精品解析：江西省宜春市樟树中学2025-2026学年高一上学期第一次诊断作业化学试题

樟树中学2028届高一年级上学期第一次诊断作业 化学作业(1-22班) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A. 甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D. 开采可燃冰，将其作为能源使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇分解生成氢气，涉及C和H的化合价变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B．氘、氚核聚变是核反应，不是氧化还原反应，B符合题意； C．偏二甲肼燃烧发生氧化反应，存在化合价变化，是氧化还原反应，C不符合题意； D．可燃冰（甲烷）燃烧生成CO₂和H₂O，C和O的化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质分类标准均正确，A正确； B．碳酸钠属于盐，B错误； C．二氧化氮(NO2)是非金属氧化物，C错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，D错误； 故选A。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离，稀盐酸中含有水分子、氢离子、氯离子和氢氧根离子等，故A错误； B．发生化学反应时，离子的总数可能发生改变，如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误； C．溶于水呈碱性的物质不一定属于碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故C错误； D．溶液与少量CO2反应能生成，溶液与Ba(OH)2反应可生成NaOH，两者可相互转化，故D正确； 故选：D。 4. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 5. 在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为避免眼睛受化学物质的伤害，实验时需戴护目镜，故不选A； B．氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不须要使用小刀等这些锐器，故选B； C．氯气有毒，需在通风良好的环境下进行实验，故不选C； D．氯气有毒，氢氧化钠等药品检验腐蚀性，实验后要洗手，故不选D； 选B。 6. 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。以下说法正确的是 A. 上述所列举的抗酸药中有3个是电解质 B. 不能服用MgCO3来治疗胃酸过多 C. CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 D. 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不服用NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水中或熔融下可导电的化合物，无机物中酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质，上述所列举的抗酸药、、MgO、均为电解质，共4个，A错误； B．可与胃酸反应，能中和胃酸，因此可以服用，B错误； C．为不溶物，离子方程式中应保留化学式，正确写法为，C错误； D．如果病人同时患有胃溃疡，与胃酸反应会产生气体，可能加重胃溃疡，而与HCl反应不产生气体，更安全，D正确； 故选D。 7. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误； 故选C。 8. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种离子可大量共存，但各离子数目相同时，溶液不呈电中性，A错误； B．四种离子可大量共存，且各离子数目相同时溶液呈电中性，B正确； C．Ba2+和反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．H+和反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2+H2O =CaCO3+2H+ B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向FeI2溶液中通入少量的Cl2 ：2Fe2+ + Cl2=2Fe3++ 2Cl- D. 向溶液中加入少量的溶液：Ca2+ + HCO+OH-=CaCO3 + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于酸性：HCl>H2CO3，向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，A错误； B．BaCO3与硫酸反应会生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．还原性：I->Fe2+，Cl2少量时优先氧化I-而非Fe2+，C错误； D．少量NaOH与反应，与OH-生成的与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选D。 10. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 11. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确； B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误； D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误； 故答案选A。 12. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 【答案】A 【解析】 【分析】该无色溶液说明不含；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，、都可与氯水反应使氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定；又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知一定不含；若原溶液中含，则溶液中含、、三种离子；若原溶液中不含，则溶液中含、、三种中的两种离子。 【详解】A．根据分析可知肯定不含，A正确； B．根据分析可知可能含有，B错误； C．根据分析，无法确定是否一定含有，C错误； D．溶液无色且氯水褪色，说明一定含有，D错误； 故选A。 13. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ② B. ①② C. ①⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①可以是和反应或和足量按1：2的比例进行反应，不符合题意； ②需要同时生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，只能是和的反应，符合题意； ③可以是和HCl或的反应，不符合题意； ④可以是和NaCl或HCl的反应等，不符合题意； ⑤⑤可以是和少量NaOH的反应或和少量的反应，不符合题意； 正确的为②，故答案为A。 14. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于CaCO3高温分解产生CO2、CaO，CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，CO2能与Ca(OH)2反应，X可能为CO2；又由于CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Ca(HCO3)2也能与Ca(OH)2反应，X也可能为Ca(HCO3)2，所以X不一定属于酸性氧化物，A错误； B．由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳属于氧化物而不属于盐，故反应②不一定有盐参加反应，B错误； C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，CaO与水反应产生Ca(OH)2，若原溶液是饱和溶液，则所得溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不会增大，C错误； D．由题图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题(本题共4小题，除特殊说明，每空2分，共58分。) 15. 科学家在研究物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题： （1）写出图中序号②⑤所示物质的分类依据：②______；⑤______。 （2）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥NaOH、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3.其中属于分散系的有______(填序号，下同)；属于电解质的有______；⑥与⑩发生反应的离子方程式为______。 （3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O可类推出SO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，对应的盐也有许多相似的性质，预测下列反应不会发生的是______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 组成物质的元素种类 ②. 化合物的组成和性质 （2） ①. ②⑤⑦ ②. ①④⑥⑧⑩ ③. OH-+HCO= CO+ H2O （3） （4）D 【解析】 【小问1详解】 依据组成物质的元素种类，把纯净物分为单质和化合物；依据化合物的组成和性质，把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。 【小问2详解】 ①HCl是水溶液能导电，HCl属于电解质；②空气是氮气、氧气等物质组成的混合物；③CO2自身不能电离，属于非电解质；④CaO在熔融状态下能导电，CaO属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物；⑥NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质；⑦碘酒是混合物；⑧CuSO4·5H2O具有固定组成，是纯净物，其水溶液能导电，CuSO4·5H2O属于电解质；⑨C2H5OH自身不能电离，属于非电解质；⑩NaHCO3在水溶液中能导电，属于电解质。其中属于分散系的有②⑤⑦；属于电解质的有①④⑥⑧⑩；NaOH与NaHCO3发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH-+HCO= CO+ H2O。 【小问3详解】 由CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O可类推出SO3与足量NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A． 盐酸能与碳酸钠反应，所以能发生，故不选A； B．盐酸能与硝酸银反应，所以能发生，故不选B； C．盐酸与氢氧化钠能反应，所以能发生，故不选C； D．盐酸和银不反应，所以不能发生，故选D； 选D。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu。 ①已知上述反应产物Cu2HgI4中Hg元素显+2价，则Cu元素显______价。 ②当有2个CuI参与反应时，转移______个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：______。 （2）铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉KI-溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为______。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象：______。 （4）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为______(填字母序号)。 A．O2      B．H2O       C．Cl2        D．NaCl        E．NaClO2 （5）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，再转化为不溶物除去，废水中含有的Cr2O可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. +1 ②. 1 ③. （2） （3）用激光笔照射液体，形成一条光亮的“通路” （4） ①. > ②. D （5） 【解析】 【小问1详解】 Cu2HgI4中Hg元素显+2价，I元素为-1价，则Cu元素显+1价。 ②反应4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu中，Cu元素的化合价由+1价降低到0价，共转移2个电子，当有2个CuI参与反应时，转移1个电子。 ③反应4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu中，Cu元素得到2个电子，Hg元素失去2个电子，则用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：。 【小问2详解】 ①铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，加入一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，溶液呈紫红色，则表明反应生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4； ②加入过量的双氧水，溶液的紫红色消失，并产生气泡（O2），则表明氧化性KMnO4＞H2O2； ③加入适量KI-淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明反应生成I2，则表明氧化性H2O2＞I2。 则NaBiO3、KMnO4、I2、的氧化性由强到弱的顺序为。 【小问3详解】 胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的实验操作及现象：用激光笔照射液体，形成一条光亮的“通路”。 【小问4详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，该反应说明氧化性：NaClO>H2O2；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，NaClO与H2O2反应生成O2，O的化合价由-1变为0，根据电子守恒，设反应的还原产物中Cl的化合价是x价，则1×(1-0)=1×(1-x)，解得x=-1，即反应的还原产物为NaCl，故答案为D。 【小问5详解】 +6价铬转化为低毒的，则 转化为， 根据电子转移守恒和电荷守恒，可写出该反应的离子方程式：。 【点睛】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，注意从化合价的角度分析解答，题目难度中等。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为______，盛装MnO2粉末的仪器名称为______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______；c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂(填标号)______。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2S溶液 （4）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是______(填标号)。 A. 阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将Cl2换成CO2，可得到与图3相似的压强变化趋势 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 5：1 ②. 防止与NaOH反应生成 ③. （3）BD （4）BCD 【解析】 【分析】氯气的发生装置，试剂为粉末与浓盐酸，通过加热发生反应，其反应的化学方程式为，圆底烧瓶中装粉末，分液漏斗中装浓盐酸，酒精灯用于加热； 除杂装置a用装有饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质； 装置b用于制备溶液，通过加热使与热的KOH反应，其反应的化学方程式为； 装置c用于制备NaClO，试管置于冰水浴中（为了避免生成），盛有NaOH溶液；低温环境下，与NaOH反应； 装置d是为了吸收实验中多余的，避免有毒气泄漏。 【小问1详解】 粉末与浓盐酸，通过加热发生反应生成，其反应的化学方程式为；盛装MnO2粉末的仪器名称为圆底烧瓶；由分析可知a中的试剂为饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质。 【小问2详解】 反应中，既作氧化剂（生成KCl，Cl化合价从0价到-1价），又作还原剂（生成KClO3，Cl化合价从0价到+5价）；1个分子生成KCl时得1个电子，1个分子生成KClO3时失 5 个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，质量比也为5:1； c中冰水浴的目的：防止温度过高生成，控制反应温度，使与NaOH在低温下反应生成NaClO； 由分析可知，c中反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A．稀盐酸不与氯气反应，溶液中的水与反应有限，无法充分吸收多余的，A错误； B．NaOH溶液能与反应，可充分吸收多余的，B正确； C．在饱和食盐水中溶解度较小，无法吸收多余的，C错误； D．具有较强的还原性，可与发生氧化还原反应，可充分吸收，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 A．阶段①说明溶于水，但溶于水的无法全部与水反应，A错误； B．阶段②发生反应。消耗了导致压强变小，该反应为氧化还原反应，B正确； C．阶段③滴加浓盐酸后，发生反应，重新生成了，故压强增大，C正确； D．若将换成，在水中溶解度较小，阶段①压强小幅度减小，加入溶液后，与反应，阶段②压强大幅减小，与反应生成的或能与盐酸反应重新生成，因此滴加浓盐酸后有生成，阶段③压强重新增大，D正确； 故答案选BCD。 18. Ⅰ．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题。 （1）Na、Na2O，Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （2）一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为___________。 （3）可用蒸馏水检验Na2O中混有的少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。 Ⅱ．化学实验小组设计下列实验装置定量进行研究一瓶密封不好的过氧化钠(杂质为碳酸钠)成分含量的测定。 （4）实验开始前，先通入氮气的目的是___________，装置E的作用是___________。 （5）证明Na2O2与CO2完全反应的操作和现象：___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式为___________，实验中称量样品ag加入U形管中(U形管的质量为mg)，充分反应后称量U形管的总质量为bg，计算样品中的质量分数：___________(写出表达式)。 【答案】（1）Na2CO3 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑ （4） ①. 排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气) ②. 防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定 （5）在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，不再复燃 （6） ①. 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3 ②. ×100% 【解析】 【详解】 【小问1】Na、Na2O，Na2O2、NaOH久置于空气中会吸收水蒸气和，最终都变为能稳定存在的碳酸钠。 故答案为：。 【小问2】一小块金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 故答案为：。 【小问3】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无明显现象，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中有气泡产生，故可用蒸馏水检验Na2О中混有的少量Na2O2，反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问4】空气中的二氧化碳和水蒸气均会与过氧化钠反应，会干扰U形管中过氧化钠反应前后质量的测定，则实验开始前应先通入氮气排尽装置中的空气，防止二氧化碳和水蒸气干扰测定；因此装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定。 故答案为：排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)；防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定。 【小问5】当过氧化钠与二氧化碳完全反应后，继续通入二氧化碳气体则没有氧气生成，在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，木条不再复燃。 故答案为：在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，木条不再复燃。 【小问6】装置D中是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，.由化学方程式可知，156g过氧化钠参与反应时，固体的质量增加56g，由实验中称量样品ag加入U形管中(U形管质量为mg)，充分反应后称量U形管总质量为bg可知，过氧化钠的质量分数为×100%=×100%。 故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 樟树中学2028届高一年级上学期第一次诊断作业 化学作业(1-22班) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A. 甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D. 开采可燃冰，将其作为能源使用 2. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 4. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 5. 在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中，不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 6. 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。以下说法正确的是 A. 上述所列举的抗酸药中有3个是电解质 B. 不能服用MgCO3来治疗胃酸过多 C. CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 D. 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不服用NaHCO3 7. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 8. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2+H2O =CaCO3+2H+ B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向FeI2溶液中通入少量的Cl2 ：2Fe2+ + Cl2=2Fe3++ 2Cl- D. 向溶液中加入少量的溶液：Ca2+ + HCO+OH-=CaCO3 + H2O 10. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 11. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 12. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 13. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ② B. ①② C. ①⑤ D. 全部 14. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 二、非选择题(本题共4小题，除特殊说明，每空2分，共58分。) 15. 科学家在研究物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质性质具有相似性。请回答下列问题： （1）写出图中序号②⑤所示物质的分类依据：②______；⑤______。 （2）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥NaOH、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3.其中属于分散系的有______(填序号，下同)；属于电解质的有______；⑥与⑩发生反应的离子方程式为______。 （3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O可类推出SO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，对应的盐也有许多相似的性质，预测下列反应不会发生的是______(填字母)。 A. B. C. D. 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu。 ①已知上述反应产物Cu2HgI4中Hg元素显+2价，则Cu元素显______价。 ②当有2个CuI参与反应时，转移______个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：______。 （2）铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉KI-溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为______。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象：______。 （4）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2(填”>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为______(填字母序号)。 A．O2      B．H2O       C．Cl2        D．NaCl        E．NaClO2 （5）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr3+，再转化为不溶物除去，废水中含有的Cr2O可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式：______。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：。回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为______，盛装MnO2粉末的仪器名称为______，a中的试剂为______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为______；c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂(填标号)______。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2S溶液 （4）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶Cl2的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是______(填标号)。 A. 阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生的反应为 D. 若将Cl2换成CO2，可得到与图3相似的压强变化趋势 18. Ⅰ．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题。 （1）Na、Na2O，Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （2）一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为___________。 （3）可用蒸馏水检验Na2O中混有的少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。 Ⅱ．化学实验小组设计下列实验装置定量进行研究一瓶密封不好的过氧化钠(杂质为碳酸钠)成分含量的测定。 （4）实验开始前，先通入氮气的目的是___________，装置E的作用是___________。 （5）证明Na2O2与CO2完全反应的操作和现象：___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式为___________，实验中称量样品ag加入U形管中(U形管的质量为mg)，充分反应后称量U形管的总质量为bg，计算样品中的质量分数：___________(写出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $