙 d．漏斗 e．胶头滴管 f．试管 g．量筒 h．玻璃棒 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. BE ②. b ③. efcd （3）C （4）等于 （5）begh 【解析】 【小问1详解】 A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从b端通入； HCl能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，除杂、干燥时气体应长进短出，故顺序为：发生装置→efcd→收集装置 【小问3详解】 由图2可知，甲、乙产生二氧化碳的质量相同，丙产生质量最小，则丙为块状大理石和稀硫酸（产生的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，使反应停止），甲反应较快，而粉末状大理石和稀盐酸的接触面积更大，反应更快，故甲曲线对应的实验为粉末状大理石和7%稀盐酸，故选C。 【小问4详解】 0到时间段内发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质为氢氧化钙，所以钙离子和氢氧根离子的数目比为1:2。 【小问5详解】 稀释溶液的步骤为：计算、量取、溶解、混匀，则需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故选begh。 20. 现有初中化学常见的易溶于水的三种含钠元素的盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，回答下列问题： （1）气体D的物质类别是化合物中的___________。 （2）白色沉淀E中阴离子的符号为___________。 （3）钡盐B的化学式为___________。 （4）若以上反应中得到4.4g气体D，23.3g白色沉淀E，28.6g氯化钠晶体，则三种含钠元素的盐组成的混合物质量为___________g。 【答案】（1）氧化物 （2） （3）BaCl2 （4）30 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，无色溶液F蒸发结晶得到氯化钠晶体，所以加入的钡盐是氯化钡。无色溶液A中加入钡盐，会生成白色沉淀C和无色溶液F，沉淀C中加入硝酸，部分沉淀溶解，生成了二氧化碳气体，无色溶液A中一定含有碳酸钠、硫酸钠，无色溶液F蒸发结晶得到氯化钠晶体，样品中可能含有氯化钠，钡盐B是氯化钡，沉淀C中有碳酸钡和硫酸钡，无色无味气体D是二氧化碳，少量白色沉淀E是硫酸钡。 气体D是二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，物质类别是化合物中的氧化物。 【小问2详解】 白色沉淀E是硫酸钡，E中阴离子的符号为。 【小问3详解】 钡盐B是氯化钡，化学式为BaCl2。 【小问4详解】 以上反应中得到4.4g气体二氧化碳，23.3g白色沉淀硫酸钡，28.6g氯化钠晶体，设碳酸钠的质量为，碳酸钠生成的氯化钠质量为，硫酸钠的质量为，硫酸钠生成的氯化钠质量为 由、 可知： 三种含钠元素的盐组成的混合物质量为14.2g+10.6g+28.6g-11.7g-11.7g=30g。 21. 某地区水加热后产生的水垢主要成分是氢氧化镁(假设其它成分不含镁元素，不与酸反应，也不溶于水)。现取14.5g该水垢，加入100g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，如下图所示。请回答问题： （1）配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为________； （2）发生反应的化学方程式为________； （3）求解生成氯化镁质量（X）的比例式为________； （4）将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为________； （5）若用这种水垢提取金属镁，提取120t镁需要该水垢质量(不计损失)为________t。 【答案】（1）40g （2） （3） （4）19% （5）362.5 【解析】 【小问1详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为； 【小问2详解】 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 设生成氯化镁质量为X，参加反应的氢氧化镁的质量为y， 则有 ，X=19g； ，y=11.6g； 【小问4详解】 将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为； 【小问5详解】 该水垢中含有氢氧化镁的质量分数为；若用这种水垢提取金属镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则提取120t镁需要氢氧化镁的质量为，则需要改水垢的质量为。 22. 实验探究是学习化学的重要途径，请同学们积极参与，认真思考。 任务一：探究碳酸钠的性质 【活动与探究】 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 （1）实验一的现象是___________。 （2）实验二的化学方程式为___________。 实验结束后，小组同学将三支试管中的溶液倒入同一废液缸中。 【提出问题】 经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢？(酚酞除外) 【猜想与假设】老师取少量废液缸中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红。大家讨论得出以下猜想： 甲： 乙：、 丙：、 （3）你的猜想是___________。 【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生。 （4）乙同学：取少许上层清液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，为了证明自己猜想成立，他继续利用试管中的上层清液做实验，以下操作中可以得到正确结论的是___________(填序号)。 A. 滴加无色酚酞溶液 B. 滴加稀盐酸 C. 通入少量二氧化碳气体 D. 加入氧化铜粉末 乙同学最后经过实验观察到了明显的实验现象。 【反思与归纳】 （5）根据上述实验结论可知随着稀盐酸的加入，滤液中某三种离子数目变化情况如图曲线所示。其中曲线①②③分别代表的离子是___________、Na+。(填离子符号) 任务二：探究碳酸钠的用途——用于生产洗涤剂。 【查阅资料】 Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【思考与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是___________。 任务三：测定食用碱中碳酸钠的含量 为测定某食用碱(主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数。称取质量为的食用碱样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，配制成待测液进行如图实验。 【主要步骤】 ①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加足量稀盐酸；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。 【实验分析】 （8）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 （9）该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为___________%(用含m、m1、m2的式子表示)。 【答案】（1）无色溶液中产生气泡 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）氢氧根离子##OH- （4）AC （5）OH-、 （6）碳酸钠溶液的溶质质量分数相同时，温度越高去油污效果越好 （7）①④⑦ （8）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （9） 【解析】 【小问1详解】 实验一中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生。 【小问2详解】 实验二中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验三中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则将三支试管中的溶液倒入同一废液缸中，溶液中一定含有钠离子和氯离子，又由于向其中滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，则溶液中一定还含有氢氧根或碳酸根中的一种或两种，还可能含有钙离子，结合其他猜想可知，猜想还可能为含有OH-。 【小问4详解】 氯化钙和碳酸根结合为碳酸钙沉淀，若想证明乙同学猜想，则还需证明溶液中还含有氢氧根，则： A、氢氧根能使无色酚酞溶液变红色，则可证明其中含有氢氧根，符合题意； B、氢氧根能和盐酸反应，但反应无明显现象，不能证明其中是否含有氢氧根，不符合题意； C、氢氧根能和二氧化碳反应生成碳酸根，碳酸根能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则能证明其中含有氢氧根，符合题意； D、氧化铜不能和氢氧根反应，不能证明其中是否含有氢氧根，不符合题意。 故选AC。 【小问5详解】 结合前面分析可知，溶液中的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，滴加稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧根离子反应生成水，待盐酸完全反应后，稀盐酸才和碳酸根结合为水和二氧化碳，则①②分别表示、。 【小问6详解】 实验①、②、③对比，根据浓度一样，温度越高，pH越大，则碱性越强，且溶液碱性越强，去油污效果越好，则说明碳酸钠溶液的溶质质量分数相同时，温度越高去油污效果越好。 【小问7详解】 要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，则需控制温度一样，比较不同浓度的Na2CO3溶液的pH，故选：①④⑦。 【小问8详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置C中反应的化学方程式为：。 【小问9详解】 结合前面分析可知，装置C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，设mg食用碱样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x= 则该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级基础知识测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共26分) 1. 化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同。取一块大理石可以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是 A. 大理石由什么成分组成 B. 大理石的产地在哪里 C. 大理石有什么性质和用途 D. 大理石的微观结构如何 2. 农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 3. 下列过程描述化学变化的是 A. 炉具清洁剂去除油污 B. 乙醇与红墨水混合 C. 干冰用于人工降雨 D. 浓盐酸瓶口产生白雾 4. 松花蛋(又称皮蛋)是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲。运输储存生石灰的包装上张贴的标识为 A. B. C. D. 5. 下列物质的用途不正确的是 A. 焦炭用于炼铁 B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C. 液氮冷冻治疗 D. 用食盐配生理盐水 6. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 中和反应 B. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 C. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 D. 高炉炼铁原理 还原反应 7. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 乙、戊一定是金属单质 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 8. 下列物质能在pH＝1的溶液中大量共存的是 A. NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3 C. KOH、BaCl2、MgSO4、NaNO3 D. K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3 9. 下列劳动实践做法及相关化学知识，正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用小苏打作面食添加剂 产生气体使面食松软多孔 B 用纯碱除自行车铁锈 铁锈易溶于碱性溶液 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂中含有盐酸 D 用NaOH改良酸性土壤 酸碱发生了中和反应 A. A B. B C. C D. D 10. “数字化”赋能化学实验。某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对稀氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应进行研究。如图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞变红 B. 根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量 C. 可以用氯化钡溶液验证M点时硫酸和氢氧化钠是否恰好完全反应 D. 时图中所示溶液中，阴阳离子个数相等 11. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 、都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体 C. 镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 、等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 12. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（　　） 选项 实验目的（括号内是杂质） 所加试剂或方法 A NH3（CO2） 足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气 B Cu(CuO) 足量氢气，加热 C NaCl溶液(NaHCO3) 滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡 D NaOH溶液(Na2CO3) 适量的Ca(OH)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 二、填空题(共44分) 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。现有下列物质：a熟石灰、b碳酸钠、c氯化钠、d碳酸钙、e碳酸氢钠、f氢氧化铝、g盐酸、h硫酸等，在生产、生活中有广泛的用途。 (填化学式) （1）焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是___________； （2）工业上用于制玻璃的是___________； （3）用于金属除锈的是___________。 （4）医疗上可作补钙剂的是___________。 15. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 （2）如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________。 ②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是___________g。 16. 2025年6月8日是第17个“世界海洋日”。请回答下列问题： （1）下列不是采用物理方法改造物质的是___________(填选项序号)。 A. 多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 利用太阳能分解海水制氢气 C. 海水晒盐 （2）海水晒盐：海水提取的粗盐中含有、、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次进行如下实验操作进行提纯： ①溶解；②加入过量溶液；③加入过量溶液； ④加入过量溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至，将所得溶液蒸发结晶。 经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为：___________(填离子符号)。 （3）海底矿产资源 海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。2017年5月18日，我国在南海试采“可燃冰”成功，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，甲烷燃烧的化学方程式为___________。用可燃冰等作燃料主要是将___________能转化为内能。 17. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式___________。 （2）写出一个与图1中C具有相同电子数且带负电的原子团：___________(填化学符号)。 （3）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，请写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 18. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）实验室里有同学设计了如下四组实验，经分析都不能达到实验目的，实验设计的严谨性、试剂种类的选择不合理或是试剂的用量不合理都会直接影响实验结论的准确性，以下四组实验中A可以与___________归为一组，依据是：___________。 A． 验证一氧化碳还原氧化铜的产物 B．测定空气中氧气的含量 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究NaOH溶液是否变质 （2）分析信息，寻找规律，是学习化学的有效方法。有些元素可以形成很多种酸，如氯元素可以形成次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)。对于同一种元素形成的含氧酸来讲其中可变价元素化合价越高，酸性越强，据此，推测上述四种酸中酸性最强的是___________(填化学式)；请写出氯酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式___________。 19. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________。 （2）制取二氧化碳应选择的装置是___________(从A-E中选择)，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___________端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：发生装置→___________→收集装置(用端口字母表示)。 （3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________ (填字母)。 A. 块状大理石、7%稀硫酸 B. 块状大理石、7%稀盐酸 C. 粉末状大理石、7%稀盐酸 （4）用装置I检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊，检验过程中试管内溶液中的钙离子数目变化如图示，则0～t1时间段内，溶液中Ca2+和OH-的数目比为___________(填“小于”“等于”或“大于”)1：2。 （5）如果把浓盐酸加水稀释配制成一定浓度的稀盐酸，请从下列仪器中选出所需仪器___________。 a．托盘天平 b．烧杯 c．药匙 d．漏斗 e．胶头滴管 f．试管 g．量筒 h．玻璃棒 20. 现有初中化学常见的易溶于水的三种含钠元素的盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，回答下列问题： （1）气体D的物质类别是化合物中的___________。 （2）白色沉淀E中阴离子的符号为___________。 （3）钡盐B的化学式为___________。 （4）若以上反应中得到4.4g气体D，23.3g白色沉淀E，28.6g氯化钠晶体，则三种含钠元素的盐组成的混合物质量为___________g。 21. 某地区水加热后产生的水垢主要成分是氢氧化镁(假设其它成分不含镁元素，不与酸反应，也不溶于水)。现取14.5g该水垢，加入100g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，如下图所示。请回答问题： （1）配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为________； （2）发生反应的化学方程式为________； （3）求解生成氯化镁质量（X）的比例式为________； （4）将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为________； （5）若用这种水垢提取金属镁，提取120t镁需要该水垢质量(不计损失)为________t。 22. 实验探究是学习化学的重要途径，请同学们积极参与，认真思考。 任务一：探究碳酸钠的性质 【活动与探究】 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 （1）实验一的现象是___________。 （2）实验二的化学方程式为___________。 实验结束后，小组同学将三支试管中的溶液倒入同一废液缸中。 【提出问题】 经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢？(酚酞除外) 【猜想与假设】老师取少量废液缸中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红。大家讨论得出以下猜想： 甲： 乙：、 丙：、 （3）你的猜想是___________。 【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生。 （4）乙同学：取少许上层清液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，为了证明自己猜想成立，他继续利用试管中的上层清液做实验，以下操作中可以得到正确结论的是___________(填序号)。 A. 滴加无色酚酞溶液 B. 滴加稀盐酸 C. 通入少量二氧化碳气体 D. 加入氧化铜粉末 乙同学最后经过实验观察到了明显的实验现象。 【反思与归纳】 （5）根据上述实验结论可知随着稀盐酸的加入，滤液中某三种离子数目变化情况如图曲线所示。其中曲线①②③分别代表的离子是___________、Na+。(填离子符号) 任务二：探究碳酸钠的用途——用于生产洗涤剂。 【查阅资料】 Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【思考与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是___________。 任务三：测定食用碱中碳酸钠的含量 为测定某食用碱(主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数。称取质量为的食用碱样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，配制成待测液进行如图实验。 【主要步骤】 ①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加足量稀盐酸；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。 【实验分析】 （8）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 【实验结论】 （9）该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为___________%(用含m、m1、m2的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $