期末模拟测试一-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册期末模拟测试一 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是(    ) A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 2.根据反应：，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是(    ) A.冶炼钢铁 B.海水晒盐 C.古法酿酒 D.用过氧化物消毒 A. B. C. D. 4.某元素的原子核外有个电子层，最外层有个电子，则该原子核内的质子数为 (    ) A. B. C. D. 5.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是(    ) A. 与盐酸反应： B. 与反应： C. 镁与醋酸反应： D. 氯化镁溶液与溶液反应： 6.下列离子能大量共存的是(    ) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 7.已知反应：，下列说法错误的是(    ) A. 是氧化产物 B. 、的计量数是： C. 配平后是“” D. 每生成就会有 电子发生转移 8.下列实验操作正确的是(    ) 选项 实验 操作 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. B. C. D. 9.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是(    ) A. 、、都含有氧元素，所以 、、都属于氧化物 B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 C. 工业上可利用反应的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 D. 往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应的转化 10.下列说法正确的是(    ) A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 B. 甲烷和氧气的原子数之比为 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 11.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为 C. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，溶于水，盐酸的物质的量浓度为 12.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 与水的反应 分别向溶液和溶液中滴入溶液 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 此实验现象可应用于除去溶液中的 A. B. C. D. 13.某种化合物的结构如下图所示。其中、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 (    ) A. 气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 、和可形成共价化合物也可形成离子化合物 D. 、可分别与形成原子个数比为、的化合物 14.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(    ) A.   B. C. D. 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验假设反应过程无铁元素损耗： 请回答下列问题： 研细的目的是_______。 加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素，说明维生素具有_______填“氧化性”或“还原性”。 设计实验证明淡黄色溶液中是否含有_______。 淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。 “速力菲”药片中铁元素的含量力_______用含有、的式子表示。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16.某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 溶解固体所用的玻璃仪器有________填字母。 天平    烧杯    漏斗    玻璃棒 段反应的离子方程式为________________________________________________。 段反应的离子方程式为________________________________________________。 在点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。 四、推断题：本大题共2小题，共28分。 17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 表中所列元素中，属于短周期元素的有________________，填字母，下同属于主族元素的有________________，元素在元素周期表中的位置是________周期________族。 下列________元素的单质可能都是电的良导体。 A.、、、、、、、、 元素属于________填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是________，最低化合价是________。 按原子半径从小到大的顺序排列元素、、、，并从原子结构的角度解释这样排序的原因：______________________________________________________________________。 18.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素的最高正化合价是，的单质常用于自来水杀菌、消毒。 请回答下列问题。 下列事实能说明元素原子得电子能力比元素原子强的是________填序号。 的溶解度比大 的酸性比强 的稳定性比大 的还原性比弱 的酸性比强 与铁反应生成，而与铁反应生成 在周期表中处于同周期的右侧 探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对的氢化物各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质推测 化学方程式 答案和解析 1.【答案】  【解析】 A.胶体分散质微粒直径在之间，“纳米药物分子运输车”直径，含“纳米药物分子运输车”的分散系不属于胶体，故A错误； B.有机物是绝大多数含碳化合物，如葡萄糖、酒精、甲烷等，故B正确； C.该“纳米药物分子车”由药物、四氧化三铁、二氧化硅、有机外壳等构成，属于混合物，故C正确； D.四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，不符合碱性氧化物的概念，属于特殊氧化物，故D正确； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：中，元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性， 中，元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性， 所以离子的还原性由强到弱的顺序为， 故选：。 根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。 本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可。 3.【答案】  【解析】 A.冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A错误； B.海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B正确； C.古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误； D.过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，涉及氧化还原反应，故D错误； 4.【答案】  【解析】该元素原子的核外、、层排布的电子数分别为、、，核外有个电子，故该原子核内质子数为。 5.【答案】  【解析】A.微溶于水，不能拆成离子形式，不正确； B.难溶于水，不能拆成离子形式，不正确； C.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，不正确； D.与都是易溶于水的强电解质，都可拆成离子，且方程式满足守恒原则，D正确； 故选D。 6.【答案】  【解析】 A.使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共存，故A正确； B.为蓝色，与无色不符，故B错误； C.、结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，氢离子与不能大量存在，故D错误； 故选：。 7.【答案】  【解析】解：未配平反应中，铁离子的化合价升高，被氧化，次氯酸根中氯的的化合价降低，被还原，根据电荷和原子守恒可以推出为，为，据此分析解答。 A.该反应中铁离子的化合价升高，被氧化，则是氧化产物，故A正确； B.铁离子化合价由价变为，失去个电子，次氯酸根化合价从价降低到价，得到个电子，根据得失电子守恒可知、的计量数是：，故B错误； C.铁离子化合价由价变为，失去个电子，次氯酸根化合价从价降低到价，得到个电子，根据得失电子守恒可知、的计量数是：，根据电荷和原子守恒配平后方程式为：，故C正确； D.铁离子化合价由价变为，每生成就会有电子发生转移，故D正确； 故选：。 8.【答案】  【解析】 A.因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误； B.碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故B错误； C.可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故C正确； D.焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，故D错误； 故选C。 9.【答案】  【解析】 A、、、都含有氧元素，所以属于氧化物，属于碱，属于盐，故A错误； B、电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，故B错误； C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故C错误； D、往溶液中滴加溶液或溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，，，故D正确； 故选：。 10.【答案】  【解析】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则：：：，A错误； B.的甲烷和氧气的物质的量的比为：：：。中含有个原子，中含有个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：：：，B正确； C.根据可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则：：：，C错误； D.根据可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则：：：，故：：，D错误； 故合理选项是。 11.【答案】  【解析】A.假设三种溶液的浓度均为，则、、溶液中  浓度分别、和，即浓度之比为，故A错误； B.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度  ，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，溶液物质的量浓度为，故B正确； C.的溶液中，的溶液中，故两者混合后，不考虑体积的变化，，故C错误； D.为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 12.【答案】  【解析】A.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B.氯水中的次氯酸见光分解为和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C.氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，故C正确； D.溶液遇到变红，遇到不反应，只能检验，无法除去溶液中的，故D错误； 故答案为：。 13.【答案】  【解析】、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，的阳离子可视为质子，故为，形成个共价键，为，形成个共价键，为，为，为带一个正电荷的阳离子，故为。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，根据非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：，A正确电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误、、可以形成共价化合物硝酸，也可以形成离子化合物硝酸铵，C正确和可以形成氧化钠和过氧化钠，和可以形成水和过氧化氢，D正确。 14.【答案】  【解析】、都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，不符合题意；次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，符合题意；溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，是共价化合物，不符合题意；和均是只含有共价键的共价化合物，不符合题意。 15.【答案】增大接触面积，加快反应速率    还原性 取该淡黄色溶液少许于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则说明有                【解析】 将药片研细的目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率； 通常在服用“速力菲”同时服用维生素，目的是维生素具有还原性，可以防止“速力菲”中的被氧化，故答案为：还原性； 溶液中的可与酸性溶液反应使酸性溶液褪色。因此可取淡黄色溶液少许于试管中，滴加适量酸性溶液，若酸性溶液褪色，证明淡黄色溶液中含，故答案为：取淡黄色溶液少许于试管中，滴加适量酸性溶液，若酸性溶液褪色，证明淡黄色溶液中含； 氯水将氧化为，反应的离子方程式为：  ，故答案为：  ； 反应过程中无铁元素损耗，则根据元素守恒，“速力菲”药片中铁元素含量与中铁元素质量相等。中铁元素质量为：  ，因此“速力菲”药片中铁元素含量为：    ，故答案为：  。 16.【答案】  有白色沉淀生成    【解析】溶解固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌。 段：与反应生成和，反应的离子方程式为。 段：与反应生成沉淀，反应的离子方程式为。 点时镁离子恰好完全沉淀，溶液中溶质为，滴加溶液，反应的离子方程式为，观察到的现象为有白色沉淀生成。 17.【答案】，第四周期 Ⅳ族。 非金属，  ，、、、位于同周期，电子层数相同，随着原子序数增大，核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力增大，原子半径逐渐减小 18.【答案】 还原性 酸性 其他答案合理也可   第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $